3.3.3盐类的水解的应用 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦盐类水解的应用，通过FeCl3溶液显酸性、NaClO溶液显碱性等实例导入，衔接盐类水解原理，以“越弱越水解”等规律为学习支架，系统展开酸碱性判断、溶液配制与保存等11个应用知识点。 其亮点在于实例覆盖净水、去油污、化肥施用等生活场景，通过蒸干产物判断规律等总结强化科学思维，结合泡沫灭火器原理分析体现科学探究与实践，帮助学生建立化学与生活联系，教师可借助结构化内容提升教学效率。

第三节 盐类的水解 第3课时 盐类水解的应用 1 1、判断盐溶液的酸碱性 例：FeCl3 溶液显酸性，原因是_____________________________ Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ NaClO溶液显碱性，原因是_____________________________________ ClO-+H2O HClO+OH- 例：相同浓度NaX、NaY、NaZ溶液pH分别为8、9、10，酸性：____________ HX>HY>HZ 2、判断溶液的酸/碱性强弱 “越弱越水解” 根据 和 ，Ka、Kb越小，则Kh越大 盐类水解的应用 2 已知某温度下，Ka(HF)＞Ka(HNO2)＞Ka(CH3COOH)＞Ka(HCN)， 同浓度的下列溶液，pH由大到小的顺序为________________________。 ①NaF溶液 ②NaNO2溶液 ③CH3COONa溶液 ④NaCN溶液 ④＞③＞②＞① 酸根离子结合H+能力： 越弱越水解 盐溶液的碱性： pH：NaF＜ NaNO2 ＜ CH3COONa ＜ NaCN F-＜ NO2- ＜ CH3COO- ＜ CN- NaF＜ NaNO2 ＜ CH3COONa ＜ NaCN 酸性: HF＞HNO2＞CH3COOH＞HCN 【随堂小练】 3、判断酸式盐的酸碱性 ①强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液呈酸性。 NaHSO4==Na＋＋H＋＋ ②弱酸的酸式盐NaHA溶液，既电离又水解， 电离平衡：HA－ ⇌ A2－＋H＋（显酸性） Ka2 水解平衡：HA－＋H2O ⇌ H2A＋OH－（显碱性） Kh2 即 Ka2 和 的相对大小 取决于两者相对大小 ★酸式盐中： 强酸的酸式盐NaHSO4只电离不水解，溶液呈酸性。 弱酸的酸式盐，既电离又水解，取决于两者相对大小 ①H2PO4-和HSO3-以电离为主，溶液呈酸性； ②其它多元弱酸的酸式根离子以水解为主，溶液呈碱性； 5 水解生成的胶体（表面积大），吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。 Al 3+ + 3H2O ⇌ Al(OH)3 (胶体) + 3H + Fe 3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 (胶体) + 3H + （1）明矾[KAl(SO4) 2·12H2O] （2）铁盐（ FeCl3） 2.可溶性铝盐、铁盐作净水剂 3、配制或保存易水解的盐溶液： 配制FeCl3溶液时： 少量盐酸来抑制FeCl3的水解； 配制CuSO4溶液时：加入少量______，抑制Cu2＋水解； H2SO4 先将FeCl3晶体溶解在较浓盐酸中，再加水稀释到所需浓度。 配制 FeSO4溶液时： 加少量稀硫酸和Fe粉 盛放Na2CO3、Na2SiO3试剂瓶为什么不能用玻璃塞？NaF溶液能否用玻璃瓶？ 【注意】★实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞。 NaF溶液不能用玻璃瓶！一般盛放在塑料容器或铅皿中！ CO32- + H2O⇌ HCO3- + OH- SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O 4.药品的储存 实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是(　　) ①NaOH溶液　 ②水玻璃　 ③Na2S溶液 ④Na2CO3溶液　 ⑤NH4Cl溶液　 ⑥澄清石灰水　⑦浓硝酸　 ⑧浓硫酸 A、①⑥ B、①②③④⑥ C、①②③⑥⑦⑧ D、⑤⑦⑧ B 随堂小练 c（OH-）越大，油脂的水解程度越大。 在碱性条件下及在热水中，的去油污能力强 CO32-＋H2O ⇌ HCO3- +OH-（吸热） HCO3-＋H2O ⇌ H2CO3 +OH-（吸热） 5、纯碱或小苏打溶液去油污 【生活常识】为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？ 肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)， 硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸 C17H35COO-+H2O C17H35COOH+OH- (吸热) 10 6、泡沫灭火器： 泡沫灭火器是内外桶结构， 外桶是钢制材料，盛放 ； 内桶是塑料做的，盛放 ； NaHCO3溶液 NaHCO3溶液，Al2(SO4)3溶液 Al2(SO4)3溶液 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ HCO3- ＋ H2O H2CO3 + OH- Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 课本做笔记 例.写出Al3+和S2-、CO32-、[Al(OH)4]- 发生双水解的离子方程式。 2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O= 2Al(OH) 3↓+ 3CO2↑ 完全双水解特点：产物从溶液中脱离出来，如生成气体或沉淀。 Al3+ + 3[Al(OH)4]- = 4Al(OH) 3↓ 课本做笔记 ★小结：因完全双水解（不能大量共存）的离子 ②Al3+与CO32－、HCO3－ 、SO32－、HSO3－、S2－、HS－ 、 [Al(OH)]4－ 、 SiO32－、ClO－ ③NH4+ 与 SiO32－、 [Al(OH)]4－等。 ①Fe3+与CO32－、HCO3－、ClO－、SiO32－、[Al(OH)]4－ 课本做笔记 7、草木灰不宜与铵态氮肥混合施用： 草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性 CO32-＋H2O HCO3- +OH-（主） HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-（次） 铵态氮肥 —— 铵盐，水解呈酸性。 NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+ 混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出从而降低了肥效。 为了同时对农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥： ①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水，最适合的组合是 ( ) A、①③④ B、②③⑤ C、①③⑤ D、②③④ D 随堂小练 15 8、焊接金属作除锈剂 NH4Cl 溶液与 ZnCl2 溶液可作焊接时的除锈剂 N+H2O NH3·H2O+H+（酸性） Zn2++2H2O Zn(OH)2+2H+（酸性） Fe2O3 ＋2H+＝2Fe3+＋H2O 分析：金属焊接前利用NH4Cl 溶液或ZnCl2溶液除锈，原因是NH4+、Zn2+水解使溶液呈酸性 除去MgCl2溶液中少量的Fe3+离子，在加热时，通过加入下列物质中的一种物质就可实现，这种物质不可以是（ ） 9、污水中重金属离子通过水解形成沉淀除去 A、 MgO B、 MgCO3 C、Mg(OH)2 D、NaOH D 17 问题：Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是什么？ Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4 尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4 但由于H2SO4是高沸点酸不易挥发 加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体 AlCl3 Al(NO3)3 盐溶液水解生成易挥发性酸（HCl、HNO3) 加热蒸干后得到固体是Al(OH)3 10、盐溶液蒸干产物的判定 问题：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么？ FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl (1)加热促进水解 (2) HCl挥发 溶液中的反应： 蒸干： 灼烧： 得Fe(OH)3 FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 +3HCl 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O FeCl3溶液加热，蒸干，灼烧 ，得 。 Fe2O3 只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水氯化铁晶体 总结：盐溶液蒸干产物判断规律 1、盐溶液水解生成易挥发性酸和弱碱，蒸干得对应氢氧化物； 如AlCl3，Fe(NO3)3→ Al(OH)3、Fe(OH)3 灼烧得对应的氧化物→ Al2O3、Fe2O3 2、盐溶液水解生成难挥发性酸，蒸干得原物质；如CuSO4、Al2(SO4)3 4、易被氧化的盐，蒸干得氧化后的产物； 如：Na2SO3蒸干得Na2SO4；FeSO4蒸干得Fe2(SO4)3 3、盐受热易分解，蒸干灼烧后一般得到其分解产物。 Ca(HCO3)2 → CaCO3(CaO)；NaHCO3 → Na2CO3 KMnO4 → K2MnO4和 MnO2；NH4Cl → NH3和HCl 20 【练习】下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？ FeCl3 Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3 MgCl2 Ca(HCO3)2 NaHCO3 NH4Cl Na2SO3 FeSO4 FeCl2 Fe2O3 Fe2O3 Fe2(SO4)3 MgO CaCO3 (CaO) Na2CO3 无 Na2SO4 Fe2(SO4)3 Fe2O3 21 11、制备无机物： 用TiCl4制备TiO2： TiCl4 + (x+2)H2O= TiO2·x H2O↓ + 4HCl 所得TiO2·xH2O焙烧得到TiO2 （同理可制SnO、SnO2等） TiO2的化学性质非常稳定，是一种白色颜料，广泛用于涂料、橡胶和造纸等工业。 加入大量水，同时加热，水解趋于完全。 1、将下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(400 ℃)，可以得到该物质的固体的是(　) A．AlCl3 B．FeCl2 C．MgSO4 D．KMnO4 C 【随堂练习】 2、下列溶液蒸干后，无法得到原溶质的是( ) A．CuSO4 B．Na2CO3 C．FeCl3 D．NaOH C 23 3、（双选）将下列浓溶液蒸干并灼烧，可以得到原溶质的是( ) A．NaCl B．NaHCO3 C．NaAlO2 D．FeCl3 AC 24 化学反应速率 4、下列事实，其中与盐类的水解有关的是____________。 ①NaHSO4溶液呈酸性； ②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结； ③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体； ④实验室盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞； ⑤氯化铵或氯化锌溶液可去除金属制品表面的锈斑； ⑥加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体 ②③④⑤⑥ $