2.1.2 空气中氧气含量的测定&2.1.3 氧气的性质&2.1.4 氧气的制取-【一战成名新中考】2026辽宁中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

命题点2空气中氧气含量的测定 实验分阶突破 空气中氧气含量的测定 一阶教材要点梳理 1.实验原理：红磷在密闭容器中燃烧只与空气中的 反应，使容器内的压强减小，在外界大气 压的作用下，水被压入容器中，进入容器中水的体积约等于被消耗氧气的体积，发生反应的化学 方程式： 2.实验装置及步骤 弹簧夹 水的作用：提供反应后 水的作用：降温 磷 形成压强差的介质：辅 吸收有毒的P,0 水圍 助冷却装置 (1)连接仪器，并 (2)在集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分为5等份，并做好标记。 (3)用弹簧夹夹紧乳胶管。 (4)在燃烧匙内放入足量红磷，用酒精灯加热，点燃红磷后立即伸人瓶中，并塞紧橡胶塞。 (5)待红磷熄灭并 后，打开弹簧夹。 3.实验现象 （1)红磷燃烧，放出热量 (2)打开弹簧夹，观察到烧杯中的水被吸入集气瓶，瓶内液面上升。 4.实验结论及拓展 （1)氧气约占空气体积的号 (2)氮气不能燃烧也不支持燃烧，氮气难溶于水。 (3)空气是混合物。 二阶质疑与反思 若用木炭或硫粉代替红磷，则要将集 气瓶中的水替换成NaOH溶液 5.试剂选用 (1)不能用木炭或硫粉代替红磷，因为木炭或硫粉在空气中燃烧生成气体，会弥补所消耗氧气的 体积，使集气瓶内压强变化不明显，影响测量结果。 (2)不能用铁丝代替红磷，因为 (3)不能用镁代替红磷，因为镁不仅能与空气中的氧气反应，还能与氮气、二氧化碳反应。 6.误差分析 误差 原因分析 ① 未能耗尽装置中的氧气： 测定结果偏小 ② 装置外的空气在冷却过程中进入装置； ③未冷却至室温就打开弹簧夹，集气瓶内气体温度偏高，压强偏大 ① 红磷燃烧时集气瓶内气体因受热膨胀沿导管逸出； 测定结果偏大 ②燃烧匙伸入集气瓶过 ,集气瓶内气体因受热膨胀逸出 8 知识，点精讲·辽宁化学 一战成名新中考 三阶拓展与延伸 7.数字化实验 如图1是用传感器测定装置内温度、氧气浓度、压强各物理量的实验装置，并绘制如图2所示 的变化曲线，其中代表压强变化趋势的是 曲线，Y曲线表示 变化趋势，图中AB段 明显升高的原因是 BC段明显下降的原因是 导致CD段变化的操作是 ①氧气浓度传感器 ②气体压 强传感器 ③温度传感器水弹簧夹 反应时间/S 图1 图2 命题点3氧气的性质 [2025.11(10),2024.11(3)(4)] 1.氧气的物理性质 用排水法收集 在标准状况下，氧气是无色、无臭的气体 溶于水，密度 比空气 氧气在液态和固态时都是淡蓝色。 用向上排空气法收集 2.氧气的化学性质 氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下，氧气能跟很多物质发 生氧化反应：氧气能支持燃烧，具有 ,能使带有火星的木条 复燃（用来检验氧气）。 色小实验氧气的性质实验 物质 现象及化学方程式 装置 备考补充 空气中：发出微弱的红光，放出热量 木炭燃烧停止后，向集气瓶 氧气中：发出 ,放出热量 中加入少量澄清石灰水，振 木炭化学方程式： 荡，观察到的现象是 (完全燃烧) (不完全燃烧) 在空气中在氧气中 绕成螺旋状的目的是增 空气中：只能红热，不能燃烧 大铁丝的受热面积； 氧气中：剧烈燃烧， 放 铁 集气瓶瓶底放少量水或铺 出大量的热，生成 3 一层细沙，目的是 化学方程式： 在空气中在氧气中 空气中：发出 ,产生有刺 激性气味的无色气体，放出热量 ·集气瓶瓶底放适量水或 硫 氧气中：发出 ,产生有刺 氢氧化钠溶液，目的是 激性气味的无色气体，放出热量 水（或NaOH溶液） 化学方程式： 知识，点精讲·辽宁化学 9 续表 归纳总结 物质 现象及化学方程式 装置 描述实验现象的注意事项： 空气中：剧烈燃烧，发出耀眼的白光 ①分清反应是在空气中 还是在氧气中进行； (用于制作照明弹)，生成白色固体， 镁条 ②区分“烟”和“雾”，“火 镁 放出热量 焰”和“光”； 氧气中：比在空气中燃烧更剧烈 一陶土网 ③描述实验现象时，一般 化学方程式： 按照光（或火焰）、热、生 【结论】可燃物在氧气中燃烧比在空气中剧烈，是因为氧气 不同； 成物的顺序来描述，注意 燃烧的剧烈程度还与可燃物与氧气的 有关。 不能出现生成物的名称。 命题点4 氧气的制取 (2024.111) 1.工业制法 净化后加压、降温液态升温氨气门利用液态氨和液态氧的 的空气 空气儿液态氧 不同 工业制得液态氧气的过程中发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。 2.实验室制法②详见分层作业本P79专项1 3.催化剂 (1)概念：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质 量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫作催化剂。 科学人物 (2)特点 我国石油化工专家闵恩 ①催化剂只改变反应速率，不能增加或减少生成物的量： 泽研发了多种用于石油 ②反应前后催化剂的质量和化学性质不改变，物理性质可能改变： 化工生产的催化剂，为我 ③催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用： 国炼油催化剂制造技术 ④一个反应的催化剂可能不止一种，如硫酸铜、氧化铁等也可作过氧化奠定了基础。 氢分解的催化剂。 小实验探究二氧化锰的催化作用 AA© ?带有火星。 刚的木条 二氧化锰 过氧化 氢溶液 ① ② ③ 试管①中观察到 ;向试管②中加入少量二 备考补充 氧化锰后，试管③中带有火星的木条 可得出结论： 影响化学反应速率的因 素：①内因：反应物本身 待试管③中没有现象产生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带有火星的性质；②外因：催化剂、 的木条插入试管，观察到带有火星的木条 待试管中又没有现温度、反应物的浓度、反 象产生时，再重复上述操作，观察到相同的现象，说明在化学反应前后二应物之间的接触面积等。 氧化锰的 (填“化学”或“物理”)性质不变。 仅凭上述实验还不能说明二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂， 若在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后将二氧化锰洗净 干燥，再称量，发现二氧化锰的质量 (填“增大”“减小”或“不 变”)，则可说明二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂。 10 知识，点精讲·辽宁化学一战成名目 参考答案 主题一物质的组成与结构 3.两种元素5.碳 命题点1构成物质的微观粒子 命题点2物质的性质及用途 1.化学性质化学变化原子或原子团可以不可 1.化学变化 2.质量体积不断地运动快间隔大小相同 大单元1空气氧气 不同 命题点1空气的成分及用途、污染与防治 小实验1水的温度热水中的品红溶液比冷水中的品1.混合物78%不活泼保护气21%供给呼吸 红溶液扩散快温度越高，分子运动速率越快 灭火人工增雨光合作用 小实验2变红无红红挥发性碱红分子2.(1)①S02N02 在不断地运动 (2)改变能源结构，使用清洁能源（合理即可） 积极植树 3.(1)①质子中子负②质子数核外电子数 造林（合理即可） (2)原子核原子核带正电质子数各层电子数最命题点2空气中氧气含量的测定 外层电子数 【实验分阶突破】空气中氧气含量的测定 氯原子31717717得到 1.氧气4P+50,点燃2P,0, (3)阳阴(4)③1 2.(1)检查装置气密性(5)冷却至室温 4.(2)正负(4)一个镁离子带两个单位正电荷两个镁 3.(1)产生大量白烟 离子 5.(2)铁丝在空气中不能燃烧 命题点2元素和元素周期表 6.红磷量不足装置漏气弹簧夹没有夹紧慢 1.(1)质子数质子数（或核电荷数） 7.X温度红磷燃烧放热，温度升高，压强增大氧气消 (3)②铁元素铁这种物质铁原子一个铁原子 耗，红磷熄灭，装置冷却至室温打开弹簧夹 2.(1)门捷列夫(2)①电子层数②增加最外层电子数 命题点3氧气的性质 (3)①原子序数②元素符号③相对原子质量 ④元 1.不易略大2.助燃性 素名称 命题点3化合价与化学式 小实验白光C+0,点燃c0,2C+0,点燃2C0 【备考补充】澄清石灰水变浑浊 1.(1)正负 (2)+1-2+1+1+2+3+2 +2、+3+2 +1 火星四射黑色固体3Fe+20,点燃Fe,0, +2-1-1-2-2+1 【备考补充】防止生成的高温熔融物溅落，使集气瓶瓶底 (3)正上方i,0 炸裂 (4)①0②正负正③+2+4 淡蓝色火焰蓝紫色火焰S+0,点燃s0, (5)0 【备考补充】吸收反应生成的二氧化硫，防止污染空气 2.(2)DHe Fe Cu C Si O2 O3 H2 2Mg+0,点燃 2Mgo 【基础小练】(1)H,0(2)Na(3)C,H,0H(4)HS0 【结论】浓度接触面积 (5)Na,CO3 (6)KMnO 命题点4氧气的制取 【基础小练】④ 1.沸点物理 主题二 物质的性质与应用 小实验带有火星的木条不复燃复燃二氧化锰能加 物质的多样性 快过氧化氢的分解速率复燃化学不变 命题点1物质的分类 大单元2碳和碳的氧化物 1.两种或两种以上一种 命题点1碳单质的性质及用途 2.同不同纯净物 1.硬导电碳原子的排列方式 知识点精讲·辽宁化学 51