课题 1 构成物质的微观粒子 第2课时（同步讲义）化学沪科版五四学制2024八年级全一册

本讲义聚焦“物质的微观构成”核心内容，系统梳理原子核外电子排布规律、离子形成过程及符号书写、相对原子质量含义与计算，构建“原子结构→离子形成→质量计算”递进式学习支架，帮助学生衔接微观粒子结构与性质关系。 资料采用“知识点梳理+即学即练+考点例题+分层练习”模块化设计，突出化学观念（结构决定性质）和科学思维（证据推理、模型认知）。例如通过原子结构示意图分析得失电子规律，结合“实践应用”题培养微观探析能力，课中辅助教师突破重难点，课后助力学生分层巩固，有效查漏补缺。

专题5 物质的微观构成 课题1 构成物质的微观粒子 第2课时 离子是怎样形成的 如何计算原子的质量 教学目标 1．了解离子的形成过程；知道离子是构成物质的一种粒子。 2．知道相对原子质量的含义和计算方法，并学会查相对原子质量表。 重点和难点 重点：离子的形成和离子符号的书写；相对原子质量的含义和计算方法 难点：离子的形成和离子符号的书写。 ◆知识点一 原子核外电子排布 1．原子核外电子的排布 （1）电子的分层排布：电子在离核远近不同的区域运动。 （2）离核最近的电子层称为 ，其余由近及远依次类推，分别为第 电子层，离核最远的常称为 。 （3）核外电子排布的规律： ①核外电子总是尽量排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层，以此类推。 ②第一层最多容纳 电子；第二层最多容纳 电子； ③最外层电子数不超过 电子（若第一层为最外层时，不超过 电子） 2．原子结构示意图： ①圆圈内的数字：表示原子核内的 ②+：表示原子核带 ③弧线：表示电子层 ④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 3．原子结构与物质性质的关系 原子种类 最外层电子数 结构 得失电子 化学性质 稀有气体原子 不易得失电子 不活泼 金属原子 一般<4 不稳定结构， 易 ，形成 ， 比较活泼 非金属原子 一般≥4 不稳定结构 易 ，形成 ， 比较活泼 原子的化学性质由 决定，同类元素的原子的 相同，一般化学性质相似。 即学即练 1．如图为某原子的结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法错误的是 A．决定该原子种类的是a B．原子不带电的原因是a和c的个数相等，电性相反 C．原子中a、b、c的个数一定相等 D．原子的质量主要集中在a和b上 2．下列粒子中容易失电子的是 A． B． C． D． ◆知识点二 离子的形成 1．概念：带电的 或原子团叫做离子。 2．离子形成及分类： 带正电荷的叫做 离子，如钠离子；带负电荷的叫做 离子，如氯离子；某些带电的 也是离子，通常称为 ，如碳酸根、氢氧根、铵根。离子也是 的一种微观粒子。 （1）阳离子的形成：原子最外层电子数一般 ，在化学反应中 ，使得质子数 核外电子数，带 电，一般电子层数 。 阳离子所带正电荷数目=原子 数目=原子的 数目 （2）阴离子的形成：原子最外层电子数一般 ，在化学反应中 ，使得质子数 核外电子数，带 电，电子层数 。 阴离子所带负电荷数目=原子 数目=8-原子的 数目 （3）离子形成过程中，原子质子数 ，所以原子的种类 ；核外电子数 ，最外层电子数 ，化学性质 。 3．离子表示方法 （1）离子结构示意图 离子所带电荷数 = 核内 - 核外 ，数值为 ，是 ；数值为 ，是 （2）离子符号 ①离子符号写法：在元素符号右上角标明离子的 和 （用+、-表示）， 在前，“ ”在后。若数字为1时，可省略不写。 氢离子 、钠离子 、 镁离子 、氯离子 、氧离子 ②离子符号读法：“××离子”或“带×个单位×电荷的×离子”， ③离子符号表示的意义：表示 ；表示 。 ④离子符号右上角的数字的含义：表示 。 ⑤离子符号前面的数字表示 。例如：2个钠离子：2Na＋ 表示 2 Mg2＋ 表示 4. 原子与离子的区别与联系 粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区别 粒子结构 质子数 电子数 质子数 电子数 质子数 电子数 粒子电性 不带电荷 带 电荷 带 电荷 是否达到稳定结构 最外层未达到稳定结构（稀有气体原子除外） 最外层达到稳定结构 最外层达到稳定结构 联系 特别提醒： 1．圆圈内的数字等于弧线上的数字之和（核内质子数=核外电子数）； 2．最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构； 3．在结构示意图中：离子所带电荷数 = 圆圈内数字 - 弧线上数字之和。 即学即练 1．下列离子的核外电子排布与氖原子相同的是 A． B． C． D． 2．根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 (1)具有相对稳定结构的粒子是 (填字母序号)。 (2)具有相似化学性质的原子是 ，因为它们的 。 (3)D粒子在化学反应中容易 (填“失去”或“得到”)电子，形成 (填“阴离子”或“阳离子”)，该离子符号为 。 ◆知识点三 相对原子质量 1．概念：以 为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。 2．符号：Ar 3．相对原子质量的表达式： 4．相对原子质量不是实际质量，原子的实际质量之比等于 。 原子质量 相对原子质量 来源与性质 实际测出来的，绝对的 比较得出的，相对的 数值 非常小，10-26~10-27级 大于或等于1 单位 有单位，如“g”“kg”等 有单位，为“1”，省略不写 5．质子、中子的质量大约 （相对质量都约等于1），电子的质量 ，可忽略不计，故原子的质量主要集中在 上。相对原子质量≈ + 6．中国科学院院士 教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。 7.相对分子质量：等于构成分子的各个原子的相对原子质量的总和。人们通常用相对分子质量来表示分子质量的相对大小。 示例： （1）O2的相对分子质量：Mr(O2)＝ （2）Ca(OH)2的相对分子质量：Mr[Ca(OH)2]＝ 特别提醒： 相对原子质量不是原子是实际质量，没有质量单位。 即学即练 1．已知氧的相对原子质量为16，硫的相对原子质量为32，则氧原子的实际质量与硫原子的实际质量之比为 。 2．镨（Pr）是一种稀土元素，已知镨原子的核电荷数为59，相对原子质量为141，该原子的中子数是 A．141 B．92 C．59 D．82 一、原子核外电子排布 1.原子核外电子是分层排布的。 2.离核最近的电子层称为第一层，其余由近及远依次类推，分别为第二、三、四、五、六、七电子层，离核最远的常称为最外层。 3.第一层电子数不超过2，第二层电子数不超过8，最外层电子数不超过 8（只有一层的，则不超过 2 ）。4.氖、氩等原子的最外层电子数都是 8 个，这种结构通常被认为是稳定结构。 5.在化学变化中，锂、钠等原子容易失去最外层电子，而氟、氯等原子则容易得到电子，从而趋向于达到稳定结构。 6.原子结构示意图（以氧原子结构示意图为例） 实践应用 1．下列对原子结构的认识，正确的是 A．原子是实心的球体 B．原子核体积很大 C．原子都是由原子核和核外电子构成的 D．质子、中子、电子均匀分布在原子中 2．下图为几种原子的结构示意图： (1)图中具有相对稳定结构的原子是 (填字母序号)。 (2)B原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。 (3)C中x的值是 。 二、离子的形成 1.阳离子：原子失去电子而形成阳离子，质子数＞电子数，所以阳离子带正电，如Na+ 2.阴离子：原子得到电子而形成阴离子，质子数＜电子数，所以阴离子带负电，如O2- 3.非金属原子得到电子形成阴离子，电子层数不改变。 4.离子形成过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，最外层电子数改变，化学性质改变。 5.在离子结构示意图中：离子所带电荷数 = 圆圈内数字 - 弧线上数字之和 离子所带电荷数 = 核内质子数 - 核外电子数，数值为正，是阳离子；数值为负，是阴离子 6.离子符号写法：在元素符号右上角标明离子的电荷数和电性（用+、-表示），数字在前，“+、-”在后。若数字为1时，可省略不写。 7.离子符号的意义 实践应用 1．某阳离子A3+的核外有10个电子，核内有14个不带电的粒子，则A原子的质子数和相对原子质量分别是 A．10、24 B．13、26 C．13、27 D．7、21 2．下列离子的核外电子排布与氖原子相同的是 A． B． C． D． 三、相对原子质量 1.相对原子质量：以一个碳原子质量的 1/12 作为标准，任何原子的实际质量与这个标准之间的比值。 2.相对分子质量：等于构成分子的各个原子的相对原子质量的总和。人们通常用相对分子质量来表示分子质量的相对大小。 实践应用 1．中国科学院院士张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。已知一个某原子的质量为，一个碳-12原子的质量为，该原子的相对原子质量为 A． B．54 C．56 D． 2．甲原子是碳--12原子质量的m倍，甲原子是乙原子质量的n倍，则乙原子的相对原子质量为 A． B． C． D． 3．甘氨酸(化学式为C2H3NO2)可用作营养增补剂。甘氨酸的相对分子质量为 。 考点一 原子的结构 【例1】下列关于原子的构成说法错误的是 A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成 B．电子在原子核外一定空间内做高速运动 C．原子核的质量和电子的质量相差不大 D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多 解题要点 1.原子是由居于其中心的原子核和电子构成，原子核一般由质子和中子构成。每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，电子不带电荷。 2.在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数。 3.不同种类的原子质子数不同，原子中质子数不一定等于中子数 【变式1-1】日本不顾国际社会的强烈反对，将核污水排放入海洋。所排核污水中有大量的氚，氚是指核内有1个质子和2个中子的氢原子，下列示意图能正确表示氚原子结构的是 A． B． C． D． 【变式1-2】大多数手机中使用的电池是锂离子电池。已知锂离子（Li+）的核内质子数为 3，中子数为 4。下列说法错误的是 A．锂离子核外只有 1 个电子层 B．1 个锂离子带 1 个单位正电荷 C．锂离子得到 1 个电子可以变成锂原子 D．锂原子的中子数为 3 考点三 原子论观点的发展 【例2】在浪浪山化学史讲座中介绍了原子模型的演变历程，如图。结合所学知识判断下列说法不正确的是 A．原子核的质量很小，体积很大 B．汤姆孙发现了电子，推翻了道尔顿的实心球模型 C．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 解题要点 道尔顿：实心球模型；汤姆逊：枣糕模型；卢瑟福：行星模型 【变式2-1】卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用α粒子（带正电荷的氦核）轰击一张极薄的金箔，发现绝大多数α粒子通过了金箔，极少数α粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出以下结论，其中不正确的是 A．原子就像充斥着正电荷的“葡萄干布丁” B．原子的质量几乎全部集中在原子核上 C．原子核带正电荷 D．电子在原子核外“很大”空间中运动 【变式2-2】人类对原子结构的认识是逐渐深入的，下图所示的是不同时期科学家提出的原子结构模型。 1808年，道尔顿提出了原子论：认为原子是一个不可再分割的实心球体（如图1）。 (1)19世纪末，汤姆孙在实验中发现原子能释放出一种带负电的粒子，这种粒子就是 。在此基础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均匀分布在整个原子内，带负电荷的电子镶嵌其中（如图2）。 (2)1909年，物理学家卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验，并于1911年提出了原子的“核式结构模型”（如图3），实验现象如图4所示（已知α粒子带正电）。图4中能佐证“原子大部分质量集中到了一个很小的结构上”的现象是 ，这个“很小的结构”是指 。 考点二 原子结构示意图含义及应用 【例3】卢瑟福的α粒子轰击金箔实验对人们认识原子结构有重要意义。金原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A．金的原子核带负电 B．金原子的质子数为79 C．金原子的核外电子数为79 D．原子由原子核与核外电子构成 解题要点 圆圈内的数字表示原子核的质子数；“+”表示原子核带正电性；“弧线”表示电子层； 弧线上的数字表示该电子层上的电子数。圆圈内数字等于弧线上数字之和（核内质子数等于核外电子数）。 【变式3-1】下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是 A．②易得电子，④易失电子 B．①带正电，②带负电 C．只有①③具有相对稳定结构 D．①②③的原子的电子层数相同 【变式3-2】铟是一种银白色金属，有毒。它的原子结构示意图如图所示，请据图回答下列问题。 (1)X= ，原子核外电子层数为 ，在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。 (2)在10-18号元素的原子中找出与铟化学性质相似的原子，并画出其原子结构示意图 。 考点四 离子的概念及形成 【例4】下列粒子结构示意图，表示阴离子的是 A． B． C． D． 解题要点 1. 金属原子最外层电子数一般小于4，在化学反应中容易失去最外层电子成为相对稳定结构，形成阳离子，带正电荷。 2. 非金属原子最外层电子数一般大于4，在化学反应中容易得到电子成为相对稳定结构，形成阴离子，带负电荷。 【变式4-1】如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是 A．④表示的粒子在化学反应中易失去电子 B．表示原子的是①③④ C．具有相对稳定结构的是②③⑤ D．表示阴离子的是②⑤ 【变式4-2】下列关于Fe、Fe2+、Fe3+说法中，不正确的是 A．它们的核电荷数相同 B．它们的质子数相同，中子数不同 C．它们的核外电子数不同 D．它们的质量相同 考点五 原子或离子内各微粒之间的数量关系 【例5】我国著名化学家张青莲教授与另外一名科学家合作，测定了铟原子的相对原子质量为115，已知铟原子的核内有49个质子，下列说法错误的是 A．则铟原子核外有49个电子 B．核内有66个中子 C．核内有49个中子 D．该原子的核电荷数为49 解题要点 1. 核电荷数=核内质子数=核外电子数 2. 核内质子数减去核外电子数，所得数值为正，是阳离子；数值为负，是阴离子。 3. 阳离子所带电荷数等于失去的电子数；阴离子所带电荷数等于得到的电子数。 4. 相对原子质量约等于质子数加中子数 【变式5-1】某元素原子A的质子数为z，已知B3-和A2+具有相同的核外电子数，则B元素的质子数为 A．z-2+3 B．z-2-3 C．z+2+3 D．z+2-3 【变式5-2】某阳离子A3+的核外有10个电子，核内有14个不带电的粒子，则A原子的质子数和相对原子质量分别是 A．10、24 B．13、26 C．13、27 D．7、21 考点六 离子符号的含义及书写 【例6】请写出符合题目要求的化学符号或指定数字表示的意义： (1)钠离子 ；铝离子 ；氯离子 ；氧离子 。 (2) 5个氯离子： ；2个铝离子： 。 (3)Ca2+中数字“2”的意义： 。 解题要点 1．常见的离子符号：H+；Na+；Mg2+；Al3+； F-； Cl-；O2-；S2- 2．离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。 3．离子符号右上角的数字表示离子所带电荷数； 4．离子符号前面的数字表示离子的个数 【变式6-1】如图所示，用粒子结构示意图表示粒子，按要求填空： (1)当X>10时，粒子表示 (填“原子”、“阳离子”“阴离子”)； (2)当粒子带2个单位正电荷时，X= ，离子符号为 。 (3)当粒子带1个单位负电荷时，X= ，离子符号为 。 【变式6-2】爆炸性的高能N5+阳离子（氮元素的原子序数为7）被美国加州爱得华空军基地研究高能材料的化学家合成。关于N5+的说法正确的是 。 A．该粒子的电子数为34             B．该粒子的质子数为34 C．该粒子由5个氮分子构成          D．它是一种由5个氮原子构成的单质分子 考点七 相对原子质量和相对分子质量 【例7】已知碳-12原子的质量约为akg，一种铁原子的质量为bkg，则该铁原子的相对原子质量为 A．bkg B． C． D． 解题要点 1． 相对原子质量是比值，没有质量单位； 2． 两种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比； 3． 相对原子质量约等于质子数加中子数。 【变式7-1】关于相对原子质量的叙述： ①相对原子质量就是一个原子的质量； ②相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值； ③ 相对原子质量的单位是“千克”； ④相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和。 其中正确的是 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 【变式7-2】一种铁原子的质量为M千克，铁原子的核电荷数为26，一种碳原子质量的1/12为N千克。提示：相对原子质量=。求： (1)铁原子的相对原子质量 。(写出表达式，下同) (2)铁原子的中子数 。 【变式7-3】植物生长需要养分，尿素是一种重要的氮肥，其化学式为 。尿素的相对分子质量为 ； 基础达标 1．（25-26九年级上·上海浦东新·期中）关于原子结构，错误的是 A．原子核带正电 B．质子数等于核外电子数 C．原子核由质子和中子构成 D．电子质量与质子质量相等 2．（25-26九年级上·上海·期中）提出行星模型的是哪位科学家 A．道尔顿 B．汤姆孙 C．卢瑟福 D．玻尔 3．（24-25八年级下·上海静安·期中）稀土元素中原子序数为57的镧(La)元素，相对原子质量为139，则镧原子的核外电子数为 A．57 B．139 C．82 D．196 4．（24-25八年级下·上海闵行·期中）我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的核外电子数为25，质子数和中子数之和为55，有关锰原子的说法错误的是 A．质子数为25 B．中子数为30 C．核电荷数为25 D．核电荷数为55 5．（24-25八年级下·上海浦东新·阶段练习）铀235(其原子核内有92个质子，相对原子质量为235)是核电站的主要燃料。下列有关说法正确的是 A．该原子的相对原子质量等于质子数和中子数之和 B．该原子的核电荷数为92 C．该原子核内有51个中子 D．该原子核外有143个电子 6．（24-25八年级下·上海崇明·期中）关于相对原子质量的叙述正确的是 A．相对原子质量就是一个原子的质量 B．相对原子质量是一个碳原子质量 C．相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值 D．相对原子质量的单位是“千克” 7．（24-25八年级下·上海黄浦·期中）已知一个碳原子的质量为，一个某原子的质量为，则该原子的相对原子质量为 A． B． C． D． 8．（25-26九年级上·上海·月考）电池的研发和使用推动了我国能源结构的优化。 (1)锂(Li)原子结构示意图如图1所示，下列有关锂原子的说法正确的是_____。 A．质子数为3 B．核外有3个电子层 C．“+”表示锂原子带正电 D．易得到一个电子形成阳离子 (2)某原子结构示意图如图：所示，x= 。 9．（24-25八年级下·上海崇明·期中）阅读下面科普短文： 1910年英国物理学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验后，发现绝大多数α粒子穿过金箔后仍向原来的方向前进，但是少数α粒子的运行轨迹发生了偏转，并且有极少数α粒子偏转的角度超过，有的甚至达到了，像是被金箔弹了回来。 卢瑟福认为，α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹遇到灰尘一样，运动方向不会发生明显改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量都集中在一个很小的结构上，否则大角度散射是不可能的。根据文中内容回答下列问题： (1)汤姆生发现的一种带负电荷的粒子是 。 (2)卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量都集中在一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。 (3)通过α粒子散射实验，你认为原子的内部结构为以下类型（填序号）中的______。 A．不可再分的实心小球 B．原子是带电的 C．质量集中在核上 (4)根据实验推测，金原子核的质量比α粒子 （“大”或“小”）。 (5)根据实验推测，α粒子是______。 A．不带电 B．带正电 C．带负电 10．（25-26九年级上·上海浦东新·期中）根据原子结构知识回答： (1)原子结构示意图中，圆圈表示 ，弧线上数字表示 ； (2)某原子结构示意图为，该原子质子数为 ，最外层电子数为 ，属于 （填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中易 （填“得”或“失”）电子。 11．（24-25八年级下·上海奉贤·期末）相对原子质量是以一个“碳-12”原子的质量为基准进行测定的。已知一个碳-12原子的质量为m克，一个氮原子的质量为n克，则氮原子的相对原子质量为 （用m、n表示）。 综合应用 （25-26九年级上·上海嘉定·期中）19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年英国物理学家汤姆生发现带 负电的粒子后，才引起了人们对原子模型的探索。那么电子带负电荷，原子不带电，说明原子内存在带正电荷的部分，它们是均匀分布呢？还是集中分布呢？这引起了物理学家们的兴趣。1910年英国物理学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验后，发现绝大多数α粒子穿过金箔后仍向原来的方向前进，但是少数α粒子的运行轨迹发生了偏转，并且有极少数α粒子偏转的角度超过90°，有的甚至达到了180°，像是被金箔弹了回来。 卢瑟福认为，α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹遇到灰尘一样，运动方向不会发生明显改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量都集中在一个很小的结构上，否则大角度散射是不可能的。 12．卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量都集中在一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。 13．通过α粒子散射实验，你认为原子的内部结构为以下类型中的 A．不可再分的实心小球 B．正负电荷均匀分布 C．质量集中在核上 14．（24-25八年级下·上海长宁·期末）当氢原子变成氢离子后，下列各项发生改变的是 A．质子数 B．相对原子质量 C．电子数 D．中子数 15．（24-25八年级下·上海虹口·期中）下列关于四种粒子的结构示意图说法不正确的是 A．①、③粒子最外层电子数相同 B．②粒子为钠离子 C．③在化学反应中易得到电子 D．④中x为7 16. 如图表示氯化钠微观形成过程。该过程说明原子通过 电子形成离子，其中阴离子是 离子(写出离子符号)，最终形成的物质不显电性，原因是 。 17．（25-26八年级上·上海·期中）人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期，一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型。基于对原子结构的认知，人们能更好探索物质的组成、结构、性质及其应用。 (1)科学家及其提出的原子结构假设模型如图所示，原子结构模型演变的先后顺序是___________(填字母序号)。 A．原子结构有核模型 B．道尔顿原子模型 C．葡萄干面包原子 1909年，卢瑟福进行粒子散射实验：用一束粒子轰击金箔，发现大多数粒子能穿透金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分粒子运动路径发生了改变，还有极少数的粒子被反弹了回来。 (2)已知1个粒子由2个中子和2个质子构成，则粒子带 (填“正”或“负”)电荷。 (3)当用粒子轰击金箔时，如图所示的运动轨迹中不可能存在的是 。 原子结构示意图是表示原子结构的直观简洁的图形，体现了原子模型的精髓，如图是1~18号元素中某些微观粒子的结构示意图。 (4)上述粒子结构示意图中，表示负离子的是 。 (5)用化学符号表示微观粒子①： (填离子符号)。 某种微观粒子的结构示意图如图所示。 (6)若，则由该结构示意图推知该微观粒子是 (选填“原子”或“离子”)。 拓展培优 18．（24-25八年级下·上海崇明·期中）人类对物质构成的好奇，始于2000多年前古希腊哲学家的猜想：“物质是否由最小的不可分割颗粒组成？”他们称这种颗粒为“原子”。英国科学家道尔顿提出“原子是化学变化中的最小单位”，并将最轻的氢原子质量定为1，作为相对原子质量的最初基准。卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔的实验震惊学界：绝大多数粒子直接穿过，少数却被“反弹”回来，这说明原子内部有一个体积小、质量大的原子核。 (1)通过α粒子散射实验，你认为原子的内部结构为以下类型（填序号）中的_______。 A．不可再分的实心小球 B．正负电荷均匀分布 C．质量集中在核上 D．原子核带负电 (2)近年我国科学家拍摄到水分子团簇图像，下列说法正确的是_______。 A．构成水分子的氢、氧原子保持了水的化学性质 B．团簇中的水分子不再运动 C．冰、水、水蒸气中水分子的化学性质都相同 D．一个水分子中含有一个氢分子 (3)通过探究物质构成的奥秘，我们知道，物质是由原子等粒子构成的，请在下图方框中填写“质子”“电子”“离子”之一，表示各种粒子是怎样构成的。① ；② ；③ ； 关于相对原子质量的叙述正确的是 。 ①相对原子质量没有单位 ②相对原子质量就是一个原子的实际质量 ③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值 ④碳原子的相对原子质量比氢原子大，所以碳原子的实际质量比氢原子大 19．如图是六种粒子的结构示意图。请根据图回答下列问题： (1)如图1，具有相对稳定结构的粒子是 (填字母，下同)：属于金属原子的是 。 (2)图2是溴的原子结构示意图，x= ；溴的化学性质与图2中 (填字母序号)的化学性质相似。溴的符号为Br，请写出溴离子的化学符号 。 (3)如图是某粒子的结构示意图。试回答： ①当m-n>10时，该粒子为 (填“原子”、“阳离子”或“阴离子”) ②当n=8时，若该粒子带有1个单位的负电荷，则该粒子的符号为 ，若该粒子不显电性，则该粒子的符号为 ；若该粒子带有2个单位的正电荷，则该粒子的符号为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题5 物质的微观构成 课题1 构成物质的微观粒子 第2课时 离子是怎样形成的 如何计算原子的质量 教学目标 1．了解离子的形成过程；知道离子是构成物质的一种粒子。 2．知道相对原子质量的含义和计算方法，并学会查相对原子质量表。 重点和难点 重点：离子的形成和离子符号的书写；相对原子质量的含义和计算方法 难点：离子的形成和离子符号的书写。 ◆知识点一 原子核外电子排布 1．原子核外电子的排布 （1）电子的分层排布：电子在离核远近不同的区域运动。 （2）离核最近的电子层称为第一层，其余由近及远依次类推，分别为第二、三、四、五、六、七电子层，离核最远的常称为最外层。 （3）核外电子排布的规律： ①核外电子总是尽量排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层，以此类推。 ②第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子； ③最外层电子数不超过8个电子（若第一层为最外层时，不超过2个电子） 2．原子结构示意图： ①圆圈内的数字：表示原子核内的质子数 ②+：表示原子核带正电 ③弧线：表示电子层 ④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 3．原子结构与物质性质的关系 原子种类 最外层电子数 结构 得失电子 化学性质 稀有气体原子 =8（He为2） 稳定结构， 不易得失电子 不活泼 金属原子 一般<4 不稳定结构， 易失电子，形成阳离子， 比较活泼 非金属原子 一般≥4 不稳定结构 易得电子，形成阴离子， 比较活泼 原子的化学性质由最外层电子数决定，同类元素的原子的最外层电子数相同，一般化学性质相似。 即学即练 1．如图为某原子的结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法错误的是 A．决定该原子种类的是a B．原子不带电的原因是a和c的个数相等，电性相反 C．原子中a、b、c的个数一定相等 D．原子的质量主要集中在a和b上 【答案】C 【详解】A、图中a为质子，b为中子，c为电子，原子中质子数决定原子种类，故A正确； B、在原子中，原子核内的质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此原子不显电性，故B正确； C、质子数一定等于核外电子数，而中子数不一定和质子数相等，故C错误； D、原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成，故集中在a和c上，故D正确。 故选C。 2．下列粒子中容易失电子的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】多个电子层的，最外层电子数少于4个，易失去电子 【详解】A、最外层电子数是8，已达到相对稳定结构，故不易失电子； B、最外层1个电子，易失电子； C、最外层电子数是6，大于4，故不易失电子； D、只有一个电子层，最外层电子数是2，已经达到相对稳定结构，故不易失电子； 故选B。 ◆知识点二 离子的形成 1．概念：带电的原子或原子团叫做离子。 2．离子形成及分类： 带正电荷的叫做正离子，如钠离子；带负电荷的叫做负离子，如氯离子；某些带电的原子团也是离子，通常称为某根，如碳酸根、氢氧根、铵根。离子也是构成物质的一种微观粒子。 （1）阳离子的形成：原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子，使得质子数大于核外电子数，带正电，一般电子层数减1。 阳离子所带正电荷数目=原子失去的电子数目=原子的最外层电子数目 （2）阴离子的形成：原子最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，使得质子数小于核外电子数，带负电，电子层数不变。 阴离子所带负电荷数目=原子得到的电子数目=8-原子的最外层电子数目 （3）离子形成过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，最外层电子数改变，化学性质改变。 3．离子表示方法 （1）离子结构示意图 离子所带电荷数 = 核内质子数 - 核外电子数，数值为正，是阳离子；数值为负，是阴离子 （2）离子符号 ①离子符号写法：在元素符号右上角标明离子的电荷数和电性（用+、-表示），数字在前，“+、-”在后。若数字为1时，可省略不写。 氢离子 H＋ 、钠离子 Na＋ 、 镁离子 Mg2＋ 、氯离子 Cl－ 、氧离子 O2－ ②离子符号读法：“××离子”或“带×个单位×电荷的×离子”， ③离子符号表示的意义：表示一个离子；表示带n个单位电荷的离子。 ④离子符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。 ⑤离子符号前面的数字表示离子个数。例如：2个钠离子：2Na＋ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷 2 Mg2＋ 表示两个镁离子 4. 原子与离子的区别与联系 粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区别 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数 粒子电性 不带电荷 带正电荷 带负电荷 是否达到稳定结构 最外层未达到稳定结构（稀有气体原子除外） 最外层达到稳定结构 最外层达到稳定结构 联系 特别提醒： 1．圆圈内的数字等于弧线上的数字之和（核内质子数=核外电子数）； 2．最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构； 3．在结构示意图中：离子所带电荷数 = 圆圈内数字 - 弧线上数字之和。 即学即练 1．下列离子的核外电子排布与氖原子相同的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】氖原子的质子数、核外电子数均为10，其核外电子层数为2，电子排布分别是2、8； A、镁原子的质子数、核外电子数均为12，其核外电子层数为3，电子排布分别是2、8、2，是由镁原子失去2个电子形成的，则的核外电子排布为2、8，与氖原子相同，符合题意； B、硫原子的质子数、核外电子数均为16，其核外电子层数为3，电子排布分别是2、8、6，是由硫原子得到2个电子形成的，则的核外电子排布为2、8、8，与氖原子不同，不符合题意； C、钾原子的质子数、核外电子数均为19，其核外电子层数为4，电子排布分别是2、8、8、1，是由钾原子失去1个电子形成的，则的核外电子排布为2、8、8，与氖原子不同，不符合题意； D、锂原子的质子数、核外电子数均为3，其核外电子层数为2，电子排布分别是2、1，是由锂原子失去1个电子形成的，则的核外电子排布为2，与氖原子不同，不符合题意。 故选：A。 2．根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 (1)具有相对稳定结构的粒子是 (填字母序号)。 (2)具有相似化学性质的原子是 ，因为它们的 。 (3)D粒子在化学反应中容易 (填“失去”或“得到”)电子，形成 (填“阴离子”或“阳离子”)，该离子符号为 。 【答案】(1)AB (2) CE 原子的最外层电子个数相同，元素的化学性质相似 (3) 失去 阳离子 【详解】（1）最外层是8个电子的结构是稳定结构，氦属于稀有气体元素，所以氦原子的结构是稳定结构，则具有相对稳定结构的粒子是AB。 （2）氦属于稀有气体元素，所以氦原子的结构是稳定结构。原子的最外层电子个数相同，元素的化学性质相似，所以具有相似化学性质的原子是CE。 （3）D粒子在化学反应中容易失去电子，形成阳离子，该离子中质子数为12，则该离子符号为。 ◆知识点三 相对原子质量与相对分子质量 1．概念：以一种碳原子（C-12原子）质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。 2．符号：Ar 3．相对原子质量的表达式： 4．相对原子质量不是实际质量，原子的实际质量之比等于相对原子质量之比。 原子质量 相对原子质量 来源与性质 实际测出来的，绝对的 比较得出的，相对的 数值 非常小，10-26~10-27级 大于或等于1 单位 有单位，如“g”“kg”等 有单位，为“1”，省略不写 5．质子、中子的质量大约相等（相对质量都约等于1），电子的质量很小，可忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量≈质子数+中子数 6．中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。 7.相对分子质量：等于构成分子的各个原子的相对原子质量的总和。人们通常用相对分子质量来表示分子质量的相对大小。 示例： （1）O2的相对分子质量：Mr(O2)＝　16 × 2 ＝ 32 。 （2）Ca(OH)2的相对分子质量：Mr[Ca(OH)2]＝ 40+（16+1）× 2 ＝ 74。 特别提醒： 相对原子质量不是原子是实际质量，没有质量单位。 即学即练 1．已知氧的相对原子质量为16，硫的相对原子质量为32，则氧原子的实际质量与硫原子的实际质量之比为 。 【答案】1：2 【分析】相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，一个原子的质量跟一个碳-12原子质量的的比值，为该原子的相对原子质量；相对原子质量与真实质量成正比，相对原子质量之比等原子质量之比，据此进行分析解答。 【详解】相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，一个原子的质量跟一个碳-12原子质量的的比值，为该原子的相对原子质量；相对原子质量与真实质量成正比，已知氧原子的相对原子质量与硫原子的相对原子质量之比为16：32=1：2，则氧原子的实际质量与硫原子的实际质量之比也为1：2。 2．镨（Pr）是一种稀土元素，已知镨原子的核电荷数为59，相对原子质量为141，该原子的中子数是 A．141 B．92 C．59 D．82 【答案】D 【详解】在原子中，核电荷数=质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，已知镨原子的核电荷数为59（即质子数为59），相对原子质量为141，则中子数 = 相对原子质量质子数 =141−59=82。 故选D。 一、原子核外电子排布 1.原子核外电子是分层排布的。 2.离核最近的电子层称为第一层，其余由近及远依次类推，分别为第二、三、四、五、六、七电子层，离核最远的常称为最外层。 3.第一层电子数不超过2，第二层电子数不超过8，最外层电子数不超过 8（只有一层的，则不超过 2 ）。4.氖、氩等原子的最外层电子数都是 8 个，这种结构通常被认为是稳定结构。 5.在化学变化中，锂、钠等原子容易失去最外层电子，而氟、氯等原子则容易得到电子，从而趋向于达到稳定结构。 6.原子结构示意图（以氧原子结构示意图为例） 实践应用 1．下列对原子结构的认识，正确的是 A．原子是实心的球体 B．原子核体积很大 C．原子都是由原子核和核外电子构成的 D．质子、中子、电子均匀分布在原子中 【答案】C 【详解】A、原子不是实心球体，原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成，原子核外有很大的空间，电子在核外空间作高速运动，A 错误； B、原子核体积很小，但质量很大，原子的质量主要集中在原子核上，B 错误； C、原子都是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成（氢原子的原子核内没有中子），C 正确； D、质子和中子构成原子核，居于原子中心，电子在核外空间绕原子核作高速运动，不是均匀分布在原子中，D 错误。 故选C。 2．下图为几种原子的结构示意图： (1)图中具有相对稳定结构的原子是 (填字母序号)。 (2)B原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。 (3)C中x的值是 。 【答案】(1)A (2)失去 (3)6 【分析】原子的质子数等于核外电子数，对于C来说，16=2+8+x，x=6。 【详解】（1）最外层电子数为8（只有一层的时候为2）属于相对稳定结构，图中A最外层电子数为8，具有相对稳定结构，B最外层电子数为1，C最外层电子数为6，都不是相对稳定结构，故填：A。 （2）B原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子，成为阳离子。 （3）根据分析，x的值是6。 二、离子的形成 1.阳离子：原子失去电子而形成阳离子，质子数＞电子数，所以阳离子带正电，如Na+ 2.阴离子：原子得到电子而形成阴离子，质子数＜电子数，所以阴离子带负电，如O2- 3.非金属原子得到电子形成阴离子，电子层数不改变。 4.离子形成过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，最外层电子数改变，化学性质改变。 5.在离子结构示意图中：离子所带电荷数 = 圆圈内数字 - 弧线上数字之和 离子所带电荷数 = 核内质子数 - 核外电子数，数值为正，是阳离子；数值为负，是阴离子 6.离子符号写法：在元素符号右上角标明离子的电荷数和电性（用+、-表示），数字在前，“+、-”在后。若数字为1时，可省略不写。 7.离子符号的意义 实践应用 1．某阳离子A3+的核外有10个电子，核内有14个不带电的粒子，则A原子的质子数和相对原子质量分别是 A．10、24 B．13、26 C．13、27 D．7、21 【答案】C 【详解】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成，其中质子带正电，电子带负电，中子不带电，某阳离子A3+的核外有10个电子，且A3+是由A原子失去3个电子形成的，则A原子的核外电子数为10+3=13，又由于原子的质子数=核外电子数，则A原子的质子数为13；核内有14个不带电的粒子，则中子数为14，由于原子的相对原子质量≈质子数+中子数，则A原子的相对原子质量为13+14=27，故选C。 2．下列离子的核外电子排布与氖原子相同的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】氖原子的质子数、核外电子数均为10，其核外电子层数为2，电子排布分别是2、8； A、镁原子的质子数、核外电子数均为12，其核外电子层数为3，电子排布分别是2、8、2，是由镁原子失去2个电子形成的，则的核外电子排布为2、8，与氖原子相同，符合题意； B、硫原子的质子数、核外电子数均为16，其核外电子层数为3，电子排布分别是2、8、6，是由硫原子得到2个电子形成的，则的核外电子排布为2、8、8，与氖原子不同，不符合题意； C、钾原子的质子数、核外电子数均为19，其核外电子层数为4，电子排布分别是2、8、8、1，是由钾原子失去1个电子形成的，则的核外电子排布为2、8、8，与氖原子不同，不符合题意； D、锂原子的质子数、核外电子数均为3，其核外电子层数为2，电子排布分别是2、1，是由锂原子失去1个电子形成的，则的核外电子排布为2，与氖原子不同，不符合题意。 故选：A。 三、相对原子质量 1.相对原子质量：以一个碳原子质量的 1/12 作为标准，任何原子的实际质量与这个标准之间的比值。 2.相对分子质量：等于构成分子的各个原子的相对原子质量的总和。人们通常用相对分子质量来表示分子质量的相对大小。 实践应用 1．中国科学院院士张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。已知一个某原子的质量为，一个碳-12原子的质量为，该原子的相对原子质量为 A． B．54 C．56 D． 【答案】C 【详解】。 故选C。 2．甲原子是碳--12原子质量的m倍，甲原子是乙原子质量的n倍，则乙原子的相对原子质量为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】乙原子的相对原子质量=，设乙原子的质量为1，则甲原子的质量为n，则碳-12原子的质量：，故乙原子的相对原子质量=； 故选A。 3．甘氨酸(化学式为C2H3NO2)可用作营养增补剂。甘氨酸的相对分子质量为73。 考点一 原子的结构 【例1】下列关于原子的构成说法错误的是 A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成 B．电子在原子核外一定空间内做高速运动 C．原子核的质量和电子的质量相差不大 D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多 【答案】C 【详解】A、原子由原子核和核外电子构成，故A说法正确； B、核外电子是分层排布的，核外电子在离核远近不同的区域中运动，故B说法正确； C、电子的质量很小可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故C说法错误； D、原子核的体积很小，原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多，故D说法正确。 故选：C。 解题要点 1.原子是由居于其中心的原子核和电子构成，原子核一般由质子和中子构成。每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，电子不带电荷。 2.在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数。 3.不同种类的原子质子数不同，原子中质子数不一定等于中子数 【变式1-1】日本不顾国际社会的强烈反对，将核污水排放入海洋。所排核污水中有大量的氚，氚是指核内有1个质子和2个中子的氢原子，下列示意图能正确表示氚原子结构的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，且原子的质子数=核外电子数，则氚原子的原子核内有1个质子和2个中子，核外有1个电子，故选C。 【变式1-2】大多数手机中使用的电池是锂离子电池。已知锂离子（Li+）的核内质子数为 3，中子数为 4。下列说法错误的是 A．锂离子核外只有 1 个电子层 B．1 个锂离子带 1 个单位正电荷 C．锂离子得到 1 个电子可以变成锂原子 D．锂原子的中子数为 3 【答案】D 【详解】A. 锂原子有3个电子，电子排布为第一层2个、第二层1个。锂原子失去1个电子后，只剩第一层的2个电子，因此锂离子核外只有1个电子层。选项正确； B. 由锂离子符号Li+，可知1个锂离子带1个单位正电荷。选项正确； C. 锂离子（Li⁺）有3个质子和2个电子，得到1个电子后，电子数变为3，与质子数相等，变为中性锂原子。选项正确； D. 题干明确锂离子（Li⁺）的中子数为4，原子得失电子变成离子，过程中质子数、中子数都不发生改变，因此锂原子的中子数也应为4，而不是3。选项错误。 故选D。 考点三 原子论观点的发展 【例2】在浪浪山化学史讲座中介绍了原子模型的演变历程，如图。结合所学知识判断下列说法不正确的是 A．原子核的质量很小，体积很大 B．汤姆孙发现了电子，推翻了道尔顿的实心球模型 C．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 【答案】A 【详解】A、原子核的质量很大，体积很小，该选项错误。 B、汤姆孙发现了电子，证明原子不是实心球体，推翻了道尔顿的实心球模型，该选项正确。 C、从原子模型的演变历程可以看出，科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，该选项正确。 D、人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，该选项正确。 故选A。 解题要点 道尔顿：实心球模型；汤姆逊：枣糕模型；卢瑟福：行星模型 【变式2-1】卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用α粒子（带正电荷的氦核）轰击一张极薄的金箔，发现绝大多数α粒子通过了金箔，极少数α粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出以下结论，其中不正确的是 A．原子就像充斥着正电荷的“葡萄干布丁” B．原子的质量几乎全部集中在原子核上 C．原子核带正电荷 D．电子在原子核外“很大”空间中运动 【答案】A 【详解】A、绝大多数带正电荷的α粒子通过金箔，说明原子内部有较大空间而原子核很小，而不是像充斥着正电荷的“葡萄干布丁”，A不正确； B、极少数α粒子发生偏转或被弹回，说明原子核质量很大，原子的质量几乎全部集中在原子核上，B正确； C、极少数α粒子发生偏转或被弹回，是因为α粒子带正电，受到同种电荷的排斥力，因此原子核也带正电荷，C正确； D、绝大多数带正电荷的α粒子通过金箔，说明电子在原子核外“很大空间”中运动，D正确。 故选A。 【变式2-2】人类对原子结构的认识是逐渐深入的，下图所示的是不同时期科学家提出的原子结构模型。 1808年，道尔顿提出了原子论：认为原子是一个不可再分割的实心球体（如图1）。 (1)19世纪末，汤姆孙在实验中发现原子能释放出一种带负电的粒子，这种粒子就是 。在此基础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均匀分布在整个原子内，带负电荷的电子镶嵌其中（如图2）。 (2)1909年，物理学家卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验，并于1911年提出了原子的“核式结构模型”（如图3），实验现象如图4所示（已知α粒子带正电）。图4中能佐证“原子大部分质量集中到了一个很小的结构上”的现象是 ，这个“很小的结构”是指 。 【答案】(1)电子/核外电子 (2) 大多数α粒子未发生偏转 原子核 【详解】（1）原子由原子核和核外电子构成，其中原子核又含有带正电的质子和不带电的中子，所以原子核带正电，核外电子是带负电，所以这里填核外电子或电子； （2）粒子回弹是碰到了实心的原子核，只有极少数粒子被回弹，说明原子核小而重。所以现象填极少数粒子被反弹；很小的结构就是原子核。 考点二 原子结构示意图含义及应用 【例3】卢瑟福的α粒子轰击金箔实验对人们认识原子结构有重要意义。金原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A．金的原子核带负电 B．金原子的质子数为79 C．金原子的核外电子数为79 D．原子由原子核与核外电子构成 【答案】A 【详解】A. 原子核是由带正电荷的质子和不显电性的中子构成的，所以金的原子核带正电，此选项错误； B. 原子中核电荷数=质子数，由题中信息可知，金原子的质子数为79，此选项正确； C. 原子中核电荷数=质子数=核外电子数，金原子的核外电子数为79，此选项正确； D. 原子由原子核与核外电子构成，此选项正确。 故选A。 解题要点 圆圈内的数字表示原子核的质子数；“+”表示原子核带正电性；“弧线”表示电子层； 弧线上的数字表示该电子层上的电子数。圆圈内数字等于弧线上数字之和（核内质子数等于核外电子数）。 【变式3-1】下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是 A．②易得电子，④易失电子 B．①带正电，②带负电 C．只有①③具有相对稳定结构 D．①②③的原子的电子层数相同 【答案】D 【详解】A、微粒②中原子核最外层电子数为7，大于4，则化学反应中易得电子；④微粒中原子核外只有一个电子层，且已经有2个电子，则具有相对稳定结构，不容易得失电子，故选项说法错误。 B、①质子数>核外电子数，是镁离子结构，一个镁离子带2个单位正电荷；②中质子数和核外电子数相等，为氯原子结构，所以粒子②不带电，故选项说法错误； C、微粒①③原子核最外层电子数都为8，则具有相对稳定结构；④微粒中原子核外只有一个电子层，且已经有2个电子，则也具有相对稳定结构，选项说法错误； D、微粒①表示Mg2+，而Mg的原子核外有12个电子，原子结构示意图为，说明镁原子的电子层数为3；而②表示Cl原子，根据其原子结构示意图可知，氯原子的核外电子层数为3；③表示Ar原子，根据原子结构示意图可知，Ar原子的核外电子层数为3；所以Mg、Cl、Ar原子核外都有三个电子层，故选项说法正确； 故选D。 【变式3-2】铟是一种银白色金属，有毒。它的原子结构示意图如图所示，请据图回答下列问题。 (1)X= ，原子核外电子层数为 ，在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。 (2)在10-18号元素的原子中找出与铟化学性质相似的原子，并画出其原子结构示意图 。 【答案】(1) 49 5 失去 (2) 【详解】（1）根据所学知识，原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。在原子中，核内质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数。所以X=2+8+18+18+3=49，核内质子数为49，原子核外电子层数为5，该原子的最外层电子数为3，小于4，所以在化学反应中易失去电子。 （2）最外层电子数决定化学性质，所以最外层电子数相同的原子化学性质相似，铟原子最外层电子数为3，10-18号元素最外层电子数为3的元素是铝元素，铝元素原子结构示意图为。 考点四 离子的概念及形成 【例4】下列粒子结构示意图，表示阴离子的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】原子的质子数等于核外电子数，阳离子的质子数大于核外电子数，阴离子的质子数小于核外电子数。 A、该粒子质子数为9，核外电子数为10，质子数小于核外电子数，表示阴离子，该选项正确。 B、该粒子质子数为10，核外电子数为10，质子数等于核外电子数，表示原子，该选项错误。 C、该粒子质子数为11，核外电子数为10，质子数大于核外电子数，表示阳离子，该选项错误。 D、该粒子质子数为13，核外电子数为10，质子数大于核外电子数，表示阳离子，该选项错误。 故选A。 解题要点 1. 金属原子最外层电子数一般小于4，在化学反应中容易失去最外层电子成为相对稳定结构，形成阳离子，带正电荷。 2. 非金属原子最外层电子数一般大于4，在化学反应中容易得到电子成为相对稳定结构，形成阴离子，带负电荷。 【变式4-1】如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是 A．④表示的粒子在化学反应中易失去电子 B．表示原子的是①③④ C．具有相对稳定结构的是②③⑤ D．表示阴离子的是②⑤ 【答案】D 【详解】A、④表示的粒子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子，故选项说法正确； B、在原子中质子数=核外电子数，因此表示原子的是①③④，故选项说法正确； C、只有一层，最外层是2个电子，含有多个电子层，最外层有8个电子称为相对稳定结构，因此具有相对稳定结构的是②③⑤，故选项说法正确； D、②的质子数为12，核外电子数为2+8=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；⑤的质子数为17，核外电子数为2+8+8=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项说法不正确。 故选D。 【变式4-2】下列关于Fe、Fe2+、Fe3+说法中，不正确的是 A．它们的核电荷数相同 B．它们的质子数相同，中子数不同 C．它们的核外电子数不同 D．它们的质量相同 【答案】B 【分析】原子得失电子后变为离子，原子核不发生改变，核外电子改变； 【详解】A、核电荷数=质子数，Fe、Fe2+、Fe3+中质子数相同，核电荷数相同，故A正确； B、Fe、Fe2+、Fe3+三者原子核的结构相同，质子数、中子数均相同，故B错误； C、阳离子是原子失去电子形成的，亚铁离子为铁原子失去2个电子，铁离子则是失去3个电子，所以它们的核外电子数不同，故C正确； D、三者不同的是电子数，电子质量太小忽略不计，所以它们的质量相同，故D正确。 故选B。 考点五 原子或离子内各微粒之间的数量关系 【例5】我国著名化学家张青莲教授与另外一名科学家合作，测定了铟原子的相对原子质量为115，已知铟原子的核内有49个质子，下列说法错误的是 A．则铟原子核外有49个电子 B．核内有66个中子 C．核内有49个中子 D．该原子的核电荷数为49 【答案】C 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，故铟原子核外有49个电子，不符合题意； B、中子数≈相对原子质量-质子数≈115-49=66，不符合题意； C、由B可知， 铟原子的核内有66个中子，符合题意； D、在原子中，质子数=核电荷数，故该原子的核电荷数为49，不符合题意。 故选C。 解题要点 1. 核电荷数=核内质子数=核外电子数 2. 核内质子数减去核外电子数，所得数值为正，是阳离子；数值为负，是阴离子。 3. 阳离子所带电荷数等于失去的电子数；阴离子所带电荷数等于得到的电子数。 4. 相对原子质量约等于质子数加中子数 【变式5-1】某元素原子A的质子数为z，已知B3-和A2+具有相同的核外电子数，则B元素的质子数为 A．z-2+3 B．z-2-3 C．z+2+3 D．z+2-3 【答案】B 【详解】在原子中，质子数=核外电子数，设元素B的质子数是y，某元素原子A的质子数为z，则A原子的核外电子数为z，所以阳离子A2+为A原子失去两个电子形成的，则A2+的核外电子数等于z-2，同理阳离子B3-是B原子得到3个电子形成的，则B3-的核外电子数为y+3，因为B3+和A2+具有相同的电子层结构，即核外电子数相同；所以z-2=y+3，即y=z-2-3； 故选：B。 【变式5-2】某阳离子A3+的核外有10个电子，核内有14个不带电的粒子，则A原子的质子数和相对原子质量分别是 A．10、24 B．13、26 C．13、27 D．7、21 【答案】C 【详解】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成，其中质子带正电，电子带负电，中子不带电，某阳离子A3+的核外有10个电子，且A3+是由A原子失去3个电子形成的，则A原子的核外电子数为10+3=13，又由于原子的质子数=核外电子数，则A原子的质子数为13；核内有14个不带电的粒子，则中子数为14，由于原子的相对原子质量≈质子数+中子数，则A原子的相对原子质量为13+14=27，故选C。 考点六 离子符号的含义及书写 【例6】请写出符合题目要求的化学符号或指定数字表示的意义： (1)钠离子 ；铝离子 ；氯离子 ；氧离子 。 (2) 5个氯离子： ；2个铝离子： 。 (3)Ca2+中数字“2”的意义： 。 【答案】(1) Na+；Al3+； Cl-； O2- (2) 5Cl－；2Al3+ (3)1个钙离子带2个单位正电荷 【详解】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则钠离子可表示为Na+，故填：Na+；Al3+；Cl-；O2- （2）在离子符号前面加数字表示离子的个数。故填：5Cl－；2Al3+。 （3）标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，因此Ca2+中“2”的意义：一个钙离子带2个单位的正电荷。故填：一个钙离子带2个单位的正电荷。 解题要点 1．常见的离子符号：H+；Na+；Mg2+；Al3+； F-； Cl-；O2-；S2- 2．离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。 3．离子符号右上角的数字表示离子所带电荷数； 4．离子符号前面的数字表示离子的个数 【变式6-1】如图所示，用粒子结构示意图表示粒子，按要求填空： (1)当X>10时，粒子表示 (填“原子”、“阳离子”“阴离子”)； (2)当粒子带2个单位正电荷时，X= ，离子符号为 。 (3)当粒子带1个单位负电荷时，X= ，离子符号为 。 【答案】(1)阳离子 (2) 12 Mg2+ (3) 9 F- 【详解】（1）当X>10时，即质子数大于电子数，则该粒子带正电荷，属于阳离子。故填：阳离子。 （2）当粒子带2个单位正电荷时，则说明其是由原子失去2个电子形成的，因此原子的电子数是2+8+2=12，质子数=电子数=12 。12号元素是镁元素，因此镁离子表示为：Mg2+。故填：12；Mg2+。 （3）当粒子带1个单位负电荷时，说明其是由原子得到1个电子形成的，因此原子的电子数是10-1=9。因此质子数=电子数=9，9号元素是氟元素，则带一个负电荷的氟离子表示为：F-。故填：9；F-。 【变式6-2】爆炸性的高能N5+阳离子（氮元素的原子序数为7）被美国加州爱得华空军基地研究高能材料的化学家合成。关于N5+的说法正确的是 。 A．该粒子的电子数为34             B．该粒子的质子数为34 C．该粒子由5个氮分子构成          D．它是一种由5个氮原子构成的单质分子 【答案】 A 【分析】A、由于氮原子的质子数是7，所以其电子数也为7，则5个氮原子的电子数是35，而N5+是N5失去一个电子得到的微粒，所以N5+的核外电子数为34，故A正确； B、由于氮原子的质子数是7，所以5个氮原子的质子数是35，而形成N5+后其质子数未变，所以其质子数为35个，故B错误。 C、离子和分子都是构成物质的微粒，在该离子中是由5个原子失去1个电子构成，故C错误； D、N5+阳离子是一种由5个氮原子构成的离子，而不是单质分子，故D错误。 故选A。 考点七 相对原子质量 【例7】已知碳-12原子的质量约为akg，一种铁原子的质量为bkg，则该铁原子的相对原子质量为 A．bkg B． C． D． 【答案】D 【详解】相对原子质量定义为某原子的质量与碳-12原子质量的的比值。铁原子质量，碳-12原子质量，则铁原子的相对原子质量为，对应选项D。 故填：D。 解题要点 1． 相对原子质量是比值，没有质量单位； 2． 两种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比； 3． 相对原子质量约等于质子数加中子数。 【变式7-1】关于相对原子质量的叙述： ①相对原子质量就是一个原子的质量； ②相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值； ③ 相对原子质量的单位是“千克”； ④相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和。 其中正确的是 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 【答案】D 【详解】本题考查相对原子质量的概念。相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，其近似值等于质子数加中子数。以下是对每个叙述的分析和选项判定： A、①③：① 错误：相对原子质量不是一个原子的实际质量。实际原子质量有单位（如千克），而相对原子质量是一个比值，单位是“1”。③ 错误：相对原子质量的单位不是“千克”。因为它是比值，单位是“1”，通常省略。故A不符合题意。 B、①④：① 错误：理由同上，相对原子质量不是原子的实际质量。④ 正确：相对原子质量的近似值确实等于质子数加中子数。这是因为质子和中子的质量都近似为1个原子质量单位（原子质量单位定义为碳-12原子质量的1/12），而电子质量很小，可忽略。故B不符合题意。 C、 ②③：② 正确：相对原子质量是原子的相对质量，定义为“一个原子的质量与碳-12原子质量的1/12的比值”，因此是一个比值。③ 错误：理由同上，相对原子质量的单位为“1”。故C不符合题意。 D. ②④：② 正确：理由同上，相对原子质量是一个比值。④ 正确：理由同上，相对原子质量近似等于质子数加中子数。故D符合题意。 故选 D。 【变式7-2】一种铁原子的质量为M千克，铁原子的核电荷数为26，一种碳原子质量的1/12为N千克。提示：相对原子质量=。求： (1)铁原子的相对原子质量 。(写出表达式，下同) (2)铁原子的中子数 。 【答案】(1)铁原子的相对原子质量= (2)中子数=相对原子质量-质子数=-26 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 【变式7-3】植物生长需要养分，尿素是一种重要的氮肥，其化学式为 。尿素的相对分子质量为60； 基础达标 1．（25-26九年级上·上海浦东新·期中）关于原子结构，错误的是 A．原子核带正电 B．质子数等于核外电子数 C．原子核由质子和中子构成 D．电子质量与质子质量相等 【答案】D 【详解】A、原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电，故原子核带正电，正确。 B、原子呈电中性，质子数等于核外电子数，正确。 C、原子核通常由质子和中子构成，正确。 D、电子质量约为质子质量的，两者质量不相等，故错误。 故选D。 2．（25-26九年级上·上海·期中）提出行星模型的是哪位科学家 A．道尔顿 B．汤姆孙 C．卢瑟福 D．玻尔 【答案】C 【详解】卢瑟福通过α粒子散射实验提出原子核式结构模型，电子围绕原子核运动，类似行星绕太阳，故称为行星模型，故选：C。 3．（24-25八年级下·上海静安·期中）稀土元素中原子序数为57的镧(La)元素，相对原子质量为139，则镧原子的核外电子数为 A．57 B．139 C．82 D．196 【答案】A 【详解】在原子中，存在以下重要关系：原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。已知镧元素的原子序数为 57，根据上述关系，其核外电子数就等于原子序数，即为 57。 故选A。 4．（24-25八年级下·上海闵行·期中）我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的核外电子数为25，质子数和中子数之和为55，有关锰原子的说法错误的是 A．质子数为25 B．中子数为30 C．核电荷数为25 D．核电荷数为55 【答案】D 【详解】A、在原子中，核外电子数 = 质子数。已知锰原子的核外电子数为 25，所以质子数也为 25，该选项说法正确； B、已知质子数和中子数之和为 55，质子数为 25，那么中子数为，该选项说法正确； C、在原子中，核电荷数 = 质子数 = 核外电子数，锰原子质子数为 25，所以核电荷数为 25，该选项说法正确； D、由前面分析可知核电荷数等于质子数为 25，并非 55，该选项说法错误。 故选D。 5．（24-25八年级下·上海浦东新·阶段练习）铀235(其原子核内有92个质子，相对原子质量为235)是核电站的主要燃料。下列有关说法正确的是 A．该原子的相对原子质量等于质子数和中子数之和 B．该原子的核电荷数为92 C．该原子核内有51个中子 D．该原子核外有143个电子 【答案】B 【详解】A、相对原子质量≈质子数+中子数，选项错误； B、核电荷数=质子数=92，选项正确； C、相对原子质量≈质子数+中子数，中子数=相对原子质量-质子数=235-92=143，选项错误； D、核外电子数=质子数=92，选项错误； 故选B。 6．（24-25八年级下·上海崇明·期中）关于相对原子质量的叙述正确的是 A．相对原子质量就是一个原子的质量 B．相对原子质量是一个碳原子质量 C．相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值 D．相对原子质量的单位是“千克” 【答案】C 【详解】A、相对原子质量是以一个碳﹣12原子质量的 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，故选项说法错误； B、相对原子质量是以一个碳﹣12原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，故选项说法错误； C、相对原子质量是以一个碳﹣12原子质量的 作 12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比 值，即相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，故选项说法正确； D、相对原子质量的单位是“1”，不是“千克”，故选项说法错误。 故选：C。 7．（24-25八年级下·上海黄浦·期中）已知一个碳原子的质量为，一个某原子的质量为，则该原子的相对原子质量为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】相对原子质量的定义是以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。已知一个碳原子质量为ng，则其的质量为。一个某原子质量为mg，那么该原子的相对原子质量为。 故选C。 8．（25-26九年级上·上海·月考）电池的研发和使用推动了我国能源结构的优化。 (1)锂(Li)原子结构示意图如图1所示，下列有关锂原子的说法正确的是_____。 A．质子数为3 B．核外有3个电子层 C．“+”表示锂原子带正电 D．易得到一个电子形成阳离子 (2)某原子结构示意图如图：所示，x= 。 【答案】(1)A (2)11 【详解】（1）A、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，该锂原子结构示意图中圆圈内数字为3，所以质子数为3，A正确。 B、该原子的核外有2个电子层（第一层有2个电子，第二层有1个电子），B错误。 C、“+”表示原子核带正电，而不是锂原子带正电，原子呈电中性，B错误。 D、锂原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去1个电子形成阳离子，D错误。    故选A。 （2）原子的核外电子数为2+8+1=11，因为在原子中质子数x等于核外电子数，所以x = 11。 9．（24-25八年级下·上海崇明·期中）阅读下面科普短文： 1910年英国物理学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验后，发现绝大多数α粒子穿过金箔后仍向原来的方向前进，但是少数α粒子的运行轨迹发生了偏转，并且有极少数α粒子偏转的角度超过，有的甚至达到了，像是被金箔弹了回来。 卢瑟福认为，α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹遇到灰尘一样，运动方向不会发生明显改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量都集中在一个很小的结构上，否则大角度散射是不可能的。根据文中内容回答下列问题： (1)汤姆生发现的一种带负电荷的粒子是 。 (2)卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量都集中在一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。 (3)通过α粒子散射实验，你认为原子的内部结构为以下类型（填序号）中的______。 A．不可再分的实心小球 B．原子是带电的 C．质量集中在核上 (4)根据实验推测，金原子核的质量比α粒子 （“大”或“小”）。 (5)根据实验推测，α粒子是______。 A．不带电 B．带正电 C．带负电 【答案】(1)电子 (2)原子核 (3)C (4)大 (5)B 【详解】（1）汤姆生发现的一种带负电荷的粒子是电子； （2）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量都集中在一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核； （3）通过α粒子散射实验，绝大多数α粒子穿过金箔后仍向原来的方向前进，少数α粒子的运行轨迹发生偏转，极少数α粒子偏转角度很大甚至被弹回，这表明原子内部大部分空间是空旷的，质量集中在核上，所以原子的内部结构为质量集中在核上，故选：C； （4）由于极少数α粒子像是被金箔弹了回来，说明金原子核的质量比α粒子大； （5）实验现象中极少数α粒子被金箔弹了回来，说明两者间存在强静电斥力，金原子核带正电（由质子构成），只有α粒子也带正电才会发生排斥，根据实验推测，α粒子是带正电。 10．（25-26九年级上·上海浦东新·期中）根据原子结构知识回答： (1)原子结构示意图中，圆圈表示 ，弧线上数字表示 ； (2)某原子结构示意图为，该原子质子数为 ，最外层电子数为 ，属于 （填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中易 （填“得”或“失”）电子。 【答案】(1) 原子核 该电子层上的电子数 (2) 17 7 非金属 得 【详解】（1）原子结构示意图中，圆圈表示原子核；弧线上数字表示该电子层上的电子数；故填：原子核；该电子层上的电子数。 （2）由原子结构示意图可知，该原子质子数为17，最外层电子数为7，则该元素为氯元素，元素名称带“气”字旁，属于非金属元素，最外层电子数大于4，在化学反应中易得电子；故填：17；7；非金属；得。 11．（24-25八年级下·上海奉贤·期末）相对原子质量是以一个“碳-12”原子的质量为基准进行测定的。已知一个碳-12原子的质量为m克，一个氮原子的质量为n克，则氮原子的相对原子质量为 （用m、n表示）。 【答案】 【详解】氮原子的相对原子质量计算：氮原子的质量为 克，将其与碳-12原子质量的1/12相比，即，故填：。 综合应用 （25-26九年级上·上海嘉定·期中）19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年英国物理学家汤姆生发现带 负电的粒子后，才引起了人们对原子模型的探索。那么电子带负电荷，原子不带电，说明原子内存在带正电荷的部分，它们是均匀分布呢？还是集中分布呢？这引起了物理学家们的兴趣。1910年英国物理学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验后，发现绝大多数α粒子穿过金箔后仍向原来的方向前进，但是少数α粒子的运行轨迹发生了偏转，并且有极少数α粒子偏转的角度超过90°，有的甚至达到了180°，像是被金箔弹了回来。 卢瑟福认为，α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹遇到灰尘一样，运动方向不会发生明显改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量都集中在一个很小的结构上，否则大角度散射是不可能的。 12．卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量都集中在一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。 13．通过α粒子散射实验，你认为原子的内部结构为以下类型中的 A．不可再分的实心小球 B．正负电荷均匀分布 C．质量集中在核上 【答案】12．原子核 13．C 【解析】12．根据α粒子散射实验的结论：原子的大部分质量和正电荷集中在一个很小的结构上，这个结构就是原子核。 故填：原子核。 13．A、α粒子能大量穿过金箔，说明原子不是 “不可再分的实心小球”，错误。 B、少数α粒子大角度偏转，说明正电荷不是均匀分布，错误。 C、实验表明原子的质量集中在原子核上，正确。 故填：C。 14．（24-25八年级下·上海长宁·期末）当氢原子变成氢离子后，下列各项发生改变的是 A．质子数 B．相对原子质量 C．电子数 D．中子数 【答案】C 【详解】A.氢原子失去电子变成氢离子，核内质子数不发生变化，故选项不符合题意； B.相对原子质量质子数中子数，氢原子失去电子变成氢离子，氢原子核内质子数、中子数不发生变化，则相对原子质量不发生变化，故选项不符合题意； C.氢原子失去电子变成氢离子，核外电子数发生变化，故选项符合题意； D.氢原子失去电子变成氢离子，核内中子数不发生变化，故选项不符合题意； 故选：C。 15．（24-25八年级下·上海虹口·期中）下列关于四种粒子的结构示意图说法不正确的是 A．①、③粒子最外层电子数相同 B．②粒子为钠离子 C．③在化学反应中易得到电子 D．④中x为7 【答案】D 【详解】A、结构示意图中弧线上的数字为该层电子数，①、③原子的最外层电子数都是6，正确； B、结构示意图圆圈内数字为质子数，②的质子数为11，质子数为11的原子是钠原子。该微粒质子数11<核外电子数10（2+8），是离子，所以②粒子为钠离子。正确； C、③的最外层电子数是6，大于4，因此在化学反应中易得到电子形成稳定结构，正确； D、原子的质子数等于电子数，故x=17-2-8=7，若为离子则最外层电子数是8，故不一定是7，错误； 故选：D。 16. 如图表示氯化钠微观形成过程。该过程说明原子通过 电子形成离子，其中阴离子是 离子(写出离子符号)，最终形成的物质不显电性，原因是 。 【答案】 得失 Cl- 电荷数相等，电性相反 【详解】如图表示氯化钠微观形成过程，该过程说明原子通过得失电子形成离子的，其中氯原子得到电子形成阴离子，符号为：Cl-；两种离子所带电荷数相等，电性相反，所以最终形成氯化钠不显电性；故答案为：得失；Cl-；电荷数相等，电性相反。 17．（25-26八年级上·上海·期中）人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期，一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型。基于对原子结构的认知，人们能更好探索物质的组成、结构、性质及其应用。 (1)科学家及其提出的原子结构假设模型如图所示，原子结构模型演变的先后顺序是___________(填字母序号)。 A．原子结构有核模型 B．道尔顿原子模型 C．葡萄干面包原子 1909年，卢瑟福进行粒子散射实验：用一束粒子轰击金箔，发现大多数粒子能穿透金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分粒子运动路径发生了改变，还有极少数的粒子被反弹了回来。 (2)已知1个粒子由2个中子和2个质子构成，则粒子带 (填“正”或“负”)电荷。 (3)当用粒子轰击金箔时，如图所示的运动轨迹中不可能存在的是 。 原子结构示意图是表示原子结构的直观简洁的图形，体现了原子模型的精髓，如图是1~18号元素中某些微观粒子的结构示意图。 (4)上述粒子结构示意图中，表示负离子的是 。 (5)用化学符号表示微观粒子①： (填离子符号)。 某种微观粒子的结构示意图如图所示。 (6)若，则由该结构示意图推知该微观粒子是 (选填“原子”或“离子”)。 【答案】(1)BCA (2)正 (3)B (4) (5) (6)原子 【详解】（1）在化学发展史上，道尔顿最早提出原子是实心球体的模型；接着汤姆生发现了电子，提出了葡萄干面包模型，认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子；最后卢瑟福通过α粒子散射实验，提出了核式结构模型，认为原子的大部分质量集中在原子核上，电子在核外空间绕核运动。所以符合原子结构模型建立先后顺序的是 BCA； （2）质子带正电荷而中子不带电荷，因此由2个中子和2个质子构成的粒子带正电荷。故填：正； （3）原子内部空间相对比较大，大部分α粒子穿过金箔不改变原来运动方向，α粒子、金原子核都带正电荷，会相互排斥，运动轨迹会偏离原子核，不可能偏向原子核，而金原子核质量大于α粒子，一些α粒子会被反弹，故轨迹B不可能存在，  故选B。 （4）根据阴离子的核外电子数大于核内质子数，所以属于负离子的是； （5）8号元素是氧元素，其核外电子数大于核内质子数，属于阴离子，其离子符号是； （6）若，即核内质子数=核外电子数，属于原子。 拓展培优 18．（24-25八年级下·上海崇明·期中）人类对物质构成的好奇，始于2000多年前古希腊哲学家的猜想：“物质是否由最小的不可分割颗粒组成？”他们称这种颗粒为“原子”。英国科学家道尔顿提出“原子是化学变化中的最小单位”，并将最轻的氢原子质量定为1，作为相对原子质量的最初基准。卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔的实验震惊学界：绝大多数粒子直接穿过，少数却被“反弹”回来，这说明原子内部有一个体积小、质量大的原子核。 (1)通过α粒子散射实验，你认为原子的内部结构为以下类型（填序号）中的_______。 A．不可再分的实心小球 B．正负电荷均匀分布 C．质量集中在核上 D．原子核带负电 (2)近年我国科学家拍摄到水分子团簇图像，下列说法正确的是_______。 A．构成水分子的氢、氧原子保持了水的化学性质 B．团簇中的水分子不再运动 C．冰、水、水蒸气中水分子的化学性质都相同 D．一个水分子中含有一个氢分子 (3)通过探究物质构成的奥秘，我们知道，物质是由原子等粒子构成的，请在下图方框中填写“质子”“电子”“离子”之一，表示各种粒子是怎样构成的。① ；② ；③ ； 关于相对原子质量的叙述正确的是 。 ①相对原子质量没有单位 ②相对原子质量就是一个原子的实际质量 ③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值 ④碳原子的相对原子质量比氢原子大，所以碳原子的实际质量比氢原子大 【答案】(1)C (2)C (3) 质子 电子 离子 ③④ 【详解】（1）A、绝大多数粒子直接穿过，说明原子内部有很大的空间，不是一个实心球体，不符合题意； B、由于α粒子带正电荷，少数α粒子发生偏向，说明正负电荷不是均匀分布的，不符合题意； C、极少数α粒子被反弹了回来，或发生了很明显的偏向，说明原子内部有一个体积小、质量大的原子核，质量集中在核上，符合题意； D、由于α粒子带正电荷，少数α粒子发生偏向，说明原子核带正电荷，不符合题意。 故选C； （2）A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水由水分子构成，故水分子是保持水的化学性质的最小粒子，不符合题意； B、团簇中的水分子仍然在不断运动，不符合题意； C、同种分子化学性质相同，冰、水、水蒸气中水分子的化学性质都相同，符合题意； D、由图可知，一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，不含氢分子，不符合题意。 故选C； （3）原子核由质子和中子构成，故①表示质子；原子由原子核和核外电子构成，故②表示电子；分子、原子、离子都是构成物质的微粒，故③表示离子； ①相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，错误； ②相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的的比值，称为该原子的相对原子质量，相对原子质量不是一个原子的实际质量，错误； ③由以上分析可知，相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，正确； ④相对原子质量与原子的实际质量呈正比，故碳原子的相对原子质量比氢原子大，所以碳原子的实际质量比氢原子大，正确。 故选③④。 19．如图是六种粒子的结构示意图。请根据图回答下列问题： (1)如图1，具有相对稳定结构的粒子是 (填字母，下同)：属于金属原子的是 。 (2)图2是溴的原子结构示意图，x= ；溴的化学性质与图2中 (填字母序号)的化学性质相似。溴的符号为Br，请写出溴离子的化学符号 。 (3)如图是某粒子的结构示意图。试回答： ①当m-n>10时，该粒子为 (填“原子”、“阳离子”或“阴离子”) ②当n=8时，若该粒子带有1个单位的负电荷，则该粒子的符号为 ，若该粒子不显电性，则该粒子的符号为 ；若该粒子带有2个单位的正电荷，则该粒子的符号为 。 【答案】(1) ACE D (2) 7 F Br- (3) 阴离子 Cl- Ar Ca2+ 【详解】（1）最外层电子排满具有相对稳定结构。最外层为第一层最多排2个电子，具有多个电子层最外层排满为8个电子，所以具有相对稳定结构的粒子是ACE； 原子序数=质子数，所以A、B、C、D、E、F分别为2号元素氦元素、8号元素氧元素，11号元素钠元素、12号元素镁元素，16号元素硫元素，17号元素氯元素。通过元素名称可知CD为金属元素的微粒，原子中质子数=核外电子数，C质子数≠核外电子数，是离子，D质子数=核外电子数，为原子。所以属于金属原子的是D。 （2）在原子中质子数=电子数，则35=2+8+18+x，解得x=7； 元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，溴原子的最外层电子数为7，则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为7，F符合要求； 溴原子的最外层电子数为7，容易得到1个电子形成带1个负电荷的溴离子，表示为：Br-； （3）①当m-n＞10时，即m＜10+n，所以质子数小于核外电子数，所以为阴离子； ②当n=8时，若该粒子带有1个单位的负电荷，即m=2+8+8-1=17，该元素为氯元素，则该粒子的符号为Cl-； 若该粒子不显电性，即m=2+8+8=18，是氩元素的原子，则该粒子的符号为Ar； 若该粒子带有2个单位的正电荷，即m=2+8+8+8+2=20，该粒子为钙离子，则该粒子的符号为 Ca2+。 / 学科网（北京）股份有限公司 $