3.4 沉淀溶解平衡 同步练-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2025-2026学年第一学期人教版高中选择性必修1化学同步检查 第三章 水溶液中的离子反应与平衡第四节 沉淀溶解平衡 一、单选题（本大题共9小题） 1．下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是 (　　) A．溶度积常数Ksp与难溶电解质的性质和温度有关,温度升高Ksp一定增大 B．水溶液中,易溶于水的电解质不存在沉淀溶解平衡 C．同一温度下,两种难溶电解质中,溶度积Ksp越小的,其溶解能力也一定越小 D．常温下,向BaSO4饱和溶液中加入少量Na2CO3溶液,BaSO4的Ksp不变 2．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．相同浓度的HCOONa和NaF溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)>Ka(HF) B．已知FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则 C．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D．在1mol/LNa2S溶液中，c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+) 3．一定温度下，AgCl溶于水达到溶解平衡时，下列说法错误的是 A．该溶液为此温度下AgCl饱和溶液 B．其他条件不变，再加少量AgCl固体，溶液中c(Ag+)增大 C．沉淀溶解速率等于沉淀生成速率 D．滴加几滴浓的AgNO3溶液，AgCl溶解度降低 4．一定温度下，AgCl溶于水达到溶解平衡时，下列说法错误的是 A．该溶液为此温度下AgCl饱和溶液 B．其他条件不变，再加少量AgCl固体，溶液中c(Ag+)增大 C．沉淀溶解速率等于沉淀生成速率 D．滴加几滴浓的AgNO3溶液，AgCl溶解度降低 5．取1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1)： 下列说法不正确的是 A．实验①白色沉淀是难溶的AgCl B．由实验②说明AgI比AgCl更难溶 C．若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀 D．若按②①顺序实验，看不到白色沉淀 6．25 ℃时,已知CaCO3的Ksp=3.4×10-9,现将浓度为2×10-4 mol·L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合,若要产生沉淀,则所用CaCl2溶液的浓度应大于 (　　) A．2.8×10-2 mol·L-1　　　　B．1.4×10-5 mol·L-1 C．3.4×10-5 mol·L-1　　　　D．6.8×10-5 mol·L-1 7．下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中正确的是（ ） A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小 D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀溶解的量不变 8．一定温度下，向含Cu2＋、Mn2＋、Fe2＋、Zn2＋四种金属离子(M2＋)的溶液中滴加Na2S溶液，生成硫化物沉淀所需S2－浓度的对数值lg c(S2－)与lg c(M2＋)的关系如图所示。下列判断错误的是(　　) A．Ksp(FeS)＝1.0×10－20 B．向含等物质的量浓度的Fe2＋、Cu2＋稀溶液中滴加Na2S溶液，先生成CuS沉淀 C．该温度下，a点相对于MnS是过饱和溶液 D．该温度下，a点相对于ZnS是过饱和溶液 9．下列陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系的是（    ） 选项 陈述I 陈述II A 可发生反应： 和的水解相互促进 B 向白色悬浊液中加几滴，沉淀由白变黑 实验温度下： C 压缩长期装有NO2，密闭容器的体积，稳定后颜色变深 平衡向生成的方向移动 D 常温下，与浓硫酸反应比与稀硫酸反应速率快 反应物浓度越大，反应速率越快 A．A B．B C．C D．D 二、多选题（本大题共4小题） 10．化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A．可乐打开时产生气泡，是因为压强减小促使CO2逸出 B．去除锅炉水垢中的CaSO4，用饱和Na2CO3溶液浸泡预处理 C．误食可溶性钡盐造成中毒，可以服用Na2CO3溶液来解毒 D．工业合成氨，常采用铁触媒、减小氨气的浓度来提高反应速率 11．（双选）一定温度下，向含一定浓度金属离子代表、和的溶液中通气体至为时，相应的金属硫化物在溶液中达到沉淀溶解平衡时的与关系如图。下列说法不正确的是（ ） A．点所示溶液中， B．该温度下， C．点所示溶液中，可发生反应 D．、浓度均为的混合溶液，通入并调控可实现分离 12．下列方程式正确的是 A．泡沫灭火器的反应原理：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ B．乙醇催化氧化制乙醛：CH3CH2OH+O2CH3CHO+H2O C．向AgCl沉淀中滴加NaI溶液，白色沉淀变黄：AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq) D．用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中IO的离子方程式： +5I-+6H+=3I2+3H2O 13．下列实验现象和结论均正确，且有因果关系的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液 出现黄色沉淀 B 测定同温同浓度的溶液和溶液的pH 前者pH大于后者 S的非金属性比C强 C 用pH试纸测0.1溶液和 0.1溶液的pH 溶液的pH约为9，溶液的pH约为8 D 向 1mL 0.1溶液中滴入2滴 0.1 NaOH溶液，再滴入2滴0.1溶液 开始有白色沉淀生成，后白色沉淀逐渐变为蓝色 A．A B．B C．C D．D 三、简答题（本大题共3小题） 14．已知25 ℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20。在pH＝5，c(Cu2＋)＝2 mol·L－1的溶液中能否生成Cu(OH)2沉淀？(写出解答步骤) 15．根据化学反应原理，用相关化学用语解释如下问题： (1)用离子方程式表示明矾做净水剂的原理 。 (2)纯碱可用作锅炉除垢时硫酸钙的转化剂，其离子方程式为 。 (3)马口铁(镀锡铁)镀层破损后，负极的电极反应式为 。 (4)84消毒液与洁厕灵(主要成份浓盐酸)混合生成黄绿色气体，写出该反应的离子方程式 。 (5)6.4g液态高能燃料联氨(分子式为)在氧气中燃烧生成氮气和液态水，放出124.25kJ的热量，其热化学方程式为 。 (6)基态原子简化电子排布式为[Ne]3s23p5的元素位于元素周期表中第 周期 族，最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。 16．在119页“观察·思考”固体的沉淀溶解平衡实验中，哪些现象能证明溶液中存在沉淀溶解平衡？ 参考答案 1．D　 2．C 3．B 4．B 5．C 6．D　 7．A 8．C　 9．B 10．CD 11．AC 12．C 13．CD 14．Q＝2×2＝2×10－18＞Ksp[Cu(OH)2]，故溶液中有Cu(OH)2沉淀生成。 15．(1)(胶体) (2) (3) (4) (5)    (6) 三 ⅦA HClO4 16．滴加0.1mol/ L KI 溶液时又产生黄色沉淀，可以说明溶液中存在沉淀溶解平衡。 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $