8.2 常见的酸和碱 第1课时（教学设计）化学新教材沪教版九年级下册

该初中化学教学设计聚焦常见的酸及其物理性质，以酿酒变质产生酸味的生活情境导入，联系胃液盐酸、食醋醋酸等生活实例，搭建从生活经验到实验室浓盐酸、浓硫酸学习的支架，梳理酸的存在与物理性质脉络。 资料特色在于实验探究贯穿始终，通过观察浓盐酸白雾、浓硫酸吸水性对比等演示实验，结合稀释错误操作视频，融合科学探究与实践、科学态度与责任素养，阶梯式习题巩固知识，助学生直观掌握性质，教师易操作，提升课堂效率与安全意识。

第2节 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸及其物理性质 一、知识目标 1.列举生活中常见的酸，知晓盐酸、硫酸等酸的存在场景。 2.掌握浓盐酸、浓硫酸的物理性质及鉴别方法。 3.牢记浓硫酸的稀释操作和安全注意事项。 二、核心素养目标 1.证据推理与模型认知：基于实验现象进行证据收集与逻辑分析，运用化学理论模型揭示宏观现象背后的本质规律。 2.科学探究与创新意识：遵循科学探究流程，通过规范操作与反思优化，培养发现并解决问题的实践能力与创新精神。 3.科学态度与社会责任：树立严谨求实的科学态度与安全规范意识，理解化学的社会价值，培养社会责任感和可持续发展观。 一、教学重点 1. 浓盐酸和浓硫酸的物理性质及鉴别方法。 2. 浓硫酸的稀释操作和吸水性、脱水性。 二、教学难点 1. 理解浓盐酸瓶口白雾的形成原因。 2. 掌握浓硫酸稀释的正确操作及原理。 本节课选自沪教版九年级化学下册第8章《常见的酸和碱》的第1节，是系统学习酸、碱、盐性质的起始课。教材的编排遵循了从生活到实验室的路径：首先引导学生回顾食醋等生活中的酸性物质，随即引入两种核心的实验室酸——浓盐酸与浓硫酸。课程的核心活动在于指导学生观察并归纳它们的物理特性，其中特别强调了浓硫酸的强腐蚀性、脱水性及其独特的稀释方法，将安全操作规范作为不可或缺的教学重点。这一设计旨在为学生建立起研究这类物质的科学方法，并为他们接下来探索酸的共性化学性质提供坚实的知识基础和实验技能准备。 本节课的授课对象为九年级学生。在知识基础上，他们已积累了一定的生活经验，对“酸”形成了初步的感性认知，例如知道食醋具有酸味、某些水果口感偏酸等。然而，这种认识尚停留在表象阶段，未能系统地理解酸类的共同化学性质、构成规律及其微观本质，亟待通过本节课实现从生活经验到化学概念的跨越。 在实验技能方面，学生经过之前的学习，已经掌握了基本操作，并初步学会了观察和描述明显的实验现象。但对于具有腐蚀性的危险化学品（如浓酸）的使用规范与安全防护知识了解甚少，主动防护意识薄弱，因此在教学中必须将安全教育置于首位，通过严格的规范指导和过程监督，培养其严谨的实验习惯。 在心理与认知特点上，该年龄段学生好奇心与探究欲强，对动手实验充满兴趣，容易被直观、生动的现象所吸引。但他们同时也存在注意力易分散、抽象思维能力有待加强的倾向。因此，教学设计应充分激发其兴趣，通过引导性的实验探究、小组协作讨论以及宏微结合的分析，将他们的感性兴趣有效引导至理性思考层面，从而深化对化学知识的理解，提升科学探究能力。 教学环节一 新课导入 【情境展示】“酸”最早指“酒变质后产生的酸味”。在酿酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下会产生酸味。 【提问】酿酒时酒变质产生酸味的原因是什么？ 【回答】酿酒过程中产生了某种酸。 【讲解】正确。酿酒过程中会产生如乳酸、乙酸（醋酸）、琥珀酸，果酒中还含有柠檬酸、苹果酸等。 设计意图 从生活情境切入，拉近化学与生活的距离，激发学生学习兴趣，自然引入课题。 教学环节二 常见的酸 活动一：生活中的酸 【提问】你还了解哪些生活中常见的酸？它们具有怎样的性质？ 【学生回答】碳酸、柠檬酸、醋酸、盐酸、硫酸等。 【讲授】其实，多种多样的酸不仅塑造了食物的风味，更在我们的日常生活中扮演着重要角色。例如：人体的胃液中含有盐酸（HCl），能够帮助消化。汽车常用的铅酸蓄电池中含有硫酸（H2SO4）。汽水中含有碳酸（H2CO3）。食醋中含有醋酸，也叫乙酸（CH3COOH）。厕所清洁剂中含有盐酸。酸雨中含有少量的硫酸或硝酸（HNO3）。盐酸、硝酸、硫酸和醋酸都是重要的酸。 设计意图 在学生已有认知基础上，通过列举丰富的生活实例，将抽象的化学概念具体化、生活化，旨在激发学习兴趣，帮助学生初步建立“酸”的宏观认识，为后续系统学习奠定感性基础。 活动二：典例精讲 【展示题目】下列各组物质的稀溶液中，仅用石蕊溶液就能鉴别出来的是(　　) A. NaOH、H2SO4、HNO3 B. KOH、HCl、NaOH C. KOH、NaCl、NaOH D. H2SO4、NaCl、NaOH 【学生回答】D。 【讲解】石蕊溶液在酸性溶液中显红色，中性溶液中先紫色，碱性溶液中显蓝色。A中硫酸和硝酸均能使石蕊溶液变红，不能鉴别，B中KOH和NaOH均能使石蕊溶液变蓝，不能鉴别，C中KOH与NaOH不能鉴别，D中稀硫酸能使石蕊溶液变红，氯化钠不能使石蕊溶液变色，氢氧化钠能使石蕊溶液变蓝，能够鉴别，故选D。 【展示题目】过氧乙酸是一种无色透明的液体，作为一种较为广泛使用的灭菌剂，它可以迅速杀灭微生物，包括细菌、真菌等。它有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水，有强酸性，能和活泼金属反应，易分解。 （1）上述信息中，属于过氧乙酸物理性质的有 。 （2）过氧乙酸溶液的pH 7(填“＞”、“=”或“＜”) 。 （3）下列说法中正确的是 。 A. 配制过氧乙酸溶液时，应戴乳胶手套，防止溅到皮肤上。 B. 可用过氧乙酸对铁质器具进行消毒。 C. 如果过氧乙酸不慎沾在皮肤上，应立即用水冲洗。 D. 过氧乙酸长时间放置不会降低杀菌效果。 【学生回答】（1）无色透明的液体，有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水。 （2）＜ （3）AC 【讲解】（1）根据资料，过氧乙酸是一种无色透明的液体，它有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水。 （2）过氧乙酸有强酸性，pH＜7。（3）过氧乙酸有强酸性，酸具有腐蚀性，配制溶液时应佩戴乳胶手套，防止溅到皮肤上，A正确。过氧乙酸具有酸性，会与铁制品反应，不能用来对铁质器具消毒，B错误。过氧乙酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗，C正确。过氧乙酸易分解，长时间放置会因分解而失效，D错误，故选AC。 设计意图 本环节通过阶梯式习题设计，旨在巩固酸的化学性质及石蕊变色规律等基础知识，同时培养学生将化学知识应用于实际情境的能力，强化实验安全意识。 教学环节三 酸的性质 活动三：实验探究鉴别浓硫酸和浓盐酸 【提问】 实验室有两瓶失去标签的无色液体，分别是浓盐酸和浓硫酸，如何通过观察和简单操作鉴别它们？ 【演示实验】观察浓盐酸和浓硫酸的颜色、状态，打开瓶塞观察现象并闻气味。 【分组总结】浓盐酸为无色液体。打开瓶塞，浓盐酸瓶口处有白雾产生，有刺激性的酸味。浓硫酸无色粘稠的油状液体。打开瓶塞，瓶口处没有白雾产生，无味。 【演示实验】分别取2毫升浓硫酸、2毫升浓盐酸、2毫升水，称质量。 【分组总结】以上等体积的3中液体质量最大的是浓硫酸，其次是浓盐酸，水的质量最小。 【追问】通过上述实验你能得出什么结论？ 【回答】浓盐酸和浓硫酸的密度均比水大。 【实验总结】根据实验现象，完成下表： 浓盐酸 浓硫酸 溶质的化学式 颜色 密度 状态 气味 打开试剂瓶塞后瓶口的现象 其他 设计意图 通过演示实验和视频对比，让学生深刻认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质，能够根据物理性质不同，鉴别浓硫酸和浓盐酸。 活动四：浓盐酸的挥发性 【提问】浓盐酸瓶口的白雾是如何形成的？ 【讲授】浓盐酸具有挥发性。挥发产生的氯化氢气体，溶解在瓶口周围的水蒸气中，形成盐酸小液滴，因此形成白雾。白雾的成分为盐酸小液滴。 【提问】请同学们思考：浓盐酸敞口放置在空气中，溶质、溶剂、溶液的质量、溶质的质量分数分别如何变化？ 【学生回答】溶质的质量减少，溶剂的质量不变，溶液的质量减少，溶质的质量分数减小。 【讲解】同学们的总结非常准确！我们来系统地梳理一下这个重要规律： 由于浓盐酸具有挥发性，敞口放置时氯化氢气体会挥发，导致溶液中溶质的质量减少，溶剂的质量不变，溶液的质量减少，溶质的质量分数减小。 设计意图 1.深化“宏观辨识与微观探析”的学科思维：通过分析“白雾”成因，引导学生将宏观可见的现象（白雾）与微观粒子的运动（HCl分子挥发、溶解）建立联系，从而深入理解“挥发”这一性质的微观本质，实现从现象到本质的认知跨越。 2. 培养“证据推理”能力并构建变化认知模型：通过追问敞口放置后的系列变化，引导学生基于“挥发性”这一核心性质进行逻辑推理，自主得出各物理量的变化规律，从而构建起对物质挥发性所导致溶液浓度变化的系统性、模型化认知。 活动五：认识浓硫酸的吸水性 【提问】浓硫酸还有哪些特殊性质？我们通过实验来进行探究 【演示实验】取等体积的稀硫酸和浓硫酸与两只培养皿中。取两个等体积的小烧杯，先罩在热水上方，待烧杯内壁附着一层水雾后，将两只烧杯分别罩在浓硫酸和稀硫酸上方，一段时间后观察现象。 【总结现象】罩在浓硫酸上方的小烧杯内壁的水雾消失，罩在稀硫酸上方的小烧杯内壁的水雾不消失。 【提问】通过该实验现象，你能得出怎样的结论？ 【学生回答】浓硫酸具有吸水性。 【追问】浓硫酸具有吸水性，实验室中有怎样的用途？ 【学生回答】浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体。 【提问】（展示盛有浓硫酸洗气瓶图片）实验室可用该装置干燥某些气体。请同学们思考，气体该从哪一端导管口通入？浓硫酸是否能够干燥所有气体？ 【学生回答】浓硫酸干燥气体时导管应长进短出。浓硫酸应该不能干燥所有气体。 【讲解】浓硫酸只能用来干燥酸性气体（如二氧化碳、氯化氢、二氧化硫）和重性气体（如氮气、氧气、氢气等），不能用来干燥碱性气体（如氨气）。浓硫酸能与氨气反应生成硫酸铵。 【提问】请同学们思考，敞口放置的浓硫酸，溶质、溶剂、溶液、溶质质量分数如何变化？ 【学生回答】浓硫酸会吸水，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数减小。 设计意图 本环节通过对比实验引导学生自主发现浓硫酸的吸水性，并进一步探讨其作为干燥剂的原理与应用。旨在培养学生由现象推理性质的能力，并建立“性质决定用途”的化学观念，同时强化特定气体干燥的安全操作认知。 活动六：探究浓硫酸的腐蚀性 【提问】浓硫酸除了物理性质外，还有哪些特殊性质？使用时需要注意什么？ 【学生回答】学生结合预习或生活常识，猜测可能有腐蚀性，使用时要小心。 【演示实验】分别将浓硫酸滴在纸张、蔗糖、小木条上，一段时间后观察现象。 【现象总结】纸张、蔗糖、小木条均变成黑色。 【提问】纸张、木片、蔗糖的主要成分都是有机物（含C、H、O元素），浓硫酸使它们变黑，这仅仅是物理吸水吗？ 【学生回答】浓硫酸使木条、纸张、蔗糖变黑发生了化学反应。 【讲解】浓硫酸能按水的氢氧原子组成比，强行从有机物分子中“夺走”氢原子和氧原子，只留下黑色的碳单质。这个过程破坏了物质的原有结构，因此具有极强的腐蚀性。我们也将这种性质称为“脱水性”，“脱水性”是浓硫酸的化学性质。 因此，若实验中皮肤不慎沾上少量浓硫酸或浓盐酸，应立即用大量清水冲洗，再用碳酸氢钠溶液清洗，情况严重者应及时就诊。 设计意图 1.宏观辨识与微观探析： 通过观察剧烈的炭化现象，引导学生从微观角度理解“脱水性”的腐蚀本质，建立“宏观现象-微观变化-化学性质”的认知链条。 2.科学态度与社会责任： 通过强烈的视觉冲击和严谨的应急处理教学，深刻树立“规范操作，安全第一”的实验观念，培养学生的社会责任感和自我保护能力。。 活动八：浓硫酸的稀释 【提问】实验室需要稀硫酸，但我们只有浓硫酸。已知浓硫酸溶于水会放出大量热，如果我们直接在烧杯里加水，再把浓硫酸倒进去，会安全吗？为什么？请同学们观看视频，并思考。 （播放稀释浓硫酸的错误操作视频） 【分组讨论】如果将水倒入浓硫酸，浓硫酸溶解放出大量的热，使水沸腾，会导致酸液飞溅。 【讲授】浓硫酸的密度（约1.84 g/cm³）远大于水，且溶于水会释放大量热量。若将水倒入浓硫酸： 水浮在浓硫酸表面，瞬间释放的热量会使水剧烈沸腾，夹带着浓硫酸液滴四处飞溅，造成极其危险的灼伤事故。 【提问】稀释浓硫酸应该采取怎样的步骤？请同学们结合教材图片进行总结。 【分组讨论】稀释浓硫酸时，要将浓硫酸用玻璃棒引流（或沿着烧杯内壁）缓缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。 【演示实验】演示稀释浓硫酸的正确操作，并测溶解前后溶液温度。（感受浓硫酸溶解放热） 【总结】“酸入水，沿器壁，慢慢倒，及时搅。”（切莫：水入酸！）。 设计意图 本环节通过正误操作对比与原理分析，引导学生掌握“酸入水”的规范操作，深刻理解其安全依据，培养严谨的实验习惯与科学态度。 活动九：典例精讲 【展示题目】下面关于浓盐酸和浓硫酸的说法，其中不正确的是(　　) A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白雾产生 B. 小木条蘸少量浓硫酸，小木条变成黑色 C. 稀释浓硫酸时，能放出大量的热 D. 浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，再涂3%-5%的NaOH溶液 【学生回答】D 【点拨】浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞瓶口会有白雾产生，A正确。浓硫酸具有脱水性，小木条蘸取少量浓硫酸后会变黑，B正确。浓硫酸溶于水放出大量的热，C正确。氢氧化钠具有强腐蚀性，应该用大量的水冲洗，再用碳酸氢钠溶液清洗，D错误，故选D。 【展示题目】将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间，两者溶质质量分数的变化，描述正确的是(　　) A. 两者溶质质量分数都变大 B. 两者溶质质量分数都不变 C. 两者溶质质量分数都变小 D. 浓盐酸溶质质量分数变大 【学生回答】C 【点拨】浓盐酸具有挥发性，敞口放置溶质会挥发，溶质质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，故两者溶质质量分数都减小，故选C。 设计意图 本环节通过两道典型例题，巩固学生对浓酸特性的理解，并检验其将“挥发性”、“吸水性”等核心性质与实际问题相结合的应用能力，同时强化规范、安全处理化学品的安全意识。 第2节 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸及其物理性质 一、生活中常见的酸 盐酸（HCl）：胃液、厕所清洁剂 醋酸（CH₃COOH）：食醋 碳酸（H₂CO₃）：汽水 硫酸（H₂SO₄）：电瓶、酸雨 二、浓盐酸与浓硫酸的物理性质 性质 浓盐酸 浓硫酸 颜色 无色 无色 状态 液态 粘稠油状液体 气味 刺激性气味 无味 特性 挥发性（瓶口白雾） 吸水性、脱水性、强腐蚀性 密度 比水大 比水大 浓硫酸的稀释：酸入水、沿器壁、慢慢倒、不断搅 鉴别方法：闻气味、打开瓶塞看白雾 1.下列有关盐酸和硫酸的比较中，错误的是（　　） A．浓盐酸有挥发性，浓硫酸有强腐蚀性 B．盐酸可用于制造药物，浓硫酸常用作干燥剂 C．打开试剂瓶瓶盖，观察现象可鉴别浓盐酸和浓硫酸 D．可用浓盐酸代替稀盐酸与大理石块反应制取二氧化碳 2.下列关于浓硫酸的说法错误的是（　　） A．浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂 B．浓硫酸具有脱水性，能使纸张变黑 C．稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中 D．浓硫酸具有强腐蚀性，使用时要特别小心 3. 浓酸、浓碱是一类具有强腐蚀性物质。下列适合贴在其试剂柜上的标志是（　　） A. B. C. D. 4.关于酸的说法正确的是（　　） A．HNO3是一种重要的化工原料，被命名为“硝酸氢” B．大量存在于汽水中的是碳酸，其化学式为H2CO3 C．人胃液中的酸可以帮助消化食物，胃酸主要成分是醋酸 D．H2S是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，溶于水形成的酸命名为“硫酸” 5.探究稀盐酸敞口放置后浓度的变化 【知识回顾】 气体溶于水形成盐酸，纯净的浓盐酸是无色液体。 (1)打开浓盐酸瓶塞，瓶口有白雾，说明浓盐酸具有______性。 【任务一】探究稀盐酸敞口放置浓度会怎么变化。 在相同的条件下，将20.0g水和20.0g稀盐酸分别置于相同规格的烧杯中，并敞口存放于空气中，烧杯中物质的质量随时间变化如表： 质量/g 水 20.0 14.2 11.4 稀盐酸 20.0 14.3 12.9 (2)小组同学认为稀盐酸敞口久置后浓度变大。根据实验数据分析其猜想的理由 。 本节课通过生活情境导入、实验探究、例题解析等环节，完成了教学目标。学生通过实验观察，直观掌握了浓盐酸和浓硫酸的物理性质，对浓硫酸的安全操作有了深刻认识。但在教学过程中，部分学生对浓盐酸白雾形成原因的理解仍不够透彻，需要在后续练习中进一步强化。此外，实验探究环节中，应加强对学生实验操作规范性的指导，确保实验安全。未来教学可增加小组合作探究的深度，让学生更主动地参与知识建构，提升核心素养。 / 学科网（北京）股份有限公司 $