2.4.1 溶液及其相关判断&2.4.2 溶解度及溶解度曲线-【一战成名新中考】2026辽宁中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

大单元4常见的溶液 (2025年7分，2024年1分) 命题点1溶液及其相关判断 1.溶液的组成及特征 易错警示 种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、 ①均一、稳定的液体不一 的 概念 定是溶液，如水； ②溶液不一定是无色的， 溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体 如CuSO,溶液显蓝色； 组成 溶剂：能溶解其他物质的物质， 是最常用的溶剂，汽油、 ③同一溶液中，溶剂只有 酒精等也可以作溶剂 一种，但溶质不一定只有 均一性：溶液中各部分的组成、性质完全相同 种。 特征 稳定性：外界条件（温度、压强等）不变时，溶质与溶剂不会分离 2.溶解时的吸放热现象 典型物质 硝酸铵 氢氧化钠、浓硫酸 氯化钠 特别提醒 热量及温 吸热，溶液温度 氧化钙加入水中也会放 放热，溶液温度 无明显变化 度变化 出大量的热，是因为氧化 钙与水反应生成氢氧化 小实验1探究影响物质溶解性的因素 ©A③ 钙的过程中放热。 高锰酸钾 水汽油 水屋汽油圉 C D (1)现象：A中碘几乎不溶，B中碘溶于汽油，溶液呈棕色；C中高锰酸 钾溶于水，溶液呈紫红色，D中高锰酸钾不溶于汽油。 (2)结论：对比A与B、C与D,可得出同一溶质在不同溶剂中的溶解性 (填“相同”或“不同”，后同)：对比A与C、B与D,可得出不 同溶质在同一溶剂中的溶解性 3.溶液的应用 (1)在溶液中进行的化学反应通常比较快。 (2)对动植物的生理活动有重要意义，如医疗上的葡萄糖溶液、生理盐 水等；农业生产中的无土栽培等。 色小实验2物质溶解时吸、放热现象的探究 NaCl NaOH 固体 固体 固体 水 水 水 实验分析：实验中观察到溶于水温度升高的是 溶液温度 降低的是 18 知识点精讲·辽宁化学 一战成名新中考 命题点2 溶解度及溶解度曲线 [2024.14(5)] 1.饱和溶液与不饱和溶液 (1)概念 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质 (填 “能”或“不能”，后同)继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶 液：还 继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。 (2)转化 ①改变溶质或溶剂质量（适用于所有物质） 溶质或 溶剂 不饱和溶液一 ≥饱和溶液 溶剂 归纳总结 ②改变温度（升温或降温取决于物质的溶解度随温度的变化趋势） ①大多数固体物质的溶 温度 上升型：不饱和溶液。 饱和溶液 解度随温度的升高而增 温度 大，如KNO3; 温度 下降型：不饱和溶液 饱和溶液 ②少数固体物质的溶解 温度 度受温度的影响不大，如 (3)结晶 NaCl; ①概念：溶质在溶液中以晶体的形式析出的过程。 ③极少数固体物质的溶 ②方法 解度随温度的升高而减 a.蒸发结晶：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度影 小，如Ca(0H)2o 响较 的物质（溶解度曲线平缓）。 b.降温结晶（或冷却热的饱和溶液）：通过降温的方法使溶质析出，适 用于溶解度随温度升高而显著 的物质（溶解度曲线较陡）。 2.溶解度 特别提醒 (1)固体溶解度 正确理解溶解度概念的 概念：在一定 下，某固态物质在 g溶剂里达到饱和状 四要素： 态时所溶解的 条件 一定温度； 内因： 和 本身的性质 影响因素} 标准—100g溶剂； 外因： 状态—达到饱和； (2)气体溶解度 单位—“g”。 概念：某气体在压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达 知识拓展 到饱和状态时的气体体积 增加养鱼池水中的含氧 内因：气体本身的性质和溶剂种类 影响因素 量—把水喷向空中或 (温度：溶解度随温度的升高而 外因 把水搅动起来（增大空气 压强：溶解度随压强的增大而 与水的接触面积，从而增 (3)溶解度的相对大小(20℃) 加水中氧气的溶解量)。 ←难溶微溶十可溶易溶→ 0.01 1 10溶解度/g 知识，点精讲·辽宁化学 19 3.溶解度曲线 (1)定义：物质的溶解度随温度变化的曲线。 溶解度/g 曲线上的点：表示一定 下某物质的溶解度，如A 50 点表示t,℃时，甲物质的溶解度为50g 点 丙 两条曲线的交，点：表示某温度下两种物质的溶解度相 1互温度/℃ 等，如B点表示 曲线的走向：表示物质的溶解度随温度变化而变化的趋势。 曲线的倾斜度：表示物质的溶解度受温度影响的大小，分为 三种： 线 ①陡升型：物质的溶解度随温度升高而显著增大（如甲）； ②缓升型：物质的溶解度受温度变化的影响不大（如乙）； ③下降型：物质的溶解度随温度升高而减小（如丙） 曲线下面的区域：表示溶液为该物质的 溶液 面 曲线上面的区域：表示溶液为该物质的 溶液 (2)溶解度的应用 ②详见分层作业本P84专项2 知识拓展 4.溶质的质量分数 除质量分数外，也可以用 (1)定义：溶液中溶质的质量分数是 之比。 体积分数来表示浓度。 (2)计算公式 例如：医用酒精中乙醇的 ①所有溶液： 浓度为75%，就是指每 溶质的质量分数=溶质质量 溶质质量 100%=溶质质量+溶剂质量×100% 100体积的医用酒精中含 溶液质量 75体积的乙醇。 ②饱和溶液：溶质的质量分数=3+100g ×100%(S表示溶解度) 易错辨析 5.有关溶液稀释的计算 ①饱和溶液析出晶体后 (1)依据：稀释前后溶液中 的质量不变。 其溶质质量分数一定变 (2)计算公式 小() ①浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质的质 ②-定温度下，向90g水 量分数 中加入10g某物质，一定 能得到溶质质量分数为 ②加水的质量=稀溶液质量-浓溶液质量 10%的溶液() 20 知识，点精讲·辽宁化学【易错辨析】①×②×③X 【实验分阶突破】水的组成及变化的探究 2.不活泼C+0,点槛c0,2C+0,点燃2C0C+20u0 2H+0,点燃2H,02H,0画电2H,↑+0，↑谈蓝色 商温20u+C0,↑3C+2Fe,0,高温4e+3C0.↑C+ 无色液滴气泡2：1木条燃烧得更旺氢元素 c0,高温2C0 氧元索 (1)21(2)分子原子(3)分子分解成原子，原子 小实验C+20u0高温20u+C0,↑黑红变泽浊 重新结合成新的分子 命题点2一氧化碳和二氧化碳 大单元4常见的溶液 1.(1)略小(2)2C0+0,点燃2C0,蓝色3C0+Fe,0, 命题点1溶液及其相关判断 高温2e+3C0,红棕色固体变为黑色C0+C0△ 1.稳定混合物水 2.降低升高 Cu+C0,黑色固体变为红色 小实验1(2)不同不同 2.(1)无无大能干冰 小实验2NaOH固体NH,NO,固体 (2)燃烧支持燃烧C02+H,0一HC0, C02+ 命题点2溶解度及溶解度曲线 Ca(OH),=CaC0,↓+H,O 1.(1)不能能 C0,+2Na0H一Na,C0,+H,0C+C0.高温200 (2)①增加蒸发增加②降低升高升高降低 小实验①下②上【备考补充】二氧化碳倾倒速度过 (3)②小增大 快，先使上层蜡烛火焰附近氧气的浓度降低 2.(1)温度100质量溶质溶剂温度(2)减小 ③变瘪④二氧化碳能溶于水 增大 ⑤不变红⑥不变红⑦紫⑧红⑨C0,+H,0一 3.温度t,℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等不饱和 H,C0,【备考补充】H,CO,不稳定，受热后易分解（或 饱和 4.(1)溶质质量溶液质量 H,c0,△H,0+C0,↑) 5.(1)溶质【易错辨析】①×②× 0高①C0,+2Na0HNa,C0,+H,0 命题点3溶液配制和粗盐提纯 【备考补充】作对照 【实验分阶突破】一定溶质质量分数的氯化钠溶液的 2澄清石灰水变浑浊3C0,+Ca(OH)2=CaC0,↓ 配制 +H20 1.34750视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持 3.C0,C0,C0C0 水平加速溶解速率试剂名称溶质的质量分数 4.(3)②二氧化碳化石燃料植树造林 2.(1)2525(2)50 【备考补充】灯火试验 3.小大 命题点3二氧化碳的制取 (1)偏小偏小(2)偏大偏大(3)偏小偏大 1.CaC0,高温Ca0+C0,↑ 【实验分阶突破】粗盐中难溶性杂质的去除 2.CaCO,+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 2.溶解性过滤 大单元3自然界的水 3.出现较多固体 4.(1)滤纸没有紧贴漏斗内壁（合理即可）滤纸破损（或 命题点1保护水资源及水的净化 盛接滤液的烧杯不干净或漏斗中液面高于滤纸边缘) 2.淘米水浇花滴灌、喷灌 (2)使颗粒较大的不溶性杂质沉降，加快过滤速度 3.(2)不溶性吸附性沸点 (3)氯化钠的溶解度受温度影响变化不大 【备考补充】杀菌消毒沉降过滤吸附蒸馏蒸馏 (4)混合物 命题点2探究水的组成 【备考补充】搅拌，加速溶解引流搅拌，防止因局部温 1.(1)水分子氢原子氧原子 度过高造成液滴飞溅 (2)元素(3)氢气氧气(4)氧化物 大单元5：金属与金属矿物 2.(1)难小(2)2H,+0,点燃2H,0红(3)Z+H,s0, 命题点1常见金属材料的性质与用途 -ZnS0,+H, 2.导电导热延展红色液体 小实验分子间间隔物理变化 【归纳总结】①铁②钙③铝④银⑤钨 52 知识点精讲·辽宁化学