3.4.1沉淀溶解平衡（第1课时）课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦难溶电解质的沉淀溶解平衡及溶度积Ksp，以肾结石（CaC₂O₄）难溶物溶解问题导入，结合成分表格与溶解能力分析，衔接电离平衡、水解平衡，构建水溶液离子平衡体系知识支架。 课件特色为真实情境驱动与科学思维培养，通过肾结石饮食建议分析、溶解度表格对比、Ksp计算及沉淀溶解平衡图像，渗透科学思维与科学态度，如AgCl平衡表达式书写、Q与Ksp比较判断沉淀生成实例，帮助学生联系生活深化理解，为教师提供结构化教学资源提升效率。

学 目标素养 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第四节 沉淀溶解平衡 第1课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡 【学习目标】 1. 认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。 2. 理解难溶电解质的沉淀溶解平衡概念，能正确书写沉淀溶解平衡表达式。 3. 掌握溶度积Ksp及意义。 问题一：结石（CaC2O4）难溶物在水中是否完全不溶？ 成分 含量 溶解能力 CaC2O4 80% 难溶 Ca3(PO4)2 9% 难溶 HUr(尿酸） 5% 微溶 多喝水 稀释，c(Ca2+)、c(C2O42-)减小，平衡正向移动，固体溶解。 钙是人体骨骼和牙齿的重要组成元素，但Ca2+浓度过高，平衡逆移，析出固体 适度补钙，但不要过度 c(C2O42-)增大，平衡逆向移动，析出固体。 减少食用富含草酸的食物 CaC2O4(s) Ca2+(aq) + C2O42-(aq) 思考与交流：请给肾结石患者提供合理的饮食建议，并说明你的理由。 难溶电解质溶解平衡移动的定性分析 S 化学式 溶解度/ g AgCl 1.5×10-4 AgNO3 211 AgBr 8.4×10-6 Ag2SO4 0.786 Ag2S 1.3×10-16 BaCl2 35.7 Ba(OH)2 3.89 BaSO4 3.1×10-4 Ca(OH)2 0.160 CaSO4 0.202 Mg(OH)2 6.9×10-4 Fe(OH)3 3×10-9 (1) 溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 （2）没有绝对不溶的电解质，难溶电解质都会发生微量溶解 5 2. AgCl溶解平衡的表达式 当v(溶解)= v(沉淀)时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡。 1. 定义： 一定温度下，当难溶电解质的溶解速率与离子重新结合生成沉淀的速率相等时，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。 溶解平衡时的溶液都是饱和溶液。 一、难溶电解质的沉淀溶解平衡 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 溶解 沉淀 （1） 定义：与电离平衡、水解平衡一样，难溶电解质的沉淀溶解平衡也存在平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp。 （2） 表达式： Ksp =[c(An+)]m · [c(Bm-)]n 写出难溶电解质BaSO4、Ag2S、Mg(OH)2的溶度积表达式。 AmBn (s) mAn+(aq)＋nBm-(aq) 固体纯物质一般不列入平衡常数 Ksp ＝ c(Ag+)·c(Cl-) Ksp ＝ c2(Ag+)·c(S2- ) AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) Ag2S(s) 2Ag+(aq) + S2-(aq) 3.溶度积 写出下列沉淀溶解平衡的溶度积常数的表达式 (1)AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) (2)Fe(OH)3(s) Fe3＋(aq)＋3OH－(aq) (3)Ag2S(s) ⇌2Ag+(aq) + S2-(aq) Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－) Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－) Ksp＝c2(Ag＋)·c(S2-) 关于溶度积(Ksp)几点说明 升温，多数平衡向溶解方向移动， Ksp 增大。 特例：Ca(OH)2升温 Ksp 减小。 根据某温度下溶度积Ksp判断难溶电解质的沉淀或溶解情况。 任意时刻 Q(离子积)=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n Q>Ksp时，溶液中有沉淀析出 Q=Ksp时，沉淀与溶解处于平衡状态 Q<Ksp时，溶液中无沉淀析出,会继续溶解 对于同类型（阴、阳离子个数相同）的难溶电解质： 在相同温度下，Ksp越小，溶解度越小。 1. 25℃时，Ksp (AgBr)= 5.0×10-10，求AgBr的饱和溶液中的c(Ag+)和c(Br-)。 2. 25℃时，Ksp [Mg(OH)2]= 1.8×10-11，求Mg(OH)2的饱和溶液中的C(Mg2+)和c(OH-) C(Mg2+)=1.65×10-4，c(OH-)=3.3×10-4 c(Ag+)=c(Br- )=2.2×10-5 随堂一练 10 判断能否生成沉淀 25℃时，在1.00 L 0.03 mol/L AgNO3溶液中加入0.50 L 0.06 mol/L的CaCl2溶液，能否生成AgCl沉淀？ 已知：AgCl的Ksp＝1.8×10－10 c(Ag＋)＝(0.03 mol/L×1.00 L)÷(1.00 L＋0.50 L) ＝0.020 mol/L  由于Qc>Ksp，所以有AgCl沉淀生成。 c(Cl－)＝(0.06 mol/L×2×0.50 L)÷(1.00 L＋0.50 L) ＝0.040 mol/L  Qc＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝0.020 mol/L×0.040 mol/L＝8.0×10－4 11 特例：Ca(OH)2 ① 内因（决定性因素）：电解质本身的性质 ② 外因： 外界因素对其影响符合“勒夏特列原理” （1）温度：升温，多数平衡向溶解方向移动，溶解度增大。 （2）浓度：加水，平衡向溶解方向移动，溶解度不变。 （3）同离子效应：加入与难溶电解质含有相同离子的物质，平衡向生 成沉淀的方向移动，溶解度减小。 （4）离子反应效应：外加其他物质（与难溶电解质电离的离子反应）， 平衡向沉淀溶解的方向移动，溶解度增大。 4、沉淀溶解平衡的影响因素 改变条件 平衡移动方向 m (AgCl) c(Ag+) c(Cl-) 溶解度S 升高温度 平衡____向移动 加水稀释 平衡____向移动 加AgNO3固体 平衡____向移动 加NaCl(s) 平衡____向移动 加入NH3·H2O 平衡____向移动 25℃下，含AgCl固体的饱和溶液中存在： AgCl(s) Ag+(aq)＋Cl-(aq) 正 正 正 逆 逆 减小 减小 减小 减小 减小 减小 减小 减小 增大 增大 增大 增大 增大 增大 不变 增大 不变 不变 增大 增大 欲增大Mg(OH)2在水中的溶解度，可采取的方法是（ ） A. 加入NaOH固体 B. 加氯化铵溶液 C. 加硫酸镁固体 D. 加大量水 B 随堂一练 当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq)时，为使氢氧化钙固体的量减少，需加入少量的（双选）（　　） A、NH4NO3 B、NaOH C、CaCl2 D、NaHSO4 AD 随堂一练 14 【例1】25 ℃，Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10-11，若溶液中c(OH-)=3.0×10-6 mol/L，求：溶液中Mg2+的浓度？ Ksp＝c(Mg2+)·c2(OH-) ＝2.0 mol/L ＝ c(Mg2+) Ksp c2(OH-) ＝ c(Mg2+) 1.8×10-11 (3.0×10-6)2 Mg(OH)2(s) Mg 2+(aq) + 2OH-(aq) 【解】  答：此时溶液中Mg2+的浓度为2.0 mol/L。 15 沉淀溶解平衡图像 在T ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示： c(Br-) / (mol/L) c(Ag+) / (mol/L) 曲线上的点为达到溶解平衡：C点和D点 使溶液从C点到D点： ，Ksp 。 曲线下方的点为不饱和溶液：A点c(Ag+)·c(Br-)＜Ksp(AgBr)，无沉淀生成， 加入AgBr可继续溶解。 曲线上方的点为过饱和溶液：B点 c(Ag+)·c(Br-)＞Ksp(AgBr)，有沉淀生成 增大c(Br-) 不变 Q＞Ksp Q＜Ksp 硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法错误的是(　 　) A．图中p和q分别为T1、T2温度下CdS达到沉淀溶解平衡 B．图中各点对应的KSP的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q) C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液中Cd2+浓度降低 D．温度降低时，q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 B 课堂总结 一、 沉淀溶解平衡 1、定义 2、表达式 3、特征 4、影响难溶电解质溶解平衡的因素 二、溶度积常数 1、定义 2、影响Ksp的因素 3、Ksp的意义 18 闲谈莫论是非， 常坐静思己过。 19 $