上海市嘉定一中2025-2026学年高三上学期期中考试化学试题

2025学年第一学期期中考试 高三化学考生 注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(考号)，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：C-12 O-16 N-14 Fe-56 S-32 一、传统材料与新型材料(本题共22分) 1. 传统金属材料在人类生活与生产中具有非常重要的作用。 （1）Fe在周期表中处于______区；和Fe同周期最外层电子数为1的基态原子为______。(填元素符号)；写出原子序数最小的IIB族元素基态原子的电子排布式______。 （2）溶液常用作农业杀菌剂，溶液中存在。该离子中存在的化学键有______。(不定项) A. 共价键 B. 离子键 C. 氢键 D. 配位键 （3）含有键的数目为______。 （4）向溶液里加过量氨水，可生成，再向溶液中加入乙醇，可以析出深蓝色固体，要确定该固体是晶体还是非晶体，最科学的方法是______。 A. 原子发射光谱分析法 B. 晶体射线衍射分析 C. 质谱法 D. 紫外—可见吸收光谱 （5）一种由制备的工艺流程如下： 已知： 上述流程中，可循环利用的物质是______；上述流程中转化为可以选择HF或NaF，判断哪种试剂的转化效果更好，并写出推理过程______。 新型材料在能源领域有着重要作用。 （6）由和构成的硝酸乙基胺是一种室温离子液体，与传统有机溶剂相比，离子液体有相对难挥发的优点，请从作用力角度解释原因______。 （7）在金属型催化剂催化下可水解放出氢气，并产生(结构如图所示)。在该反应过程中，B原子的杂化方式由______变为______。 （8）中与相连的呈正电性，与原子相连的呈负电性，它们之间存在静电吸引作用，称为双氢键，用：“N—HH—B”表示，下列物质之间可能形成双氢键的是______(不定项)。 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 （9）一种新型储氢材料的晶胞形状为正方体如图。 该物质的化学式为______；已知阿伏加德罗常数为，该物质的摩尔质量为，若晶体密度为，则晶胞边长为______。(1cm=) 二、大气污染及治理(本题共20分) 2. 大气污染物的主要成分是、、、及可吸入颗粒等，其主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。 （1）分子的空间结构为______。 （2）下列物质，能吸收同时得到化肥的是______。 A. 碱石灰 B. C. 氨水 D. 浓 （3）某工厂采用和的混合溶液吸收废气中的并制备，过程如下图所示： “吸收”过程中，溶液中和物质的量之比______。(填“变大”、“变小”或“不变”)：“制备”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式为______。 （4）硫酸盐(含、)气溶胶是PM2.5的成分之一，PM2.5指的是空气中直径≤2.5微米的颗粒物。科研人员通过研究提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程如下图所示： 下列说法正确的是______。(不定项) A. PM2.5的颗粒为胶体粒子 B. 该过程中有硫氧键生成 C. 硫酸盐气溶胶呈碱性 D. 该过程中有参与 （5）工业上以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。“脱硫”时，控制溶液的，将烟气中的转化为，已知：的溶液，恰好可以吸收0.01mol。该反应的离子方程式为______。“脱硝”时，在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，该过程应在避光条件下进行，其可能的原因是______。 （6）汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应转化为和，下列说法正确的是______。 A. 生成转移电子的数目为 B. 催化剂能提高的转化率 C. NO是氧化剂 D. 是还原产物 （7）回收利用工业废气中的和，原理示意图如下图。下列说法正确的是______。 A. 废气中排放到大气中会形成酸雨 B. 装置1中溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度 C. 装置1中溶液的作用是吸收废气中的和 D. 装置2中电极和电源的正极相连 （8）装置2中为了制取甲酸，增加了离子交换膜。写出电极a的反应式______。 三、合成尿素(本题共18分) 3. 尿素是常用的化肥与工业原料。 尿素生产一般控制在下进行，主要分以下两步： 反应①：(氨基甲酸铵) 反应② 某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在固定体积密闭容器中投入和，实验测得反应中各组分物质的量随时间变化如下图所示： （1）合成尿素反应过程的能量变化示意图可能是______。 A. B. C. D. （2）合成尿素总反应进行到约______min时达到平衡。 （3）中间产物氨基甲酸铵具有强还原性，会严重破坏镍制容器表面的氧化膜，使容器表面的腐蚀速率加快。在工业生产尿素过程中，可通入适量氧气来防止这一现象。若生产时通入的气体中混有少量，则在有氧气存在的条件下，容器表面腐蚀反应的速率会比无氧气时更快，其原因可能是______。 （4）尿素在结晶过程中主要副反应是尿素发生脱氨反应。其反应历程如下： 反应③(快) 反应④：(缩二脲)(慢) 已知共价键的极性强弱会影响成键原子的电子云密度。在缩二脲的结构式 ()中圈出电子云密度最小的H原子______。 （5）在尿素结晶过程中，反应③可视为处于平衡状态。实验表明，在合成尿素的体系中，的浓度越高，缩二脲生成速率越慢，其原因是______。 （6）含有结晶水的(硼酸镍)晶体表面存在“”结构。用加热后的晶体作催化剂，以、为原料，电解溶液可获得尿素。电解法制尿素时向一侧电极通入和，在该电极上生成尿素。生成尿素的电极名称为______；另一电极上有两种气体生成，电极反应式为______。 （7）加热后的硼酸镍晶体表面会因键断裂而产生位点，位点与相邻的位点共同形成FLP位点，其催化机理(部分)如下图所示。 实验表明，在下加热硼酸镍晶体得到的催化剂催化效果最好，温度过高或过低催化效果会降低，原因是______；溶液中若存在会极大地降低催化剂的活性，结合催化机理解释原因______。 四、香兰素的合成(本题共20分) 4. 香兰素()具有极浓郁的香气，广泛用于化妆品、食品等行业，是全球产量最大的合成香料之一，还是合成药物的重要中间体。一种合成香兰素的路线如下： （1）香兰素分子中不含有的官能团是______。 A. 羟基 B. 醛基 C. 羧基 D. 醚键 （2）由乙烯三步反应合成A的路线中涉及的反应类型有______。(不定项) A. 消除反应 B. 加成反应 C. 氧化反应 D. 还原反应 （3）不能鉴别A和B的是______。 A. NaOH溶液 B. 紫色石蕊试液 C. 红外光谱 D. 核磁共振氢谱 （4）下列有关的说法正确的是______。 A. 俗称氯仿 B. 常温下为液体 C. 与互为同系物 D. 可由甲烷和氯气反应后分离提纯制得 （5）将的反应方程式补充完整。 ______。 （6）有机物、、中，含有不对称碳原子的是______(用字母、、回答)。 （7）F的同分异构体有多种，写出一种满足下列条件的结构简式______。 ①属于芳香族化合物 ②1mol最多可与含4molNaOH的溶液反应 ③不能与金属钠反应 ④有4种不同化学环境的氢原子 香兰素与2，4-戊二酮()反应可以合成姜黄素： （8）2，4-戊二酮的分子式为______，1个分子中含有______个σ键。 （9）参照上述流程，设计以和CH3CHO为原料合成的合成路线______。(无机试剂任选) (合成路线可表示为：甲乙……反目标产物) 五、锂离子电池与材料回收(本题共20分) 5. 锂离子电池具有高能量密度、长寿命、无记忆效应等特点，在移动通信、电动汽车、便携式设备等领域得到了广泛应用。锂电池的负极材料为Li+嵌入两层石墨层中间形成的晶体，石墨堆积方式因Li+嵌入发生改变，上下层一样，形成如图晶体结构。 （1）晶体中与相邻石墨六元环的作用力属于______。 A. 范德华力 B. 离子键 C. 共价键 D. 氢键 某种锂电池的正极材料为，充电时电极反应式为：。 （2）充电时，LiFePO4中是失电子，而不是失电子，结合微粒结构解释原因：______。 从废旧锂电池正极片(主要成分为LiFePO4，另含少量Al与石墨)中回收锂、铁、磷等元素的工艺流程如图所示： （3）拆解废旧锂电池前需要经过放电处理(将化学能转变为电能)，既可以保证安全又有利于回收锂。有利于回收锂的原因是______。 （4）正极片用NaOH溶液浸泡，发生反应的化学方程式为______。 （5）“酸浸”时，加入的作用是______；该步骤中用代替更好，其优点是______。 （6）为提高酸浸的浸出率，除粉碎、搅拌、适当升温外，还可以采用的方法有______(任写一种)。 （7）向滤液①中加入调节，铁与磷的沉淀率随变化如图所示。后，随增加，铁的沉淀率仍然升高，磷沉淀率出现了减小的趋势，已知，)，可能的原因是：______。 （8）已知，若滤液②中，加入等体积的溶液后，锂的沉淀率达到，滤液③中______。 2025学年第一学期期中考试 高三化学考生 注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(考号)，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：C-12 O-16 N-14 Fe-56 S-32 一、传统材料与新型材料(本题共22分) 【1题答案】 【答案】（1） ①. d ②. K、Cr、Cu ③. [Ar]3d104s2 （2）AD （3）12NA （4）B （5） ①. CH3OH ②. HF；Mg(OH)2(s)+2F-MgF2(s)+2OH-的K===0.1，反应正向进行的程度小，的平衡常数，该反应正向进行的程度很大，产率较高，因此选择HF最佳 （6）离子液体中存在离子键，作用力远大于分子间作用力，故难挥发 （7） ①. sp3 ②. sp2 （8）BD （9） ①. Fe(NH3)6(BH4)2 ②. 二、大气污染及治理(本题共20分) 【2题答案】 【答案】（1）V形 （2）C （3） ①. 变小 ②. NH4HSO3+NH4HCO3=(NH4)2SO3·H2O+CO2↑ （4）BD （5） ①. ②. 避免HClO见光而损耗 （6）C （7）B （8） 三、合成尿素(本题共18分) 【3题答案】 【答案】（1）A （2）55 （3）与O2反应生成SO2，SO2、O2、H2O反应生成硫酸，酸性增强，腐蚀能力增强 （4） （5）反应③为可逆反应，NH3浓度高使平衡逆向移动，HNCO 浓度降低，导致反应④(慢反应)速率减慢 （6） ①. 阴极 ②. （7） ①. 温度过低Ni—O键断裂少，生成的LA位点少，难以形成足够的FLP位点催化反应，催化效果会降低；温度过高，FLP位点的结构被破坏，形成两个LA位点，失去对CO2的吸附、还原能力，催化效果下降； ②. 可以占据LA位点，使之无法吸附CO2，极大地降低催化剂的活性 四、香兰素的合成(本题共20分) 【4题答案】 【答案】（1）C （2）BC （3）A （4）D （5） （6）E （7）或 （8） ①. C5H8O2 ②. 14 （9） 五、锂离子电池与材料回收(本题共20分) 【5题答案】 【答案】（1）B （2）Li+的最外层为2电子的稳定结构，难以失去电子，Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe2+易失去电子形成3d能级半充满的Fe3+ （3）放电使Li+从负极嵌入正极材料中，便于酸浸时溶解回收 （4）2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ （5） ①. 将Fe2+氧化为Fe3+ ②. 的还原产物为H2O，无污染，绿色环保，还原产物为NOx，污染空气 （6）延长浸出时间、适当增大硫酸浓度、多次浸出（任写一种） （7）pH>2.5后，Fe3+主要生成Fe(OH)3沉淀，与结合减少；或FePO4沉淀转化为Fe(OH)3沉淀，释放 （8） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $