第五单元 化学反应的定量关系 单元小结及课后练习课件-2025-2026学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件系统梳理第五单元“化学反应的定量关系”核心知识，以质量守恒定律和化学方程式为重点，通过分课题练习（课题1微观解释与应用、课题2含义与计算）及“整理与提升”模块，构建“微观原子守恒-宏观质量关系-符号表达式”的知识网络。 亮点在于融入科学思维（密闭容器数据分析培养证据推理）与科学探究（红磷燃烧实验验证守恒），分层设计从基础选择到综合计算（如新能源汽车用氢计算），助力学生巩固化学观念，教师可借系统练习精准把握学情，提升复习效率。

九年级化学 上册·人教版2024 化 学 组 单元小结及课后练习 第五单元 化学反应的定量关系 02 练 习 与 运 用 1.化学反应前后一定不变的是（ ）。 ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量 A．①②⑥ B．①④⑥ C．②③⑤ D．①③⑤⑥ √ 可能变 √ 一定变 √ √ D 分子种类一定变 2.植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水 淀粉+氧气根据以上信息，下列关于淀粉组成的推测中，正确的是（ ）。 A．只含碳、氢元素 B．含有碳、氧、氢三种元素 C．含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．无法确定是否含有碳、氢元素 光 叶绿体 二氧化碳+水 淀粉+氧气 CO2 H2O O2 C、H、O C 课题1 质量守恒定律P115—116 课题1 质量守恒定律P116 练 习 与 运 用 3.10 g A与足量B充分反应，生成8 g C和4 g D，则参加反应的A与B的质量比是（ ）。 A．1∶1 B．2∶1 C．4∶1 D．5∶1 A + B C + D 10g 8g 4g 10g+mB = 8g+4g mB=2g mA:mB=10g：2g = 5:1 D 02 练 习 与 运 用 4.以下示意图中，哪一幅较准确地描述了电解水的反应？请说明原因。 化学反应的过程，是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合生成新物质（生成物）的过程。化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。电解水生成氢气H2和氧气O2的反应中，水是反应物，构成水分子的氢原子和氧原子重新组合，每两个氢原子结合生成1个氢分子， 每两个氧原子结合生成1个氧分子；大量氢分子聚集成氢气H2，大量氧分子聚集成氧气O2。在这一过程中，氢原子和氧原子的数目没有改变。故（3）从微观角度较准确地描述了电解水的反应。 2H2O 2H2 +O2 通电 ↑ ↑ 课题1 质量守恒定律P116 课题1 质量守恒定律P116 练 习 与 运 用 5.根据质量守恒定律解释下列现象。（1）铜粉在空气中加热后，生成物的质量比铜粉的质量大。 铜粉Cu在空气中加热，是铜Cu与O2发生了化学反应。根据质量守恒定律，反应后生成物氧化铜CuO的质量一定等于参加反应的铜粉Cu和O2的质量总和，所以生成物的质量比原来铜粉Cu的质量大。 2Cu + O2 2CuO △ 课题1 质量守恒定律P116 练 习 与 运 用 5.根据质量守恒定律解释下列现象。（2）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比高锰酸钾的质量小。 高锰酸钾KMnO4受热分解，生成锰酸钾K2MnO4（固体）、二氧化锰MnO2（固体）和氧气O2。根据质量守恒定律，参加反应的高锰酸钾KMnO4的质量等于生成物锰酸钾K2MnO4、二氧化锰MnO2和氧气O2的质量总和。由于氧气逸出，反应后剩余固体的质量比高锰酸钾KMnO4的质量小。 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ △ 课题1 质量守恒定律P116 练 习 与 运 用 5.根据质量守恒定律解释下列现象。 （3）纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小。 纸的主要成分在空气中燃烧后，生成的二氧化碳CO2和水蒸气H2O逸散到空气中，故剩余灰烬的质量比纸的质量小。 6.判断下列说法是否正确，并改正错误的说法。 （1）蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律。 × 蜡烛燃烧后质量变小是因为蜡烛燃烧生成的二氧化碳CO2和水蒸气逸散到空气中去了。 课题1 质量守恒定律P116 练 习 与 运 用 6.判断下列说法是否正确，并改正错误的说法。 （2）蜡烛燃烧后减小的质量等于生成的水和二氧化碳的质量之和。 × 蜡烛燃烧是石蜡与氧气O2反应生成二氧化碳CO2和水H2O。根据质量守恒定律，参加反应的石蜡和氧气O2的质量总和等于生成的二氧化碳CO2和水H2O的质量总和。 （3）细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。 细铁丝在氧气O2中燃烧，反应物是铁Fe和氧气O2，生成物是四氧化三铁Fe3O4，所以生成物的质量比细铁丝的质量大。这个反应仍然遵守质量守恒定律。 × 3Fe+ 2O2 Fe3O4 点燃 课题1 质量守恒定律P116 练 习 与 运 用 6.判断下列说法是否正确，并改正错误的说法。 （4）一定质量的氢气和氧气混合后质量不变，能够用来验证质量守恒定律。 质量守恒定律适用于一切化学反应。一定质量的氢气H2和氧气O2混合后质量不变，但二者并没有发生化学反应，因此不能用来验证质量守恒定律。 × 练 习 与 运 用 1.从化学方程式中不能获得的信息是（ ）。 A．反应物和生成物 B．反应发生所需要的条件 C．反应的快慢 D．反应物和生成物的质量比 2．铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ）。 A.27∶32∶102 B.108∶96∶204 C.4∶3∶2 D.27∶16∶43 B 4Al + 3O2 2Al2O3 点燃 4×27 ： 3×16×2 : 2×(27×2+16×3) 108 ： 96 : 204 B Al 27 O 16 课题2 化学程式P122 练 习 与 运 用 3．在天然气净化和石油炼制过程中回收硫，不仅能减少空气污染，还能为工业制硫酸提供原料。制硫酸时，硫与氧气反应生成二氧化硫，该反应的化学方程式是 。这个式子不仅表明反应物是 ，生成物是 ，反应条件是 ，而且表示参与反应的各物质之间的质量比例关系，即在点燃条件下，每 份质量的硫与 份质量的氧气恰好完全反应，生成 份质量的二氧化硫。 点燃 S + O2 SO2 硫S和氧气O2 二氧化硫SO2 点燃 点燃 S + O2 SO2 32 16×2 32+16×2 32 32 64 32 32 64 S 32 O 16 课题2 化学程式P122 练 习 与 运 用 4.为了保护环境，我国的城市燃气和集中供暖已广泛使用较为清洁的天然气。天然气的主要成分X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为 X+2O2 CO2+ aH2O。其中，X只含有两种元素，则a = ， X的化学式为 ，推断的依据是 。 点燃 4 O: C: 1 O: 2 H: 2a +a X＋2O2 CO2＋aH2O 点燃 =4 a= 2 2 = 2×2 = 4 X： CH4 CH4 质量守恒定律 课题2 化学程式P122 练 习 与 运 用 5.下列化学方程式书写是否正确？如不正确，请说明原因。 （1）氧化汞加热分解 HgO Hg + O2↑ （2）过氧化氢在二氧化锰催化下分解 2H2O2 2H2O + O2↑ （3）红磷在氧气中燃烧4P + 3O2↑ 2P2O3 × 未配平，没有标注反应条件。 2 2 △ × 未标明该反应的催化剂MnO2，未使用等号。 MnO2 × 没有以客观事实为基础，生成物书写错误，生成物应为P2O5；反应物中有气体，不需要在其化学式后标注“↑”。 5 5 点燃 4P + 5O2 —— 2P2O5 点燃 课题2 化学程式P122 练 习 与 运 用 6.配平下列化学方程式。 （1）C2H4 + O2 CO2 + H2O （2）CuSO4 + NaOH Cu(OH)2↓ + Na2SO4 （3）WO3 + H2 W + H2O （4）Fe2O3 + CO Fe + CO2 点燃 高温 高温 2 2 3 2 3 3 3 2 3 三大还原性物质：CO、H2、C与金属氧化物发生反应时，夺了几个O就在这三种物质前面配几，然后再用观察法配平 课题2 化学程式P122 练 习 与 运 用 7.请写出下列反应的化学方程式。（1）电解水生成氢气和氧气。 （2）镁条在氧气中燃烧生成氧化镁。 （3）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。 （4）氯酸钾（KClO3）粉末在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾和氧气。 2H2O 2H2↑ + O2 ↑ 通电 2Mg + O2 2MgO 点燃 3Fe + 2O2 Fe3O4 点燃 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ MnO2 △ 练 习 与 运 用 8.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应可用于工业制备盐酸，请写出该反应的化学方程式，并计算100kg氢气完全反应需要氯气的质量和生成氯化氢的质量。【相对原子质量:H 1　Cl 35.5】 ① ② ③ 思考：还有其他计算方法吗？ H2+Cl2 点燃 2HCl ① ②解：设需要氯气的质量为x 。 H2 + Cl2 点燃 2HCl 1X2 35.5X2 100kg x 2 100kg 71 x = x = 71 ×100kg 2 =3550kg ③解：设生成氯化氢的质量为y 。 H2 + Cl2 点燃 2HCl 1X2 2X(1+35.5) 100kg y 2 100kg 73 y = y = 73 ×100kg 2 =3650kg 答：需要氯气的质量为3550kg，生成氯化氢的质量为3650kg。 课题2 化学程式P122 02 整 理 与 提 升 P123 一、认识化学反应中的质量关系 1.质量守恒定律是自然科学的基本规律之一，它揭示了化学反应中反应物和生成物之间的质量关系。 2.质量守恒是化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有发生变化的必然结果。 二、认识化学方程式的含义 化学方程式能从定性和定量的角度描述和表示化学反应，体现化学反应中的物质转化关系和定量关系。 定量 02 整 理 与 提 升 P123 化学反应 化学方程式 描述表示 物质转化关系 定性 质量守恒 比例关系 体 现 应用 根据化学方程式进行简单计算 补充：密闭容器中实验数据的分析 A.b可能是催化剂 B.x的值等于15 C.该反应是分解反应 D.参加反应的c与d的质量比为15:13 物质 a b c d 反应前的质量/g 40 5 16 15 反应后的质量/g x 5 30 26 例：在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是（ ） 解题方法 1.根据质量守恒定律求未知： m前总=m后总，求出未知。 76 61 15 反 生 生 2.确定反应物、生成物、催化剂或其它物质： 补充：密闭容器中化学反应数据分析 A.b可能是催化剂 B.x的值等于15 C.该反应是分解反应 D.参加反应的c与d的质量比为15:13 物质 a b c d 反应前的质量/g 40 5 16 15 反应后的质量/g x 5 30 26 例：在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是（ ） 解题方法 (1)反应物:反应后质量减少的(减少的质量是参加反应的质量)； 76 61 15 (2)生成物:反应后质量增加的(增加的质量是新生成的质量)； 反 生 生 2.确定反应物、生成物、催化剂或其它物质： (3)反应前后质量保持不变的：可能是催化剂或不参与反应的其他物质。 补充：密闭容器中化学反应数据分析 A.b可能是催化剂 B.x的值等于15 C.该反应是分解反应 D.参加反应的c与d的质量比为15:13 物质 a b c d 反应前的质量/g 40 5 16 15 反应后的质量/g x 5 30 26 例：在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是（ ） 解题方法 76 61 15 少反多生（质量减少的是反应物，质量增多的是生成物） 反 生 生 2.确定反应物、生成物、催化剂或其它物质： 质量不变的可能是催化剂 催 补充：密闭容器中化学反应数据分析 A.b可能是催化剂 B.x的值等于15 C.该反应是分解反应 D.参加反应的c与d的质量比为15:13 物质 a b c d 反应前的质量/g 40 5 16 15 反应后的质量/g x 5 30 26 例：在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是（ ） 解题方法 76 61 15 反 生 生 催 3.确定反应类型： 根据2的判断写出反应的表达式，确定反应类型（只能判断出分解反应和化合反应,其他都为可能是）。 a b c + d (分解反应) 补充：密闭容器中化学反应数据分析 A.b可能是催化剂 B.x的值等于15 C.该反应是分解反应 D.参加反应的c与d的质量比为15:13 物质 a b c d 反应前的质量/g 40 5 16 15 反应后的质量/g x 5 30 26 例：在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是（ ） 解题方法 76 61 15 反 生 生 催 4.确定物质类别： 化合反应的生成物一定是化合物；分解反应的反应物一定是化合物； （1）反应物减少的质量之比=参加反应的反应物质量比； （2）生成物增加的质量之比=反应生成的生成物质量比。 5.质量比的确定： 同种物质：大的数字—小的数字=参加反应的质量 补充：密闭容器中化学反应数据分析 A.b可能是催化剂 B.x的值等于15 C.该反应是分解反应 D.参加反应的c与d的质量比为15:13 物质 a b c d 反应前的质量/g 40 5 16 15 反应后的质量/g x 5 30 26 例：在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是（ ） 解题方法 76 61 15 反 生 生 催 （1）反应物减少的质量之比=参加反应的反应物质量比； （2）生成物增加的质量之比=反应生成的生成物质量比。 5.质量比的确定： 同种物质：大的数字—小的数字=参加反应的质量 D 补充：密闭容器中化学反应数据分析 6.常见类型：表格、柱状图、饼状图等。解题方式相同，解题思路：最终都转化为表格形式进行解答。 A.a=13.6 B. 甲和丙为反应物 C.该反应是化合反应 D.甲、乙发生改变的质量比为7:22 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 2.8 1 16 10 反应后的质量/g 0 9.8 6.4 a 表格型：（2024中考）密闭容器内由甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是（ ） C 补充：密闭容器中化学反应数据分析 x=3.1 B.该反应中甲、丁的质量变化为14：85 C.该反应属于置换反应 D.乙一定是该反应的催化剂 柱状图：在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如图所示，下列说法正确的是（ ） B 补充：密闭容器中化学反应数据分析 丁一定是化合物 乙可能是这个反应的催化剂 C.生成的甲、丙两物质的质量比为8：1 D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和 饼状图：四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中不正确的是（ ） C 练 习 与 运 用 A.Y一定是反应物 B.a=15 C.Z一定是该反应的催化剂 D.参加反应的X和W的质量比为5:4 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 20 2 1 37 反应后的质量/g 15 32 1 a 1.在一密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的说法正确的是（ ） B 练 习 与 运 用 x=3.1 该反应中甲、丁的质量变化为14：85 C.该反应属于置换反应 D.乙一定是该反应的催化剂 2.在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如图所示，下列说法正确的是（ ） B 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 10 3.5 10 6 反应后的质量/g 8.6 3.5 X 14.5 练 习 与 运 用 丁一定是化合物 乙可能是这个反应的催化剂 C.生成的甲、丙两物质的质量比为8：1 D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和 3.四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中不正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/% 17 10 25 48 反应后的质量/% 19 10 41 30 C 1.黑火药是我国古代“四大发明”之一，由木炭、硫和硝酸钾（KNO3）按一定比例混合而成，燃烧后会生成二氧化碳等物质。下列说法中，正确的是（ ）。 A．黑火药由黑火药分子构成 B．黑火药的三种成分混合后不再保持各自的化学性质 C．黑火药燃烧前后，碳原子的存在形式保持不变 D．黑火药燃烧前后，原子的种类和数目保持不变 D 混合物 燃烧发生化学反应后不再保持 C + S + KNO3 →CO2等 C →CO2 复 习 与 提 高 P124 2.下列关于反应 的叙述中，不正确的是（ ）。 A.2g氢气与16g氧气反应生成18g水 B.参与该反应的氢气和氧气的分子数比为2∶1 C.该反应说明氢、氧两种元素只能组成一种物质 D.某新能源汽车利用该反应提供动力，该车的尾气无污染 点燃 2H2+ O2 2H2O 2H2 + O2 2H2O 点燃 2×1 ×2 16×2 2×（1×2+16） 4 32 36 2g 16g 18g H2O、H2O2 水H2O无污染 C 复 习 与 提 高 P124 3.如果采用以下物质分解的方法制取相同质量的氧气，消耗原料质量最小的是（ ）。 A．H2O2 B．KMnO4 C．HgO D．H2O 解：设需要消耗原料的质量分别为x、y、z、w,氧气的质量为m。 2H2O2 2H2O + O2↑ MnO2 68 32 x m 68 32 x m = x = 68m 32 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 32 m y = 316 32 m y y = 316m 32 复 习 与 提 高 P124 3.如果采用以下物质分解的方法制取相同质量的氧气，消耗原料质量最小的是（ ）。 A．H2O2 B．KMnO4 C．HgO D．H2O 解：设需要消耗原料的质量分别为x、y、z、w,氧气的质量为m。 2HgO 2Hg + O2↑ △ 434 32 z m 434 32 z m = z = 434m 32 2H2O 2H2↑ + O2↑ 36 32 m w = 36 32 m w w = 36m 32 D 通电 复 习 与 提 高 P124 4.我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了N2H4的分解反应。在一定条件下，N2H4发生分解反应： 3N2H4 ↑+ ↑+ 2NH3↑。横线上的两种物质均为单质。请将该反应的化学方程式补充完整。 催化剂 N2 H2 N: 3×2 = 6 H: 3×4 = 12 N: 2×1 = 2 H: 2×3 = 6 -2 = 4 -6 = 6 ÷2 = 2 ÷2 = 3 2 3 复 习 与 提 升 P124 5.汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应的物质种类变化示意图如下所示（未配平）。请回答下列问题。 （1）该反应的化学方程式是 。 （2）下列关于该反应的叙述中，正确的是 （填字母）。 a．反应的产物均为无毒物质 b．反应前后，元素的化合价均发生改变 c．反应物和生成物中都有氮元素的氧化物 d．反应前后，原子和分子的数目均保持不变 O C CO N O NO O2 C CO2 N N2 CO + NO CO2 + N2 催化剂 2 2 2 CO2、N2无毒 a 有单质参加，化合价一定变 +2 +4 +2 0 NO 生成物中无 不变 变 4→3 复 习 与 提 升 P124 6.火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于生产建筑材料。这个过程中会发生化学反应：2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2CO2；某火力发电厂每年燃煤产生20 000 t二氧化硫，如果通过以上反应进行吸收，至少需要碳酸钙的质量是多少？ 解：设需要碳酸钙的质量为x。 2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2CO2 200 128 x 20000t 200 128 x 20000t = x = 200×20000t 128 = 31250t 答：需要碳酸钙的质量是31250t。 复 习 与 提 升 P124 7.某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150 km。如果通过电解水产生氢气，1000kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多远？ 解：设1000kg水可分解产生氢气的质量为x。 2H2O 2H2↑ + O2↑ 通电 36 4 1000kg x 36 4 = 1000kg x x = 1000kg×4 36 = 1000kg 9 1000 9 ×150km = 16667km 答：可供这辆汽车行驶16667km。 复 习 与 提 升 P125 02 复 习 与 提 升 P125 8.某实验小组使用下图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。请回答下列问题。 （1）锥形瓶内发生反应的化学方程式为 。 （2）该实验装置中，小气球的作用是 ； ； ； （填“能”或“不能”）用玻璃棒来代替玻璃导管，原因是 ； 。 4P+ 5O2 2P2O5 点燃 隔绝空气，形成密闭体系，防止 红磷燃烧时产生的白烟及瓶中气体逸散到空气中；容纳反应中 受热膨胀的气体，防止瓶塞被冲开或装置爆炸 不能 因为此时体系的容积 固定，红磷燃烧放出的热量，会使锥形瓶中的气体膨胀，可能将瓶塞冲开，破坏体系的密闭性。 02 复 习 与 提 升 P125 8.某实验小组使用下图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。请回答下列问题。 （3）不选用敞口容器进行该实验的原因是 ； 。 选用敞口容器，反应前称量 的结果不包含氧气的质量，且生成的五氧化二磷白烟会逸散到空气中而影响生成物质量的称量 02 复 习 与 提 升 P125 8.某实验小组使用下图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。请回答下列问题。 a b c d （4）下列图像中，能够体现该实验过程中锥形瓶内物质质量与时间关系的是 （填字母）。 只有空气中的氧气参加反应，所以空气中氧气的质量减少，其它气体质量保持不变，气体质量不会减少到0 由于氮气不会参加反应，所以氮气的质量应该保持不变 空气中氧气反应完后固体质量不再变化 根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和质量不变 d 感 谢 您 的 聆 听！ 化 学 组 $