四川省字节精准教育联盟2026届高三上学期一模化学试题

秘密★启封并使用完毕前【考试时间：2025年12月07日08:30~09:45】 字节精准教育联盟 · CDS 2023级高中毕业班第一次诊断性检测 化 学 注意事项： 1. 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2. 答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3. 考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4. 考试结束后，只交回答题卡。 一、单选题（共15小题，每小题3分，共45分） 1．劳动是一切幸福的源泉。下列劳动项目与相应化学知识没有关联的是 选项 生产劳动 涉及化学知识 A 用石灰浆刷墙翻新 石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀 B 制作馒头时要加入小苏打 能与酸反应产生气体，使馒头松软 C 用卤水点豆腐 溶液等电解质溶液使胶体聚沉 D 用NaOH和铝粉制成固体管道疏通剂 铝粉与NaOH溶液反应放热并产生H2 2．下列化学用语表示正确的是 A．H2O分子的球棍模型： B．BF3的价层电子对互斥模型： C．KI的电子式： D．CH3CH(CH2CH3)2的名称：3−甲基戊烷 3．利用饱和FeCl3溶液与蒸馏水制得的胶体的胶团结构如图所示。下列说法正确的是 A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应 B．N个FeCl3可生成N个Fe(OH)3胶体粒子 C．向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁饱和溶液可制备Fe(OH)3胶体 D．Fe(OH)3胶粒带正电荷 4．实现下列物质的转化，必须加入还原剂才能实现的是 A．H2O2→H2O B．CO→CO2 C．Fe3O4→Fe D．Cl2→NaCl 5．铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如图所示。下列关于铁杉脂素的说法不正确的是 A．分子中有3个手性碳原子 B．分子中两个苯环可能处于同一平面 C．分子中含氧官能团只有羟基、酯基、醚键 D．1 mol该物质最多可与3 mol NaOH反应 6．下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 A．不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油 B．胶体具有吸附性，可采用渗析来分离胶体和溶液 C．难溶于水、比水易溶解，可用萃取碘水中的 D．苯甲酸具有酸性，可用重结晶的方式提纯苯甲酸 7．由下列实验操作及现象不能推出相应结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向含AgNO3和AgCl的悬浊液中通入H2S，生成黑色沉淀 溶解度：AgCl>Ag2S B t℃，测得0.1 mol/L的NaHSO3溶液的pH约为5 t℃， C 向Na2S溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀 非金属性：Cl>S D 将点燃的镁条迅速伸入收集满CO2的集气瓶中，产生白烟和黑色固体 CO2具有氧化性 8．一种阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态W原子中有3个未成对电子，下列说法正确的是 A．电负性： B．氢化物的沸点： C．原子半径： D．Y的第一电离能比同周期左右相邻元素的第一电离能低 9．化合物M是从中草药中分离出来的活性成分，具有抗菌、抗炎、抗癌等功效，结构如图所示。下列关于M分子的说法正确的是 A．遇溶液能发生显色反应 B．含有手性碳原子 C．含有7个采用杂化的碳原子 D．最多能消耗 10．镍基磁性形状记忆合金是兼有热弹性马氏体相变和铁磁性转变的新型功能材料，其晶胞结构如图所示(Ni均位于面上)。已知A处Ni原子分数坐标为(0，0.5，0.25)。下列说法正确的是 A．B处Ni原子分数坐标为(1，0.25，0.75) B．在晶体中 Ga原子周围有6个Mn原子与之距离最近 C．最近的Ni原子核间距为a pm D．该晶体的密度为(NA为阿伏加德罗常数的值) 11．草酸可用于金属除锈和稀土生产，一种制取草酸的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．生成甲酸钠的反应还必须通入氧气 B．“过滤”后滤渣的主要成分是 C．进行“酸化”操作时可采用硫酸浸泡 D．以上流程中，NaOH可循环使用 12．下列表示或说法不正确的是 A．图标  的含义是：防止锋利物品扎伤或割伤 B．依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向 C．用电子式表示KCl的形成过程： D．H2O2的电子式： 13．下列有关电极方程式或离子方程式正确的是 A．充电时，铅酸蓄电池的阳极电极反应式：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ B．丙烯腈电解制己二腈，阴极电极反应式为：2CH2=CHCN+2H++2e-=NC(CH2)4CN C．刻蚀电路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+ D．少量氯气通入 FeBr2溶液中：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 14．高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是 A．放电时，b端电势高于a端电势 B．放电时，正极反应式为FQ + 2e-+ 2H+= FQH2 C．充电时，阴极材料每增重13 g，中性电解质溶液增加11.7 g D．充电时，阳极区pH变小 15．时，用标准溶液滴定和的混合溶液以测定两种物质的含量，滴定曲线如图甲所示；四种含氮物质分布分数与关系如图乙所示。如：，已知：碱性：。 下列说法正确的是 A．该混合溶液中 B．曲线1对应粒子为 C．   D．、、点均存在 二、解答题（共4小题，16题13分，17~19题各14分，共55分） 16．某小组设计实验探究盐对平衡体系的影响。回答下列问题： (1)取一定量溶于水，过滤，在饱和溶液中加入少量固体粉末，观察到 (填实验现象)，可证明饱和溶液中存在上述平衡。 (2)在饱和溶液中加入适量粉末，充分搅拌，过滤、洗涤，将白色固体溶于足量稀硝酸中，产生气泡，固体基本能完全溶解。 ①和反应的离子方程式为 。 ②列举上述原理在生产中的应用： 。 (3)常温下，在100mL不同浓度的溶液中加入，溶解量与溶液浓度的关系如图1所示，实验现象为白色固体溶解，得到无色透明溶液。已知：溶液导电率很小。易溶于溶液的主要原因是 ，的电离方程式为 。 (4)溶液中离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽(吸引)，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。 ①常温下，在不同浓度的溶液中的溶解度如图2所示。分析在时，溶解度发生变化的原因： 。 ②拓展探究。已知：。实验测得：AgCl(s)在稀食盐水中的溶解度随着(NaCl)的增大而呈先减小后增大的变化趋势。分析AgCl溶解度“增大”的原因： 。 17．废旧锂离子电池材料含、、以及铝片、石墨粉以及导电聚合物等。某小组设计实验方案回收金属，流程如下： 回答下列问题： (1)初步处理时要将电池完全放电，从安全角度是为了 ；为了加快反应速率，碱浸前还应进行的处理是 。 (2)含铝废液中的主要阴离子是 。 (3)步骤②中将高价金属还原，写出参与反应的离子方程式 。 (4)的结构式为，判断S元素的化合价为 ，其在酸性条件下具有极强的氧化性，由此推测流程中用氨水调pH为5～6的原因可能是 。 (5)若溶液中离子浓度小于mol/L，可视为沉淀完全，则恰好完全沉淀时溶液的pH为 。() (6)在不同温度下的溶解度数据如下表： 温度/℃ 0 10 20 25 30 40 50 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.43 1.33 1.29 1.25 1.17 1.08 1.01 0.85 0.72 由滤液C反应得到粗品，可以采用 洗涤除去杂质。 18．Ⅰ、已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示： (1)25℃时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)，将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为 。 (2)曲线B对应温度下，0.01mol/LNaOH溶液的 。 Ⅱ.实验室用醋酸与溶液在如图所示装置中反应，通过测定该反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。 (3)该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为 ：氢氧化钠稍过量的原因是 。 (4)已知：稀溶液中，通过实验测得： ①  kJ/mol； ②  kJ/mol； 则可得：   kJ/mol。 (5)若实验测得醋酸电离的反应热数值偏小，可能的原因是_______。 A．测完醋酸的温度计直接测NaOH溶液温度 B．用量筒量取酸溶液的体积时仰视读数(忽略对溶液总质量的影响) C．杯盖未盖严，实验装置保温效果差 D．NaOH溶液一次性迅速倒入 19．一种用于治疗阻塞性肺气肿药物的中间体I的合成路线如图： 已知： ①；② 回答下列问题： (1)鉴别A和B的常用试剂为 ，B→C的反应类型为 。 (2)E中官能团的名称为 ，C的结构简式为 。 (3)写出C→D的化学方程式 。 (4)F的同分异构体中满足下列条件的有 种，其中不同化学环境的氢原子个数比为2:2:2:1:1的结构简式为 。 ①属于芳香族化合物 ②1 mol该同分异构体最多与3 mol 发生反应。 (5)参照上述流程，设计以为原料合成的的合成路线 。 试卷第2页，共9页 化学试卷 第8页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 字节精准教育联盟 · CDS 2023级高中毕业班第一次诊断性检测 化学参考答案与试题解析 1．B 【详解】A．石灰浆（氢氧化钙）与反应生成，导致墙面变硬，关联正确，A正确； B．制作馒头使用的小苏打应为，而非，受热分解产生使馒头松软，B错误； C．卤水中的等电解质使豆浆胶体聚沉，形成豆腐，关联正确，C正确； D．铝与NaOH反应生成H2并放热，可疏通管道，关联正确，D正确； 故答案选B。 2．D 【详解】A．H2O分子为V形结构，图示为直线形，A错误； B．BF3中B原子价层电子对数，无孤电子对，价层电子对互斥模型应为平面三角形，B错误； C．KI是离子化合物，电子式中I⁻需标注最外层电子（用中括号括起来并注明电荷），钾离子用离子符号代表，则正确的电子式为，C错误； D．CH3CH(CH2CH3)2主链为5个碳（戊烷），3号碳连甲基，名称为3−甲基戊烷，D正确； 故答案选D。 3．D 【详解】A．溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，A错误； B．已知FeCl3和H2O反应生成Fe(OH)3胶体是一个可逆反应，且是多个Fe(OH)3分子聚集形成一个胶体粒子，即生成Fe(OH)3胶体粒子小于N个，B错误； C．向NaOH溶液中加FeCl3会生成Fe(OH)3沉淀，而非胶体，C错误； D．由图可知胶核吸附阳离子，使胶粒带正电，D正确； 故答案为：D。 4．C 【详解】A．H2O2→H2O中，O的化合价从-1降至-2，被还原，但H2O2自身可发生歧化反应（如分解为H2O和O2），无需外加还原剂，A不符合题意； B．CO→CO2中，C的化合价从+2升至+4，被氧化，需加入氧化剂而非还原剂，B不符合题意； C．Fe3O4→Fe中，Fe的化合价从+2、+3降至0，必须加入还原剂（如CO、H2）提供电子实现还原，C正确； D．Cl2→NaCl中，Cl的化合价从0降至-1，但Cl2可通过歧化反应（如与NaOH反应生成NaCl和NaClO）实现，无需外加还原剂，D不符合题意； 故选C。 5．B 【详解】A．铁杉脂素分子中，带“∗”的碳原子为手性碳原子，共有3个手性碳原子，A正确； B．分子中两个苯环连在sp3杂化的碳原子上，不可能处于同一平面，B错误； C．分子中含氧官能团有羟基、醚键、酯基，C正确； D．1个该有机物分子中含有2个酚羟基、1个酯基，则1 mol该物质最多可与3 mol NaOH反应，D正确； 故答案为B。 6．C 【详解】A．石油分馏通过沸点差异分离汽油、柴油，而非密度不同，A错误； B．渗析分离胶体与溶液的原理是粒子大小，而非胶体的吸附性，B错误； C．符合萃取剂要求（不溶于水、在中的溶解度比在水中的大），可萃取碘水中的，C正确； D．重结晶利用溶解度差异提纯，与酸性无关，苯甲酸提纯需通过溶解-结晶过程，D错误； 故答案选C。 7．A 【详解】A．向含AgNO3和AgCl的悬浊液中通入H2S生成黑色沉淀Ag2S，但Ag+主要来自AgNO3，不是AgCl转化为Ag2S，因此无法直接比较AgCl与Ag2S的溶解度，故A错误； B．NaHSO₃溶液pH≈5，说明电离大于水解即>，推导出，故B正确； C．向Na2S溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀，说明发生反应，说明Cl2的氧化性强于S，则元素非金属性Cl＞S，故C正确； D．将点燃的镁条迅速伸入收集满CO2的集气瓶中，生成C和MgO，CO2中C元素化合价降低，CO2作氧化剂，表现氧化性，故D正确； 选A。 8．D 【分析】由阴离子结构及元素是短周期且原子序数依次增大的信息，可看出X形成4个键，为C；Y形成2个键，为O；Z形成1个键，为F；基态W原子有3个未成对电子，W为P。 【详解】A．F是电负性最强的元素，所以电负性F＞P，即Z＞W，故A错误； B．X为C ，C的氢化物有多种，不能直接比较它们的沸点高低，故B错误； C．X为C ，含有两个电子层，W为P，有三个电子层，电子层数越多，半径越大，所以P的原子半径大于碳的原子半径，即W＞X，故C错误； D．Y是O，同周期相邻元素是N、F，N原子2p轨道半充满，第一电离能N＞O，F原子半径小、核电荷数大，第一电离能F＞O，所以O的第一电离能比同周期左右相邻元素低，故D正确； 故选D。 9．B 【详解】A．显色反应需酚羟基（羟基直接连苯环），该分子中羟基均连在脂肪环或链烃上，为醇羟基，不能与显色，A错误； B．手性碳原子指连有四个不同基团的饱和碳原子，分子中多个饱和碳（如连有-OH、-H及两个不同环结构的碳）满足此条件，含有手性碳，B正确； C．sp2杂化的碳为双键碳（C=C、C=O），分子中含2个C=C双键（4个碳）和2个羰基（2个碳），共6个sp2杂化碳，C错误； D．该分子结构中能与NaOH反应的官能团为酯基（1个），水解生成醇羟基和羧基，共消耗1 mol NaOH，D错误； 故选B。 10．D 【详解】A．分数坐标以晶胞边长为单位1，A处Ni坐标为(0, 0.5, 0.25)，表明其在x=0面（左侧面）、y=0.5（y方向中点）、z=0.25（z方向处）。B处Ni在x=1面（右侧面），y坐标应为0.5（与A处y方向对称），z=0.75（z方向处）故B处坐标应为(1, 0.5, 0.75)，A错误； B．Ga原子周围最近的Mn原子数目需根据晶胞结构判断，以位于面心的Ga原子为研究对象，在晶体中 Ga原子周围有4个 Mn原子与之距离最近，其配位数为4，B错误； C．Ni原子在面上，最近Ni原子间距为上面对角线的一半，距离为，C错误； D．晶胞体积，晶胞总相对原子质量为486，密度，D正确； 故答案选D。 11．A 【分析】由流程可知，200℃、2MPa条件下，CO和NaOH反应生成甲酸钠，反应方程式为CO+NaOHHCOONa，加热条件下，甲酸钠脱氢生成草酸钠和氢气，反应方程式为2HCOONaNa2C2O4+H2↑，熟石灰（氢氧化钙）和草酸钠溶液反应生成氢氧化钠和草酸钙，草酸钙难溶于水，过滤得到CaC2O4，草酸钙酸化生成草酸溶液，结晶得到草酸成品，以此来解答。 【详解】A．由分析可知，200℃、2MPa条件下，CO和NaOH反应生成甲酸钠，反应方程式为CO+NaOHHCOONa，不需要通入氧气，A错误； B．由分析可知，熟石灰（氢氧化钙）和草酸钠溶液反应生成氢氧化钠和草酸钙，草酸钙难溶于水，“过滤”后滤渣的主要成分是，B正确； C．草酸钙能够和强酸反应生成草酸，进行“酸化”操作时可采用硫酸浸泡，C正确； D．由分析可知，氢氧化钙和草酸钠溶液反应生成NaOH和，流程中第一步消耗NaOH，则NaOH可循环使用，D正确； 故选A。 12．D 【详解】A．该图标为“当心割伤”图标，警示防止锋利物品扎伤或割伤，A正确； B．依据相同温度下可逆反应Q与K大小的比较可知：若Q=K，反应达到平衡状态；Q<K，反应正向进行；Q>K，反应逆向进行，则可推断反应进行的方向，B正确； C．K失去最外层的一个电子，形成稳定的，Cl最外层有7个电子，得到钾失去的那个电子，形成稳定的，和通过离子键形成离子化合物，电子式表示KCl的形成过程：，C正确； D．过氧化氢为共价化合物，电子式为，D错误； 故选D。 13．B 【详解】A．铅酸蓄电池充电时，阳极（氧化反应）应为PbSO4转化为PbO2，反应式应为，A错误； B．丙烯腈（CH2=CHCN）在阴极发生还原反应，反应式为2CH2=CHCN+2H++2e-=NC(CH2)4CN，B正确； C．Fe3+腐蚀铜的离子方程式应为，C错误； D．还原性：Fe2+＞Br-，少量Cl2通入FeBr2溶液时，Cl2优先氧化Fe2+而非Br-，正确反应为，D错误； 故答案选B。 14．C 【分析】高电压水系锌-有机混合液流电池工作原理为：放电时为原电池，金属Zn发生失电子的氧化反应生成，为负极，则FQ所在电极为正极，正极反应式为，负极反应式为；充电时电解池，原电池的正负极连接电源的正负极，阴阳极的电极反应与原电池的负正极的反应式相反，电解质中阳离子移向阴极、阴离子移向阳极，因此充电时，m接外接电源的负极，n接外接电源的正极，据此作答。 【详解】A．放电时，Zn为负极，FQ为正极，则b端电势高于a端，A正确； B．根据分析可知，放电时，FQ所在电极为正极，正极反应式为，B正确； C．充电时阴极反应为，增重13g Zn（0.2mol）时转移。阳离子向阴极迁移，阴离子向阳极迁移，中性电解质溶液失去0.4mol NaCl（质量23.4g），质量减少而非增加，C错误； D．充电时阳极反应为，生成使阳极区pH变小，D正确； 答案选C。 15．D 【分析】 已知：碱性：，用标准溶液滴定和时，先与反应，再与反应，结合滴定过程中反应顺序可知，乙图中曲线对应粒子为，据此解答。 【详解】A．混合溶液中两种碱的物质的量需通过滴定消耗HCl体积判断。图甲中，0-20mL HCl对应碱性强的CH3NH2，20-60mL对应NH2OH，后者消耗HCl体积多，故NH2OH物质的量较大，浓度较大，A错误； B．由分析可知，曲线1对应粒子为NH3+OH，B错误； C．CH3NH2的Kb计算：当δ(CH3NH2)=δ(CH3NH3+)时，c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)，Kb=[OH-]。此时pH=10.6，[OH-]=10-3.4，故Kb=10-3.4，C错误； D．任何水溶液均满足电荷守恒，溶液中阳离子为H+、CH3NH3+、NH3+OH，阴离子为Cl-、OH-，故c(Cl-)+c(OH-)=c(NH3+OH)+c(CH3NH3+)+c(H+)恒成立，D正确； 故选D。 16．(1)产生白色沉淀(或溶液变浑浊) (2) 用饱和溶液浸泡铅蓄电池电极表面，然后用盐酸(或硝酸)清洗 (3) 生成了难电离的，促进平衡向右移动 (4) 较小时，受同离子效应影响平衡向左移动；较大时，受盐效应影响平衡向右移动，且盐效应起主导作用 和形成，促进平衡向右移动 【详解】（1）取一定量溶于水，过滤，在饱和溶液中加入少量固体粉末，即增加铅离子浓度，观察到产生白色沉淀(或溶液变浑浊)，可证明饱和溶液中存在上述平衡； （2）在饱和溶液中加入适量粉末，生成碳酸铅沉淀，充分搅拌，过滤、洗涤，将白色固体溶于足量稀硝酸中，产生气泡，固体基本能完全溶解， ①和反应的离子方程式为，， ②借助上述原理在生产中加以应用，用饱和溶液浸泡铅蓄电池电极表面，然后用盐酸(或硝酸)清洗； （3）易溶于溶液的主要原因是生成了难电离的，促进平衡向右移动，是一种弱电解质，所以部分电离，电离方程式为； （4）①常温下，在不同浓度的溶液中的溶解度先减小后增大， 溶解度发生变化的原因是较小时，受同离子效应影响平衡向左移动，溶解度减小，较大时，受盐效应影响平衡向右移动，且盐效应起主导作用，溶解度增大； ②AgCl(s)在稀食盐水中的溶解度随着(NaCl)的增大而呈先减小后增大，和形成，促进平衡向右移动，AgCl溶解度增大。 17．(1) 避免电池在回收过程中发生短路、爆炸等安全事故 粉碎 (2) (3) (4) ＋6 控制溶液的酸碱性，减弱的氧化性，防止金属元素(Mn等)被氧化到更高价态不易分离 (5)9.15 (6)热水 【分析】该工艺流程的原料为废旧锂离子电池(、、以及铝片、石墨粉等)，回收金属元素分别得到含铝滤液、、、、。废旧电池初步处理，经碱浸，铝片与碱溶液反应生成过滤得含铝滤液，钴酸锂，锰酸锂，镍酸锂以及石墨粉为滤渣成分，经硫酸/H2O2及氨水调pH，过滤分离得石墨，根据滤液A中的Co、Ni、Mn均为+2价，可知滤饼在酸性环境与H2O2发生氧化还原反应，其中H2O2为还原剂，过程③使滤液A中+2价的Mn被氧化生成分离出去，滤液B中含有Co2+、Ni2+、Li+，加入NaOH生成、沉淀分离出来后，滤液C中含有Li+，加入浓得到。 【详解】（1）初步处理时要将电池完全放电，从安全角度是为了避免电池在回收过程中发生短路、爆炸等安全事故；为了加快反应速率，碱浸前还应进行的处理是粉碎，增大接触面积。 （2）根据分析，含铝废液中的主要阴离子是。 （3）步骤②中将高价金属还原，自身被氧化生成氧气， 参与反应的离子方程式为。 （4） 的结构式为，过氧键中O为-1价，其它O为-2价，判断S元素的化合价为+6价；在酸性条件下具有极强的氧化性，流程中用氨水调pH为5～6的原因可能是控制溶液的酸碱性，减弱的氧化性，防止金属元素(Mn等)被氧化到更高价态不易分离。 （5）则恰好完全沉淀时溶液的氢氧根浓度为，H+浓度为，pH为9.15。 （6）根据在不同温度下的溶解度，温度升高，其溶解度降低， 粗品，可以采用热水洗涤除去杂质，减少溶解损失。 18．(1) A 10：1 (2)10 (3) 温度计 确保醋酸能够被完全中和，从而准确测得中和放热量 (4)+15.6 (5)B 【分析】对Ⅱ中实验进行分析，该实验的实验目的是测定该反应过程中放出的热量从而计算中和反应的反应热，实验原理是分别测定醋酸与溶液的温度，得平均值T0，两溶液快速混合后记录体系达到的最高温度T1，根据，计算中和反应的反应热。 【详解】（1）由图可知，随温度升高水的离子积增大，曲线向上移动，因此 25 ℃时对应曲线为 A，95 ℃时对应曲线为 B；25℃时，pH = 9 的NaOH溶液中 ，pH = 4 的H2SO4溶液中 ，若二者恰好混合得pH = 7，则有，即，因此 V(NaOH) : V(H2SO4) = 10 : 1； （2）从图中B曲线可知 ，95 ℃时水的离子积为，因此0.01 mol/L NaOH溶液中，则，所以； （3）装置中缺少的玻璃仪器是“温度计”；NaOH稍过量是为了确保醋酸能够被完全中和，从而准确测得中和放热量； （4）由盖斯定律可知，为反应①减②，因此； （5）A．测完醋酸的温度计直接测NaOH溶液温度，会在温度计上发生中和反应，使NaOH溶液的初始温度偏高，使反应体系初始温度T0过高，根据，则会使Q偏小，则反应①的偏大，会使醋酸电离的反应热偏大，A错误； B．用量筒量取酸溶液的体积时仰视读数会使醋酸的实际体积偏大，使反应①放出的实际热量偏大，反应①的偏小，会使醋酸电离的反应热偏小，B正确； C．杯盖未盖严，使反应过程中的热量散失，使反应体系达到的最高温度T1偏低，根据，则会使得Q偏小，则反应①的偏大，会使醋酸电离的反应热偏大，C错误； D．NaOH溶液一次性迅速倒入，是正确操作，不会带来实验误差，D错误； 故答案选B。 19．(1) 溶液(或溴水) 取代反应 (2) 醚键、羰基 (3) (4) 6 (5) 【分析】由反应条件可知，C→D发生信息①中第一步反应，D→E生信息①中第二步反应，可知C中含有一COCl、D中含有一CONH2，结合C、D的分子式与E的结构简式，逆推可知D为，C为，结合反应条件及A、B的分子式推知A为，B为，I的结构简式F→G可知发生信息②中取代反应，结合分子式可E→F的过程中一OCH3转化为-OH，推知F为），F与发生已知②的反应生成G（），G在发生取代反应生成H（）和HBr，H与与发生取代反应生成I和HBr。 【详解】（1）鉴别 A 和 B 的常用试剂是溶液。因为 A 含有游离的酚羟基，遇 (或溴水)会显著显色，而 B 的酚羟基已被甲基化不再呈色。 B 用 SOCl2生成 C 是将羧基的 –OH 换成 –Cl 的过程，属“取代反应”。； （2） 由题给反应可知， E 是在芳环上含有甲氧基(―OCH3)和羰基(―CO―)的化合物，故它所含官能团名称为“醚基”和“羰基”；由分析可知，C的结构简式为； （3） C 转变为 D 时，实质是酰氯与氨反应生成酰胺。其化学方程式可写为：； （4）①属于芳香族化合物，说明含有苯环；②1 mol该同分异构体最多与3 mol Na2CO3发生反应，说明含有3个酚羟基，根据不饱和度，还含有-CH=CH2，三个酚羟基存在3种结构：、、，，对应的-CH=CH2依次有2种、1种、3种位置，符合条件的同分异构体共有2十3+1=6种， 所以共有6种同分异构体。其中不同化学环境的氢原子个数比为2：2：2：1：1的结构简式为。 （5）由于中的苯环上的甲基和酚羟基均可被氧化，因此先将酚羟基按照A→B的路径转化为甲氧基，然后再把苯环上的甲基氧化为羧基，再按照B→D的路径将羧基转化为酰胺基，即可得到目标产物，合成路线为：。 【点睛】本题考查有机物推断和合成，侧重考查分析推断及知识综合运用能力，利用分子式、结构简式、反应条件及题给信息进行推断，正确推断各物质结构简式是解本题关键，采用知识迁移和逆向思维方法进行合成路线设计，题目难度中等。 答案第10页，共11页 化学答案 第11页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 $