黑龙江省龙东十校联盟2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

龙东十校联盟高二学年度期中考试化学试题 可能用到的原子量：H-1；C-12；O-16；Ca-40； 一、选择题(每题3分，共45分) 1. 下列生活或生产中的现象，与盐类水解平衡无关的是 A. 明矾用于净化自来水 B. 配制时，用较浓的盐酸溶解固体 C. 纯碱溶液用于清洗厨房油污 D. 用溶液对泳池里的水进行消毒 2. 下列物质的电离方程式或水解方程式书写正确的是 A. 熔融状态下的电离： B. 的水解： C. 的电离： D. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液： 3. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A. 常温下，测得0.1mol/L的醋酸pH为3 B. 相同pH的盐酸和醋酸分别与相同锌粒反应时，产生的起始速率相等 C. 相同浓度的盐酸和醋酸，导电性：盐酸>醋酸 D. 常温下，将的醋酸稀释100倍，测得 4. 反应在某条件下的化学反应速率分别为： ①mol/(L·s) ②mol/(L·min) ③mol/(L·min) ④mol/(L·s) 其中该反应化学反应速率最快的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成氨时，选择400∼500℃的反应温度 B. 将二氧化氮球浸泡在热水中，颜色变深 C. 向氯水中加碳酸钙，可提高溶液中HClO的浓度 D. 工业合成氨中，将氨气液化分离 6. 反应在某温度下达到平衡，下列各种情况不会使平衡发生移动的是 A. 保持压强不变，充入氮气 B. 保持容积不变，充入氮气 C. 容器体积不变，充入HCl气体 D. 温度、容积不变时，通入气体 7. 在密闭容器中，反应达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是 A. 图Ⅰ中，若t时刻仅改变了温度，则该反应的 B. 图Ⅱ中，平衡状态甲与乙的反应物转化率：乙>甲 C. 图Ⅱ中，t时刻可能是增大了压强 D. 图Ⅲ表示反应分别在不同压强下达到甲、乙两个平衡，说明乙的压强大于甲 8. 某温度时，某水溶液中的mol·L-1，mol·L-1，x和y的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 该温度下，当时，溶液呈酸性 B. 该温度下，若盐酸中mol/L，则由水电离产生的mol/L C. 若向a点溶液中加入少量醋酸钠固体，此时溶液的状态将向着b点移动 D. 该温度下，将的溶液与的溶液等体积混合，溶液显碱性 9. 利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是 A．用NaOH标准溶液滴定HCl溶液 B．测定某醋酸溶液的浓度 C．记录滴定终点读数：12.20mL D．排除滴定管内气泡 A. A B. B C. C D. D 10. 常温下，下列溶液的离子浓度关系式及说法正确的是 A. 常温下的氨水和氯化铵的混合液中： B. 已知酸性：，则同浓度同体积的NaClO溶液和溶液，酸根离子总数前者小于后者 C. 0.1mol/L溶液中： D. 常温下0.1mol/L的下列溶液①、②、③、④中，由大到小的顺序是②>①>④>③ 11. 由下列实验操作及实验现象能推出的结论正确的是 选项 操作及现象 推论 A 向饱和次氯酸溶液中加入少量粉末，无气泡冒出 酸性：碳酸>次氯酸 B 向2mL0.1mol/L溶液中滴加5~10滴6mol/LNaOH溶液，溶液变为黄色 其他条件不变时，减小氢离子浓度，平衡向生成的方向移动 C 用pH试纸测定相同浓度的溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的 HClO的酸性弱于 D 用注射器吸入20mL和混合气体，向内推动注射器，混合气体颜色加深 其他条件不变时，加压，平衡向生成的方向移动 A. A B. B C. C D. D 12. 常温下，向100mL0.1mol/LHA的溶液中逐滴加入0.2mol/LNaOH溶液，所得溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)，下列说法中正确的是 A. N点时加入NaOH溶液的体积为50mL B. 在X点时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序： C. K点时，溶液mol/L D. HA的电离常数的数量级为 13. 用CO和在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：。恒容条件下，在密闭容器中分别充入2molCO和4mol，测得平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应，且 B. K的大小关系： C. C点时的化学平衡常数数值等于3 D. A点的逆反应速率小于B点的正反应速率 14. 已知，是一种二元弱酸。常温下，向溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，混合溶液里(X表示或)随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ表示 B. 在NaHR溶液中 C. 当时，溶液中 D. 已知25℃时，某一元弱碱MOH的电离常数为，则溶液呈酸性 15. 常温下，用0.2000mol/L的NaOH溶液滴定40.00mL未知浓度的二元酸溶液。溶液pH、微粒分布系数δ比如的分布系数：]随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 的电离常数 B. 溶液的浓度为0.2000mol/L C. 的第一步电离方程式： D. 滴定终点时，溶液中mol/L 二、非选择题(共55分) 16. 25 ℃时，有关物质平衡常数的数值如表所示： HClO （1）同浓度的、、、结合能力由大到小的顺序为______。 （2）向碳酸钠溶液中加入足量的HClO溶液，写出反应的离子方程式______。 （3）初始浓度为0.1 mol/L的溶液的pH为______，该溶液中水电离的H⁺为______mol/L。 （4）请写出NaHS溶液中离子浓度大小关系：______。 （5）物质的量浓度均为0.1 mol/L的和溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，则下列关于混合溶液的说法中不正确的是______。 A. B. C. mol/L D. 17. 氨是最基本的化工原料之一，工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖。合成氨的反应为 ，回答下列问题： （1）恒温恒容下，向密闭容器中充入一定量的和，则下列条件中一定能判断该反应达到平衡状态的是______。(填字母代号) a．、和的物质的量浓度为1：3：2 b．容器中气体的密度不变 c．容器中气体的平均相对分子质量不变 d．6amol键断裂同时断裂amol键 （2）合成氨反应的历程和能量变化如下图所示，符号“·”可视为催化剂。 对合成氨总反应速率影响最大的基元反应的活化能为______kJ/mol，该步反应的化学方程式为______。 （3）某合成氨速率方程为：，根据表中数据，______。 实验 /mol·L-1 /mol·L-1 /mol·L-1 v/mol·L-1·s-1 1 m n p q 2 2m n p 2q 3 m n 0.1p 10q 4 m 2n p 2.828q （4）在催化剂作用下，按的投料比投入，发生反应生成，平衡时混合气中的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示。 ①该反应的平衡常数______(填“<”“=”或“>”)。 ②500℃、压强为时，的转化率为______%(保留三位有效数字)，此时反应的压强平衡常数______。【为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)】 18. 某同学用0.1000 的酸性高锰酸钾标准溶液滴定未知浓度的草酸，从而测定某草酸晶体产品中（）的质量分数。某同学称取14.0 g产品溶于水，配制成500 mL溶液，其操作分解为如下几步： A．移取25 mL待测草酸溶液注入洁净的锥形瓶 B．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数 C．把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D．取标准液注入滴定管至“0”刻度以上1~2 cm E．用标准液润洗滴定管2~3次 F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空： （1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）A→______→F。 （2）高锰酸钾溶液应注入______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。 某同学重复上述实验3次，其结果记录如表：（设杂质不与高锰酸钾反应，相对分子质量为126） 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗溶液体积/mL 20.05 19.95 24.36 （3）写出滴定过程中的离子反应方程式______。 （4）判断滴定终点的现象为______。 （5）下列操作会导致测定结果偏低的是______（填字母）。 A．锥形瓶用待测液润洗 B．盛装酸性高锰酸钾溶液的滴定管没有润洗 C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 D．滴定前平视，滴定结束时俯视 E．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，以致部分液体溅出 （6）通过实验数据，计算草酸晶体的纯度为______。 19. 某新能源企业为推动“碳中和”目标，投资建设绿色甲醇生产项目，实现的资源化利用。制备甲醇的相关反应如下表： 化学反应 平衡常数 温度/℃ 450 850 ⅰ 1.0 0.04 ⅱ 4.0 0.15 ⅲ 回答下列问题： （1）反应ⅲ______(用、表示)，______(填“>”或“<”)0。 （2）反应ⅲ能自发的条件是______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。 （3）向VL恒容密闭容器中充入0.1mol和0.3mol，在催化剂作用下利用反应ⅲ制备甲醇。已知正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、为速率常数。下图表示速率常数随温度的变化关系，其中能够代表的曲线为______(填“”“”“”“”)。 （4）向恒压(3.0MPa)密闭装置中通入1mol和2mol发生反应ⅲ，在不同催化剂下测定甲醇的时空收率随温度的变化曲线如图所示(时空收率表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)。 最佳催化剂及最佳反应温度是______。 （5）已知在密闭容器中合成甲醇除了发生反应ⅲ外，还存在反应ⅳ。若只考虑这两个反应，控制反应条件(均使用了催化剂)，研究投料比(反应物的物质的量之比)压强、温度对反应体系的影响。产率和选择性S的定义：，。 ①图1中，当投料比为5时，的转化率约为16%，，则______%(保留2位有效数字)。 ②图2中，在催化剂2的作用下，发生的主要反应是______(填“ⅲ”或“ⅳ”)。 ③图3中，当温度高于523K时，甲醇的产率随温度升高而减小，原因可能有______(任写出1条)。 龙东十校联盟高二学年度期中考试化学试题 可能用到的原子量：H-1；C-12；O-16；Ca-40； 一、选择题(每题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】A 二、非选择题(共55分) 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 4 ②. （4） （5）C 【17题答案】 【答案】（1）c （2） ①. 352 ②. （3） （4） ①. < ②. 33.3% ③. 【18题答案】 【答案】（1）EDCB （2）酸式 （3） （4）当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，溶液恰好变为浅紫色，且半分钟内不褪去 （5）DE （6）90% 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. < （2）低温 （3） （4）、210℃ （5） ①. 31 ②. ⅳ ③. ①高于523K时反应达到平衡状态，反应ⅲ为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，甲醇的产率随温度升高而减小；②当温度高于523K时催化剂活性降低，甲醇的产率随温度升高而减小 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $