山东省日照市校际联考2026届高三上学期期中化学试题

参照秘密级管理★启用前 试卷类型：A 2023级高三上学期期中校际联合考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 Ni-59 Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 食品加工时不可添加任何防腐剂 B. 温室气体是形成酸雨的主要物质 C. 棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 D. 天然气不完全燃烧会产生有毒气体 2. 称取约1.7 g固体KMnO4，配制500 mL浓度约为0.02 mol·L-1待标定的KMnO4标准溶液，下列仪器中不需要使用的是 A. 500 mL容量瓶 B. 250 mL烧杯 C. 玻璃棒 D. 棕色细口试剂瓶(玻璃塞) 3. 物质的性质决定用途，下列说法错误的是 A. 氢氧化铝可用来治疗胃酸过多 B. 碳酸氢铵可用作食品膨松剂 C. Fe2O3可用于粉刷墙壁的红色涂料 D. 84消毒液与乙醇同时使用消毒效果更佳 4. 物质溶解包括两个过程：①溶质分子或离子的离散；②溶质分子或离子和溶剂分子进行新的结合，即溶剂化过程。NaCl固体溶于水过程示意图如下。下列说法错误的是 A. a＞4 B. ΔH1+ΔH2=ΔH3 C. 溶剂化过程是吸热过程 D. 溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关 5. 下列相关离子方程式书写正确的是 A. 用氢氟酸雕刻玻璃： B. 少量氯气通入碳酸钠溶液中： C. 少量SO2气体通入NaClO溶液中： D. 向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至中性： 6. 下列实验操作正确的是 A．酸碱中和滴定操作 B．Na与H2O的反应 C．收集NO2气体 D．向试管中滴加溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 二氟化氧(OF2)是一种剧毒气体，具有极强的氧化性。已知：①F2+NaOH→OF2+NaF+H2O(NaOH溶液的浓度为2%)，②OF2+S→SO2+SF4(①②方程式均未配平)。下列说法正确的是 A. OF2分子的电子式为 B. 反应①中，每生成1 mol OF2，转移电子2 mol C. 反应②中，SO2和SF4既是氧化产物又是还原产物 D. F2、OF2、SO2氧化性依次减弱 8. 向恒温恒容密闭容器中按SCl2、SO2Cl2物质的量之比1：1投料，发生反应，T1、T2温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 反应的活化能：Ea(正)＞Ea(逆) B. 平衡后再通入N2，SCl2的分压不变 C. T1温度下，SCl2的转化率为30% D. T1温度下，平衡后按1：1再投入反应物，重新平衡时SO2Cl2的摩尔分数增大 9. 甲烷与H2O2转化制甲酸等物质的反应历程和能垒变化如图所示。下列说法正确的是 A. 甲烷制甲酸的反应是吸热反应 B. 微粒ii和iii是反应的中间体 C. 该过程的决速步是CH4→·CH3 D. 该反应存在极性键、非极性键的断裂与形成 10. 以高砷烟尘(主要成分是As2O3、As2O5和Pb5O8)为原料制备砷酸钠晶体(Na3AsO4·10H2O)的工艺流程如图。 下列说法正确的是 A. “碱浸”时，Pb5O8与Na2S反应的物质的量之比为1：3 B. “抽滤”结束后，先关闭抽气泵 C. “氧化”的目的是将As(Ⅲ)氧化为As(V) D. “系列操作”包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向NaCl溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀 NaCl是离子化合物 B 自热米饭附带的热源包(主要成分CaO，少许Na2CO3、Al粉)加水后，未产生气体 Al粉已经变质 C 向Na2O与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液，先变红后褪色 Na2O有漂白性 D 已知[Fe(SO2)6]3+是红棕色，将SO2通入FeCl3溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 Fe3+与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快 A. A B. B C. C D. D 12. 镍基合金具有优异的性质。从无机相萃取镍形成的配合物如图1所示；NixCuyNz晶体的立方晶胞如图2所示，已知相邻原子间的最近距离之比。 下列说法正确的是 A. 配合物中镍的化合价为+4价 B. 配体中C原子的杂化方式为sp2和sp3 C. 晶体中与Cu原子最近且等距离的Ni原子的数目为8 D. 设阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为 g·cm-3 13. 不饱和聚酯可用于制备玻璃钢，其合成路线如下： 下列说法错误的是 A. 反应物A和C互为同系物 B. 反应物B的名称为1,2-丙二醇 C. E与足量氢气反应的产物有3个手性碳原子 D. 1 mol高分子F最多可消耗3n mol NaOH 14. 近日，科学家研制出一种由碳基ORR高效催化的可充电锌—空气/碘化物混合电池，其放电过程如图所示。下列叙述正确的是 A. 充电时，电极N接直流电源的正极 B. 阻隔空气进入该电池，电池停止工作 C. 放电时，若消耗x mol 和y mol ，理论上消耗 mol Zn D. 充电时，阳极发生的电极反应为 15. 使用特定催化剂进行乙酸直接加氢制备乙醇反应原理如下： 主反应： 副反应： 初始投料为，平衡时，2 MPa下乙醇和乙酸乙酯的选择性(S)随温度变化与250℃下乙醇和乙酸乙酯的选择性(S)随压强变化如图所示。 已知：Ⅰ． Ⅱ．副反应的热效应小于主反应。 下列说法错误的是 A. 曲线a表示2 MPa下S(乙醇)随温度的变化 B. M点对应条件下，n(乙醇)：n(水)=10：9 C. M点与N点主反应的K值：KM＜KN D. 曲线c变化的原因是主反应逆向移动程度大于副反应 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 工业合成氨的反应为 。 回答下列问题： （1）已知N≡N的键能为946 kJ·mol-1、H-H的键能为436 kJ·mol-1、N-H的键能为390.8 kJ·mol-1，则ΔH=___________kJ·mol-1；该反应在常温下___________(填“能”或“不能”)正向自发。 （2）一定条件下，工业合成氨速率方程为，根据表中数据，β=___________； 实验 c(N2)/mol·L-1 c(H2)/mol·L-1 c(NH3)/mol·L-1 v/mol·L-1·s-1 1 m n p q 2 m n 0.1p 10q 3 m 4n p 8q 在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为___________(填标号)。 a．有利于平衡正向移动 b．防止催化剂中毒 c．提高反应速率 （3）科学家研究了三种催化剂上N2还原为NH3反应历程中的能量变化(图1)，则三种催化剂的催化活性由强到弱的顺序为___________(用字母a、b、c排序)。 （4）在一定温度和催化剂的条件下，将0.1 mol NH3通入3 L的密闭容器中进行反应，各物质的分压随时间的变化曲线如图2所示。 （5） （6） ①若保持容器体积不变，t1时反应达到平衡，用H2的浓度变化表示0~t1时间内的反应速率v(H2)=___________mol·L-1·min-1(用含t1的代数式表示)。 ②t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是___________(填“a”“b”“c”“d”)。 17. 电化学处理CO2将其转化为其他化学产品，是一种减缓温室效应并综合利用CO2的好方法。回答下列问题： Ⅰ．原电池法：通过“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，有效减少碳的排放，其工作原理如图1所示。 （1）原电池工作时，a极为___________极(填“正”或“负”)，b极区的电极反应式为___________。 （2）原电池工作时，电子经导线由___________(填“a→b”或“b→a”)，b极区析出少量固体为___________(填化学式)。 Ⅱ．电解法：电解还原CO2的方法如图2所示，其中电解质溶液为稀硫酸，电极均为惰性电极。 （3）若CO2还原产物为CH4，则阴极的电极反应式为___________。 （4）电解池工作时，H⁺通过阳离子膜移向___________极(填“m”或“n”)。 （5）若阴极还原产物只有C2H4，当阳极区溶液质量减少36 g时，产生C2H4的物质的量为___________。 18. 氟碳铈矿的主要成分为，含少量等杂质。由氟碳铈矿提取铈的一种工艺流程如下： 已知： Ⅰ．“焙烧1”中转化为。 Ⅱ．电极电势的大小反映物质的氧化性还原性强弱。电极电势(E)越大，氧化型物质氧化性越强，反之还原型物质还原性越强。 氧化型/还原型 标准电极电势E 0.68 0.96 1.49 1.61 1.77 Ⅲ．有机物从溶液中萃取的过程为。 回答下列问题： （1）为了增大反应速率，提高原料的利用率，“焙烧1”前可将矿石___________处理。 （2）根据已知Ⅱ提示，“酸浸”时试剂a最好为___________(填标号)，试剂a与反应的化学方程式为___________。 A． B． C． D． （3）滤渣的主要成分除还有___________(填化学式)。 （4）加氨水“中和”的目的是___________。 （5）“沉铈”过程中，转化为沉淀，该反应的离子方程式为___________。 （6）依据上述工艺流程，下列说法错误的是___________。 A. 由已知Ⅱ可得，氧化性，还原性 B. “萃取”和“反萃取”的主要目的是除去溶液中 C. “反萃取”过程中，适当提高稀硝酸浓度，可以提高反萃取率 D. “焙烧2”过程中，发生分解反应 19. CaO2为白色或淡黄色结晶粉末，溶于酸，微溶于水。其实验室制备和含量测定的装置和实验步骤如下： Ⅰ．制备：称取一定量CaCl2·2H2O，用水溶解，加入质量分数为30%的H2O2溶液，边搅拌边加入由浓氨水和冷水(1：4)配成的溶液，在冰水浴中反应0.5 h，析出CaO2·8H2O。过滤，用少量冷水洗涤晶体2~3次，在150℃下烘0.5~1 h，冷却得粗品。 Ⅱ．测定：准确称取一定量粗品，置于烧杯中，加酸使其溶解，用0.02 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点(滴定反应为)。 回答下列问题： （1）滴加NH3·H2O的仪器的名称为___________。 （2）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。 （3）检验CaO2·8H2O是否洗涤干净所需要的试剂为___________(填化学式)。 （4）装KMnO4标准溶液的滴定管为___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定终点的现象为___________。 （5）若称取粗品为0.1500 g，滴定消耗KMnO4标准溶液28.00 mL，则产品中CaO2的质量分数为___________。 （6）“测定”时，能否用H2SO4溶解粗品___________(填“是”或“否”)；若使用盐酸溶解，则实验结果___________(“偏高”“偏低”或“无影响”)。 20. Xe与F2在一定条件下发生下列反应，当时，近似认为Xe完全反应。 Ⅰ． ΔH1 Ⅱ． ΔH2 Ⅲ． ΔH3 向某恒压密闭容器中按充入F2和Xe，平衡时三种氟化物的分布分数随温度的变化如图1所示；T温度下，平衡时三种氟化物的物质的量随投料比的变化如图2所示，P点、Q点对应的p(F2)分别为14 kPa和224 kPa。 回答下列问题： （1）反应，ΔH=___________(用代数式表示)。 （2）反应Ⅲ的ΔH3___________0(填“＞”或“＜”)；图1中630 K之后，XeF4分布分数下降的原因为___________。 （3）曲线L2对应的物质为___________(填化学式)。 （4）T温度下，反应的Kp=___________。 （5）T温度下，当n(XeF4)最多时，体系总压为110 KPa，则p(F2)=___________kPa，p(XeF2)=___________kPa，初始投料比n(F2)：n(Xe)=___________(用最简分数表示)。 参照秘密级管理★启用前 试卷类型：A 2023级高三上学期期中校际联合考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 Ni-59 Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】BD 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】AD 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】AB 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. -90.8 ②. 能 （2） ①. 1.5 ②. ac （3）bac （4） ①. 或 ②. b 【17题答案】 【答案】（1） ①. 负 ②. （2） ①. a→b ②. NaHCO3 （3）8H++CO2+8e-=CH4+2H2O （4）n （5）mol 【18题答案】 【答案】（1）粉碎 （2） ①. C ②. （3） （4）中和，有利于提高的萃取率 （5） （6）AD 【19题答案】 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl （3）HNO3、AgNO3 （4） ①. 酸式 ②. 溶液呈微红色且30 s内不褪色 （5）67.2% （6） ①. 否 ②. 偏高 【20题答案】 【答案】（1） （2） ①. ＜ ②. 630 K之后升高温度，反应Ⅱ逆向移动的程度大于反应Ⅲ （3）XeF4 （4）16 （5） ①. 56 ②. 9 ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $