黑龙江省大庆市靓湖教育集团2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题

一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B C C D B B C D C 二、非选择题 11.④；①；⑥；③；⑤；② 12.（1）小于；（2）蒸发结晶；（3）43：243；（4）ACD。 13.H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O ； ④⑥ ； CuSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Cu（NO3）2 ； 2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 ； 金属氧化物十酸或非金属氧化物+碱 ； 14. H2SO4、FeSO4 ； Fe；降温结晶；防止绿矾受热分解；防止硫酸亚铁被氧化成硫酸铁。 15（1）Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑； （2）复分解反应； （3）FeCl2；2； （4）吸热； （5）4CO+Fe3O43Fe+4CO2。 16.（1）防止过氧化氢受热分解。 （2）过氧碳酸钠在异丙醇中的溶解度较低，能使过氧碳酸钠析出。 （3）①取样，加入适量稀盐酸，用蘸有澄清石灰水的玻璃片放在试管口； 试管内有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊。 （4）2Na2CO3•3H2O2。 （5）酸性。 （6）过氧碳酸钠中含有碳酸钠，碳酸钠易溶于水，溶液呈碱性，加快了过氧化氢的分解，使水中溶解氧迅速增加。 17：（1）纯碱、苏打； （2） Na2SO4+4CNa2S+4CO↑； （3） （3）加快溶解速率，使Na2CO3充分溶解在水中； （4） 会有CO气体产生，污染空气； （5）NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O； （6）控制瓶内的气压与外界大气压一致； 吸收氨气、防止污染空气； 使氨气充分反应（或尽可能多的产生碳酸氢钠）； （7）50%； 偏小； ①②③。 18:（1）有白色沉淀生成；（2）7.3%； （3）所得不饱和溶液中溶质质量分数是8.1%。 学科网（北京）股份有限公司 $大庆市靓湖学校2025-2026学年第一学期试题 大庆市靓湖学校九年级学情诊断检测 班级 化学学科试题 考试时间： 答题时间：90分钟总分：100分出题人： 审题人： 姓名 相对原子质量：Na-23H-1C-120-16C-35.5 Ba-137 一、选择题（共10题，每题4分，共40分） 1以下化肥中属于复合肥的是（) 学号 A.NH4H2PO4 B.NH4CI C.Ca3(P04)2 D.K2S04 2. 下列分类正确的是( 选项 酸 碱 盐 混合物 A 醋酸 纯碱 小苏打 福尔马林 相信 B 碳酸 熟石灰 磷酸氢二铵 石油 C 柠檬酸 NH3·H2O 高锰酸钾 冰水混合物 D 磷酸 KOH 粗盐 石灰浆 3.下列事实与所发生反应的化学方程式不相符的是() A.盐酸除铁锈：Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O 自 B.用石灰乳配制波尔多液：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ C.紫红色的铜丝浸入稀硫酸中：Cu+H2SO4一CuSO4+H2↑ D.食醋除去水垢中的CaCO3:CaCO3+2CH3COOH一(CH3CO0)2Ca+CO2↑+H2O 4.下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是() 己 A.CaCO3→CO2B.Zn→ZnSO4 C.CuO→CuCl2 D.Fe203-Fe 5.下列实验设计或结论合理的是() A.向某固体滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐 靓湖学校理念！桥幸福从这里开始！ B.除去MgC12溶液中混有的少量CuC12,加入适量的Mg(OH)2充分搅拌后过滤 C.用pH试纸测得某溶液的pH=12,则该溶液一定是碱溶液 D.除去FeCl2溶液中混有的少量CuCl2,可加入足量的铁粉，充分搅拌后过滤 6.下列各组离子能大量共存且为无色溶液的是() A.Ag、Na、Cu2+、NO3 B.Ba2+、Mg2+、NO3、C1 C.K+、H、CO32、C1 D.Na、Ht、OH、SO42 7.下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是() A.Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B.NaOH、CuSO4、MgCl2、BaCl2 C.FeCl3、NaOH、HNO3、HCl D.K2CO3、Na2CO3、HNO3、CaCl2 8.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（ 选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法 A Na2S04 Na2CO3 加入过量的稀盐酸，蒸发 B NaOH溶液 Ca (OH)2 先通过适量的K2CO3溶液，后过滤 CaCl2溶液 稀盐酸 先加入过量碳酸钙固体，后过滤 D 生石灰 石灰石 高温煅烧 9.下列图像能正确反映对应变化关系的是( 胃液的 pH A固体质量/g 质 沉淀质量/g 分数 /% A. 0时间/min B.0 反应时间/s C. 0 时间/s D.0NaOH溶液质量/g A.服用一定量含有A1(OH)3的药片治疗胃酸过多 B.将用砂纸打磨干净的镁条在空气中点燃 C.一定温度下，向一定量不饱和石灰水中加入少量生石灰，再恢复至原温度 D.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 1 靓湖学校办学特色：雅于行而琢于精 自雕 大庆市靓湖学校2025-2026学年第一学期试题 10.某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaC1)的纯度，设计如图装置（含试剂）进行实 验（图中夹持仪器已略去，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物、假设每个装置中的 作用都是充分的)。下列说法不正确的是() 止水夹 空气 一硫酸 样品 NaOH 碱石灰 溶液 酸 ① ② ③ ⑤ A.通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到④中 B.若没有装置①，直接通入空气，测得样品中N2CO3的质量分数将偏大 C.若没有装置⑤，测得样品中Na2CO3的质量分数将偏小 D.称取样品的质量和④中增加的质量即可求算Na2CO3固体的纯度 二、填空题（每空1分，方程式2分，共31分） 11.(6分)化学就在我们身边，现有①稀盐酸、②小苏打、③熟石灰、④氢氧化钠、 ⑤碳酸钠、⑥生石灰，从中选择适当的物质按下列要求填空（填序号）： (1)易吸水而潮解的碱是；(2)可用于金属表面除锈的是 (3)常用作食品干燥剂的是 。(4)可用于改良酸性土壤的是 (5)工业用于玻璃、洗涤剂生产的是 (6)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是 12.(4分)我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl, 个溶解度g Na,CO “碱”是指N2CO3。请根据溶解度曲线回答下列问题。 36.0 NaCl (1)t3℃时，NaCl的溶解度 (填“小于”、“等 21.5 于”或“大于”)Na2CO3的溶解度。 0 温度/C (2)夏天晒“盐”，需要经过 (填“蒸发结晶” 或“降温结晶”)的过程。 靓湖学校理念！桥幸福从这里开始！ (3)t1℃时，将20.0g碳酸钠加入50.0g水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶液的质 量比为 (填最简整数比)。 (4)下列有关说法正确的是 A.冬天捞“碱”后湖水一定是Na2CO3的饱和溶液 B.3℃时，配制两种物质的饱和溶液，所需碳酸钠质量大于氯化钠质量 C.将3℃时两种物质的饱和溶液降温至2℃，所得溶液中溶质的质量分数相同 D.欲从3℃时含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠，可以采用降温结晶 的方法 13.(8分)学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发 生反应时都有盐生成（其它物质省略），如图所示。请回答： ① ⑧ + ② 金属+非金属 酸+盐 ⑦盐+盐 盐 碱+盐③ ⑥金属+盐 金属+酸④ ⑤ (1)若生成的盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为 。(2分) (2)若生成的盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有 (填序号)。 (3)若生成的盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为 。(2分) (4)写出符合图③中反应的化学方程式 。(2分) (5)图中⑤处应补充的文字是 (写一种，不能与图中己有信息重复)。 14.(5分)“波尔多液”具有杀菌作用，常作为农药使用。某化工厂利用废弃铜料（只 含铜和铁)和石灰石制备“波尔多液”，同时得到副产品绿矾(FSO4·7H2O),工艺 流程如图所示（部分反应条件和产物已略去）。 靓湖学校办学特色：雅于行而琢于精 自 大庆市靓湖学校2025-2026学年第一学期试题 石灰石 烧，性石灰H.0→石灰乳 过量稀硫酸 反应① 适量稀硫酸 波尔多液 固体A 0,固体超 溶液C 废弃铜料 适量X 溶液A 溶液B →绿矾 请回答下列问题： (1)溶液A的溶质是 (填化学式)。 (2)物质X的化学式为 (3)溶液B通过蒸发浓缩、 过滤得到绿矾，整个过程需控制温度不宜过高、 隔绝空气，目的是 15.(8分)碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3受热分解产生三种氧化物B、C、D(分解过程中 所有元素化合价保持不变)。已知，常温常压下B为液体、D为气体，I为HC1,J为磁 铁矿的主要成分，K和N为常见的金属单质。它们之间的转化关系如图所示（部分反应 条件和产物已略去)。 E 气 A 加热 K厂M 碱式碳酸铜 N 焦炭 H (1)写出碱式碳酸铜分解的化学方程式： (2分) (2)C与盐酸发生化学反应的反应类型为 (3)M的化学式为 ;向L和M的混合溶液中加入一定量的K,充分反应后 过滤，滤渣为纯净物，则滤液中溶质的成分可能有 种情况。 (4)D与焦炭生成H的反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。 (5)H与J反应生成K的化学方程式为 。(2分) 三、实验题（共2题，每空1分，方程式2分，共21分） 靓湖学校理念！桥幸福从这里开始！ 16.(7分)水产养殖的速效增氧剂“鱼浮灵”"的主要成分是过氧碳酸钠(aNa2C03·bH2O2)。 某化学研究小组对“鱼浮灵”的制备、成分测定及增氧原理进行了如下探究。 查阅资料：①过氧碳酸钠有Na2CO3和H2O2的双重性质；50℃开始分解。 ②过氧碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低。 I、“鱼浮灵”的制备：实验室用N2CO3与稳定剂的混合溶液和30%的H2O2溶液反 应制备过碳酸钠。 (1)反应温度不能超过20°C的原因是 (2)反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置过滤、洗涤、干燥，获得 过氧碳酸钠固体。加入异丙醇的目的是 Ⅱ、“鱼浮灵”的成分测定。 (3)定性检测过氧碳酸钠溶液中的成分。完成下列实验报告。 序号 实验步骤 实验现象 解释或结论 ① 取样，加入MnO2粉末，用带火星 木条复燃 溶液中含有HO2 的木条伸入试管内 ② 溶液中含有Na2C03 实验③：称取一定质量的“鱼浮灵”样品于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入 足量Ba(OH)2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钡(BaC03)固体3.94g。 实验④：另称取相同质量的“鱼浮灵”样品于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入 高锰酸钾溶液，充分反应，消耗KMnO4的质量为1.896g,该反应的原理： 2KMnO4+5H2O2+3H2S04=K2SO4+2MnS04+502↑+8H20。 (4)请通过计算确定过氧碳酸钠的化学式为 (已知：相对分子质量 KMnO4l58,BaC03197)。 Ⅲ、“鱼浮灵”的增氧原理。研究小组通过测定常温下相同时间内水溶液中溶解氧的变 化，探究C032、OH对H202分解速率的影响，设计了对比实验，实验数据记录如下表。 靓湖学校办学特色：雅于行而琢于精 自国 大庆市靓湖学校2025-2026学年第一学期试题 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 试剂 H20 4%H202溶液 Na2C03固体 NaOH溶液 NaOH溶液 4%H202溶液 4%H202溶液 4%H202溶液 pH 6.96 6.01 8.14 8.15 9.26 溶解氧(mg 5.68 6.44 9.11 9.12 10.97 L1) (5)由实验②可知，常温下，过氧化氢水溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱 性”)。 (6)过氧碳酸钠可以速效增氧的原理是 17.(共14分，方程式和计算2分)碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、 制革等工业，是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产 作出了巨大贡献。 I、吕布兰法：1789年，法国医生吕布兰(N.Leblanc,1742-1806)以食盐、浓疏酸， 木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图： →HC气体 NaCO晶体 浓硫酸 NaC1固体 △ Na2S04 木泰、石灰石 Na,CO溶液 高温 NaC0:水浸 CaS ③ 残渣(caS) (1)碳酸钠俗称 (2)在高温条件下，②中发生两步反应，其中一步是Na2S04和木炭生成Na2S和C0, 该反应的化学方程式为 (2分)。 (3)③中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是 (4)不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之 处 靓湖学校理念！桥幸福从这里开始！ Ⅱ、索尔维法：1892年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。原 理如下：NaC1+CO2+NH3+H2O-NaHCO3↓+NH4Cl,2 NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。 浓氨) 稀盐酸 饱和 NaHCO: 溶液 饱和食盐水 三颈烧瓶 实验操作如下：①关闭K1,打开K2通入NH3,调节气流速率，待其稳定后，打开K1 通入CO2;②待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3,一段时间后，关闭 K1停止通CO2:③将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体 置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。 加热时间/min to t1 t2 t3 t4 ts 剩余固体质量g 未记录 15.3 13.7 11.9 10.6 10.6 请回答下列问题： (5)饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl,反应的化 学方程式为 (2分)。 (6)三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是 ,有同学认为应 该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是 ；关闭K2停止 通NH3后，还要继续通一段时间CO2,其目的是 (7)根据实验记录，计算t2时NaHCO3固体的分解率 (2分) (己分解的 NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值)，请写出计算过程。若加热前NaHCO3 固体中还存在少量NaCl,上述计算结果将 (填“偏大”、“偏小”或“无 影响”)。 靓湖学校办学特色：雅于行而琢于精 自 大庆市靓湖学校2025-2026学年第一学期试题 (8)制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中，我国化学工程专家侯 德榜先生独立摸索出索尔维法并公布于众，又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工 艺联合起来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著 名的侯氏制碱法。下列认识或理解正确的是 0 ①科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的 ②“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力 ③侯氏制碱法大大提高了原料的作用率，它符合当今“绿色化学”的理念 四、计算题（共8分） 18.在一烧杯中盛有100g氯化钡和盐酸的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10% 的碳酸钠溶液，混合溶液的质量与所滴入碳酸钠溶液的质量关系如图所示： 1.在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明 显实验现象 2.原溶液中HC1的质量分数为 3.当滴入碳酸钠溶液至图中B点时，通过计算求 此所得不饱和溶液中溶质质量分数（精确到 0.1%) 8 106e 212e 靓湖学校理念！桥幸福从这里开始！ 5 靓湖学校办学特色：雅于行而琢于精大庆市靓湖学校2025-2026学年第一学期试题 ( 装　　　　　　　　　　　　　订　　　　　　　　　　　　　线 ) ( 班 级 姓 名 学 号 )大庆市靓湖学校九年级学情诊断检测 化学学科试题 考试时间： 答题时间：90 分钟 总分： 100分 出题人： 审题人： 相对原子质量：Na-23 H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ba-137 一、选择题（共10题，每题4分，共40分） 1.以下化肥中属于复合肥的是（　　） A．NH4H2PO4 B．NH4Cl C．Ca3（PO4）2 D．K2SO4 2．下列分类正确的是（　　） 选项 酸 碱 盐 混合物 A 醋酸 纯碱 小苏打 福尔马林 B 碳酸 熟石灰 磷酸氢二铵 石油 C 柠檬酸 NH3•H2O 高锰酸钾 冰水混合物 D 磷酸 KOH 粗盐 石灰浆 3．下列事实与所发生反应的化学方程式不相符的是（　　） A．盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O B．用石灰乳配制波尔多液：Ca（OH）2+CuSO4＝CaSO4+Cu（OH）2↓ C．紫红色的铜丝浸入稀硫酸中：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑ D．食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O 4.下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是（　　） A．CaCO3→CO2 B．Zn→ZnSO4 C．CuO→CuCl2 D．Fe2O3→Fe 5.下列实验设计或结论合理的是（　　） A．向某固体滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐 B．除去MgCl2溶液中混有的少量CuCl2，加入适量的Mg（OH）2充分搅拌后过滤 C．用pH试纸测得某溶液的pH＝12，则该溶液一定是碱溶液 D．除去FeCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入足量的铁粉，充分搅拌后过滤 6.下列各组离子能大量共存且为无色溶液的是（　　） A．Ag+、Na+、Cu2+、NO3- B．Ba2+、Mg2+、NO3-、Cl﹣ C．K+、H+、CO32-、Cl﹣ D．Na+、H+、OH﹣、SO42- 7.下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（　　） A．Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B．NaOH、CuSO4、MgCl2、BaCl2 C．FeCl3、NaOH、HNO3、HCl D．K2CO3、Na2CO3、HNO3、CaCl2 8.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（　　） 选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法 A Na2SO4 Na2CO3 加入过量的稀盐酸，蒸发 B NaOH溶液 Ca（OH）2 先通过适量的K2CO3溶液，后过滤 C CaCl2溶液 稀盐酸 先加入过量碳酸钙固体，后过滤 D 生石灰 石灰石 高温煅烧 9.下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　） A． B. C. D. A.服用一定量含有Al（OH）3的药片治疗胃酸过多 B．将用砂纸打磨干净的镁条在空气中点燃 C．一定温度下，向一定量不饱和石灰水中加入少量生石灰，再恢复至原温度 D．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 10．某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如图装置（含试剂）进行实验（图中夹持仪器已略去，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物、假设每个装置中的作用都是充分的）。下列说法不正确的是（　　） A．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到④中 B．若没有装置①，直接通入空气，测得样品中Na2CO3的质量分数将偏大 C．若没有装置⑤，测得样品中Na2CO3的质量分数将偏小 D．称取样品的质量和④中增加的质量即可求算Na2CO3固体的纯度 二、填空题（每空1分，方程式2分，共31分） 11.（6分）化学就在我们身边，现有①稀盐酸、②小苏打、③熟石灰、④氢氧化钠、 ⑤碳酸钠、⑥生石灰，从中选择适当的物质按下列要求填空（填序号）： （1）易吸水而潮解的碱是　 　 ；（2）可用于金属表面除锈的是 　 　 ； （3）常用作食品干燥剂的是 　 　 。（4）可用于改良酸性土壤的是 　 　 ； （5）工业用于玻璃、洗涤剂生产的是 　 　 。 ； （6）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是 　 　 ； 12.（4分）我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3。请根据溶解度曲线回答下列问题。 （1）t3℃时，NaCl的溶解度 　 　 （填“小于”、“等于”或“大于”）Na2CO3的溶解度。 （2）夏天晒“盐”，需要经过 　 　 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。 （3）t1℃时，将20.0g碳酸钠加入50.0g水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶液的质量比为 　 　 （填最简整数比）。 （4）下列有关说法正确的是 　 　 。 A．冬天捞“碱”后湖水一定是Na2CO3的饱和溶液 B．t3℃时，配制两种物质的饱和溶液，所需碳酸钠质量大于氯化钠质量 C．将t3℃时两种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相同 D．欲从t3℃时含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠，可以采用降温结晶的方法 13.（8分）学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其它物质省略），如图所示。请回答： （1）若生成的盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为 　 。（2分） （2）若生成的盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有 　 　 （填序号）。 （3）若生成的盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为 　 　 。（2分） （4）写出符合图③中反应的化学方程式 　 　 。（2分） （5）图中⑤处应补充的文字是 　 　 （写一种，不能与图中已有信息重复）。 14．（5分）“波尔多液”具有杀菌作用，常作为农药使用。某化工厂利用废弃铜料（只含铜和铁）和石灰石制备“波尔多液”，同时得到副产品绿矾（FeSO4•7H2O），工艺流程如图所示（部分反应条件和产物已略去）。 请回答下列问题： （1）溶液A的溶质是 　 　 （填化学式）。 （2）物质X的化学式为 　 　 。 （3）溶液B通过蒸发浓缩、　 　 、过滤得到绿矾，整个过程需控制温度不宜过高、隔绝空气，目的是 　 　 、　 　 。 15．（8分）碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3受热分解产生三种氧化物B、C、D（分解过程中所有元素化合价保持不变）。已知，常温常压下B为液体、D为气体，I为HCl，J为磁铁矿的主要成分，K和N为常见的金属单质。它们之间的转化关系如图所示（部分反应条件和产物已略去）。 （1）写出碱式碳酸铜分解的化学方程式：　 　 。（2分） （2）C与盐酸发生化学反应的反应类型为 　 　 。 （3）M的化学式为 　 　 ；向L和M的混合溶液中加入一定量的K，充分反应后过滤，滤渣为纯净物，则滤液中溶质的成分可能有 　 　 种情况。 （4）D与焦炭生成H的反应是 　 　 反应（填“吸热”或“放热”）。 （5）H与J反应生成K的化学方程式为 　 　 。（2分） 三、实验题（共2题，每空1分，方程式2分，共21分） 16.（7分）水产养殖的速效增氧剂“鱼浮灵”的主要成分是过氧碳酸钠（aNa2CO3﹒bH2O2）。某化学研究小组对“鱼浮灵”的制备、成分测定及增氧原理进行了如下探究。 查阅资料：①过氧碳酸钠有Na2CO3和H2O2的双重性质；50℃开始分解。 ②过氧碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低。 Ⅰ、“鱼浮灵”的制备：实验室用Na2CO3与稳定剂的混合溶液和30%的H2O2溶液反应制备过碳酸钠。 （1）反应温度不能超过20°C的原因是 　 　 。 （2）反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置过滤、洗涤、干燥，获得过氧碳酸钠固体。加入异丙醇的目的是 　 　 。 Ⅱ、“鱼浮灵”的成分测定。 （3）定性检测过氧碳酸钠溶液中的成分。完成下列实验报告。 序号 实验步骤 实验现象 解释或结论 ① 取样，加入MnO2粉末，用带火星的木条伸入试管内 木条复燃 溶液中含有H2O2 ② 　 　 　 　 溶液中含有Na2CO3 实验③：称取一定质量的“鱼浮灵”样品于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钡（BaCO3）固体3.94g。 实验④：另称取相同质量的“鱼浮灵”样品于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高锰酸钾溶液，充分反应，消耗KMnO4的质量为1.896g，该反应的原理：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。 （4）请通过计算确定过氧碳酸钠的化学式为 　 　 （已知：相对分子质量KMnO4158，BaCO3197）。 Ⅲ、“鱼浮灵”的增氧原理。研究小组通过测定常温下相同时间内水溶液中溶解氧的变化，探究CO32-、OH﹣对H2O2分解速率的影响，设计了对比实验，实验数据记录如下表。 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 试剂 H2O 4%H2O2溶液 Na2CO3固体4%H2O2溶液 NaOH溶液4%H2O2溶液 NaOH溶液4%H2O2溶液 pH 6.96 6.01 8.14 8.15 9.26 溶解氧（mg•L﹣1） 5.68 6.44 9.11 9.12 10.97 （5）由实验②可知，常温下，过氧化氢水溶液呈 　 　 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。 （6）过氧碳酸钠可以速效增氧的原理是 　 　 。 17.（共14分，方程式和计算2分）碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业，是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。 Ⅰ、吕布兰法:1789年，法国医生吕布兰（N.Leblanc，1742﹣1806）以食盐、浓硫酸，木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图： （1） 碳酸钠俗称 　 　 。 （2）在高温条件下，②中发生两步反应，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，该反应的化学方程式为 　 　 （2分）。 （3）③中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是 　 　 。 （4）不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处 　 　 。 Ⅱ、索尔维法:1892年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。 实验操作如下：①关闭K1，打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开K1通入CO2；②待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2；③将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。 加热时间/min t0 t1 t2 t3 t4 t5 剩余固体质量/g 未记录 15.3 13.7 11.9 10.6 10.6 请回答下列问题：（5）饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反应的化学方程式为 　 　 （2分）。 （6）三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是 　 　 ，有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是 　 　 ；关闭K2停止通NH3后，还要继续通一段时间CO2，其目的是 　 　 。 （7）根据实验记录，计算t2时NaHCO3固体的分解率 　 　（2分） （已分解的NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值），请写出计算过程。若加热前NaHCO3固体中还存在少量NaCl，上述计算结果将 　 　 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （8）制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中，我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布于众，又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著名的侯氏制碱法。下列认识或理解正确的是 　 　 。 ①科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的 ②“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力 ③侯氏制碱法大大提高了原料的作用率，它符合当今“绿色化学”的理念 四、计算题（共8分） 18.在一烧杯中盛有100g氯化钡和盐酸的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，混合溶液的质量与所滴入碳酸钠溶液的质量关系如图所示： 1.在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象 。 2.原溶液中HCl的质量分数为　 　 。 3.当滴入碳酸钠溶液至图中B点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数(精确到0.1%)。 5 靓湖学校理念！ 桥 幸福从这里开始！ 靓湖学校办学特色： 雅于行而琢于精 学科网（北京）股份有限公司 $报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 器 九年级化学试卷 姓名： 班级： 考场/座位号： 准考证号 注意事项 [0] [0] [0] 0] [0] [0] [0] [ 1. 答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 [1] [1] [11 [1] [1] [1] 2. 客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净 [21 [2] [2] [2] [2] [2] [2] [21 3.主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3J [ 4.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效 [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] 5. 保持答卷清洁、完整。 [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [6 [6 [6] [6] [6] [61 [6] [6] 正确填涂 缺考标记 口 [7] [7] [7] [7] ] [7] [7] [8] [8] [8] [8] [8 [8] [8J [8] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] 选择题（共40分） 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 3[A][B][C][D 8[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 填空题（共31分） 11.(6分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 12.(4分)(1) (2) (3) (4) 13.(8分)(1) (2分)：(2) (3) (2分)：(4) (2分)： (5) 14.(5分)(1) (2) (3) ■ 15. (8分)(1) (2分)(2) (3) (4) (5) (2分) 实验题（共21分） 16.(7分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(14分)(1) ;(2) :(2分) (3) (4) (5) (2分) (6) (7) (2分)； (8) 计算题(8分) 18.(1) (2) (3) ■