2026届高三化学选择题专项训练 沉淀溶解平衡图像分析

选择题专项训练 沉淀溶解平衡图像分析 旧知回顾： 1.沉淀溶解平衡图像分析 （1）典型示例 （2）点的变化 在曲线上变化，增大 加入溶液（忽略溶液的体积变化） 加入固体（忽略溶液的体积变化） 在曲线上变化，增大 曲线上方的点表示有沉淀生成；曲线下方的点表示不饱和溶液 2.沉淀滴定曲线分析 以溶液滴定溶液的滴定曲线为例： （1）根据曲线数据计算可知，的数量级为。 （2）滴定终点点为饱和溶液，。 （3）相同实验条件下，若改为，反应终点向方向移动。 （4）相同实验条件下，若改为，反应终点向方向移动。 3.沉淀溶解平衡对数图像分析 图像 说明 已知：、、， 横坐标数值越大，越小 纵坐标数值越大，越小 曲线上方的点为不饱和溶液 曲线上的点为饱和溶液 曲线下方的点表示有沉淀生成 曲线上任意一点，坐标数值越大，其对应的离子浓度越小 真题训练 1．[2024·辽宁卷]下，、和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。已知：为砖红色沉淀；②相同条件下溶解度大于；时，，。 下列说法错误的是（ ） A. 曲线②为沉淀溶解平衡曲线 B. 反应的平衡常数 C. 滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过 D. 滴定达终点时，溶液中 2．[2024·全国甲卷]将配制成悬浊液，向其中滴加的溶液。代表、或随加入溶液体积的变化关系如下图所示。 下列叙述正确的是（ ） A. 交点处： B. C. 时，不变 D. , 3．[2024·湖北卷]气氛下，溶液中含铅物种的分布如下图。纵坐标为组分中铅占总铅的质量分数。已知，、，。下列说法错误的是（ ） A. 时，溶液中 B. 时， C. 时， D. 时，溶液中加入少量，会溶解 典例训练 基础巩固 1．在t℃时，（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的。下列说法不正确的是（　 　） A.t℃时，Y点和Z点时的Ksp相等 B.饱和溶液中加入不能使溶液由Y点变为X点 C.t℃时，的Ksp为 D.t℃时，将0.01mol·L-1 AgNO3溶液滴入20mL 0.01mol·L-1 KCl和0.01mol·L-1的混合溶液中，Cl-先沉淀 2．如图所示为某温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,下列说法不正确的是(  ) A．加入Na2SO4(s)可使溶液由a点变为b点 B．在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有BaSO4沉淀生成 C．蒸发溶剂可能使溶液由c点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) D．升高温度,可使溶液由b点变为c点 3．298K时,AgSCN的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列判断错误的是( ) A.298K时, B.b点溶液蒸发部分水后恢复至室温可移动到c点 C.向a点溶液中加入等物质的量的、KSCN固体后,可能使a点移动到c点 D.欲使溶液由c点移到d点,可滴入少量KSCN浓溶液 4．25℃时，用0.1000的溶液分别滴定体积均为且浓度均为0.1000的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲线如图，已知25℃时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为、、,下列说法正确的是( ) A. B.滴定曲线①表示KCl的滴定曲线 C.滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂 D.当滴入60.00mL溶液时，溶液中 5．已知:。如图是向10mL 溶液中逐滴加入0.1的溶液时，溶液的pBa随着加入溶液的体积变化的图像(虚线)。根据图像所得下列结论正确的是( )[提示:，当离子浓度小于时，即可视为该离子完全沉淀] A.原溶液的物质的量浓度为0.1 B.图中x点的坐标为(100,6) C.图中x点表示溶液中恰好沉淀完全 D.把0.1的换成0.1，则图像在终点后变为实线部分 6．已知:(白色),某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化,进行以下实验。下列说法中,不正确的是( ) A.①中现象能说明与生成AgSCN沉淀的反应有限度 B.②中现象产生的原因是发生了反应 C.③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小 D.④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的进一步发生了反应 7．常温下，向10mL 0.1mol/L的CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中“－lgc(Cu2+)”随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示（忽略滴加过程中的温度变化和溶液体积变化)。下列叙述正确的是( ) A．常温下Ksp(CuS)的数量级为10-35 B．c点溶液中水的电离程度大于a点和d点溶液 C．b 点溶液中 c(Na+)=2c(Cl-) D．d 点溶液中 c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+) 8．—定温度下,将足量的固体溶于50mL水中,充分搅拌,慢慢加入固体,随着增大,的变化情况如图所示。下列说法正确的是( ) A.该温度下 B.加入固体,立即有固体生成 C.该温度下 D.曲线BC段内, 9．某温度时,在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是( ) A.加入少量固体可使溶液由a点变为b点 B.在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有沉淀生成 C.通过蒸发可使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) D.升温可使溶液由b点变为d点 10．已知T℃时AgCl的Ksp=2×10‒10;Ag2CrO4是一种橙红色固体,T℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(   ) A.T℃时Ag2CrO4的Ksp=2×10-12 B.向同浓度NaCl和K2CrO4混合液中,滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液,先生成橙红色沉淀 C.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点 D.浓度均为2×10-5mol·L-1AgNO3与NaCl溶液等体积混合无沉淀生成 能力提升: 11．25℃，向含足量固体的悬浊液中滴加一定浓度的盐酸，溶液中（X表示或）与的关系如下图所示。k、k′分别代表直线M、N的斜率，不考虑HF的挥发损失，溶液中含氟微粒仅考虑和HF。下列说法中错误的是( ) A.直线M代表 B.化学平衡常数 C.P点溶液中， D.盐酸加入的过程中，保持不变 12．利用平衡移动的原理，分析常温下在不同pH的体系中的可能产物。图1为体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系。图2中曲线I的离子浓度关系符合；曲线II的离子浓度关系符合[初始时，不同pH下的可由图1得到]。下列说法错误的是( ) A.的数量级为 B. C.时存在 D.沉淀制备时，选用比等物质的量浓度的效果好 13．已知:为二元酸，MOH为强碱，MHA易溶于水。常温下，含足量的溶液中，逐滴滴入某浓度的溶液调节pH，测得，及溶液中含A物种的分布系数[例如]随pOH的变化曲线如图所示.下列说法正确的是( ) A.曲线X表示的分布系数随pOH变化 B.常温下，约为 C.当pOH=11时，溶液中存在 D.0.0001 MHA溶液中， 14．25℃时，、和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。图中（阳离子）表示、和的浓度负对数，表示的浓度负对数。已知：。下列说法不正确的是( ) A.Ⅱ线代表 B. C.恰好完全沉淀时溶液的为9.4 D.向和均为的混合液中滴加溶液，先沉淀 15．室温下，含有的0.01 的溶液和含有的0.01 的溶液，两份溶液中的pM[]以及含碳微粒分布分数δ[如]随pH变化关系如图所示。 已知：①不水解；②。 下列说法错误的是( ) A.曲线②表示的变化曲线 B.x=6.97 C.的的数量级为 D.若将溶液的浓度变为0.1 ，则曲线①②的交点将出现在a点右侧 16．298K时，溶液中在含A粒子中所占物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示，过程中保持总浓度为。已知298K时，CuA和的分别为和。下列说法不正确的是( ) A.曲线b表示的物质的量分数随pH的变化 B.常温下， C.时，一定存在 D.时，向该溶液中滴加溶液，CuA比优先析出 17．T ℃时，在溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( ) A.T ℃时，的 B.T ℃时，向a点对应的溶液中加入少量固体，溶液由状态a移动至 C.T ℃时，a点对应的是饱和溶液，b、d两点对应的都是 D.通过蒸发可使溶液由状态b移动至状态a 18．常温下，向含（醋酸钠）、、的混合液中滴加溶液，混合液中与pX[、、]的关系如图所示。已知：相同条件下的溶解度大于的溶解度。下列说法错误的是( ) A.代表和的关系 B.向M点所示的混合溶液中加入固体增大 C.常温下，饱和溶液中 D.当同时生成和时，溶液中 19．室温时，用0.100 的标准溶液滴定15.00 mL浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与V（溶液）的关系曲线如图所示[忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，]。下列说法正确的是( ) A.a点：有白色沉淀生成 B.原溶液中的浓度为0.100 C.当沉淀完全时，已经有部分沉淀 D.b点： 20．向饱和溶液（有足量固体）中滴加氨水，发生反应和，与的关系如图所示{其中M代表、，或}下列说法正确的是( ) A.曲线Ⅲ表示随的变化曲线 B.随增大先增大后减小 C.反应的平衡常数为 D.完全溶解0.1 mol ，至少需要含有的氨水 综合训练： 21．湿法提银工艺中，浸出需加沉淀。25 ℃，平衡体系中含Ag微粒的分布系数δ随的变化曲线如图所示。已知：。下列叙述正确的是( ) A.25 ℃时，的溶解度随增大而减小 B.沉淀最彻底时，溶液中 C.25 ℃时，的平衡常数 D.当时，溶液中 22．25 ℃时，向10 mL 0.05 mol/L的溶液中通入氨气，测得溶液中的与之间的变化曲线如图所示[已知：，，忽略反应过程中溶液体积的变化]。下列说法正确的是( ) A.a点溶液满足： B.b点溶液中无沉淀产生 C.c点溶液满足： D.的数量级是 23．已知和在溶液中分别能与形成配离子，其与的关系如图所示。下列有关说法错误的是( ) A.的平衡常数 B.中n的值为2 C.当生成两种配离子物质的量相等时，消耗的多 D.的平衡常数 24．已知常温下水溶液中、、、HB、的分布分数δ[如表示的分布分数]随pH变化曲线如图甲；溶液中和关系如图乙。用0.0100 溶液滴定20.00 mL 0.0100 溶液，下列说法错误的是( ) A.曲线a表示 B.酸性： C.滴定过程中溶液会有CaA沉淀产生， D.滴定过程中始终存在： 25．T ℃下，三种硫酸盐（M表示、或）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知，。下列说法正确的是（ ） A.在任何条件下都不可能转化为 B.X点和Z点分别是和的饱和溶液，对应的溶液中 C.T ℃下，反应的平衡常数为 D.T ℃时，用0.01 溶液滴定20 mL浓度均为0.01 和的混合溶液，先沉淀 26．25 ℃时，用溶液分别滴定弱酸HA、、三种溶液，pM随pH变化关系如图所示[p表示负对数，M表示、或]，已知，下列有关分析正确的是（ ） A.①代表滴定HA溶液的变化关系 B.①与③直线交点对应的pH=3.4 C.调整溶液的pH=5，可使工业废水中的沉淀完全[时可认为沉淀完全] D.固体比固体难溶解于HA溶液 27．常温下，用溶液分别滴定浓度均为的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示。下列叙述错误的是( ) A.曲线Ⅱ表示溶解平衡曲线 B.点表示的是的不饱和溶液 C.沉淀废液中的用溶液比等浓度的溶液效果好 D.的平衡常数为 28．在化学分析中，用标准溶液滴定溶液中的，以为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。已知：与或-的变化关系如图所示且。下列说法正确的是( ) A.曲线I代表与的变化关系 B. C.该滴定过程中一定不发生反应 D.常温下，仅往的悬浊液中加入少量的溶液，增大 29．是二元弱酸，已知时，，，。是二元强碱。时，向一定量难溶盐MX中滴加稀盐酸溶液，平衡时溶液中与pH的关系如下图所示。 下列说法正确的是( ) A.时，MX的溶度积常数 B.时，溶液中 C.时，溶液中 D.时，溶液中 30．菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶，这是菠萝“扎嘴”的原因之一。常温下，草酸钙在不同pH下，体系中与pH关系如图所示（M代表），已知、。下列有关说法正确的是( ) A.①表示的浓度变化 B.A点时，溶液中 C.将等浓度的草酸溶液和澄清石灰水按体积比4:1混合，可得到B点溶液 D.pH>10时，曲线④呈下降趋势的原因是生成了沉淀 31．在化学分析中，常温下，以溶液为标准溶液滴定溶液中的，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点，下列说法正确的是( ) A.的数量级为 B. C.常温下，反应的平衡常数为 D.点对应溶液中，或 32．T℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知为浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是( ) A.曲线Ⅰ是的沉淀溶解平衡曲线 B.T℃，在平衡体系中，平衡常数 C.Y点对应的溶液是过饱和溶液 D.加热可使溶液由X点变到Z点 33．是一种三元酸，M(OH)2是一种难溶碱，MHA是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下： (i)溶液中，部分含A微粒的分布系数δ(X)与pH的关系； (ii)和MHA的溶解平衡曲线。 已知：，X为或； 下列说法正确的是( ) A.曲线④代表MHA的溶解平衡曲线 B. C. D.初始状态b点发生的离子反应方程式为： 34．是二元弱酸，不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与pH的关系如下图所示。 已知：25℃时，、， 下列说法不正确的是( ) A.25℃时，MA的溶度积常数的数量级是 B.时，溶液中 C.时，溶液中 35．某溶液的总硫浓度，含硫物种分布系数与的关系曲线如图，在不同下的临界金属离子浓度的曲线如图，。 已知常温下。下列描述错误的是( ) A.曲线1代表随的变化 B.等浓度的与溶液等体积混合后，溶液的约为7 C.向该溶液中加入一定量固体，并调至时， D.用可除去溶液中混有的 36．常温下，分别在溶液中滴加溶液，，X代表与关系如图所示。已知：，。下列叙述错误的是( ) A.代表与的关系 B. C.的平衡常数 D.M点(与交点)对应的 37．向饱和溶液（有足量固体）中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示（其中M代表、、或）。 下列说法错误的是( ) A.曲线I可视为溶解度随浓度变化曲线 B.的溶度积常数 C.反应的平衡常数K的值为 D.时，溶液中 38．HA和分别为一元酸和二元酸，不发生水解。常温条件下，现有含的饱和溶液和含的MB饱和溶液。两份溶液中及含A粒子的分布系数δ［如］随pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是( ) A.曲线②是饱和溶液中随pH变化曲线 B. C.的平衡常数约为 D.pH=4时，MB饱和溶液中存在 39．某温度下，保持溶液中，通过调节pH使、形成氟化物而分离，体系中pH与pX[X表示、、]的关系如图所示。已知：；。下列叙述错误的是( ) A.①为pH与的关系 B. C.①与②线的交点的pH为2.3 D.时， 40．室温下，向、均为的混合溶液中持续通入气体，始终保持饱和即，通过调节可使生成沉淀，生成沉淀，体系中与的关系如下图所示，c为、、和的浓度，单位均为。（已知：的；）下列说法不正确的是( ) A.线②表示与的关系 B.为1~2时，溶液中析出的是 C.H点纵坐标为-1 D.的平衡常数为 学科网（北京）股份有限公司 $ 选择题专项训练 沉淀溶解平衡图像分析 旧知回顾： 1.沉淀溶解平衡图像分析 （1）典型示例 （2）点的变化 在曲线上变化，增大 加入溶液（忽略溶液的体积变化） 加入固体（忽略溶液的体积变化） 在曲线上变化，增大 曲线上方的点表示有沉淀生成；曲线下方的点表示不饱和溶液 2.沉淀滴定曲线分析 以溶液滴定溶液的滴定曲线为例： （1）根据曲线数据计算可知，的数量级为。 （2）滴定终点点为饱和溶液，。 （3）相同实验条件下，若改为，反应终点向方向移动。 （4）相同实验条件下，若改为，反应终点向方向移动。 3.沉淀溶解平衡对数图像分析 图像 说明 已知：、、， 横坐标数值越大，越小 纵坐标数值越大，越小 曲线上方的点为不饱和溶液 曲线上的点为饱和溶液 曲线下方的点表示有沉淀生成 曲线上任意一点，坐标数值越大，其对应的离子浓度越小 真题训练 1．[2024·辽宁卷]下，、和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。 已知：为砖红色沉淀； ②相同条件下溶解度大于； 时，，。 下列说法错误的是（ ） A. 曲线②为沉淀溶解平衡曲线 B. 反应的平衡常数 C. 滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过 D. 滴定达终点时，溶液中 【答案】D 【解析】选D。、的阴、阳离子个数比相同，曲线的斜率相同，结合已知②溶解度：,可确定③表示，②表示，故①表示。结合 可计算出，由 可计算出,。由以上分析可知，曲线②表示 沉淀溶解平衡曲线，A正确；该反应的平衡常数，B正确；滴定 达终点时，溶液中存在 和 沉淀溶解平衡，此时，，故滴定 时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过，C正确；滴定 达终点时，溶液中同时存在、沉淀，溶液中，D错误。 2．[2024·全国甲卷]将配制成悬浊液，向其中滴加的溶液。代表、或随加入溶液体积的变化关系如下图所示。 下列叙述正确的是（ ） A. 交点处： B. C. 时，不变 D. , 【答案】D 【解析】选D。滴加过程中发生沉淀转化反应：，溶液中存在，即。表示、的两条曲线纵坐标之和为定值。随着 不断滴入溶液中，其浓度不断升高，中间的虚线对应，最下方的虚线对应，根据（溶液）时的数据可得，即。最上方的实线对应。完全转化为 需消耗 溶液，结合题图知，交点 处,，因此，A错误；（溶液）时，溶液中存在 沉淀，因此溶液中满足，即，，，B错误；在滴加 溶液的最初阶段，滴入的 的量极少，尚不足以生成 沉淀，滴入的 全部以离子形式存在，其浓度随着 溶液的滴入而增大，由于 未与 发生反应，此时溶液仍为 的饱和溶液，其中，为定值，因此在此阶段，随着 溶液的滴入而减小，当 转化为 后，结合沉淀转化反应为可逆反应知，当（溶液）时，体系中仍存在 沉淀，溶液中满足、，两式相除得，其中 在滴加 溶液的过程中会随着 的增加而减少，因此 会随着 溶液的滴加而增大，C错误；（溶液）时，体系中有 沉淀，溶液中满足，代入数据，得，假设此时溶液中仍存在，则，代入数据，得，即，远超过 全部溶解所得 的浓度，因此此时溶液中不存在 沉淀，已全部溶解，故，，D正确。 3．[2024·湖北卷]气氛下，溶液中含铅物种的分布如下图。纵坐标为组分中铅占总铅的质量分数。已知，、，。下列说法错误的是（ ） A. 时，溶液中 B. 时， C. 时， D. 时，溶液中加入少量，会溶解 【答案】D 【解析】选D。 为组分中铅占总铅的质量分数，代表 的初始浓度，根据元素守恒，等于体系中所有含铅物种的浓度之和，因此，体系中任何含铅物种的浓度。由题图可知，时,，此时体系中还没有,，，A正确；时，体系中还存在，因此，，B正确；体系的初始状态为 溶液和 气氛，由于 不水解，水解及溶于水的 均会使溶液呈酸性，要想使体系的，需加入碱，如 调节，完整的电荷守恒式应为，时，，因此，C正确；时，含 物种主要以 形式存在，溶解 有两种方式：将其转化为 或，即使 平衡正向移动，或使 平衡正向移动，则需要补充，若由 电离提供，同时电离出的 会降低溶液，与 存在时需要较高的 矛盾，D错误。 典例训练 基础巩固 1．在t℃时，（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的。下列说法不正确的是（　 　） A.t℃时，Y点和Z点时的Ksp相等 B.饱和溶液中加入不能使溶液由Y点变为X点 C.t℃时，的Ksp为 D.t℃时，将0.01mol·L-1 AgNO3溶液滴入20mL 0.01mol·L-1 KCl和0.01mol·L-1的混合溶液中，Cl-先沉淀 1．答案：C 解析：C．t℃时，的，故C错误； 2．如图所示为某温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,下列说法不正确的是(  ) A．加入Na2SO4(s)可使溶液由a点变为b点 B．在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有BaSO4沉淀生成 C．蒸发溶剂可能使溶液由c点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) D．升高温度,可使溶液由b点变为c点 2．答案：D 解析： 3．298K时,AgSCN的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列判断错误的是( ) A.298K时, B.b点溶液蒸发部分水后恢复至室温可移动到c点 C.向a点溶液中加入等物质的量的、KSCN固体后,可能使a点移动到c点 D.欲使溶液由c点移到d点,可滴入少量KSCN浓溶液 3．答案：B 解析：由c点可知，，A不符合题意；b、c点的相等，由于b点，则b点表示AgSCN的不饱和溶液，当蒸发部分水时，均增大，则不能由b点移动到c点，B符合题意；a点为AgSCN的不饱和溶液，加入等物质的量的与KSCN固体时，同时增大，a点可能移动到c点，C不符合题意；向c点溶液中滴入KSCN浓溶液，减小，增大，可使c点移动到d点，D不符合题意。 4．25℃时，用0.1000的溶液分别滴定体积均为且浓度均为0.1000的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲线如图，已知25℃时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为、、,下列说法正确的是( ) A. B.滴定曲线①表示KCl的滴定曲线 C.滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂 D.当滴入60.00mL溶液时，溶液中 4．答案：D 解析：由题图分析可知，卤化钾和硝酸银恰好完全反应时急剧变化，即时完全反应，此时有，由于卤化钾和硝酸银浓度相同，则其体积相同，可得，A错误；由25℃时AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为、、及图像可知，滴定终点时，由大到小依次是AgCl、AgBr、AgI，所以从小到大依次为AgCl、AgBr、AgI，所以从小到大依次为AgCl、AgBr、AgI，故③、②、①依次为KCl、KBr及KI溶液的滴定曲线，B错误；在滴定KCl时，不能用KI作指示剂，因为AgI溶度积常数更小，AgI更容易沉淀，C错误；由题图可知，当加入60.00mL 溶液时，溶液中的相同，结合题给数据可知溶液中，D正确。 5．已知:。如图是向10mL 溶液中逐滴加入0.1的溶液时，溶液的pBa随着加入溶液的体积变化的图像(虚线)。根据图像所得下列结论正确的是( )[提示:，当离子浓度小于时，即可视为该离子完全沉淀] A.原溶液的物质的量浓度为0.1 B.图中x点的坐标为(100,6) C.图中x点表示溶液中恰好沉淀完全 D.把0.1的换成0.1，则图像在终点后变为实线部分 5．答案：B 解析：加入溶液之前，pBa=0，所以，A错误；pBa=6时，与恰好完全反应，可知，又因，所以=100mL，B正确；当即认为沉淀完全，x点的，C错误；若把换成，由于较大，所以较大，pBa较小，与题图不符，D错误。 6．已知:(白色),某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化,进行以下实验。下列说法中,不正确的是( ) A.①中现象能说明与生成AgSCN沉淀的反应有限度 B.②中现象产生的原因是发生了反应 C.③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小 D.④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的进一步发生了反应 6．答案：C 解析：A项,向上层清液中加入溶液,溶液变为浅红色,说明上层清液中含有,则与生成AgSCN沉淀的反应是可逆反应,即该反应有限度;B项,浅红色溶液中加入后红色褪去,产生白色沉淀是由于发生了反应;C项,②中存在过量的,所以③中产生黄色沉淀不能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小;D项,向AgSCN沉淀中滴加KI溶液后,白色沉淀先转化为黄色沉淀是由于AgSCN转化为溶解度更小的AgI,随后黄色沉淀溶解得到无色溶液可能是因为AgI与KI溶液中的进一步发生了反应。 7．常温下，向10mL 0.1mol/L的CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中“－lgc(Cu2+)”随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示（忽略滴加过程中的温度变化和溶液体积变化)。下列叙述正确的是( ) A．常温下Ksp(CuS)的数量级为10-35 B．c点溶液中水的电离程度大于a点和d点溶液 C．b 点溶液中 c(Na+)=2c(Cl-) D．d 点溶液中 c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+) 7．答案：D 解析： 8．—定温度下,将足量的固体溶于50mL水中,充分搅拌,慢慢加入固体,随着增大,的变化情况如图所示。下列说法正确的是( ) A.该温度下 B.加入固体,立即有固体生成 C.该温度下 D.曲线BC段内, 8．答案：D 解析：当时,,故。由图可知当时,开始有生成,则,A、B、C项错误。曲线BC段内任意一点,和在体系中都达到了沉淀溶解平衡状态,故,D项正确。 9．某温度时,在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是( ) A.加入少量固体可使溶液由a点变为b点 B.在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有沉淀生成 C.通过蒸发可使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) D.升温可使溶液由b点变为d点 9．答案：D 解析：A项,由图可知,a点对应的溶液为饱和溶液,加入少量固体,溶液中增大,则减小,正确,B项在曲线上方任意一点,均有,故均有沉淀生成,正确;C项,d点对应的溶液不饱和,蒸发时、均增大,正确;D项,升温时,的沉淀溶解平衡正向移动,溶液中、均增大,错误。 10．已知T℃时AgCl的Ksp=2×10‒10;Ag2CrO4是一种橙红色固体,T℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(   ) A.T℃时Ag2CrO4的Ksp=2×10-12 B.向同浓度NaCl和K2CrO4混合液中,滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液,先生成橙红色沉淀 C.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点 D.浓度均为2×10-5mol·L-1AgNO3与NaCl溶液等体积混合无沉淀生成 10．答案：D 解析： 能力提升: 11．25℃，向含足量固体的悬浊液中滴加一定浓度的盐酸，溶液中（X表示或）与的关系如下图所示。k、k′分别代表直线M、N的斜率，不考虑HF的挥发损失，溶液中含氟微粒仅考虑和HF。下列说法中错误的是( ) A.直线M代表 B.化学平衡常数 C.P点溶液中， D.盐酸加入的过程中，保持不变 11．答案：D 解析：A.由上述分析可知，直线M代表，故A正确；B.由图像数据可知，当时，，则时，，的平衡常数，故B正确；C.由图可知，P点溶液中，溶液中存在电荷守恒等式：，即有，故C正确；D.，故不变，减小，故增大，故D错误；答案选D。 12．利用平衡移动的原理，分析常温下在不同pH的体系中的可能产物。图1为体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系。图2中曲线I的离子浓度关系符合；曲线II的离子浓度关系符合[初始时，不同pH下的可由图1得到]。下列说法错误的是( ) A.的数量级为 B. C.时存在 D.沉淀制备时，选用比等物质的量浓度的效果好 12．答案：C 解析： 13．已知:为二元酸，MOH为强碱，MHA易溶于水。常温下，含足量的溶液中，逐滴滴入某浓度的溶液调节pH，测得，及溶液中含A物种的分布系数[例如]随pOH的变化曲线如图所示.下列说法正确的是( ) A.曲线X表示的分布系数随pOH变化 B.常温下，约为 C.当pOH=11时，溶液中存在 D.0.0001 MHA溶液中， 13．答案：B 解析：随着增大，减小，增大，增大，减小，故曲线X表示的分布系数随的变化，曲线Y表示的分布系数随的变化，A错误；将a点看作的饱和溶液（未加时），pM=3，，，，B正确；当pOH=11时，pH=3， ，得出，C错误；根据曲线X和Y的交点可知，0.0001 MHA溶液中则溶液中，，故，D错误。 14．25℃时，、和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。图中（阳离子）表示、和的浓度负对数，表示的浓度负对数。已知：。下列说法不正确的是( ) A.Ⅱ线代表 B. C.恰好完全沉淀时溶液的为9.4 D.向和均为的混合液中滴加溶液，先沉淀 14．答案：D 解析： 15．室温下，含有的0.01 的溶液和含有的0.01 的溶液，两份溶液中的pM[]以及含碳微粒分布分数δ[如]随pH变化关系如图所示。 已知：①不水解；②。 下列说法错误的是( ) A.曲线②表示的变化曲线 B.x=6.97 C.的的数量级为 D.若将溶液的浓度变为0.1 ，则曲线①②的交点将出现在a点右侧 15．答案：D 解析：不水解，不水解，含有的0.01 的溶液，pH增大，、均不变，pM不变，则曲线①表示的变化曲线，pH增大，平衡逆向移动，增大、减小，pM增大，则曲线②表示的变化曲线，A正确；随着pH的增大，减小，先增大后减小，增大，根据第一个交点，，pH=6.37，则的，根据a点，则，，B正确；曲线①表示的变化曲线，根据a点，含有的0.01 的溶液，，pM=4.5，，的，数量级为，C正确；曲线②表示的变化曲线，若将溶液的浓度变为0.1 ，增大、减小，pM增大，曲线②向上移动，曲线①表示的变化曲线，曲线①不变，则曲线①②的交点将出现在a点左侧，D错误。 16．298K时，溶液中在含A粒子中所占物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示，过程中保持总浓度为。已知298K时，CuA和的分别为和。下列说法不正确的是( ) A.曲线b表示的物质的量分数随pH的变化 B.常温下， C.时，一定存在 D.时，向该溶液中滴加溶液，CuA比优先析出 16．答案：C 解析：A.由上述分析可知，曲线b表示的物质的量分数随的变化，A正确； B.由图可知，pH=7时，，所以的，pH=13时，，所以的，则，B正确； C.时，若此溶液只是的溶液时，存在电荷守恒；若该溶液由于其他的盐组成时，电荷守恒中含包含其他阳离子的浓度，因此不一定存在，C错误； D.时，溶液中和的浓度分别约为和，产生沉淀所需的最小浓度分别为、，故向该溶液中滴加溶液先产生CuA沉淀，D正确； 故答案选C。 17．T ℃时，在溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( ) A.T ℃时，的 B.T ℃时，向a点对应的溶液中加入少量固体，溶液由状态a移动至 C.T ℃时，a点对应的是饱和溶液，b、d两点对应的都是 D.通过蒸发可使溶液由状态b移动至状态a 17．答案：B 解析：由题图可知，T ℃时a点对应溶液中钯离子的浓度为，碘离子的浓度为，则碘化钯的溶度积，A错误；T ℃时a点对应溶液中加入碘化钠固体，溶液中碘离子浓度增大，碘化钯的溶度积不变，则溶液中钯离子浓度减小，所以溶液由状态a移动至状态c，B正确；由题图可知，T ℃时a点对应的是碘化钯的饱和溶液，b点对应溶液中离子积小于溶度积，是碘化钯的不饱和溶液，d点对应溶液中离子积大于溶度积，是碘化钯的过饱和溶液，C错误；蒸发时溶液中和均增大，而a、b两点相同，D错误。 18．常温下，向含（醋酸钠）、、的混合液中滴加溶液，混合液中与pX[、、]的关系如图所示。已知：相同条件下的溶解度大于的溶解度。下列说法错误的是( ) A.代表和的关系 B.向M点所示的混合溶液中加入固体增大 C.常温下，饱和溶液中 D.当同时生成和时，溶液中 18．答案：D 解析：由审题指导可知，A正确；M点为和的交点，此时和相等，向M点所示的混合溶液中加入固体，增大，所以增大，B正确；饱和浴液甲仔在几次浴胖平衡， ，C正确；当同时生成和时，溶液中，即，D错误。 19．室温时，用0.100 的标准溶液滴定15.00 mL浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与V（溶液）的关系曲线如图所示[忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，]。下列说法正确的是( ) A.a点：有白色沉淀生成 B.原溶液中的浓度为0.100 C.当沉淀完全时，已经有部分沉淀 D.b点： 19．答案：C 解析：先沉淀，是黄色沉淀，所以a点有黄色沉淀生成，A错误；原溶液中的物质的量为，则的浓度为，B错误；当沉淀完全时（浓度小于），溶液中的，若不沉淀，溶液中应小于，原溶液中的，则已经有部分沉淀，C正确；b点加入了过量的硝酸银标准溶液，浓度最大，则b点各离子浓度为，D错误。 20．向饱和溶液（有足量固体）中滴加氨水，发生反应和，与的关系如图所示{其中M代表、，或}下列说法正确的是( ) A.曲线Ⅲ表示随的变化曲线 B.随增大先增大后减小 C.反应的平衡常数为 D.完全溶解0.1 mol ，至少需要含有的氨水 20．答案：D 解析：根据审题指导可知，曲线Ⅲ表示随的变化曲线，故A错误；反应的平衡常数为定值，随增大，先增大后不变，所以先减小后不变，故B错误；时，，，反应的平衡常数，故C错误；0.1 mol 完全溶解，生成0.1 mol 和0.1 mol ，对应反应的平衡常数，解得，即反应后溶液中的物质的量为，并且0.1 mol 结合0.2 mol ，共需要 ，故D正确。 综合训练： 21．湿法提银工艺中，浸出需加沉淀。25 ℃，平衡体系中含Ag微粒的分布系数δ随的变化曲线如图所示。已知：。下列叙述正确的是( ) A.25 ℃时，的溶解度随增大而减小 B.沉淀最彻底时，溶液中 C.25 ℃时，的平衡常数 D.当时，溶液中 21．答案：B 解析：由题图可知，开始时的溶解度随增大而不断减小，但当增大到一定程度时，形成、、，的溶解度逐渐增大，故A错误；，，沉淀最彻底时，，故B正确；由题图可知，时，与浓度相等，此时的平衡常数，故C错误；当时，，由题图可知溶液中，即，故D错误。 22．25 ℃时，向10 mL 0.05 mol/L的溶液中通入氨气，测得溶液中的与之间的变化曲线如图所示[已知：，，忽略反应过程中溶液体积的变化]。下列说法正确的是( ) A.a点溶液满足： B.b点溶液中无沉淀产生 C.c点溶液满足： D.的数量级是 22．答案：C 解析：a点溶液中，，，故A错误；由a点计算，b点，有沉淀产生，故B错误；c点溶液存在电荷守恒：，c点，，，则，故C正确；根据B项分析知，，数量级是，故D错误。 23．已知和在溶液中分别能与形成配离子，其与的关系如图所示。下列有关说法错误的是( ) A.的平衡常数 B.中n的值为2 C.当生成两种配离子物质的量相等时，消耗的多 D.的平衡常数 23．答案：D 解析：A.由题图知即时，，的平衡常数，A正确； B.同理由题图知即时，，故的平衡常数，由化学反应知，代入图中a点的值，求得，B正确； C.由B中分析知n=2，则当生成两种配离子物质的量相等时，的配位数大，故消耗的多，C正确； D.由B项知，故的平衡常数，D错误； 故答案选D。 24．已知常温下水溶液中、、、HB、的分布分数δ[如表示的分布分数]随pH变化曲线如图甲；溶液中和关系如图乙。用0.0100 溶液滴定20.00 mL 0.0100 溶液，下列说法错误的是( ) A.曲线a表示 B.酸性： C.滴定过程中溶液会有CaA沉淀产生， D.滴定过程中始终存在： 24．答案：D 解析：由分析可知，曲线a代表，A正确；根据图甲中b与c的交点有，pH=6.7，可计算，同理，根据d与e的交点可计算，酸性：，B正确；酸性：，用0.0100 溶液滴定20.00 mL 0.0100 溶液，发生反应：，滴定过程中有CaA沉淀产生，由分析可知，，C正确；若滴定过程中不产生沉淀，则根据电荷守恒：，根据物料守恒：，则，但随着溶液的滴入，转化成CaA沉淀析出，溶液中，则，D错误。 25．T ℃下，三种硫酸盐（M表示、或）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知，。下列说法正确的是（ ） A.在任何条件下都不可能转化为 B.X点和Z点分别是和的饱和溶液，对应的溶液中 C.T ℃下，反应的平衡常数为 D.T ℃时，用0.01 溶液滴定20 mL浓度均为0.01 和的混合溶液，先沉淀 25．答案：D 解析：因、为同类型沉淀，且二者，相差不大，在浓度很大的条件下可以转化成，星错误；由题图可看出，X、Z点对应的溶液中与不相等，B错误；反应的平衡常数，C错误；由分析可知，的溶度积小于，所以先沉淀，D正确。 26．25 ℃时，用溶液分别滴定弱酸HA、、三种溶液，pM随pH变化关系如图所示[p表示负对数，M表示、或]，已知，下列有关分析正确的是（ ） A.①代表滴定HA溶液的变化关系 B.①与③直线交点对应的pH=3.4 C.调整溶液的pH=5，可使工业废水中的沉淀完全[时可认为沉淀完全] D.固体比固体难溶解于HA溶液 26．答案：B 解析：由分析可知，A错误；由图知①与③直线交点，即，得，则pH=3.4，B正确；，当pH=5时，，所以未沉淀完全，C错误；与HA发生反应：，，同理可求溶于HA溶液平衡常数，固体比固体更易溶解于HA溶液，D错误。 27．常温下，用溶液分别滴定浓度均为的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示。下列叙述错误的是( ) A.曲线Ⅱ表示溶解平衡曲线 B.点表示的是的不饱和溶液 C.沉淀废液中的用溶液比等浓度的溶液效果好 D.的平衡常数为 27．答案：D 解析： 28．在化学分析中，用标准溶液滴定溶液中的，以为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。已知：与或-的变化关系如图所示且。下列说法正确的是( ) A.曲线I代表与的变化关系 B. C.该滴定过程中一定不发生反应 D.常温下，仅往的悬浊液中加入少量的溶液，增大 28．答案：B 解析：由可知，溶液中为0时，溶液中=，溶液中为0时，溶液中=；由可知，溶液中为0时，溶液中=，溶液中为0时，溶液中，则由图可知，曲线I代表与的变化关系、曲线Ⅱ代表与的变化关系，由此可知，氯化银溶度积、铬酸银的溶度积。 A.由分析可知，曲线I代表与的变化关系，A错误； B.由图可知，溶液中为4，、，由溶度积可知，a=12-4×2=4，b=10-4=6，则a+b=10，B正确； C.由方程式可知，反应的平衡常数，该反应的平衡常数极小，反应很难发生，但滴定过程中，氯离子接近完全反应时，该反应可能发生，C错误； D.溶度积是温度函数，温度不变，溶度积不变，所以加入铬酸钾溶液时，铬酸银的溶度积不变，D错误； 故选B。 29．是二元弱酸，已知时，，，。是二元强碱。时，向一定量难溶盐MX中滴加稀盐酸溶液，平衡时溶液中与pH的关系如下图所示。 下列说法正确的是( ) A.时，MX的溶度积常数 B.时，溶液中 C.时，溶液中 D.时，溶液中 29．答案：D 解析： 30．菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶，这是菠萝“扎嘴”的原因之一。常温下，草酸钙在不同pH下，体系中与pH关系如图所示（M代表），已知、。下列有关说法正确的是( ) A.①表示的浓度变化 B.A点时，溶液中 C.将等浓度的草酸溶液和澄清石灰水按体积比4:1混合，可得到B点溶液 D.pH>10时，曲线④呈下降趋势的原因是生成了沉淀 30．答案：B 解析：分析：饱和溶液中存在一系列平衡：、、。随着pH增大，水解平衡逆向移动，则浓度减小幅度较大，浓度减小幅度较小，浓度增大，浓度减小，所以曲线①表示随pH的变化关系，曲线②表示随pH的变化关系，曲线③表示随pH的变化关系，曲线④表示随pH的变化关系。 由上述分析可知，A错误；溶液中存在电荷守恒：，由题图可知，A点时溶液中，故，又因为A点时pH<7，，故，B正确；由题图可知，B点时溶液中，故的，同理，由A点可知，的，的，等浓度的草酸溶液与澄清石灰水按体积比4:1混合，溶液中，由于，故，C错误；如pH=13时，溶液中，由题图可知，此时溶液中和的浓度可忽略不计，故，此时，没有沉淀析出，故pH>10时，曲线④呈下降趋势不是因为生成了沉淀，D错误。 31．在化学分析中，常温下，以溶液为标准溶液滴定溶液中的，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点，下列说法正确的是( ) A.的数量级为 B. C.常温下，反应的平衡常数为 D.点对应溶液中，或 31．答案：B 解析：A.由分析可知，，其数量级为，A项错误； B.由分析可知，，，则当氯离子浓度和铬酸根离子浓度都为mol/L时，，即，B项正确； C.常温下，反应的平衡常数，C项错误； D.c点在两条线的上方，则此时没有沉淀生成，故c点对应溶液中，或，D项错误； 故选B。 32．T℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知为浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是( ) A.曲线Ⅰ是的沉淀溶解平衡曲线 B.T℃，在平衡体系中，平衡常数 C.Y点对应的溶液是过饱和溶液 D.加热可使溶液由X点变到Z点 32．答案：B 解析： 33．是一种三元酸，M(OH)2是一种难溶碱，MHA是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下： (i)溶液中，部分含A微粒的分布系数δ(X)与pH的关系； (ii)和MHA的溶解平衡曲线。 已知：，X为或； 下列说法正确的是( ) A.曲线④代表MHA的溶解平衡曲线 B. C. D.初始状态b点发生的离子反应方程式为： 33．答案：D 解析：A.结合分析知，④为直线，代表而非MHA的溶解平衡曲线，故A错误； B.①表示的分布系数、②表示的分布系数曲线，pH=6.5时，则；pH=10.5时，则；，故B错误；mol/L C.，a点，则，；的，故C错误； D.b点在曲线⑤的下方，则，所以反应生成MHA沉淀，溶液中主要含A微粒为，故初始状态b点发生的离子反应方程式为，故D正确； 选D。 34．是二元弱酸，不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与pH的关系如下图所示。 已知：25℃时，、， 下列说法不正确的是( ) A.25℃时，MA的溶度积常数的数量级是 B.时，溶液中 C.时，溶液中 D.时，溶液中 34．答案：C 解析：MA存在沉淀溶解平衡：，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，发生反应，继续加盐酸发生反应，由，可知，当时，pH=1.6，，则时，pH=6.8，，当时，pH=4.2，则可将图像转化为进行分析； A.溶液中存在物料守恒：，当pH=6.8时，，很低，可忽略不计，则，，，则，数量级为，A正确； B.根据物料守恒：，，由图像可知，pH=1.6时，成立，由电荷守恒：，结合物料守恒，约掉得到，由图像可知，且，则，故离子浓度顺序：，B正确； C.由图像可知，时，溶液中，C错误； D.时，，根据电荷守恒关系：，将物料守恒代入，约掉得到，化简得到，D正确； 故答案为C。 35．某溶液的总硫浓度，含硫物种分布系数与的关系曲线如图，在不同下的临界金属离子浓度的曲线如图，。 已知常温下。下列描述错误的是( ) A.曲线1代表随的变化 B.等浓度的与溶液等体积混合后，溶液的约为7 C.向该溶液中加入一定量固体，并调至时， D.用可除去溶液中混有的 35．答案：C 解析：A.对于MS型硫化物，，因远小于，相同时更小，更大，故曲线在曲线上方，曲线1代表，A正确； B.等浓度等体积混合后，，的，根据图像曲线第一处交点可知，根据，此时，，B正确； C.溶液中加入一定量固体后，存在电荷守恒：，调至时，对应图像曲线第二处交点，根据，此时溶液显碱性，说明，根据电荷守恒关系可知，，C错误； D.由于，可与发生沉淀转化：，可除去，D正确； 故选C。 36．常温下，分别在溶液中滴加溶液，，X代表与关系如图所示。已知：，。下列叙述错误的是( ) A.代表与的关系 B. C.的平衡常数 D.M点(与交点)对应的 36．答案：C 解析： 37．向饱和溶液（有足量固体）中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示（其中M代表、、或）。 下列说法错误的是( ) A.曲线I可视为溶解度随浓度变化曲线 B.的溶度积常数 C.反应的平衡常数K的值为 D.时，溶液中 37．答案：A 解析： 38．HA和分别为一元酸和二元酸，不发生水解。常温条件下，现有含的饱和溶液和含的MB饱和溶液。两份溶液中及含A粒子的分布系数δ［如］随pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是( ) A.曲线②是饱和溶液中随pH变化曲线 B. C.的平衡常数约为 D.pH=4时，MB饱和溶液中存在 38．答案：A 解析：分析：含的饱和溶液中存在：、，，pH减小，增大，减小，增大，即减小，则曲线③表示随pH的变化，曲线④表示随pH的变化，曲线②表示饱和溶液中随pH的变化，曲线①表示MB饱和溶液中随pH的变化。 根据分析可知，曲线②表示饱和溶液中随pH的变化，A正确；根据题图可知，MB饱和溶液中不随的变化而改变，说明不水解，则为二元强酸，MB饱和溶液中、，得，B错误；pH=3时，此时，的平衡常数，C错误；MB为强碱强酸盐，MB饱和溶液中不存在，D错误。 39．某温度下，保持溶液中，通过调节pH使、形成氟化物而分离，体系中pH与pX[X表示、、]的关系如图所示。已知：；。下列叙述错误的是( ) A.①为pH与的关系 B. C.①与②线的交点的pH为2.3 D.时， 39．答案：D 解析：A.根据分析可知，①为pH与的关系，A正确； B.根据分析可知，，B正确； C.①与②线的交点为，则pH为2.3，C正确； D.当时，，溶液中 D错误； 故答案为：D。 40．室温下，向、均为的混合溶液中持续通入气体，始终保持饱和即，通过调节可使生成沉淀，生成沉淀，体系中与的关系如下图所示，c为、、和的浓度，单位均为。（已知：的；）下列说法不正确的是( ) A.线②表示与的关系 B.为1~2时，溶液中析出的是 C.H点纵坐标为-1 D.的平衡常数为 40．答案：D 解析： 学科网（北京）股份有限公司 $