吉林省长春市东北师范大学附属中学2025-2026学年高二上学期周测05化学试题

天道酬勤 厚积薄发 2024级高二上学期化学学科大练习(05) 时间：40分钟 分数：100分 出题教师： 审题教师： 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.下列说法错误的是 A.常温下，纯冰中的cH=c(OH)=1×10moLl B.向水中加入NaCl,Ht与CI结合生成HCl,使水的电离平衡向正反应方向移动 C.向水中加入HCl或者NaOH,水的电离平衡都向逆反应方向移动 D.改变温度，Km也会发生改变 2.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 (OH molL A.T>T2 B.Km:b>c心a>d-e C.b→c点可通过在水中加入适量的CHC0ONa(s)实现 D.T2时，将pH=10的NaOH(aq)与pH=3的HSO4(aq)等体积 混合，溶液呈碱性 10710c0的molL 3.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A.向等体积的③④中分别加入足量锌粉，室温下收集到氢气的体积：③>④ B.②③两溶液等体积混合，所得溶液中cH>c(OH) C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH值：①>②>④>③ D.VL①与VL④混合.若混合后溶液pH7,则V>V2 4.常温下，下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是 A.c(H)=√Kmol-L的溶液中：Ca+、Na+、C、Co.2 B. c() =l1×10-2的溶液中：K+、[AI(OD4、CO32、Na时 c(O 1 C.H=13的溶液中：Ba2+、CI、HCD3、Na D.由水电离产生的c(H)=l02molL的溶液中：K+、Na*、O、r 5.下列实验操作正确的是 0 液面 液面 2 中 起焰 终点 图1 图2 图3 A.选用图1滴定管量取17.60 mLNaCl溶液 B.如图2所示，记录滴定终点读数为49.90nL C.中和滴定时，选用图1滴定管盛装NaOH标准溶液 D.可用图3装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FSO4溶液实验 6.下列说法正确的是 A.0.1molL'CH3COOH加水稀释，溶液中c(OT)减小 D.相同浓度的HCI和CHCOOH,两溶液中cH)相同 C.等浓度的CH:COOH与KOH以任意比混合：cK+c)=c(OHT)Hc(CH3COO D.甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，则甲溶液与乙溶液的cH之比为10：1 7.下列实验的有关说法正确的是 A.用pH试纸测得氯水的pI2 B.用酸式滴定管量取20.00mL酸性KMnO4溶液 C.用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO,溶液 D,酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶都需用标准液或待测液润洗 8.有机二元弱碱RNH4]在水中的电离原理类似于氨。常温下，向0.1olLR0NH2溶液中滴 加0.loL稀盐酸，溶液中各含氮微粒的分布分数（平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮 微粒浓度之和的分数)随溶液pH的变化曲线如图。下列叙述正确的是 6 1.0 0.5 7.5 9.9 H 1/4 A.图中交点a对应溶液中c(RNH)=0.05oL B.RNH4的第一步电离常数Kb1的数量级为103 C.曲线Ⅲ表示RN,H D.图中交点c对应溶液的pl=8.7 9.常温下，在体积均为10.0mL、浓度均为0.10molL1的HX、HY溶液中分别滴加某浓度的 NaOH溶液，POH POH水二-lgc(OH*),c(OH水)表示溶液中水电离出的OH的浓度]与滴加 NaOH溶液的体积的关系如图所示，下列说法正确的是 PONg nBJ(aQVmL A.X、HY均为弱酸，HY的酸性更强 B.NaOH溶液浓度c(NaOH)0.1ol-L C.M、N两点的溶液中：cX与cY)相等 D.常温下HY的电离常数K5.4x108 10.常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图 所示。下列说法中正确的是 A.两溶液稀释前的浓度相同 B.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>c C.a点的Kw值比b点的Kw值大 液导电能力 D.a点水电离的c大于c点水电离的c(H中 11.下列说法不正确的是 溶液体积 A.任何水溶液的Km=1×10~4 B.25℃，1mlpH=5的CH3C00H溶液稀释到1000ml,所得溶液的pH接近7 C.25℃时，NH·H0与CH3C0OH的电离平衡常数相等，则同浓度的NH·H20和 CH:COOH溶液中c(OH)=cH) D.25℃时，当NaX和X的物质的量之比为1：2溶于水得到的溶液pH=7,则溶液中 cX):cH9=1:2 12.柠檬酸是三元弱酸（简写为HA)。常温下，向10mL0.1 mol-LH3A溶液中滴加VmLpH=13 的NaOH溶液，溶液的pH与含A粒子分布系数如图所示。下列叙述正确的是 已知：A的分布系数表达式为 21 n(HA) 8,H,A+H,A)+a+X10. 100 6.39 pH A.HA在水中的第二步电离方程式方程式为HA+H20=H3O++HA2 B.当V=20时，溶液中：cHc℃)H) C.pH-4.77时，溶液中：cNa)c(OH)+3cHA2)+3c(A3) D.A+H2A=2HA2的K1小于HA+HA2户2H、A的K 三、非选择题（本题包括2小题） 13.有pH为12的NaGH溶液100ml,若常温下将其pH变为11（忽略溶液体积变化） (I)若将pH=a的硫酸浴液VL与pH=b的NaOH溶液VL混合，所得混合液为中性。 若a2,b=13,则Va:Vb=。 (2)若加入pH=l0的NaOH溶液，应加入mL。 (3)若加入p2的盐酸，应加入mL。 (④若保持100℃的恒温，将pH=12的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸混合致使混合溶液的 pH=I1,此则NaOH和硫酸的体积比为。（已知：100C时，Kw=1xI02) 1W.M血CeTiO,常用作脱硝催化剂，采用共机淀法等比掺入金属M后，催化剂MusM血CeTiO. 的脱硝性能及抗硫中毒性能会发生改变。烟气脱硝主要副产物为N,O,主反应如下： 反应I:4NH(gH6NO(g)≠5N2(gH6H,Og)AH,ak/mol; 反应Ⅱ：4NH,gt4NO(g)HO2(g)=4N2gH6H,Og)aH2-1657.5k/mol (1)已知：N,(g02(g)=2N0g)af+180.5k/mol。则a= (2)谋条件下对于反应I,生=kc(H,)c(NO),独=(N2)c(2O),k、k为速 率常数。升高温度时，k正增大m倍，：k巡增大n.倍，.则m n(填><”或-)。 (3)将模拟烟气按一定流速通到催化剂表面，不同温度下气体出口处测定相关物质浓度，得 出NO的转化率、N,的选择性、NO的生成量随温度变化关系如下图。 100 60 100 ■ 50 96 4 6 85 主天 -WousMnCeTiOx 20 --CuosMnCeTiOx 嫩用 -0-WousMnCeTiOx ● -MnCeTiOx CuaisMnCeTiOx 90 10 0 MnCeTiOx 6阳 7018020020240260280300320340 0日 86 180200220240260280300320340 反应温度/℃ 反应温度/℃ ①选择Cu,1sM血CeTiO,时，温度高于260C时N0转化率下降的原因为 ②综合分析，该脱硝过程应选择的最佳催化剂中M为 ③选用合适的催化剂还能抑制催化剂表面出现NH4HSO4结晶现象，结晶会导致 (4)273℃，PokPa下，向恒温恒压密闭的容器中（假设仅发生反应I、I⑩通入4moN 4moN0、2mol02. ①下列选项不能说明反应I、均达到化学平衡状态的是 A.混合气体的平均摩尔质量保持不变 B.nNH):nNO)保持不变 C.有1moN-H键断裂的同时，有1molO-H键的形成 D.NO的分压保持不变 ②达到平衡后测定02转化率为30%，体系中NH为12mol。则N0的转化率为 反应I的K,= (写出计算式即可（分压=总压×物质的量分数）。 高二化学大练习（05)答案 四、选择题 1 2 3 4 5 7 8 9 10 11 12 B D D B A c B D D D A C 三、填空题 13,【答案】（每空4分）(1)10：1 (2)1000 (3)900/11 (4)2:9 14.【答案】（每空3分） (1)1838 (2)水 (3) 催化剂活性下降（或副反应增多） Wo.IsMnCeTiOx 结晶覆盖活性位点，降低催 化剂活性或催化剂中毒 P 2.9 4.26 K,= 107 B×107 1.2 (4) C 75% B×07