辽宁省名校联盟2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

机密★启用前 辽宁省名校联盟2025年高三12月份联合考试 化学 命题人：盘锦市高中刘越丁艳来 审题人：鹤岗市第一中学张杰大庆铁人中学黄国龙 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Si28S32 C35.5Ca40 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求。 1.近年我国在科技创新方面成果斐然，多个领域取得了重大突破。以下陈述中不正确的是 A,创新型光解水催化材料将产氢效率提高了15倍：实现了太阳能向电能的高效转换 B.利用电解池阴极技术将空气中的氮气转化为硝酸：这一过程属于氮的固定 C.钠离子电池的产业化取得关键进展：有望缓解锂资源供应紧张的局面 D.研究者致力于开发零碳排放的热催化制氢技术：在过渡元素中寻找制造催化剂的 元素 2氟气与水在低温下可生成具有爆炸性的化合物HOP,其反应为F,+H,0一0℃ HOF十HF。下列说法正确的是 A.HOF的VSEPR模型为●-●● B.H2O2的结构式为H一O一O一H,属于非极性分子 C.反应中F2既作氧化剂又作还原剂 D.HOF遇水发生反应可能生成HF和H2O2 化学试题第1页（共9页） 3.二氧化硅(SiO2)是构成地壳的重要物质，存在多种结构，如低温石英、方石英等，结构如 图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 Si多 Sio o 低温石英 方石英 A.SiO2具有高熔点、耐腐蚀等特性 B.1mol低温石英和1mol方石英均含有2 mol Si-一O键 C.低温石英结构中，顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链，具有手性 D.若方石英的晶胞参数为apm,则其晶体密度为。0X10g·cm 4.通过空气催化氧化法去除电石渣浆（含有CO)上清液中的S2-,以制备石膏 (CaSO4·2HO)的流程如图所示。设Na为阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的是 02 H2O 过程L人 Cao MnSO>Mn(OH). 之MnO Cas0,·2H0←-s0g02s0g 过程Ⅱ S2- A.在过程I中，22.4LO2参与反应消耗了2 mol Mn(OH)2 B.在清除32g硫离子的同时，理论上可以获取136g石膏(CaSO4·2HzO) C.0.5molS2O被足量的O2完全氧化为硫酸根，转移的电子数目为4Na D.1个SO-中含有4个sp3-so键 5.下列实验操作与对应的实验目的均正确的是 选项 实验操作 实验目的 将打磨后的铝片投入浓硝酸中，片刻后取出洗净，再放入 验证铝的活泼性比铜强 硫酸铜溶液中 B 将湿润的淀粉KI试纸伸入盛有红棕色气体的集气瓶中 证明红棕色气体为溴蒸气 用红色激光笔照射分别盛有Fe(OH)3胶体和NaCl溶 C 液的两只烧杯，在与光束垂直的方向上观察有无光亮的 区分胶体和溶液 “通路” 向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色 D 证明该溶液中一定含有SO? 沉淀 化学试题第2页（共9页） 6.氟他胺是一种抗肿瘤药，其结构如图所示。下列有关氟他胺的说法正确的是 CF3 ON人 氟他胺 A.不能使Br2的CCL,溶液褪色 B.分子中所有的原子可能共平面 C.既不能与酸反应，又不能与碱反应 D.分子中含有四种官能团 7.物质酸性与很多因素有关，下列对物质酸性差异的解释错误的是 选项 酸性差异 主要原因 邻羟基苯甲酸形成稳定的分子内氢键，分散负电荷，所得 A 苯甲酸<邻羟基苯甲酸 羧酸根离子更稳定 B HCIO>HBrO CI的电负性比Br更大 C 乙酸>丙酸 丙酸的分子间作用力更大 D CH:COOH<CH2 CICOOH 氯原子的吸电子效应，使羧基的O一H键极性增强 8.2025年诺贝尔化学奖授予了金属一有机框架(MOFs)材料的开创性研究。该类材料因 其具有发达的孔结构，在气体储存与分离、催化等领域应用广泛。科研团队利用Z+与 咪唑配体合成了一种类沸石结构的MOF材料，部分反应如图所示。关于该材料，下列 说法错误的是 A.基态Zn+的价电子排布式为3d4s2 B.第一电离能由大到小的顺序：N>H>C>Zn C.配离子的空间结构为四面体形，中心Zn+为sp杂化 ① D米唑分子()中@号N原子税去质子后形成的味唑阴离子很险定，具有类似于 ② 苯环的大π键 化学试题第3页（共9页） 9.下列装置设计合理的是 选项 A.蒸干溶液得CuSO4·5H2O B.控制反应的发生和停止 实验 装置 CuSO4溶液 口多孔隔板 饱和食盐水 选项 C.防止钢铁输水管腐蚀 D.充分吸收氯气，诚少实验误差 地面 璃KI、 铜十 混合气 Q液HSO4 实验 装置 导线 钢铁输水管 罗 KI、H2SO4 10.某燃料电池的工作原理如图b所示，其电极反应的催化机理分别如图a和图c所示。 已知O2获得第一个电子的过程为整个反应的决速步骤。下列理论推测正确的是 气体 e,气体 H H2O O2+H++e H*+e H++e H2 H H H H'+e H++e- H0 质子交换膜 H'+e b c A.图a表示电极I发生反应的催化机理 B.图c所示过程焓变△H>0 C.电池工作时，H+通过质子交换膜从右向左移动 D.O2获得第一个电子的过程对应步骤ⅰ→ⅱ，该步骤的活化能最低 11.西药戊酸倍他米松乳膏，具备显著的抗炎及免疫抑制作用，其药物降解过程涉及以下反应： 反应2 OH OH HO NaOH(aq) 反应1 倍他米松17-戊酸酯 倍他米松21-戊酸酯 倍他米松 化学试题第4页（共9页） 下列表述正确的是 A.通过红外光谱测定，可得出倍他米松17-戊酸酯的完整结构式 B.药物降解后，其亲脂性增强，水溶性降低 C.倍他米松的分子式为C2HsFO D.地沟油（甘油三酯）在NaOH(aq)条件下与甲醇反应，可制得脂肪酸甲酯（生物柴油） 12.某科研团队开发的液流电池系统可同步实现海水淡化与锂元素回收，若海水用氯化钠 溶液模拟，其工作原理示意图如图所示。已知含锂废弃物中锂元素以LC1形式回收。 含钾 物 电 Lis[Fe(CN)6 02 膜1膜Ⅱ 膜m Li[Fe(CN)6 储液罐 下列说法正确的是 A.电极b上发生的电极反应为[Fe(CN)6]--e一[Fe(CN)s]3- B.此装置还可获得副产品盐酸 C.I为阴离子交换膜 D.穿过离子交换膜I的离子质量为5.75g时，理论上可回收LiCl约5.3g 13.在酸性溶液中，C(I)稳定性较差(1表示铜元素的价态)，易发生反应生成金属铜和 Cu+,此反应的平衡常数相当大。然而，在较高浓度的CI-环境中，Cu(I)能与C1形 成稳定的[CuC2]配离子。为研究CuCl(一种白色固体)的性质，研究小组进行了以 下实验： 实验一：将CuCI(s)加入少量水中，部分固体溶解，形成悬浊液X; 实验二：向悬浊液X中滴加浓盐酸，固体完全溶解，得到无色溶液Y; 实验三：向溶液Y中逐渐加入大量水进行稀释，再次观察到白色沉淀的形成： 实验四：取少量溶液Y,插入光亮的铂丝，经过一段时间，铂丝表面沉积了一层红色的铜。 以下说法错误的是 A.实验二中固体溶解的离子方程式为CuCl(s)+C(aq)→[CuCl2](aq) B.实验三中配离子[CuCl2]在稀释过程中分解，Cu(I)最终转化为金属铜和Cu C.实验四构成了一个微小的原电池，其中C(I)在铂丝表面得电子被还原，从而证实 了[CuC2]-具有一定的氧化性 D.若将实验二中得到的无色溶液Y长时间暴露在空气中，溶液可能会逐渐变为蓝色，这 是因为空气中的O2将配离子中的Cu(①D氧化成了Cu(Ⅱ) 化学试题第5页（共9页） 14.某实验小组采用0.02mol铝粉与0.01mol碘，在正已烷溶剂中加热回流，以制备无水碘 化铝(AL)。实验部分装置如图所示。反应完成后，通过过滤、浓缩、结晶、过滤、洗涤、干 燥等步骤，最终获得产品。已知AL3为无色晶体，具有极强的吸湿性，可溶于热正己烷， 在空气中受热易被氧化。以下关于该实验的分析，正确的是 A.铝粉和碘单质使用前需彻底干燥，可将碘置于坩埚中，用 酒精灯微热进行烘干 B.试管中装有NaOH溶液，用于吸收实验过程中产生的尾气 C.判断反应是否结束的实验现象为三颈烧瓶中反应液的紫 色是否褪去 D.反应结束后，两次过滤操作都需要将反应液冷却后再过滤 控温加热器 15.在25℃条件下，向HF溶液中逐渐加入NaOH溶液，溶液中F、HF2及HF的浓度分数 ò随pH变化的关系如图所示比如F的浓度分数6(F)= c(F-) c(F)+c(HF2)+c(HF)' 下列说法正确的是 100 A.曲线2表示F的浓度分数的变化 80 B.pH=4.0时，c(Na)<c(F-)+c(HF)+c(HF2) 60 20 C.H+十F=HF的平衡常数数量级为104 D.滴加NaOH溶液过程中，水的电离程度不断减小 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)钴是制造锂电池、高温合金等重要材料的关键金属。某炼锌废渣主要含有锌、 铜、铁、铅、钴、锰等元素的十2价氧化物。现采用如下工艺流程从该废渣中提取钴，并 实现金属资源的综合回收。 H2SO H2S (NH4)2S2Os NaOH NaClo J调pH=4↓ 楼譬→酸浸→远铜→远通远润一远 一→滤液 浸渣 CuS MnO2滤渣 Co(OH)3 已知：常温下，以氢氧化物形式沉淀时，g[c(M)/(ol·L1)]{M为金属阳离子或 [Zn(OH)4]2-与溶液pH的关系如图[c(M)≤1×10-5mol·L-1时可视为沉淀完全]： Fe3, Zn2+Co2 Mn2 [Zn(OH).P2 234567891011121314 pH8.2 回答下列问题： (1)“酸浸”前，提高浸出率的措施 (写出一条即可)。酸浸后的浸渣成 分为 (写化学式)。 化学试题第6页（共9页） (2)“沉铜”步骤中，生成CuS沉淀的离子方程式为 (3)“沉锰”步骤中，加入(NH4)2S2O。作氧化剂，将Mn+氧化为MnO2,其反应的离子 方程式为 。过量的(NH4)2S2Og经加 热水解去除，最终产物是NH4HSO4和一种单质： (填化学式)。 (4)在“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5,加入适量NaCl0氧化Co2+,其反应的离 子方程式为 。控制pH不能过低的主要原因是 (5)根据题中信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌涉及以下步骤：向滤液中逐渐加入 NaOH溶液，调节溶液的pH,确保pH的控制范围在 ≤pH< ,再进 行静置、过滤、洗涤及干燥等步骤。 17.(13分)某化学小组探究实验室制氯气过程中，浓度变化对氧化还原反应的影响。当观 察到氯气停止逸出时，反应混合物A中仍残留有MO2和盐酸。 (I)浓盐酸与MnO2共热制氯气反应的离子方程式为 (2)总反应可拆分为两个半反应：氧化反应为2C1一2e=C12个；则还原反应为 (3)小组同学对该氧化还原反应停止的原因提出以下三种假设： 假设一：随着反应的进行，c(H+)降低，导致MnO2的氧化性减弱。 假设二：随着反应的进行，c(CI)降低，导致CI的还原性减弱。 假设三：随着反应的进行，c(Mn2+)升高，导致MnO2的氧化性减弱。 为验证以上假设，小组同学取冷却后的反应混合物A,设计了如下补充实验（控制 各组实验温度一致)： 序号 实验操作 现象 对照组 向A中加入少量硫酸钠固体 无现象 向A中滴加少量的浓硫酸（忽略温度变化） 立即产生氯气 Ⅱ 向A中加入少量的固体B 产生少量氯气 亚 向A中加入与Ⅱ等量的固体B和MnSO:固体 无氯气产生 ①实验Ⅱ和Ⅲ中，加入的固体B是 (填化学式)。 ②实验I的现象支持了 (填“假设一”“假设二”或“假设三”)。 ③对比实验Ⅱ和Ⅲ的现象，可以得出的结论是 (4)小组同学综合补充实验得出结论：该反应停止的根本原因是，随着反应进行， 导致反应物的氧化性与还原性逐渐减弱， 直至不足以产生可观察到的氯气。 (5)小组同学进一步探究了不同卤素离子(X)的还原性。他们用MO2与相同浓度的 KC、KBr、KI溶液在不同酸性条件下反应，记录到产生卤素单质的最低pH环境。 该最低pH由大到小的顺序是pH(KI)>pH(KBr)>pH(KCI)。此现象说明CI、 Br、I三种离子的还原性由强到弱的顺序为 化学试题第7页（共9页） 18.(14分)利用MS循环再生可将燃煤尾气中的SO2转化成硫单质，涉及的主要反应 如下： I.MS(s)++2SO2(g)=MSO,(s)+S2(g)AH K1; Ⅱ.MSO4(s)+4H2(g)MS(s)+4H2O(g)△H2K2; Ⅲ.SO2(g)+3H2(g)=H2S(g)+2H2O(g)△H3K3。 恒容条件下，按1 mol MS(s)、1 mol SO2(g)和.0.2molH2(g)投料反应。平衡体系中， 各气态物种的1gn随温度的变化关系如图所示，n为气态物种的物质的量。 已知：①在图示温度范围内反应Ⅱ的平衡常数K2=108基本不变。 ②对于反应aA十B一cC十dD,其平衡常数K与温度T的关系满足lnK=- △H+△S 0 S2 甲 T+增大 回答下列问题： (1)反应2SO2(g)+4H2(g)一4H2O(g)+S2(g)的平衡常数K= (用含K1、 K2的代数式表示)。 (2)根据已知信息，反应Ⅱ的反应热△H2≈ kJ·mol-1(填数值)。在图示温度 范围内，平衡状态下H2O(g)和H2(g)的物质的量之比为 (3)图中丁线所示物种为 (填化学式)。反应Ⅲ的焓变△H? (填“>”“<”或“=”)。 (4)T1温度下，体系达平衡时，甲、乙两线所示物种的物质的量相等，若丙线所示物种为 amol,则S,的物质的量为 mol(用含a的代数式表示)。 (⑤)T2温度下，体系达平衡后，压缩容器体积，S2产率增大。与压缩前相比，重新达平 衡时，SO2的物质的量浓度 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，H2S与 H,0的物质的量之比”CH, n(H) 化学试题第8页（共9页） 19.(14分)马昔腾坦是治疗肺动脉高压的药物，其部分合成路线如下： Br OCH- NNH NaH,四氢呋喃 D OCH HCICH;OH B N,N-二甲基苯胺 NaH,四氢呋喃 马昔腾坦 已知：I.嘧啶环( 与苯环结构相似，具有芳香性； . OH和 O不稳定，能分别快速异构化为 0和 OH。 回答下列问题： (1)A→B的反应条件是 该反应实现了由羧基到 的转化（填官能团 名称)。 (2)写出B→C的化学方程式： (3)甲脒(HN ② H)是极性试剂，其分子空间构型为平面结构，其中N原子结合质 子能力：① ②（填“强于”或“弱于”）。 (4)有机物D的结构简式为 ,D>E的反应类型为 (5)有机物F的同分异构体中，含有嘧啶环，且有两种不同化学环境的氢原子的结构 有 种。 C (6)某药物中间体 )的合成路线如下（部分反应物和反应条件已略去），结 CH3 合上述转化信息分析M和N的结构简式分别为 和 CH,OH酯化反应，M成环反应N POCI N,N二甲基苯胺 化学试题第9页（共9页）