1.2离子反应 同步练习-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

1.2 离子反应 同步练习 一、单选题 1．下列离子方程式书写正确的是 A．钠与水反应： B．硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应： C．碳酸钡与醋酸反应： D．氧化铜和稀硫酸反应： 2．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ①        ② ③    ④    ⑤ A．只有③ B．②③ C．③⑤ D．①④ 3．在强酸性的无色溶液中，能够大量共存的离子组是 A．Cu2+、Ba2+、Na+、Cl- B．K+、Na+、、Cl- C．Ca2+、K+、OH-、 D．Mg2+、Na+、、Cl- 4．下列含硫物质属于非电解质的是 A．硫 B．硫化氢 C．二氧化硫 D．硫酸 5．能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是 A．固体Cu(OH)2和稀盐酸反应 B．澄清石灰水和HNO3溶液反应 C．KOH溶液和醋酸溶液反应 D．稀氨水和H2SO4、溶液反应 6．下列描述正确的是 A．复分解反应发生条件是必须有沉淀或者气体或者生成 B．碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物 C．同素异形体由同种元素组成，所以同素异形体之间的转化为物理变化 D．胶体和溶液本质区别是分散质粒子直径 7．某溶液含有、、、、、、中的几种，为确定组成分别进行如下实验： ①取少量原溶液，加入足量的溶液，只产生白色沉淀； ②取少量原溶液，加入足量溶液，不产生沉淀； ③取少量原溶液，加入足量的溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。 则下列说法错误的是 A．原溶液一定是无色溶液 B．原溶液中一定含有的离子是和 C．配制该溶液的溶质最多有四种 D．实验③可以省略不做 8．某溶液中只含有下列四种离子Al3+、、和M离子，经测定Al3+、、和M离子的物质的量之比为2：2：5：3，则M离子可能是下列中的 A．Mg2+ B． C．Ba2+ D．Na+ 9．为了“碳中和”，可利用NaOH溶液啧淋捕捉空气中的，处理过程如下图所示，下列说法错误的是 A．“捕捉室”中的离子反应为 B．“环节a”中反应的生成物为 C．处理过程中CaO和NaOH是可循环利用的物质 D．“900℃的反应炉”中发生了氧化还原反应 10．某白色粉末中可能含有、、、、、中的一种或几种，为了探究它的成分，进行以下实验： ①向白色粉末中加入适量的水，充分振荡后过滤，得到白色滤渣A和无色滤液B； ②向白色滤渣A中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解，得到无色气体C； ③将无色气体C通入①中所得无色滤液B中，生成白色沉淀D。 下列对该溶液的说法正确的是 A．白色粉末一定不含有、、 B．白色粉末可能含有、、 C．白色粉末一定含有、可能含有 D．白色粉末一定含有、、 11．向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电 B．常温下，硫酸溶液的导电能力一定比氨水强 C．a时刻Ba(OH)2和稀硫酸恰好完全反应，反应的离子方程式为： D．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 12．溶液X中含有下表中离子若干种，且离子浓度均为相等(不考虑水的电离与离子水解)。向X中加入足量稀盐酸，有气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化，下列说法正确的是 阳离子 、、、、、 阴离子 、、、、、 A．溶液X中一定有 B．原溶液一定没有、，但、不确定 C．溶液X中可能有或中的一种或两种都有 D．溶液X中至少1种阳离子，2种阴离子，最多2种阳离子，3种阴离子 13．实验室有NaCl质量分数为97.5%的粗盐样品，杂质仅为。某化学兴趣小组取120g粗盐样品，用化学沉淀法进行提纯，实验流程如图所示，下列说法正确的是 A．加入盐酸的目的仅为除去过量的 B．若试剂②为溶液，则试剂③一定是NaOH溶液 C．整个过程用到玻璃棒的操作只有溶解和过滤 D．不考虑实验损耗，最终获得的NaCl的物质的量为2mol 14．下列叙述正确的是 A．NaCl的水溶液能导电，NaCl是电解质 B．NH3的水溶液能导电，NH3是电解质 C．铜丝能导电，铜是电解质 D．固体硫酸钡不能导电，硫酸钡不是电解质 15．下列试剂中，能一次性鉴别、、三种溶液的是 A．稀盐酸 B．溶液 C．溶液 D．溶液 二、非选择题 16．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色； ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生； ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； ④另取①中过滤后的滤液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据上述实验事实，回答下列问题： (1)原白色粉末中一定含有的物质是 (填化学式，下同)，一定不含有的物质是 ，可能含有的物质是 。 (2)过滤时需要用的玻璃仪器有 、 、 。 (3)写出反应②的离子方程式： 。 17．现有下列物质：a.Ba(OH)2、b.纯碱、c.小苏打、d.硫酸氢钾固体、e.硝酸钾、f.烧碱、g.硫酸铜。 (1)写出下列物质水溶液中的电离方程式： ①烧碱： 。 ②硫酸氢钾： 。 (2)写出下列离子反应方程式： ①向小苏打溶液滴加过量Ba(OH)2溶液： 。 ②向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性： 。 (3)有一包固体粉末，由上述a~g中的三种物质组成。取样品进行如图实验； ①根据操作1，可知固体粉末中一定不存在 ；(填化学式，下同) ②白色沉淀2的成分是 ； ③根据上述实验事实可知固体粉末中一定存在的物质有 。 18．工业上用赤铁矿(主要含、，还含有少量的、等杂质)制备绿矾()的流程如下： (1)溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为 。 (2)试剂为 (填化学式)；“溶液I”中氧化性最强的阳离子为 (填化学式)；操作②需要使用到的玻璃仪器有 。 (3)若取2mL“滤液Ⅰ”加入试管中，然后通入足量CO2，产生的现象是 ；另取2mL“滤液Ⅱ”加入试管中，并向该溶液中滴入稀酸化的溶液，观察到溶液由浅绿色变成棕黄色，请写出该反应的离子方程式 。 (4)8.34g()样品受热分解过程中样品质量随温度变化的曲线如图所示： ①温度为78℃时，固体物质M的化学式为 。 ②取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种常见硫的氧化物生成，写出由P生成Q的化学方程式 。 19．在某钠盐溶液中，除之外可能还含有等物质的量的下列阴离子中的一种或多种：、、、、、。在此溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清，并且原溶液中的阴离子种类减少了3种。试回答下列问题。 (1)原溶液中是否有 (填“有”或“没有”)， (2)生成的气体中一定有 ，它具有的性质是 (填字母序号)。 A、无色无味    B、无色有刺激性气味    C、属于大气污染物    D、难溶于水    E、能被NaOH溶液吸收 (3)溶液中减少的离子是 ，原因是 ， (用2个离子方程式表示)。 (4)原溶液中除了减少的3种离子可能还含有的阴离子是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A D C B D C A D D 题号 11 12 13 14 15 答案 A D D A A 16．(1) Ba(NO3)2、Na2CO3 CuSO4 NaCl (2) 烧杯 漏斗 玻璃棒 (3)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 17．(1) (2) (3) CuSO4 Ba(OH)2、KHSO4 18．(1)Al2O3+2OH-+3H2O= 2[Al(OH)4]- (2) Fe Fe3+ 漏斗、烧杯和玻璃棒 (3) 白色沉淀 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O (4) FeSO4⋅4H2O 2FeSO4Fe2O3+ SO2+SO3 19．(1)没有 (2) NO ACD (3) 、I-、 6I-+8H++2=3I2+2NO↑+4H2O 3+2H++2=3+2NO↑+H2O (4) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $