2026年中考化学一轮复习课件：溶液的酸碱性 常见的酸

本初中化学中考复习课件系统覆盖溶液的酸碱性与酸碱度、常见的酸及化学性质等核心考点，严格对接中考说明，通过“主干梳理+考点聚焦”详细分析酸的通性与特性、pH测定等高频考点权重，归纳出选择题、实验探究题等常考题型，强化物质性质决定用途的化学观念。 课件亮点在于“真题实战+科学思维培养”，精选湖南、全国近三年中考真题，如2025湖南白醋酸碱性判断、2024长沙盐酸除铁锈方程式书写，通过易错辨析（如“能使石蕊变红的一定是酸溶液”误区）和实验探究题（如溶液溶质成分分析）指导，培养学生证据推理能力，助力学生掌握答题技巧，为教师提供系统复习方案，提升中考冲刺效率。

溶液的酸碱性　常见的酸 主干梳理 夯基础 化学方程式梳理 写出图中反应的化学方程式 一、盐酸的化学性质 ①　 　;  ②　 　;  ③　 　;  ④　 　;  ⑤　 　;  ⑥ 　。  二、硫酸的化学性质 ①　 　;  ②　 　;  ③　 ;  ④　 　;  ⑤　 　;  ⑥　 　;  ⑦　 　;  ⑧　 　。  考点聚焦 考点一　溶液的酸碱性与酸碱度 考点二　常见的酸 考点三　酸的化学性质 易错辨析 判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。 (1)酸能使紫色石蕊溶液变红,则能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定是酸溶液。( ) (2)如果向酸性溶液中不断加水稀释,溶液的pH会逐渐增大,直到等于14。 ( ) (3)测定溶液的pH时,不能直接将pH试纸浸入待测的溶液中。( ) (4)打开盛浓盐酸试剂瓶的瓶盖后,瓶口会出现大量的白烟。( ) (5)浓硫酸敞口放置一段时间之后溶质的质量分数会变小。( ) × × √ × √ 小题精练 1.日常生活中遇到的下列溶液,加入紫色石蕊溶液后无明显变化的是 ( ) A.碳酸饮料 B.肥皂水 C.蒸馏水 D.柠檬汁 2.下列为人体部分重要体液的正常pH范围,其中酸性最强的是( ) A.唾液(6.6～7.1) B.胃液(0.9～1.5) C.肝胆汁(7.1～8.5) D.血浆(7.35～7.45) C B 3.25 ℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法中,不正确的是( ) A.a的酸性比b的强 B.a用蒸馏水稀释后pH增大 C.c的碱性比d的强 D.a和d混合液的pH可能等于7 C 4.盐酸是化学工业的重要原料之一,下列关于盐酸说法不正确的是( ) A.盐酸在胃液中可帮助消化 B.浓盐酸具有吸水性 C.浓盐酸具有挥发性 D.稀盐酸可用于除铁锈 5.盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是( ) A.两者的水溶液都能导电 B.两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C.将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D.打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 B C 命题点一　溶液的酸碱性与pH 聚焦湖南 明考向 1.(2025湖南)《礼记·内则》提到“春多酸,夏多苦,秋多辛,冬多咸”,春天可略多吃酸味食品。白醋是一种生活中常见调味品,能使紫色石蕊溶液显( ) A.红色 B.无色 C.紫色 D.蓝色 A 2.(2025长沙)在日常生活中,我们对于“酸性”“碱性”并不陌生。下列物质呈碱性的是( ) A.白醋(pH为2～3) B.橘子汁(pH为3～4) C.番茄汁(pH为4～5) D.炉具清洁剂(pH为12～13) D 3.(2024湖南)“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中,某同学取少量土壤加水,经过多步操作得到溶液。下列有关说法正确的是 ( ) A.土壤中的物质都能溶于水 B.操作中一定要用到蒸馏 C.溶液具有均一性和稳定性 D.酚酞可测出溶液的pH为4.5 C 4.(2023株洲改编)健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内,如果出现异常,则可能导致疾病。下表是人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围: 液体 血浆 胃液 肝胆汁 尿液 pH范围 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～8.5 4.4～8.0 下列有关说法正确的是( ) A.当肝胆汁pH<7.1或pH>8.5时,可能导致人体患病 B.胃液一定显酸性,尿液一定显碱性 C.可使用pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内 D.肝胆汁的碱性一定比血浆强 A 5.(2023永州)下列说法不正确的是( ) A.溶液pH越大,酸性越强 B.酸雨是指pH小于5.6的雨水 C.小苏打可用于治疗胃酸过多症 D.无色酚酞溶液遇NaOH溶液变成红色 A 命题点二　常见的酸及酸的性质 6.(2023郴州)下列关于硫酸的说法错误的是( ) A.浓硫酸有强烈的腐蚀性 B.稀释浓硫酸时,应将水注入浓硫酸中,并用玻璃棒搅拌 C.稀硫酸可用来除铁锈 D.浓硫酸有吸水性,可作干燥剂 7.(2022株洲)下列物质中,不能与稀硫酸反应的是( ) A.BaCl2溶液 B.铜丝 C.CuO粉末 D.Cu(OH)2固体 B B 8.(2024长沙)盐酸(溶质为HCl)是重要的化工产品,盐酸属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。盐酸常用于除铁锈,但铁制品不宜在盐酸中长时间浸泡,这是因为盐酸会与铁反应生成氯化亚铁(FeCl2)和氢气,该反应的化学方程式为　 　。  混合物 9.(2025娄底涟源一模)小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析如图并回答问题。 (1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液,发现溶液由紫色变成　 　色。 (2)铁锈的主要成分是氧化铁,试写出盐酸除铁锈的化学方程式: 　 　。  (3)为验证性质③,该同学可选择的物质是　 　(填字母)。  A.Mg B.CO2 C.Na2CO3 D.Mg(OH)2 红 C 新考法　结合材料信息考查与酸相关的知识 10.阅读下列科技短文并回答问题。 次氯酸是一种氯元素的含氧酸,化学式为HClO,其浓溶液呈黄色,稀溶液无色,有非常刺鼻的、类似氯气的气味,属于弱酸且很不稳定,如图是次氯酸光照分解时间与溶液pH及产生氧气的数字实验图。 次氯酸有极强的漂白作用,它的盐类(如“84”消毒液的主要成分为NaClO)可用作漂白剂和消毒剂,被广泛用于物体表面、织物等污染物品以及水、果蔬和餐具等的消毒。配制和分装高浓度消毒液时,应戴口罩和手套,避免接触皮肤。次氯酸对金属有腐蚀作用,对织物有漂白、褪色作用。 (1)写出一条次氯酸的物理性质:　 . 　。  (2)次氯酸光照分解反应的化学方程式为　 　。  (3)NaClO中氯元素的化合价为　 　价。  浓溶液呈黄色(或稀溶液无色,有非常 刺鼻的、类似氯气的气味) +1 (4)根据题意及次氯酸光照分解数字实验图,下列说法正确的是　 　(填字母)。  A.根据图示可知光照前容器内无O2 B.反应过程中,溶液酸性不断增强 C.次氯酸可以用金属容器来盛装 D.该实验能说明次氯酸化学性质不稳定 BD 1.(2025重庆)某同学对硫酸的知识梳理如下: ①浓硫酸具有腐蚀性 ②稀释浓硫酸时,将水加入浓硫酸中 ③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气 ④稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 ⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反应 其中正确的组合是( ) A.①③④ B.①④⑤ C.②③⑤ D.②④⑤ 展望全国 拓视野 B 2.(2025德阳)食用白醋中通常含有3%～5%的醋酸(CH3COOH),白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是( ) A.白醋和稀硫酸中均含有H+ B.白醋中滴入紫色石蕊溶液,溶液显红色 C.室温下,用pH试纸测得白醋的pH>7 D.生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间,铁锈会减少 C 3.(2025山西)从16世纪开始,盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶段,为它在不同领域的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内容的梳理如图。联系实际,解决问题。 (1)浓盐酸有挥发性,储存不当对环境的危害是　 　。  (2)使用盐酸时,不可接触皮肤和衣服,因为它具有较强的　 　性。  (3)实验室里,用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 　 　。  (4)盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品,反应的化学方程式为 　 　。  污染空气 腐蚀 4.(2025福建)研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。 [活动1] 将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间,用纱布将浸泡出的汁液挤出,得到紫甘蓝液。 [活动2] 探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化,结果如下表 所示。 pH范围 1～2 3～6 7～9 10～11 12～14 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 请回答下列问题: (1)将紫甘蓝叶研碎的目的是　 　。  (2)“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于　 　(填实验操作名称)。 (3)若往1 mL pH=13的氢氧化钠溶液中滴加1～2滴紫甘蓝液,溶液呈 　 　色;继续滴加稀盐酸至溶液呈绿色,氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为　 　,此时酸、碱是否恰好完全反应?答:　 　(填“是”或“否”)。  增大接触面,促进色素充分溶解 过滤 黄 否 5.(2025眉山改编)某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质做了如下 实验。 (1)有气泡产生的是　 　(填字母)。  (2)为探究D试管内反应后溶液中溶质的成分,该小组进行了以下探究。 [提出问题] D试管内反应后溶液中溶质的成分是什么? [猜想与假设] 猜想一:NaCl;猜想二:NaCl和HCl;猜想三:　 　。 A NaCl和NaOH [实验探究] 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ.取少量D试管内的溶液,倒入盛有碳酸钠粉末的试管中 无现象 猜想二不成立 Ⅱ.另取少量D试管内的溶液,滴加硫酸铜溶液 　   猜想三成立,猜想一和二不成立 产生蓝色沉淀 [反思与评价] ①能替代步骤Ⅱ中所用硫酸铜溶液也可得到相同结论的物质是　 　(填字母)。  A.无色酚酞溶液 B.铁粉 C.稀硫酸 D.氯化铁溶液 ②在考虑反应后溶液中溶质成分时,除生成物外还需考虑　 . 　。  AD 反应物是 否过量 6.某化学小组的同学以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习。 [任务一]观察浓硫酸稀释过程中的能量变化。 (1)图甲实验中,小明同学观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落,此现象说明浓硫酸溶于水　 　(填“放热”和“吸热”)。  放热 [任务二]探究溶液浓度对硫酸化学性质的影响。 (2)图乙实验中,小华同学观察到很快变黑的是滤纸B,由此可知,　 . 　不同,腐蚀性不同。  硫酸 的浓度 [任务三]探究稀硫酸的化学性质,同学们按图丙进行实验。 (3)试管2观察到的现象是　 　。 (4)实验结束后,小红同学先将试管2中反应后的物质倒入废液缸中,然后再将试管3中反应后的物质缓慢倒入废液缸中,观察,先无明显现象,后出现红褐色沉淀;再将试管4中剩余物质倒入废液缸中,观察到沉淀消失。由此分析,原试管2反应后溶液中的溶质为　 　(填化学式),废液缸中最终剩余的溶液中一定含有的阳离子有　 　(写出离子符号)。  红棕色固体逐渐溶解,溶液由无色变成黄色 Fe2(SO4)3、H2SO4 Na+、K+、Fe3+ [反思] (5)实验过程中产生的废液必须处理后再排放。根据上述探究结果,在检验废液时发现硫酸过量,为防止其污染环境,向该废液中加入适量的 　 　(填化学式),使溶液呈中性后再排放。  Ca(OH)2 6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ Fe+2HClFeCl2+H2↑ Zn+2HClZnCl2+H2↑ HCl+NaOHNaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O CuO+H2SO4CuSO4+H2O Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑ BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O 2HCl+FeFeCl2+H2↑ 6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O 2HClO2HCl+O2↑ CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O NaOH+HClNaCl+H2O $