吉林省长春市东北师范大学附属中学2025-2026学年高二上学期化学学科综合练习（水解平衡、沉淀溶解平衡）

1/11 东北师大附中2024级 高二上学期化学学科综合练习 水解平衡、沉淀溶解平衡综合 一、选择题：本题共15小题，每小题只有一个选项符合题目要求。 1.室温下，0.5molL1相同体积的下列四种溶液①KCl、②FeCl、③HF、④Na2C03,其中 所含阳离子数由多到少的顺序是 A.④>①=②>③ B.①>④>②>③ C.④>①>③>② D.④>②>①>③ 2.等物质的量浓度的下列溶液中cN由多到少的关系正确的是 ①NH4CI②NH4HSO4③CH3 COONH4④NH4A1(SO4h⑤NH3H2O⑥NH4)2SO4 A.①②③④⑤⑥ B.④⑥②①③⑤ c.②①③④⑤⑥ D.⑥②④①③⑤ 3.下列各反应的化学方程式中，水解离子方程式正确的是 A.HCO3+H0=C03+H30+ B.P0+2H20÷H2P04+20H C.C02+H20÷H2C03 D.CO+H2O HCO3+0H 4.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是 ①CuSO4②FesO4③Ca(HCo)2④NH4HCO3⑤KMnO4⑥FeCs A.全部 B.仅①② C.仅①⑤ D.仅① 5.下列离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是 A.K+、S2、A13+、A1O2 B.MnOa、Na、So?、Kt C.So?、fe31、S2、Kt D.Fe2'、CI、H、Nog 6.常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH浓度 分别为a mol-L1与bmoL1,则a和b的关系为 A.ab B.a=104b C.b=104a D.a=b 7.常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是 A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则K,(HCOOH)>K,F B.相同浓度的CH3COOH和CH3 COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中 c(CH,COO)>c(Na*)>c(H)c(OH) C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则KFes)>K.(CuS) D.在1 molLNa,S溶液中，c(S2）+c(HS)+c(H,S)=1mol+L 8.常温下，用0.1mol.L1氨水滴定10mL浓度均为0.1mol·L的HC1和CH,C0OH的混合 液，下列说法不正确的是 A.在氨水滴定前，HCI和CH,COOH的混合液中c(CI）>c(CH,CO0） B.当滴入氨水10mL时，c(NH)+c(NH3·H2O)=c(CH,CO0)+c(CH,COOH) c.当滴入氨水20mL时，c(CH,CoOH)+c(H)=c(NH3·H,O)+c(OH） D.当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL,c(NH)<c(CI) 9.对于难溶盐MX,其饱和溶液MP+和X泗~的离子的物质的量浓度之间的关系近似于水的 离子积Kw[Kw=c(H)c(OH)】,存在着cMcX)=Kp的关系(Kp为常数)。现将足 量的AgCI固体分别放入下列物质中，AgC1的溶解度由大到小排列的顺序是 ①20mL0.1mol/L NaBr溶液 ②40mL0.03mol/LHcl 1 ③50mL0.05mo/L AgNO3溶液 ④30mL0.02mol/L CaCl2溶液 ⑤10mL蒸馏水 A.①②③④⑤ B.①⑤②④③ C.①④②③⑤ D.①②④③⑤ 10.在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知tC时AgCl的Kp=4×1010, 下列说法不正确的是 ↑c(ag)/mol·L- 7×107- 7×10?c(Br/(molL-) A.在t℃时，AgBr的Kp为4.9x10I3 B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D.在tC时，AgCI(s)十Br(aq)=AgBr(s)+CIT(aq)的平衡常数K816 11.为研究沉淀的生成及转化，同学们进行下图所示实验。 m.1mol/L 2xuL.0.1 moVL 产生白色脱绽 无明显变化 产生黄色况滨 AgNO,信饿 (ARSCN) 常浇不业红 这液变红 下列关于该实验的分析不正确的是 A.①中产生白色沉淀的原因是cAg)c(SCN)PKp(AgSC) B.①中存在平衡：AgSCN(s)≥Ag(aq)+SCN(aq) C.②中无明显变化是因为溶液中的c(SCN)过低 D.上述实验不能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生 12.常温下，有关物质的溶度积如下，下列有关说法不正确的是 3 物质 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 2.8×10-9 6.8×106 4.68×10-6 1.8×10-2 4.0×10-39 A.常温下，除去NaCI溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好 B.常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好 C.向含有Mg+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时， c(Mg2*):cce3+=4.50x1020 D.无法利用Ca(OD2制备NaOH 13.疏酸锶(SSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。 (.5) -1.45 1.50 下列说法正确的是 -1.55 A.温度一定时，Kp(SrSO4)随c(SO子)的增犬而减小 -1.60 B.三个不同温度中，313K时Kp(SSO4)最大 -1.65 313K -1,70 .a 283K C.283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液 -1.75 363K D.283K下的SS04饱和溶液升温到363K后变为不饱 -1.65-1.60-1.55-1.50-1.45 Ig c(SO-) 14.已知Kp[Cu(OH2]=2.2×1020,KpF(OH3]=4.0×10-38,Cu2+和Fe3+完全生成氢氧化物沉 淀时的pH分别为6.7和3.2。现在向pH=0、浓度均为0.04molL1的Cu2+、Fe3+溶液中加入 某一固体，以中和H调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Cu+、Fe3+的浓度与pH关系正确的 是 青e (mol-L-l) c(mol+L-) Cu2+ (60+/ow子 C2+ Fe3+ Fe3+ 01.724pH 0 9 4 pH A c(mol-L-) +/Cu2 Fest T Fe3+ Cu2+ Cu2+ 01.72 4 pH 0 2 pH C D 2 15.25℃时，Fe(OD2和Cu(OHD2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[--lg c(M2] 与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Kp[Cu(OHDh]K[F(OHz]。下列说法正确的是 13.1f-gc0M) 9.1 7.1 5.1 3.1 1.16片810方p脏 A.曲线a表示Fe(OHD2饱和溶液中的变化关系 B.除去CuSO,溶液中含有的少量Fe2+,可加入适量CuO C.当Fe(OHD2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中cFe2+:c(Cu2=104.6:1 D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液 二、选择题：本题共5小题，每小题有1~2个选项符合题目要求。 16.常温下，向1L0.1moL1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[已知常温下NH3H20电离平 衡常数K=1.76×105],使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系 如下图所示。下列叙述正确的是 C(R) g c(HR) 3w4w56w7+89w10111213 出 A.0.1molL1HR溶液的pH为5 c(R) B.HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，c(OH)c(HR)不变 C.当通入0.1 mol NH,时，cNH4>c(R)>c(OH)>c(H D.当c(R)=cHR)时，溶液必为中性 17.在25℃时，向100mL1molL1H2S03溶液中逐渐滴入1moL的NaOH溶液，含疏微粒 的分布分数（平衡时某微粒的浓度与各徽粒浓度之和的比）与pH的关系如图所示（已知pK。lg Ka,25℃时，H2S03的pKa1=1.85,pK2=7.19)。下列说法不正确的是 1.00 0.90 0.80 90 0.70 &0.60 0.50 0.40 0.30 0.20 一FHS0C 0.10 02.004.006.008.0010.0012.0014.00 pH A.pH=1.85时，c(HSO3)>c(HS03) B.pH=6时，cNac(H)=c(HS03)tc(S03-)tc(Of) C.pH=7.19,c(Na)>c(HSO3)=c(SO)>c(OH )>cH) 18.25℃时，用0.10mol/L的氨水滴定10.00mL0.05molL的二元酸H2A的溶液，滴定过程中 加入氨水的体积（与溶液中gOH的关系如图所示。下列说法正确的是 c(*) A.H2A的电离方程式为H2A一H+HA B.B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×106mo/L C.C点溶液中，cNH+NH3H2O)=2c(A2) 10-7 D.25℃时，该氨水的电离平衡常数为K,=6- 3 19.已知25℃时，用0.1000mol·L-1的盐酸滴定25.00mL0.1000mol·L1氨水的滴定 曲线如图所示，下列说法正确的是 H 10 apH=9.24 8 6 反应终点 pH-5.12 2- 10:15202530354045 50 V(HCI/mL, 12.5 A.滴定时，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B.c点溶液中离子浓度大小顺序为：c(CI)>c(NH)>c(H)>c(OH) C.a、b两点水电离出的0H浓度之比为104.12 D.a点溶液中各微粒的关系为： c(NH)>c(CI)>c(NH3.H20)>c(OH-)>c(H+) 20.己知Cr(OHD3是类似A1(OH)3的两性氢氧化物，Kp[A1(OHD3]=1.3×1033,Ksp[Cr(OH3]=6.3×1031。 如图为Cr和A1两种元素在水溶液中存在的形式与pH的关系，图中纵轴表示1gc(M或 1gcM(OH)4](其中M=A1或Cr)。下列说法错误的是 e 3 AKOE- 4 N- cr(o出i ANO田B Cr(OB ◆ PH 34567891011121314 4 A.曲线N表示A13+的浓度变化 B.在A1(OHD3和Cr(OHD3混合悬浊液中滴加NaOH溶液，AI(OH3先溶解 C.在A(O:和CrOD共沉淀的体系中cCr” 4.8×102 c(AI") D.若溶液中A1+和Cr3+起始浓度均为0.1molL,通过调节pH能实现两种元素的分离 三、非选择题：本题共4小题。 21.有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阳离 子和一种阴离子且互不重复)。 阳离子 K+、Na、Ba2+、NHt 阴离子 CH3C00、CI、OH、SO 己知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离程度相同；D 物质的焰色反应呈黄色；②C溶液和D溶液相遇时可生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时可 生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。 (1)A的名称是 (2)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式： (3)5C时，pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中水的电离程度小的是 (填A或C的 化学式) 22.金属氢氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的H,达到分离金 属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol-L如图所示。 0.10 夏on F(OH) CoOH 、ODz Cu(OH) 0123456789p脏 难溶金属氢氧化物的S-pH图 (1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是 (2)若要除去CuC2溶液中的少量Fe3+,应该控制溶液的pH为 (填字母)。 A.<1B.4左右C.>6 (3)在Ni(OH2溶液中含有少量的Co2+杂质， (填“能”或不能)通过调节溶液pH的方 法除去，理由是 (4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[C个NH)4]+,写出反 应的离子方程式： (5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表： 物质 FeS CuS PbS HgS Kap 6.3×10-18 1.3×1036 3.4×10-28 6.4×1053 某工业废水中含有Cu2+、b2+、Hg2*,最适宜向此工业废水中加入过量的 (填字母)除去 它们。 A.NaOH B.FeS C.Na2S 23.按要求回答下列问题： (1)按要求书写下列反应方程式 ①泡沫灭火器工作原理的离子方程式为 ②Sb0C1水解生成Sb203的化学方程式为 ③CH3MgC1是一种重要的有机合成试剂，该化合物水解的化学方程式为 (2)取V1mL0.01mo/L的NaOH溶液与V2mL同浓度的HS04溶液充分混合，所得溶液的pH=2, 则V1:V2= (混合过程中体积变化忽略不计)。 (3)疏酸肼N2H6S04)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水 解原理与个NH4)2SOa类似。 ①写出疏酸肼第一步水解反应的离子方程式： ②硫酸肼水溶液中离子浓度关系正确的是 (填字母)。 A.c(SO)>c(N,H)>c(H)>c(OH) B.c(SO)>c(IN2HsH2O])>c(H)>c(OH) C.2c(N,H)+e([N2HsH2O])=c(H)+c(OH) D.c(N,H)>c(SO)>c(H)>c(OH) (4)常温下，将amoL的CH3COOa溶液和bmol/L的盐酸等体积混合后，溶液呈中性（不考 虑醋酸和盐酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka= (5)若0.1moL的HB溶液在常温下的pH=3,c(B2=1×106moL,则Na2B的K=一。 24.环境中常见的重金属污染物有汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的C20子一和C0子~， OH 常用的方法为还原沉淀法，该法的工艺流程为C0好①茶化C20号②还原Cr+⑧淀Cr(OH川3小。 其中第①步存在平衡2Cr0好-（黄色）+2HCr20(橙色)+H20。 (1)写出第①步反应的平衡常数表达式： (2)关于第①步反应，下列说法中正确的是 (填字母)。 A.通过测定溶液的pH可以判断反应是否己达到平衡状态 B.该反应为氧化还原反应 C.强酸性环境中，溶液的颜色为橙色 (3)第②步中，还原0.1molC20号-，需要 mol的FeS047H20。 (4)第③步除生成C(OHD3外，还可能生成的沉淀为 (5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OHD3s)一Cr3+(aq)+3OHr(aq)。常温下，Cr(OHD3的 溶度积Kp=l032,当c(Cr3降至105mo/L,认为Cr+已经完全沉淀。现将第③步溶液的 pH调至4，请通过计算说明Cr+是否沉淀完全（请写出计算过 程)： 25.欲用5LNa2C03溶液将23.3gBaS04固体全部转化为BaC03,则所用的Na2C03溶液的物质 的量浓度至少为 。己知Km(BaS04)=1×1010、Km(BaC03)=2.5×109(忽略溶液体积变 化) 5