吉林省长春市东北师范大学附属中学2025-2026学年高三上学期周测04化学试题

三 拼搏一年成就梦想 2025一2026学年上学期 东共师花女学然属增 高三年级（化学）学科大练习(4) HIGH SCHOOLATTACHEDTO NORTHEAST NORMAL UNIVERSITY 考试时间：75分钟满分：100分 组题人： 一、单项选择题（每小题4分，共60分） 1.(2025山东卷)化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A.用明矾净化黄河水 B.用漂白粉漂白蚕丝制品 C.用食醋去除水壶中水垢 D.用小苏打作烘焙糕点膨松剂 2.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHC032溶液中同时有气体和沉淀产生。 下列化合物中符合上述条件的是 A.SiO2 B.Na2O C.FeCl2 D AlCle 3.下列离子方程式正确的是 A.Ca(Cl0)2溶液中通入S02:Ca2+2C10+S02+H20-CaS03J+2HC10 B.氯化钠与浓疏酸混合加热：H2S04十2CI△_S02↑+C2↑+H20 C.工业制漂白粉：C2十Ca(OH2=Ca2+C1+Cl0+H20 D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀： 2Ba2++30H+A13++2S042=2BaS04W+AI(OH3N 4.(2025北京海淀.二模)下列关于FeCl2和FeCl,两种溶液的说法不正确的是 A.FeCL,和FeCL,溶液均呈酸性 B.保存时均需加入少量铁粉 C.可利用与铜粉的反应比较Fe2+、Fe3+的氧化性强弱 D.分别加入NaOH溶液，久置后均能观察到红褐色沉淀 5.（2025广东卷)劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 11 三 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 CaSO +CO CaCO,+SO B 用BaCL2和盐酸检验粗盐中是否含SO Ba2++S0?=BaS04↓ 使用MgCl2溶液点卤制豆腐 MgCl2使蛋白质盐析 D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 6.水热法制备直径为1~100m的颗粒Y(化合物)，反应原理为： 3Fe++2S2032+02+a0H一Y+S4062-+2H20,下列说法中不正确的是 A.a=4 B.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应 C.S2032是还原剂 D.每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5mol 7.某学生鉴定某可溶性甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是 适量AgNO,溶液H) 乙淡黄色沉淀) 甲 过滤 丙 KSCN 溶液 丁（溶液变红色） A.如果甲中含有S2,则乙是疏黄沉淀B. 如果乙是AgCI沉淀，那么甲是FeCL3 C.丙中肯定含有Fe,所以甲是FeBr2D.甲中含有铁元素，可能显十2或者+3价 8.利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 玻璃表 面皿 苯、溴混合液 MgCl2'6H2O HCI 碱石灰 CU AgNO Fe-Cusoa 铁粉卦溶液 溶液 ① ② ④ A.用装置①进行钠的燃烧反应 B.用装置②制备溴苯并验有HBr产生 C.用装置③制备无水MgC D.用装置④在铁片上镀铜 9.下列反应的离子方程式书写不正确的是 A.调节pH=5(常温)，向ZnSO4溶液中加入适量KMnO4溶液（还原产物MnO2)除去少量杂 1/5 Fe2+:3Fe2++MnO+7H2O=3Fe(OH)3J+MnO2J+5H* B.用K3Fe(CN)6溶液检验Fe2+:K+Fe2+[Fe(CN)63=KFe[Fe(CN6]小 三 C.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2+2HCO3 =FeC03↓+C02↑+H20 D向NaCl1O溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2CIO+C02+H2O=2HC1O+CO32 10.一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如下。 NaOH NaClo NaOH 浴液 稀H2SO4 浴液 浴 摩娱劈一碳剂 酸溶 氧化 加热沉铁 分离 Fe304 纳米粒子 滤液 溶液（溶质为NaCl、Na2SO4) 下列有关说法不正确的是 A.“碱洗”E要是为了去除废旧镀锌铁皮中的锌 B.“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe3+Nat 念“氧化时发生反应的离子方程式为2Fe2++C1O+2Ht=2Fe3++CI+H2O D.用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应 11.化学是一门以实验为基础的学科，某同学为探究FC3溶液的性质进行如下实验，操作 如图所示，根据实验现象下列分析不正确的是 继续滴加1.0 mol-L-1 滴加1.0 molL-I Na,.S Na,S溶液 溶液3mL ② ① 产生淡黄色沉淀， 产生黑色沉淀， 分为2等份 溶液由黄色变淡绿色 溶液淡绿色褪去 滴加1.0moL Na,Co,溶液3mL, 继续滴Na,C0,溶液， 2.0mol-L-FeCl 边滴加边振荡， 且不断振荡 溶液6mL ③ ④ 液体由黄色变红褐色， 形成大量红褐色沉淀 逸出大量无色气泡 2 A.①④的变化中，仅有1处涉及氧化还原反应 B.③中反应的离子方程式：2Fe3+3C0+3H20=2F(OHD3(胶体)+3C02↑ C.若将FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，产生的现象与图中①、②现象相同 D.若用Na2SO3代替Na2S进行实验溶液也能变成淡绿色 12.（2025福建福州·二模)镀锡铜箔中锡回收具有极高的价值。实验室回收并制备SO2的 流程如下图。下列说法错误的是 三 硫酸 CuSO4溶液 试剂X 镀锡铜箔— 浸取 氧化水解→滤渣 550Sm02 浸渣 滤液 已知：“浸取”过程得到具有强还原性的Sn2+;“水解制得S(OHD4沉淀。 A.向浸取液中分次加入镀锡铜箔，可减少铜粉覆盖反应物，提高浸取率 B.“氧化”过程使用的试剂X可以是H202 C.“滤液”经处理后可循环使用 D.“550℃”需要用到的仪器主要有：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 13.向两份等体积、H不同的FeSO,溶液中逐滴加入NaCIo溶液，实验测得溶液pH随加入 NaC1o溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法不正确的是 PHA 12.5 72 33訑 2.4 包e V(NaCIO)/mL 实验 实验现象 滴入乃mLNaCIO溶液产生大量红褐色沉淀 滴入？mL NaCIO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀 ‘5 A.a~b段主要反应的离子方程式为2Fe2++CI0~+5H,0=2Fe(OH),↓+CI+4H B.d~e段主要反应的离子方程式为Cl0~+H*目的HClO C.c、f点pH接近的主要原因是C1O+H,O目即HCIO+OH D.向℃点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出 14.下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应 的曲线错误的是 三 A.向NaAI(OD4溶液中滴入盐酸至过量 B.向澄清石灰水中通入CO2至过量 C.向含有盐酸的AICl溶液中滴入NaOH溶液至过量 D.向含有等物质的量的Ca(OD2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失 15.时钟反应或振荡反应提供了迷人的实验效果，测定含I浓度很小的碘化物溶液时，利用 时钟反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤是： ①在中性溶液中，用溴将试样中I氧化成O,将过量的溴除去 ②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO?完全转化成2 ③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成，方程式为 H2N-NH2+2L2→4I+N2个+4H ④将生成的ǐ萃取到水层后用①法处理 ⑤将④得到的溶液加入适量的K江溶液，并用疏酸酸化 ⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na,S,O3标准溶液滴定，方程式为： 2Na2S2O;+I2>Na2S4O+2Nal 经过上述反应后，则溶液中I浓度放大为原溶液中I浓度的（设反应前后溶液体积相等） A.2倍 B.4倍 C.6倍 D、36倍 二、填空题（每空4分，共40分） 16.钛及其化合物应用广泛，由钛铁矿（主要成分FeTiO3,含F2O3、SiO2等杂质）制取金属钛 (海绵钛)，部分产物省略，其流程如下图所示。 加铁屑 晶体A 浓硫酸 343353K 加水浸取 冷却、过滤 钛铁矿粉 固体熔块 浸取液 I 瓜 TiOSO 加水 HTiO, W 煅烧 金属钛海绵钛) Mg、高温 TiCL 焦炭、C2、高温 Tio, 哑 M 已知：①钛铁矿与浓硫酸反应的主要产物为TiOSO4和FeSO4②SiCL4的熔点为-70℃，沸点为 57.6℃；TiCL4的熔点为-25℃，沸点为136.5℃。请回答下列问题： (1)第I步得到固体熔块时发生的主要反应的化学方程式为 (2)第VI步将二氧化钛、焦炭混合，在高温条件下通入氯气制得TC4和一种可燃性的有毒 气体，该反应的化学方程式为 制取的TiCL4在室温下为无色液 体，其中混有少量的SiC4,则提纯TiC4的方法是 (3)用第VI步制取4.8kg钛，实际上消耗Mg的质6kg,则Mg的利用率为)（相对 原子质量Ti:48,Mg:24)。 (4)以熔融的氧化钙做电解质，直接电解TO2也可以生产Ti,相应的装置如下图所示。则 该方法阳极产生C0、CO2的原因是 c0、co 二氧化 熔融的氧化钙 17. (2025湖北卷)某小组在探究Cu2+的还原产物组成及其形态过程中，观察到的实验现象 3/5 与理论预测有差异。根据实验描述，回答下列问题： (1)向2mL10%NaOH溶液加入5滴5%CuS0,溶液，振荡后加入2mL10%葡萄糖溶液，加热。 ①反应产生的砖红色沉淀为 (写化学式)。 ②操作时，没有加入葡萄糖溶液就加热，有黑色沉淀生成。用化学反应方程式说明该沉淀产 生的原因： (2)向20mL0.5mol·LcuS0,溶液中加入Zn粉使蓝色完全褪去，再加入盐酸并加热至溶液中 无气泡产生为止。过滤得固体，洗涤并真空干燥。 ①同学甲一次性加入1.18g7n粉，得到0.78g红棕色固体，其组成是 (填标号)。 a.Cu bCu包裹Zn c.Cao d.Cu和Cu20 ②同学乙搅拌下分批加入1.18gZn粉，得到黑色粉末X。分析结果表明，X中不含Zn和 Cu①。关于X的组成提出了三种可能性：ICuO:ⅡCuO和Cu;ⅢCu,开展了下面2个 探究实验： 实验1 →无色溶液+黑色粉末 1)足量稀H2S042)足量NH·H20 实验2 →蓝色溶液 X粉末 足量稀HNOg 由实验结果可知，X的组成是 (填“T亚或Ⅲ)。从物质形态角度分析，X为黑色 的原因是 附加题 1.(2025·云南卷)三氟甲基亚磺酸锂(1M=140)是我国科学家通过人工智能设计开发的一 种锂离子电池补锂剂，其合成原理如下： HCL,TH证 LiOH,H2O F.C →M 80℃ ONa OLi 三氟甲磺酰氯 三氟甲基亚磺酸钠 三氟甲基亚磺酸锂 实验步骤如下： 41 I.向A中加入3.5 gNaHC0,5.2gNa2S03和20.0mL蒸馏水，搅拌下逐滴加入2.1mL(3.3g)三氟 甲磺酰氯①M=168.5),有气泡产生（装置如图，夹持及加热装置省略）。80℃下反应3h后，减 压蒸除溶剂得浅黄色固体。 Ⅱ.向上述所得固体中加入10.0mL四氢呋喃(THF),充分搅拌后，加入无水Na2S04,振荡， 抽滤、洗涤。将所得滤液减压蒸除TH亚，得黏稠状固体。加入适量乙醇进行重结晶。 Ⅲ.将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0mLT亚加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐 酸，析出白色固体。抽滤、洗涤。 V.将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0mL蒸馏水和过量LiOH。室温搅拌反应1h后，减压蒸 除溶剂，得粗产品。加入适量乙醇进行重结晶，得产品1.1g。 已知：TF是一种有机溶剂，与水任意比互溶。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 冷凝管中冷却水应从（填或“c)口通入。 (2)步骤Ⅱ中第一次洗涤的目的是 (3)步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为 判断加入浓盐酸已足量的方法为 (4)步骤TV中加入蒸馏水的作用是 (⑤)三氟甲基亚磺酸锂的产率为（保留至0.01%）。 高三上学期（化学)学科大练习（4)答案 一、 选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 10 答案 B D C B A D D D B 题号 11 12 13 14 15 答案 C D B D D 二、填空题 343-353K 16.（1)FeTi03+2H2S04(浓) FeSO4+TiOSO++2H2O 高温 (2)2C+Ti02+2C12 =TiCl4+2C0蒸馏 (3)80% (4)在熔融状态下，石墨电极被部分氧化 17.(1)Cu20 Ca0m,合cu0+H,0 (2)bⅢ 光线进入后被多次反射吸收，所以呈黑色 附加题 (1)三颈烧瓶b (2)将吸附在滤渣上的产品尽可能全部转入滤液中，提高产率 三 (3) +HCl匹， +NaCl取少量上层清液于小试 CF ONa CF3 OH 管中，滴加浓盐酸，若无白色沉淀，则浓盐酸已足量 (④)作为溶剂，溶解后加快反应速率 5)40.12%