5.1.1硫和二氧化硫 课件-2025-2026年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学课件聚焦硫和二氧化硫的性质，通过硫在自然界的存在形式、原子结构及物理性质导入，衔接硫的化学性质（与金属、非金属、碱反应），进而探究二氧化硫的物理性质、酸性、氧化还原性及漂白性，构建“存在-结构-性质-应用”的学习支架。 其亮点在于结合实验探究（硫与氧气反应、SO₂溶于水等）和生活问题（清洗硫粉、处理汞），培养科学探究与实践能力，通过对比不同物质漂白性原理发展科学思维，联系硫磺皂、食品防腐等应用渗透化学观念，学生能深化性质理解，教师可提升教学效率。

第五章第一节硫及其化合物 第1课时 硫和二氧化硫 适用精简高效 一、硫 1、硫元素在自然界中的存在形式 游离态 存在于火山喷口或地壳的岩层 化合态 主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 硫铁矿（FeS2） 黄铜矿（CuFeS2） 石膏（CaSO4•2H2O） 芒硝（Na2SO4•10H2O） 硫是生命元素，某些蛋白质含有硫， 所以煤、石油、天然气等化石燃料中经常含有硫 +16 2 8 6 +16 2 8 8 易得两个电子 化合价：－2、0、+4、+6 位置 第三周期、第ⅥA族 结构 性质 非金属性：比氧元素、氯元素弱 2. 硫原子结构 俗称 色、态 质地 溶解性 硫黄 晶体 质脆、易研成粉末 溶于水， 溶于酒精， 溶于二硫化碳 黄色 难 微 易 3. 硫的物理性质 4.硫的化学性质 [注意]　硫的氧化性弱，与变价金属反应会生成低价态的金属化合物。 思考 1、清洗试管内壁附着的硫粉可以用哪些方法？ 物理方法：用CS2溶解；化学方法：用热的碱溶液 思考 2、水银温度计打破，用什么方法除去汞？ 物理方法：用胶带去粘；化学方法：撒硫磺粉 4、用途： 制黑火药 S + 2KNO3 + 3C K2S + N2 ↑ + 3CO2↑ 制硫磺皂 实验探究 硫与氧气的反应 铁与硫的反应 二、二氧化硫 1. 物理性质 颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性 无色 气体 刺激性气味 有毒 比空气大 易溶于水 实验探究 SO2溶于水 2.化学性质 （1）酸性 实验操作 实验现象 实验结论 ①把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞 试管内液面_______ SO2____溶于水。 ②用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度 试纸变_____色 SO2水溶液呈____性。 上升 易 红 酸 可逆反应 正反应：向生成物方向进行的反应； 逆反应：向反应物方向进行的反应； 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 常见可逆反应 （2）氧化还原性 强还原性 SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 归纳：SO2可与O2、酸性条件下NO3-、Fe3+、MnO4-、Cl2、Br2、I2反应 弱氧化性 SO2＋2H2S = 3S＋2H2O 思考 ：S 在足量的 O2 中燃烧能生成 SO3 吗？ （3）漂白性 向二氧化硫水溶液中，滴入2滴品红溶液，振荡；加热试管，再观察 品红____________， 加热后____________ SO2具有_______， 但生成的化合物______ 褪色 漂白性 颜色恢复 不稳定 SO2 具有漂白作用，能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这些无色物质容易分解，加热后又会恢复原色。 SO2遇到紫色石蕊试液变红不褪色 食品中添加适量的二氧化硫作用：漂白、防腐和抗氧化 知识拓展 不同物质的漂白性与漂白原理对比 类型 原理 范围 效果 Na2O2、H2O2、HClO、新制氯水 强氧化性 所有物质 永久性 SO2 化合反应 选择性 暂时性 活性炭、胶体 吸附性 选择性 持久性 SO2与氯水同时使用，可以增强漂白效果吗？ 例1、除去试管壁上附着的硫，可采用的方法是(    ) A．通入氢气后加热 B．伸入灼热的铁丝 C．用水洗涤 D．用二硫化碳洗涤后再用水洗 课堂练习 例2.能证明SO2具有漂白性的是(　 　) A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失 B．滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失 C．品红溶液中通入SO2气体后红色消失 D．溴水中通入SO2气体后橙色消失 硫和二氧化硫的性质总结 漂白性 -2 H2S 氧化性 0 S 还原性 氧化性 +4 SO2 酸性氧化物 +4 H2SO3 还原性 催化剂 +6 SO3 +6 H2SO4 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $