8.2金属的化学性质课件-2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学课件聚焦金属的化学性质，涵盖金属与氧气、酸及某些化合物溶液的反应，通过“小文妈妈的项链鉴别”生活情景导入，结合分组实验（如金属与酸反应）和演示实验（铜加热），构建从具体反应现象到金属活动性顺序规律归纳的学习支架。 其亮点是以科学探究与实践为核心，设计“金属与硫酸铜溶液反应”等分组实验及置换反应判断游戏环节，培养科学思维中的证据推理能力。融入章丘铁锅、真假黄金鉴别等生活实例，渗透科学态度与责任，助力学生联系实际理解知识，也为教师提供结构化教学资源提升效率。

金属的化学性质 人教版九年级化学下册 小文的妈妈是老师的朋友，春节期间外出旅游时，买回来一条项链，款式新颖，金灿灿的，非常漂亮。但是老师拿在手里颠一颠，感觉有点不对劲，这是怎么回事呢？ 01 创设情景 小资料！ 黄铜（铜锌合金）与黄金有着非常相似的外观，一般用肉眼难以鉴别，社会上一些不法之徒常以黄铜假冒黄金进行售卖。 测密度 测硬度 02 问题引入 同学们，在日常生活中，金属能和哪些物质发生反应呢？ 氧气 盐酸 硫酸 所有的金属都能和氧气反应吗？ 镁带在空气中燃烧 铁丝在纯氧中燃烧 化学方程式： 请描述反应现象，并写出化学方程式 02 03 收集证据，达成目标 分组实验1：金属铝能否与氧气反应 演示实验1：铜在空气中加热 6 分组实验1：金属铝是否能与氧气反应 将实验托盘中一根长期置于空气中的铝丝，其中的一端用砂纸打磨，观察其打磨后的部分与未打磨部分有什么差别。 化学方程式：4Al+3O2=2Al2O3 演示实验1：金属铜在空气中加热 现象：红色的铜变成了黑色 分析：表面变黑是因为在加热的条件下，铜与空气中的氧气反应，生成了黑色的氧化铜。 化学方程式：2Cu+O2 2CuO 2Mg+O2 2MgO 点燃 3Fe+2O2 Fe3O4 2Cu+O2 4Al+3O2 2Al2O3 金属氧化物 化合反应 氧化反应 金属+氧气 金属氧化物 镁、铝、铁、铜、金五种金属化学性质比较： ___、___比较活泼;___、___次之；____最不活泼 判断金属活动性质强弱的依据1：根据金属能否与氧气反应以及与氧气反应的难易与剧烈程度 “真金不怕火炼” 镁 铝 铁 铜 金 活动性：Mg、Al > Fe、Cu > Au 小明看到妈妈在厨房里用钢丝球用力擦洗铝锅上的污垢，立即喊起来：“妈妈，不能用钢丝球擦。”你知道为什么吗？ 用钢丝球擦洗，去除了铝锅表面致密的氧化铝薄膜，就不能保护里层的铝不再与氧气反应，使铝锅容易被腐蚀。 学以致用 11 铝 制 品 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的Al2O3薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 4Al+3O2 ＝ 2Al2O3 12 铝为什么有这么广泛的用途呢？ 从原子结构分析，铝是13号元素，核外电子排布为2、8、3，铝的最外层电子数为3，在化学反应中易失去电子，能够和很多物质反应。 04 合作探究，达成目标 实验目的：探究镁、锌、铁、铜与稀盐酸或稀硫酸反应的难易程度和剧烈程度。 实验用品：镁条、锌粒、铜丝、铁丝、稀盐酸、稀硫酸、试管 思考：通过观察什么现象来获得结论？ 金属与酸的反应 实验方法： 1.将打磨后的Mg、Zn、Fe、Cu 分别放入小试管中（注意固体试剂的取用方法） 2.取2mL的同浓度、同种酸于试管中（注意液体试剂的取用方法） 3.对比观察实验现象 【温馨提示】 金属与酸反应是一个放热反应，注意试管，小心烫手。稀硫酸、稀盐酸具有腐蚀性，注意液体试剂的取用方法，小心液体滴到手上。 分组实验2：金属与酸的反应 思考！ 问题1：根据镁、锌、铁、铜与稀盐酸或稀硫酸反应的剧烈程度的不同得到什么结论？ 1.能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属： 2.不能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属是： 3.镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是： Mg、Zn、Fe Cu > > > Mg Zn Fe Cu 镁与盐酸的反应 锌与盐酸的反应 铁与盐酸的反应 铜放入盐酸中 判断金属活动性质强弱的依据2:根据金属是否与酸反应以及与酸反应的剧烈程度来判断 问题2：镁、锌、铁、铜与稀盐酸或稀硫酸反应产生的气体是什么？能否用实验验证。 实验验证：将锌和稀盐酸产生的气体通入肥皂水中，用燃着的木条检验肥皂泡中的气体。 借助肥皂水，能否利用气体的物理性质和化学性质检验氢气呢？ 完成化学方程式，归纳规律 05 Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2 ↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ 金属 酸 金属化合物 氢气 + + 问题3：通过镁、锌、铁、铜与稀盐酸或稀硫酸反应的化学方程式比较，能否从反应物和生成物类别总结金属与酸反应的方程式的特点？ Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl2 ＋ H2 ↑ Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl2 ＋ H2 ↑ Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 　＋ H2 ↑ 单质 化合物 化合物 单质 + + 置换反应 :由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 【游戏环节】 属于置换反应 不属于置换反应 3Fe+2O2====Fe3O4 点燃 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 高温 CH4+2O2====CO2+2H2O 点燃 2Fe+H2SO4===Fe2SO4+H2↑ CaCO3====CaO+CO2↑ 高温 2CuO+C====2Cu+CO2↑ 高温 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 右侧反应中，哪些属于置换反应？ 舌尖上的中国中有一款淘宝爆品章丘铁锅，凝聚着中国劳动人民智慧成果的铁锅不仅畅销国内，而且风靡全球，世界卫生组织推荐使用中国铁锅烹饪食物，而且提倡在使用的过程中加点酸性物质。你知道其中的奥秘吗？ 学以致用 揭秘真相，鉴别真假 06 小文妈妈的项链到底是真是假呀？请大家设计实验来验证一下吧。 整理规律，推断金属活动性顺序 07 金属与硫酸铜溶液的反应 实验步骤：将打磨过的铁丝放进盛有硫酸铜溶液的试管中，放在试管架上，观察现象。 实验现象 化学方程式 铁丝上有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu 金属活动性：Fe>Cu 由实验现象推断出比较金属活动性方法： 活泼金属可以把不活泼金属从它的化合物溶液中置换出来。 分组实验3 铝丝与硫酸铜溶液的反应 将打磨好的铝丝放进盛有硫酸铜溶液的试管中，放在试管架上，等待观察实验现象。 实验现象 化学方程式 铝丝上有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色。 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 金属活动性：Al>Cu 交流与讨论  通过上述探究，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？ Al Cu Ag 金属活动性由强减弱 实验现象 化学方程式 铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。 Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag 方法与规律： 1、铁单质在溶液中发生置换反应时都生成+2价的亚铁离子； 2、Cu2+与酸根离子形成的溶液通常是蓝色的， Fe2+与酸根离子形成的溶液通常是浅绿色的， Fe3+与酸根离子形成的溶液通常是浅黄色的； 3、在溶液中活泼金属将不活泼金属置换出来，不活泼金属都是覆盖在活泼金属的表面，同时还要注意溶液的颜色是否变化。 金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au     金属活动性由强逐渐减弱 1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 这是重点吆！ 学以致用 宋朝有一个商人，唯利是图。利用“点铁成铜”的方法骗人钱财。他把别人交来的铁器放在清水中，然后放一些白色粉末，清水立即变成了蓝色，只见溶液中的铁器慢慢变成了紫红色的金器。 大家想一想，商人是利用什么来骗人的？ 比较金属活动性的方法： 1.根据金属能否与氧气反应以及与氧气反应的难易程度来判断。 2.根据金属是否与酸反应以及与酸反应的剧烈程度判断。 3.根据金属活动性顺序表，位于前面的金属可以把位于后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。 1.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液 解答：可发生反应的：（2）（4）（6） 化学方程式： (2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag (6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe 练一练 2.有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断X Y Z的金属活动顺序. 解答: 金属活动性顺序 X>Y>Z 3、如果用最简单的方法，证明锌、银、（H）、铜的活动性顺序，至少需要选用下列物质的________. （1）Zn （2）Ag （3）Cu （4）CuSO4溶液 （5）稀硫酸 （6）AgNO3溶液 （7）FeSO4溶液 比较活泼性的方案设计： 第一步，按活动性顺序排好序； 第二步，按单、化、单、化…串花的形式进行实验。 ═ ═ ═ 44.下列哪些反应不是置换反应( )： A. H2 + CuO Cu + H2O B. C + 2CuO 2Cu + CO2↑ C. Fe + H2SO4 H2↑ + FeSO4 D. CO + CuO Cu + CO2 △ △ 高温 ═ D 34 请归纳出金属的化学性质 小 结 1、金属在一定条件下可以和氧气反应； 2、活泼金属可以和酸反应生成氢气； 3、金属可以和某些化合物溶液反应。 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 温馨寄语 中学时期正是人生最Mg 的时期，愿同学们在今后的学习中用钢Fe 般的意志，全身Zn投入学习，向Al 抗腐蚀一样抗外界干扰，像Cu 抗酸一样抗各种诱惑，相信自己，是Au 子总会发光的！ 36 课程结束 人教版九年级化学下册 $