吉林省长春市东北师范大学附属中学2025-2026学年高二上学期周测12化学试题

天道酬勤 厚积薄发 2024级高二上学期化学学科大练习（12) 时间：40分钟 分数：100分 出题教师： 审题教师： 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1.下列N原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是 1s 28 2p,2p,2m 18 2ps 2p,2p. A. 四 个个个 B 个女 个个 1 28 2p,2p,2p 2p.2p,2p. C.四个四 D. 个出个出个 2.下列说法正确的是 A.IUPAC公布了118号元素Og,其中核素0g中中子数与质子数之差为179 B.18gH20与20gD20中质子数与中子数均为10NA C.4gX2中核外电子数为员Z+2N D.金刚石与石墨互为同位素 3.下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是 A.N:1s22s22p3 B.S2:1s22s22p3s23p6 C.Na:1s22s22p53s2 D.Si:1s22s22p3s23p2 4.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是 A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p3s23p2的原子 B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2的原子 C.最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布式为4$4p的原子 D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布式为2s22p的原子 5.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 A,原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C.2p能级上只有两个电子的X原子与3p能级上只有两个电子的Y原子 D.最外层都只有一个电子的X、Y原子 6.已知某原子结构示意图为 ⊙流，下列有关说法正确的是 A.原子结构示意图中=4 B.该原子的电子排布式为1s22s22p3s23p4 18 26 2p 38 3p C.该原子的电子排布图为 四 四 个￥个四 D.该原子结构中共有5个能级上有电子 7.化合物A可应用于清洁剂、化妆品、杀虫剂，结构简式如图所示，W、X、Y、Z分属三个 短周期的主族元素且原子序数依次增大，X最高价氧化物对应的水化物为弱酸，Y是地壳中含 量最多的元素，下列说法错误的是 A.Y与Z形成的两种化合物阴阳离子比均为1：2 B.吸电子能力为：Y>W>X>Z C.Y基态原子核外电子有5种空间运动 D.化合物A的阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 1/2 8.2022年12月2日，我国六位航天员在太空拼桌吃饭，把他们送上太空的是我国自主设计生 产的运载火箭，运载火箭使用偏二甲肼(C,HN2)作燃料，N,O,作氧化剂，其反应式为 点燃 CHgN2+2N20,=2C02+4H20+3N2。下列相关化学用语正确的是。 A.基态0原子的电子排布图为1s22s22p4 CH3 B.偏二甲肼的结构简式：HC一N=NH2 C. :0:C:0: C02的电子式为 兔 D.肼(N2H4)也可用作火箭燃料，NH4的球棍模型为 9.金属M在潮湿的空气中会形成一层致密稳定的3M(XY)2·MZX,。X、Y、Z为短周期主族元 素，X的原子序数是Y的8倍，基态X和Z的未成对电子数相同，M是人体的必需微量元素 之一。1 molMZX,含有60mol质子。下列说法正确的是 A.原子半径：M>X>Z>Y B.X、Y、Z可形成多种酸 C.M原子的价层电子排布式为4s2 D.金属M在空气中很容易发生析氢腐蚀 10.日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX42WY2。已知：X、Y、Z和W为原子 序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的 电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是 A.吸电子的能力大小：X>Y>Z>W B.原子半径：X<Y<Z<W C.Y和W的单质都能与水反应生成气体 D.Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 11.下列有关Mg的基态原子说法正确的有()项 ①位于周期表s区 ②电子占据7个原子轨道 ③有12种不同运动状态的电子 ④占据4个能级 ⑤电子占据的能量最高能级符号是3s ⑥价电子排布式为[Ar]3s2 A.3项 B.4项 C.5项 D.6项 2 12.铋的相关信息如图所示，下列说法正确的是 A.Bi元素的质量数是209.0 元素符号：B1 B.Bi元素位于第六周期第VA族 原子序数：83 C.Bi原子的6p能级上有1个未成对电子 相对原子质量：209.0 D.Bi原子最外层有5种能量相同的电子 价电子排布式：6826p 二、填空题，每空2分，共计40分。 13.I、有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p3s23p,其中： (1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是 (2)某微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是 (3)某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子最外层有一个电子，这种微粒 的符号是 (4)某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性很强，且这种元素的原子得到一个电子即达到稳 定结构，这种微粒的符号是 0 Ⅱ、在原子结构理论中，有四个原理，分别是①构造原理，②泡利原理，③洪特规则，④能量最 低原理。在以下的现象中主要决定的因素是（填序号，各只填一项） (1)各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍 (2)碳原子的核外电子排布基态时是1s22s22p2而不是1s22s32p1 (3)最外层电子数不会超过8个，次外层电子数不会超过18个 (4)铬(24Cr)的电子排布式是1s22s22p3s23p3d54s1而不是1s22s22p3s23p3d4s2 (⑤)磷原子的基态原子结构中，有3个未成对的单电子 II、填写元素 (6)第四周期元素中，4p轨道半充满的是 ,3d轨道半充满的是 24s轨道半充 满的是 。(填元素符号) 14.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对 电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素 可以形成负一价离子。请回答下列问题： (1)X元素原子基态时的电子排布式为 该元素的符号是 (2)Y元素原子的价层电子轨道表示式为 (3)已知化合物X2Y3在稀硫酸中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZS04和H20,该反应的化 学方程式是 /2 高二化学大练习（12)答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 D C C B C D D D B C C B 13、（每空2分，共24分) 【答案】(1)Ar(2)S2(3)K+ (4)C1 【答案】(1)②2)② (3)①(4) )(5③（⑤）AsCr、MnK、Cr、Cu 14、（每空4分，共16分) 【答案】(1)1s22s22p3s23p3d14s24p3As 2 2p a H个个 (3)As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH31+6ZnSO4+3H2O