3.2 水的电离和溶液的pH 同步练习-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2025-2026学年第一学期人教版高中选择性必修1化学同步检查 第三章 水溶液中的离子反应与平第二节 水的电离和溶液的pH 一、单选题（本大题共9小题） 1．水存在电离平衡：，常温下，为。下列说法不正确的是（ ） A. 改变温度，会发生改变 B. 常温下，纯水中水电离出的 C. 向水中加入或者，水的电离平衡都向逆反应方向移动 D. 向水中加入，与结合生成，使水的电离平衡向正反应方向移动 2．高锰酸钾在酸性条件下可氧化H2O2：。可利用该反应测定H2O2样品纯度(样品中不含其它还原性离子)。下列说法错误的是 A．将高锰酸钾溶液装入酸式滴定管中 B．打开酸式滴定管的活塞，迅速放液以赶出气泡 C．滴定过程中，眼睛要时刻注意锥形瓶中溶液颜色的变化 D．滴定中盛放H2O2的锥形瓶内壁有水，所测定的H2O2纯度变小 3．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ） A． 澄清透明的溶液中：、、、 B． 含有大量的溶液：、、、 C． 的溶液中：、、、 D． 水电离产生的的溶液中：、、、 4．室温下,水的电离存在平衡:H2OH++OH-。下列叙述不正确的是 (　　) A.向水中加入少量NaOH,平衡逆向移动,c(OH-)增大 B.向水中加入少量CH3COOH,平衡逆向移动,Kw变小 C.向水中加入少量NaHSO4,水的电离程度减小,c(H+)增大 D.向水中加入少量NaCl固体,溶液呈中性,水的电离平衡不移动 5．水的电离过程为，在不同温度下其离子积常数不同，，。则下列关于纯水的叙述正确的是( ) A．随着温度升高而减小 B．在时， C．时水的电离程度大于时水的电离程度 D．水的电离是吸热的 6．下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是（ ） 已知：；。 选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化 A 溶液 溶液 酚酞 无色 浅红色 B 盐酸 氨水 酚酞 浅红色 无色 C 酸性溶液 溶液 无 无色 浅紫红色 D 碘水 溶液 淀粉 无色 蓝色 7．关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是 A．①是利用试纸测定稀硫酸的值 B．②是用酸性溶液滴定溶液 C．③是标准盐酸滴定待测氢氧化钠时手的操作 D．④是酸式滴定管排气泡的操作 8．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作不会影响实验精度的是(　　) A．滴定实验中配制标准酸液时，仰视量筒读数 B．用滴定管量取20.00 mL酸液时，开始时平视读数，结束时俯视读数 C．酸式滴定管水洗后未用酸溶液润洗 D．用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入标准酸液进行滴定 9．常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如下图所示。下列叙述正确的是（　　） A．MOH为弱碱，HA为强酸 B．水的电离程度：X=Z>Y C．若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变 D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性 二、多选题（本大题共4小题） 10．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏高的是(　 ) A．酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸溶液润洗2～3次 B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 11．25 ℃时，pH=2 的盐酸和醋酸各 1mL 分别加水稀释，pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．曲线 I 代表盐酸的稀释过程 B．a 点溶液的导电性比 b 点溶液的导电性强 C．b 点水电离的 c(H+)比 c 点水电离的 c(H+)大 D．将a、b 两点溶液加热至30℃，变小 12．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（    ） A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E B．若从D点到A点，可采用在水中加入少量酸的方法 C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NaOH固体的方法 D．若从B点到A点，可以采用降温的方法 13．已知：为砖红色沉淀。现用溶液滴定某浓度50.00 mL NaCl溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（    ） A．NaCl溶液浓度为0.2mol/L B．可以选择作为滴定NaCl溶液的指示剂 C．相同实验条件下，滴定同浓度的NaBr溶液，反应终点可能在b点 D．相同实验条件下，若滴定溶液，反应终点c移到a 三、简答题（本大题共3小题） 14．某学生用0.100 0 mol·L-1 KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为以下几步: ①移取25.00 mL待测的盐酸注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞溶液;②用标准溶液润洗滴定管2~3次;③把盛有标准溶液的滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液;④取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2~3 cm;⑤调节液面至0或0刻度以下,记下读数;⑥把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,记下滴定管内液面的刻度。 (1)正确操作的顺序是　　　　①⑥(填序号)。  (2)当步骤⑥待测液由　　　　色变为　　　　色,且半分钟内不变化即达到滴定终点,KOH溶液滴定开始读数及滴定结束读数如表:  实验编号 待测盐酸体积/mL 滴定开始读数/mL 滴定结束读数/mL ① 25.00 0.00 19.95 ② 25.00 1.10 18.30 ③ 25.00 0.20 20.25 　　(3)待测盐酸的物质的量浓度为　　　　mol·L-1(保留4位有效数字)。 15．充有HCl气体（标准状况）的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸溶液，用标准氢氧化钠溶液滴定，以确定该稀盐酸的准确物质的量浓度。回答下列问题： （1）若酸式滴定管的量程为25mL，调液面为5，将该仪器中所有液体放出，则放出的溶液体积 20mL（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （2）配制三种不同浓度的标准氢氧化钠溶液，你认为最合适的是 （填序号）。 ①5.000 mol/L ②0.5000 mol/L ③0.0500 mol/L （3）润洗装有稀盐酸溶液的滴定管的操作为：从滴定管上口加入3~5mL稀盐酸， ，然后将液体从滴定管下部放入烧杯中。 （4）滴定前排气泡时，应选择下图中的 （填序号）。 （5）若该滴定实验用酚酞做指示剂，达到滴定终点时的现象为：当最后一滴标准NaOH溶液滴入， 。 （6）下列操作导致所测盐酸浓度偏小的是 （填字母）。 A．不小心将标准液滴至锥形瓶外 B．滴定前，碱式滴定管有气泡，滴定后消失 C．刚变色后则立即记下数据 D．若用含有Na2O杂质的氢氧化钠固体配制标准溶液 （7）若采用上述合适的标准氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，操作步骤合理，滴定后的实验数据如下： 实验编号 待测盐酸的体积（mL） 滴氢氧化钠溶液前刻度 滴氢氧化钠溶液后刻度 1 20.00 5.00 22.40 2 20.00 4.50 21.52 3 20.00 5.20 22.18 求测得的稀盐酸的物质的量浓度为 。 16．某学生用0.1000mol/ L NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： A．用蒸馏水洗净滴定管；B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；D．另取锥形瓶，再重复操作一次；E.检查滴定管是否漏水；F.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“O”刻度或“0”刻度以下；G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。 完成以下填空： (1)滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写) 。 (2)操作F中应该选择图中 滴定管(填标号)。滴定终点溶液颜色的变化是 。 (3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。 (4)滴定结果如表所示： 滴定次数 待测液体积 标准液体积 滴定前刻度 滴定后刻度 1 20 1.02 21.03 2 20 2.00 25.00 3 20 0.60 20.60 滴定中误差较大的是第 次实验，造成这种误差的可能原因是 。 A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗 B．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定终点时未发现气泡 C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 D．达到滴定终点时，仰视读数 E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 (5)该盐酸的浓度为 mol/L。 (6)如果准确移取20.00mL0.100mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸滴定，是否也可以测定出盐酸的浓度 (填是或否) 参考答案 1．D 2．D 3．A 4．B　 5．D 6．B 7．C 8．D 9．B 10．BD 11．AD 12．AD 13．AD 14．(1)②④③⑤　(2)无　浅红(或粉红)　(3)0.080 0 15．(1)>； (2) ③； (3) 倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁； (4) ③； (5) 溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不恢复原色（或不褪色）； (6) C D； (7) 0.0425 mol/L 16．E、A、B、C、F、G、D 乙 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察锥形瓶內溶液颜色的变化；滴定终点溶液由酸性变成弱碱性，颜色的变化为锥形瓶內溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 23.80mL 2 ABD 0.100mol/L 是 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $