吉林长春市东北师范大学附属中学2025-2026学年上学期高三化学周测03

三 拼搏一年成就梦想 2025一2026学年上学期 东业师芯火撑斜所种特 高三年级（化学）学科大练习（3) HIGH SCHOOLATTACHED TO NORTHEAST NORMAL UNIVERSITY 考试时间：75分钟满分：100分 组题人： 审题人： 一、单项选择题（每小题4分，共60分） 1.《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na2S0410H20)而绿色， 取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真 也。”对此段话的说明中肯定错误的是 A.绿矾的化学式为FS047H20B.绿矾分解过程中没有发生电子的转移 C.“色赤物质可能是F2O3 D.流出的液体中可能含有硫酸 2,在给定条件下，下列所示的转化关系均能实现的是 A.FeC→Fe23酸，Fez(S043 B.Si0→Si020→H2Si03 C、A1(OHD34→A12O3_氢瓶化的溶液→NaA1(OH4 D.Na&→Na0_co→Na2C03 3.（2025广东卷)下列陈述与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 C Fe2+与K,[Fe(CN)6]可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验Fe+ D MnO2与浓盐酸共热， 生成黄绿色气体 CL2+S02+2H20=H2S04+2HCl A.A B.B c.c D.D 4.(2025湖南卷)只用一种试剂，将Na2S04(NH4)2C0,A1CL,KNO3四种物质的溶液区 分开，这种试剂是 A.NaOH溶液B.AgNO,溶液 C.H2SO4溶液 D.Ba(OH)2溶液 5.下列除去杂质的方法不正确的是 A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量A13+ C.FeC2溶液中混有少量FeCL3:加入过量铁粉充分反应后过滤 D.A1(OH)3中混有少量Mg(OH田2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入 过量C02后过滤 6.(2025河南卷)X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转 化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。 固体X 固体Y 溶液Z 溶液R 固体Q (黄色) (红棕色) (棕黄色) (浅绿色) (黑色) 下列说法借误的是 A.Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B.溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 CR→Q反应需要在强酸性条件下进行D.Q可以通过单质间化合反应制备 7.用镁还原TC14可制取高熔点的金属钛，工艺流程如图。下列说法不正确的是 TiCla MgCh电解 高温还原 真空蒸馏→海绵钛坨粉碎、分级一→铁产品 A.工业上电解熔融MgCl2可制备金属Mg 高温 B.“高温还原时，发生反应的化学方程式为2Mg+TC, Ti+2MgCl ⑨.流程中，氯元素的化合价始终不变 D.“真空蒸馏的目的是使Mg、MgCl2气化，实现与Ti的分离 8.Mg3N2常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO氧化NH3制得N2;然后 15 与镁反应得到Mg,己知Mg+2NH,MgNH+H,Mg2是一种浅黄色粉末，易水解。 下列说法错误的是 三 金网 生石灰 A 0 E A.装置A中分液漏斗中的溶液为浓氨水 B.实验开始时应先点燃C处酒精灯，再点燃E处酒精灯 C装置D的作用只是干燥N2 D.取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有Mg3N2 9.明矾[KA1(S04)212HO]可用作净水剂。某同学设计利用废铝箔（住要成分为A1,含少量 Mg、Fe等)制备明矾的流程如图所示。 铝箱①入0H溶湾甲溶液@通入C0,越滋国稀酸乙溶液 ④K,SO饱和溶液 明矾 过滤 过滤、洗涤 操作a 下列说法不正确的是 A.①中反应的离子方程式是XA1+2OH+6H20=2A1(OH)4+3H2↑ B.③中反应的离子方程式是A1(GHD.+3H=A1#+3H2O 操作a是蒸发结晶，用到的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等 D.明矾净水的原理：A1+水解生成的AN(O),胶体能吸附水中的悬浮颗粒物 10.如图为物质y的量随加入量的变化图，下列表格中各物质间的反应符合图中变化的是 21 选项 实验操作 y A 向Ca(HCO,)2溶液中滴入NaOH溶液 NaOH溶液体积 产生沉淀的质量 B 向HC1和A1Cl,溶液中滴加NaOH NaOH的体积 产生沉淀的质量 向FeBr2溶液中通入C2 C2的体积 生成B的物质的量 向等物质的量的NaOH和Na,CO3混和溶 D 盐酸的体积 产生气体的体积 液中滴加盐酸 11.为测定含镁3%5%的铝镁合金中镁的质量分数，设计了2种实验方案，说法不正确的 是： 方案一：镁铝合金加入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后过滤，测定剩余固体质量； 方案二：称量mg铝镁合金粉末，放在图中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。 电源谢 密封塞 性 合金粉末 A.方案一中若称取5.4g合金粉末样品，投入VmL2.0 molLINaOH溶液中反应，则 V2100 B.方案一中测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，则镁的质量分数偏 高 C.方案二中欲计算镁的质量分数，实验中还需测定灼烧后固体的质量 D.方案二中若用空气代替O2进行实验，对测定结果有影响 12.如图是一种综合处理$02废气的工乙流程。下列说法正确的是 含$02的尾气 空气 溶液A Fe(SO酸性溶液 溶液3 溶液C 7 A.向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液一定变为血红色 B.溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H*+2F2++02=尔e3++2H20 C溶液酸性：A>B>C D.加F2O3可以使溶液C转化为溶液A 5 13.室温下，探究0.1 mol.LFeS(04溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 溶液中是否含有 向2 mLFeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液， A Fe3+ 观察溶液颜色变化 向2 mLFeSO,溶液中滴加几滴酸性KMnO,溶液，观察溶液颜 夕 Fe2+是否有还原性 色变化 C Fe2+是否水解 向2 mLFeS04溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 Fe2+能否催化 向2mL5%H,02溶液中滴加几滴FeSO,溶液，观察气泡产生情 D H,02分解 况 14.高纯镁砂（主要成分为MgO)能制各种镁质耐火材料，以菱镁矿（主要成分为MgC0,含 少量SiO2、F,O,和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如图所示： (NH)2SO 氨水 滤液 菱镁矿一 焙烧 水浸 pH=2.0 分步沉淀 …一→高纯镁砂 尾气 母液 已知：①“焙烧”中，SiO2几乎不发生反应，FO转化为硫酸盐，A103转化为 NH Al(SO)2 ②该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表。 金属离子 Fet AB3+ Mg2 开始沉淀的pH 2.2 3.5 9.5 沉淀完全(c=1.0×105mo1.L)的pH 3.2 4.7 11.1 下列说法错误的是 A.焙绕中，AL0,发生反应L0,+4,2S0,旋2N,AS0,b+6NI↑3L0 B.在“分步沉淀”时，用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出Fe(OH),、A1(OH),、 Mg(OH), C.为加快反应速率，“分步沉淀”时的温度越高越好 D.“母液”经处理后可循环使用 15.在200mL含Mg2+、A1+、NH4、H、C1等离子的溶液中，逐滴加入5moL的氢氧化 钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mo关系如下图所示。下列 叙述正确的是 个t沉旋ymol 4 30333570a0Hh A.原溶液中nMg2):n(A1r≠5.2 B.原溶液的pP2 C.x与y的差值为0.01mol D.原溶液中c(C1=0.75mo见 二、填空题（每空4分，共40分) 16.制备Fe(OH田2实验探究有多种方案： 方法一：隔绝空气的复分解反应法 止水夹 用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 (1)除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。 方法二：氢气氛围中的复分解反应法 在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 (2)在试管Ⅱ中加入的试剂是 方法三：电解法 利用电解实验可以制得纯净的F(⊙HD2白色沉淀，如图所示，已知两电极的材料 分别为石墨和铁。 (3)若c为Na2SO4溶液，a电极反应式为 当电解一段时间后看到白色F(OH田2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡 三 外，另一明显现象为 17.纳米铁粉常用于废水处理，以草酸但2C204)与FSO4为原料可制取纳米铁粉。 I.制取草酸 3/5 用含有适量催化剂的混酸(65%HNO3与98%H2S04的质量比为2：1.5)溶液氧化淀粉水解液制备 草酸，其装置如下图所示。[已知：硝酸氧化淀粉水解液过程中主要反应： CgH2O06+DNO→H,C,04+NO2个+N0个+H,0(朱配平】 混酸 淀粉 水解液 B (1)仪器甲的名称为 (2)装置B的作用 (3)控制反应温度不超过60℃可以防止有机物脱水炭化和 Ⅱ.制备纳米铁粉，其流程如下： 稀H2S04H2C2Q4 9 铁屑酸溶沉淀上 过滤灼烧→还原→还原铁粉 已知：H2C204为二元弱酸。 (4)检验酸溶后的溶液是否含e3+的试剂是 (5)向酸溶后的溶液中滴加稍过量的H2C2O4,过滤得FC2O42H2O。 ①沉淀反应的离子方程式为 ②过滤所得沉淀中FC2042H20含量的测定：准确称取5.800g沉淀，加入适量的蒸馏水和稀 疏酸溶解、酸化，并转移入250mL容量瓶中定容，取25.00mL溶液，向其中滴加 0.1000moL1KMn04溶液，完全反应时，消耗KMnO4溶液18.00mL。过程中发生的反应 为：MnO:中FeC20,+H→Mm2++Fe3++C0,个+H,0(未配平，假设杂质不参与反应)。计算 沉淀中FeC2042H20(相对分子质量为180)的质量分数 (保留3位有效数字)。 附加题 1.（2025山东卷)采用两段焙烧一水浸法从铁锰氧化矿（要含F20,M血02及 Co、Cu、Ca、Si等元素的氧化物)分离提取Cu、Co、Mm等元素，工艺流程如下： 三 (NH)2SO4 回收$03 ①NaS HR ②调pH NHHCO3 铁锰 低温 高温 萃取 水相 氧化矿 焙烧 焙烧 水没 分离 沉钴 沉锰 →MmC03 滤渣 有机相 CoS 溶解 →CoSO,溶液 吸收 稀H2S04 反萃取 H202 CuSO4溶液 稀H2S04 已知：该工艺条件下，(NH4)2SO4低温分解生成NH,HSO4,高温则完全分解为气体； Fez(S04),在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃。 回答干列问题： (I)低温焙烧时金属氧化物均转化为疏酸盐。MnO2与NH4HSO4反应转化为MnSO,时有N2 生成，该反应的化学方程式为。“高温焙烧温度为650℃，“水浸”所得滤渣主要成分除 SiO2外还含有（填化学式）。 (2)在(NH4),S0,投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸时金 属元素的浸出率（填“增大“减小”或“不变”。 (3)HR萃取Cu2+反应为：2HR(有机相)+Cū2+（水相）DCR2(有机相)+2H*(水相)。“反萃取” 时加入的试剂为（填化学式）。 (4)沉钻"中，pH=4时Co2+恰好沉淀完全c(Co2+)=1×105molL], 三 则此时溶液中 c(H2S)=mol-L。已知：K(H2S)=1×107,K2(H2S)=1x10-1,Km(CoS)=4×1021。 CoS“溶解时发生反应的离子方程式为。 (⑤)“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入（填操作单元名称）循环利用。 高三上学期（化学）学科大练习(3)答案 一、选择题 题号 ny 3 4 5 6 8 9 107 答案 B C 心 D B O C G c D 飚号 11 12 13 14 15. 答案 A D B C C 二、填空题 16. ().煮沸 (2)NaOH溶液； (③)Fe-2e=Fe2+白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色 17. (1)球形冷凝管 (②)安全瓶(3)浓硝酸的挥发及分解、草酸分解 (4)KSCN溶液(5)）Fe2+H2C204+2H20=FeC2042H20+2t93.1% 附加题 低温焙烧 (1)3MnO,+3NH HSO 3MnS0,+N2个+NH,个+6H,0Fe203、CaS04 (2)减小 3)H2S04 (44x104CoS+H,02+2Ht=Co2+S+2H,0 (⑤)低温焙烧