第01讲 晶体类型判断与性质比较（重难点讲义）化学苏教版选择性必修2

本讲义聚焦晶体类型判断与性质比较核心知识点，系统梳理晶体分类依据、四大晶体（离子、分子、原子、金属）的构成微粒与作用力，整合组成分析、微粒作用力、熔点、导电性等判断方法，及熔沸点、导电性比较规律，搭建完整知识支架。 资料通过表格对比不同晶体结构与性质，强化“结构决定性质”化学观念，典例与变式训练培养科学思维，巩固训练覆盖多样题型，课中助教师高效授课，课后帮学生查漏补缺，提升知识应用能力。

第01讲 晶体类型判断与性质比较 1、掌握四大晶体（离子、分子、原子、金属）的构成微粒、作用力及核心特征，能快速区分基础晶体类型。 2、熟练运用组成分析、性质推断2类常规方法，精准判断常见物质晶体类型。 3、牢记不同晶体熔沸点、导电性比较的核心规律，能解决基础性质排序问题。 一、晶体的分类 1、分类依据：根据晶体的构成粒子和粒子间的相互作用力的不同，将晶体分为如下5种：分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体、混合晶体 2、常见类别 二、晶体类别的判断方法 1、依据物质的分类判断 （1）金属单质、合金是金属晶体 （2）离子化合物是离子晶体 （3）非金属单质和共价化合物大部分是分子晶体 （4）部分非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物、所有的酸、绝大多数有机物的晶体是分子晶体。 （5）常见的共价晶体：硼(B)、硅(Si)、金刚石、金刚砂(SiC)、二氧化硅(SiO2)、氮化硼(BN)、氮化硅(Si3N4) 2、依据构成晶体的微粒和微粒间作用力判断 由阴、阳离子形成的离子键构成的晶体为离子晶体；由原子形成的共价键构成的晶体为原子晶体；由分子依靠分子间作用力形成的晶体为分子晶体；由金属阳离子、自由电子以金属键构成的晶体为金属晶体 3、依据晶体的熔点判断 不同类型晶体熔点大小的一般规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体。金属晶体的熔点差别很大，如钨、铂等。熔点很高，铯等熔点很低 4、依据导电性判断 （1）离子晶体溶于水和熔融状态时均能导电 （2）原子晶体一般为非导体 （3）分子晶体为非导体，但分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水时，分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电 （4）金属晶体是电的良导体 三、几种常见的晶体类型比较 　 　类型 比较　 　 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体 概念 分子间以分子间作用力相结合的晶体 相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体 通过金属离子与自由电子之间的较强作用形成的晶体 阳离子和阴离子通过离子键结合而形成的晶体 构成粒子 分子 原子 金属阳离子、自由电子 阴、阳离子 粒子间的相互作用力 范德华力(某些含氢键) 共价键 金属键 离子键 物 理 性质 硬度 较小 很大 有的很大，有的很小 较大 熔、沸点 较低 很高 有的很高，有的很低 较高 溶解性 相似相溶 难溶于任何溶剂 难溶于常见溶剂 大多易溶于水等极性溶剂 导电、导热性 一般不导电，溶于水后有的导电 一般不具有导电性 电和热的良导体 晶体不导电，水溶液或熔融态导电 物质类别 及举例 大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物(SiO2除外)、绝大多数有机物(有机盐除外) 部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)、部分非金属化合物(如SiC、SiO2、BN、Si3N4) 金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜) 金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大部分盐(如NaCl) 四、晶体熔、沸点的比较 （1）不同类型晶体熔、沸点的比较 ①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体 ②金属晶体的熔、沸点差别很大，如：钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低 （2）同种晶体类型熔、沸点的比较——比较晶体内微粒之间相互作用力的大小 ①共价晶体：看共价键的强弱，取决于键长，即：成键原子半径大小 如熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 ②离子晶体：衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大，离子间的作用力就越强，离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO＞NaCl＞CsCl ③分子晶体：看分子间作用力 (一般先氢键后范德华力最后分子的极性) a、分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有分子间氢键的分子晶体熔、沸点反常得高， 如H2O>H2Te>H2Se>H2S b、组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4 c、组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CO>N2 d、在同分异构体中，一般支链越多，熔、沸点越低，如正戊烷>异戊烷 ④金属晶体：看金属键的强弱，金属离子半径越小，所带电荷数越多，其金属键越强，熔、沸点就越高 如熔、沸点：Na<Mg<Al 题型01 晶体性质的比较 【典例】下列说法中正确的是 ①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ②共价晶体中共价键越强，熔点越高 ③6g二氧化硅晶体中含有的键数为 ④在和晶体中，阴、阳离子数之比相等 ⑤正四面体构型的分子，键角都是，其晶体类型可能是共价晶体或分子晶体 ⑥分子晶体中都含有化学键 ⑦含碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为 A．①②③④⑤ B．②③④⑦ C．②④⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦ 【答案】B 【详解】①分子稳定性由分子内共价键决定，与分子间作用力无关，错误； ②共价晶体中共价键越强，键能越大，熔点就越高，正确； ③6 g SiO2为=0.1 mol，每个Si形成4个Si-O键，总键数0.4 NA，正确； ④在 Na2O 和 Na2O2 晶体中，阴、阳离子数之比都是1：2，正确； ⑤正四面体构型的分子，键角可以是60°，如白磷分子，错误； ⑥稀有气体均为分子晶体，晶体中没有化学键，错误； ⑦含4.8 g碳元素的金刚石晶体中，碳原子的物质的量为0.4 mol，一个碳原子周围有4个共价键，每个共价键又被两个碳原子共有，故其中共价键的物质的量为0.8 mol，正确； 综上，②③④⑦正确； 故选B。 【变式】“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列有关宏观辨识与微观探析的说法错误的是 选项 宏观辨识 微观探析 A 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 B 在水中的溶解度大于 是极性分子，是非极性分子 C 石墨具有类似金属的导电性 石墨层中未参与杂化的轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 D 钾和钠的焰色不同 钾和钠原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．氯化钠属于离子晶体，氯化铝晶体为分子晶体，离子键的强度远大于分子间作用力，故氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体，A错误； B．O3为极性分子，O2为非极性分子，水为极性分子，故O3在水中的溶解度大于O2，B正确； C．石墨导电性源于未参与杂化的轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动，C正确； D．焰色的不同是由于原子结构的不同，导致电子跃迁时能量的变化不同，D正确； 故选A。 题型02 晶体类型的判断 【典例】GaN、GaP、GaAs熔融状态均不导电，据此判断它们是 (填“共价”或“离子”)化合物。它们的晶体结构与金刚石相似，其熔点如下表所示，试分析GaN、GaP、GaAs的熔点依次降低的原因： 。 物质 GaN GaP GaAs 熔点/℃ 1 700 1 480 1 238 【答案】 共价 它们均为共价晶体，由于N、P、As的原子半径依次增大，故Ga-N、Ga-P、Ga-As的键长依次增大，共价键越长，键能越小，熔点越低 【详解】GaN、GaP、GaAs熔融状态均不导电，说明它们中没有阴、阳离子，故据此判断它们是共价化合物，它们的晶体结构与金刚石相似，说明它们均为原子(共价)晶体，GaN、GaP、GaAs熔点分别为1700℃、1480℃、1238℃，且N、P、As原子半径增大，Ga-N 、Ga-P、Ga-As键长逐渐增大，键能逐渐减小，断裂化学键需要的能量依次减小，因此熔点依次降低；故答案为：共价；它们均为共价晶体，由于N、P、As的原子半径依次增大，故Ga-N、Ga-P、Ga-As的键长依次增大，共价键越长，键能越小，熔点越低。 【变式】的结构与相似 (1)二者形成晶体时的熔点高低为： (填“>、=、<”)。判断依据是 。 (2)有关二硫化碳分子的描述正确的是___________。 A．含有非极性键 B．是直线形分子 C．属于极性分子 D．结构式为 【答案】(1) > 二者均为分子晶体，的相对分子质量比大，分子间作用力（范德华力）更强 (2)B 【详解】（1）CS2和CO2均为分子晶体，CS2相对分子质量大，分子间的范德华力大，熔点更高； （2）A．二硫化碳分子中只存在极性键，A错误； B．二硫化碳与二氧化碳分子相似，属于直线形分子，B正确； C．二硫化碳空间结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子，C错误； D．二硫化碳结构简式：，D错误； 故选B。 题型03 物质熔沸点大小的比较 【典例】下列关于晶体的说法正确的是 A．Si与C同属ⅣA族，因此SiO2和CO2两种晶体中的微粒间作用力完全相同 B．分子晶体中，共价键键能越大，该晶体的熔沸点越高 C．NaHSO4固体加热熔化时破坏了该物质中的离子键和共价键 D．要确定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行测定 【答案】D 【详解】A．SiO2是共价晶体，微粒间以共价键结合；CO2是分子晶体，微粒间以分子间作用力为主，两者作用力不同，A错误； B．分子晶体的熔沸点由分子间作用力决定，而非共价键键能，B错误； C．NaHSO4固体熔化时仅破坏离子键（Na+与分离），内部的共价键未被破坏，C错误； D．晶体具有规则结构，X射线衍射可检测其衍射图谱，非晶体无此特征，D正确； 故答案选D。 【变式】下表给出了几种氯化物的熔点和沸点 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 熔点/℃ 801 714 190（5×101 kPa） -70 沸点/℃ 1 413 1 412 180 57.57 据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是 A．AlCl3在加热条件下能升华 B．SiCl4晶体属于共价晶体 C．AlCl3晶体是典型的离子晶体 D．MgCl2中含有离子键和非极性共价键 【答案】A 【详解】A．AlCl3的沸点（180℃）低于其熔点（190℃，高压下），常压下加热时，固体可直接气化，即升华，A正确； B．SiCl4的熔沸点极低（-70℃和57.57℃），符合分子晶体特征，而非共价晶体，B错误； C．AlCl3熔沸点低，且常压下易气化，属于分子晶体而非离子晶体，C错误； D．MgCl2为离子晶体，仅含Mg2+与Cl-间的离子键，不含非极性共价键，D错误； 故答案为A。 【巩固训练】 1．下列说法正确的是 A．单质分子中一定含键，可能含键 B．在晶体中，只要有阳离子就一定有阴离子 C．同分异构体晶体中，形成分子间氢键的晶体熔点高于形成分子内氢键的晶体 D．对于过渡元素形成的配合物，中心离子的配位数等于配位体的个数 【答案】C 【详解】A．稀有气体单质分子（如He、Ne）为单原子分子，无化学键，因此不含σ键，A错误；    B．金属晶体中含阳离子、自由电子，没有阴离子，B错误； C．分子间氢键增强分子间作用力，导致熔点升高；分子内氢键主要影响分子内结构，降低分子间作用力，熔点更低，例如，对硝基苯酚（分子间氢键）熔点高于邻硝基苯酚（分子内氢键），C正确； D．多齿配体（如EDTA）会导致配位数大于配位体个数，D错误； 故选C。 2．劳动创造美好生活。下列有关劳动项目及对应原理均正确且有关联的是 选项 劳动项目 化学原理 A 工人师傅用金刚石制刀具切割大理石 金刚石是共价晶体，硬度大 B 保洁人员用硫酸铜对泳池消毒 硫酸铜属于强酸弱碱盐，能水解生成氢氧化铜胶体 C 工人用氯化铁溶液刻蚀覆铜板 铁的金属性比铜强 D 农民将硝酸铵和草木灰混合施肥 二者主要成分都是盐，不会造成肥效损失 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．金刚石是共价晶体，硬度极大，可用于切割大理石，原理正确且有关联，A符合题意； B．硫酸铜用于泳池消毒主要依靠为重金属离子会使蛋白质失活而起到杀菌作用，而非水解生成氢氧化铜胶体，B不符合题意； C．氯化铁溶液刻蚀覆铜板的原理是的强氧化性（），而非铁的金属性比铜强，C不符合题意； D．硝酸铵与草木灰（含，水解呈碱性）混合会因铵根离子和碳酸根离子水解互相促进，反应释放，导致氮肥肥效损失，D不符合题意； 故答案选A。 3．已知物质熔、沸点数据(如下表)，回答问题： 物质 AlF3 AlCl3 AlBr3 Al2O3 MgCl2 MgO 熔点/℃ 1 260 181(升华) 263 2 045 707 2 852 (1)下列各组物质中，熔化时所克服的粒子间作用力类型分别与氟化铝和溴化铝相同的是___________(填字母)。 A．NaCl和CCl4 B．Na2O和SiO2 C．金刚石和金属铝 D．碘和干冰 (2)MgCl2的熔点远高于AlCl3熔点的原因是 。 (3)工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？ 。 (4)MgO的熔点比BaO的熔点 (填“高”或“低”)。 (5)设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是 。 【答案】(1)A (2)MgCl2是离子晶体，AlCl3是分子晶体，离子键的强度远大于分子间作用力 (3)氧化镁晶体比氯化镁晶体晶格能大，熔点高，电解时消耗电能大。AlCl3不属于离子晶体，熔融时不能导电，因而不能用电解AlCl3的方法生产铝 (4)高 (5)将两晶体加热到熔化状态，MgCl2能导电，AlCl3不能导电，证明AlCl3为分子晶体，MgCl2为离子晶体 【解析】（1）由表中数据可知AlF3是离子化合物，熔化时需克服离子键，而AlBr3是分子晶体，熔化时需克服分子间作用力，据此解答： A．NaCl为离子化合物，熔化时需克服离子键，CCl4是分子晶体，熔化时需克服分子间作用力，A符合题意； B．Na2O为离子化合物，熔化时需克服离子键，SiO2是原子晶体，熔化时需克服共价键作用，B不符合题意； C．金刚石是原子晶体，熔化时需克服共价键作用，金属铝是金属晶体，熔化时需克服金属键作用，C不符合题意； D．碘和干冰均是分子晶体，熔化时需克服分子间作用力，D不符合题意； 故答案为A； （2）MgCl2是离子晶体，离子间通过离子键结合，AlCl3为共价化合物分子，分子间通过范德华力结合，离子键作用力远大于范德华力，所以MgCl2的熔点远高于AlCl3的熔点； （4）因为MgO的熔点远高于MgCl2，故电解熔融MgO将需要更高的温度，消耗更多的能量，因而不用电解MgO的方法生产镁，AlCl3不属于离子晶体，熔融时不能导电，因而不能用电解AlCl3的方法生产铝； （5）MgO和BaO都是离子化合物，Mg2＋的半径比Ba2＋小，所以MgO的熔点比BaO的熔点高； （6）将两种晶体加热到熔化状态，MgCl2能导电，而AlCl3不能导电，即可证明MgCl2为离子晶体，AlCl3为分子晶体。 4．下列关于晶体性质的说法正确的是 A．共价晶体的熔点一定比金属晶体的高 B．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 C．某晶体不导电，但其水溶液可导电，该晶体不一定为离子晶体 D．离子晶体由离子构成，其在固态、熔融态和水溶液中均可导电 【答案】C 【详解】A．共价晶体的熔点不一定比金属晶体高，如钨(金属晶体)的熔点高于石英晶体(共价晶体)，A错误； B．分子晶体的熔点不一定比金属晶体低，如碘(分子晶体)的熔点高于汞(金属晶体)，B错误； C．某晶体不导电，但其水溶液可导电，该晶体不一定为离子晶体，可能为分子晶体，如干冰等，C正确； D．离子晶体在固态时不存在自由移动的离子，不能导电；在熔融态和水溶液中存在自由移动的离子，能导电，D错误； 故选C。 5．化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．发动机的耐高温材料Si3N4是共价晶体，具有硬度大、熔点低的特点 B．战斗机的隐形涂层含石墨烯(石墨的单层结构)，12g石墨烯中含有1.5molσ键 C．用脱硫煤代替原煤作燃料有利于实现碳中和 D．航天器返回舱外层的隔热陶瓷瓦使用的是耐高温金属材料 【答案】B 【详解】A．Si3N4是共价晶体，共价晶体具有高熔点而非低熔点，A错误； B．石墨烯中每个碳原子形成3个σ键，每个σ键由2个碳原子共享，因此1mol碳原子对应1.5molσ键，12g石墨烯(1mol碳原子)含1.5molσ键，B正确； C．脱硫煤减少SO2排放，但未减少CO2排放，与碳中和无关，C错误； D．陶瓷瓦属于无机非金属材料，不属于金属材料，D错误； 答案选B。 6．下列有关物质性质的解释不合理的是 选项 性质 解释 A 等浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸的导电能力强 盐酸中的离子浓度大于醋酸中的离子浓度 B 碳化硅硬度小于金刚石 碳原子的半径比硅原子的半径小 C 金属有良好的延展性 自由电子的存在使金属原子滑动时，金属键不断裂 D H2O的热稳定性高于H2S H2O分子间存在氢键 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．盐酸为强酸完全电离，醋酸部分电离，等浓度时盐酸离子浓度更大，导电性强，解释合理，A不符合题意； B．碳化硅硬度小于金刚石是因C-C键键长短、键能大，而C原子半径比Si小，解释正确，B不符合题意； C．金属延展性源于自由电子在原子滑动时维持金属键的连续性，解释合理，C不符合题意； D．H2O的热稳定性高是因O电负性大、O-H键能强，而非氢键，解释错误，D符合题意； 故选D。 7．下列说法错误的是 A．金属单质中含有自由电子和金属正离子，所以金属单质能导电 B．物质熔点的顺序：碳化硅氯化钠冰 C．氯化氢溶于水后能导电，所以氯化氢是离子晶体 D．用黄金做首饰能用金属键理论解释 【答案】C 【详解】A．金属单质中的自由电子和金属阳离子构成金属键，自由电子导电，A正确； B．碳化硅（原子晶体）熔点高于氯化钠（离子晶体），氯化钠高于冰（分子晶体），顺序B正确； C．氯化氢固态为分子晶体，导电因溶于水离解，而非本身为离子晶体，C错误； D．金属延展性由金属键解释，黄金做首饰体现延展性，D正确； 故选C。 8．检验微量砷的原理为。常温下为无色气体。下列说法正确的是 A．As的基态核外电子排布式为 B．是极性键构成的极性分子 C．固态属于共价晶体 D．既含离子键又含共价键 【答案】B 【详解】A．As的基态原子的核外电子排布式为，A错误； B．中的O-H键为极性键，且分子为V形结构，分子的正负电荷中心不重合，属于极性分子，B正确； C．常温下为气体，固态时通过分子间作用力形成分子晶体，而非共价晶体，C错误； D．为共价化合物，仅含共价键，不含离子键，D错误； 故答案为B。 9．百年变局，科技创新是“关键变量”。下列说法不正确的是 A．国产汽车小米SU7车身面板使用的碳纤维材料属于有机高分子材料 B．手机芯片的主要成分单晶硅属于共价晶体 C．中国科学院研发的人造太阳用到的氕、氘、氚互为同位素 D．“太空快递小哥”天舟六号壳体材料主要为铝合金，其强度大于纯铝 【答案】A 【详解】A．碳纤维是碳的单质材料，属于无机非金属材料，而非有机高分子材料，A错误； B．单晶硅通过共价键形成三维网状结构，属于共价晶体，B正确； C．氕、氘、氚质子数相同、中子数不同，互为同位素，C正确； D．合金的强度通常高于纯金属，铝合金强度大于纯铝，D正确； 故选A。 10．化学是材料发展的基础，下列说法错误的是 A．磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，具有磁性 B．固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体 C．“天和核心舱”电推进系统采用了氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料 D．利用合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 【答案】D 【详解】A．是磁性氧化物，具有磁性，故A正确； B．单晶硅是固态硬盘的基础材料，晶体硅是共价晶体，故B正确； C．氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，故C正确； D．高级脂肪酸甘油酯是油脂，相对分子质量虽然较大，但不是有机高分子化合物，故D错误； 答案选D。 【强化训练】 1．化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是 宏观现象 微观解释 A 氯化氢气体极易溶于水 氯化氢是极性分子，溶剂水也是极性分子 B 金刚石不导电 金刚石中碳原子的价电子都参与形成共价键，没有自由电子 C 甲烷燃烧放出大量热 反应物分子的化学键键能较大，生成物分子的键能较小 D 钠暴露在空气中迅速失去金属光泽 钠原子最外层只有一个电子，容易失去，与空气中的氧气反应，生成氧化钠覆盖在表面 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氯化氢是极性分子，水也是极性分子，根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂，宏观现象与微观解释相符，故A不选； B．金刚石中每个碳原子的四个价电子均参与形成共价键，无自由电子，因此不导电，宏观现象与微观解释相符，故B不选； C．甲烷燃烧放热是因为反应物的化学键键能总和小于生成物的键能总和，断裂旧键吸收的能量小于形成新键释放的能量，宏观现象与微观解释不符，故C选； D．钠原子最外层只有一个电子，钠易失去最外层电子，与氧气反应生成氧化钠，覆盖表面导致失去光泽，宏观现象与微观解释相符，故D不选； 故选C。 2．工业上常用NaOH溶液吸收硝酸厂的尾气，过程中涉及如下反应：。下列说法错误的是 A．与NO均不属于酸性氧化物 B．NO和都是由极性键构成的极性分子 C．的VSEPR模型和空间结构都为平面三角形 D．NaOH和晶体均属于离子晶体 【答案】C 【详解】A．NO2和NO都不能与碱反应只生成盐和水，不符合酸性氧化物的定义，因此均不属于酸性氧化物，A正确； B．NO分子中N-O键为极性键，且分子为极性分子；H2O中O-H键为极性键，分子为极性分子，B正确； C．的中心N原子价层电子对数为=3，(2对成键电子，1对孤电子)，VSEPR模型为平面三角形，但实际空间结构因孤电子对排斥作用呈V形，C错误； D．NaOH和NaNO2均由阴阳离子通过离子键结合，属于离子晶体，D正确； 故选C。 3．X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z均含有2个未成对电子。下列说法正确的是 A．X3Z+与空间构型相同 B．电负性： C．晶体的熔点： D．热稳定性： 【答案】C 【分析】四种元素原子序数依次增大，分属三个不同短周期，因此X为H（第一周期），Y 与M同主族，Y与Z均含2个未成对电子；结合原子序数关系和选项，推测Y为C（第二周期，价电子排布式为2s22p2，2个未成对电子），Z为O（第二周期，价电子排布式为 2s22p4，2个未成对电子），M为Si（与C同主族，第三周期）。 【详解】A．X3Z+为H3O+，中心O原子价层电子对数为，孤电子对数为1，空间构型为三角锥形；为，中心C原子价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为平面三角形；二者空间构型不同，A错误； B．同周期主族元素从左到右电负性增大，因此电负性O＞C，B错误； C．CO2为分子晶体（熔点低），SiO2为共价晶体（熔点高），分子间作用力远小于共价键，因此晶体的熔点CO2＜SiO2，C正确； D．元素非金属性越强，简单氢化物热稳定性越强，非金属性C＞Si，因此热稳定性CH4＞SiH4，D错误； 故答案选C。 4．下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是 A．CCl4和CBr4的熔点 B．邻羟基苯甲醛()和对羟基苯甲醛()的沸点 C．O3和O2在水中的溶解度 D．ClCH2COOH和CCl3COOH的酸性 【答案】C 【详解】A．四氯化碳和四溴化碳都是分子晶体，后者的相对分子质量大于前者，则前者的熔点于低于后者，A不符合题意； B．邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的分子间作用力小于对羟基苯甲醛，沸点低于对羟基苯甲醛，B不符合题意； C． 臭氧与二氧化硫是等电子体，二氧化硫中心原子的孤电子对数为，价层电子对数为3，分子的空间构型为V形， 是结构不对称的极性分子，而氧气是非极性分子，所以由相似相溶原理可知，臭氧在水中的溶解度大于氧气，C符合题意； D．氯原子是吸电子基，会使羧酸分子中羟基的极性增强，电离出氢离子的能力增强，酸性增强，所以一氯乙酸的酸性弱于三氯乙酸，D不符合题意； 故选C。 5．一定条件下，、都能与形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，与形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。下列说法正确的是 A．、空间结构呈形 B．、、的晶体类型为分子晶体 C．可燃冰的笼状结构中甲烷分子与水分子形成共价键 D．、、分子中各原子最外层均形成8电子稳定结构 【答案】B 【详解】A．根据价电子对互斥理论分子中的价电子对由2个键和2对孤电子对构成，分子呈V形，分子中的价电子对由2个键构成，分子呈直线形，A错误； B．、、均是由分子组成的，形成的晶体是分子晶体，B正确； C．可燃冰的笼状结构中甲烷分子与水分子形成的是范德华力，共价键是物质内部形成的键，C错误； D．、、分子中除H原子外各原子最外层均形成8电子稳定结构，D错误； 故选B。 6．下列NaCl相关状态图示的叙述正确的是 A．图1表示NaCl固体中含有能自由移动的离子 B．图2表示溶液的电离过程，其中离子是水合钠离子 C．图3表示NaCl在水分子作用下电离，和会与水分子形成水合离子，是化学变化 D．图4表示熔融NaCl通电后的导电过程 【答案】D 【详解】A．NaCl固体为离子晶体，晶体中的Na+和Cl-通过离子键紧密排列，不能自由移动，A错误； B．钠离子带有正电荷，与水分子中带负电荷的氧原子之间有作用力，图2中a离子是水合钠离子，但溶液的电离是NaCl在水分子作用下解离为离子，无需通电，B错误； C．氯化钠在水分子作用下发生电离，没有新物质生成，是物理变化不是化学变化，C错误； D．熔融NaCl中存在自由移动的Na+和Cl-，通电时Na+向阴极移动、Cl-向阳极移动形成电流，图4可表示该导电过程，D正确； 故选D。 7．纳米金是直径为几十纳米的金单质颗粒，其表面积大，吸附性强，生物兼容性好，被广泛应用于生物医药方面。制备原理是用氯金酸钠()溶液与葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒。 (1)下列说法错误的是___________。 A．具有氧化性 B．纳米金与水形成的分散系能产生丁达尔效应 C．纳米金属于胶体 D．制备过程中，纳米金为还原产物 (2)是一种配位化合物，其中配体是 ，配位数为 。 (3)单质金在浓硝酸中溶解不明显，但是加入浓盐酸后会大大加快金的溶解，请从平衡移动原理的角度解释 。 (4)纳米金可呈现出红色、紫色等多种颜色，与其中的___________有关。 A．金离子 B．自由电子 C．粒径(粒子大小) D．稳定性 【答案】(1)C (2) Cl- 4 (3)Cl-与Au3+形成稳定的配离子，降低了Au3+的浓度，促使金被硝酸氧化的化学平衡向右移动 (4)C 【详解】（1）A．在中，金元素的化合价为+3价（Au3+）。Au3+具有强氧化性，可以被葡萄糖等还原剂还原为单质金，因此该化合物具有氧化性，正确； B．​纳米金的直径在几十纳米，恰好落在胶体颗粒的尺寸范围（1-100 nm）内，纳米金分散在水中形成的是胶体（溶胶），丁达尔效应是胶体特有的光学性质，当一束光通过胶体时，在垂直于光线的方向上可以看到一条光亮的“通路”，正确； C．​​纳米金​​指的是​​金单质颗粒本身​​，它是一种物质，而​​胶体​​是一种​​分散系​​，是由分散质（纳米金颗粒）和分散剂（如水）共同组成的混合物，错误； D．​在反应中，Au3+得到电子被还原，生成单质金（纳米金），所以纳米金是还原反应的产物，正确； 综上所述，答案为C。 （2）是配合物与Na+形成的盐，在配离子中，中心离子是Au3+，提供空轨道，配体是Cl-，提供孤电子对与Au3+形成配位键，与中心离子直接结合的配位原子（Cl）的数目为4，所以配位数是4。 （3）加入浓盐酸后，Cl-与Au3+形成稳定的配离子，降低了Au3+的浓度，促使金被硝酸氧化的化学平衡向右移动，从而大大加快了金的溶解。 （4）纳米金可呈现出红色、紫色等多种颜色，而普通固体金单质为黄色，二者的区别在于粒径(粒子大小)不同，故答案为C。 8．下列实例与解释不符的是 A．的电子构型稳定，不易得失电子，故用替代填充气球更安全 B．电负性：，故酸性： C．石蜡油的分子间作用力比水的小，故石蜡油的流动性比水的差 D．比的半径大，故晶体中的配位数为8，而晶体中的配位数为6 【答案】C 【详解】A．氦气具有稳定的电子构型，化学性质稳定，不易燃烧，因此比氢气更安全，故A正确； B．Cl的电负性大于Br，导致Cl-O键的极性更强，更易释放H+，因此HClO的酸性强于HBrO，故B正确； C．流动性差（黏度大）的原因是分子间作用力强。石蜡油由长链烷烃组成，其分子间作用力大于水，导致其流动性比水差，故C错误； D．比的半径大，与Cl⁻的半径比更大，所以晶体中的配位数为8，而晶体中的配位数为6，故D正确； 选C。 9．某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期主族元素，同周期，分子含有大键，原子的价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法正确的是 A．是强酸 B．第一电离能： C．是含有非极性键的共价化合物 D．可形成分子晶体 【答案】C 【分析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期主族元素，W形成1个单键且核电荷数最小，分子含有大键，则W为H，X为C；Y形成2个单键，核电荷数大于X（C），则Y为O，X、Y、Z同周期，则Z为F；Y原子的价电子数为Q原子价电子数的2倍，则Q为Al。 【详解】A．为H2C2O4（草酸），草酸是二元弱酸，并非强酸，A项错误； B．X为C、Y为O、Z为F，同周期主族元素第一电离能从左到右呈增大趋势（Be＞B，N>O例外），故第一电离能顺序为Z(F)>Y(O)>X(C)，B项错误； C．W2Y2为H2O2，结构式为H-O-O-H，分子中含O-O非极性共价键，且为共价化合物，C项正确； D．Q2Y3为Al2O3，Al2O3是离子晶体，并非分子晶体，D项错误； 故答案选C。 10．可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A 和都含有离子键 两者的熔点相近 B 金刚石中共价键键能大 金刚石硬度高 C 聚丙烯酸钠的结构简式 聚丙烯酸钠具有高吸水性 D 臭氧极性微弱 臭氧在中的溶解度高于在水中的溶解度 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．硝酸铵和CH3NH3NO3虽然都含离子键，但有机阳离子体积大，晶格能较低，熔点应低于硝酸铵，推测两者熔点相近不合理，A错误； B．金刚石属于共价晶体，其中共价键键能大，故金刚石硬度高，推测合理，B正确； C．聚丙烯酸钠含亲水基羧酸根，通过氢键吸水，结构决定高吸水性，推测合理，C正确； D．臭氧极性弱，更易溶于非极性的CCl4，推测合理，D正确；故选A。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 晶体类型判断与性质比较 1、掌握四大晶体（离子、分子、原子、金属）的构成微粒、作用力及核心特征，能快速区分基础晶体类型。 2、熟练运用组成分析、性质推断2类常规方法，精准判断常见物质晶体类型。 3、牢记不同晶体熔沸点、导电性比较的核心规律，能解决基础性质排序问题。 一、晶体的分类 1、分类依据：根据晶体的 和 的不同，将晶体分为如下5种：分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体、混合晶体 2、常见类别 二、晶体类别的判断方法 1、依据物质的分类判断 （1）金属单质、合金是 （2）离子化合物是 （3）非金属单质和共价化合物大部分是 （4）部分非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物、所有的酸、绝大多数有机物的晶体是 。 （5）常见的共价晶体：硼(B)、硅(Si)、金刚石、金刚砂(SiC)、二氧化硅(SiO2)、氮化硼(BN)、氮化硅(Si3N4) 2、依据构成晶体的微粒和微粒间作用力判断 由阴、阳离子形成的离子键构成的晶体为离子晶体；由原子形成的共价键构成的晶体为原子晶体；由分子依靠分子间作用力形成的晶体为分子晶体；由金属阳离子、自由电子以金属键构成的晶体为金属晶体 3、依据晶体的熔点判断 不同类型晶体熔点大小的一般规律： 。金属晶体的熔点差别很大，如钨、铂等。熔点很高，铯等熔点很低 4、依据导电性判断 （1）离子晶体溶于水和熔融状态时均能导电 （2）原子晶体一般为 （3）分子晶体为 ，但分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水时，分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电 （4）金属晶体是 三、几种常见的晶体类型比较 　 　类型 比较　 　 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体 概念 分子间以分子间作用力相结合的晶体 相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体 通过金属离子与自由电子之间的较强作用形成的晶体 阳离子和阴离子通过离子键结合而形成的晶体 构成粒子 分子 原子 金属阳离子、自由电子 阴、阳离子 粒子间的相互作用力 范德华力(某些含氢键) 共价键 金属键 离子键 物 理 性质 硬度 较小 很大 有的很大，有的很小 较大 熔、沸点 较低 很高 有的很高，有的很低 较高 溶解性 相似相溶 难溶于任何溶剂 难溶于常见溶剂 大多易溶于水等极性溶剂 导电、导热性 一般不导电，溶于水后有的导电 一般不具有导电性 电和热的良导体 晶体不导电，水溶液或熔融态导电 物质类别 及举例 大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物(SiO2除外)、绝大多数有机物(有机盐除外) 部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)、部分非金属化合物(如SiC、SiO2、BN、Si3N4) 金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜) 金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大部分盐(如NaCl) 四、晶体熔、沸点的比较 （1）不同类型晶体熔、沸点的比较 ①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律： ②金属晶体的熔、沸点差别很大，如：钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低 （2）同种晶体类型熔、沸点的比较——比较晶体内微粒之间相互作用力的大小 ①共价晶体：看 ，取决于 ，即：成键原子半径大小 如熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 ②离子晶体：衡量离子晶体稳定性的物理量是 。晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大，离子间的作用力就越强，离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO＞NaCl＞CsCl ③分子晶体：看 (一般先氢键后范德华力最后分子的极性) a、分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有分子间氢键的分子晶体熔、沸点反常得高， 如H2O>H2Te>H2Se>H2S b、组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4 c、组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CO>N2 d、在同分异构体中，一般支链越多，熔、沸点越低，如正戊烷>异戊烷 ④金属晶体：看 ，金属离子半径越小，所带电荷数越多，其金属键越强，熔、沸点就越高。如熔、沸点：Na<Mg<Al 题型01 晶体性质的比较 【典例】下列说法中正确的是 ①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ②共价晶体中共价键越强，熔点越高 ③6g二氧化硅晶体中含有的键数为 ④在和晶体中，阴、阳离子数之比相等 ⑤正四面体构型的分子，键角都是，其晶体类型可能是共价晶体或分子晶体 ⑥分子晶体中都含有化学键 ⑦含碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为 A．①②③④⑤ B．②③④⑦ C．②④⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦ 【变式】“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列有关宏观辨识与微观探析的说法错误的是 选项 宏观辨识 微观探析 A 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 B 在水中的溶解度大于 是极性分子，是非极性分子 C 石墨具有类似金属的导电性 石墨层中未参与杂化的轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 D 钾和钠的焰色不同 钾和钠原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 A．A B．B C．C D．D 题型02 晶体类型的判断 【典例】GaN、GaP、GaAs熔融状态均不导电，据此判断它们是 (填“共价”或“离子”)化合物。它们的晶体结构与金刚石相似，其熔点如下表所示，试分析GaN、GaP、GaAs的熔点依次降低的原因： 。 物质 GaN GaP GaAs 熔点/℃ 1 700 1 480 1 238 【变式】的结构与相似 (1)二者形成晶体时的熔点高低为： (填“>、=、<”)。判断依据是 。 (2)有关二硫化碳分子的描述正确的是___________。 A．含有非极性键 B．是直线形分子 C．属于极性分子 D．结构式为 题型03 物质熔沸点大小的比较 【典例】下列关于晶体的说法正确的是 A．Si与C同属ⅣA族，因此SiO2和CO2两种晶体中的微粒间作用力完全相同 B．分子晶体中，共价键键能越大，该晶体的熔沸点越高 C．NaHSO4固体加热熔化时破坏了该物质中的离子键和共价键 D．要确定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行测定 【变式】下表给出了几种氯化物的熔点和沸点 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 熔点/℃ 801 714 190（5×101 kPa） -70 沸点/℃ 1 413 1 412 180 57.57 据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是 A．AlCl3在加热条件下能升华 B．SiCl4晶体属于共价晶体 C．AlCl3晶体是典型的离子晶体 D．MgCl2中含有离子键和非极性共价键 【巩固训练】 1．下列说法正确的是 A．单质分子中一定含键，可能含键 B．在晶体中，只要有阳离子就一定有阴离子 C．同分异构体晶体中，形成分子间氢键的晶体熔点高于形成分子内氢键的晶体 D．对于过渡元素形成的配合物，中心离子的配位数等于配位体的个数 2．劳动创造美好生活。下列有关劳动项目及对应原理均正确且有关联的是 选项 劳动项目 化学原理 A 工人师傅用金刚石制刀具切割大理石 金刚石是共价晶体，硬度大 B 保洁人员用硫酸铜对泳池消毒 硫酸铜属于强酸弱碱盐，能水解生成氢氧化铜胶体 C 工人用氯化铁溶液刻蚀覆铜板 铁的金属性比铜强 D 农民将硝酸铵和草木灰混合施肥 二者主要成分都是盐，不会造成肥效损失 A．A B．B C．C D．D 3．已知物质熔、沸点数据(如下表)，回答问题： 物质 AlF3 AlCl3 AlBr3 Al2O3 MgCl2 MgO 熔点/℃ 1 260 181(升华) 263 2 045 707 2 852 (1)下列各组物质中，熔化时所克服的粒子间作用力类型分别与氟化铝和溴化铝相同的是___________(填字母)。 A．NaCl和CCl4 B．Na2O和SiO2 C．金刚石和金属铝 D．碘和干冰 (2)MgCl2的熔点远高于AlCl3熔点的原因是 。 (3)工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？ 。 (4)MgO的熔点比BaO的熔点 (填“高”或“低”)。 (5)设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是 。 4．下列关于晶体性质的说法正确的是 A．共价晶体的熔点一定比金属晶体的高 B．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 C．某晶体不导电，但其水溶液可导电，该晶体不一定为离子晶体 D．离子晶体由离子构成，其在固态、熔融态和水溶液中均可导电 5．化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．发动机的耐高温材料Si3N4是共价晶体，具有硬度大、熔点低的特点 B．战斗机的隐形涂层含石墨烯(石墨的单层结构)，12g石墨烯中含有1.5molσ键 C．用脱硫煤代替原煤作燃料有利于实现碳中和 D．航天器返回舱外层的隔热陶瓷瓦使用的是耐高温金属材料 6．下列有关物质性质的解释不合理的是 选项 性质 解释 A 等浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸的导电能力强 盐酸中的离子浓度大于醋酸中的离子浓度 B 碳化硅硬度小于金刚石 碳原子的半径比硅原子的半径小 C 金属有良好的延展性 自由电子的存在使金属原子滑动时，金属键不断裂 D H2O的热稳定性高于H2S H2O分子间存在氢键 A．A B．B C．C D．D 7．下列说法错误的是 A．金属单质中含有自由电子和金属正离子，所以金属单质能导电 B．物质熔点的顺序：碳化硅氯化钠冰 C．氯化氢溶于水后能导电，所以氯化氢是离子晶体 D．用黄金做首饰能用金属键理论解释 8．检验微量砷的原理为。常温下为无色气体。下列说法正确的是 A．As的基态核外电子排布式为 B．是极性键构成的极性分子 C．固态属于共价晶体 D．既含离子键又含共价键 9．百年变局，科技创新是“关键变量”。下列说法不正确的是 A．国产汽车小米SU7车身面板使用的碳纤维材料属于有机高分子材料 B．手机芯片的主要成分单晶硅属于共价晶体 C．中国科学院研发的人造太阳用到的氕、氘、氚互为同位素 D．“太空快递小哥”天舟六号壳体材料主要为铝合金，其强度大于纯铝 10．化学是材料发展的基础，下列说法错误的是 A．磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，具有磁性 B．固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体 C．“天和核心舱”电推进系统采用了氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料 D．利用合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 【强化训练】 1．化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是 宏观现象 微观解释 A 氯化氢气体极易溶于水 氯化氢是极性分子，溶剂水也是极性分子 B 金刚石不导电 金刚石中碳原子的价电子都参与形成共价键，没有自由电子 C 甲烷燃烧放出大量热 反应物分子的化学键键能较大，生成物分子的键能较小 D 钠暴露在空气中迅速失去金属光泽 钠原子最外层只有一个电子，容易失去，与空气中的氧气反应，生成氧化钠覆盖在表面 A．A B．B C．C D．D 2．工业上常用NaOH溶液吸收硝酸厂的尾气，过程中涉及如下反应：。下列说法错误的是 A．与NO均不属于酸性氧化物 B．NO和都是由极性键构成的极性分子 C．的VSEPR模型和空间结构都为平面三角形 D．NaOH和晶体均属于离子晶体 3．X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z均含有2个未成对电子。下列说法正确的是 A．X3Z+与空间构型相同 B．电负性： C．晶体的熔点： D．热稳定性： 4．下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是 A．CCl4和CBr4的熔点 B．邻羟基苯甲醛()和对羟基苯甲醛()的沸点 C．O3和O2在水中的溶解度 D．ClCH2COOH和CCl3COOH的酸性 5．一定条件下，、都能与形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，与形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。下列说法正确的是 A．、空间结构呈形 B．、、的晶体类型为分子晶体 C．可燃冰的笼状结构中甲烷分子与水分子形成共价键 D．、、分子中各原子最外层均形成8电子稳定结构 6．下列NaCl相关状态图示的叙述正确的是 A．图1表示NaCl固体中含有能自由移动的离子 B．图2表示溶液的电离过程，其中离子是水合钠离子 C．图3表示NaCl在水分子作用下电离，和会与水分子形成水合离子，是化学变化 D．图4表示熔融NaCl通电后的导电过程 7．纳米金是直径为几十纳米的金单质颗粒，其表面积大，吸附性强，生物兼容性好，被广泛应用于生物医药方面。制备原理是用氯金酸钠()溶液与葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒。 (1)下列说法错误的是___________。 A．具有氧化性 B．纳米金与水形成的分散系能产生丁达尔效应 C．纳米金属于胶体 D．制备过程中，纳米金为还原产物 (2)是一种配位化合物，其中配体是 ，配位数为 。 (3)单质金在浓硝酸中溶解不明显，但是加入浓盐酸后会大大加快金的溶解，请从平衡移动原理的角度解释 。 (4)纳米金可呈现出红色、紫色等多种颜色，与其中的___________有关。 A．金离子 B．自由电子 C．粒径(粒子大小) D．稳定性 8．下列实例与解释不符的是 A．的电子构型稳定，不易得失电子，故用替代填充气球更安全 B．电负性：，故酸性： C．石蜡油的分子间作用力比水的小，故石蜡油的流动性比水的差 D．比的半径大，故晶体中的配位数为8，而晶体中的配位数为6 9．某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期主族元素，同周期，分子含有大键，原子的价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法正确的是 A．是强酸 B．第一电离能： C．是含有非极性键的共价化合物 D．可形成分子晶体 10．可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A 和都含有离子键 两者的熔点相近 B 金刚石中共价键键能大 金刚石硬度高 C 聚丙烯酸钠的结构简式 聚丙烯酸钠具有高吸水性 D 臭氧极性微弱 臭氧在中的溶解度高于在水中的溶解度 A．A B．B C．C D．D / 学科网（北京）股份有限公司 $