8.2 海水晒盐 第2课时（同步讲义）化学新教材鲁教版九年级下册

本讲义聚焦海水晒盐原理，系统梳理固体溶解度（概念、四要素、影响因素及溶解性分类）、气体溶解度（定义与影响因素）、溶解度曲线（绘制与意义）、结晶方法（蒸发结晶和降温结晶）等核心知识点，构建从基础概念到图形工具再到实际应用的递进式学习支架。 资料通过“即学即练”强化概念理解（如固体溶解度四要素选择题），“观察·思考”实验（吹风机吹干氯化钠溶液）培养科学探究能力，溶解度曲线分析（如KNO3与NaCl分离）体现科学思维。课中辅助教师实验教学，课后分层练习（基础达标、综合应用等）帮助学生查漏补缺，落实化学观念与科学态度。

第八单元 海洋化学资源的利用 第二节 海水晒盐 第2课时 海水晒盐的原理 教学目标 1.了解溶解度的含义。能准确描述固体溶解度的概念，知道影响固体溶解度的因素； 2.了解气体的溶解度，知道影响气体溶解度的因素； 3.初步学习绘制和分析溶解度曲线； 4.掌握结晶的方法:蒸发结晶和降温结晶（冷却热饱和溶液）。 重点和难点 掌握结晶方法，理解溶解度曲线的含义。 ◆知识点一 固体溶解度 1、概念：固体物质溶解度指的是在 ，某固态物质在 里达到 时所溶解的 。 2、理解溶解度概念的四要素：①、条件： ②、标准： ③、状态： ④、单位： 3、影响固体物质的溶解度因素：内因 、 ；外因是 。 4、固体物质溶解度的变化规律： （1）大多数固体物质的溶解度 ；如KNO3； （2）少数固体物质的溶解度 ；如 ； （3）极少数固体物质的溶解度 。如 。 5、物质的溶解性 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) 即学即练 1．下列关于溶解度的说法，正确的是 A．在温度不变时，溶剂的量越多，溶质的溶解度越大 B．搅拌可以使固体物质的溶解度增大 C．固体的溶解度随温度的升高而增大 D．20℃时，50 g水中最多能溶解18 g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度为36 g 2．20℃时，100克水中溶解了24克食盐，则20℃时食盐的溶解度为 A．无法确定 B．30 C．24 g D．24 ◆知识点二 气体溶解度 1.定义：气体的溶解度是指气体物质在 、 一体积水最多溶解气体的 来表示。 2.影响气体的溶解度因素：内因 、 ；外因是 、 。 3.在一定压强下，温度越高气体的溶解度越 ，温度越低气体的溶解度越 ；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越 ，压强越小气体的溶解度越 。 4．会用气体溶解度的影响因素解释简单实际问题： ①喝汽水易打嗝是因为： ， 。 ②打开汽水瓶盖会冒出大量气泡是因为： ， 。 ③水沸腾前就会出现气泡是因为： ， 。 即学即练 1．开启“汽水”瓶盖时，常会有大量气体外逸，主要是瓶盖开启后，瓶内 A．压强增大 B．压强减小 C．温度升高 D．温度降低 2．某同学欲在烧杯中溶解一定质量的蔗糖晶体，下列方法不能加快蔗糖晶体溶解速率的是 A．搅拌溶液 B．使用热水溶解 C．增加水的质量 D．将蔗糖晶体研成粉末 ◆知识点三 溶解度曲线 1.溶解度曲线概念：用纵坐标表示 ，横坐标表示 ，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随 变化的曲线。 2.意义 内容 表示意义 点 曲线上的点 表示某物质在对应温度下的溶解度 两曲线的交点 表示两物质在该点对应温度下的溶解度相等 线 表示某物质在不同温度下的溶解度以及溶解度随温度的变化规律 面 曲线以上的区域 表示溶液中有溶质剩余，表示的是对应温度下该物质的饱和溶液 曲线以下的区域 表示的是对应温度下该物质的不饱和溶液 3.应用 ①查出某物质在不同温度下的溶解度； ②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小； ③判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势； ④确定某物质的不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法； ⑤比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小，确定混合物分离、提纯的方法。 即学即练 1．如图是NaCl和KNO3的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A．t1℃时，KNO3的溶解度为31.6 B．t2℃时，NaCl与KNO3的溶解度相等 C．t3℃时，向100 g水中加入120 g硝酸钾固体，可以得到210 g溶液 D．可运用降温结晶从溶液中提取硝酸钾 2．如图所示的是三种物质的溶解度曲线。 （1）时，将两种物质配制成等质量的饱和溶液，所需溶质质量的大小关系为 。 （2）时，将等质量的三种物质分别配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为 。 （3）时，若在水中，分别加入三种物质，配制成各自的饱和溶液，所需三种物质的质量大小关系为 。 ◆知识点四 结晶 1.结晶的概念： 。 2.结晶法：分离几种可溶性物质 （1） ，如NaCl（海水晒盐）。析出晶体后溶液的溶质质量分数不变。使溶剂不断 ，溶质的质量分数逐渐 ，直至形成 溶液，继而析出 的过程。蒸发结晶也是物质结晶的途径之一。 （2） （ 溶液，如KNO3）。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。 3.观察·思考 常温下，取少许不饱和氯化钠溶液滴在洁净的玻璃片实验操作上，用吹风机向玻璃片上的溶液吹热风，观察现象。 实验现象： 思考： （1）上述过程中，氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径是什么?蒸发溶剂你根据什么现象判断溶液已经变饱和了? （2）你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”?为什么? 即学即练 1．人们通过晒海水的方式获得氯化钠晶体，这种结晶的方式是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”），该过程中发生的变化是 （填“物理变化”或“化学变化”），获得的粗盐属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 重难点一 溶解度曲线类题目 溶解度曲线解题法指导 （1）线的含义： 三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而 。如KNO3； ② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如 ； ③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 。 （2）点的含义： 四点： ①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下 状态）。 ②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的 相等。 ③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是 且有部分 ； ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是 。 实践应用 1．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，下列分析错误的是 A．t1℃时，溶解度大小关系为：甲>乙 B．t2℃时，80g甲物质完全溶解至少需要水100g C．由图二所示实验推测硝酸钾是图一中的甲物质 D．根据图二②③的溶液状态变化，可知“某一步操作”为升温 2．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空： （1）℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 。 （2）℃时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为 （填最简整数比）。 （3）欲配制相同质量分数的乙、丙饱和溶液。应保持温度在 ℃。 （4）将℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别降温至℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是 。 （5）℃，将40 g乙物质投入50 g水中充分溶解，所得溶液的质量为 g。欲使剩余乙物质完全溶解至少还需加水的质量为 g。 （6）当甲中含有少量的乙和丙时，可采用 的方法提纯甲物质。 （7）如图2，往试管中滴加适量水，试管中物质溶解时会出现 （填“吸热”或“放热”）现象，溶解完全后，发现烧杯中的饱和溶液变浑浊。请判断该饱和溶液中的溶质一定不是甲、乙、丙三种物质中的 ，原因是 。 考点一 固体溶解度 【例1】下列有关溶解度的说法正确的是 A．氯化钠的溶解度为36 g B．在一定温度下，压强越大气体的溶解度越小 C．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 D．在一定温度下，搅拌不能改变物质的溶解度 【变式1-1】20 ℃ 和 60 ℃ 时的溶解度分别为 34.0 g 和 45.5 g。如图所示为的溶解实验。下列分析错误的是 A．①中溶液为的饱和溶液 B．②中溶液的质量为25.0g C．溶液中溶质的质量：①＜②=③ D．溶液中溶质的质量分数：①＜②=③ 【变式1-2】20℃时，氯化钠的溶解度为36g，以下说法正确的是 A．氯化钠在100g水中最多溶解36g B．20℃时，100g水中溶解了36g氯化钠 C．20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠 D．20℃时，最多能溶解36g氯化钠 考点二 气体溶解度 【例2】如图是某温度下气体的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．某温度下，溶解度随压强增大而增大 B．压强一定时，溶解度： C．溶解度比溶解度受压强影响更大 D．由图可知，温度升高，气体的溶解度减小 【变式2-1】下列实例中，能体现气体溶解度受温度或压强影响的是 A．打开氮气钢瓶阀门，有气体逸出 B．打开汽水瓶盖，有大量气体逸出 C．水沸腾前，有小气泡冒出 D．瘪的乒乓球放入热水中，能恢复原形 考点三 溶解度曲线 【例3】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答： （1）P点表示的意义是 。 （2）℃时，将100 g a物质加入到100 g水中并充分搅拌，形成溶液的质量为 g，溶液的溶质质量分数为 。 （3）将℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到℃时，这三种溶液中溶质质量分数的由大到小关系是 。 （4）若a中混有少量b，可采用 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯a。 （5）℃时将c的不饱和溶液变成饱和溶液的方法 (一种方法即可)。 （6）将℃时60克质量分数为10%的a溶液稀释为5%的溶液，需要加水 克。 【变式3-1】如图是和两种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答问题。 （1）0℃~40℃之间，和的溶解度受温度影响变化较大的是 。 （2）交点A的含义是 。 （3）某学习小组欲从30g固体（含27g、3g）中得到较纯净的，40℃时进行如下实验： 乙中，烧杯内析出的固体物质是 ，溶液是的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）40℃时，的溶解度为 g。 基础达标 1．20℃时，将5g食盐与10g水混合，所得溶液质量小于15g，则该溶液 A．是饱和溶液 B．是不饱和溶液 C．含有5g溶质 D．含有9g溶质 2．水中能较多地溶解二氧化碳气体的条件是 A．高压、低温 B．高压、高温 C．低压、低温 D．低压、高温 3．时，硝酸钾的溶解度是。下列有关说法错误的是 A．时，水中最多能溶解硝酸钾 B．时，硝酸钾的饱和溶液中含溶质硝酸钾的质量为 C．硝酸钾的溶解度为110 D．时，水中恰好溶解硝酸钾固体达到饱和状态 4．20℃时，在三个各盛有100 g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种固体纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10 g，充分溶解后，溶解情况如下表所示。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 未溶解固体的质量/g 5 2 0 A．所得溶液一定都是饱和溶液 B．丙溶液一定是不饱和溶液 C．丙溶液中溶质的质量最大 D．20℃时，甲的溶解能力大于乙 5．不同温度下的溶解度如下表所示。下列说法中，正确的是 温度/℃ 30 40 50 溶解度/g 45.8 63.9 85.5 A．在30℃时，100 g 饱和溶液中溶质的质量为45.8 g B．在40℃时，100 g 饱和溶液中溶质的质量分数为63.9% C．在40℃时，将70 g 固体加入100 g水中得到170 g溶液 D．在50℃时，100 g水中最多能溶解85.5 g 固体 6．下列关于海水晒盐原理的说法中，正确的是 A．海水晒盐利用了氯化钠的溶解度受温度影响较大的性质 B．该过程中，水分不断蒸发，氯化钠逐渐达到饱和并结晶析出 C．蒸发过程中，海水的温度会持续升高，从而降低氯化钠的溶解度 D．析出氯化钠晶体后，剩余的母液(苦卤)一定是不饱和溶液 综合应用 7．汽水是比较受欢迎的一种饮料，但多喝不宜。当打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。 （1）打开瓶盖汽水喷出后，剩余的汽水 （填“是”或“不是”）CO2气体的饱和溶液。 （2）请你简述汽水喷出的原因 。 8．如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。 （1）t1℃时A的溶解度 B的溶解度(选填“＞”、“=”或者“＜”)。 （2）t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的是 。 （3）t2℃时，A物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比 。 （4）如果A中混有少量B应用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)方法提纯A． （5）t2℃时，A物质的溶解度为25g，那么A属于 (“易溶物质”、“难溶物质”、“微溶物质”“无法判断”)。 拓展培优 9．NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 （1）50℃时， NaCl的溶解度是 。 （2）下图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线， 则NH4Cl的溶解度曲线是 (填“a”或“b”)。 （3）图中M点的含义是 。 （4）t℃时，若将饱和NaCl溶液恒温蒸发部分水，则下列各量保持不变的是___________(不定项)。 A．溶质质量 B．溶液质量 C．NaCl的溶解度 D．溶质质量分数 （5）若a中混有少量b，提纯a选择 方法。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”) （6）20℃时， 将40gNaCl加入50g水中， 充分溶解后， 所得溶液的质量是 。 （7）现有质量分数为2%的氯化钠溶液用于防治鱼类红线病，2%的含义为 。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第八单元 海洋化学资源的利用 第二节 海水晒盐 第2课时 海水晒盐的原理 教学目标 1.了解溶解度的含义。能准确描述固体溶解度的概念，知道影响固体溶解度的因素； 2.了解气体的溶解度，知道影响气体溶解度的因素； 3.初步学习绘制和分析溶解度曲线； 4.掌握结晶的方法:蒸发结晶和降温结晶（冷却热饱和溶液）。 重点和难点 掌握结晶方法，理解溶解度曲线的含义。 ◆知识点一 固体溶解度 1、概念：固体物质溶解度指的是在 一定温度下 ，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态 时所溶解的 质量。 2、理解溶解度概念的四要素：①、条件：一定温度 ②、标准： 100g溶剂 ③、状态： 饱和状态 ④、单位：g 3、影响固体物质的溶解度因素：内因_溶剂种类_、溶质种类；外因是温度。 4、固体物质溶解度的变化规律： （1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3； （2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl； （3）极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。 5、物质的溶解性 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) 大于10g 10g-1g 1g-0.01g 小于0.01g 即学即练 1．下列关于溶解度的说法，正确的是 A．在温度不变时，溶剂的量越多，溶质的溶解度越大 B．搅拌可以使固体物质的溶解度增大 C．固体的溶解度随温度的升高而增大 D．20℃时，50 g水中最多能溶解18 g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度为36 g 【答案】D 【解析】A、固体物质的溶解度与溶剂质量多少无关，A错误； B、搅拌只能加快固体物质的溶解速率，不能改变其溶解度，B错误； C、有的固体溶解度是随温度升高而减小的，如，C错误； D、20℃时，50 g水中最多能溶解18 g氯化钠，则20℃时，100 g水中最多能溶解36g氯化钠，故20℃时氯化钠的溶解度为36 g。 故选D。 2．20℃时，100克水中溶解了24克食盐，则20℃时食盐的溶解度为 A．无法确定 B．30 C．24 g D．24 【答案】A 【解析】溶解度的定义是在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。题目中仅说明20℃时 100 克水中溶解了 24 克食盐，但未明确是否达到饱和状态，因此无法确定该温度下食盐的溶解度。故选A。 ◆知识点二 气体溶解度 1.定义：气体的溶解度是指气体物质在_一定压强_、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。 2.影响气体的溶解度因素：内因_溶剂种类_、溶质种类；外因是温度、压强。 3.在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。 4．会用气体溶解度的影响因素解释简单实际问题： ①喝汽水易打嗝是因为：体内温度高，二氧化碳溶解度变小逸出。 ②打开汽水瓶盖会冒出大量气泡是因为：打开瓶盖时瓶内压强变小，二氧化碳溶解度变小逸出。 ③水沸腾前就会出现气泡是因为：温度升高，水中空气的溶解度变小逸出。 即学即练 1．开启“汽水”瓶盖时，常会有大量气体外逸，主要是瓶盖开启后，瓶内 A．压强增大 B．压强减小 C．温度升高 D．温度降低 【答案】B 【解析】汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，所以有大量气泡从瓶口逸出。则开启“汽水”瓶盖时，常会有大量气体外逸，主要原因主要是压强变小气体的溶解度变小，该过程中的变化与温度并无直接关系 故选：B。 2．某同学欲在烧杯中溶解一定质量的蔗糖晶体，下列方法不能加快蔗糖晶体溶解速率的是 A．搅拌溶液 B．使用热水溶解 C．增加水的质量 D．将蔗糖晶体研成粉末 【答案】C 【解析】A、搅拌可促进扩散，加快溶解； B、热水加速分子运动，加快溶解； C、增加水的质量仅增加溶剂总量，但不改变单位时间的溶解速率，故不能加快； D、研成粉末增加接触面积，加快溶解。 故选C。 ◆知识点三 溶解度曲线 1.溶解度曲线概念：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。 2.意义 内容 表示意义 点 曲线上的点 表示某物质在对应温度下的溶解度 两曲线的交点 表示两物质在该点对应温度下的溶解度相等 线 表示某物质在不同温度下的溶解度以及溶解度随温度的变化规律 面 曲线以上的区域 表示溶液中有溶质剩余，表示的是对应温度下该物质的饱和溶液 曲线以下的区域 表示的是对应温度下该物质的不饱和溶液 3.应用 ①查出某物质在不同温度下的溶解度； ②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小； ③判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势； ④确定某物质的不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法； ⑤比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小，确定混合物分离、提纯的方法。 即学即练 1．如图是NaCl和KNO3的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A．t1℃时，KNO3的溶解度为31.6 B．t2℃时，NaCl与KNO3的溶解度相等 C．t3℃时，向100 g水中加入120 g硝酸钾固体，可以得到210 g溶液 D．可运用降温结晶从溶液中提取硝酸钾 【答案】A 【解析】A.由图像可知，t1℃时，KNO3的溶解度为31.6g，题中表述缺少单位，故A选项错误； B.t2℃时，两条溶解度曲线交于一点，说明该温度下，NaCl与KNO3的溶解度相等，故B选项正确； C.t3℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即在该温度下，100g水中最多溶解110g硝酸钾，所以向100g水中加入120g硝酸钾固体，只能溶解110g，可以得到210g溶液，故C选项正确； D.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大且变化较大，所以可以采用降温结晶的方法获取硝酸钾晶体，故D选项正确； 故选A。 2．如图所示的是三种物质的溶解度曲线。 （1）时，将两种物质配制成等质量的饱和溶液，所需溶质质量的大小关系为 。 （2）时，将等质量的三种物质分别配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为 。 （3）时，若在水中，分别加入三种物质，配制成各自的饱和溶液，所需三种物质的质量大小关系为 。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】（1）溶解度定义：溶解度表示在100g水中最多溶解的溶质质量（g）。等质量的饱和溶液，溶质质量与溶解度关系为：，若溶液质量相等，溶解度大的溶质质量多。在时，从图上看：C的溶解度大于A的溶解度，即。所以等质量饱和溶液所需溶质质量C＞A。答案：C＞A。 （2）溶解度越大→饱和溶液中溶质比例越大→水的比例越小。设溶液质量为，水质量为，则，所以溶解度越大，所需水质量越小。在时，溶解度：。所以所需水质量：。答案：C > B > A （3）溶解度是每100g水所需溶质克数。80g水所需溶质质量=。所以所需溶质质量大小顺序与溶解度大小顺序一致。在时，从图上看：。所以所需溶质质量：。答案：B > A = C ◆知识点四 结晶 1.结晶的概念：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。 2.结晶法：分离几种可溶性物质 （1）蒸发结晶，如NaCl（海水晒盐）。析出晶体后溶液的溶质质量分数不变。使溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐增大，直至形成饱和溶液，继而析出晶体的过程。蒸发结晶也是物质结晶的途径之一。 （2）降温结晶（冷却热的饱和溶液，如KNO3）。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。 3.观察·思考 常温下，取少许不饱和氯化钠溶液滴在洁净的玻璃片实验操作上，用吹风机向玻璃片上的溶液吹热风，观察现象。 实验现象：一段时间后有白色晶体析出 思考： （1）上述过程中，氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径是什么?蒸发溶剂你根据什么现象判断溶液已经变饱和了? 溶液开始有晶体析出时的状态为饱和状态 （2）你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”?为什么? 高温、大风 即学即练 1．人们通过晒海水的方式获得氯化钠晶体，这种结晶的方式是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”），该过程中发生的变化是 （填“物理变化”或“化学变化”），获得的粗盐属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 【答案】 蒸发结晶 物理变化 混合物 【解析】人们通过晒海水的方式获得氯化钠晶体，主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，利用的是蒸发结晶的原理。该过程只涉及水分蒸发，没有产生新物质，故发生物理变化。获得粗盐含有不溶性或可溶性杂质，故属于混合物。 重难点一 溶解度曲线类题目 溶解度曲线解题法指导 （1）线的含义： 三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3； ② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl； ③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。 （2）点的含义： 四点： ①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。 ②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。 ③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体； ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。 实践应用 1．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，下列分析错误的是 A．t1℃时，溶解度大小关系为：甲>乙 B．t2℃时，80g甲物质完全溶解至少需要水100g C．由图二所示实验推测硝酸钾是图一中的甲物质 D．根据图二②③的溶液状态变化，可知“某一步操作”为升温 【答案】D 【解析】A、根据溶解度曲线，在℃时，甲的溶解度曲线在乙的上方，所以甲的溶解度大于乙的溶解度，该选项正确但不符合题意。 B、由溶解度曲线可知，°C时甲的溶解度为80g，即100g水中最多溶解80g甲物质达到饱和状态，所以80g甲物质完全溶解至少需要水100g，该选项正确但不符合题意。 C、图二中°C时，100g水中加入60g硝酸钾固体完全消失，说明°C时硝酸钾的溶解度大于等于60g。结合图一，°C时甲的溶解度为80g，乙的溶解度小于60g，所以硝酸钾是图一中的甲物质，该选项正确但不符合题意。 D、图二②中溶液为°C时硝酸钾的不饱和溶液，③中溶液恰好饱和且溶液质量不变，说明没有晶体析出，而是通过改变温度使溶液达到饱和状态。因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以“某一步操作”为降温，而不是升温，该选项符合题意。 故选D。 2．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空： （1）℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 。 （2）℃时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为 （填最简整数比）。 （3）欲配制相同质量分数的乙、丙饱和溶液。应保持温度在 ℃。 （4）将℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别降温至℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是 。 （5）℃，将40 g乙物质投入50 g水中充分溶解，所得溶液的质量为 g。欲使剩余乙物质完全溶解至少还需加水的质量为 g。 （6）当甲中含有少量的乙和丙时，可采用 的方法提纯甲物质。 （7）如图2，往试管中滴加适量水，试管中物质溶解时会出现 （填“吸热”或“放热”）现象，溶解完全后，发现烧杯中的饱和溶液变浑浊。请判断该饱和溶液中的溶质一定不是甲、乙、丙三种物质中的 ，原因是 。 【答案】（1）丙=乙>甲 （2）1：2 （3） （4）乙＞丙＞甲 （5）75 30 （6）降温结晶 （7）吸热 丙 硝酸铵溶解吸热，使溶液温度降低，甲、乙物质的溶解度随温度降低而减小，丙物质的溶解度随温度降低而增大，不会析出晶体导致溶液浑浊 【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：丙=乙＞甲； （2）时，乙物质的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的乙物质，所以饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为50g：100g=1：2； （3）时，乙、丙物质的溶解度相等，在饱和溶液中，，所以欲配制相同质量分数的乙、丙饱和溶液，应保持温度在； （4）将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，与时饱和溶液的溶质质量分数相等，比较最终各溶液的溶质质量分数，即比较时乙的溶解度、时丙的溶解度、时甲的溶解度，一定温度下，饱和溶液的，溶解度越大，质量分数越大，由图可知，时乙的溶解度大于时丙的溶解度，大于时甲的溶解度，所以时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞丙＞甲； （5），乙物质的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的乙物质，则50g水中做多溶解25g乙物质，所以将40g乙物质投入50g水中充分溶解，溶质的质量为25g，故所得溶液的质量为50g+25g=75g；欲使剩余乙物质完全溶解，设至少还需加水的质量为； （6）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当甲中含有少量的乙和丙时，可采用降温结晶的方法提纯甲物质； （7）硝酸铵溶于水吸热；试管中的物质溶解完全后，发现烧杯中的饱和溶液变浑浊，说明烧杯中物质的溶解度随温度降低而减小，由于硝酸铵溶解吸热，使溶液温度降低，甲、乙物质的溶解度随温度降低而减小，丙物质的溶解度随温度降低而增大，不会析出晶体导致溶液浑浊，故溶质一定不是丙。 考点一 固体溶解度 【例1】下列有关溶解度的说法正确的是 A．氯化钠的溶解度为36 g B．在一定温度下，压强越大气体的溶解度越小 C．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 D．在一定温度下，搅拌不能改变物质的溶解度 【答案】D 【解析】A、固体物质的溶解度的定义是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，氯化钠的溶解度为36g没有指明温度，故A选项不符合题意； B、在一定温度下，压强越大，气体的溶解度越大，而不是越小，故B选项不符合题意； C、并非所有固体物质的溶解度都随温度的升高而增大，例如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故C选项不符合题意； D、在一定温度下，搅拌只能加快溶解速率，不能改变物质的溶解度，故D选项符合题意。 故选D。 【变式1-1】20 ℃ 和 60 ℃ 时的溶解度分别为 34.0 g 和 45.5 g。如图所示为的溶解实验。下列分析错误的是 A．①中溶液为的饱和溶液 B．②中溶液的质量为25.0g C．溶液中溶质的质量：①＜②=③ D．溶液中溶质的质量分数：①＜②=③ 【答案】D 【解析】A、①中有未溶解的KCl固体，所以①中溶液为的饱和溶液，故选项说法正确，不符合题意； B、②是在①的基础上又加入10.0g水，使未溶解的固体继续溶解，溶液的质量为：10.0g+5.0g+10.0g=25.0g，故选项说法正确，不符合题意； C、②到③的过程中温度升高，没加固体，所以溶质质量②和③相等，①中有未溶解的KCl固体，溶质质量小于②，所以溶液中溶质的质量：①<②=③，故选项说法正确，不符合题意； D、②是在①的基础上又加入10.0g水，此时溶质质量为，所以溶液②是不饱和溶液，溶质质量分数小于溶液①，溶液②升温的过程中没有加入溶质，没有加入溶剂，所以③的溶质质量分数等于②，所以溶液中溶质质量分数：①>②=③，故选项说法错误，符合题意； 故选D。 【变式1-2】20℃时，氯化钠的溶解度为36g，以下说法正确的是 A．氯化钠在100g水中最多溶解36g B．20℃时，100g水中溶解了36g氯化钠 C．20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠 D．20℃时，最多能溶解36g氯化钠 【答案】C 【解析】溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，20℃时氯化钠的溶解度为36g，说明20℃时100g水中最多能溶解36g氯化钠。 A、该选项没有指明温度，选项错误； B、该选项没有指明溶液状态为饱和，选项错误； C、由分析可知，该选项正确； D、该选项没有指明溶剂量为100g，选项错误； 故选C。 考点二 气体溶解度 【例2】如图是某温度下气体的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．某温度下，溶解度随压强增大而增大 B．压强一定时，溶解度： C．溶解度比溶解度受压强影响更大 D．由图可知，温度升高，气体的溶解度减小 【答案】D 【解析】A、由图可知，某温度下，O2的溶解度随压强增大而增大，该说法正确。 B、压强一定时，O2的溶解度曲线在N2上方，说明溶解度O2＞N2，该说法正确。 C、O2溶解度曲线的斜率更大，说明其溶解度受压强影响更大，该说法正确。 D、此图仅反映了压强对气体溶解度的影响，未体现温度的变化，无法得出温度升高气体溶解度减小的结论，该说法错误。 故选D。 【变式2-1】下列实例中，能体现气体溶解度受温度或压强影响的是 A．打开氮气钢瓶阀门，有气体逸出 B．打开汽水瓶盖，有大量气体逸出 C．水沸腾前，有小气泡冒出 D．瘪的乒乓球放入热水中，能恢复原形 【答案】BC 【解析】A、气体溶解度随压强增大而增大，随温度升高而减小；氮气钢瓶内的氮气并非溶解在液体中，打开阀门气体逸出是压强降低导致的气体膨胀，不体现气体溶解度的变化，不符合题意。 B、汽水中溶解了二氧化碳，打开瓶盖时压强减小，二氧化碳的溶解度减小，从而大量逸出，体现了压强对气体溶解度的影响，符合题意。 C、水沸腾前温度升高，水中溶解的空气（如氧气、氮气）溶解度随温度升高而减小，因此以小气泡形式逸出，体现了温度对气体溶解度的影响，符合题意。 D、瘪乒乓球放入热水中恢复原形，是因为球内空气受热膨胀（热胀冷缩），属于气体的压强变化（体积变化），与气体溶解度无关，不符合题意。 故填：BC。 考点三 溶解度曲线 【例3】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答： （1）P点表示的意义是 。 （2）℃时，将100 g a物质加入到100 g水中并充分搅拌，形成溶液的质量为 g，溶液的溶质质量分数为 。 （3）将℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到℃时，这三种溶液中溶质质量分数的由大到小关系是 。 （4）若a中混有少量b，可采用 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯a。 （5）℃时将c的不饱和溶液变成饱和溶液的方法 (一种方法即可)。 （6）将℃时60克质量分数为10%的a溶液稀释为5%的溶液，需要加水 克。 【答案】（1）时，a、c两物质溶解度相等，都为。 （2） （3） （4）降温结晶 （5）恒温蒸发溶剂或加入c至不再溶解 （6）60 【解析】（1）溶解度曲线中两曲线的交点表示该温度下，两物质的溶解度相等。由溶解度曲线可知，P点表示的意义是时，a、c的溶解度相等，都是；故填：时，a、c的溶解度相等，都是。 （2）由溶解度曲线可知 时，a物质的溶解度是，表示时水中最多溶解a恰好形成饱和溶液，因此将a物质加入到水中并充分搅拌，所得溶液的质量为；溶液的溶质质量分数为； 故填：；。 （3） 将时a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到时，a、b溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数变小，c溶解度增大，没有晶体析出，溶质质量分数不变，时b的溶解度大于a，大于时c的溶解度，所以降温后溶质质量分数由大到小关系是；故填：。 （4）由溶解度曲线可知 a、b溶解度随温度升高而增大，a变化更明显，则a中混有少量b，提纯a采用的方法是降温结晶，故填：降温结晶。 （5）由溶解度曲线可知，c溶解度随温度升高而降低，则时将c的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是：恒温蒸发溶剂或加入c至不再溶解，故填：恒温蒸发溶剂或加入c至不再溶解。 （6）加水稀释溶液，稀释前后溶质质量不变。设需加水的质量为x，则，解得，则需加水的质量为，故填：。 【变式3-1】如图是和两种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答问题。 （1）0℃~40℃之间，和的溶解度受温度影响变化较大的是 。 （2）交点A的含义是 。 （3）某学习小组欲从30g固体（含27g、3g）中得到较纯净的，40℃时进行如下实验： 乙中，烧杯内析出的固体物质是 ，溶液是的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）40℃时，的溶解度为 g。 【答案】（1）/硫酸镁 （2）t℃时，和的溶解度相等 （3）/氯化钠 不饱和 （4）36.6 【解析】（1）由图像可以看出，0℃~40℃之间，  NaCl的溶解度曲线比MgSO4的溶解度曲线变化平缓，所以此时溶解度受温度影响变化较大的是硫酸镁； （2）溶解度曲线交点的含义是表示某一温度下几种物质的溶解度相等，所以A的含义为：t℃时，NaCl和MgSO4的溶解度相等； （3）烧杯中一开始是加入40℃的水100g，加入了27gNaCl  、3gMgSO4，充分溶搅拌后固体消失，说明两种固体完全溶解，恒温蒸发掉50g水后，溶液中还剩余50g水，烧杯中有固体析出。40℃时硫酸镁的溶解度为44.5g，即在40℃时，100g水中最多溶解44.5g硫酸镁，则该温度下50g水最多能溶解22.25g硫酸镁，而加入的硫酸镁才3g，所以硫酸镁不会析出，所得溶液为硫酸镁的不饱和溶液，因此析出的物质是氯化钠。 （4）由前面分析可知，乙烧杯中析出的固体为氯化钠，所以在40℃时，50g水中最多溶解氯化钠的质量为：，所以在40℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量为36.6g，即在40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g。 基础达标 1．20℃时，将5g食盐与10g水混合，所得溶液质量小于15g，则该溶液 A．是饱和溶液 B．是不饱和溶液 C．含有5g溶质 D．含有9g溶质 【答案】A 【解析】 A、时，食盐与水混合后溶液质量小于，说明食盐未完全溶解（有剩余）；饱和溶液是 “一定温度、一定量溶剂中，不能再溶解某溶质的溶液”，因食盐有剩余，说明该溶液已达到溶解限度，是饱和溶液，说法正确。 B、不饱和溶液能继续溶解溶质，而题干中食盐已剩余，并非不饱和溶液，说法错误。 C、食盐未完全溶解，溶质质量小于，说法错误。 D、时食盐的溶解度约为（水溶解食盐），则水最多溶解食盐，溶质质量远小于，说法错误。 故填：A。 2．水中能较多地溶解二氧化碳气体的条件是 A．高压、低温 B．高压、高温 C．低压、低温 D．低压、高温 【答案】A 【解析】气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，使水中能较多地溶解二氧化碳气体，需要增大二氧化碳气体的溶解度，可采用增大压强、降低温度的方法， A选项正确。 故选A。 3．时，硝酸钾的溶解度是。下列有关说法错误的是 A．时，水中最多能溶解硝酸钾 B．时，硝酸钾的饱和溶液中含溶质硝酸钾的质量为 C．硝酸钾的溶解度为110 D．时，水中恰好溶解硝酸钾固体达到饱和状态 【答案】C 【解析】A、正确，符合溶解度的定义（60°C时，100g水中最多溶解110g硝酸钾，饱和溶液总质量为210g时含溶质110g）。 B、正确，符合溶解度的定义（60°C时，100g水中最多溶解110g硝酸钾，饱和溶液总质量为210g时含溶质110g）。 C、错误，溶解度是温度的函数，必须指明温度才有意义，且溶解度的单位为g，选项C既未指定温度，也未注明单位，因此错误。 D、正确，符合溶解度的定义（60°C时，100g水中最多溶解110g硝酸钾，饱和溶液总质量为210g时含溶质110g）。 故选C。 4．20℃时，在三个各盛有100 g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种固体纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10 g，充分溶解后，溶解情况如下表所示。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 未溶解固体的质量/g 5 2 0 A．所得溶液一定都是饱和溶液 B．丙溶液一定是不饱和溶液 C．丙溶液中溶质的质量最大 D．20℃时，甲的溶解能力大于乙 【答案】C 【解析】A、因为丙未溶解固体为0，溶液可能饱和也可能不饱和； B、丙溶液可能恰好饱和； C、溶剂质量相同，丙溶解溶质10g，甲溶解5g，乙溶解8g，丙溶质质量最大； D、甲溶解度水，乙溶解度水，甲的溶解度小于乙的，即甲的溶解能力小于乙的。 故选C。 5．不同温度下的溶解度如下表所示。下列说法中，正确的是 温度/℃ 30 40 50 溶解度/g 45.8 63.9 85.5 A．在30℃时，100 g 饱和溶液中溶质的质量为45.8 g B．在40℃时，100 g 饱和溶液中溶质的质量分数为63.9% C．在40℃时，将70 g 固体加入100 g水中得到170 g溶液 D．在50℃时，100 g水中最多能溶解85.5 g 固体 【答案】D 【解析】A、在30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，即100g水中最多能溶解固体的质量为45.8g，故错误； B、在40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即100g水中最多能溶解63.9g硝酸钾，达到饱和状态，则饱和溶液中溶质的质量分数为≠63.9%，故错误； C、在40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即100g水中最多能溶解63.9g硝酸钾，达到饱和状态，将固体加入100g水中，只能溶解63.9g硝酸钾，则得到溶液质量为100g+63.9g=163.9g，故错误； D、在50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，即100g水中最多能溶解固体85.5g，故正确； 故选D 6．下列关于海水晒盐原理的说法中，正确的是 A．海水晒盐利用了氯化钠的溶解度受温度影响较大的性质 B．该过程中，水分不断蒸发，氯化钠逐渐达到饱和并结晶析出 C．蒸发过程中，海水的温度会持续升高，从而降低氯化钠的溶解度 D．析出氯化钠晶体后，剩余的母液(苦卤)一定是不饱和溶液 【答案】B 【解析】A、氯化钠的溶解度受温度影响较小，海水晒盐是利用“蒸发溶剂（水）使溶质结晶析出”的原理，而不是利用降温结晶的方法，A选项错误。 B、海水晒盐过程中，水分不断蒸发，氯化钠溶液的浓度逐渐增大，当达到饱和后，继续蒸发水分，氯化钠就会结晶析出，B选项正确。 C、蒸发过程中，海水温度升高，但氯化钠的溶解度受温度影响小，温度升高对其溶解度影响不大（不会明显降低溶解度），C选项错误。 D、析出氯化钠晶体后，剩余的母液（苦卤）不能再继续溶解氯化钠，因此是饱和溶液，D选项错误。 故选B。 综合应用 7．汽水是比较受欢迎的一种饮料，但多喝不宜。当打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。 （1）打开瓶盖汽水喷出后，剩余的汽水 （填“是”或“不是”）CO2气体的饱和溶液。 （2）请你简述汽水喷出的原因 。 【答案】（1）是 （2）瓶内压强减小，二氧化碳溶解度降低，气体逸出导致液体喷出（合理即可） 【解析】（1）汽水在高压下溶解了大量CO2，此时溶液为饱和状态。打开瓶盖后，瓶内压强降低，CO2溶解度减小，部分CO2逸出；当系统重新达到平衡时，剩余溶液中溶解的CO2量等于当前压强下的最大溶解度，因此仍为饱和溶液； （2）汽水中溶有二氧化碳气体，二氧化碳气体的溶解度随压强减小而减小，在打开瓶盖时，压强减小，溶在水中的二氧化碳大量逸出，所以会带动汽水自动喷出。 8．如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。 （1）t1℃时A的溶解度 B的溶解度(选填“＞”、“=”或者“＜”)。 （2）t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的是 。 （3）t2℃时，A物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比 。 （4）如果A中混有少量B应用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)方法提纯A． （5）t2℃时，A物质的溶解度为25g，那么A属于 (“易溶物质”、“难溶物质”、“微溶物质”“无法判断”)。 【答案】（1）= （2）B （3）1:4 （4）降温结晶 （5）无法判断 【解析】（1）由图可知，t1℃时，A、B溶解度曲线相交，则表示它们的溶解度相等。 （2）降低温度，A溶解度减小，溶液中有晶体析出，溶质质量分数改变，B溶解度增大，但溶液中的各成分质量不变，则溶质质量分数不变。 （3）t2℃时，A的溶解度为25g，则100g水中最多可溶解A的质量为25g，故A物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比25g：100g=1:4。 （4）由图可知，A的溶解度随温度升高而增大，且受温度影响比较大，则若A中混有少量B，应选用降温结晶的方法提纯A。 （5）由于无法确定A物质在20℃时的溶解度，则不能确定a的溶解情况。 拓展培优 9．NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 （1）50℃时， NaCl的溶解度是 。 （2）下图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线， 则NH4Cl的溶解度曲线是 (填“a”或“b”)。 （3）图中M点的含义是 。 （4）t℃时，若将饱和NaCl溶液恒温蒸发部分水，则下列各量保持不变的是___________(不定项)。 A．溶质质量 B．溶液质量 C．NaCl的溶解度 D．溶质质量分数 （5）若a中混有少量b，提纯a选择 方法。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”) （6）20℃时， 将40gNaCl加入50g水中， 充分溶解后， 所得溶液的质量是 。 （7）现有质量分数为2%的氯化钠溶液用于防治鱼类红线病，2%的含义为 。 【答案】（1）37.0g （2）a （3）时，NaCl和NH4Cl溶解度相等 （4）CD （5）降温结晶 （6）68g （7）每100g氯化钠溶液中含2g氯化钠（合理即可） 【解析】（1）由溶解度表可知，50℃时， NaCl的溶解度是37.0g。 （2）由溶解度表可知，NH4Cl的溶解度受温度的变化影响较大，NaCl的溶解度受温度的变化影响较小，故NH4Cl的溶解度曲线是a。 （3）图中M点是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线的交点，故M点的含义是时，NaCl和NH4Cl溶解度相等。 （4）t℃时，若将饱和NaCl溶液恒温蒸发部分水，则溶剂的质量减小，有溶质析出，溶质质量减小，溶液的质量减小，剩余溶液仍然是t℃时NaCl的饱和溶液，溶质质量分数不变，因为温度没有改变，所以氯化钠的溶解度没有变。 A、由分析可知，溶质质量减小，故不符合题意； B、由分析可知，溶液质量减小，故不符合题意； C、由分析可知，NaCl的溶解度不变，故符合题意； D、由分析可知，溶质质量分数不变，故符合题意； 故选CD。 （5）由图可知，a的溶解度受温度的变化影响较大，b的溶解度受温度的变化影响较小，故若a中混有少量b，提纯a应选择降温结晶的方法。 （6）20℃时，NaCl的溶解度是36.0g,所以20℃时， 将40gNaCl加入50g水中，只能溶18.0g，故充分溶解后， 所得溶液的质量是18.0g+50g=68g。 （7）溶质质量分数中溶质质量与溶液质量之比，故质量分数为2%的含义为每100g氯化钠溶液中含2g氯化钠。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $