精品解析：山东省济南第一中学2025-2026学年高三上学期期中考试化学试题

济南一中2023级高三(上)期中检测——化学试题 本试卷满分100分 考试时间90分钟 可能用到的原子量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题，本大题共10题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A. “盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“味酸”是因绿矾水解产生 B. “白青得铁化为铜”，其中的“白青”属于盐 C. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜 D. 古陶瓷修复所用的熟石膏，主要化学成分为，该成分属于纯净物 【答案】C 【解析】 【详解】A．绿矾（）水解生成，溶液呈酸性， A正确； B．白青含金属阳离子（）和酸根（），属于碱式盐，B正确； C．“翠色”为青色或绿色，而氧化亚铜（）呈砖红色，与颜色不符，C错误； D．熟石膏（）是固定组成的化合物，属于纯净物，D正确； 故答案选C。 2. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向含有SO2的BaCl2溶液中通气体X 产生白色沉淀 X一定表现氧化性 B 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液不变色 该食盐不是加碘盐 C 向蛋白质溶液中加入浓Na2SO4溶液 出现浑浊 Na2SO4溶液降低了蛋白质的溶解度 D 向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2S溶液 产生白色沉淀 白色沉淀成分是 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．假设X为NH3，则发生2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3，然后发生BaCl2+(NH4)2SO3=BaSO3+2NH4Cl，在反应过程中没有体现氨气的氧化性，故A错误； B．食盐中所加碘元素以KIO3形式存在，而淀粉遇碘单质变蓝，故B错误； C．向蛋白质溶液中加入浓硫酸钠溶液，硫酸钠溶液降低蛋白质在水中溶解度使之析出，这是蛋白质的盐析，故C正确； D．Al3+和S2-发生双水解反应：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S，因此Al2S3在水溶液中不能存在，故D错误； 答案为C。 3. 叠氮酸钠(NaN3)是重要的化工原料。以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备NaN3流程如下： 已知水合肼(NH4·H2O)不稳定，具有强还原性。下列描述错误的是 A. 反应①和反应③中浓硫酸作用不同 B. 反应②的化学方程式： C. 步骤③分离出的 CH3OH 可导入①中循环利用 D. 反应④制备水合肼时应将氨水逐滴滴入 NaClO溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】由题给流程可知，向甲醇、亚硝酸钠的混合物中加入浓硫酸，浓硫酸先与亚硝酸钠反应生成亚硝酸，在浓硫酸做催化剂和吸水剂的作用下，甲醇与亚硝酸发生酯化反应生成亚硝酸甲酯；氨水和次氯酸钠溶液混合发生氧化还原反应得到水合肼，在氢氧化钠溶液中，亚硝酸甲酯与水合肼发生氧化还原反应生成叠氮酸钠、甲醇和水，在蒸汽加热的条件下，向反应后的溶液中加入浓硫酸，浓硫酸与叠氮酸钠反应制得叠氮酸，叠氮酸与氢氧化钠溶液反应制得产品叠氮酸钠。 【详解】A．由分析可知，反应①中浓硫酸起酸性、催化剂和吸水剂的作用，反应③中浓硫酸只起酸性的作用，作用不同，故A正确； B．由分析可知，反应②为在氢氧化钠溶液中，亚硝酸甲酯与水合肼发生氧化还原反应生成叠氮酸钠、甲醇和水，反应的化学方程式为，故B正确； C．由分析可知，反应①中甲醇做反应物，则步骤③分离出的 甲醇可导入①中循环利用，故C正确； D．水合肼具有强还原性，若反应④制备水合肼时应将氨水逐滴滴入具有强氧化性的次氯酸钠溶液中，水合肼会与次氯酸钠溶液发生氧化还原反应，而无法制得水合肼，故D错误； 故答案选D。 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中原子的数目为 B. 所含中子的数目为 C. 粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D. 盐酸与足量反应，生成的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确定为5NA，A错误； B．18O的中子数为18-8=10，1mol18O含10mol中子，数目为10NA，B正确； C．28g Fe（0.5mol）与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，C错误； D．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3mol，D错误； 故选B。 5. 科学的发展离不开材料的不断更新和优化。下列成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A. 新型手性螺环催化剂能降低化学反应的焓变 B. 北斗导航卫星所使用的高性能计算机芯片含有二氧化硅 C. “天问一号”火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶可产生丁达尔效应 D. “天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂能减小反应的活化能从而加速反应速率但却不能改变反应的焓变，焓变只与反应物的总能量和生成物的总能量有关，A错误； B．高性能计算机芯片含有硅，B错误； C．丁达尔效应是胶体的性质，故气凝胶可产生丁达尔效应，C正确； D．石墨烯与金刚石互为同素异形体，D错误； 故选C。 6. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．制备沉淀 B．制备胶体 C．验证比稳定 D．称量的固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．打开止水夹K，Fe与稀硫酸反应生成和，可排尽装置内的空气，关闭K后，左管内气体压强增大，将溶液压入至NaOH溶液，在无氧环境中生成沉淀，能制备沉淀，A符合题意； B．制备胶体时，应向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热；若将饱和溶液滴入NaOH溶液中会直接生成沉淀，此时不能制备胶体，B不符合题意； C．验证比稳定时，可采用套管实验，应将装在温度较低的内管中，将装在温度较高的外管中，若分解使澄清石灰水变浑浊而不分解，才能验证比稳定，但图示装置中装在温度较高的外管中，装在温度较低的内管中，此时不能验证比稳定，C不符合题意； D．托盘天平的精确度为0.1 g，则不能称量的固体，D不符合题意； 故选A。 7. ClO2可用于处理含的污水，2ClO2＋=2CO2＋N2＋。下列说法正确的是 A. 该反应中ClO2被氧化 B. 生成物中有一种既非氧化产物，也非还原产物 C. 由该反应可判断还原性强弱：＜ D. 如下方程式可表示反应中电子转移情况： 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中ClO2被的化合价由+4价降低为-1价，被还原，A错误； B．根据反应，生成物中和为氧化产物，为还原产物，没有非氧化产物和非还原产物，B错误； C．在氧化还原反应中，还原剂的还原性强弱规律为：还原剂>还原产物，根据反应，还原剂为，还原产物为，所以还原性强弱为：，C错误； D．反应中电子转移情况实际为：2个C原子由+2价升高到+4价失去4个电子，2个N原子由-3价升高到0价失去6个电子，共失去10个电子，用单线桥法表示的电子转移符合反应情况，D正确； 故答案为：D。 8. 固体氧化物燃料电池属于第三代燃料电池，是一种在中高温下直接将储存在燃料和氧化剂中的化学能高效、环境友好地转化为电能的全固态化学发电装置，其工作原理如图。下列说法正确的是 A. 固体氧化物电解质中的箭头表示的移动方向 B. N极的电极反应式： C. 产物X中一定含有 D. 该燃料电池的能量转化形式：化学能→热能→电能 【答案】A 【解析】 【详解】A．固体氧化物燃料电池中，N极通入O2为正极，M极通入燃料为负极，电解质传导O2-，阴离子向负极移动，即O2-向M极移动，箭头方向表示O2-的移动方向，A正确； B．N极为正极，固体氧化物电解质传导O2-，无H2O参与，正极反应式应为，B错误； C．燃料可能为H2、CO、CH4等，若燃料为CO，产物X为CO2，不含H2O，C错误； D．燃料电池直接将化学能转化为电能，无需经过热能环节，D错误； 故答案选A。 9. 近日，科学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca2+和F-脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法错误的是 A. F、Si和Ca 电负性依次减小，原子半径依次增大 B. OF2与 SiO2中含有化学键类型和氧原子杂化方式均相同 C. 图中A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B 处原子分数坐标为 D. 脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．金属元素的电负性小于非金属元素，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，则F、Si和Ca 电负性依次减小，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，则F、Si和Ca原子半径依次增大，故A正确； B．OF2与 SiO2都是含有极性共价键的共价化合物，化合物中氧原子的价层电子对数都为4，杂化方式都为sp3杂化，故B正确； C．由晶胞结构可知，A处到B处的距离为体对角线的，若A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B 处原子分数坐标为，故C正确； D．三种金属氟化物都为离子晶体，晶体提供自由氟离子的能力越强，阴阳离子间形成的离子键越弱，钡离子、钙离子和镁离子的电荷数相同，离子半径依次减小，则氟化钡、氟化钙、氟化镁三种晶体中的离子键依次增强，晶体提供自由氟离子的能力依次减弱，故D错误； 故选D。 10. 已知1，3-丁二烯与HBr加成的能量-反应进程图如图所示(图中、、表示各步正向反应的焓变)。下列说法正确的是 A. 反应时间越长，1，3-丁二烯与HBr反应得到3-溴-1-丁烯的比例越大 B. 0℃、短时间t min内，的1，3-丁二烯与HBr完全反应得到两种产物的比例为7：3(设反应前后体积不变)，则生成1-溴-2-丁烯的平均速率为 C. 1，3-丁二烯与HBr反应，生成3-溴-1-丁烯的反应热为、生成1-溴-2-丁烯的反应热为 D. 与烯烃结合的一步为决速步，进攻时活化能小的方向得到3-溴-1-丁烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示可知，1-溴-2-丁烯的能量低，更稳定，因此反应时间越长，得到1-溴-2丁烯的比例越大，A错误； B．根据图示可知，生成3-溴-1-丁烯的第二步反应的活化能低，因此短时间内，生成3-溴-1-丁烯的比例大，故生成1-溴-2-丁烯的平均速率为，B错误； C．根据盖斯定律，生成3-溴-1-丁烯的反应热为 ，生成1-溴-2-丁烯的反应热为 ，C错误； D．根据图示可知，第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，故第一步即 H+与烯烃结合的一步为决速步，第二步反应中生成3-溴-1-丁烯的活化能小，即 Br-进攻时活化能小的反应得到3-溴-1-丁烯，D正确； 故选D。 二、选择题，本大题共5题，共20分，每题有1-2个正确答案，每题4分，漏选得2分，错选不得分。 11. 化合物M(三维空间伸展的网状结构片段如图)是一种用于有机合成的催化剂。其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大且总和为29的短周期主族元素，X、Y、Z最外层电子数之和是W最外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A. W的最高价氧化物不可以用于干燥氨气 B. Y的氟化物YF3中各原子均满足8电子稳定结构 C. 简单氢化物沸点：Z>W D. 元素非金属性：W>Z>X 【答案】AC 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为短周期主族元素，X形成1个单键，则X为H或第ⅦA元素，Y得1个电子形成4个单键，则为B或Al，Z形成2个单键，则Z为O或S，W失1个电子形成4个单键，则为N或P，结合X、Y、Z、W原子序数依次增大且总和为29，X、Y、Z最外层电子数之和是W最外层电子数的2倍，则X、Y、Z、W分别为H、B、O、P。 【详解】A．为酸性干燥剂，不可以干燥碱性气体，故A正确； B．中B原子不满足8电子稳定结构，故B错误； C．分子中存在分子间氢键，熔、沸点升高，沸点高于，故C正确； D．非金属性O>P>H，故D错误； 故选AC。 12. 反应①是制备SiH4的一种方法，利用其副产物可制备相应物质，有关转化关系如下： 下列说法不正确的是（ ） A. A2B的化学式为Mg2Si B. NH3、NH4Cl可以循环使用 C. 反应①中参加反应的NH3和NH4Cl的物质的量之比为1∶1 D. 反应②中每生成24gMg转移2mol电子 【答案】C 【解析】 【分析】根据化学反应的本质，反应①的产物中出现Si和Mg元素，结合Mg为+2价、Si为-4价，可知A2B应为Mg2Si，与氨气、氯化铵反应生成SiH4和MgCl2•6NH3，MgCl2•6NH3加入碱液，可生成Mg(OH)2，MgCl2•6NH3加热时不稳定，可分解生成氨气，同时生成氯化镁，电解熔融的氯化镁，可生成镁，用于工业冶炼，而MgCl2•6NH3与盐酸反应，可生成氯化镁、氯化铵，其中氨气、氯化铵可用于反应①而循环使用，以此解答该题。 【详解】A．由分析知，A2B应为Mg2Si，故A正确； B．由分析知，产物氨气、氯化铵可用于反应①而循环使用，故B正确； C．反应①发生反应的化学方程式为Mg2Si+8NH3+4NH4Cl=SiH4+2MgCl2•6NH3，则参加反应的NH3和NH4Cl的物质的量之比为2:1，故C错误； D．反应②中电解MgCl2生成Mg，其中Mg元素从+2价降为0价，则每生成24g(1mol)Mg转移2mol电子，故D正确； 故答案为C。 13. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 分别向新制氯水中滴加溶液和淀粉KI溶液 前者生成白色沉淀，后者溶液变为蓝色 氯气与水的反应 存在限度 B 将固体加热，用带火星的木条检验产生的气体 固体由黑色变为砖红色，木条复燃 热稳定性： C 将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和溶液、澄清石灰水 品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸和木炭反应产生和气体 D 将加入到酸性 溶液中 溶液变成棕黄色，有黄绿色气体产生 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，分别向新制氯水中滴加溶液和淀粉KI溶液，前者生成白色沉淀，说明氯水中含有氯离子；后者溶液变蓝色，说明新制氯水中存在能将KI氧化成碘单质的氧化剂，该氧化剂可以是或生成的HClO，则不能证明氯气与水的反应存在限度，A不符合题意； B．将CuO固体加热，固体由黑色变为砖红色，且用带火星的木条检验产生的气体，木条复燃，说明氧化铜受热分解生成和氧气，即CuO的热稳定性比的差，则热稳定性：，B符合题意； C．品红溶液褪色，说明浓硫酸和木炭反应产生，但能与饱和溶液反应生成的也能使澄清石灰水变浑浊，则不能说明浓硫酸和木炭反应产生，C不符合题意； D．将加入到酸性溶液中，溶液变成棕黄色(即生成)，有黄绿色气体产生(即生成)，因具有强氧化性，可将亚铁离子氧化为铁离子，同时也能氧化氯离子生成氯气，即不能说明氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，则不能得出氧化性：，D不符合题意； 故选B。 14. 东南大学化学化工学院张袁健教授探究和分别催化分解的反应机理，部分反应历程如图所示(MS表示吸附在催化剂表面物种；TS表示过渡态)： 下列说法错误的是 A. 催化效果：催化剂高于催化剂 B. 催化： C. 催化剂比催化剂的产物更容易脱附 D. 催化分解吸热，催化分解放热 【答案】BD 【解析】 【详解】A．由图可知，使用催化剂时的活化能小于使用催化剂时的活化能，则催化效果：催化剂高于催化剂，故A正确； B．由图可知，催化时，1分子比1分子能量低，则生成1mol放热为，故，故B错误； C．过氧化氢分解生成水和氧气，由图可知，使用催化剂时吸附产物MS3能量更高，更容易脱附，故C正确； D．催化剂改变反应速率，但是不会改变反应的热效应，不管使用哪种催化剂，的分解热效应是相同的，故D错误； 故选BD。 15. 我国某科研团队研制出一种液流电池，该电池的电解液流经玻璃空腔作为窗户，在充电和放电的同时调节窗户的颜色，从而使室内降温，以减少空调的使用，降低排放。充电时的工作原理如图所示。螯合剂邻二氮菲(phen，结构为)与、可分别形成(橙红色)、(淡蓝色)。已知：红光的热效应比蓝光的高。下列说法错误的是 A. 放电后自然光透过窗户，室内温度升高不明显，可以减少空调的制冷作用 B. 充电时，右侧电解液中离子浓度增大 C. 充电时，电流方向：电源正极→N电极→电解质溶液→M电极→电源负极 D. 放电过程中，当有2 mol电子转移时，负极区电解质溶液质量增加71 g 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图示，充电时，N电极为阳极、M电极为阴极，则放电时，正极（N电极）发生还原反应：[Fe(phen)3]3++e-=[Fe(phen)3]2+，电解液中[Fe(phen)3]2+（橙红色）增多，橙红色对应红光，红光的热效应比蓝光的高，自然光透过窗户后室内温度升高明显，需空调制冷，A错误； B．充电时N电极为阳极，右侧电极反应为[Fe(phen)3]2+-e-=[Fe(phen)3]3+，右侧（阳极区）正电荷增多，通过氯离子交换膜移入右侧，离子总浓度增大，B正确； C．充电时N为阳极（接电源正极），M为阴极（接电源负极），电流方向为电源正极→N电极→电解质溶液（离子定向移动）→M电极→电源负极，C正确； D．放电时负极为M电极，负极反应为BTMAP-Vi+-e-=BTMAP-Vi2+，每转移1 mol 电子，1 mol 移入负极区，2 mol电子转移时移入2 mol ，质量增加，D正确； 故答案选A。 三、填空题，共5题，共60分 16. Ⅰ．NO空气质子交换膜燃料电池实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合。某化学兴趣小组用如图装置模拟工业处理废气和废水的过程。已知电极材料均为惰性电极。 （1）甲池在放电过程中的负极反应式为_______。 （2）乙池中电池总反应的离子方程式为_______。 （3）b为_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。当浓缩室得到浓度为的盐酸时，M室中的溶液的质量变化为_______g(溶液体积变化忽略不计)。 Ⅱ． （4）已知：① ② 则表示氨气燃烧热的热化学方程式为_______，该反应可设计为碱性条件下的燃料电池，负极电极反应式为_______。 （5）已知几种化学键的键能和热化学方程式如下： 化学键 H-N N-N Cl-Cl H-Cl 键能 a b c x d ，则_______。 【答案】（1） （2） （3） ①. 阴 ②. 18 （4） ①. ， ②. （5） 【解析】 【分析】装置是电解池和原电池综合装置，根据题意，原电池工作原理的是NO空气质子膜燃料电池，故A为原电池工作原理，左侧NO被氧化为HNO3，为原电池的负极，右侧氧气被还原，为原电池的正极；装置乙左侧连接装置甲原电池的正极，则为电解池的阳极，SO2被氧化，右侧NO被还原为铵根，为电解池的阴极；装置丙为电解池，右侧连接了装置甲原电池的负极，为电解池的阴极，发生还原反应，左侧失电子，为电解池的阳极。据此分析。 【小问1详解】 装置甲负极是NO在放电，N元素从+2价升到+5价，根据电子得失守恒、电荷守恒（电解液为酸性）和元素守恒得到其电极反应式为：； 【小问2详解】 乙池中发生氧化还原反应的反应物为SO2、NO，主要产物为(NH4)2SO4，N元素化合价从+2降到-3，S元素化合价从+4升到+6，故SO2、NO的化学计量数之比为5：2，根据电荷守恒（电解液为酸性）和元素守恒得到其总反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 装置丙电解池中，左侧阳极的电极反应式为，而浓缩室中HCl浓度变高，则左侧交换膜a是质子交换膜，右侧交换膜b让废水中的Cl-进入浓缩室，是阴离子交换膜，M池溶液质量变化来源于水反应后，氧气逸出、H+通过质子交换膜a进入浓缩室，即变化质量之差为参与反应的水的质量，当浓缩得到浓度为的盐酸时，盐酸的物质的量增加了，根据比例关系，则H+增加2 mol时，电解了1 mol水，M池减少的质量为1 mol水的质量，即18 g，故答案为：阴；18； 【小问4详解】 氨气燃烧热是1 mol氨气完全燃烧生成氮气和液态水对应的热量，根据盖斯定律，目标热化学方程式为，即，，该氧化还原反应设计为原电池时，负极发生氧化反应，化合价升高，应该是氨气放电，N元素化合价从-3价升到0价，结合电解质为碱性条件，电极反应式为； 【小问5详解】 用键能计算反应热时，反应热为反应物的总键能-生成物的总键能，故，故x=。 17. 钛白()是重要的化工原料，制取钛白的方法主要有两种。 方法一：四氯化钛气相氧化。实验室模拟四氯化钛气相氧化装置如图(部分夹持装置已略去)。 已知：熔点-24.1℃，沸点136.4℃，在空气中发烟，生成二氧化钛固体和盐酸液滴的混合物。 （1）C装置的加热方式为_______，D装置中反应方程式为_______，球形冷凝管和碱石灰的作用分别为_______、_______。 （2）为完成上述实验，正确的操作顺序为_______。 ①打开A处分液漏斗活塞 ②点燃C处的酒精灯 ③点燃D处的酒精喷灯 ④关闭A处分液漏斗活塞 ⑤C处停止加热 ⑥D处停止加热 方法二：硫酸法。70~80℃条件下，不断通入空气并搅拌，钛铁矿同浓硫酸反应制得可溶性硫酸盐，用水浸取固相物，得钛液，钛液水解得钛白：。在制取钛白的过程中，需要测定钛液中Ti(Ⅳ)的含量。首先用铝片将Ti(Ⅳ)还原为，再用标准溶液滴定：。 （3）滴定时可选用的指示剂为_______，滴定终点溶液颜色变化为_______。 【答案】（1） ①. 浓硫酸浴 ②. ③. 使冷凝回流 ④. 吸收氯气并防止空气中的水蒸气进入到装置中 （2）①②③⑤⑥④ （3） ①. KSCN溶液 ②. 溶液由无色变红色 【解析】 【分析】装置A中二氧化锰催化双氧水制备氧气，装置B中的浓硫酸用于干燥氧气，TiCl4液体在硫酸浴中加热生成TiCl4气体，与氧气混合通入D装置中加热反应得到TiO2和氯气，球形冷凝管用于冷凝回流TiCl4，提高其利用率，碱石灰可以吸收生成的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入使TiCl4水解，据此解答。 【小问1详解】 由图可知，盛有TiCl4的蒸馏烧瓶是放在浓硫酸中加热的，则C装置的加热方式为浓硫酸浴；装置D中TiCl4与氧气在加热条件下反应生成TiO2和氯气，其反应方程式为：；由分析可知，球形冷凝管的作用为：使冷凝回流；碱石灰的作用为：吸收氯气并防止空气中的水蒸气进入到装置D中； 【小问2详解】 TiCl4在空气中发烟，所以应先打开A处分液漏斗活塞生成氧气，利用氧气将装置中的空气排尽，然后点燃C处酒精灯产生TiCl4气体，再点燃D处酒精灯进行反应，反应结束后为了防止TiCl4气体的浪费，先停止C处加热，不再产生TiCl4气体，然后停止D处加热，为了使产生的氯气全部被吸收，同时防止副反应的发生，最后关闭A处分液漏斗活塞，停止生成氧气，故为完成上述实验，正确的操作顺序为①②③⑤⑥④； 【小问3详解】 标准液为Fe2(SO4)3溶液，达到滴定终点时Fe3+稍过量，所以可以用KSCN溶液作指示剂，达到滴定终点时溶液会由无色变为红色。 18. 金属钼具有高强度、高熔点、耐腐蚀、耐研磨等优点，主要作为钢的添加剂。工业上常用钼精矿(主要成分是，其中为-1价，含有、等)制备金属钼，其中用氧化焙烧法提取金属钼的工艺流程如图所示。 已知：①焙烧后可得、钼酸钙()和的混合物，其中，微溶于水和冷的稀酸，可溶于氨水，高温易升华；不溶于氨水。 ②钼酸()微溶于冷水，能溶于热水。 （1）为了提高焙烧速率，可以采取的措施是_______(写一条)。 （2）若焙烧的主要产物为，则主要反应的化学方程式为_______。 （3）钼的提取率与焙烧的温度关系曲线如图所示，造成曲线变化的可能原因是_______。 （4）“沉淀转溶”过程所得滤渣②的成分为_______(填化学式)。 （5）钼精矿碱浸制钼酸钠()。直接向粉碎后的钼精矿中加入NaOH溶液和NaClO溶液可得到钼酸钠，同时生成硫酸盐，反应的离子方程式为_______。 （6）钼电池未来有可能代替锂电池，成为动力电池的霸主。镁钼蓄电池的总反应为，则该电池放电时的正极反应是_______。 【答案】（1）粉碎钼精矿（或增大空气通入量、搅拌等） （2） （3）550℃前，温度升高，反应速率快，钼的提取率高；超过550℃后，易升华而导致钼的提取率下降 （4）、 （5） （6） 【解析】 【分析】钼精矿(主要成分是，其中为-1价，含有、等)经焙烧，其中的主要成分被氧化为、钼酸钙()，随后用氨浸取，钼的氧化物溶解形成钼酸盐溶液进入滤液1，和则进入滤渣1分离，向滤渣1中加，使滤渣中的钼酸钙转化为可溶钼酸盐进入滤液2，同时生成沉淀并分离和，之后加盐酸沉淀出钼酸，经后续处理得到金属钼，据此分析。 【小问1详解】 将钼精矿粉碎（或增大空气通入量、搅拌等），通过增大反应物接触面积或提高反应物浓度加快反应速率； 【小问2详解】 ，其中为-1价，Mo为+2 价，在空气中焙烧被氧化为和SO2，故方程式为： ； 【小问3详解】 温度升高到550℃左右时，生成量增加，提取率上升；温度超过 550℃后，高温易升华，随尾气流失，导致提取率下降； 【小问4详解】 向含和的滤渣①中加入溶液，与反应转化为沉淀和可溶性的，故滤渣②的成分为和； 【小问5详解】 直接向粉碎后的钼精矿中加入NaOH溶液和NaClO溶液，碱性条件下，被氧化为，离子反应为：； 【小问6详解】 由镁钼蓄电池的总反应可知，四硫化三钼为蓄电池的正极，镁离子作用下，四硫化三钼在正极得到电子发生还原反应生成MgxMo3S4，放电时正极发生还原反应：。 19. 回答下列问题： （1）(硒代硫酸钠，其中可看作是中的一个O原子被原子取代的产物)在某些肿瘤治疗中能够提高治愈率。其制备和转化关系如下： ①基态Se原子的价层电子排布式是_______，按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区，Se位于元素周期表_______区。 ②的空间结构是_______，基态O原子中处于最高能级的电子的运动状态共有_______个。 ③过程ii中一定断裂的化学键是_______。 （2）离子型配合物中，阴离子的空间构型为_______，配体中碳原子的杂化方式是_______。 （3）二氧化钛晶胞如图1所示，钛原子配位数为_______。氮化钛的晶胞如图2所示，图3是氮化钛的晶胞截面图(相邻原子两两相切)。已知：表示阿伏加德罗常数，氮化钛晶体密度为。氮化钛晶胞中原子半径为_______pm。 【答案】（1） ①. ②. p ③. 四面体 ④. 4 ⑤. 硫硒键 （2） ①. 正四面体 ②. ， （3） ①. 6 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①Se为34号元素，核外电子排布为，价层电子为最外层电子，故基态Se原子的价层电子排布式：；Se位于p区（p区元素价层电子排布为）； ②的中心原子S的价层电子对为：，则的空间结构为正四面体，与结构类似，故空间结构为：四面体； O的电子排布为，最高能级2p能级有4个电子，每个电子运动状态均不同，所以基态O原子中处于最高能级的电子的运动状态共有4个； 过程ii中可以看出一定断裂的化学键是：硫硒键； 【小问2详解】 中阴离子为，中心原子B的价层电子对数为，故空间构型为：正四面体； 配体中甲基C的杂化方式为（C周围4根单键，四面体结构）；—中C为杂化（三键，直线形结构）； 【小问3详解】 二氧化钛晶胞中白球在面上和内部个数为，黑球在顶点和内部个数为，白球是黑球的2倍，所以黑球是钛原子，黑球周围距离相等且最近的白球有6个，故钛原子配位数为6；氮化钛晶胞属于型的，设晶胞边长为a cm，则晶胞中含4个Ti、4个N，则晶胞质量，由得，由晶胞截面图可知，，则，则=，即==。 20. 氢化铝锂()以其优良的还原性广泛应用于医药、染料等行业。实验室按如图流程、装置制备(夹持、加热装置已省略)。 已知：①乙醚沸点34.5℃，易溶于苯；苯的沸点80.1℃。 ②LiH、、均溶于乙醚、易水解；易溶于苯；难溶于苯。 （1）搅拌过程中发生的化学反应方程式为_______，操作A名称是_______ （2）测定的纯度：常温常压下，称取样品置于形管中，反应前量气管(碱式滴定管)读数为，倾斜形管，将足量蒸馏水注入样品中(杂质不产生气体)，反应完毕并冷却后，量气管读数为。读数前要进行的操作是_______， （3）该样品纯度为_______[用含、、、的代数式表示，常温常压下气体摩尔体积为；未冷却至室温读数，测定结果会_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 Ⅱ．为了测定草酸晶体()中的值，进行如下实验 （4）称取草酸晶体，配成100.00mL溶液。取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀后，用浓度为的溶液滴定至不再褪色为止，所发生的反应为： ①实验中，有下列仪器备选，还缺少的玻璃仪器有(填名称)_______ A、托盘天平(带砝码、镊子) B、滴定管 C、100mL的量筒 D、100mL的容量瓶 E、烧杯 F、漏斗 G、锥形瓶 H、玻璃棒 I、药匙 J、烧瓶 ②实验中，标准液溶液应装在_______式滴定管中。 ③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的的值会_______(填偏大、偏小、无影响)。 ④在滴定过程中若用去的溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_______，若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值会_______(填偏大、偏小、无影响) 【答案】（1） ①. ②. 蒸馏 （2）调节水准管高度，使水准管液面与量气管液面相平 （3） ①. ②. 偏高 （4） ①. 胶头滴管 ②. 酸 ③. 无影响 ④. ⑤. 偏大 【解析】 【分析】将的乙醚溶液加入至的乙醚溶液中，和在下搅拌时反应生成和LiCl()，LiCl难溶于乙醚，过滤后滤液中主要含，加入适量苯，易溶于苯，难溶于苯，经过蒸馏除去乙醚，蒸馏后再经一系列操作得到粗产品，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，和在下搅拌时反应生成和LiCl，则搅拌过程中发生的化学反应方程式为：； 乙醚沸点34.5 ℃，易溶于苯，苯的沸点80.1 ℃，两者的沸点差异较大，且经过操作A后得到乙醚，则操作A名称是蒸馏； 【小问2详解】 读数前要调节液面，使量气管内的气体压强等于外界大气压，则读数前要进行的操作是：调节水准管高度，使水准管液面与量气管液面相平； 【小问3详解】 与水发生反应：，产生氢气的物质的量为，则的纯度为：；未冷却至室温读数，因气体体积膨胀，导致所测的体积偏大，测定结果会偏高； 【小问4详解】 ①称取草酸晶体，配成100.00 mL溶液，所需要的实验仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL的量筒、100 mL容量瓶、胶头滴管等；用高锰酸钾溶液进行滴定时所需要的实验仪器主要有烧杯、滴定管、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶等，则还缺少的玻璃仪器有：胶头滴管； ②标准液溶液具有强氧化性，会腐蚀乳胶管，即不能装在碱式滴定管中，应装在酸式滴定管中； ③滴定时为减小实验误差，应用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗，使草酸反应完全，所以用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，对实验结果无影响，即所测得的x的值会无影响； ④由反应式可得：， 则，解得：；滴定终点读数时俯视刻度，会导致消耗的标准溶液体积偏小，测定的草酸质量偏小，则计算的x值会偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 济南一中2023级高三(上)期中检测——化学试题 本试卷满分100分 考试时间90分钟 可能用到的原子量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题，本大题共10题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A. “盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“味酸”是因绿矾水解产生 B. “白青得铁化为铜”，其中的“白青”属于盐 C. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜 D. 古陶瓷修复所用的熟石膏，主要化学成分为，该成分属于纯净物 2. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向含有SO2的BaCl2溶液中通气体X 产生白色沉淀 X一定表现氧化性 B 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液不变色 该食盐不是加碘盐 C 向蛋白质溶液中加入浓Na2SO4溶液 出现浑浊 Na2SO4溶液降低了蛋白质的溶解度 D 向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2S溶液 产生白色沉淀 白色沉淀成分是 A. A B. B C. C D. D 3. 叠氮酸钠(NaN3)是重要的化工原料。以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备NaN3流程如下： 已知水合肼(NH4·H2O)不稳定，具有强还原性。下列描述错误的是 A. 反应①和反应③中浓硫酸作用不同 B. 反应②的化学方程式： C. 步骤③分离出的 CH3OH 可导入①中循环利用 D. 反应④制备水合肼时应将氨水逐滴滴入 NaClO溶液中 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中原子的数目为 B. 所含中子的数目为 C. 粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D. 盐酸与足量反应，生成的数目为 5. 科学的发展离不开材料的不断更新和优化。下列成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A. 新型手性螺环催化剂能降低化学反应的焓变 B. 北斗导航卫星所使用的高性能计算机芯片含有二氧化硅 C. “天问一号”火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶可产生丁达尔效应 D. “天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同分异构体 6. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．制备沉淀 B．制备胶体 C．验证比稳定 D．称量的固体 A. A B. B C. C D. D 7. ClO2可用于处理含的污水，2ClO2＋=2CO2＋N2＋。下列说法正确的是 A. 该反应中ClO2被氧化 B. 生成物中有一种既非氧化产物，也非还原产物 C. 由该反应可判断还原性强弱：＜ D. 如下方程式可表示反应中电子转移情况： 8. 固体氧化物燃料电池属于第三代燃料电池，是一种在中高温下直接将储存在燃料和氧化剂中的化学能高效、环境友好地转化为电能的全固态化学发电装置，其工作原理如图。下列说法正确的是 A. 固体氧化物电解质中的箭头表示的移动方向 B. N极的电极反应式： C. 产物X中一定含有 D. 该燃料电池的能量转化形式：化学能→热能→电能 9. 近日，科学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca2+和F-脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法错误的是 A. F、Si和Ca 电负性依次减小，原子半径依次增大 B. OF2与 SiO2中含有化学键类型和氧原子杂化方式均相同 C. 图中A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B 处原子分数坐标为 D. 脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力 10. 已知1，3-丁二烯与HBr加成的能量-反应进程图如图所示(图中、、表示各步正向反应的焓变)。下列说法正确的是 A. 反应时间越长，1，3-丁二烯与HBr反应得到3-溴-1-丁烯的比例越大 B. 0℃、短时间t min内，的1，3-丁二烯与HBr完全反应得到两种产物的比例为7：3(设反应前后体积不变)，则生成1-溴-2-丁烯的平均速率为 C. 1，3-丁二烯与HBr反应，生成3-溴-1-丁烯的反应热为、生成1-溴-2-丁烯的反应热为 D. 与烯烃结合的一步为决速步，进攻时活化能小的方向得到3-溴-1-丁烯 二、选择题，本大题共5题，共20分，每题有1-2个正确答案，每题4分，漏选得2分，错选不得分。 11. 化合物M(三维空间伸展的网状结构片段如图)是一种用于有机合成的催化剂。其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大且总和为29的短周期主族元素，X、Y、Z最外层电子数之和是W最外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A. W的最高价氧化物不可以用于干燥氨气 B. Y的氟化物YF3中各原子均满足8电子稳定结构 C. 简单氢化物沸点：Z>W D. 元素非金属性：W>Z>X 12. 反应①是制备SiH4的一种方法，利用其副产物可制备相应物质，有关转化关系如下： 下列说法不正确的是（ ） A. A2B的化学式为Mg2Si B. NH3、NH4Cl可以循环使用 C. 反应①中参加反应的NH3和NH4Cl的物质的量之比为1∶1 D. 反应②中每生成24gMg转移2mol电子 13. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 分别向新制氯水中滴加溶液和淀粉KI溶液 前者生成白色沉淀，后者溶液变为蓝色 氯气与水的反应 存在限度 B 将固体加热，用带火星的木条检验产生的气体 固体由黑色变为砖红色，木条复燃 热稳定性： C 将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和溶液、澄清石灰水 品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸和木炭反应产生和气体 D 将加入到酸性 溶液中 溶液变成棕黄色，有黄绿色气体产生 氧化性： A. A B. B C. C D. D 14. 东南大学化学化工学院张袁健教授探究和分别催化分解的反应机理，部分反应历程如图所示(MS表示吸附在催化剂表面物种；TS表示过渡态)： 下列说法错误的是 A. 催化效果：催化剂高于催化剂 B. 催化： C. 催化剂比催化剂的产物更容易脱附 D. 催化分解吸热，催化分解放热 15. 我国某科研团队研制出一种液流电池，该电池的电解液流经玻璃空腔作为窗户，在充电和放电的同时调节窗户的颜色，从而使室内降温，以减少空调的使用，降低排放。充电时的工作原理如图所示。螯合剂邻二氮菲(phen，结构为)与、可分别形成(橙红色)、(淡蓝色)。已知：红光的热效应比蓝光的高。下列说法错误的是 A. 放电后自然光透过窗户，室内温度升高不明显，可以减少空调的制冷作用 B. 充电时，右侧电解液中离子浓度增大 C. 充电时，电流方向：电源正极→N电极→电解质溶液→M电极→电源负极 D. 放电过程中，当有2 mol电子转移时，负极区电解质溶液质量增加71 g 三、填空题，共5题，共60分 16. Ⅰ．NO空气质子交换膜燃料电池实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合。某化学兴趣小组用如图装置模拟工业处理废气和废水的过程。已知电极材料均为惰性电极。 （1）甲池在放电过程中的负极反应式为_______。 （2）乙池中电池总反应的离子方程式为_______。 （3）b为_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。当浓缩室得到浓度为的盐酸时，M室中的溶液的质量变化为_______g(溶液体积变化忽略不计)。 Ⅱ． （4）已知：① ② 则表示氨气燃烧热的热化学方程式为_______，该反应可设计为碱性条件下的燃料电池，负极电极反应式为_______。 （5）已知几种化学键的键能和热化学方程式如下： 化学键 H-N N-N Cl-Cl H-Cl 键能 a b c x d ，则_______。 17. 钛白()是重要的化工原料，制取钛白的方法主要有两种。 方法一：四氯化钛气相氧化。实验室模拟四氯化钛气相氧化装置如图(部分夹持装置已略去)。 已知：熔点-24.1℃，沸点136.4℃，在空气中发烟，生成二氧化钛固体和盐酸液滴的混合物。 （1）C装置的加热方式为_______，D装置中反应方程式为_______，球形冷凝管和碱石灰的作用分别为_______、_______。 （2）为完成上述实验，正确的操作顺序为_______。 ①打开A处分液漏斗活塞 ②点燃C处的酒精灯 ③点燃D处的酒精喷灯 ④关闭A处分液漏斗活塞 ⑤C处停止加热 ⑥D处停止加热 方法二：硫酸法。70~80℃条件下，不断通入空气并搅拌，钛铁矿同浓硫酸反应制得可溶性硫酸盐，用水浸取固相物，得钛液，钛液水解得钛白：。在制取钛白的过程中，需要测定钛液中Ti(Ⅳ)的含量。首先用铝片将Ti(Ⅳ)还原为，再用标准溶液滴定：。 （3）滴定时可选用的指示剂为_______，滴定终点溶液颜色变化为_______。 18. 金属钼具有高强度、高熔点、耐腐蚀、耐研磨等优点，主要作为钢的添加剂。工业上常用钼精矿(主要成分是，其中为-1价，含有、等)制备金属钼，其中用氧化焙烧法提取金属钼的工艺流程如图所示。 已知：①焙烧后可得、钼酸钙()和的混合物，其中，微溶于水和冷的稀酸，可溶于氨水，高温易升华；不溶于氨水。 ②钼酸()微溶于冷水，能溶于热水。 （1）为了提高焙烧速率，可以采取的措施是_______(写一条)。 （2）若焙烧的主要产物为，则主要反应的化学方程式为_______。 （3）钼的提取率与焙烧的温度关系曲线如图所示，造成曲线变化的可能原因是_______。 （4）“沉淀转溶”过程所得滤渣②的成分为_______(填化学式)。 （5）钼精矿碱浸制钼酸钠()。直接向粉碎后的钼精矿中加入NaOH溶液和NaClO溶液可得到钼酸钠，同时生成硫酸盐，反应的离子方程式为_______。 （6）钼电池未来有可能代替锂电池，成为动力电池的霸主。镁钼蓄电池的总反应为，则该电池放电时的正极反应是_______。 19. 回答下列问题： （1）(硒代硫酸钠，其中可看作是中的一个O原子被原子取代的产物)在某些肿瘤治疗中能够提高治愈率。其制备和转化关系如下： ①基态Se原子的价层电子排布式是_______，按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区，Se位于元素周期表_______区。 ②的空间结构是_______，基态O原子中处于最高能级的电子的运动状态共有_______个。 ③过程ii中一定断裂的化学键是_______。 （2）离子型配合物中，阴离子的空间构型为_______，配体中碳原子的杂化方式是_______。 （3）二氧化钛晶胞如图1所示，钛原子配位数为_______。氮化钛的晶胞如图2所示，图3是氮化钛的晶胞截面图(相邻原子两两相切)。已知：表示阿伏加德罗常数，氮化钛晶体密度为。氮化钛晶胞中原子半径为_______pm。 20. 氢化铝锂()以其优良的还原性广泛应用于医药、染料等行业。实验室按如图流程、装置制备(夹持、加热装置已省略)。 已知：①乙醚沸点34.5℃，易溶于苯；苯的沸点80.1℃。 ②LiH、、均溶于乙醚、易水解；易溶于苯；难溶于苯。 （1）搅拌过程中发生的化学反应方程式为_______，操作A名称是_______ （2）测定的纯度：常温常压下，称取样品置于形管中，反应前量气管(碱式滴定管)读数为，倾斜形管，将足量蒸馏水注入样品中(杂质不产生气体)，反应完毕并冷却后，量气管读数为。读数前要进行的操作是_______， （3）该样品纯度为_______[用含、、、的代数式表示，常温常压下气体摩尔体积为；未冷却至室温读数，测定结果会_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 Ⅱ．为了测定草酸晶体()中的值，进行如下实验 （4）称取草酸晶体，配成100.00mL溶液。取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀后，用浓度为的溶液滴定至不再褪色为止，所发生的反应为： ①实验中，有下列仪器备选，还缺少的玻璃仪器有(填名称)_______ A、托盘天平(带砝码、镊子) B、滴定管 C、100mL的量筒 D、100mL的容量瓶 E、烧杯 F、漏斗 G、锥形瓶 H、玻璃棒 I、药匙 J、烧瓶 ②实验中，标准液溶液应装在_______式滴定管中。 ③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的的值会_______(填偏大、偏小、无影响)。 ④在滴定过程中若用去的溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_______，若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值会_______(填偏大、偏小、无影响) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $