8.2金属的化学性质课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学课件围绕金属的化学性质及金属活动性顺序展开，通过出土金属文物保存差异的问题导入，引导学生探究金属与氧气、酸、盐溶液的反应规律，构建“现象观察→规律总结→活动性判断”的学习支架，帮助学生系统理解相关知识。 其亮点在于融合科学探究与实践，通过铝与硫酸铜等实验及鉴别真假黄金、波尔多液应用等真实情境，培养科学思维与问题解决能力。学生在对比归纳中深化化学观念，教师可借助系统实验设计与实例提升教学实效，促进核心素养落地。

课题2 金属的化学性质 化学性质1： 金属与氧气反应 你能说出有金属参加的氧化反应吗？ 镁在空气中燃烧 Mg+O2=MgO 点燃 铁在氧气中燃烧 3Fe+2O2=Fe3O4 点燃 Cu+O2=2CuO ▲ 加热铜粉 铝制品为什么很耐腐蚀？ （1） 常温下，铝与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。写出反应的化学方程式 化学性质1： 金属与氧气反应 4Al + 3O2 = 2Al2O3 因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 （2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ 会破坏氧化铝薄膜(保护），加速铝制品的腐蚀 化学性质1： 金属与氧气反应 讨论归纳 是否所有的金属都能与氧气反应? 它们反应的难易程度是否相同？ “真金不怕火炼“ 说明金即使在高温时不与氧气反应， 推知：金的化学性质不活泼 Mg+O2=MgO 点燃 3Fe+2O2=Fe3O4 点燃 Cu+O2=2CuO ▲ 4Al + 3O2 = 2Al2O3 多数金属都能与氧气反应 金属+氧气→金属氧化物 铝的化学性质活泼 ，在常温下就能与氧气反应 金属镁在常温下与氧气反应。 铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。 【我会比较】 判断金属活动性的方法一： 根据金属都能否与氧气反应，以及反应的 和 不同。 难易 剧烈程度 金属活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金 Mg、Al ＞ Fe、Cu ＞ Au 判断金属活动性质强弱的依据： 即学即用 根据金属都能否与氧气反应，以及反应的难易和剧烈程度不同。 已知X、Y、Z三种金属，X在空气中缓慢氧化而腐蚀，Y在空气中加热后仍保持金属光泽，Z在空气中迅速氧化,需保存在煤油中，则X、Y、Z三种金属的活动性强弱关系是（ ） A.Z>X>Y B.Y>Z>X C.Z>Y>X D.X>Y>Z A 回忆实验室制H2 反应的方程式： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 提出问题：所有金属都能与酸反应吗？它们与酸反应的剧烈程度一样吗？ 化学性质2 金属与酸的反应 镁和稀盐酸 锌和稀盐酸 铁钉和稀盐酸 铜和稀盐酸 化学性质2 金属与酸的反应 1、镁条、铁钉为什么要打磨光亮？ 2、哪些金属能与盐酸、稀硫酸反应？ 3、生成的是什么气体？ 4、你的判断依据是什么？ 观察与思考 金属 现象 化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 剧烈反应，大量气泡产生 锌 反应较剧烈，有较多气泡产生 铁 反应平缓，有少量气泡产生，溶液变成浅绿色 铜 无现象 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 我会比较 判断金属活动性的方法二： 金属能否与酸溶液反应，以及反应的剧烈程度 Mg > Zn > Fe > Cu 金属活动性顺序： 镁、锌、铁等活泼金属能与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，产生氢气 铜等不活泼金属不能与稀盐酸、稀硫酸反应 化学性质2 金属与酸的反应 金属+ 盐+ 酸 氢气 → 镁 锌 铁 铜 习题评讲 7. 现有 X 、 Y 、 Z 三种金属， 如果 把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中， X 溶解并产生氢气， Y 不反应； 如果 把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Y 表面有银析出，而 Z 没有变化。根据以上实验事实，判断 X 、 Y 和 Z 的金属活动性顺序。 X 、 Y 和 Z 的金属活动性顺序是： X ＞ Y ＞ Z 有什么共同特点？ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 从反应物和生成物的类别角度。 置换反应： 单换单 一种 单质 和一种 化合物 发生反应，生成另一 种 单质 和另一种 化合物 的反应。 A+BC→B+AC基本反应类型 A B C （ 2 ） H2CO3 =CO2 ↑+H2O （ ） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 试判断下列物质的化学反应类型: （ 1 ） 2Al+6HCl=2AlCl 3 +3H2 ↑ （ ） （ 3） CaO+H2O=Ca(OH)2 （ ） 小试牛刀 导入新课 将铁丝投入到硫酸铜溶液中有何现象？ Fe + CuSO4==== Cu + FeSO4 蓝色溶液 红色 浅绿色溶液 +2亚铁 活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。 湿法炼铜： 曾青得铁而化为铜 化学性质3： 金属与盐溶液反应 铝丝表面附有 红色固体 溶液由 蓝色 变为无色 铝丝浸入CuSO4溶液中 铜丝浸入AgNO3溶液 实验内容 现象 化学方程式 结论 铝丝浸入CuSO4溶液中 铜丝浸入AgNO3溶液 铜丝浸入硫酸铝溶液中 铝丝表面附有红色固体溶液由蓝色变为无色 铜丝表面附有银白色固体，溶液由无色变为蓝色 无明显现象 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag 活动性：Al ＞ Cu 活动性：Cu ＞ Ag 活动性：Cu <Al 金属活动性顺序 (金属活动性强弱) Al ＞ Cu ＞ Ag 我的收获 判断金属活泼程度(金属活动性)的方法之三： 根据金属与金属化合物溶液能否发生置换反应，来判断金属活动性强弱。活动性强的金属能把活动性弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。 析与结论 一种金属把另一种金属从它的化合物的溶液里置换出来，属于置换反应。 金属活动性顺序 K、Ca、Na、 Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、 （H）、 Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金属活动性由强逐渐减弱 嫁 给 那 美 女； 身 体 细 纤 轻 ； 统 共 一 百 斤 1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前 ，它的活动性越强 。 2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢生成氢气H2 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来 。（前金换后金） 置换反应 波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由 硫酸铜、生石灰 加 水 配制而成。为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？ 铁会硫酸铜发生置换反应，不仅使铁桶受到腐蚀，而且使波尔多液失效变质。所以 不能用铁制容器来配制波尔多液。 有关化学方程式为： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 学以致用 课题小结 金属 化学性质 化学性质3： 金属与盐溶液反应 化学性质2 金属与酸的反应 金属+酸 盐+氢气 → 化学性质1： 金属与氧气反应 金属+氧气→金属氧化物 Lavf57.62.100 $