课题 1 构成物质的微观粒子 第1课时（同步讲义）化学沪科版五四学制2024八年级全一册

本讲义聚焦初中化学“物质的微观构成”核心知识点，从古代哲学对物质构成的猜想切入，系统梳理分子、原子等微观粒子的性质、构成物质的类型，以及化学变化的微观实质，进而过渡到原子结构模型的发展及原子的构成（质子、中子、电子的数量与电性关系），搭建完整的微观认知支架。 该资料融合科学史实（道尔顿、汤姆森、卢瑟福原子模型）培养科学态度，通过黄金切割思考原子存在、水的变化对比物理与化学变化微观区别发展科学思维，即学即练与考点例题助力科学探究。课中帮助教师突出重难点，课后学生可通过练习巩固查漏，深化微观粒子理解。

专题5 物质的微观构成 课题1 构成物质的微观粒子 第1课时 物质由哪些微观粒子构成 原子能否再分 教学目标 1．结合生活实例，认识物质是由分子、原子等微观粒子构成的，形成认识物质变化的视角。 2．通过科学史实，认识原子的结构，体会科学家探索原子结构的智慧。 重点和难点 重点：物质的微观构成；原子的结构。 难点：对分子原子概念的理解，从微观角度解释物质的变化。 ◆知识点一 物质由哪些微观粒子构成 1．物质构成的探索与认知 （1）公元前由些哲学家认为，物质是由 组成的。 （2）古希腊哲学家德谟克里特提出物质由 的被称为“ ”的微观粒子构成。 （3）中国战国初期思想家墨子认为物质被分割的终点是“ ”。 观察与思考： 将一块黄金切成小块，然后再切成更小的黄金，通过不断切割，最终会得到 。金原子是黄金 的单位，保持黄金的 。 2．构成物质的微观粒子 （1）物质是由 等微观粒子构成的。 （2）不同分子构成的物质有 性质 （3）分子是由 构成的。 不仅可以结合成分子，也能直接构成物质。 （4）由原子直接构成的物质有： 单质，如：铁、铜、金等 单质，如：氦气、氖气、氩气等； 某些 单质，如：碳（ 、 ）、硅等； 3．从微观角度解释物质的变化 （1）水的状态发生变化（水变成水蒸气或结冰）时，水分子本身 ，水分子间的间隔 。 （2）氢气和氧气发生反应生成水的过程中，氢气分子分成 ，氧气分子分成 ，氢原子和氧原子重新组合成 。在此化学变化过程中， 没有发生变化， 发生变化，变成了其他物质的分子。 由分子构成的物质在发生物理变化时，分子 ，它的化学性质 。因此，分子是保持物质 的一种微观粒子。在化学变化中，分子 ，而原子 ，可以 ，进而构成新的物质。 4．化学变化的实质：在化学反应中 。 化学变化中，原子种类和数目不发生改变，只是组合方式发生改变 例如：过氧化氢分解的微观过程： 5．分子和原子的比较 分子 原子 相同点 1.质量和体积都 ；2.都在 ；3.微粒间都 ；4.同种微粒，化学性质相同 不同点 由分子构成的物质，分子是 的最小粒子 原子是 最小粒子 相互关系 本质区别 在化学变化中， 注意 分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质；分子不一定比原子大，分子只比构成它的原子大；物质由哪种微粒构成，就由该微粒保持化学性质； 特别提醒： 1．分子由原子构成，不同的原子大小不同，但分子不一定都比原子大，分子只是一定比构成它的原子大。 2．原子是化学变化中的最小粒子。“最小”是指在“化学变化”这一特定条件下，原子不可再分，离开这一条件，它不是最小粒子，可以再分为质子、中子和电子。例：水在通电条件下分解成氢气和氧气，该变化过程中最小粒子氢原子、氧原子。而保持水的化学性质的粒子是水分子。 3．化学变化中，原子种类和数目不发生改变，只是组合方式发生改变 即学即练 1．下列关于分子、原子的说法中，错误的是 A．分子、原子都能直接构成物质 B．由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子 C．原子是化学变化中的最小粒子 D．分子可以再分，原子不能再分 2．物质是由微观粒子构成的。下列物质由原子直接构成的是 A．二氧化碳 B．氮气 C．氦气 D．水 ◆知识点二 原子能否再分 1. 原子结构模型的发展 原子结构模型 模型 模型 行星模型 提出时间 1803年 1897年-1904年 1911年 科学家 英国科学家道尔顿 英国物理学家汤姆森发现 卢瑟福进行 实验 主要观点 认为原子是不可再分的 认为原子是带正电的球体，电子像葡萄干一样镶嵌其中。 认为原子中心有一个体积小、质量大、带正电的原子核，电子绕核做轨道运动。 2. 原子结构 （1）原子结构：原子是由 和 构成的。原子核位于 ，由 和 构成。每个质子带 ，每个电子带 ，中子 。 （2）原子呈电中性的原因：原子核内 。 （3）原子中各粒子的分布及关系 ①在原子中， = = ②不同种类的原子 都不同。 ③原子中质子数 等于中子数。 ④所有原子都有原子核和核外电子，不一定有 （如氢原子无中子） 特别提醒： 1.中子不是构成原子的必要粒子，普通氢原子中没有中子。 2.原子的种类由质子数决定。 即学即练 1．下列关于原子的叙述错误的是 A．原子不显电性 B．原子是实心球体 C．原子由原子核和核外电子构成 D．原子可以构成分子 2．跨学科活动原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。下列有关认识正确的是 A．原子核是不可分割的实心球体 B．图中带负电的微观粒子是电子 C．由图可知，锂原子带2个单位负电荷 D．锂原子的质子数是2 一、构成物质的微观粒子 1. 物质由分子、原子等微观粒子构成。 2. 分子由原子构成。原子可以结合成分子，也可以直接构成物质。 3. 由原子直接构成的物质有：金属、稀有气体、金刚石和石墨等固体非金属。 4. 分子是保持物质化学性质的一种微观粒子，。 5. 由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身不发生变化，它的化学性质保持不变。在化学变化中，分子发生变化，而原子本身不发生变化，可以重新组合成新的分子，进而构成新的物质。 实践应用 1．关于分子、原子的说法正确的是 A．分子、原子都可以直接构成物质 B．分子原子都很小，但分子比原子大 C．分子可分、原子不可分 D．分子是保持物质性质的一种微粒 2．下列各组物质中，都由分子构成的一组是 A．二氧化碳、水 B．金刚石、硅 C．汞、铁 D．氯化钠、氖气 二、原子的结构 1．原子是由原子核和核外电子构成的。原子核位于原子中心，由质子和中子构成。每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷。 2．氢原子没有中子。 3．在原子中： 核电荷数=核内质子数=核外电子数 4．在原子中，质子所带正电荷总数等于电子所电负电荷总数相等，电性相反，所以整个原子呈电中性。 实践应用 1．核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子 A．含有两个质子 B．核电荷数为1 C．相对原子质量为4 D．质子数和中子数相等 2．下列有关原子的说法中，正确的是 A．原子核是由质子、中子和电子构成的 B．在原子里，质子数等于中子数 C．原子的化学性质与最外层电子数密切相关 D．原子不显电性的原因是原子中不含带电的粒子 考点一 物质由什么粒子构成 【例1】（24-25八年级下·上海闵行·期中）由原子直接构成的物质是 A．水银 B．水 C．氢气 D．酒精 解题要点 1．物质由分子、原子等微观粒子构成 2．由分子构成的物质有：氧气、氮气、水、过氧化氢、二氧化碳、二氧化硫等 3．由原子构成的物质有：金属、稀有气体、某些固态非金属如金刚石、石墨、硅； 【变式1-1】物质由微观粒子构成。下列物质都是由分子构成的是 A．铁、汞 B．氨、干冰 C．水、金刚石 D．氯化钙、氯化钠 【变式1-2】下列物质由原子直接构成的是 A．氨气 B．氯化钠 C．蒸馏水 D．金刚石 考点二 对分子、原子的认识 【例2】分子和原子的主要区别是 A．分子大，原子小 B．在化学反应中分子可分，原子不能再分 C．原子可以构成分子 D．分子能保持物质的化学性质，而原子不能 解题要点 1. 分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。 2. 分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子可分，原子不可分。 3. 由分子构成的物质，化学性质由构成它的分子保持；由原子构成的物质，化学性质由构成它的原子保持。 4. 分子一定比构成它的原子大。 5. 分子由原子构成，有的分子由同种原子构成，大多数物质的分子由不同种原子构成，相同的原子可以构成不同的分子。 【变式2-1】关于分子和原子的说法，正确的是 A．分子可分，原子不可再分 B．分子的质量比原子的质量大 C．相同原子可以构成不同分子 D．化学反应前后，分子和原子的种类保持不变 【变式2-2】化学是在分子、原子的基础上研究物质及其变化的一门科学。下列有关分子和原子的认识正确的是 A．分子是运动的，原子是静止的 B．只有分子是保持物质化学性质的最小粒子 C．分子质量和体积一定比原子的大 D．同种原子可以构成分子，不同种原子也能构成分子 考点三 从微观角度分析物质的变化 【例3】如图是某密闭容器中物质变化的微观示意图（“”代表碳原子，“”代表氧原子），下列有关说法中正确的是 ①反应前后分子个数不变 ②过程Ⅱ后的分子之间没有空隙 ③过程Ⅰ反应类型为化合反应 ④过程Ⅱ发生了物理变化 A．①② B．②③ C．①②④ D．③④ 解题要点 1． 由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。发生化学变化时，分子种类发生改变，变成其他物质的分子。 2． 化学变化的实质是：分子分成原子，原子重新组合成新的分子。 3． 化学反应前后，分子的种类变化，原子的种类和数目不变。 【变式3-1】拉瓦锡研究空气成分时，将氧化汞（HgO）收集后加强热，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．在化学变化中，分子可以分成原子 B．分子是化学变化中最小的粒子 C．反应前后分子的种类没有改变 D．该反应既不是化合反应也不是分解反应 【变式3-2】如图是某个化学反应的微观模拟示意图，从图中获得的有关信息错误的是 A．分子由原子构成 B．化学反应前后原子的种类发生了改变 C．原子是化学变化中的最小微粒 D．该反应是化合反应 考点四 原子论观点发展 【例4】科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B．汤姆孙等人发现原子内有带负电的微粒，否定了“原子不可再分” C．卢瑟福等人通过α粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 解题要点 道尔顿提出实心球模型物质由微小的不可再分的原子构成；汤姆逊发现了电子，提纯枣糕模型；卢瑟福的α粒子轰击金箔实验。 【变式4-1】阅读材料，回答下列问题。 为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。 材料一：1803年，道尔顿提出：物质由微小的不可再分的原子构成。 材料二：1897年，汤姆孙发现原子内有带负电的微粒。 材料三：1911年，卢瑟福进行了α粒子(α粒子由2个质子和2个中子构成)轰击金箔实验。 结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发现了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子的偏转角度超过90，像是被金箔弹了回来。 (1)汤姆孙发现的带负电的微粒是 。 (2)卢瑟福实验中使用的金箔是由 (填“分子”、“原子”或“离子”)构成的；通过卢瑟福实验，可推出的原子结构模型为 (填图1中字母序号)。 (3)当α粒子轰击金箔时，图2所示的运动轨迹不可能的是 (填图2中字母序号)。 【变式4-2】19世纪以前，人们一致认为原子是不可分的，一百多年来，科学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开原子的构成。 (1)1897年，汤姆森发现原子内有带负电的微粒，否定了“原子不可再分”，此微粒是 。 (2)1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的α粒子散射实验(图1)。(资料：α粒子的质量大约是电子质量的700倍左右) ①请在图2画出α粒子的轨迹 。 ②根据实验现象可以获得的结论： 、 、 。 ③若α粒子撞到电子， (填“明显影响”或“几乎不影响”)α粒子运动轨迹，原因是 。 考点五 原子结构 【例5】下列有关原子的叙述正确的是 A．原子是构成物质的最小粒子 B．原子核都是由质子和中子构成的 C．原子不显电性是因为原子中质子数和电子数相等 D．原子核的体积很大，几乎占据了原子的全部体积 解题要点 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和电子构成，质子带正电，电子带负电。 【变式5-1】氚可用于核能发电，是一种特殊的氢原子，核内有2个中子。“”表示质子，“”表示中子，“”表示电子。下列示意图能表示氚原子的是 A． B． C． D． 【变式5-2】下列关于原子结构的说法中，正确的是 A．原子是实心球体 B．原子核带负电 C．原子的质量主要集中在原子核上 D．核外电子不带电 基础达标 1．（25-26九年级上·江苏苏州·期中）物质由微观粒子构成。下列物质都是由分子构成的是 A．铁、汞 B．氨、干冰 C．水、金刚石 D．氯化钙、氯化钠 2．（25-26九年级上·上海徐汇·期中）下列由原子直接构成的物质是 A．铁 B．水 C．氧化铜 D．二氧化碳 3．（24-25九年级上·上海杨浦·期中）有关分子、原子的说法正确的是 A．分子是保持物质性质的最小粒子 B．化学变化中分子、原子都可分 C．由同种原子构成的分子相同 D．原子是化学变化中的最小粒子 4．（24-25九年级上·上海长宁·期中）有关微粒说法中正确的是 A．原子是构成物质的最小微粒 B．分子是保持物质性质的一种微粒 C．物质都是由分子构成的，分子都是由原子构成的 D．在化学变化中，原子可以重新组成新的分子 5．（24-25九年级上·河南·期中）原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程，下列曾被人们提出的模型中符合客观事实的是 A．原子是不可再分的最小微观粒子 B．原子是一种实心的球体 C．正电荷均匀分布在整个原子内，带负电荷的电子镶嵌其中 D．原子的质量主要集中在原子核上 6．（24-25八年级下·上海黄浦·期中）在医学临床中，碘-131是常见的应用于影像学和治疗的物质。其原子核内的质子数和中子数分别为53和78，则碘-131的核外电子数是 A．131 B．78 C．53 D．25 7．（24-25八年级下·上海闵行·期中）如图为某原子的结构模型示意图，其中 a 、b 、c 是构成该原子的三种不同粒子，下列说法错误的是 A．原子核是由 a、c 构成的 B．原子不带电的原因是 a 和 c 的个数相等， 电性相反 C．原子中 a 、b 、c 的个数一定相等 D．原子的质量主要集中在 a 和 b 上 8．（24-25八年级下·上海杨浦·期末）下列关于原子结构的说法错误的是 A．原子核都由质子和中子构成的 B．原子可以直接构成物质 C．在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数 D．原子核带正电 9．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心索养之一、请结合图示从微观角度回答问题： (1)变化Ⅰ说明 随温度的降低而减小。 (2)变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是 。 (3)由变化Ⅱ可知：由于原子在化学变化中不能再分，所以原子是 。 10．下图是过氧化氢分解反应的微观模拟图，根据图示回答下列问题： (1)在D图中将相关粒子图形补充完整(在图中完成)。 (2)由图可知此化学变化中不发生改变的粒子是 。 (3)通过上图分析，过氧化氢分解过程的微观实质是：在一定条件下，过氧化氢分子分解成氢原子和氧原子， 。 综合应用 11．（24-25九年级上·上海静安·期末）如图为氧化汞受热变化示意图。分析结论错误的是 ●氧原子○汞原子 A．原子是化学变化中的最小粒子 B．在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分 C．所有的物质都是由分子构成的 D．上述变化属于分解反应 12．（2025·上海奉贤·一模）有关分子、原子的说法正确的是 A．分子是保持物质性质的最小微粒 B．原子是化学变化中的最小微粒 C．化学变化中分子、原子均可分 D．分子质量一定大于原子质量 13．（24-25八年级下·上海浦东新·阶段练习）载人飞船主电源储能电池由镉镍电池更改为锂电池，锂是由锂原子构成的，关于锂原子，下列说法不正确的是___________(填字母序号)。 A．锂原子核内没有中子 B．锂原子核内的质子数和核外的电子数相等 C．锂原子不带电 D．锂原子是一个实心球体 14．如图是过氧化氢分解反应的微观模拟图，根据图示回答下列问题： 表示氧原子    表示氢原子 (1)在D中应补充的微观图示______（选填A或B）。 A． B． (2)由图可知此化学变化中不发生改变的粒子是 （填符号）。 (3)通过上图分析，过氧化氢分解过程的微观实质是：在一定条件下，过氧化氢分子分解成氢原子和氧原子， 。 (4)该反应属于 反应（填基本反应类型）。 (5)水分子和氧分子的相同点 。 15．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。请结合图示回答问题： (1)该变化的反应类型是______（选填序号）。 A．化合反应 B．分解反应 C．氧化反应 (2)该变化中，发生变化的微粒是______（选填序号）。 A．过氧化氢分子 B．氢原子和氧原子 C．氧气 (3)为使图示完整准确，应在丙中补充______（填“A”或“B”）。 A． B． (4)由图示得出化学变化的实质是：在化学变化中， ，原子又可以结合成新分子。 拓展培优 16．（25-26八年级上·上海·期中）人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期，一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型。基于对原子结构的认知，人们能更好探索物质的组成、结构、性质及其应用。 (1)科学家及其提出的原子结构假设模型如图所示，原子结构模型演变的先后顺序是___________(填字母序号)。 A．原子结构有核模型 B．道尔顿原子模型 C．葡萄干面包原子 1909年，卢瑟福进行粒子散射实验：用一束粒子轰击金箔，发现大多数粒子能穿透金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分粒子运动路径发生了改变，还有极少数的粒子被反弹了回来。 (2)已知1个粒子由2个中子和2个质子构成，则粒子带 (填“正”或“负”)电荷。 (3)当用粒子轰击金箔时，如图所示的运动轨迹中不可能存在的是 。 17．随着科技的发展，家用制氧机日渐普及。 (1)如图为某种分子筛型家用制氧机工作时气体变化的微观示意图，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，请在方框中画出微粒图示 。 ​ (2)分离过程中的变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。据如图所示工作原理推测氮分子比氧分子体积 （填“大”或“小”），空气经过制氧机分子筛吸附氮气以后，剩余气体属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (3)某简易制氧机利用过氧化氢的分解反应制氧，反应的微观示意图如图： 结合图示分析，丙中物质都是由 构成的（填“分子”或“原子”），反应前后分子个数 发生变化（填“有”或“没有”），该化学变化中没有发生改变的粒子是 。（填微粒名称） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题5 物质的微观构成 课题1 构成物质的微观粒子 第1课时 物质由哪些微观粒子构成 原子能否再分 教学目标 1．结合生活实例，认识物质是由分子、原子等微观粒子构成的，形成认识物质变化的视角。 2．通过科学史实，认识原子的结构，体会科学家探索原子结构的智慧。 重点和难点 重点：物质的微观构成；原子的结构。 难点：对分子原子概念的理解，从微观角度解释物质的变化。 ◆知识点一 物质由哪些微观粒子构成 1．物质构成的探索与认知 （1）公元前由些哲学家认为，物质是由微小的颗粒组成的。 （2）古希腊哲学家德谟克里特提出物质由极小的、不可分割的被称为“原子”的微观粒子构成。 （3）中国战国初期思想家墨子认为物质被分割的终点是“端”。 观察与思考： 将一块黄金切成小块，然后再切成更小的黄金，通过不断切割，最终会得到金原子。金原子是黄金最小的单位，保持黄金的化学性质。 2．构成物质的微观粒子 （1）物质是由分子、原子等微观粒子构成的。 （2）不同分子构成的物质有不同的性质 （3）分子是由原子构成的。原子不仅可以结合成分子，也能直接构成物质。 （4）由原子直接构成的物质有： 金属单质，如：铁、铜、金等 稀有气体单质，如：氦气、氖气、氩气等； 某些固体非金属单质，如：碳（金刚石、石墨）、硅等； 3．从微观角度解释物质的变化 （1）水的状态发生变化（水变成水蒸气或结冰）时，水分子本身不变，水分子间的间隔变大。 （2）氢气和氧气发生反应生成水的过程中，氢气分子分成氢原子，氧气分子分成氧原子，氢原子和氧原子重新组合成水分子。在此化学变化过程中，原子种类没有发生变化，分子种类发生变化，变成了其他物质的分子。 由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身不发生变化，它的化学性质保持不变。因此，分子是保持物质化学性质的一种微观粒子。在化学变化中，分子发生变化，而原子本身不发生变化，可以重新组合成新的分子，进而构成新的物质。 4．化学变化的实质：在化学反应中分子分成原子，原子重新组合成新的分子。 化学变化中，原子种类和数目不发生改变，只是组合方式发生改变 例如：过氧化氢分解的微观过程： 5．分子和原子的比较 分子 原子 相同点 1.质量和体积都很小；2.都在不停的运动；3.微粒间都有间隔；4.同种微粒，化学性质相同 不同点 由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子 相互关系 分子可以分成原子，原子可以构成分子 本质区别 在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 注意 分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质；分子不一定比原子大，分子只比构成它的原子大；物质由哪种微粒构成，就由该微粒保持化学性质； 特别提醒： 1．分子由原子构成，不同的原子大小不同，但分子不一定都比原子大，分子只是一定比构成它的原子大。 2．原子是化学变化中的最小粒子。“最小”是指在“化学变化”这一特定条件下，原子不可再分，离开这一条件，它不是最小粒子，可以再分为质子、中子和电子。例：水在通电条件下分解成氢气和氧气，该变化过程中最小粒子氢原子、氧原子。而保持水的化学性质的粒子是水分子。 3．化学变化中，原子种类和数目不发生改变，只是组合方式发生改变 即学即练 1．下列关于分子、原子的说法中，错误的是 A．分子、原子都能直接构成物质 B．由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子 C．原子是化学变化中的最小粒子 D．分子可以再分，原子不能再分 【答案】D 【详解】A、分子和原子都能直接构成物质（如氧气由分子构成、铁由原子构成），不符合题意； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，不符合题意； C、原子是化学变化中的最小粒子，原子在化学变化中不可再分，不符合题意； D、在化学变化中分子可再分，原子不可再分，符合题意； 故选D。 2．物质是由微观粒子构成的。下列物质由原子直接构成的是 A．二氧化碳 B．氮气 C．氦气 D．水 【答案】C 【详解】A、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意； B、氮气由氮分子构成，不符合题意； C、氦气由氦原子直接构成，符合题意； D、水由水分子构成，不符合题意。 故选：C。 ◆知识点二 原子能否再分 1. 原子结构模型的发展 原子结构模型 实心球模型 葡萄干布丁模型 行星模型 提出时间 1803年 1897年-1904年 1911年 科学家 英国科学家道尔顿 英国物理学家汤姆森发现电子 卢瑟福进行α粒子散射实验 主要观点 认为原子是不可再分的实心球体 认为原子是带正电的球体，电子像葡萄干一样镶嵌其中。 认为原子中心有一个体积小、质量大、带正电的原子核，电子绕核做轨道运动。 2. 原子结构 （1）原子结构：原子是由原子核和核外电子构成的。原子核位于原子中心，由质子和中子构成。每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子不带电荷。 （2）原子呈电中性的原因：原子核内质子所带正电荷总数与核外电子所带负电荷总数相等，电性相反。 （3）原子中各粒子的分布及关系 ①在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数 ②不同种类的原子质子数、中子数、电子数都不同。 ③原子中质子数不一定等于中子数。 ④所有原子都有原子核和核外电子，不一定有中子（如氢原子无中子） 特别提醒： 1.中子不是构成原子的必要粒子，普通氢原子中没有中子。 2.原子的种类由质子数决定。 即学即练 1．下列关于原子的叙述错误的是 A．原子不显电性 B．原子是实心球体 C．原子由原子核和核外电子构成 D．原子可以构成分子 【答案】B 【详解】A、由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以原子不显电性，说法正确，不符合题意； B、原子由原子核和核外电子构成，核外电子在核外高速运动，所以原子不是实心球体，说法错误，符合题意； C、原子由原子核和核外电子构成，说法正确，不符合题意； D、原子可以构成分子，说法正确，不符合题意； 故选：B。 2．跨学科活动原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。下列有关认识正确的是 A．原子核是不可分割的实心球体 B．图中带负电的微观粒子是电子 C．由图可知，锂原子带2个单位负电荷 D．锂原子的质子数是2 【答案】B 【详解】A、原子核由质子和中子构成，也是可分的，不符合题意； B、原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，电子带负电。图中原子核外带负电的微观粒子为电子，符合题意； C、一个质子带一个单位正电荷，一个电子带一个单位负电荷。锂原子核内有3个质子，核外有3个电子，正负电荷数相等，整个原子呈电中性，不带2个单位负电荷，不符合题意； D、根据题干提供的信息，图中原子核内有3个质子，不符合题意。 故选B。 一、构成物质的微观粒子 1. 物质由分子、原子等微观粒子构成。 2. 分子由原子构成。原子可以结合成分子，也可以直接构成物质。 3. 由原子直接构成的物质有：金属、稀有气体、金刚石和石墨等固体非金属。 4. 分子是保持物质化学性质的一种微观粒子，。 5. 由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身不发生变化，它的化学性质保持不变。在化学变化中，分子发生变化，而原子本身不发生变化，可以重新组合成新的分子，进而构成新的物质。 实践应用 1．关于分子、原子的说法正确的是 A．分子、原子都可以直接构成物质 B．分子原子都很小，但分子比原子大 C．分子可分、原子不可分 D．分子是保持物质性质的一种微粒 【答案】A 【详解】A、构成物质的粒子由分子、原子和离子，所以分子、原子都可以直接构成物质，故A项正确； B、分子原子都很小，但分子不一定比原子大，比如：氢分子和铜原子，铜原子比氢分子大，故C项错误； C、原子是化学变化中的最小粒子，分子是由原子构成的，在物理变化中，原子可以再分，故C项错误； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故D项错误； 答案：A。 2．下列各组物质中，都由分子构成的一组是 A．二氧化碳、水 B．金刚石、硅 C．汞、铁 D．氯化钠、氖气 【答案】A 【详解】A、二氧化碳（CO2）由二氧化碳分子构成，水（H2O）由水分子构成，二者均由分子构成，该选项正确。 B、金刚石（C）、硅（Si）均属于固态非金属单质，由原子直接构成，并非分子构成，该选项错误。 C、汞（Hg）、铁（Fe）均属于金属单质，由原子直接构成，并非分子构成，该选项错误。 D、氯化钠（NaCl）由钠离子和氯离子构成（离子构成），氖气（Ne）由氖原子直接构成，并非分子构成，该选项错误。 故选A。 二、原子的结构 1．原子是由原子核和核外电子构成的。原子核位于原子中心，由质子和中子构成。每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷。 2．氢原子没有中子。 3．在原子中： 核电荷数=核内质子数=核外电子数 4．在原子中，质子所带正电荷总数等于电子所电负电荷总数相等，电性相反，所以整个原子呈电中性。 实践应用 1．核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子 A．含有两个质子 B．核电荷数为1 C．相对原子质量为4 D．质子数和中子数相等 【答案】B 【详解】A、由氚原子结构示意图，核内质子数为1，错误； B、由氚原子结构示意图，核内质子数为1，原子中核电荷数=核内质子数，则核电荷数为1，正确； C、相对原子质量=质子数+中子数=1+2=3，错误； D、由氚原子结构示意图，核内质子数为1，中子数为2，质子数和中子数不相等，错误。 故选B。 2．下列有关原子的说法中，正确的是 A．原子核是由质子、中子和电子构成的 B．在原子里，质子数等于中子数 C．原子的化学性质与最外层电子数密切相关 D．原子不显电性的原因是原子中不含带电的粒子 【答案】C 【详解】A、原子核是由质子和中子两部分构成的，故选项说法错误； B、在原子中，质子数不一定等于中子数，故选项说法错误； C、最外层电子数决定元素的化学性质，原子的化学性质与最外层电子数密切相关，故选项说法正确； D、原子核带正电，原子核外的电子带负电，且电量相等，电性相反，所以原子不显电性，故选项说法错误； 故选：C。 考点一 物质由什么粒子构成 【例1】（24-25八年级下·上海闵行·期中）由原子直接构成的物质是 A．水银 B．水 C．氢气 D．酒精 【答案】A 【详解】A、水银是金属汞，是由汞原子构成，故A正确； B、水是由水分子构成，故B错误； C、氢气是由氢分子构成，故C错误； D、酒精是由酒精分子构成，故D错误。 故选A。 解题要点 1．物质由分子、原子等微观粒子构成 2．由分子构成的物质有：氧气、氮气、水、过氧化氢、二氧化碳、二氧化硫等 3．由原子构成的物质有：金属、稀有气体、某些固态非金属如金刚石、石墨、硅； 【变式1-1】物质由微观粒子构成。下列物质都是由分子构成的是 A．铁、汞 B．氨、干冰 C．水、金刚石 D．氯化钙、氯化钠 【答案】B 【详解】A、铁（Fe）、汞（Hg）均为金属，由原子构成，该选项错误。 B、氨（NH3）由氨分子构成，干冰（CO2）由二氧化碳分子构成，该选项正确。 C、水（H2O）由水分子构成，但金刚石（C）由碳原子构成，该选项错误。 D、氯化钙（CaCl2）、氯化钠（NaCl）均由离子构成，该选项错误。 故选B。 【变式1-2】下列物质由原子直接构成的是 A．氨气 B．氯化钠 C．蒸馏水 D．金刚石 【答案】D 【详解】A、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，故选项错误； B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误； C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误； D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项正确； 故选：D。 考点二 对分子、原子的认识 【例2】分子和原子的主要区别是 A．分子大，原子小 B．在化学反应中分子可分，原子不能再分 C．原子可以构成分子 D．分子能保持物质的化学性质，而原子不能 【答案】B 【详解】A、分子和原子不能比较大小，但由原子构成的分子，其一个分子比构成它的原子大，故错误； B、分子与原子的本质区别是：在化学反应中，分子可分，而原子却不能再分，故正确； C、分子可以分成原子，原子可以构成分子是分子和原子的关系，故错误； D、由分子构成的物质，分子保持它的化学性质，由原子构成的物质，原子保持它的化学性质，故错误。 故选B。 解题要点 1. 分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。 2. 分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子可分，原子不可分。 3. 由分子构成的物质，化学性质由构成它的分子保持；由原子构成的物质，化学性质由构成它的原子保持。 4. 分子一定比构成它的原子大。 5. 分子由原子构成，有的分子由同种原子构成，大多数物质的分子由不同种原子构成，相同的原子可以构成不同的分子。 【变式2-1】关于分子和原子的说法，正确的是 A．分子可分，原子不可再分 B．分子的质量比原子的质量大 C．相同原子可以构成不同分子 D．化学反应前后，分子和原子的种类保持不变 【答案】C 【详解】A、在化学变化中，分子可分，原子不可分，没有化学变化的限制，原子还可分为原子核和核外电子，故错误； B、分子的质量比构成它的原子的质量大，但是不能说分子的质量比所有原子的质量大，如铁原子的质量大于氢分子，故错误； C、相同的原子可以构成不同的分子，如氧原子可构成氧分子和臭氧分子，故正确； D、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，所以化学反应前后，原子的种类保持不变，分子的种类发生了改变，故错误； 故选：C。 【变式2-2】化学是在分子、原子的基础上研究物质及其变化的一门科学。下列有关分子和原子的认识正确的是 A．分子是运动的，原子是静止的 B．只有分子是保持物质化学性质的最小粒子 C．分子质量和体积一定比原子的大 D．同种原子可以构成分子，不同种原子也能构成分子 【答案】D 【详解】A.分子和原子都是不断运动的，故A错误； B.分子、原子和离子都是构成物质的微粒，都能保持物质的化学性质，故B错误； C.分子和原子不能比较大小，但由原子构成的分子，其一个分子比构成它的原子大，故C错误； D.同种原子可以构成分子，不同种原子也能构成分子，如氧分子是由氧原子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故D正确。 故选：D。 考点三 从微观角度分析物质的变化 【例3】如图是某密闭容器中物质变化的微观示意图（“”代表碳原子，“”代表氧原子），下列有关说法中正确的是 ①反应前后分子个数不变 ②过程Ⅱ后的分子之间没有空隙 ③过程Ⅰ反应类型为化合反应 ④过程Ⅱ发生了物理变化 A．①② B．②③ C．①②④ D．③④ 【答案】D 【详解】①由图可知，反应前分子数为 6，反应后分子数为 4，故反应前后，分子的个数发生了改变，故①错误； ②由图可知，排列再紧密的分子之间也有空隙，即过程Ⅱ后的分子之间也有空隙，故②错误； ③过程Ⅰ是两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故③正确； ④过程Ⅱ只是分子之间的间隔发生了改变，分子的种类不变，无新物质生成，属于物理变化，故④正确； 故正确的是③④； 故选D。 解题要点 1． 由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。发生化学变化时，分子种类发生改变，变成其他物质的分子。 2． 化学变化的实质是：分子分成原子，原子重新组合成新的分子。 3． 化学反应前后，分子的种类变化，原子的种类和数目不变。 【变式3-1】拉瓦锡研究空气成分时，将氧化汞（HgO）收集后加强热，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．在化学变化中，分子可以分成原子 B．分子是化学变化中最小的粒子 C．反应前后分子的种类没有改变 D．该反应既不是化合反应也不是分解反应 【答案】A 【详解】A、在化学变化中，分子可以分成原子 ，原子可以重新组合成新的分子，故A说法正确； B、在化学变化中，分子可以分成原子 原子可以重新组合成新的分子，即反应前后原子种类不变，则原子是化学变化中最小的粒子，故B说法错误； C、在化学变化中，分子可以分成原子 原子可以重新组合成新的分子，反应前后分子的种类发生改变，故C说法错误； D、该反应是由一种物质反应生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故D说法错误； 故选：A。 【变式3-2】如图是某个化学反应的微观模拟示意图，从图中获得的有关信息错误的是 A．分子由原子构成 B．化学反应前后原子的种类发生了改变 C．原子是化学变化中的最小微粒 D．该反应是化合反应 【答案】B 【详解】A、根据反应过程可知，反应前的两种分子在分解成原子后重新组合形成新分子，说明分子由原子构成，故A正确； B、根据图示可知，反应前后原子种类、个数均不变，故B错误； C、根据图示可知，化学反应前后原子没有改变，说明原子是化学变化中的最小微粒，故C正确； D、由化学反应的微观模拟示意图可知，反应物是两种，生成物是一种，该反应属于化合反应，故D正确； 故选B。 考点四 原子论观点发展 【例4】科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B．汤姆孙等人发现原子内有带负电的微粒，否定了“原子不可再分” C．卢瑟福等人通过α粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 【答案】D 【详解】A、道尔顿是探索原子的结构较早的科学家，受当时科学水平的局限性，道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，是构成物质的最小粒子。A正确； B、汤姆孙等人发现原子内有带负电的微粒，即电子，否定了“原子不可再分”，提出汤姆孙葡萄干布丁模型，B正确； C、英国物理学家卢瑟福设计了α粒子散射实验，得出卢瑟福核式模型，修正了汤姆孙关于原子结构的汤姆孙葡萄干布丁模型，C正确； D、卢瑟福提出了原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里。但卢瑟福核式模型也不是最完善的原子结构模型，将会被替代。人类对原子结构的认识永无止境。D错误。 故选D。 解题要点 道尔顿提出实心球模型物质由微小的不可再分的原子构成；汤姆逊发现了电子，提纯枣糕模型；卢瑟福的α粒子轰击金箔实验。 【变式4-1】阅读材料，回答下列问题。 为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。 材料一：1803年，道尔顿提出：物质由微小的不可再分的原子构成。 材料二：1897年，汤姆孙发现原子内有带负电的微粒。 材料三：1911年，卢瑟福进行了α粒子(α粒子由2个质子和2个中子构成)轰击金箔实验。 结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发现了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子的偏转角度超过90，像是被金箔弹了回来。 (1)汤姆孙发现的带负电的微粒是 。 (2)卢瑟福实验中使用的金箔是由 (填“分子”、“原子”或“离子”)构成的；通过卢瑟福实验，可推出的原子结构模型为 (填图1中字母序号)。 (3)当α粒子轰击金箔时，图2所示的运动轨迹不可能的是 (填图2中字母序号)。 【答案】(1)电子 (2) 原子 C (3)BC 【详解】（1）汤姆生发现原子内有带负电的微粒，根据原子的构成可知，带负电的粒子为电子； （2）金箔属于金属单质，是由原子直接构成的；大多数α粒子不改变方向就可以顺利穿过，说明原子内部有较大的空间；有少部分α粒子发生偏转，说明原子内部有带正电荷的微粒；有少数粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子的偏转角度超过90°，像是被金箔弹了回来，说明原子内部存　质量较大的部分。通过卢瑟福实验，说明原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的，可推出的原子结构模型为C； （3） α粒子由2个质子和2个中子构成带正电，原子核也带正电，故当α粒子轰击金箔时，不可能出现被原子核吸引而靠近原子核的轨迹，故图2所示的运动轨迹BC不可能。 【变式4-2】19世纪以前，人们一致认为原子是不可分的，一百多年来，科学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开原子的构成。 (1)1897年，汤姆森发现原子内有带负电的微粒，否定了“原子不可再分”，此微粒是 。 (2)1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的α粒子散射实验(图1)。(资料：α粒子的质量大约是电子质量的700倍左右) ①请在图2画出α粒子的轨迹 。 ②根据实验现象可以获得的结论： 、 、 。 ③若α粒子撞到电子， (填“明显影响”或“几乎不影响”)α粒子运动轨迹，原因是 。 【答案】(1)电子 (2) 原子核质量大 原子核体积小 原子核带正电 几乎不影响 α粒子的质量远远大于电子的质量 【详解】（1）原子内有带负电的微粒为电子； （2）1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的α粒子散射实验(图1)，结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子的偏转角度超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。 ①由以上分析可知，α粒子的轨迹图为：； ②少数α粒子发生较大角度偏转，极少数α粒子偏转角度超过90°甚至被弹回，说明α粒子受到了排斥力，因为α粒子带正电，所以可推出原子核带正电； 极少数α粒子被弹回，说明原子核质量很大；只有少数α粒子发生较大偏转，说明原子核体积很小； 绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，说明原子内部有很大的空间； ③由于α粒子的质量大约是电子质量的700倍左右，远大于电子的质量，故若α粒子撞击到电子几乎不影响α粒子运动轨迹。 考点五 原子结构 【例5】下列有关原子的叙述正确的是 A．原子是构成物质的最小粒子 B．原子核都是由质子和中子构成的 C．原子不显电性是因为原子中质子数和电子数相等 D．原子核的体积很大，几乎占据了原子的全部体积 【答案】C 【详解】A、原子不是构成物质最小粒子，原子还能分成更小的粒子，故A错误； B、不是所有原子都有中子，如氢原子核没有中子，故B错误； C、原子不显电性是因为原子中质子数和电子数相等，电性相反，互相抵消，故C正确； D、原子核体积小，电子在原子占据大部分空间，进行高速运动，故D错误。 故选C。 解题要点 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和电子构成，质子带正电，电子带负电。 【变式5-1】氚可用于核能发电，是一种特殊的氢原子，核内有2个中子。“”表示质子，“”表示中子，“”表示电子。下列示意图能表示氚原子的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】元素的种类由质子数决定，氚原子中含有一个质子，因此属于氢元素的一种原子；根据题目信息可知，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子，原子的质子数等于核外电子数，核外有1个电子。 故选B。 【变式5-2】下列关于原子结构的说法中，正确的是 A．原子是实心球体 B．原子核带负电 C．原子的质量主要集中在原子核上 D．核外电子不带电 【答案】C 【详解】A、原子由原子核和核外电子构成，原子核位于原子中心，电子在原子核外的空间做高速运动，原子内部有很大的空间，不是实心球体，错误。 B、原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，所以原子核带正电，错误。 C、电子的质量很小，可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，正确。 D、核外电子带负电，错误。 故选C。 基础达标 1．（25-26九年级上·江苏苏州·期中）物质由微观粒子构成。下列物质都是由分子构成的是 A．铁、汞 B．氨、干冰 C．水、金刚石 D．氯化钙、氯化钠 【答案】B 【详解】A、铁（Fe）、汞（Hg）均为金属，由原子构成，该选项错误。 B、氨（NH3）由氨分子构成，干冰（CO2）由二氧化碳分子构成，该选项正确。 C、水（H2O）由水分子构成，但金刚石（C）由碳原子构成，该选项错误。 D、氯化钙（CaCl2）、氯化钠（NaCl）均由离子构成，该选项错误。 故选B。 2．（25-26九年级上·上海徐汇·期中）下列由原子直接构成的物质是 A．铁 B．水 C．氧化铜 D．二氧化碳 【答案】A 【详解】A、铁是金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项符合题意。 B、水是由水分子构成的，故选项不符合题意。 C、氧化铜是由铜离子和氧离子构成的，故选项不符合题意。 D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项不符合题意。 故选A。 3．（24-25九年级上·上海杨浦·期中）有关分子、原子的说法正确的是 A．分子是保持物质性质的最小粒子 B．化学变化中分子、原子都可分 C．由同种原子构成的分子相同 D．原子是化学变化中的最小粒子 【答案】D 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故A不正确； B、在化学变化中。分子可分，原子不能再分，原子是化学变化中的最小粒子，故B不正确； C、由同种原子构成的分子不一定相同，例如氧分子和臭氧分子都是由氧原子构成的，故C不正确； D、在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，故D正确； 故选D。 4．（24-25九年级上·上海长宁·期中）有关微粒说法中正确的是 A．原子是构成物质的最小微粒 B．分子是保持物质性质的一种微粒 C．物质都是由分子构成的，分子都是由原子构成的 D．在化学变化中，原子可以重新组成新的分子 【答案】D 【详解】A、原子不是构成物质的最小微粒，原子由原子核与核外电子构成。故错。 B、分子是保持物质化学性质的一种微粒。故错。 C、物质可由原子、离子、分子构成的，分子都是由原子构成的。故错。 D、在化学变化中，原子可以重新组成新的分子，有新物质生成。故对。 故选D。 5．（24-25九年级上·河南·期中）原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程，下列曾被人们提出的模型中符合客观事实的是 A．原子是不可再分的最小微观粒子 B．原子是一种实心的球体 C．正电荷均匀分布在整个原子内，带负电荷的电子镶嵌其中 D．原子的质量主要集中在原子核上 【答案】D 【详解】A、在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子，即原子是化学变化中的最小微粒，没有化学变化的限制，原子还可以分为原子核和核外电子，故错误； B、原子由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由带正电的质子和不带电的中子构成，原子不是不可分割的实心球体，故错误； C、汤姆生的原子结构模型的缺陷是认为正电荷均匀分布在整个原子内，带负电荷的电子镶嵌其中，而质子带正电荷，位于原子核内，核外带负电荷的电子在原子核外高速运动，故错误； D、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成。电子的质量与质子、中子的质量相比较很小，可以忽略不计。所以，原子的质量主要集中在原子核上，故正确； 故选：D。 6．（24-25八年级下·上海黄浦·期中）在医学临床中，碘-131是常见的应用于影像学和治疗的物质。其原子核内的质子数和中子数分别为53和78，则碘-131的核外电子数是 A．131 B．78 C．53 D．25 【答案】C 【详解】在原子中，质子数=核外电子数，碘-131原子核内的质子数为53，则碘-131的核外电子数是53； 故选C。 7．（24-25八年级下·上海闵行·期中）如图为某原子的结构模型示意图，其中 a 、b 、c 是构成该原子的三种不同粒子，下列说法错误的是 A．原子核是由 a、c 构成的 B．原子不带电的原因是 a 和 c 的个数相等， 电性相反 C．原子中 a 、b 、c 的个数一定相等 D．原子的质量主要集中在 a 和 b 上 【答案】AC 【分析】原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，其中质子带正电，电子带负电，中子不带电。所以图中a为质子，b为中子，c为电子。 【详解】A、原子核是由质子（a）和中子（b）构成，故A符合题意； B、图中a为质子、c为电子，在原子中，原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以原子不显电性，故原子不带电的原因是a和c的个数相等，电性相反，故B不符合题意； C、图中a为质子、b为中子、c为电子，在原子中，质子数=核外电子数，但中子数不一定与质子数相等，故C符合题意； D、图中a为质子、b为中子、c为电子，原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，故原子的质量主要集中在a和b上，故D不符合题意。 故选AC。 8．（24-25八年级下·上海杨浦·期末）下列关于原子结构的说法错误的是 A．原子核都由质子和中子构成的 B．原子可以直接构成物质 C．在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数 D．原子核带正电 【答案】A 【详解】A、原子核中不一定含有中子，如氢原子的原子核内就没有中子，说法错误，符合题意； B、原子可以直接构成物质，如铁由铁原子构成，说法正确，不符合题意； C、在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数，说法正确，不符合题意； D、原子核带正电，说法正确，不符合题意。 故选：A。 9．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心索养之一、请结合图示从微观角度回答问题： (1)变化Ⅰ说明 随温度的降低而减小。 (2)变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是 。 (3)由变化Ⅱ可知：由于原子在化学变化中不能再分，所以原子是 。 【答案】(1)分子间间隔 (2)分子是否发生改变 (3)化学变化中的最小粒子 【详解】（1）由微粒的变化可知，变化Ⅰ中，分子种类没有发生改变，变化Ⅰ说明分子间有间隔，降温后，分子间的间隔减小，故变化Ⅰ说明分子间隔随温度的降低而减小。故填：分子间间隔。 （2）变化Ⅰ中，分子种类没有发生改变，变化Ⅱ中，分子种类发生了改变，故变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是分子是否发生改变。故填：分子是否发生改变。 （3）变化Ⅱ中，分子分裂成原子，原子再重新结合成新的分子。在化学变化中，分子可以分解为原子，而原子则不能再分，是化学变化中的最小微粒，故由变化Ⅱ可知：由于原子在化学变化中不能再分，所以原子是化学变化中的最小粒子。故填：化学变化中的最小粒子。 【点睛】本题难度不大，主要考查物质的微观构成，解答时要根据微粒的变化，结合相关信息进行分析、判断，从而得出正确的结论。 10．下图是过氧化氢分解反应的微观模拟图，根据图示回答下列问题： (1)在D图中将相关粒子图形补充完整(在图中完成)。 (2)由图可知此化学变化中不发生改变的粒子是 。 (3)通过上图分析，过氧化氢分解过程的微观实质是：在一定条件下，过氧化氢分子分解成氢原子和氧原子， 。 【答案】(1) (2)氢原子、氧原子 (3)每2个氢原子和1个氧原子结合成1个水分子，每2个氧原子结合成1个氧分子 【详解】（1）由图可知，图中的反应是过氧化氢分解组成水和氧气，每两个过氧化氢分子分解后生成2个水分子和1个氧分子，则D图中有1个氧分子，故D图中的微粒画为，故填：； （2）从A到D的过程是过氧化氢分子分成氢原子与氧原子，然后氢原子与氧原子结合形成水分子，同时部分氧原子结合形成氧分子，整个过程中，没有发生改变的粒子是氢原子与氧原子，故填氢原子、氧原子； （3）由图可知，该反应的微观实质是在一定条件下，过氧化氢分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子和1个氧原子结合成1个水分子，每2个氧原子结合成1个氧分子，故填：每2个氢原子和1个氧原子结合成1个水分子，每2个氧原子结合成1个氧分子。 综合应用 11．（24-25九年级上·上海静安·期末）如图为氧化汞受热变化示意图。分析结论错误的是 ●氧原子○汞原子 A．原子是化学变化中的最小粒子 B．在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分 C．所有的物质都是由分子构成的 D．上述变化属于分解反应 【答案】C 【详解】A、在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，不符合题意； B、在化学变化中分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，在化学变化中原子不可再分，不符合题意； C、不是所有的物质都是由分子构成的，如汞由汞原子构成，符合题意； D、该反应为氧化汞受热分解生成汞和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意。 故选C。 12．（2025·上海奉贤·一模）有关分子、原子的说法正确的是 A．分子是保持物质性质的最小微粒 B．原子是化学变化中的最小微粒 C．化学变化中分子、原子均可分 D．分子质量一定大于原子质量 【答案】B 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，不能保持物理性质，故选项说法错误； B、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，在化学变化中分子可以再分而原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒，故选项说法正确； C、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，化学变化中分子可以再分，原子不能再分，故选项说法错误； D、分子和原子不能笼统的比较大小，分子的质量不一定比原子的质量大，故选项说法错误。 故选：B。 13．（24-25八年级下·上海浦东新·阶段练习）载人飞船主电源储能电池由镉镍电池更改为锂电池，锂是由锂原子构成的，关于锂原子，下列说法不正确的是___________(填字母序号)。 A．锂原子核内没有中子 B．锂原子核内的质子数和核外的电子数相等 C．锂原子不带电 D．锂原子是一个实心球体 【答案】AD 【详解】A、锂原子核内没有中子。锂的原子序数为3，质子数为3。自然存在的锂同位素（如锂-6和锂-7）中子数分别为3和4，因此锂原子核内一定含有中子，故A错误； B、锂原子核内质子数等于核外电子数。原子中质子数等于核外电子数（电中性时），锂原子质子数为3，核外电子数也为3，故B正确； C、锂原子不带电。原子中质子带正电，电子带负电，数量相等，整体显电中性，故C正确； D、锂原子是一个实心球体。根据现代原子模型，原子由原子核和核外电子构成，原子核体积极小，核外空间广阔，并非实心，故D错误。 故选AD。 14．如图是过氧化氢分解反应的微观模拟图，根据图示回答下列问题： 表示氧原子    表示氢原子 (1)在D中应补充的微观图示______（选填A或B）。 A． B． (2)由图可知此化学变化中不发生改变的粒子是 （填符号）。 (3)通过上图分析，过氧化氢分解过程的微观实质是：在一定条件下，过氧化氢分子分解成氢原子和氧原子， 。 (4)该反应属于 反应（填基本反应类型）。 (5)水分子和氧分子的相同点 。 【答案】(1)A (2)H、O (3)每2个氢原子和1个氧原子组合成1个水分子，每2个氧原子组合成1个氧分子 (4)分解 (5)都含有氧原子 【详解】（1）过氧化氢分解生成水和氧气，由图可知，C为水分子，则D应为氧分子，故选A。 （2）化学变化中，分子可分，原子不可再分，则该反应中，氢原子和氧原子不变，符号为H、O。 （3）由图可知，该反应的微观实质为：过氧化氢分子分裂成氢原子和氧原子，每2个氢原子和1个氧原子组合成一个水分子，每2个氧原子组合成一个氧分子。 （4）该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。 （5）1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成，1个氧分子是由2个氧原子构成，则水分子和氧分子中都含有氧原子。 15．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。请结合图示回答问题： (1)该变化的反应类型是______（选填序号）。 A．化合反应 B．分解反应 C．氧化反应 (2)该变化中，发生变化的微粒是______（选填序号）。 A．过氧化氢分子 B．氢原子和氧原子 C．氧气 (3)为使图示完整准确，应在丙中补充______（填“A”或“B”）。 A． B． (4)由图示得出化学变化的实质是：在化学变化中， ，原子又可以结合成新分子。 【答案】(1)B (2)A (3)B (4)分子分解为原子 【详解】（1）过氧化氢分解生成氧气和水，符合一变多的特点，属于分解反应，故选：B； （2）过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，在过氧化氢分解的过程中，过氧化氢分子分成氢原子和氧原子，氢原子和部分氧原子组合成水分子，部分氧原子组合成氧分子，发生变化的微粒是过氧化氢分子，故选：A。 （3）过氧化氢分解生成氧气和水，根据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数和种类不变，为使图示完整准确，应在丙中补充2个水分子，故选：B； （4）由图示得出化学变化的实质是：在化学变化中，分子分成原子，原子又可以结合成新的分子，故填：分子分解成原子。 拓展培优 16．（25-26八年级上·上海·期中）人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期，一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型。基于对原子结构的认知，人们能更好探索物质的组成、结构、性质及其应用。 (1)科学家及其提出的原子结构假设模型如图所示，原子结构模型演变的先后顺序是___________(填字母序号)。 A．原子结构有核模型 B．道尔顿原子模型 C．葡萄干面包原子 1909年，卢瑟福进行粒子散射实验：用一束粒子轰击金箔，发现大多数粒子能穿透金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分粒子运动路径发生了改变，还有极少数的粒子被反弹了回来。 (2)已知1个粒子由2个中子和2个质子构成，则粒子带 (填“正”或“负”)电荷。 (3)当用粒子轰击金箔时，如图所示的运动轨迹中不可能存在的是 。 【答案】(1)BCA (2)正 (3)B 【详解】（1）在化学发展史上，道尔顿最早提出原子是实心球体的模型；接着汤姆生发现了电子，提出了葡萄干面包模型，认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子；最后卢瑟福通过α粒子散射实验，提出了核式结构模型，认为原子的大部分质量集中在原子核上，电子在核外空间绕核运动。所以符合原子结构模型建立先后顺序的是 BCA； （2）质子带正电荷而中子不带电荷，因此由2个中子和2个质子构成的粒子带正电荷。故填：正； （3）原子内部空间相对比较大，大部分α粒子穿过金箔不改变原来运动方向，α粒子、金原子核都带正电荷，会相互排斥，运动轨迹会偏离原子核，不可能偏向原子核，而金原子核质量大于α粒子，一些α粒子会被反弹，故轨迹B不可能存在，  故选B。 17．随着科技的发展，家用制氧机日渐普及。 (1)如图为某种分子筛型家用制氧机工作时气体变化的微观示意图，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，请在方框中画出微粒图示 。 ​ (2)分离过程中的变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。据如图所示工作原理推测氮分子比氧分子体积 （填“大”或“小”），空气经过制氧机分子筛吸附氮气以后，剩余气体属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (3)某简易制氧机利用过氧化氢的分解反应制氧，反应的微观示意图如图： 结合图示分析，丙中物质都是由 构成的（填“分子”或“原子”），反应前后分子个数 发生变化（填“有”或“没有”），该化学变化中没有发生改变的粒子是 。（填微粒名称） 【答案】(1) (2) 物理 大 混合物 (3) 分子 有 氢原子与氧原子 【详解】（1）由分子结构模型可知，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过分子筛，故方框中的“通过后”的应补充“通过前”的2个分子的氧分子（ ）； （2）分离过程中，没有新的物质生成，故分离过程中的变化属于物理变化； 氮分子不能通过分子筛而氧分子可通过分子筛，故据如图所示工作原理推测氮分子比氧分子体积大； 空气的成分除了氮气和氧气外，还有稀有气体、二氧化碳等，故空气经过制氧机分子筛吸附氮气以后，剩余气体属于混合物； （3）丙中含有2种物质（氧气、水），一个氧分子由2个氧原子构成，一个水分子由2个氢原子核1个氧原子构成，故丙中物质都是由分子构成的； 由微观示意图可知，由2个过氧化氢分子在一定条件下完全反应生成2个水分子和1个氧分子，故反应前后分子个数有发生变化； 原子是化学变化中的最小微粒，该化学变化中没有发生改变的粒子是氢原子与氧原子。 / 学科网（北京）股份有限公司 $