精品解析：上海市曹杨第二中学2026届高三上学期期中化学试卷

上海市曹杨二中2025学年度第一学期 高三年级期中考试化学试卷 考生注意： 1、试卷共8页2张，答卷前，考生务必将姓名、班级、学号等在指定位置填写清楚。 2、本试卷共有五道试题，满分100分，考试时间60分钟。请考生用黑色水笔或钢笔将答案直接写在答题卷上。 相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Cu：64 一、硫酸工业 1. 工业上以硫黄为原料制备硫酸的原理示意图如下，其过程包括Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个阶段。 Ⅰ．硫液化后与空气中的氧气反应生成。 （1）硫磺()的晶体类型是___________。 A. 离子晶体 B. 分子晶体 C. 共价晶体 D. 金属晶体 Ⅱ．硫酸工业关键步骤是二氧化硫的转化。为了兼顾转化率和反应速率，可采用多段催化转化工艺。 （2）氧化生成放出热量，写出该反应的热化学方程式___________。其他条件不变时，下列措施有利于提高平衡转化率的是___________。 A．恒容下，按原投料比继续充入和 B．恒压下充入 C．降低温度 D．选择更高效的催化剂 （3）为寻求固定投料比下多段反应各阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率()下反应速率(数值已略去)与温度的关系如图所示，下列说法正确的是___________。 A. 温度越高，反应速率越大 B. 的曲线代表平衡转化率 C. 越大，反应速率最大值对应温度越低 D. 可根据不同下的最大速率，选择最佳生产温度 （4）反应在有、无催化剂条件下的能量变化如图所示。下列说法正确的是___________。 A. 催化时，该反应的速率取决于步骤① B. 使用作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能 C. 其他条件相同，增大，的转化率下降 D. 使用催化剂时，反应温度越高，反应速率越快 Ⅲ．工业上用浓硫酸吸收。若用水吸收会产生酸雾，导致吸收效率降低。 （5）的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图所示。 据图分析，最适合的吸收条件：硫酸的浓度___________，温度___________。 （6）用32吨含S99%的硫磺为原料生成硫酸，假设硫在燃烧过程中损失2%，生成的转化率是97%，吸收的损失忽略不计，最多可以生产98%的硫酸___________吨。(保留1位小数) Ⅳ．SO2是一种重要的大气污染物，硫酸工厂通常用氨水进行尾气处理。 已知25℃，的，的，。 （7）若氨水的浓度为，溶液中的___________。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的___________。 二、铜的精炼 2. 氧化亚铜是杀菌剂、陶瓷和搪瓷的着色剂以及红色玻璃染色剂，利用如图所示装置制备氧化亚铜和精炼铜，已知：该粗铜中含有铁、碳、锌、银等杂质。 （1）甲池中碳电极做___________。 A．正极 B．负极 C．阳极 D．阴极 甲中铜电极发生的电极反应式为___________。 （2）①乙池中Y电极所用的电极材料为___________，电极附近形成的阳极泥的主要成分是___________。 ②电压过高时，乙中可能会产生有刺激性气味的气体的原因是___________(用电极反应式表示)。 （3）若该装置的能量转化率为60%，则当外电路转移电子的物质的量为时可制得___________g的。 金属铜的纯度可以通过滴定的方式测定。某精炼后的铜样品质量为，经处理后完全转化为含的溶液，向其中加入过量的KI溶液，发生反应。再次处理后，用的溶液滴定生成的，发生反应，消耗溶液36.05mL。 （4）本实验使用___________作为指示剂。滴定终点判断依据是___________。 （5）基于本实验得数据，可以算出该精炼铜样品中铜的质量分数为___________(以百分数表示，保留4位有效数字)。 （6）下列操作中，哪些会使得最终测定结果偏大___________。 A. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 B. 滴定管用蒸馏水润洗后未用标准液润洗 C. 在滴定过程中，有少许待测液溅出 D. 用于装待测液的锥形瓶未用待测液润洗 三、氧化镁-碳酸镁 3. 碳酸镁广泛应用于医药、保健品、食品添加剂等领域，尤其是对镁缺乏者有益。 （1）最近我国化学家成功研发了陶瓷部件的焊接技术。通过反应，然后在电子束照射下，又完全分解为纳米晶，可实现陶瓷材料的连接，并放出。下列说法不正确的是___________。 A. 反应 B. 可作为耐火材料 C. 材料连接前后的质量没变化 D. 纳米晶材料属于金属材料 （2）镁的矿物有、等。下列说法正确的是___________。 A. 半径： B. 电负性：O>S C. 热稳定性： D. 碱性： 循环在捕获及转化等方面具有重要应用。 科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （3）提高平衡产率的条件是___________。 A. 高温高压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 低温低压 （4）计算 ___________。 （5）反应Ⅰ的随温度T的变化趋势是___________。 A. B. C. D. （6）高温下分解产生的催化与反应生成，部分历程如下图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中反应速率最慢的基元反应是___________(填序号)。 A．① B．② C．③ D．④ 生成水的基元反应方程式为___________。 （7）100kPa下，在密闭容器中和各1mol发生反应。反应物(、)的平衡转化率和生成物(、)的选择性随温度变化关系如下图(反应Ⅲ在360℃以下不考虑)。 注：含碳生成物选择性 ①表示选择性的曲线是___________(填字母)。 ②550℃下达到平衡时，___________mol。500~600℃，随温度升高平衡转化率下降的原因可能是___________。 四、氯氮平 4. 氯氮平是一种治疗精神疾病的药物，可以下列路线合成。 已知：① ②甲基是邻对位定位基，羧基是间位定位基。 ③，(X=Cl，Br，OH) 请回答： （1）化合物A的名称是___________。化合物B中含氧官能团的名称是___________。 （2）写出反应V的化学方程式___________，化合物C中硝基___________位氯原子更活泼。 A．邻 B．间 C．对 （3）下列说法错误的是___________。 A. 化合物D具有两性 B. 引入硝基的反应可用浓硝酸和浓硫酸 C. 反应Ⅰ和Ⅱ的步骤可以对调 D. 的沸点比高 （4）反应Ⅷ的过程中涉及两步反应，其反应类型依次为___________、___________。 （5）化合物中碳原子的杂化方式为___________。该物质组成元素中，电负性最大的是___________。 A．碳 B．氮 C．氧 D．氢 （6）写出同时符合下列条件的化合物的芳香族同分异构体的结构简式___________。 ①谱表明有四组峰，峰面积之比为；②能发生银镜反应和水解反应。 （7）参考已知条件，设计以环氧乙烷()、和为原料合成的路线___________(用流程图表示，无机试剂任选)。 五、锰渣的资源回收 5. 一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为、、的硫酸盐)的工艺流程如下。 已知： ①常温下，，； ②过二硫酸根结构式为。 回答下列问题： （1）在周期表中的位置为___________。 （2）制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有___________、___________。(写出两种) （3）“沉锰Ⅰ”中，氨水可将溶液中的转化为，当()将要开始沉淀时，溶液中剩余浓度为___________。写出形成的被氧化成的化学方程式___________。 （4）“沉锰Ⅱ”中使用的过量经加热水解去除，最终产物是和___________(填化学式)。 （5）“沉镁Ⅰ”中，当为8.0~10.2时，生成碱式碳酸镁[]，煅烧得到疏松的轻质。过大时，不能得到轻质的原因是___________。 （6）“沉镁Ⅱ”中，加至时，沉淀完全；若加至时沉淀完全溶解，据图分析，写出沉淀()完全溶解的离子方程式___________。 （7）“结晶”中，产物X也可以制作成工业副产品化肥使用，X的化学式为___________。 （8）“焙烧”中，Mn元素发生了___________反应。 A．氧化 B．还原 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市曹杨二中2025学年度第一学期 高三年级期中考试化学试卷 考生注意： 1、试卷共8页2张，答卷前，考生务必将姓名、班级、学号等在指定位置填写清楚。 2、本试卷共有五道试题，满分100分，考试时间60分钟。请考生用黑色水笔或钢笔将答案直接写在答题卷上。 相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Cu：64 一、硫酸工业 1. 工业上以硫黄为原料制备硫酸的原理示意图如下，其过程包括Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个阶段。 Ⅰ．硫液化后与空气中的氧气反应生成。 （1）硫磺()的晶体类型是___________。 A. 离子晶体 B. 分子晶体 C. 共价晶体 D. 金属晶体 Ⅱ．硫酸工业关键步骤是二氧化硫的转化。为了兼顾转化率和反应速率，可采用多段催化转化工艺。 （2）氧化生成放出热量，写出该反应的热化学方程式___________。其他条件不变时，下列措施有利于提高平衡转化率的是___________。 A．恒容下，按原投料比继续充入和 B．恒压下充入 C．降低温度 D．选择更高效的催化剂 （3）为寻求固定投料比下多段反应各阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率()下反应速率(数值已略去)与温度的关系如图所示，下列说法正确的是___________。 A. 温度越高，反应速率越大 B. 的曲线代表平衡转化率 C. 越大，反应速率最大值对应温度越低 D. 可根据不同下的最大速率，选择最佳生产温度 （4）反应在有、无催化剂条件下的能量变化如图所示。下列说法正确的是___________。 A. 催化时，该反应的速率取决于步骤① B. 使用作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能 C. 其他条件相同，增大，的转化率下降 D. 使用催化剂时，反应温度越高，反应速率越快 Ⅲ．工业上用浓硫酸吸收。若用水吸收会产生酸雾，导致吸收效率降低。 （5）的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图所示。 据图分析，最适合的吸收条件：硫酸的浓度___________，温度___________。 （6）用32吨含S99%的硫磺为原料生成硫酸，假设硫在燃烧过程中损失2%，生成的转化率是97%，吸收的损失忽略不计，最多可以生产98%的硫酸___________吨。(保留1位小数) Ⅳ．SO2是一种重要的大气污染物，硫酸工厂通常用氨水进行尾气处理。 已知25℃，的，的，。 （7）若氨水的浓度为，溶液中的___________。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的___________。 【答案】（1）B （2） ①. ②. AC （3）CD （4）B （5） ①. 98.3% ②. 60℃ （6）94.1 （7） ①. ②. 0.62 【解析】 【小问1详解】 硫磺是非金属单质，熔点低，硫磺()的晶体类型是分子晶体，选B； 【小问2详解】 氧化生成放出热量，的物质的量为1mol，该反应的热化学方程式为 ； A．恒容下，按原投料比继续充入和，相当于加压，平衡正向移动，平衡转化率增大，故选A； B．恒压下充入，容器体积增大，相当于减压，平衡逆向移动，平衡转化率降低，故不选B； C．正反应放热，降低温度，平衡正向移动，平衡转化率增大，故选C； D．催化剂不能使平衡移动，选择更高效的催化剂，平衡转化率不变，故不选D； 选AC。 【小问3详解】 A．根据图示，升高温度，反应速率先加快后减慢，故A错误； B．由图可知，相同温度下，转化率越低，反应速率越快，但反应物转化率小于0.88时的反应速率图像并没有给出，无法判断α=0.88的条件下是平衡转化率，故B错误； C．根据图示，越大，反应速率最大值对应温度越低，故C正确； D．由图可知，随着转化率的增大，最大反应速率出现的温度也逐渐降低，这时可以根据不同转化率选择合适的反应温度以减少能源的消耗，故D正确； 选CD。 【小问4详解】 A．催化时，步骤②的活化能高，反应速率慢，所以该反应的速率取决于步骤②，故A错误； B．使用作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能，故B正确； C．其他条件相同，增大，相当于氧气浓度增大，平衡正向移动，的转化率增大，故C错误； D．催化剂在一定温度下活性最强，使用催化剂时，反应温度过高，反应速率可能减慢，故D错误； 选B。 【小问5详解】 据图分析，SO3最适合的吸收条件：硫酸的浓度98.3%，温度60℃。 【小问6详解】 设最多可以生产98%的硫酸x吨，根据S元素守恒，，x=94.1。 【小问7详解】 若氨水的浓度为，，溶液中的；将通入该氨水中，，当降至时，， =0.62。 二、铜的精炼 2. 氧化亚铜是杀菌剂、陶瓷和搪瓷的着色剂以及红色玻璃染色剂，利用如图所示装置制备氧化亚铜和精炼铜，已知：该粗铜中含有铁、碳、锌、银等杂质。 （1）甲池中碳电极做___________。 A．正极 B．负极 C．阳极 D．阴极 甲中铜电极发生的电极反应式为___________。 （2）①乙池中Y电极所用的电极材料为___________，电极附近形成的阳极泥的主要成分是___________。 ②电压过高时，乙中可能会产生有刺激性气味的气体的原因是___________(用电极反应式表示)。 （3）若该装置的能量转化率为60%，则当外电路转移电子的物质的量为时可制得___________g的。 金属铜的纯度可以通过滴定的方式测定。某精炼后的铜样品质量为，经处理后完全转化为含的溶液，向其中加入过量的KI溶液，发生反应。再次处理后，用的溶液滴定生成的，发生反应，消耗溶液36.05mL。 （4）本实验使用___________作为指示剂。滴定终点判断依据是___________。 （5）基于本实验得数据，可以算出该精炼铜样品中铜的质量分数为___________(以百分数表示，保留4位有效数字)。 （6）下列操作中，哪些会使得最终测定结果偏大___________。 A. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 B. 滴定管用蒸馏水润洗后未用标准液润洗 C. 在滴定过程中，有少许待测液溅出 D. 用于装待测液的锥形瓶未用待测液润洗 【答案】（1） ①. D ②. Cu-e-+3Cl-=[CuCl3]2- （2） ①. 粗铜 ②. 银和碳 ③. 2Cl--2e-=Cl2↑ （3）86.4 （4） ①. 淀粉溶液 ②. 滴入最后半滴Na2S2O3标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色 （5） （6）AB 【解析】 【分析】C电极上H2O→H2，发生还原反应，则C电极为阴极，Cu电极为阳极，X电极为阴极，Y电极为阳极，电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解后Y极附近形成的阳极泥的主要成分是银和碳，b为电源正极，a为电源负极；装置甲中制备Cu2O的总反应方程式为2Cu+H2OCu2O+H2↑。 【小问1详解】 根据分析，甲池中碳电极做阴极，故选D。甲中铜电极发生的电极反应式为Cu-e-+3Cl-=[CuCl3]2-。 【小问2详解】 ①乙池中Y电极所用的电极材料为粗铜，Zn、Fe先于Cu放电，电极附近形成的阳极泥的主要成分是银和碳。 ②电压过高时，乙中可能会产生有刺激性气味的气体为Cl2，原因是2Cl--2e-=Cl2↑。 【小问3详解】 如该装置的能量转化率为60%，当外电路有2 mol电子转移时，即有2 mol×60%=1.2 mol的Cu失去电子生成Cu2O，Cu2O的物质的量为0.6 mol，其质量为144g/mol×0.6mol=86.4g。 【小问4详解】 碘单质能使淀粉溶液变蓝色，故本实验使用淀粉溶液作为指示剂。滴定达到终点时现象为滴入最后半滴Na2S2O3标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色。 【小问5详解】 由2Cu2++4I-=2CuI+I2、I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，可知，2Cu2+~I2~2Na2S2O3，则该精炼铜样品中铜的质量分数为。 【小问6详解】 A．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，标准液用量增大，测定结果偏大； B．滴定管用蒸馏水润洗后未用标准液润洗，标准液用量增大，测定结果偏大； C．在滴定过程中，有少许待测液溅出，标准液用量减小，测定结果偏小； D．用于装待测液的锥形瓶未用待测液润洗，不影响标准液用量，不影响测定结果； 故选AB。 三、氧化镁-碳酸镁 3. 碳酸镁广泛应用于医药、保健品、食品添加剂等领域，尤其是对镁缺乏者有益。 （1）最近我国化学家成功研发了陶瓷部件的焊接技术。通过反应，然后在电子束照射下，又完全分解为纳米晶，可实现陶瓷材料的连接，并放出。下列说法不正确的是___________。 A. 反应 B. 可作为耐火材料 C. 材料连接前后的质量没变化 D. 纳米晶材料属于金属材料 （2）镁的矿物有、等。下列说法正确的是___________。 A. 半径： B. 电负性：O>S C. 热稳定性： D. 碱性： 循环在捕获及转化等方面具有重要应用。 科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （3）提高平衡产率的条件是___________。 A. 高温高压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 低温低压 （4）计算 ___________。 （5）反应Ⅰ的随温度T的变化趋势是___________。 A. B. C. D. （6）高温下分解产生的催化与反应生成，部分历程如下图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中反应速率最慢的基元反应是___________(填序号)。 A．① B．② C．③ D．④ 生成水的基元反应方程式为___________。 （7）100kPa下，在密闭容器中和各1mol发生反应。反应物(、)的平衡转化率和生成物(、)的选择性随温度变化关系如下图(反应Ⅲ在360℃以下不考虑)。 注：含碳生成物选择性 ①表示选择性的曲线是___________(填字母)。 ②550℃下达到平衡时，___________mol。500~600℃，随温度升高平衡转化率下降的原因可能是___________。 【答案】（1）D （2）B （3）B （4）-65 （5）C （6） ①. D ②. （7） ①. c ②. 0.2 ③. 温度升高，反应Ⅱ逆移，H2量增多，使反应Ⅲ正移，H2量减少，总的表现为H2增加量大于减少量 【解析】 【小问1详解】 A．反应气体分子数减少，ΔS<0，A正确； B．MgO的熔点高，且在高温下化学性质稳定，不易与酸、碱或多数金属反应，因此能够耐受极端高温环境，常用于制造耐火砖、炉材等耐火材料，B正确； C．材料连接前后MgO首先与CO2生成MgCO3，在电子束照射下，MgCO3分解为MgO和CO2，MgO前后质量不变，C正确； D．MgO纳米晶材料是金属氧化物，属于无机非金属材料，D错误； 故答案为D。 【小问2详解】 A．离子电子数相同，原子序数越小，半径越大，则半径：，A错误； B．同主族元素从上至下电负性减小，则电负性：O>S，B正确； C．O半径小于S，O-H键键能大于S-H，则热稳定性：，C错误； D．Mg半径小于Ca，Mg2+与OH-结合强于Ca2+与OH-结合，则碱性：，D错误； 故答案为B。 【小问3详解】 反应II放热、反应分子数减小，则低温、高压条件有利于反应进行，故答案为B。 【小问4详解】 为反应I+反应II，则ΔH=ΔH1+ΔH2=+101kJ/mol-166kJ/mol=-65kJ/mol。 【小问5详解】 反应I吸热、气体分子数增加，则ΔH>0、ΔS>0，因此温度增加，ΔH-TΔS在低温下为正值、高温下为负值，故答案为C。 【小问6详解】 如图可知，最慢的基元反应为活化能最大的基元反应，第④步活化能最大，故答案为D；生成水的基元反应方程式为。 【小问7详解】 ①已知反应I为吸热反应，Ⅱ为放热反应，Ⅲ为吸热反应，根据图像，温度逐渐升高，则碳酸镁的转化率逐渐升高，氢气的转化率下降，在360℃以下不考虑反应Ⅲ，则二氧化碳的选择性上升，甲烷的选择性下降，所以a表示碳酸镁的转化率，b表示二氧化碳的选择性，c表示甲烷的选择性； ②在550℃下达到平衡时，碳酸镁完全转化，二氧化碳的选择性为70%，甲烷的选择性为10%，则生成的二氧化碳为0.7mol，生成的甲烷为0.1mol，根据碳原子守恒得出n(CO)=1-0.7-0.1 mol=0.2mol；因为反应Ⅱ是放热的，反应Ⅲ是吸热的，在500~600℃，随温度升高，反应Ⅱ逆移，H2量增多，使反应Ⅲ正移，H2量减少，总的表现为H2增加量大于减少量。 四、氯氮平 4. 氯氮平是一种治疗精神疾病的药物，可以下列路线合成。 已知：① ②甲基是邻对位定位基，羧基是间位定位基。 ③，(X=Cl，Br，OH) 请回答： （1）化合物A的名称是___________。化合物B中含氧官能团的名称是___________。 （2）写出反应V的化学方程式___________，化合物C中硝基___________位氯原子更活泼。 A．邻 B．间 C．对 （3）下列说法错误的是___________。 A. 化合物D具有两性 B. 引入硝基的反应可用浓硝酸和浓硫酸 C. 反应Ⅰ和Ⅱ的步骤可以对调 D. 的沸点比高 （4）反应Ⅷ的过程中涉及两步反应，其反应类型依次为___________、___________。 （5）化合物中碳原子的杂化方式为___________。该物质组成元素中，电负性最大的是___________。 A．碳 B．氮 C．氧 D．氢 （6）写出同时符合下列条件的化合物的芳香族同分异构体的结构简式___________。 ①谱表明有四组峰，峰面积之比为；②能发生银镜反应和水解反应。 （7）参考已知条件，设计以环氧乙烷()、和为原料合成的路线___________(用流程图表示，无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 邻甲基硝基苯 ②. 羧基和硝基 （2） ①. ++HCl ②. A （3）CD （4） ①. 加成反应 ②. 消去反应 （5） ①. sp2 ②. C （6） （7）。 【解析】 【分析】根据反应Ⅲ和已知①可知B为，结合已知②，则反应Ⅰ为硝化反应，反应Ⅱ为氧化反应，则A为，C7H8为，依据反应Ⅴ的生成物，结合的结构，可知C的结构为，反应Ⅵ是还原反应，则D为，D发生分子内取代反应成环状结构生成E，E发生已知条件③的类型反应生成氯氮平。 【小问1详解】 根据分析可知A为，其名称为邻硝基甲苯；B为，官能团为羧基和硝基。 【小问2详解】 反应Ⅴ为取代反应，方程式为++HCl；根据反应V可知，硝基邻位氯原子活泼，故选A。 【小问3详解】 A．D 含氨基（碱性）和羧基（酸性），具有两性，A正确； B．引入硝基的反应是硝化反应，可用浓硝酸和浓硫酸（混酸），B正确； C．反应 Ⅰ（硝化）和 Ⅱ（氧化甲基）不能对调：若先氧化甲基为羧基，羧基是间位定位基，硝化时硝基会进入羧基的间位，无法得到邻位产物，C错误； D．两个物质均含－COOH和 －NH2，但前者是邻位（分子内氢键），后者是对位（分子间氢键），分子间氢键使沸点更高，故前者沸点更低，D错误； 故答案为：CD。 【小问4详解】 反应 Ⅷ 中，首先是TiCl4催化下的加成反应，（与氨基的加成，生成），随后发生消去反应形成双键。 【小问5详解】 苯环及羧基中的碳原子均为sp2杂化（碳的成键方式为平面三角形）；电负性：O>N>C>H，故最大的是氧，C正确。 【小问6详解】 ①1H−NMR谱表明有四组峰，峰面积之比为1:2:2:2，说明结构对称，②能发生银镜反应和水解反应，说明为甲酸酯，结构简式为。 【小问7详解】 根据题目信息，和氨气反应生成 ，和CH3NH2反应生成 ，和CH3CH2Cl反应生成，合成路线为。 五、锰渣的资源回收 5. 一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为、、的硫酸盐)的工艺流程如下。 已知： ①常温下，，； ②过二硫酸根结构式为。 回答下列问题： （1）在周期表中的位置为___________。 （2）制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有___________、___________。(写出两种) （3）“沉锰Ⅰ”中，氨水可将溶液中的转化为，当()将要开始沉淀时，溶液中剩余浓度为___________。写出形成的被氧化成的化学方程式___________。 （4）“沉锰Ⅱ”中使用的过量经加热水解去除，最终产物是和___________(填化学式)。 （5）“沉镁Ⅰ”中，当为8.0~10.2时，生成碱式碳酸镁[]，煅烧得到疏松的轻质。过大时，不能得到轻质的原因是___________。 （6）“沉镁Ⅱ”中，加至时，沉淀完全；若加至时沉淀完全溶解，据图分析，写出沉淀()完全溶解的离子方程式___________。 （7）“结晶”中，产物X也可以制作成工业副产品化肥使用，X的化学式为___________。 （8）“焙烧”中，Mn元素发生了___________反应。 A．氧化 B．还原 【答案】（1）第四周期第ⅦB族 （2） ①. 加快搅拌 ②. 适当升温 （3） ①. ②. （4）O2 （5）pH过大，沉淀为，不能分解产生，不能得到疏松的轻质MgO （6） （7）(NH4)2SO4； （8）B 【解析】 【分析】废盐溶液加入氨水，通入氧气沉锰I得到Mn3O4，溶液再加入(NH4)2S2O8，进行沉锰Ⅱ得到MnO2，产生有气体O2，溶液再加入NH4HCO3和NH3·H2O调节pH，沉镁I得到MgCO3，煅烧得到MgO，溶液再加入H3PO4沉镁Ⅱ，得到MgNH4PO4·6H2O沉淀，溶液加入H2SO4调节pH=6.0结晶得到X硫酸铵，最后与MnO2和Mn3O4焙烧，经过多步处理得到MnSO4·H2O。 【小问1详解】 在周期表中的位置为第四周期第ⅦB族。 【小问2详解】 加快废盐的溶解可以采取加快搅拌、适当升温等措施。 【小问3详解】 当Mg2+开始沉淀时，溶液中，溶液中Mn2+浓度为；沉锰I发生的化学方程式为。 【小问4详解】 由题干信息知中含有过氧键，加热分解会生成和O2。 【小问5详解】 煅烧有生成，可以得到疏松的轻质氧化镁，pH过大，沉淀为，不能分解产生，不能得到疏松的轻质MgO。 【小问6详解】 由题中信息可知，pH=8时，产生的沉淀为，调节到pH=4，磷元素存在形式为，磷酸不是强酸，不能拆，离子方程式为：。 【小问7详解】 溶液中存在铵根离子和硫酸根离子，结晶后X为(NH4)2SO4； 【小问8详解】 “焙烧”中，Mn3O4和MnO2最终生成MnSO4·H2O，元素化合价降低，发生了还原反应，故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $