辽宁省大连市二十四中学2025-2026学年高二上学期第二次月考化学试卷

2025-2026学年高二上化学第二次统练 可能用到的相对原质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Co-59 Cu-64 Ag-108 一、选择题(包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列说法与盐类水解无关的是 A. 溶液可用于除铁锈 B. 药物泡腾片中的有机酸和碳酸氢盐放入水中，瞬间产生大量气体 C. 用饱和溶液制备胶体 D. 在滴有酚酞的溶液中慢慢滴入溶液至过量，溶液的红色褪去 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 滴加溶液显红色的溶液中： B. 的溶液中： C. 的溶液中： D. 水电离的为的溶液中： 3. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 11 11 3 3 A. 将溶液④与溶液②混合后，若所得溶液的，则 B. 将溶液等体积混合，所得溶液中： C. 分别取稀释至，四种溶液的 D. 在溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的均减小 4. 用电解法处理含铬废水(主要含有)时，以铁板作阴、阳极，发生反应，铬以的形式除去，下列说法不正确的是 A. 阴极反应为 B. 电解过程中废水的逐渐增大 C. 电解过程中有沉淀生成 D. 电路中每转移电子，最多有被还原 5. 相同质量的某谷物麦片经消解，所蒸馏出的氨用过量盐酸吸收，再用溶液返滴定，记录至终点时消耗溶液体积，四次平行测定结果为。下列说法正确的是 A. 使用量筒量取盐酸溶液 B. 可选择甲基橙为指示剂 C. 用溶液滴定的相对误差更小 D. 平均消耗溶液体积为 6. 环境保护工程师研究利用、和处理水样中的。已知时，饱和溶液浓度约为，，，，。下列说法错误的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 向的溶液中加入，可使 D. 向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中： 7. 下列实验不能达到预期目的的是 A．向乙烧杯中加入，观察气体颜色探究勒夏特列原理 B．滴定法测定未知浓度的溶液 C．取电极附近溶液滴加铁氰化钾，证明牺牲阳极法可保护不被腐蚀 D．利用此装置得到无水固体 A. A B. B C. C D. D 8. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，研究水溶液中的离子反应有着重要的意义。下列说法正确的是 A. 常温下，pH=x的HA溶液加水稀释10倍后pH=y，若y-x<1，则HA为弱电解质 B. 某温度下，溶液的，则该溶液中水的电离度为 C. 常温下，向溶液加入等物质的量浓度的溶液，当溶液中时，加入溶液的体积为［已知：］ D. 在一定温度下，用NaF固体除去“钙、镁”时，若原溶液中，当除钙率达到时，溶液中为［已知，，忽略溶液体积变化］ 9. 我国科技工作者发明了一种电化学分解甲烷的方法，从而实现了碳和水的零排放方式生产氢气。电化学反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极为阴极 B. 阳极的电极反应式为 C. 电解的总反应为 D. 标准状况下每分解的电极产生的物质的量为 10. 室温下，向1.00L0.100mol/LNH4HCO3溶液中加入NaOH稀溶液，溶液中主要型体的分布系数[比如A2-的分布系数δ(A2-)=]以及pH随n(NaOH)变化如图。下列说法不正确的是 A. 0.100mol/LNH4HCO3溶液中>1，水的电离受到促进 B. 加入NaOH稀溶液过程中，溶液满足关系式c(NH)+c(NH3•H2O)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) C. Ka2(H2CO3)Kb(NH3•H2O)>Kw D. 加入少量NaOH时，OH-主要先与NH反应 11. 根据下列实验操作和现象能得出相应实验结论的是 实验操作和现象 实验结论 A 往溶液中加入盐酸，将产生的气体通入溶液中，溶液中有沉淀生成 非金属性： B 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 C 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，观察产生气泡的速率；再将铜丝插入试管且接触锌片，观察产生气泡的速率 探究化学腐蚀、电化学腐蚀的反应速率大小 D 分别测定溶液和溶液的前者大 A. A B. B C. C D. D 12. 近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液中通入至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示(阴、阳极区溶液均为溶液)。下列说法错误的是 A. 电极X为直流电源的负极 B. 质子交换膜中氢离子向左移动 C. 电解过程中，生成尿素的电极反应式为 D. 理论上电源提供2mol 能生成1mol氧气 13. 室温下，中和法生产的工艺流程如下： 已知：、、；、。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. “中和”时若加入过量的溶液，可发生反应： C. “调pH”至9.7时所得溶液中： D. “过滤”所得滤液中： 14. 室温下，HR、、三份溶液中分别加入等物质的量浓度的NaOH溶液，pM[p表示负对数，M表示、、]随溶液pH变化的关系如图所示。已知比更难溶，下列说法正确的是 A. 室温下， B. 调节HR溶液pH=7时，溶液中： C. 可通过计算得出曲线②③的交点X点横坐标为8.6 D. 向沉淀中加入足量饱和溶液可生成沉淀 15. 常温下，向浓度均为0.1mol∙L-1的Co(NO3)2、Pb(NO3)2和HR的混合液中加入少量NaOH固体(忽略溶液体积变化)，lgc(M)与pH的部分关系如图所示，已知：c(M)代表c(Co2+)、c(Pb2+)、c(H+)、c(OH-)或，Ksp[Co(OH)2]>Ksp[Pb(OH)2]。下列叙述错误的是 A. Y代表lgc(Co2+)与pH的关系 B 当c(R-)=5c(HR)时，c(Pb2+)=4×10-4 mol∙L-1 C. Co(OH)2 + 2HRCo2+ + 2R-+2H2O的平衡常数K=10-3 D. a点时，c(R-)> c(Co2+)> c(H+)> c(Pb2+) 二、非选择题(包括4小题，共55分) 16. 某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转。 请回答下列问题： （1）甲池为___________(填“原电池”“电解池”“电镀池”)，A电极的电极反应式为：___________。 （2）丙池中F电极为___________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，写出电解时总反应离子方程式___________。 （3）当乙池中C极质量变化10.8g时，甲池中B电极理论上消耗的体积为___________mL(标准状况)。 （4）一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是___________(填选项字母)。 A. Cu B. CuO_ C. D. （5）若丙池通电一段时间后，向所得的溶液中加入后恰好恢复到电解前的浓度和PH(不考虑的溶解)，则电解过程中转移的电子___________mol，若电解后溶液的体积为，则所得溶液中氢离子的浓度___________。 （6）若将丙池改为精炼铜装置(粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)，电解质溶液为溶液，则下列说法中正确的是___________。 A. 电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等 B. 丙池左侧电极为粗铜，发生氧化反应 C. 溶液的浓度保持不变 D. 杂质中Ag、Pt、Au以单质的形式沉淀到池底 17. 硼酸()是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含、及少量、)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下： （1）在“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为___________。 （2）“滤渣1”的主要成分有___________。 （3）根据的解离反应：，，可判断是___________元酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是___________。 （4）在“沉镁”中生成沉淀的离子方程式为___________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是___________。 18. 常用于制备高效催化剂。已知易溶于热水，在冷水中微溶。某小组设计实验制备并探究其氧化性。 I．制备的简易流程如下： （1）写出步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式：___________。步骤V中“浓盐酸”的作用是___________。 （2）本实验中的产率约为___________(填标号)。 A. 33.3% B. 56.5% C. 66.7% D. 72.4% Ⅱ．测定产品的纯度。 实验步骤： 步骤1：准确称取样品，用去离子水完全溶解，配成溶液； 步骤2：准确量取所配制溶液于锥形瓶中，滴加2滴溶液，用溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗溶液。 已知：常温下，砖红色沉淀。 （3）步骤2中，选择棕色滴定管，说明具有的性质是___________；滴定终点的现象是___________。 （4）若滴定终点时，则此时溶液中___________ ；若滴定前滴加指示剂过多，则测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 Ⅲ．探究的氧化性相对强弱。 已知： 提出假设： 假设1：的氧化性强于； 假设2：的氧化性弱于。 设计实验： 实验 操作 现象 ① 在溶液中滴加淀粉溶液 溶液变蓝色 ② 在溶液中滴加淀粉溶液 溶液变蓝色 ③ 在溶液中滴加淀粉溶液 无明显现象 ④ 在溶液中加入足量淀粉溶液 溶液逐渐变蓝色 （5）由上述实验得出假设___________(填“1”或“2”)成立。 （6）有人认为④中氧化性强于③中，请你评价：___________(指出是否正确，并说明理由)。 19. 的资源化利用是实现碳中和的重要途径。 Ⅰ．催化加氢可制取甲醇，反应原理为： 主反应： ； 副反应： 。 （1）反应的___________。 （2）保持起始反应物，控制条件使只发生主反应，测得平衡体系中甲醇的物质的量分数在t=250°C时随压强变化的曲线和时随温度变化的曲线如图-1所示。则a、b交点处化学平衡常数值___________(填“>”、“<”或“=”)；当时，的平衡转化率约为___________(保留一位小数)。 （3）在不同温度下，向等容积的反应器中分别通入等量、相同比例的和，反应相同时间后，测得甲醇产率与催化剂活性、温度关系如图-2所示。(催化剂对副反应没有影响) ①图中A、B、C、D所示状态中一定不处于化学平衡状态的是___________。 ②当温度高于500K，甲醇产率逐渐下降的可能原因是___________。 Ⅱ．双金属串联催化剂电催化可制取乙烯，装置示意图如图-3所示。 已知：法拉第效率 （4）Np-Cu催化剂上发生的电极反应式为___________。 （5）测得可达60%，当电路中通过2mol电子时，生成乙烯物质的量是___________mol。 2025-2026学年高二上化学第二次统练 可能用到的相对原质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Co-59 Cu-64 Ag-108 一、选择题(包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题(包括4小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. 原电池 ②. （2） ①. 阴极 ②. （3）560mL （4）A （5） ①. 0.6 ②. （6）BD 【17题答案】 【答案】（1） （2）、、 （3） ①. 一元弱 ②. 有利于转化为，促进析出 （4） ①. (或 ②. 溶浸 ③. 高温焙烧 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 增大，借助同离子效应促进产品的析出(或其他合理答案) （2）C （3） ①. 稳定性差，见光易分解 ②. 滴入最后半滴溶液时，产生砖红色沉淀，剧烈振荡后，半分钟不变色 （4） ①. ②. 偏低 （5）2 （6）不正确，③和④中氧化性相同，④中引入了，消耗了，促进络合平衡向左移动，增大，氧化性强于 【19题答案】 【答案】（1）-902 （2） ①. < ②. 33.3% （3） ①. AB ②. 若此时反应已平衡，因为主反应是放热反应，温度升高，主反应进行程度小，甲醇产率降低；副反应是吸热反应，温度升高，副反应进行程度大，使和浓度减小，主反应进行程度减小，甲醇产率降低。若此时反应未平衡，升高温度，催化剂活性降低，主反应速率降低，相同时间内，甲醇产率降低；因为升高温度，副反应速率增大，使和浓度减小，主反应速率降低，相同时间内，甲醇产率降低(答出任意两点即可) （4） （5）0.1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $