河北省八校联考2025-2026学年高三上学期12月期中化学试题

绝密★启用前 名校联考2026届高三年级联合调研测评 化学 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mg24S32Ca40Fe56Co59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题 目要求。 1.2025年文化和自然遗产日河北主场城市活动在衡水举办，活动展示了河北文物保护工作取得 的新成效。古代文物保护中，化学手段是核心技术支撑之一。下列有关说法错误的是 A.对严重锈蚀的铁器，可将铁器与电源正极连接，使表面的铁锈还原为铁 B.针对陶瓷或玻璃表面的油污，用中性洗涤剂或有机试剂擦拭，避免使用强碱 C.纺织品、书画发霉（如青霉、曲霉）时，用中性杀菌剂，在低温下进行，避免高温破坏纤维 D.优化文物储存环境，使用氯化钙、硅胶等干燥剂，避免湿度剧烈变化导致文物膨胀或收缩 2.下列关于实验操作或安全事故的处理方法正确的是 A.实验剩余的金属钠不宜随意丢弃，要放到废液杯中 B.BaS04有毒，废弃物应进行无害化处理 C.进行NaCl固体、NaCl溶液导电实验时，禁止湿手操作 D.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后用饱和碳酸钠溶液清洗 3.化学在生活生产中应用广泛，下列有关说法错误的是 A.黏胶纤维和聚酯纤维等合成纤维均用作制衣面料 B.甲基丙烯酸甲酯经加聚反应得到的有机玻璃，可用于制成飞机风挡 C.维生素C既可以作抗氧化剂，又可以作营养强化剂 D.利用氯化铁溶液蚀刻不锈钢广告牌上的图形和文字 】 阅读下列材料，请完成4~5题。 CS2(熔点是-110.8℃，沸点是46.5℃)为我国工业上常用的溶剂，用于制造土壤消毒剂、电 子真空管、四氯化碳、橡胶、玻璃纸等。工业上利用Sg(结构为王冠形环状结构)与CH4为原料制 备CS2,Sg受热分解生成S2,发生反应2S2(g)+CH4(g)一CS2(g)+2H2S(g)。 4.下列化学用语使用错误的是 A.Sg和S2互为同素异形体 B.S2的结构示意图为(+16 C.CH4分子的球棍模型为。 D.用电子式表示H,S的形成过程为H个S个H一HT]产H 5.若N。表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A.标准状况下，22.4LCS2的共价键的数目为4WN B.常温常压下，64gSg和S2的混合物中电子总数为32NA C.25℃时，pH=4H2S的溶液中H*数目为10-4NA D.当2molS2(g)与足量的CH4(g)充分反应时，转移电子总数为8NA 6.亮菌甲素具有抗肿瘤、增强免疫力、抗炎镇痛、保护肝脏和促进伤口愈合的功效与作用。其中间 体的部分合成路线如下所示，下列有关说法正确的是 CH,OH CH.OH HO OH H M A.1molM与足量的钠反应最多产生33.6LH2 B.N中存在三种官能团 C.M与N生成P,发生取代反应，同时得到CHCH2OH D.1molP与足量的H2与NaOH溶液反应，消耗H2与NaOH物质的量之比为2：1 7.氨气的催化氧化是工业制取硝酸的重要步骤，假设只会发生以下两个竞争反应。 反应I:4NH3(g)+502(g)=4N0(g)+6H,0(g)△H1=-905.0 kJ.mol-1 反应Ⅱ：4NH3(g)+302(g)=2N2(g)+6H20(g)△H2=-1264.1 kJ-mol' 将1 mol NH,和2mol02充人1L有催化剂的刚性密闭容器中，在不同温度相同时间下，测得有 关物质的量关系如图所示。 n/mol 1.0 NO 0.5 N 0.2 -M 520 840 TIC 下列说法正确的是 A.高温高压利于得到NO B.M点时氨的转化率为40% C.N点后NO物质的量下降一定是温度升高平衡逆向移动造成的 D.容器中压强或NO的浓度不再变化，说明体系达到平衡状态 8.用下表提供的试剂和用品，能实现相应实验目的的是 实验目的 试剂 用品 配制100mL1molL的 托盘天平、药匙、烧杯、量 A 固体氯化钠、蒸馏水 NaCl溶液 筒、玻璃棒、100mL容量瓶 AICL溶液、MgCl2溶 B 比较Mg与Al的金属性强弱 试管、胶头滴管 液、氨水、盐酸 实验室从海带中提取碘时灼烧 C 海带、酒精 酒精灯、三脚架、坩埚、火柴 海带 铁架台、烧杯、胶头滴管、带 D 氨溶于水的喷泉实验 氨气、酚酞、水 有止水夹的长玻璃导管、圆 底烧瓶、双孔胶塞 9.2025年8月，海南大学研究团队通过引入钠盐W(结构如右图所示)作为双功能电解质添加剂， 构建了高度稳定的负极和电解质界面。钠盐W的组成元素X、Y、Z、M是原子序数依次递增的 四种元素。常温时，0.1mol·L-1HM溶液的pH=2。下列说法正确的是 A.最高价含氧酸酸性：X<Y<M B.原子半径：X>Y>Z>M C.X与M形成的简单化合物各原子均满足8e稳定结构 D.X、Y、Z、M四种元素形成的氢化物中，Z的氢化物沸点最高 10.MFC-EF耦合装置是微生物燃料电池(MF℃)与电芬顿(EF)技术结合的难降解有机废水处理系统， 核心是“产电+高级氧化降解”协同工作。“PS”代表产生自由基需要电解活化，但该装置中是用 FC自身的产电替代了外加电源，实现了“无外加电源的电解活化”。其工作原理如下所示： PS H20 电 C02 Fe3+ 离 有机物 极 极 X 交 Y OH CH,O. 膜 H202 Fe3+ 下列说法错误的是 A.外电路中箭头方向为电子的移动方向 B.生成·OH的途径之一为Fe2+H,02+H+→Fe3+H20+·OH C.离子交换膜可以采用质子交换膜，H+从左侧电极室迁移到右侧电极室 D.左侧电极当消耗1molC,H,0.时，电路转移电子总数为4xWA 11.在10题的MF℃-EF耦合技术中，氧还原反应的速率直接影响电流大小。分子氧在石墨化氮 掺杂石墨烯上分别按路径I和路径Ⅱ还原的相对自由能变化如图所示，已知路径I和路径Ⅱ 还原的决速步骤均为第一步单电子还原反应。下列有关说法错误的是 2 05 路径1 *+02 相 0 OOH' 0+0 H202 -1 O'+OH' 量2 0'+H,0 3 路径II OH'+OH' OH'+H,O 2H,0 反应过程 A.路径I过程中会产生H202 B.路径I的决速反应步骤为OOH*+eˉ+H+→0*+H20 C.路径Ⅱ反应过程中存在非极性键的断裂，无非极性键的形成 D.氧在石墨化氮掺杂石墨烯上的还原主要按路径Ⅱ进行 12.薰衣草精油化学性质稳定，在水中溶解度小于在有机溶剂中的溶解度。某实验小组制备薰衣 草精油的步骤： ①将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量水浸泡； ②搅拌使充分溶解后进行固液分离； ③在薰衣草水中加人适量CCl4(有毒、沸点76.8℃)； ④再分离出的CCL4层进行处理得到薰衣草精油。其操作中用到的仪器及装置如下所示： ① 下列说法错误的是 A.使用仪器a分液时，需将玻璃塞打开或将玻璃塞的凹槽对准瓶颈上的小孔 B.装置③中需加入碎瓷片或沸石防暴沸 C.薰衣草水中可以用苯或乙醇代替CCl D.制备薰衣草精油先后用到的仪器或装置顺序为①④②③ 13.焦亚硫酸钠(Na2S20,)是一种广泛应用于食品工业的添加剂，其被用于肉类制品、水产品、饮 料、酱油等各类食品中，作为抗氧化剂、防腐剂和漂白剂。工业上利用黄铁矿(FS2)制备硫酸 的同时得到亚硫酸氢钠，进而得到焦亚硫酸钠的工艺流程如下所示。 空气 补充02 试剂X NaOH溶液 黄铁矿→煅烧 催化氧化 吸收1 吸收2 加热H →Na2S20s 炉渣 H,SO 下列说法项正确的是 A.煅烧时氧化剂与还原剂的物质的量之比为9：4 B.加热时发生反应的化学方程式为2NaHS0,△NaS,0,+H,0 C.试剂X为饱和亚硫酸氢钠溶液 D.补充O2及所加入NaOH溶液均需过量，避免浪费原料及污染空气 14.氰化物络合能使镀层细密光滑，成品质量较高。CN与金属离子形成金属配离子表示为 M+mCN→[M(CN)m]a-)-K(平衡常数)。常温下，金属离子与CN形成配离子 [Ag(CN)2]、[Za(CN),]2-、[Fe(CN)。],平衡时，1g金属离于与-lgc(CN)的关系如 c(配离子) 图所示。 4.7 6 -1gc(CN) 已知：lg5=0.7。下列说法错误的是 c(Ag*) A表示为1好eAg(2与-lgc(CN)变化的关系 c(Zn2+) c(Ag+) c(Fe2+) B.CN浓度相同时e4Za(CN):了-T>c[Ag(CN)zT>c[Fe(c C.P点的坐标为(3.5，-14) D.N点时，金属配离子[Ag(CN)2]~的解离速率小于生成速率 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用。利用水钴矿（主要成分为C0,03,含少 量AL20,、Fez03、Mn0、Mg0、Ca0、Si02等)制备草酸钴晶体(CoC,042H,0)的工艺流程如下所示。 硫酸Na,SO,NaCIO, Na,CO3 NaF 萃取剂 (NH)2C2O 萃后余液 水钴矿一 浸出H 氧化日 调pHH 除钙、镁萃取 沉钴→CoC,04·2H20 浸渣 滤渣1 滤渣2 萃取剂层 已知：常温下，部分阳离子沉淀时溶液的pH如下表所示。 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Co(OH)3 A1(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 2.5 4.0 7.7 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 7.0 5.2 9.8 请回答下列问题： (1)基态钴原子的未成对电子数为 ；“浸出”时主要发生反应的离子方程式为 (2)“浸渣”的主要成分为 (3)通过“氧化”步骤得出C10?、Fe3+、Co3+三种离子氧化性的顺序为 (4)“调pH”的范围是 (5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图甲所示。使用萃取剂适宜的pH是 (填选项序号)。 A.接近2.0 B.接近3.0 C.接近5.0 苹100 取80叶 人Fe3+ 100.0 率 60H 1% Co2+ 43.9 D 40 41.0 B 20 Mn2+ 0123456pH T TK 甲 乙 (6)“沉钴”后得到草酸钴晶体需要的操作是 (7)草酸钴晶体是制备钴的氧化物的重要原料。草酸钴晶体(CoC204·2H20)高温灼烧，其热 重分析图如上图乙所示。写出C→D的化学方程式 16.(15分)硫代尿素在农业、工业及医药领域均有广泛的应用。该物质易溶于水，易被氧化，温度 较高时易发生异构化。实验室通过如下装置利用硫化氢气体和碳氮化钙合成少量硫代尿素。 稀盐酸 蒸馏水 CaCN, 碳氮化钙 Cuso 试剂X 溶液 磁力搅拌棒 甲 乙 丙 请回答下列问题： (1)以上装置按气流方向由左到右的连接顺序为 （填写小写字母)。 (2)装置丙的作用是 ;装置丁中试剂X为 (3)装置乙中盛装碳氨化钙的仪器名称为 ;实验开始时应先打开装置甲一段时间， 当 现象时，再加入蒸馏水，打开磁力搅拌器，其目的是 (4)实验结束后，取4.0g制得的产品溶于水配成250mL溶液，量取25.00mL溶液，用 0.40molL1的酸性高锰酸钾溶液滴定，若1mol(NH2)2CS被氧化时转移14moleˉ，其 得到两种无毒气体，则反应的离子方程式为 ；滴定至终 点消耗酸性高锰酸钾溶液25.00mL,则产品的纯度为 %（保留三位有效数字)。 17.(15分)萘类物质的加成反应，可以合成多种环状结构的异构体，并在工业中有重要应用，利用 1-甲基萘(1-MN)制备四氢萘类物质(MTLs,包括1-MTL和5-MTL)。反应过程中伴有生成 1-甲基十氢萘(1-MD)的副反应，涉及反应如下图所示。 5-MTL(g) +2H2R +3H2R -2H2 -3H, 1-MN(g) +2H2R 3H2R4 -2H <-3H2 1-MD(g) 1-MTL(g) 请回答下列问题： 1×10° (1)已知一定条件下反应R,~R4的焓变分别为△H,~ 1×107 △H4,写出△H~△H,之间的关系式 、0 1×10 1×103 6 (2)四个平衡体系的压强平衡常数与温度的关系如图所示。 1×10° c ①1-MN,MTLs,1-MD中最稳定的是 0 1×103 ②若曲线c、d分别代表反应R,、R3的平衡常数随温度 1×105 1×10-7 的变化，则表示反应R2的平衡常数随温度变化的曲线 1×10-9 00 400500600700800 为 (填“a”或“b”)。 TK (3)一定温度下，将一定量的1-MN投人一密闭容器中，保持体系 中H,浓度恒定（反应体系体积变化忽略不计）检测到四种有 质的 机物的物质的量随时间的变化关系如右图所示。 已知：①以上各反应的速率方程均可表示为v=kc(A)c(B), 其中c(A)、c(B)分别为各反应中对应反应物的浓度，k为速 时间/min 率常数；②在该条件下，R、R的速率常数的关系为k,>k? 图中表示5-MTL的曲线是 ,分析其原因是 (4)一定温度下，在体积1L的刚性密闭容器中投人1mol1-MN(g)和10molH2(g)发生上述 反应，达到平衡时，若容器中5-MTL(g)为0.2mol,1-MTL(g)为0.3mol,H2的转化率为 25%,1-MD(g)的产率为」 18.(14分)丙烯酸乙酯(H2C=CHC00CH,CH3)是一种重要的合成单体和化工中间体，并在多种 领域中被广泛应用，一种制备丙烯酸乙酯的合成路线如下。 水 A 酶 定条件 D HH 淀粉 催化剂葡萄糖 B→C E C2H,Oz 催化剂 浓硫酸，△ CH,CHCOOCH,CH, 请回答下列问题： (1)写出淀粉水解的化学方程式 (2)写出B→C所需要的试剂及条件 ；D→E的先后发生的反应类型为 和消去反应。 (3)写出由B+E→丙烯酸乙酯的化学方程式 (4)与丙烯酸乙酯具有相同官能团的同分异构体共有 种（不考虑空间异构体）。 (5)某化学兴趣小组利用上述原理，取5.0g丙烯酸(CH2=CHC00H)、 50.0g乙醇和1mL浓硫酸置于圆底烧瓶中，利用如下装置制备丙烯酸 乙酯。已知：乙醇的沸点为78.5℃，丙烯酸的沸点为141℃，丙烯酸乙 酯的沸点为99.8℃。 ①制备装置安装仪器b即分水器（实验过程中不断分离除去反应生成 碎瓷片 的水)的优点是 ②将丙烯酸乙酯粗产品用如下操作进行精制：a.用10%碳酸钠溶液洗涤、分液；b.用无水 Mgs04干燥；C.水洗、分液；d.蒸馏。正确的操作步骤是 (填字母序号)。称 量制得的丙烯酸乙酯的质量为4.0g,则丙烯酸乙酯的产率为 化学参考答案与解析 1.【答案】A 【解析】对严重锈蚀的铁器，使表面的铁锈还原为铁，应将铁器与电源负极连接，使铁锈在阴极发生还原反 应，A错误；陶瓷或玻璃主要成分中有二氧化硅，能与强碱反应，因此用中性洗涤剂或有机试剂去油污，B正 确；纺织品、书画主要成分为蛋白质或纤维素，避免在高温条件下分解，C正确；可以使用氩化钙或硅胶作干 燥剂，避免湿度刷烈变化导致文物膨胀或收缩，D正确。 2.【答案】C 【解析】实验剩余的金属钠应放回试剂瓶，A错误；BaSO,无毒，B错误；避免触电，进行NaCl固体、NaCl溶液 导电实验时，禁止湿手操作，C正确；浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水清洗，再用稀碳酸氢钠溶液清洗，D 错误。 3.【答案】A 【解析】黏胶纤维的生产原料为纤维素，属于再生纤维，A错误。 4.【答案】D 【解析】HS是共价化合物，用电子式表示H,S的形成过程为2H+S。一HS:H。 5.【答案】B 【解析】标准状况下，CS:为液态，不适合用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误；64gSg和S2的混合物中 硫原子的物质的量为2mol,则电子总数为32N,B正确；无体积无法计算H数目，C错误；S2(g)与CH,(g) 反应为可逆反应，因此2molS2(g)与足量的CH(g)充分反应时，转移电子总数小于8N,D错误。 6.【答案】C 【解析】A选项未提到标准状况下，无法计算所得H2的体积，A错误；N中存在酮羰基、酯基、碳碳双键和醚 键四种官能团，B错误；M与N生成P,发生取代反应，同时得到CH,CH2OH,C正确；1molP与足量的H2与 NaOH溶液反应，消耗H2与NaOH物质的量之比为5：3，D错误。 7.【答案】D 【解析】高温高压均使平衡逆向移动，A错误；M点时氨的转化率为60%，B错误；N点后，NO物质的量下降， 既可能是温度升高使平衡逆向移动，也可能是N点时催化剂活性下降，C错误；容器中压强或O的浓度不 再变化，说明体系达到平衡状态，D正确。 8.【答案】D 【解析】配制100mL1molL'的NaCl溶液，所需用品中缺少胶头滴管，进行定容操作，A项不能实现相应实 验目的：利用氯化铝溶液和氯化钱溶液分别加入氨水，得到氢氧化铝和氢氧化镁，氢氧化铝在酸或强碱溶液 中都能溶解，表明氢氧化铝是两性氢氧化物，而氢氧化镁只能溶解在酸中，证明铝有一定的非金属性，所以金 属性Mg>Al,但是氢氧化铝不能溶于氨水中，因此缺少NaOH溶液，B项不能实现相应实验目的；灼烧海带 时需要在坩埚内进行，但是缺少泥三角，C项不能实现相应实验目的；做喷泉实验时，利用收集满氨气的圆底 烧瓶，塞上带有吸有蒸馏水的胶头滴管和长玻璃导管的双孔塞，长玻璃导管伸入滴有酚酞的蒸馏水的烧杯 中，打开止水夹，将胶头滴管中的水挤入圆底烧瓶，即可引发喷泉实验，D项能实现相应实验目的。 9.【答案】B 【解析】依据题意，X、Y、Z、M四种元素依次为B、C、O、F。F没有最高价含氧酸，A错误；原子半径：B>C>O >F,B正确；BF,中，B原子不满足8e稳定结构，C错误；B、C、0、F四种元素形成的简单氢化物中，0的简单 氢化物沸，点最高，D错误。 10.【答案】D 【解析】根据电极反应物判断，左侧电极为负极，右侧为正极，因此外电路的箭头方向为电子的流向，A正 确；右侧电极室中生成·0H的反应为F2++H202+H→Fe3·+H20+·OH,B正确；左侧电极生成氢 离子，右侧电极反应消耗氢离子，因此采用质子交换膜，利于H·从左侧电极室迁移到右侧电极室，C正确； 左侧电极反应式为：C,H,0.+(2x-z)H20-(4x+y-2z)e→xC02+(4x+y-2z)H,因此当消耗1mol CH,0,时，电路转移电子总数为(4x+y-2z)N,D错误。 11.【答案】B 【解析】按照信息，路径I和路径Ⅱ还原的决速步骤均为第一步单电子还原反应。因此路径I的决速反应步 骤为02+e+H*→00H°，B错误。 12.【答案】C 【解析】薰衣草水中可以用苯代替CCL,但是不能用乙醇代替，C错误。 13.【答案】B 【解析】煅烧时黄铁矿被氧气氧化，氧化剂与还原剂物质的量之比为11：4，A错误；根据信息加热时发生的 化学反应方程式为2NaHS0,△Na,S,0,+H,0,B正确；试剂X的作用是吸收S0,中的S0,因此试剂X 为98.3%的浓硫酸，C错误；氢氧化钠溶液若过量，则生成的是亚硫酸钠而不是亚硫酸氢钠，且NaHS0,及 Na2S205均易被氧化，因此补充O2及所加入NaOH溶液过量，均不利于焦亚硫酸钠的制取，D错误。 14.【答案】B c(Zn2*) c(Fe2+） c(Ag*) 【解析】根据直线的斜率判断，L-L依次表示是ge2（CN).]8cFe(CN)6了-Tl3c[Ag(CN2 c(Zn2*) c(Ag*)】 与-lge(CN)变化的关系，A正确；根据图像，CN浓度相同时，edZa(CN:Pe[Ag(CN]T eFe(CN-大小关系不确定，B错误：根据反应M·+mCN一[M(CN)nJ c(Fe2+) K= c(配离子) c全属离子)cCN→则gKge金感高子CN茎理可得8金叠高千2=-mgc(CN)-lgK, c(配离子) -lge(CN)=0时，lgc会属离子=-1gK,结合纵坐标所得，K1[Fe(CN)6]-}=1.0X10, c(配离子) c(Ag') c(Fe2*) KI[Ag(CN):]I=L.0×10·eAg(CN,JF=etFe(CNT,即Kc4Ag(CN),]1e(CN KeI[Fe(CN)CN-1x0x(CN-)=1.0x1xCN-)(CN-)=10mol-- 1 x=-lgc(CN)=3.5,将c(CN)=10-35代入K{[Ag(CN)2]1或KI[Fe(CN)6]4-{的表达式中，得出纵 c(Ag*) 坐标得-l4,C正确；由国像可知，当☑对应的相关离子浓度处于N点时，此时1geAg(CN2大于平 衡状态，则反应向生成[Ag(CN)2]~的方向进行，即金属配离子的解离速率小于生成速率，D正确。