2026年中考化学一轮复习课件：氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究

该初中化学中考复习课件聚焦氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究这一核心考点，严格对接中考说明，分析了变质原理、成分分析、检验方法等考点的考查权重，归纳了实验方案设计、现象与结论判断等常考题型，体现中考备考的针对性和实用性。 课件亮点在于“真题演练+科学探究”模式，融入科学思维与科学探究与实践素养，如通过2025凉山真题示范用过量CaCl₂溶液排除Na₂CO₃干扰后滴酚酞判断变质程度的实验推理方法。包含易错点分析（如氢氧化钙微溶不能用溶解判断变质），帮助学生掌握实验设计与证据推理能力，教师可利用真题案例强化考点，提升复习效率。

氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究 一、氢氧化钠变质的探究 氢氧化钠变质的探究原理 3.检验NaOH是否变质的方法 结论:产生上述三种现象之一,说明氢氧化钠已经变质。 4.除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠 向溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止,过滤。 5.探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的实验方案设计 (1)实验原理:取样品加水溶解;逐滴滴入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止;滴入酚酞溶液后,若溶液变红则部分变质,若溶液不变色则全部变质。 (2)实验现象和结论 实验现象 结论 无白色沉淀,酚酞变红 不变质 产生白色沉淀,酚酞变红 部分变质 产生白色沉淀,酚酞不变色 全部变质 二、氢氧化钙变质的探究 1.检验是否变质 2.变质程度的探究 强化训练 1.(2025凉山)某化学兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液,同学们认为该瓶溶液可能已变质,并对其中的成分进行探究。 (1)氢氧化钠溶液敞口放置在空气中可能变质的原因是 　 　(用化学方程式表示)。  (2)实验探究 [提出问题] 该瓶溶液中含有哪些溶质? [猜想与假设] 猜想一:NaOH;猜想二:NaOH、Na2CO3;猜想三:Na2CO3。 [查阅资料] Na2CO3溶液呈碱性,CaCl2溶液呈中性。 [实验一] A同学取适量该瓶溶液于试管中,加入过量稀盐酸,观察到有无色气泡产生,由此可知猜想　 　(填“一”“二”或“三”)不成立。  [实验二] B、C两位同学在A同学结论的基础上分别重新取该瓶溶液进行实验。 一 项目 操作 现象 结论 B同学 取少量溶液于试管中,滴入无色酚酞溶液 溶液变红 猜想二成立 C同学 ①取少量溶液于试管中,滴入过量CaCl2溶液; ②过滤,向滤液中滴入无色酚酞溶液 ①有白色沉淀生成; ②滤液不变红 猜想三成立 两位同学中,结论正确的是　 　(填“B”或“C”)同学。  [反思与评价] 同学们结合所学知识,经过反思,又设计了下列实验方案来确定变质氢氧化钠溶液中的溶质成分。从理论上分析,你认为其中可行的有　 　(填字母)。  A.向溶液中加入适量Ca(OH)2溶液,过滤后向滤液中滴入无色酚酞溶液 B.向溶液中加入适量CaCl2溶液,过滤后向滤液中滴入CuSO4溶液 C.向溶液中加入过量CaCl2溶液,过滤后向滤液中通入少量CO2 D.向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液后继续加入过量CaCl2溶液 C BCD 2.(2025湖南节选)老师提供一瓶久置的NaOH溶液,让同学们围绕该溶液的溶质成分探究。 探究:久置的NaOH溶液的溶质是什么? [提出猜想] 猜想Ⅰ:NaOH;猜想Ⅱ:NaOH和Na2CO3;猜想Ⅲ:Na2CO3。 [实验方案] 针对上述猜想,有同学设计方案并进行实验。 步骤 现象 ①取样,加入过量CaCl2溶液 产生白色沉淀 ②取步骤①中静置后的上层清液,滴加无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色 (1)步骤①中加入CaCl2溶液过量的目的是　 . 　。  [反思与评价] (2)通过上述实验,该同学认为猜想Ⅱ成立。经讨论,大家认为该同学的实验方案与结论均不严谨,理由是　 . 　。 完全除去碳酸钠,避免对氢 氧化钠检验造成干扰(合理即可) 加入CaCl2溶液,也可能与NaOH产生 微溶的Ca(OH)2白色沉淀,不能直接说明原溶液中含有Na2CO3(合理即可) (3)选用下列试剂优化实验,你的方案是　 . . 　(写出实验步骤、现象及结论;可选试剂:CaCl2溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸、NaOH溶液)。同学们分享实验体会:许多重大科学发现,源自对实验中异常现象的大胆质疑、深入研究,我们要养成注重实证、严谨求实的科学态度。  取久置的NaOH溶液,加入足量 CaCl2溶液后,产生白色沉淀,过滤,向白色沉淀中加入足量稀盐酸,若 观察到有气泡冒出,说明原溶液中有Na2CO3(合理即可) 3.(2024怀化模拟)小明同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞。对于该溶液是否变质,小明邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。 (1)该溶液是否变质? [实验探究1] 气泡 实验步骤 实验现象 解释与结论 取少量该溶液于试管中,滴加足量稀盐酸 有　 　产生  说明该溶液已变质,变质的原因: 　 　(用化学方程式表示)  (2)该溶液变质程度怎样? [提出猜想] 猜想一:已完全变质,该溶液中溶质只含Na2CO3; 猜想二:部分变质,该溶液中溶质含有　 　。  [查阅资料]氯化钡溶液呈中性。 [实验探究2] NaOH、Na2CO3 实验步骤 实验现象 结论 先取少量该溶液于试管中,加入过量氯化钡溶液 有　 　生成  猜想 　   成立 静置,取上层清液于另一支试管中,加入2～3滴酚酞溶液 上层清液变红 白色沉淀 二 4.学习了碱的性质后,某实验小组的同学在实验室取用氢氧化钙时,意外发现了半瓶敞口久置的氢氧化钙粉末,他们决定对这瓶氢氧化钙粉末的成分进行实验探究。 [提出问题]这瓶氢氧化钙粉末是否已经变质? [查阅资料]氢氧化钙微溶于水,能与二氧化碳反应而变质。 (1)写出氢氧化钙变质的化学方程式: 　 　。  [猜想与假设](2)该瓶氢氧化钙粉末的成分为 猜想一:氢氧化钙; 猜想二:　 　(填化学式);  猜想三:氢氧化钙和碳酸钙。 [实验探究]同学们将少量样品研碎后,按如图所示过程进行实验: CaCO3 (3)操作Ⅱ的名称是　 　。  (4)取滤渣B样品,滴加试剂a,观察到有气泡产生,反应的化学方程式为 　 　,说明滤渣B中一定含有碳酸钙。  (5)为了进一步验证滤液C的成分,实验小组进行了后续实验。 过滤 实验操作 实验现象 实验结论 取适量滤液C于试管中,向其中滴入几滴　 　,观察现象  溶液变 红色 猜想三 成立 无色酚酞溶液 [反思评价] (6)综合以上信息,氢氧化钙应　 　保存。  密封 1.变质原理 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。 2.成分分析 试剂选择 现象 化学方程式 酸 稀盐酸 有气泡产生 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 碱 澄清石灰水 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH 盐 氯化钡 溶液 有白色沉淀生成 BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O CO2+2NaOHNa2CO3+H2O CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ $