3.3 盐类的水解 同步练习-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2025-2026学年第一学期人教版高中选择性必修1化学同步检查 第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解 一、单选题（本大题共9小题） 1．根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是（    ） A．0.01mol·L-1的HR溶液 B．HR溶液的导电性比盐酸弱 C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 D．室温下，NaR溶液的pH大于7 2．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0．1 mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（ ） A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－) C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－) D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋) 3．劳动创造美好生活。下列选项中劳动项目与化学知识没有关联的是（    ） 选项 劳动项目 化学知识 A 船工往轮船外壳镶嵌块可防腐蚀 的金属性强于 B 电焊工焊接金属时用溶液除锈 受热易分解 C 营业员将水果放在冰箱中保鲜 温度降低，反应速率减小 D 烟花燃放人员燃放焰火 电子从高能级向低能级跃迁时放出能量 A．A B．B C．C D．D． 4．下列实验或装置不能达到目的的是（    ） A．测定中和热 B．验证镁片与稀盐酸反应放热 C．测定溶液的浓度 D．制备无水 A．A B．B C．C D．D 5．生活因劳动而美好，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（    ） 选项 劳动项目 化学知识 A 社区服务：宣传使用含氟牙膏刷牙 氟磷灰石的溶解度比羟基磷灰石的小 B 家务劳动：用醋酸清洗烧水壶中的水垢 醋酸是弱电解质 C 自主探究：用氯化铁溶液刻蚀电路板 以将氧化成 D 学农活动：草木灰和铵态氮肥不能混合 施肥 促进水解使逸出，降低 肥效 A．A B．B C．C D．D 6．常温下,一元酸HA的Ka(HA)=1.0×10-3。在某体系中,H+与A-离子不能穿过隔膜,未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。 设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A-),当达到平衡时,下列叙述正确的是 （ ） A．溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)+c(A-) B．溶液Ⅱ中HA的电离度[ C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等 D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10-4 7．常温下，浓度均为 0.1 mol·L-1 的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是 A．氨水中，c(NH)=c(OH－)=0.1 mol·L-1 B．NH4Cl 溶液中，c(NH)＞c(Cl－) C．Na2SO4 溶液中，c(Na+)＞c(SO)＞c(OH-)=c(H+) D．Na2SO3 溶液中，c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3) 8．关于0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，下列说法正确的是(　　) A．溶质水解反应：HCO＋H2OH3O＋＋CO B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO) C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO) D．微粒浓度关系：c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)] 9．测定0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。 下列说法不正确的是(　　) A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO＋H2OHSO＋OH－ B．④的pH与①不同，是由SO浓度减小造成的 C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D．①与④的Kw值相等 二、多选题（本大题共4小题） 10．室温下，将两种浓度均为0.1mol/L的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是。 A．NaHCO3-Na2CO3混合溶液：c()+c()+c(H2CO3)=0.15mol/L B．氨水-NH4Cl混合溶液（pH=9.25）：c()>c(NH3∙H2O)>c(OH-)>c(H+) C．CH3COOH-CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) D．H2C2O4-NaHC2O4混合溶液：2c(Na+)=c(H2C2O4)+c()+c() 11．短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L层电子数之和为32，它们的最高价氧化物溶于水可得4种溶液，浓度为0.01mol/L的这4种溶液的pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法错误的是 A．简单离子半径：Z＞Y＞R B．R、Z的最高价氧化物对应的水化物以物质的量之比1：1反应生成M，M的水溶液中c（H+）＜c（OH－） C．Z、R组成的化合物R2Z8中含离子键和非极性共价键 D．气态氢化物的热稳定性：Z＞Y＞X 12．常温下，将NaOH溶液滴加到溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．曲线M表示pH与的关系 B． C．图中a点对应溶液中： D．的溶液中： 13．甲胺是一元弱碱，常温下Kb(CH3NH2)=10-3.36，可与盐酸反应生成盐酸盐(CH3NH3Cl)。下列说法正确的是（　　） A．常温下，0.01mol/LCH3NH2溶液的pH≈11.32 B．CH3NH3Cl在水中电离方程式为： C．等浓度的CH3NH2溶液和CH3NH3Cl溶液相比，后者水的电离程度大 D．0.01mol/LCH3NH3Cl水溶液：c(Cl-)>c(H+)>c()>c(OH-) 三、简答题（本大题共3小题） 14．已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。 （1）NaHA溶液的pH (填大于、小于或等于)Na2A溶液的pH。 （2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是 。 A．c(H+)·c(OH-)=1×10-14 B．c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-) C．c(Na+)>c(K+) D．c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L （3）已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH＞0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小，可采取的措施有 。 A．升高温度 B．降低温度 C．加入NH4Cl晶体 D．加入Na2A固体 15．(1)0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液呈 性(填“酸”“碱"或“中”)； (2)在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。说明该溶液中HSO的电离程度 HSO的水解程度。(填“>”、“=”、“<”)。 16．(1)已知某温度时，KW=1.0×10－12 ，Na2CO3溶液的水解常数Kh＝2.0×10－3，则当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，试求该溶液的pH＝ 。 (2)已知25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5，该温度下1 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝ mol·L－1。(已知 ≈2.36) (3)25 ℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝ ，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)已知常温下CN－的水解常数Kh＝1.61×10－5。 ①常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN－) (填“＞”“＜”或“＝”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 ②常温下，若将c mol·L－1盐酸与0.62 mol·L－1KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c＝ (小数点后保留4位数字)。 参考答案 1．B 2．C 3．B 4．A 5．B 6．B 7．C 8．C 9．C 10．BD 11．BD 12．CD 13．AC 14．(1)小于； (2) BC； (3) BD 15．(1)酸； (2) 16．(1)9； (2)2.36×10－5； (3)1×10－12；增大； (4)碱；＜；c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)；0.6162 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $