2025-2026学年九年级上学期人教版化学阶段性考试（1-9单元）

2025-2026学年度第一学期九年级化学阶段性考试 1-9单元 可能用到的相对原子质量： 一、选择题∶本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 1. 中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，发生了化学变化的是(　　) A. 甘蔗榨汁 B. 棉纱织布 C. 白土烧瓷 D. 楠木造船 2. 分类、归纳是学习化学知识的重要手段。下列物质的分类不正确的是(　　) A. 硫——单质 B. 纯碱——碱 C. 酒精——有机化合物 　 D. 生石灰——氧化物 3. 下列装置有误或不能完成对应实验的是(　　) 4. 我国提出争取在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中，促进“碳中和”最直接有效的方法是(　　) A. 大力推广使用脱硫煤 B. 加快煤的开采与使用，大力发展经济 C. 大规模开采可燃冰作为新能源 D. 用氨水捕集废气中的CO2，将其转化为氮肥 5. [2025·云南]荷叶作为我国传统中药材之一，具有降脂、止血、清热解毒的功效，其中含有荷叶碱(C19H21NO2)。下列说法正确的是(　　) A. 荷叶碱中含有氧分子 B. 一个荷叶碱分子含有43个原子 C. 荷叶碱由五种元素组成 D. 荷叶碱中碳、氢元素质量比为19 : 21 6. 研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，目前广泛采用石英砂(主要成分是 SiO₂)为原料制取，其中的一步反应为 2CO↑。对该反应分析正确的是 ( ) A. 该反应属于置换反应 B. 碳发生了还原反应 C. 碳元素化合价由0价变为+4价 D. 硅元素在地壳中的含量比氧元素多 7. 收集气体的常用方法有：①向上排空气法；②向下排空气法；③排水法。已知在标准状况下，某无毒气体的密度约是空气密度的5/9，且极难溶于水，那么收集该气体所用的方法是 ( ) A. ①或② B. ①或③ C. ②或③ D. ①②③ 8. 硒被誉为“抗癌大王”。根据右下图提供的硒的有关信息判断，下列说法中正确的是 ( ) A. 硒的原子结构示意图中x=4 B. 硒的相对原子质量是78.96g C. 硒属于金属元素，硒原子在化学反应中易得电子 D. 硒的原子核外电子数是34，硒元素位于第四周期 9. 下列物质鉴别的方法错误的是 ( ) A. 区别硬水与软水——分别加入肥皂水检验，看泡沫的多少 B. 区别过氧化氢和蒸馏水——分别加入 看是否有气泡 C. 区别N₂和CO₂——分别将燃着的木条伸入瓶中，看木条是否熄灭 D. 区别真黄金与假黄金(即铜锌合金)——分别灼烧，看金属表面颜色的变化 10. 下列实验不能达到实验目的的是 ( ) A. 图1区分硬水和软水 B. 图2探究CO₂与水的反应 C. 图3探究接触面积对反应速率的影响 D. 图4 比较空气与人体呼出的气体中CO₂含量 11. 下列物质的用途，主要利用了物质的化学性质的是 ( ) A. 氧气用于急救病人 B. 干冰用于人工降雨 C. 生铁铸造铁锅 D. 铜用于制造导线 12. 用氯化钠配制100g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，现有下列操作：① 配制溶液；②称取氯化钠固体；③过滤；④量取蒸馏水；⑤计算。正确的操作顺序是 ( ) A. ①②③④ B. ⑤②④① C. ⑤①②④ D. ③②① 13. 甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是 ( ) A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B. t₁℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为30g C. t₂℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 D. 甲的溶解度受温度影响较小 14. 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法不正确的是 ( ) 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质质量/g 8 32 5 4 反应后物质质量/g 16 4 x 24 A. 该反应可能为分解反应 B. 丙可能为该反应的催化剂 C. 甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1：4 D. 乙、丁两种物质间反应的质量比为7：5 15. 现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是 A. 生成氢气的质量：甲>乙>丙 B. 相对原子质量：乙>丙>甲 ( ( ) ) C. 金属活动性：乙>甲>丙 D. 消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 二、非选择题：本大题共6小题，共55分。 16.钴铬合金烤瓷牙因安全可靠且价格合理成为大多数牙病患者的首选。如图1为两种金属在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。    (1)钴的相对原子质量为 ，钴原子易 (选填“得到”或“失去”)电子。 (2)铬原子的最外层电子数x的数值为 ，其原子核内质子数为 。 (3)将钴投入稀盐酸中有气泡产生，可得出金属活动性顺序：Co (选填“>”、“=”或“<”)Cu。 17.柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易被吸收的补血剂。利用硫酸厂的废渣(主要含Fe2O3、Fe3O4，还有少量SiO2)制备柠檬酸亚铁，该工艺流程如图所示，回答下列问题： 资料1：Fe3O4＋4H2SO4===Fe2(SO4)3＋FeSO4＋4H2O；Fe＋Fe2(SO4)3 ===3FeSO4。 资料2：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。 (1)柠檬酸亚铁进入人体肠道后以________(填阳离子符号)的形式被吸收，达到补血效果。 (2)固体C的成分是__________。 (3)步骤①②③④中涉及置换反应的是________(填数字序号)。 (4)步骤④中发生反应生成气体F的化学方程式是_________________________。 (5)“一系列操作”中，将柠檬酸亚铁晶体与溶液分离的操作是________。 18.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。 (1)t₂℃时，将40ga物质加入50g水中形成溶液的质量为 。 (2)将t₂℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降到t₁℃时，所得溶液溶质的质量分数大小关系是 。 (3)除去固体a中混有的少量固体b可采用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法。 19.请回答下列问题。 (1)仪器a的名称是 。 (2)小王同学在实验室里，选用装置C制取氧气，发生反应的化学方程式为 。 (3)实验室制取二氧化碳，要获得平稳的气流，选择的发生装置为 ，若用G装置收集二氧化碳，则气体应从 （填“m”或“n”）导管口进入装置。 (4)已知CaCl2的水溶液呈中性。用下图1装置探究制取CO2的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，下图2表示实验过程中装置G和Ⅰ中的溶液pH变化曲线。（CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，HCl气体极易溶于水） ①装置H的作用为 。 ②t1后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是 。 20.实验是科学探究的重要方式。“敏雪”化学兴趣小组对常见碱NaOH和Ca(OH)2的部分化学性质进行了以下探究，请你根据要求回答问题：    (1)实验一：烧杯①中发生的相关化学方程式为 。该实验可鉴别NaOH和Ca(OH)2两种溶液，观察到的现象为： 。 (2)实验二：以“探究二氧化碳与氢氧化钠是否反应”为主题展开化学反应可视化的项目式学习。 烧杯③中装有一定量的氢氧化钠溶液，不断通入二氧化碳气体，利用pH传感器采集到的数据如图1所示，该反应的化学方程式为 ，可推测出反应后减少的微粒为 (填微粒符号)。 (3)烧杯④中装有一定量的水，不断通入二氧化碳气体，请在图2中画出pH传感器采集到的数据图像 。    (4)实验三：拓展探究。如图3所示，用3个250mL的烧瓶收集满CO2，注射器中分别装有等体积的水、同温下的饱和澄清石灰水和40%氢氧化钠溶液进行实验。同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡三个烧瓶，得到如图4所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。    ①图4中，曲线 (填“1”、“2”或“3”)表示二氧化碳与氢氧化钙溶液的反应。 ②根据图4所示，可以得出的结论是 (填序号)。 A．开始一瞬间压强迅速增大，是因为注入了液体 B．对比曲线1和3，可证明CO2能与NaOH发生反应 C．1体积水中溶解CO2的量约为1体积 D．CO2能与水发生反应生成碳酸 (5)实验四：绿色化实验。查阅资料：氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇；    如图所示进行实验，取2mL8%的氢氧化钠的乙醇溶液于试管中，向试管中通入CO2约30秒，观察到的现象为 。实验结论：氢氧化钠与二氧化碳反应了。 21.某同学在网上买了一包重1 000 g的大理石，商家承诺说含碳酸钙90%以上。为了验证商家的说法是否可靠，该同学向老师求助，老师将300 g稀盐酸等分为三份，分三次加入25 g大理石中进行反应(杂质不和盐酸反应)。下表是相关数据： 加入次数 第1次 第2次 第3次 反应后质量(不含装置)/g 120. 6 216. 2 316. 2 (1)碳酸钙在第____次加入稀盐酸后恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为________g。 (2)购买的大理石是否如商家所言含碳酸钙90%以上(写出计算过程)。 (3)根据计算结果，完成绘制曲线图(要标注关键数据)。 参考答案 1-5 CBDDB 6-10 ACDCC 11-15 ABBCB 16．【答案】(1) 58.93 失去 (2) 1 24 (3)> 17. (1)Fe2＋　(2)SiO2和Fe　(3)②　(4)FeCO3＋C6H8O7===FeC6H6O7＋H2O＋CO2↑　 (5)过滤 18.(1) 75g (3) 降温结晶 19.【答案】(1)试管 (2) (3) B m (4) 吸收挥发出的氯化氢气体，防止影响装置Ⅰ中 pH 测定 不再生成碳酸或二氧化碳溶解达到饱和 20.【答案】(1) Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 烧杯①中溶液变浑浊，烧杯②中无明显现象 (2) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (3)   (4) 2 ABC (5)产生白色沉淀 21.解：(1)2；8. 8 (2)设25 g大理石中碳酸钙的质量为x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 x 8. 8 g ＝ x＝20 g 碳酸钙的质量分数为×100%＝80%＜90% 答：购买的大理石中碳酸钙含量不足90%。 (3) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $