第五单元课题2化学方程式第3课时根据化学方程式进行简单计算课件-2025-2026学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件聚焦根据化学方程式进行简单计算，通过火箭燃料液氢与液氧反应的情境导入，链接相对分子质量计算和化学方程式书写旧知，依托定量关系分析建立质量比为定值的认知支架，帮助学生构建前后知识脉络。 其特色在于以真实情境激发兴趣体现科学态度与责任，通过“设—写—标—列—解—答”口诀和规范例题培养科学思维的模型建构能力，结合“煤改气”等实际问题强化化学观念的物质转化应用。学生能形成规范解题能力，教师可高效开展教学。

九年级化学 上册·人教版2024 化 学 组 课题2 化学方程式 第三课时 根据化学方程式进行简单计算 第五单元 化学反应的定量关系 新 课 导 入 我国火箭发射所用燃料中的一种为液氢，助燃剂是液氧，写出火箭点火时发生反应的化学方程式。 2H2 + O2 2H2O 点燃 探 究 新 知 一、利用化学方程式进行计算的依据 知识回顾：分析化学方程式中的定量关系。 2H2 + O2 2H2O 点燃 粒子个数比 2 ： 1 ： 2 物质质量比 2×2 32 2×18 4 ： 32 ： 36 相对质量 质量守恒 4 + 32 = 36 每4份质量的H2和32份质量的O2反应生成36份质量的H2O 。 思考：若燃烧消耗4 kg的H2，同时需要多少千克的O2参与反应？能产生多少千克的H2O？ 32 kg 36 kg 4 kg 实际质量 思考：若燃烧消耗16 kg的O2 ，参与反应的H2的质量为多少？同时产生多少千克的H2O？ 2 kg 16 kg 18 kg 实际质量 学 习 目 标 一、利用化学方程式进行计算的依据 2.学会根据化学方程式进行简单计算，解决生产生活中的简单问题。 1.理解根据化学方程式进行简单计算的依据，形成利用质量关系和比例关系定量认识化学反应的一般思路。 3.结合实例体会通过化学反应实现物质转化的意义和价值，认识化学计算对于解决实际问题的重要意义。 旧 知 链 接 一、利用化学方程式进行计算的依据 1.计算相对分子质量： KMnO4 ;KClO3 ; 2H2O ;2P2O5 ; 122.5 284 2.写出下列反应的化学方程式 （1）用高锰酸钾制取氧气 ： ； （2）电解水： ； （3）实验室用双氧水制氧气： ； 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2H2O + O2↑ MnO2 2H2O2 2H2O 通电 2H2 ↑ + O2↑ 158 36 可能用到的相对原子质量: K 39 Mn 55 O 16 Cl 35.5 P 31 探 究 新 知 一、利用化学方程式进行计算的依据 2H2 + O2 2H2O 点燃 4 ： 32 ： 36 2 kg 16 kg 18 kg 在化学方程式中，各物质具有确定的比例关系。 利用化学方程式进行计算的依据 4 kg 32 kg 36 kg 8 kg 72 kg 64 kg 在化学方程式中，各物质的质量比是一个定值。 探 究 新 知 一、利用化学方程式进行计算的依据 2H2 + O2 2H2O 点燃 物质质量比 2×2 1×32 2×18 4 ： 32 ： 36 4P + 5O2 2P2O5 点燃 物质质量比 4×31 5×32 2×142 124 ： 160 ： 284 化学方程式中各物质的质量比=各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与其化学式前化学计量数的乘积之比。 （1）理论依据：质量守恒定律。 （2）基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。 探 究 新 知 一、利用化学方程式进行计算的依据 1.(P1222)铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ）。 A.27∶32∶102 B.108∶96∶204 C.4∶3∶2 D.27∶16∶43 4Al + 3O2 2Al2O3 点燃 4×27 ： 3×16×2 : 2×(27×2+16×3) 108 ： 96 : 204 B Al 27 O 16 2.在反应2Mg+O2 2MgO中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（ ） A．2：1：2 B．48：32：80 C．24：32：40 D．24：32：56 B 点燃 探 究 新 知 二、根据化学方程式进行简单计算 [例题1]P120在实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分解7.9g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？ 实际质量比 找质量比 列比例式 化学方程式中相关物质质量比 已知的物质质量 未知的物质质量 理论质量比 = 探 究 新 知 二、根据化学方程式进行简单计算 例1：在实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分解7.9g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？ ①设。未知量（x不能带单位） 解：设可得氧气的质量为x。 2KMnO4 ══ K2MnO4 + MnO2 + O2 △ ②写。写出反应的化学方程式,并在已知量、未知量下划横线 2×(39+55+16×4) 7.9g 1×(16×2) x (3)标 上标：相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积 下标：已知量、未知量(带单位) (5)解。解出x的值（带单位） 2×158 7.9g 32 x ＝ (4)列。比例式 x ＝ 32×7.9g 2×158 ＝ 0.8g 答：可以得到0.6g氧气。 (6)答。简明地写出答案 探 究 新 知 二、根据化学方程式进行简单计算 （1）设：根据题意设未知量； （2）写：正确书写化学方程式； （3）标：标出有关物质的量； （4）列：列出比例式； （5）解：求解； （6）答：简明地写出答案。 上标相关物质的化学计量数与 相对分子质量的乘积 下标已知质量和未知数 根据化学方程式进行简单计算的步骤 设 写 标 列 解 答 探 究 新 知 二、根据化学方程式进行简单计算 2.工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）产生的生石灰（CaO）和二氧化碳可分别用于生产建筑材料和化肥。制取5.6 t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？ 答：需要碳酸钙的质量为10t。 解：设需要碳酸钙的质量为x。 CaCO3 ══ CaO + CO2 100 56 x 5.6t 高温 100 x 56 5.6t = x = 100 ×5.6t 56 =10t 碳酸钙 氧化钙，可做食品干燥剂 ①设。未知量（x不能带单位） ②写。写出反应的化学方程式,并在已知量、未知量下划横线 解。解出x的值（带单位） 列比例式 答。简明地写出答案 ③标。上标：上标相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积 下标：已知量、未知量(带单位) 探 究 新 知 二、根据化学方程式进行简单计算 （1）设未知量时一定要注意不带单位，要写上“质量”二字。但是计算过程要带单位，求出来的未知物质也要有单位。（题目是克就用克，是千克就用千克，是吨就用吨）已知量和未知量单位不一致的要先进行单位换算，单位必须一致才能计算。 （2）写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。 注意： CaCO3 ══ CaO + CO2↑ 工业上制取二氧化碳CO2的方法 探 究 新 知 二、根据化学方程式进行简单计算 （3）相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，计算要正确，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。 （4）解题步骤规范，过程完整；计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。求解出未知数的值后要带上单位。 （5）不纯物质质量需换算成纯物质的质量再代入计算 。 注意： 探 究 新 知 二、根据化学方程式进行简单计算 （5）只有纯净物的质量才能带入方程式中进行计算。 （6）计算时已知量若是气体体积，需换算成质量代入计算，气体的质量(g)=气体的体积(L)×气体的密度(g/L)。 （7）计算常用的关系式： 物质的纯度(质量分数)= 纯物质的质量 含杂质物质的质量 ×100% 注意： 纯净物的质量：①题中直接给； ②根据质量守恒定律：m气=m总—m剩； m沉淀=m总—m剩 ； ③m纯=m混×纯净物的质量分数% 探 究 新 知 例3：若实验室用过氧化氢溶液制取2瓶氧气，根据体积和密度折合出氧气的总质量为0.64 g。求反应中实际消耗的过氧化氢质量。（可能用到的相对原子质量：H 1 O 16） 未知量不用带单位 已知量带单位 化学方程式书写不正确 二、根据化学方程式进行简单计算 探 究 新 知 例3：若实验室用过氧化氢溶液制取2瓶氧气，根据体积和密度折合出氧气的总质量为0.64 g。求反应中实际消耗的过氧化氢质量。（可能用到的相对原子质量：H 1 O 16） 2×(2+32) 2×34 二、根据化学方程式进行简单计算 探 究 新 知 例3：若实验室用过氧化氢溶液制取2瓶氧气，根据体积和密度折合出氧气的总质量为0.64 g。求反应中实际消耗的过氧化氢质量。（可能用到的相对原子质量：H 1 O 16） ✔ ✔ ✔ ✔ ✔ ✔ 计算结果需要带单位 二、根据化学方程式进行简单计算 探 究 新 知 二、根据化学方程式进行简单计算 探 究 新 知 二、根据化学方程式进行简单计算 拓展应用：被称为清洁能源的天然气—甲烷（CH4），完全燃烧生成二氧化碳和水。12t甲烷完全燃烧后，会排放多少吨二氧化碳？ 解：设排放二氧化碳的质量为x。 CH4 + O2 —— H2O + CO2 点燃 2 2 16 44 12t x 答：排放二氧化碳的质量为33t。 16 44 12t x = x = 44 ×12t 16 =33t 燃烧相同质量的不同燃料，比较排放的CO2多少 探 究 新 知 二、根据化学方程式进行简单计算 1.常规型：已知反应物（或生成物）的质量，利用化学 方程式求生成物（或反应物）的质量。 2.单位转换型：物质的体积、密度与质量间换算的有关 计算。 3.利用质量守恒定律来寻找已知量型 4.图表型 【补充】 探 究 新 知 二、根据化学方程式进行简单计算 1.常规型 【例】实验室用加热KMnO4制取氧气，现加热15.8gKMnO4，充分反应后可以制得氧气多少克？ 解：设加热15.8gKMnO4，充分反应后可制得氧气的质量为x。 2KMnO4 K2MnO4+O2↑+MnO2 316 32 15.8g x = 316 32 15.8g x x = 1.6g 答：加热15.8gKMnO4，充分反应后可以制得1.6g氧气。 探 究 新 知 二、根据化学方程式进行简单计算 【例】足量的镁与标准状况下11.2L的氧气（氧气密度为1.43g/L）充分反应，生成氧化镁的质量为多少？ 2.单位转换型 解：11.2L氧气的质量为11.2L×1.43g/L≈16g 设生成氧化镁的质量为x。 2Mg + O2 2MgO 点燃 32 80 16g x 32 80 16g x = = x 40g 答：生成氧化镁的质量为40g。 探 究 新 知 二、根据化学方程式进行简单计算 3.利用质量守恒定律来寻找已知量型 【例】久置的过氧化氢溶液，其中部分过氧化氢会分解生成氧气。某兴趣小组对实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液（质量分数为30%）进行实验。测得相关数据如下： 过氧化氢溶液质量34.0g 二氧化锰 0.5g 剩余质量 33.7g + 至质量不再减少 （1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 。 （2）计算该过程中产生氧气需要过氧化氢的质量。 0.8g 探 究 新 知 二、根据化学方程式进行简单计算 过氧化氢溶液质量34.0g 二氧化锰 0.5g 剩余质量 33.7g + 至质量不再减少 （1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 。 （2）计算该过程中产生氧气需要过氧化氢的质量。 0.8g 2H2O2 2H2O + O2↑ MnO2 解：设需要过氧化氢的质量为x。 68 32 x 0.8g 68 32 x 0.8g = x = 1.7g 答：该过程中产生氧气需要过氧化氢的质量为1.7g。 探 究 新 知 二、根据化学方程式进行简单计算 4.图表型 【例1】实验室用加热KMnO4制取氧气，现用一定量KMnO4加热制取氧气，产生氧气的量与时间关系如图所示。 （1）完全反应时，制得氧气的质量是多少？ （2）有多少KMnO4发生了反应？ 氧气的质量/g 时间/t 3.2 t1 （1）由图可知，制得的氧气质量为3.2g。 （2）解：设制得3.2g氧气，需加热KMnO4的质量为x。 探 究 新 知 二、根据化学方程式进行简单计算 【例1】实验室用加热KMnO4制取氧气，现用一定量KMnO4加热制取氧气，产生氧气的量与时间关系如图所示。 （1）完全反应时，制得氧气的质量是多少？ （2）有多少KMnO4发生了反应？ 氧气的质量/g 时间/t 3.2 t1 （2）解：设制得3.2g氧气，需加热KMnO4的质量为x。 2KMnO4 K2MnO4+O2↑+MnO2 316 32 3.2g x = 316 32 3.2g x x = 31.6g 答：有31.6g KMnO4发生了反应。 探 究 新 知 二、根据化学方程式进行简单计算 【例2】实验室用加热KMnO4制取氧气，现将31.6g KMnO4放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量，质量变化如下表所示。 反应时间/min 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 剩余固体质量/g 30.8 30.0 29.2 28.4 28.4 m 根据图表回答： （1）m的值是多少？ （2）充分反应后得到氧气的质量为多少？ （3）反应后得到MnO2的质量为多少？ （1）由表中数据可知，第5.0min时，剩余固体质量不发生改变，则m的值为28.4。 （2）充分反应后得到氧气的质量为31.6g-28.4g=3.2g。 探 究 新 知 二、根据化学方程式进行简单计算 【例2】实验室用加热KMnO4制取氧气，现将31.6g KMnO4放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量，质量变化如下表所示。 反应时间/min 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 剩余固体质量/g 30.8 30.0 29.2 28.4 28.4 m 根据图表回答：（3）反应后得到MnO2的质量为多少？ （3）解：设反应后得到 MnO2的质量为x。 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 32 3.2g x 87 = 87 32 3.2g x 答：反应后得到 MnO2的质量为8.7g。 x = 8.7g 探 究 新 知 二、根据化学方程式进行简单计算 【例3】氢气是理想的高能燃料，其燃烧产物对环境无污染。若充分燃烧8g氢气，在标准状况下，最少需要氧气的体积为多少？（标准状况下氧气的密度约为1.43g/L） 解：设需要氧气的质量为x。 2H2 + O2 2H2O 点燃 x＝64g 氧气的体积为 ≈44.76L 答：最少需要氧气44.76L。 4 32 x 8g = 4 32 8g x 64g 1.43g/L 练 习 与 运 用 1.（P1228）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应可用于工业制备盐酸，请写出该反应的化学方程式，并计算100kg氢气完全反应需要氯气的质量和生成氯化氢的质量。【相对原子质量:H-1　Cl-35.5】 ① ② ③ 思考：还有其他计算方法吗？ H2+Cl2 点燃 2HCl ① ②解：设需要氯气的质量为x 。 H2 + Cl2 点燃 2HCl 1X2 35.5X2 100kg x 2 100kg 71 x = x = 71 ×100kg 2 =3550kg ③解：设生成氯化氢的质量为y 。 H2 + Cl2 点燃 2HCl 1X2 2X(1+35.5) 100kg y 2 100kg 73 y = y = 73 ×100kg 2 =3650kg 答：需要氯气的质量为3550kg，生成氯化氢的质量为3650kg。 练 习 与 运 用 2.（P1243）如果采用以下物质分解的方法制取相同质量的氧气，消耗原料质量最小的是（ ）。 A．H2O2 B．KMnO4 C．HgO D．H2O 解：设需要消耗原料的质量分别为x、y、z、w,氧气的质量为m。 2H2O2 2H2O + O2↑ MnO2 68 32 x m 68 32 x m = x = 68m 32 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 32 m y = 316 32 m y y = 316m 32 练 习 与 运 用 2.（P1243）如果采用以下物质分解的方法制取相同质量的氧气，消耗原料质量最小的是（ ）。 A．H2O2 B．KMnO4 C．HgO D．H2O 解：设需要消耗原料的质量分别为x、y、z、w,氧气的质量为m。 2HgO 2Hg + O2↑ △ 434 32 z m 434 32 z m = z = 434m 32 2H2O 2H2↑ + O2↑ 36 32 m w = 36 32 m w w = 36m 32 D 通电 练 习 与 运 用 3.（P1246）火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于生产建筑材料。这个过程中会发生化学反应：2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2CO2；某火力发电厂每年燃煤产生20 000 t二氧化硫，如果通过以上反应进行吸收，至少需要碳酸钙的质量是多少？ 解：设需要碳酸钙的质量为x。 2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2CO2 200 128 x 20000t 200 128 x 20000t = x = 200×20000t 128 = 31250t 答：需要碳酸钙的质量是31250t。 练 习 与 运 用 4.（P1257）某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150 km。如果通过电解水产生氢气，1000kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多远？ 解：设1000kg水可分解产生氢气的质量为x。 2H2O 2H2↑ + O2↑ 通电 36 4 1000kg x 36 4 = 1000kg x x = 1000kg×4 36 = 1000kg 9 1000 9 ×150km = 16667km 答：可供这辆汽车行驶16667km。 计算步骤 利用化学方程式的简单计算 理论依据 基本依据 在化学方程式中，各物质是质量比是一个定值 化学方程式 1.设未知量 3.标：找出相关量的质量关系 2.写化学方程式 4.列比例式求解 应用 质量守恒定律 5.解：解出未知数 6.答：简明地写出答 课 堂 小 结 课 后 练 习 1.依据化学方程式 判断，下列信息不正确的是（ ） A.该反应为分解反应 B.该反应发生需要的条件是通电 C.该反应中，三种物质的质量比为2:4:3 D.制取5.4 kg金属铝至少需要电解10.2kg的Al2O3 C 2Al2O3 4Al+3O2↑ 通电 2.在反应A+5B=3C+4D中，已知2.2gA与8.0gB恰好完全反应生成6.6gC。又知A的相对分子质量为44，则D的相对分子质量为（ ） A.18 B.36 C.54 D.72 A 课 后 练 习 3.若电解18克水，理论上可以得到氧气多少克？（根据化学方程式列式计算） 答：理论上可以得到氧气16 g。 【解】设：理论上可以得到氧气的质量为x。 36 32 18g x 36 18g 32 x = x =16 g 2H2O ══ 2H2 + O2 通电 课 后 练 习 4.找出解题过程中的错误。若火箭升空携带4kg的液氢，至少需要多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？ H2 + O2 H2O 解：设需要液氧的质量为x。 x 4 kg 答：需要64kg的液氧。 x=64kg 32 2 x —— 4 = 32 —— 2 先标出质量比，再标出已知量和未知量 化学方程式未配平且没写反应条件 计算中要带单位 计算结果要正确 点燃 课 后 练 习 5.实验室做氧气的性质实验时需4kg氧气，若实验室以过氧化氢为原料制取氧气，需过氧化氢的质量是多少？ 2H2O2 2H2O + O2 解：设生成4kg氧气需过氧化氢的质量为x。 4kg 2×34 32 MnO2 x x不带单位 已知量不要忘记带单位 化学方程式需配平 答：需8.5kg的过氧化氢。 x =8.5kg = x 68 32 4kg 计算结果要有单位 感 谢 您 的 聆 听！ 化 学 组 $