2.3制取氧气第2课时教学课件-2025-2026学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件聚焦实验室制取氧气，涵盖高锰酸钾加热分解、过氧化氢分解原理，催化剂概念及作用，分解反应等核心知识。通过“为何过氧化氢加二氧化锰后分解加快”的问题导入，对比固体加热与固液常温型装置，构建从反应原理到装置选择的知识支架。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，设计二氧化锰质量变化实验流程，结合生活中过氧化氢养殖增氧实例，培养学生化学观念。通过典例分析装置选择依据，融入中考题训练，助力学生形成科学思维，教师可直接利用随堂训练和实验方案，提升教学效率。

课题3 制取氧气 第2课时 过氧化氢制取氧气 催化剂 发生装置 收集装置 (固体加热型) (排水集气法) 1.探究:分解高锰酸钾制氧气 三、注意事项 1.药品平铺在试管底部- 使药品受热均匀 2.导管伸入试管不能太长- 便于气体的排出 3.试管口略_倾斜- 防止冷凝水倒流回试管底部,炸裂试管 4.用酒精灯的外焰先_,再集中在有药品的 部位集中加热 5.等有_的气泡产生时再收集- 刚加热时产生的气泡中混有空气,这时的气体不纯 连续均匀 预热 向下 6.当_时,说明气体已集满 瓶口有大量气泡冒出 7、实验完毕,_- 8、收集满的氧气,应_放在 桌面上,并用毛玻璃片盖上- 防止水槽中的水倒吸入试管,炸裂试管 氧气密度比空气大 2.试管口塞一团棉花- 防止高锰酸钾粉末进入导管 先撤导管,后移酒精灯 正 初步学习过氧化氢制取氧气的原理。 01 了解催化剂的概念和催化剂的作用。 02 学习目标 3 自然界: 光合作用 工业上: 分离液态空气 实验室: 高锰酸钾分解 4 实验原理: 加热 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 O2 氧气 + + 二氧化锰 MnO2 实验装置: 实验步骤:查、装、定、点、收、离、熄 排水法收集 向上排空气法 5 实验一 制取氧气 探索新知 2. 实验装置 (2)气体收集装置 向上排空气法 向下排空气法 √ 密度比空气大的气体 排水集气法 难溶于水且不与水反应的气体 √ 密度比空气小的气体 01 PART ONE 过氧化氢制取氧气 【主要成分】过氧化氢 【含量规格】15% 【作用与用途】 本品在分解过程中释放出活泼的新生态氧,可用于养殖池塘的增氧,药性温和,使用方便,无残留且绿色环保。 【用法与用量】 用法:将本品以1000倍水稀释后直接泼洒于养殖池塘中。 用量:每亩水深1米用本品100~150mL,病情严重可加量使用。 过氧化氢分解只产生氧气、水 查阅资料 过氧化氢:无色无味的液体,俗称双氧水。 二氧化锰:黑色粉末状固体 1.实验用品 2.实验原理 二氧化锰 过氧化氢 H2O2 O2 氧气 + 水 H2O 3.实验装置 思考:过氧化氢制取氧气的装置与高锰酸钾制取氧气的装置一样吗? (1)发生装置的选择 依据反应物状态和反应条件 依据气体密度和气体溶解性 (2)收集装置的选择 请用一下仪器,组装一套过氧化氢制取氧气的装置。 提出问题 铁架台 发生装置:固液常温型 收集装置:向上排空气法、排水法 控制反应速率 过氧化氢制取氧气 3.实验装置 便于添加液体 长颈漏斗伸入液面以下,防止气体逸出 3.实验装置 分液漏斗:控制反应速率 长颈漏斗:随时添加液体 ① 连接装置 ② 检验装置气密性: 用止水夹夹紧橡皮管,向长颈漏斗中加水,若水面不再下降,证明气密性良好。 4.操作步骤 4.操作步骤 ③ 加药品( ):先在 中加入 , 再向 中加入 。 ④ 打开止水夹,将过氧化氢 加入二氧化锰中。 此时锥形瓶外壁 。 ⑤ 收集气体 锥形瓶 MnO2 长颈漏斗 过氧化氢 慢慢 发烫 原则:先固后液 5.检验方法 氧气的检验:用带火星木条伸入集气瓶内 用向上排空气法时,用带火星木条放在集气瓶口,若木条复燃,则已集满。 氧气的验满: 用排水法时,当集气瓶口有大量气泡冒出时,则已集满。 02 PART ONE 探究二氧化锰的作用 思考讨论: 常温下,为什么单独的过氧化氢溶液分解很慢,而加入MnO2后,产生氧气的速率会明显加快呢? 实验: 化学反应前后二氧化锰的质量改变了吗?怎样通过实验证明呢? 称量反应前 MnO2的质量 过滤 干燥 称量反应后 MnO2的质量 洗涤 1.催化剂的概念 在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂(又叫触媒)。 “一变”:改变其他物质的化学反应速率(改变应理解为加快或减慢) “二不变”:催化剂质量和化学性质在反应前后不变 二、催化剂和催化作用 ①“一变”:改变其他物质的化学反应速率。 ②“二不变”:本身的质量和化学性质都没有改变。 2.催化剂的特点 3.催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 温馨提醒: 1.改变化学反应速率可以是加快,也可以是减慢。 2.一种物质可能作多个反应的催化剂。硫酸铜溶液,氧化铁都可以作过氧化氢制取氧气的催化剂 3.一个反应可能有多种催化剂。 加热 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 一种 反应物 两种或两种以上生成物 分解反应: 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 分解反应 25 课外延伸 催化剂在化工生产中有重要作用 使化学反应加快的催化剂,叫作正催化剂;使化学反应减慢的催化剂,叫作负催化剂。催化剂在化工生产中有重要的作用,如汽车尾气处理中用催化剂促进有害气体的转化,酿造工业和制药工业用酶作催化剂等。 过氧化氢制取氧气、分解反应 探究二氧化锰的作用 过氧化氢制取氧气 催化剂的概念 催化剂的特点 催化作用 分解反应 一变多 发生装置:固液常温型 收集装置:排水法,向上排空气法 向过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰,立即有大量的氧气 产生,下列说法正确的是( ) A.过氧化氢中含有水和氧气 B.过氧化氢能使二氧化锰分解放出氧气 C.过氧化氢溶液分解可以产生水和氧气 D.反应产生的气体可以用燃着的小木条进行检验 典例1 C ( ) 实验室用加热高锰酸钾制取氧气,选择发生装置时, 下列不需考虑的是 A.反应物的状态 B.质量 C.反应的条件 D.反应物是否为固体 典例2 方法点拨:选择气体发生装置时,要根据反应物的状态和反应的条件来合理选择。 B 实验室制氧气的原理、催化剂 实验室制取氧气的原理 加热高锰酸钾 分解过氧化氢 加热氯酸钾 探究二氧化锰的作用 催化剂和催化剂作用 催化剂的概念 催化剂的特点 催化作用 课堂小结 1.实验室用过氧化氢制取氧气,若实验中忘记加入二氧化锰,其结果是( ) A.不产生氧气 B.产生氧气的速度慢 C.产生氧气的总量少 D.没有影响 B 随堂训练 2.下列关于催化剂的说法正确的是( ) A.催化剂是指只能加快化学反应速率的物质 B.化学反应如果不使用催化剂,则就不能发生 C.二氧化锰是所有反应的催化剂 D.催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变 D 随堂训练 (2022年四川省达州市中考)化学是一门以实验为基础的自然科学。结合下列实验装置图回答有关问题。 (1)A装置中仪器a的名称是_。 酒精灯 体验中考 (2022年四川省达州市中考)化学是一门以实验为基础的自然科学。结合下列实验装置图回答有关问题。 (2)通常状况下,H2S是一种密度比空气大、有臭鸡蛋气味的有毒气体,能溶于水。实验室用块状的硫化亚铁与稀硫酸发生复分解反应制取硫化氢气体。①制取H2S气体的发生装置可选用_(填字母序号)。②若用C装置来收集H2S,气体应从_端(填a或b)进入集气瓶。 B b (3)某化学兴趣小组用图2装置探究MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果,设计的方案和记录的数据如下表所示: 实验序号 过氧化氢溶液 催化剂 收集50mLO2所用时间 实验1 30mL2% 粉末状MnO2 0.2g 21s 实验2 30mL2% 粉末状CuO ag 47s ①表格中a的值为_。②实验1中制取氧气的化学反应方程式为_。③结论:MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好,得出该结论的依据是_。 0.2 相同条件下在MnO2催化过氧化氢产生50mLO2所用时间反应更少 谢谢聆听 Lavf52.77.0 Lavf53.4.0 Lavf57.41.100 Packed by Bilibili XCoder v1.0(fixed_gap:False) $