福建省三明市永安九中、宁化六中、金沙高级中学、宁化滨江实验中学2025-2026学年高一上学期期中联考化学试题

2025-2026学年上学期永安九中、宁化六中、金沙高级中学、 宁化滨江实验中学“联考”试卷 高一化学试题 (完卷时间：75分钟 满分：100分 ) 相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23C1-35.5Fe-56 一、单选题(42分，每小题3分，共14小题) 1.“天宫课堂”第二课在中国空间站开讲，神舟十三号乘组航天员给同学们演示了一个有趣的 水油分离实验，在地面上油会浮在水的上面，但在太空，水油混合液不会分开，需要使劲 甩才可以。近年来，科学家发明了一种水油分离的膜材料，利用膜材料实现了水油分离。 下列不符合当今化学研究方向的是 A.研究化学反应中原子守恒关系 B.发现新物质 C.合成新材料 D.研究化学反应的微观过程 2.下列逻辑关系图不正确的是( 化合的餐货 钾盐 化合物 胶体 分散系)混合物 B 分解反应 D 盘解 置换反应 钠盐 碳酸盐 电解质 3.我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：CsH22Os),成为我国获得诺贝尔科学 奖的第一人。下列关于青蒿素的叙述错误的是 A,nol青蒿素中含有42NA个原子 B.青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8% C.青蒿素的相对分子质量为282 D.0.lmol青蒿素的摩尔质量为28.2gmol 4.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A.将金属钠投入CuSO4溶液中，有红色Cu生成 B.热稳定性：NaHCO3强于Na2CO3 C.Na2O和Na2O2露置在空气中，最终的产物是Na2CO3 D.在金属钠新切面处可观察到金属光泽，随后因生成N2O2而变暗 5.今有10种物质：①Na②稀硝酸③纯醋酸④NH3⑤空气⑥CO2⑦Fe(OH)3胶体 ⑧NaCI晶体⑨BaCO3⑩碘酒其中属于强电解质的是() A.①⑤⑩ B.③⑦ C.⑧⑨ D.②④ 6.溶液中只存在五种离子，各离子个数比为：SO?:C1:F3+:M:K+=3:2:1:1:3,(不 考虑水的电离)，则M为 A.CO B.Mg2 C.Na D.Ba2+ 高一化学试卷第1页，共6页 7.关于物质分类的正确组合是 分类组合 碱 酸 碱性氧化物 酸性氧化物 纯净物 A NaOH H,SO Na,O co 氯水 B 纯碱 HCI CuO S03 胆矾 NaOH CH,COOH Na,02 S02 盐酸 D KOH HNO Cao Mn,O 液氯 8胶体与溶液的本质区别是() A.是否属于混合物 B.有无丁达尔效应 C.分散质粒子直径大小 D.是否无色透明 9.下列变化过程发生氧化反应的是( A.S02→H2S03 B.H2→H2O C.N2→NH3 D.FeSO4→Fe 10.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是高中化学中常见物质，四种物质间的反应关系 如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程 式书写正确的是( ) 澄清 石灰水 A 稀盐酸 A.OH'+HCI-H,O+CI B.Ca(OH).+Cu2-Ca2+Cu(OH), B D 氯化铜 C.Fe+Cu2+-Cu+Fe2+ D.Fe+2Ht=Fe3++H,个 铁 溶液 11.下列三种气体：①8gCH4②约3.01×1023个H2分子③标准状况下11.2LC02,其中原 子个数的大小关系为 A.①>②>③ B.③>①>② C.①>③>② D.③>②>① 12.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A.H、Ca2+、CI、Co B.Na+、Ba2+、SO、0H C.Cu2+、K+、oH、Cl D.K、Fe2+、CI、NO, 13.一块表面被氧化的钠的质量是10.8g,投入水中，完全反应得到标准状况下的氢气0.2g, 则原钠块中被氧化的钠的质量是() A.9.2g B.6.2g C.7.8g D.4.6g 14.由CH4和O2组成的混合气体，在同温同压下其密度是H2密度的13倍，混合气中CH4和 O2的物质的量的比是 A.5:3 B.3:5 C.3:2 D.1:1 高一化学试卷第2页，共6页 二、填空题(58分) 15.(8分)F,O,又称铁红，常用作涂料。请按照要求完成下列问题： (1)F©，O,粉末从化学性质上进行分类，属于（填酸性”或碱性）氧化物，向Fe,O,固 体中加入适量盐酸制备一种饱和溶液，发生反应的离子方程式为 (2)用上述饱和溶液进行下列实验： ①向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入过量上述饱和溶液，可观察到的现象得到的分散系属于 (填溶液浊液或胶体)。 ②向小烧杯中加入20毫升蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴上述所得饱和溶液，继 续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可制得F(OD3胶体， 发生的化学反应方程式是： 证明有胶体生成的现象： 16.(20分)。 L.实验小组同学需要配制480mL0.4mol.L'NaOH溶液。 (1)需要称取NaoH的质量为 口！鳖 g。 (2)该实验小组同学在实验室中找到右图中仪器。 ①为了完成实验，还缺少的玻璃仪器是 ②在整个操作步骤过程中，玻璃棒的作用是 (3)配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是 (填序号)。 a.转移时有少量溶液洒出 b.转移后未用蒸馏水洗涤烧杯 c.定容时俯视刻度线 (4)用配制的溶液制取84消毒液的离子方程式： (5)如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像， ÷方r1y[增强（大)或加深]，HC1O是 （强电解质”或弱电解质)， 水中的电离方程式是 下列纵坐标(y)代表的物理量与图像 相符的是 (填字母)。 y[增强（大）或加深] a.溶液颜色的变化 b.瓶中氧气的体积分数 c.溶液的导电能力 50100150200时间/s 高一化学试卷第3页，共6页 Ⅱ.分别用不同体积的2.0 mol.L NaNO,溶液、2.0mol·LNH,C1溶液和水配制以下3组溶液（假设溶 液体积具有加和性)。 NaNO,溶液 NH,CI溶液 水 编号 V/mL 浓度/(molL) V/mL 浓度/(mol.L) V/mL 10.0 1.0 10.0 1.0 0 2 4.0 0.2 0.4 28.0 12.0 8.0 0.4 20.0 (6)V= C= 17.(18分)生活和工业上氯及其化合物的用途非常广泛。回答下列问题： I.下表是研究氯水性质实验的部分活动记录。 实验内容 实验现象 解释原因（文字或反应） 观察氯水颜色 溶液呈浅黄绿色 氯水中含有氯气分子 向氯水中滴入NaHCO3溶液 有无色气体生成 (写离子方程式) 用玻璃棒蘸取氯水，点在品红试纸上 红色褪去 Ⅱ.利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质。图中①⑩均含氯元素。回 答下列问题： ◆化合价 +7 ④ ⑦ +6 + ⑩ +4 ③ 3 +2 +1 ⑥ ⑨ ① -1 ② ⑤ ⑧ 单质氢化物氧化物酸 钠盐物质类别 (1)③的化学式为 氯元素在①中存在的形式为 (游离态或化合态)。 (2)实验室提纯粗盐时，将粗盐溶于水后，先除去泥沙等难溶性杂质，再除去Cα2+、Mg2+、 SO,2等可溶性杂质。为了除去可溶性杂质，依次加入稍过量的 溶液、NaOH溶液 和 溶液，加热至70°C左右约2min,冷却后过滤，得到的沉淀有BaSO4、 Mg(OH)2、和CaCO, 高一化学试卷第4页，共6页 III有三种物质A、B、C,其中一种是碱，其余两种是盐。它们均可溶于水，电离只产生下 表中的离子： 阳离子 Nat、H、Ba2+ 阴离子 OH、C032-、S042 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下： ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X,气体X可以与C溶液反应生成沉淀E,沉淀E 可与B溶液反应； ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸。 请回答下列问题： (1)A的化学式： ；C的化学式 ；X的化学式： (2)B在水中的电离方程式为 (3)X与C溶液反应生成沉淀E的离子方程式为： 18.（12分)I.有一含NaCl、Na,CO3·l0H,O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的 实验装置，通过测量反应产生的CO2和H,O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。 样品 空气 碱石灰 浓硫酸 碱石灰 A B C D E (1)实验步骤： ①按图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，检查并确保装置气密性良好。 ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中：称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形 管D的质量。 ③打开弹簧夹K,、K,,关闭K?,缓缓鼓入空气数分钟，其目的是 ④关闭弹簧夹K、K,打开K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化 学方程式为 (写出其中一个即可)。 高一化学试卷第5页，共6页 ⑤打开弹簧夹K,缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形 管D的质量。 (2)关于该实验方案，请回答下列问题 ①若加热反应之后不鼓入空气，会分别导致NaCO3·l0H,O的质量分数测定结果 (填 “偏大”、偏小”、“不影响)。 ②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是 如果实验中没有该装置，则会导致测量结果Na,CO,·10H,O的质量分数 (填偏大”、偏 小”、“不影响)。 ③若样品质量为wg,反应后C、D装置增加的质量分别为g、2g,则混合物中 Na,C03·10H,O的质量分数为 (用含w、、2的代数式表示) 高一化学试卷第6页，共6页▣回 报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 回韵马 2025-2026学年上学期永安九中、宁化六中、金沙高级中学、 宁化滨江实验中学“联考”高一化学答题卡 姓名 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面朝上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 缺考标记 4.在草稿纸、试题卷上答题无效。 5.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 单选题（每小题3分，共42分） 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 1I[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][c][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][c][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] I0[A][B][C][D] 非选择题（未标注的空格，每空1分，共58分） 15.(8分) (1) (2分) (2)① ② (2分) (2分) 16.(20分) I (1) (2分) (2)① (2分) ② (2分) (3) （2分) (gz) ⊙ () (4) ⑦ (4z) ①(Z) (z) ① (z) ©(I) (I)8I () (E) (z) (7) (z) () (z) (I) Ⅲ (Z) (I) Ⅱ (9z) (81)LI (9z) (z) (9) Ⅱ (z) (z) (g) (S) (gz) (b) 2025-2026学年上学期永安九中、宁化六中、金沙高级中学、 宁化滨江实验中学“联考”试卷 高一化学试题 （完卷时间：75分钟 满分：100分 ） 相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、单选题(42分,每小题3分，共14小题) 1．“天宫课堂”第二课在中国空间站开讲，神舟十三号乘组航天员给同学们演示了一个有趣的水油分离实验，在地面上油会浮在水的上面，但在太空，水油混合液不会分开，需要使劲甩才可以。近年来，科学家发明了一种水油分离的膜材料，利用膜材料实现了水油分离。下列不符合当今化学研究方向的是 A．研究化学反应中原子守恒关系 B．发现新物质 C．合成新材料 D．研究化学反应的微观过程 2．下列逻辑关系图不正确的是（ ） A. B. C. D. 3．我国女科学家屠呦呦发现青蒿素(青蒿素的化学式：C15H22O5)，成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人。下列关于青蒿素的叙述错误的是 A．lmol青蒿素中含有42NA个原子 B．青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8% C．青蒿素的相对分子质量为282 D．0.lmol青蒿素的摩尔质量为28.2g/mol 4．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A．将金属钠投入CuSO4溶液中，有红色Cu生成 B．热稳定性：NaHCO3强于Na2CO3 C．Na2O和Na2O2露置在空气中，最终的产物是Na2CO3 D．在金属钠新切面处可观察到金属光泽，随后因生成Na2O2而变暗 5．今有10种物质： ①Na　②稀硝酸　③纯醋酸　④NH3　⑤空气　⑥CO2 ⑦Fe(OH)3胶体　⑧NaCl晶体　⑨BaCO3　⑩碘酒 其中属于强电解质的是（ ） A. ①⑤⑩ B.③⑦ C.⑧⑨ D.②④ 6．溶液中只存在五种离子，各离子个数比为：∶Cl－∶Fe3+∶M∶K+=3∶2∶1∶1∶3，(不考虑水的电离)，则M为 A． B．Mg2+ C．Na+ D．Ba2+ 7．关于物质分类的正确组合是 分类组合 碱 酸 碱性氧化物 酸性氧化物 纯净物 A 氯水 B 纯碱 胆矾 C 盐酸 D 液氯 8.胶体与溶液的本质区别是（ ） A.是否属于混合物 B.有无丁达尔效应 C. 分散质粒子直径大小 D.是否无色透明 9．下列变化过程发生氧化反应的是（     ） A．SO2→H2SO3 B．H2→H2O C．N2→NH3 D．FeSO4→Fe 10．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是高中化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是（ ） A. B. C. D. 11．下列三种气体：①8gCH4 ②约3.01×1023个 H2分子  ③标准状况下11.2 L CO2，其中原子个数的大小关系为 A．①＞②＞③ B．③＞①＞② C．①＞③＞② D．③＞②＞① 12.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 13.一块表面被氧化的钠的质量是10.8 g，投入水中，完全反应得到标准状况下的氢气0.2 g，则原钠块中被氧化的钠的质量是(　　) A．9.2 g B．6.2 g C．7.8 g D．4.6 g 14.由CH4和O2组成的混合气体，在同温同压下其密度是H2密度的13倍，混合气中CH4和O2的物质的量的比是 A．5∶3 B．3∶5 C．3∶2 D．1∶1 二、填空题(58分) 15．（8分）又称铁红，常用作涂料。请按照要求完成下列问题： （1）粉末从化学性质上进行分类，属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物，向固体中加入适量盐酸制备一种饱和溶液，发生反应的离子方程式为______________________。 （2）用上述饱和溶液进行下列实验： ①向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入过量上述饱和溶液，可观察到的现象得到的分散系属于_________（填“溶液”“浊液”或“胶体”）。 ②向小烧杯中加入20毫升蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴上述所得饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体， 发生的化学反应方程式是： 证明有胶体生成的现象：_____________________________________________。 16.(20分)。 Ⅰ.实验小组同学需要配制溶液。 (1)需要称取的质量为 g。 (2)该实验小组同学在实验室中找到右图中仪器。 ①为了完成实验，还缺少的玻璃仪器是 。 ②在整个操作步骤过程中，玻璃棒的作用是 。 (3)配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是 (填序号)。 a．转移时有少量溶液洒出 b．转移后未用蒸馏水洗涤烧杯 c．定容时俯视刻度线 （4）用配制的溶液制取“84消毒液”的离子方程式： 。 （5）如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像， y［增强（大）或加深］,HClO是 （“强电解质”或“弱电解质”），水中的电离方程式是 。下列纵坐标（y）代表的物理量与图像相符的是 （填字母）。 a.溶液颜色的变化 b.瓶中氧气的体积分数 c.溶液的导电能力 Ⅱ.分别用不同体积的溶液、溶液和水配制以下3组溶液(假设溶液体积具有加和性)。 编号 溶液 溶液 水 浓度/ 浓度/ 1 10.0 1.0 10.0 1.0 0 2 4.0 0.2 0.4 28.0 3 12.0 c 8.0 0.4 20.0 （6） ， 。 17．（18分）生活和工业上氯及其化合物的用途非常广泛。回答下列问题： I.下表是研究氯水性质实验的部分活动记录。 实验内容 实验现象 解释原因（文字或反应） 观察氯水颜色 溶液呈浅黄绿色 氯水中含有氯气分子 向氯水中滴入NaHCO3溶液 有无色气体生成 （写离子方程式） 用玻璃棒蘸取氯水，点在品红试纸上 红色褪去 Ⅱ．利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质。图中①~⑩均含氯元素。回答下列问题： （1）③的化学式为_______，氯元素在①中存在的形式为 （“游离态”或“化合态”）。 （2）实验室提纯粗盐时，将粗盐溶于水后，先除去泥沙等难溶性杂质，再除去、、等可溶性杂质。为了除去可溶性杂质，依次加入稍过量的_____溶液、NaOH溶液 和 溶液，加热至70°C左右约2min，冷却后过滤，得到的沉淀有BaSO4、Mg（OH）2、和CaCO3___________。 III.有三种物质A、B、C，其中一种是碱，其余两种是盐。它们均可溶于水，电离只产生下表中的离子： 阳离子 Na⁺、H`、Ba2⁺ 阴离子 OH⁻、CO32⁻、so4²⁻ 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下： ①A 溶液与B溶液反应生成无色气体 X，气体X 可以与C溶液反应生成沉淀 E，沉淀 E 可与B 溶液反应； ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。 请回答下列问题： (1)A的化学式: ; C的化学式 ; X的化学式: 。 (2)B在水中的电离方程式为 。 (3)X与C 溶液反应生成沉淀E的离子方程式为： 。 18.（12分）I. 有一含NaCl、和的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的和的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。 （1）实验步骤： ①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，检查并确保装置气密性良好。 ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。 ③打开弹簧夹、，关闭，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_____________________。 ④关闭弹簧夹、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为__________________________________________________(写出其中一个即可)。 ⑤打开弹簧夹，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。 （2）关于该实验方案，请回答下列问题 ①若加热反应之后不鼓入空气，会分别导致的质量分数测定结果_______(填“偏大”、“偏小”、“不影响”)。 ②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是 ，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果的质量分数_______(填“偏大”、“偏小”、“不影响”)。 ③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为、，则混合物中的质量分数为 （用含w、、的代数式表示） 答案第1页，共2页 ( 高一化学试卷 第 1 页，共6页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 《高中化学2025年10月25日》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A C D C C B D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B C C D D B 15.【答案】（1）碱性 +6H+ = 2Fe3+ + 3 H2O (2) ①浊液 ② Fe(OH)3胶体 FeCl3 + 6H2O Fe(OH)3胶体 + 3HCl 丁达尔现象 16. 【答案】(1)8.0 (2) ① 容量瓶 ② 引流、搅拌 (3)ab (4) (5) 弱电解质 HClOH+ + ClO- bc （6） 8.0 0.6 17． 【答案】I .HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ HClO具有漂白性 II. (1)ClO2 游离态 (2) BaCl2 Na2CO3 BaCO3 III. (1)Na2CO3 Ba(OH)2 CO2 (2) NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- (3) CO2 + 2 OH- + Ba2+ = BaCO3↓ + H2O 18.【答案】（1） ①. 除去装置中的水蒸气和二氧化碳 ②. （2） ①. 偏小 ②. 防止空气中的和水蒸气进入D中影响测定结果 偏大 ③. 7 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $