精品解析：河北省沧州市肃宁县第一中学2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。 3.请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法错误的是 A. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料 B. “歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，碳纤维属于无机非金属材料 C. “生铁流出时，众人疾搅，即时炒成熟铁”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，则生铁比熟铁更易被腐蚀 D. 2022年冬奥会部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，其中碲和镉均属于主族元素 2. 茶垢清洁剂中含有过碳酸钠()，下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 中心原子有一个孤电子对 C. 为极性分子 D. 中只有离子键、极性键 3. 下列有关说法正确的是 A. 氧化铝有多种不同变体，如，，，它们互为同分异构体 B. 在第三周期元素中，第一电离能介于Na和S之间的元素共有4种 C. (表示多硫化物，其中)中含有离子键、非极性键，熔点： D. 硫黄的分子式通常为，其分子为环状结构，则S原子杂化方式为 4. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，正己烷所含的分子数目为 B. 溶液中含阴离子数目小于 C. 的乙酸溶液中，含有键的数目为 D. 聚乙烯和聚丙烯的混合物中含碳原子数为 5. 下列实验操作有错误或不能达到预期目的的是 A．制备以观察其颜色 B．多余的钠放回 C．干燥 D．测定 A. A B. B C. C D. D 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 烧碱溶液吸收少量二氧化硫：SO2＋OH-=HSO B. 草酸(H2C2O4)与酸性KMnO4溶液反应：5C2O＋2MnO＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O C. 向Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO＋4OH-=Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O D. CO2通入足量的NaClO溶液中：CO2＋2ClO-＋H2O=2HClO＋CO 7. X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y与Z原子核外电子层数相同且只有X、Y元素相邻。Z是同周期原子半径最小的元素，X的最外层电子数是其内层电子数的2倍，基态W原子最高能级上只有一个电子。下列说法正确的是 A. W单质极易与水反应 B. X与Z可形成正四面体形分子 C. 第一电离能：Y>Z>X D. 简单离子半径：Z>Y>W 8. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释不合理的是 物质的结构或性质 解释 A 键能大小： 原子半径： B 键角大小： 中心原子的孤电子对数目： C 与Na反应的剧烈程度： 羟基的极性： D 石墨能导电 石墨为层状结构，同层大键电子可在整个平面内运动 A. A B. B C. C D. D 9. 室温下，根据下列实验过程及现象能得到相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向溶液中加入固体，溶液变紫红色 氧化性： B 向等质量的FeS和CuS中加入足量的0.1mol·L-1盐酸，FeS完全溶解，CuS未溶解 溶度积常数： C 配合物溶液加入酸化的溶液，无白色沉淀产生 与间以离子键结合 D 等体积的溶液和的溶液，加等体积水后，后者pH大 酸性： A. A B. B C. C D. D 10. 化合物是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 分子中所有原子共平面 B. 在水中的溶解度比在水中的溶解度大 C. 与足量加成后的产物中含有5个手性碳原子 D. 、、可用溶液和酸性溶液鉴别 11. 赤泥的主要成分含有、、、等，为充分利用资源，从赤泥中回收钛的流程如下。已知：①“高温焙烧”时与发生反应：；②“酸浸”后钛主要以形式存在。下列有关说法错误的是 A. 为难溶性钠盐 B. “滤液”中含有的主要阴离子为、 C. “操作X”为过滤 D. 水解的离子方程式为 12. 某种离子型铁的氧化物晶胞如图2所示，它由图1中单元组成。若通过嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为某锂电池的正极材料。 已知： 下列有关说法错误的是 A. 一个晶胞能够嵌入的最多数目为4 B. 放电时，该锂电池的正极反应为 C. 若该正极材料中，，则脱嵌率为 D. 中M原子分数坐标为，晶胞边长为1，则中N原子分数坐标为 13. 我国科学家已经成功利用二氧化碳催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化二氧化碳的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与的反应历程如图乙所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法错误的是 A. 从平衡移动的角度看，降低温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与 B. 化合物2与水反应生成化合物3的过程，经历了3个基元反应 C. 催化氢化制甲酸的原料中有酸和碱 D. 化合物1到化合物2的过程存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成 14. 常温下，溶液的分布系数δ与pH的变化关系如图甲所示，浊液中与的关系如图乙所示：[]。常温下，将等体积且浓度均为0.5mol·L-1的溶液与溶液混合。下列说法错误的是 A. 溶液中存在 B. 向100mL0.5mol·L-1溶液中加入等体积的水，几乎不变 C. 向浊液中通入HCl，增加 D. 混合后溶液中不会产生白色沉淀 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15. 纳米氧化锌是性能优异半导体催化剂，以工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有、、、、等)制取高纯氧化锌的工艺流程如下。 已知：金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示。 金属离子 开始沉淀时的 1.9 4.7 6.2 3.4 完全沉淀时的 3.3 6.7 8.2 4.7 回答下列问题： （1）基态价层电子轨道表示式为___________。 （2）“滤渣1”的主要成分为___________(填化学式)。 （3）“调pH”的范围为___________。若室温下将溶液的pH调为4，则此时的浓度为___________(已知)。 （4）为表征纳米ZnO的晶体结构，仪器测得结果如图1所示，所用仪器是___________(填字母)。 A. 核磁共振仪 B. 质谱仪 C. 红外光谱仪 D. X射线衍射仪 （5）“沉锌”过程获得，离子方程式___________。 （6）“母液”通过___________、___________、过滤、洗涤、干燥可获得晶体。480℃下，分解过程中含氮物质随时间变化关系如图2所示。该条件下分解的化学方程式为___________。 （7）实验室中进行“灼烧”时，会用到下列仪器中的___________(填字母)。 A. B. C. D. 16. 通过测定某蛋白质样品中氮元素的含量可以确定其优劣。“凯氏定氮法”测定蛋白质中含氮量的实验方案如下： （1）“消化”。将蛋白质样品与CuSO4溶液(作催化剂)和浓硫酸中的一种混合后放入三颈烧瓶中，实验装置如图所示，然后再滴加其中的另一种物质，在加热条件下充分反应，蛋白质中的氮元素转化为(NH4)2SO4。 ①滴液漏斗中盛放的物质是_______。 ②装置B的作用是_______。 ③反应结束后，打开止水夹K并不断通入N2，其原因是_______。 （2）“吸收”。向得到的(NH4)2SO4中加入足量的NaOH溶液充分反应后，加热将所得NH3蒸出，然后用硼酸(H3BO3)溶液吸收，得到(NH4)2B4O7溶液。 ①硼酸是一元弱酸，易与水结合生成B(OH)，其水溶液显酸性的原因是_______（用离子方程式表示）。 ②NH3与H3BO3反应生成(NH4)2B4O7的化学方程式为_______。 （3）“测定”。称取0.8000g蛋白质样品，按照上述流程制取(NH4)2B4O7溶液，然后将其加水稀释至100mL。取出25.00 mL放入锥形瓶中，滴加几滴指示剂，然后用0.1000 moL·L−1盐酸标准溶液滴定，滴定终点时消耗盐酸的体积为20.00mL。已知：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O=2NH4Cl＋4H3BO3。 ①接近终点时滴加半滴盐酸溶液的操作：慢慢转动滴定管的活塞，使滴定管的尖嘴处悬挂半滴液体不滴落，_______。 ②该样品中氮元素的质量分数为_______。（写出计算过程） 17. 氮的氧化物种类繁多，氮氧化物()的资源化利用和处理具有重要意义。回答下列问题： （1）已知碳的燃烧热=-390kJ·mol-1， kJ·mol-1， kJ·mol-1，则的___________kJ·mol-1. （2）实际由2个基元反应构成，反应ⅰ： (快) 反应ⅱ： (慢)。 ①能正确表示该反应历程能量变化的示意图是___________(填标号)。 ②温度升高，与反应生成的速率会降低的可能原因是___________。 （3）在℃下，向2L刚性容器内通入2mol和1mol，此时压强为3kPa。容器内存在如下反应：反应Ⅰ 反应Ⅱ 。 ①2min时两反应均达到平衡，的体积分数为0.10，mol·L-1，则的转化率为___________%。 ②0～2min内，以表示的平均化学反应速率=___________mol/(L·min)。 ③反应Ⅰ的平衡常数___________[保留两位小数，对于气相反应，用某组分A的平衡分压代替物质的量浓度表示的平衡常数，记作，分压=总压×物质的量分数]。 （4）NaOH溶液吸收物质的量之比为1：1的NO和时生成，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。若常温下，的平衡常数K为，则___________。 （5）利用原电池原理也可以将转化为无污染的气体。如图所示是将NO转化为无污染的气体的装置，电极A为___________(填“负”或“正”)极，电极B的电极反应为___________。 18. 有机物H()是合成药物的重要中间体，其合成过程如图所示。 已知：①两分子能发生反应：。 ②Ph代表苯基，DIBAL-H是一种还原剂。 （1）A到B为取代反应，则A的分子式为___________。 （2）C到D的反应类型为___________。 （3）由F生成G化学方程式为___________；写出E的结构简式：___________。 （4）同时满足下列条件的F的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)。 a．含有苯环，且苯环上有3个取代基； b．分子中只有一种官能团，且能发生银镜反应； c．除苯环外，不含其他环状结构。 其中，核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为3：2：2：2：1的同分异构体的结构简式为___________(写出一种即可)。 （5）结合题给信息设计由乙醇、苯甲醛和为基本原料制备的合成路线：___________(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。 3.请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法错误的是 A. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料 B. “歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，碳纤维属于无机非金属材料 C. “生铁流出时，众人疾搅，即时炒成熟铁”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，则生铁比熟铁更易被腐蚀 D 2022年冬奥会部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，其中碲和镉均属于主族元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮化硼陶瓷具有优异性能，属于新型无机非金属材料，A正确； B．碳纤维由碳元素组成，属于无机非金属材料，B正确； C．生铁含碳量高，易形成微电池加速腐蚀，因此生铁比熟铁更易被腐蚀，C正确； D．碲(Te)是第ⅥA族主族元素，但镉(Cd)位于第ⅡB族，属于过渡金属，非主族元素，D错误； 答案选D。 2. 茶垢清洁剂中含有过碳酸钠()，下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 中心原子有一个孤电子对 C. 为极性分子 D. 中只有离子键、极性键 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na原子的质子数为11，的核外电子数为10，A错误； B．的中心原子C的价层电子对数，与中心原子结合的O原子数为3，则C原子上没有孤电子对，B错误； C．的空间结构为，正负电荷中心不重合，所以是极性分子，C正确； D．中，与之间存在离子键，C与O之间、H与O之间存在极性键，H2O2中O与O之间还存在非极性键，D错误； 故答案为C。 3. 下列有关说法正确的是 A. 氧化铝有多种不同变体，如，，，它们互为同分异构体 B. 在第三周期元素中，第一电离能介于Na和S之间的元素共有4种 C. (表示多硫化物，其中)中含有离子键、非极性键，熔点： D. 硫黄的分子式通常为，其分子为环状结构，则S原子杂化方式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物，氧化铝的不同变体是同一化学式（），是同种物质的不同晶体结构，不是同分异构体，A错误； B．同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但是IIA族和VA族的元素的第一电离能高于与其相邻的元素，即第三周期中，第一电离能介于和之间的元素为Mg、、，共3种，B错误； C．含离子键（与之间）和非极性键（），但的离子半径比大，离子键强度较弱，导致的熔点低于，C错误； D．分子中每个原子形成两个单键并有两对孤对电子，价层电子对数为4，杂化方式为，D正确； 故答案选D。 4. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，正己烷所含的分子数目为 B. 溶液中含阴离子的数目小于 C. 的乙酸溶液中，含有键的数目为 D. 聚乙烯和聚丙烯的混合物中含碳原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，正己烷为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，A错误； B．由于S2-是弱酸根离子，会发生水解反应：，消耗一个S2-生成2个阴离子，故阴离子数目大于，B错误； C．的乙酸溶液中乙酸的物质的量为，则乙酸分子中键的数目为，但是溶剂水分子中还含有，C错误； D．聚乙烯和聚丙烯的最简式均为CH2，故混合物中含有的CH2的物质的量为0.4mol，则含个碳原子，D正确； 故选D。 5. 下列实验操作有错误或不能达到预期目的的是 A．制备以观察其颜色 B．多余的钠放回 C．干燥 D．测定 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验中先打开开关K，利用生成的将装置中空气排出，然后关闭K，利用生成的使左侧三颈烧瓶中压强增大，将生成的压入右侧容器中与NaOH溶液反应生成沉淀，A正确； B．钠是极活泼金属，容易与水反应发生爆炸，应保存在煤油中，多余的钠应放回试剂瓶中，B正确； C．可被浓硫酸干燥，C正确； D．氢氧化钠溶液为碱性溶液，应用碱式滴定管盛装而不酸式滴定管，D错误； 故答案选D。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 烧碱溶液吸收少量二氧化硫：SO2＋OH-=HSO B. 草酸(H2C2O4)与酸性KMnO4溶液反应：5C2O＋2MnO＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O C. 向Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO＋4OH-=Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O D. CO2通入足量的NaClO溶液中：CO2＋2ClO-＋H2O=2HClO＋CO 【答案】C 【解析】 【详解】A．少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为SO2＋2OH-=SO＋H2O，故A错误； B．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为5 H2C2O4＋2MnO＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，故B错误； C．碳酸氢镁溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、氢氧化镁沉淀和水，反应的离子方程式为Mg2＋＋2HCO＋4OH-=Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O，故C正确； D．二氧化碳与足量的次氯酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为CO2＋ClO-＋H2O=HClO＋HCO，故D错误； 故选C。 7. X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y与Z原子核外电子层数相同且只有X、Y元素相邻。Z是同周期原子半径最小的元素，X的最外层电子数是其内层电子数的2倍，基态W原子最高能级上只有一个电子。下列说法正确的是 A. W的单质极易与水反应 B. X与Z可形成正四面体形分子 C. 第一电离能：Y>Z>X D. 简单离子半径：Z>Y>W 【答案】B 【解析】 【分析】由X最外层电子数是内层2倍可知X为C（最外层4，内层2）； 由Y与X相邻且同周期可知Y为N；由X、Y与Z原子核外电子层数相同且Z是同周期原子半径最小可知Z为F（第二周期ⅦA族）；W原子序数大于Z且最高能级单电子可推出W可能为Na（）或Al（），据此分析解答。 【详解】A．若W为Na，A正确；若为Al，A错误，题目未明确W，无法确定，A错误； B．C与F形成，结构为正四面体，B正确； C．第一电离能F＞N＞C，即Z>Y>X ，C错误； D．当电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，即离子半径＞＞（如或），Y>Z>W ，D错误； 故答案选B。 8. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释不合理的是 物质的结构或性质 解释 A 键能大小： 原子半径： B 键角大小： 中心原子的孤电子对数目： C 与Na反应的剧烈程度： 羟基的极性： D 石墨能导电 石墨为层状结构，同层大键电子可在整个平面内运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．F的原子半径小于Cl，HF的键长比HCl键长短，HF的键能大于HCl，故不选A； B． NH3、H2O的中心原子N和O均为sp3杂化，H2O中氧原子上孤电子对数为2，中氮原子上孤电子对数为1，孤电子对越多，键角越小，故不选B； C．羟基的极性越强，O-H键越易断裂，和金属钠反应越剧烈，所以的羟基极性强于乙醇，故选C； D．石墨属于混合型晶体，层内包含大π键，层间为范德华力，能导电的原因是碳原子中未杂化的p轨道重叠，使p轨道上的电子可在整个碳原子平面中运动，所以石墨能导电，故不选D； 选C。 9. 室温下，根据下列实验过程及现象能得到相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向溶液中加入固体，溶液变紫红色 氧化性： B 向等质量的FeS和CuS中加入足量的0.1mol·L-1盐酸，FeS完全溶解，CuS未溶解 溶度积常数： C 配合物溶液加入酸化的溶液，无白色沉淀产生 与间以离子键结合 D 等体积的溶液和的溶液，加等体积水后，后者pH大 酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Mn2+被NaBiO3氧化为紫红色的，说明的氧化性强于，A错误； B．FeS溶于盐酸而CuS不溶，说明FeS的溶度积（Ksp）更大，符合溶度积规则（同类型硫化物中Ksp越大越易溶），B正确； C．无AgCl沉淀生成，说明Cl-未游离在溶液中，而是Cl-以配位键结合在配合物内界，而非离子键，C错误； D．稀释后CCl3COOH的pH更大，说明其原溶液浓度更低，则酸性：CH3COOH<CCl3COOH，D错误； 答案选B。 10. 化合物是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 分子中所有原子共平面 B. 在水中的溶解度比在水中的溶解度大 C. 与足量加成后的产物中含有5个手性碳原子 D. 、、可用溶液和酸性溶液鉴别 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中存在饱和碳原子(左下角位置的-CH2-中)，不可能所有原子共平面，A错误； B．结构中含羟基，可与水分子间形成氢键，增加了其在水中的溶解度，化合物Z中除含羟基外还含有醛基，醛基和水也能形成氢键，则在水中的溶解度比在水中的溶解度小，B错误； C．Z与足量氢气加成后的产物为，其中有5个手性碳原子(已用*标出)，C正确； D．X结构中含有甲酸酯基(-OOCH)，X能使酸性溶液褪色，X与溶液不反应；Y含有酚羟基，Y能与溶液发生显色反应，且能和酸性溶液发生氧化还原反应而使其褪色；Z中含酚羟基和醛基，Z能与溶液发生显色反应，也能和酸性溶液发生氧化还原反应而使其褪色，故、、不能用溶液和酸性溶液鉴别，D错误； 故选C。 11. 赤泥的主要成分含有、、、等，为充分利用资源，从赤泥中回收钛的流程如下。已知：①“高温焙烧”时与发生反应：；②“酸浸”后钛主要以形式存在。下列有关说法错误的是 A. 为难溶性钠盐 B. “滤液”中含有的主要阴离子为、 C. “操作X”为过滤 D. 水解的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】“高温焙烧”时发生反应：，，、，可得到、、和，且碳酸钠过量，加水后，转化为，“滤液”中除了含有和，还含有过量的，滤渣中含有和，具有磁性，被分离出，然后酸浸，Na2TiO3转化为TiO2+，TiO2+发生水解反应：，再经过过滤操作，得到沉淀； 【详解】A．结合后续流程图可知，为难溶性钠盐，A正确； B．加水后，转化为，“滤液”中除了含有和，还含有过量的，主要的阴离子为、、，B错误； C．“操作X”分离可得沉淀，为过滤操作，C正确； D．已知“酸浸”后钛主要以形式存在，则水解的离子方程式为，D正确； 故答案选B。 12. 某种离子型铁的氧化物晶胞如图2所示，它由图1中单元组成。若通过嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为某锂电池的正极材料。 已知： 下列有关说法错误的是 A. 一个晶胞能够嵌入的最多数目为4 B. 放电时，该锂电池的正极反应为 C. 若该正极材料中，，则脱嵌率为 D. 中M原子分数坐标为，晶胞边长为1，则中N原子分数坐标为 【答案】B 【解析】 【详解】A．嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，一个晶胞能够嵌入的最多数目为 4，故A正确； B．放电时，正极得电子，锂离子嵌入正极，该锂电池的正极反应为，故B错误； C．根据均摊原则，一个晶胞中含有O2-数为32，Fe2+、Fe3+共24个，若该正极材料中，，Fe2+数为24、Fe3+数为15，根据电荷守恒，嵌入Li+数为1，一个晶胞能够嵌入的最多数目为4，该正极材料中脱嵌率为，故C正确； D．中M原子分数坐标为，M为坐标原点，晶胞边长为1，则中N原子分数坐标为，故D正确； 选B。 13. 我国科学家已经成功利用二氧化碳催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化二氧化碳的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与的反应历程如图乙所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法错误的是 A. 从平衡移动的角度看，降低温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与 B. 化合物2与水反应生成化合物3的过程，经历了3个基元反应 C. 催化氢化制甲酸的原料中有酸和碱 D. 化合物1到化合物2的过程存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图乙可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，降低温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与，A正确； B．由图乙可知，化合物2与水反应生成化合物3过程有三次过渡态，所以经历了3个基元反应，B正确； C．催化氢化制甲酸的原料中有二氧化碳、氢气和氢氧根离子，没有酸，C错误； D．由图甲可知，化合物1到化合物2的过程存在二氧化碳中碳氧键的断裂和碳氢键的形成，D正确； 综上所述，答案为C。 14. 常温下，溶液的分布系数δ与pH的变化关系如图甲所示，浊液中与的关系如图乙所示：[]。常温下，将等体积且浓度均为0.5mol·L-1的溶液与溶液混合。下列说法错误的是 A. 溶液中存在 B. 向100mL0.5mol·L-1溶液中加入等体积的水，几乎不变 C. 向浊液中通入HCl，增加 D. 混合后溶液中不会产生白色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．随着溶液pH的增大，溶液中减小，先增大后减小，增大。根据图甲中曲线的交点，结合和的表达式，可知，。属于二元弱酸，其电离以第一步为主，其两步电离和水的电离都会产生，而只在第一步电离中生成，在第二步电离中被消耗，所以，且的电离会抑制水的电离，则在四种微粒中浓度最小，A正确； B．因为的数量级远大于的数量级，所以第二步电离出的与第一步相比，可以忽略不计，即溶液中的与浓度近似相同，再结合的表达式可知，，因此，在稀释草酸溶液时几乎是一个定值，B正确； C．浊液中存在沉淀溶解平衡：，通入HCl后，结合，使减小，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，增大，C正确； D．根据图乙中曲线上坐标为的点，可得，将等体积、浓度均为0.5mol·L-1的溶液与溶液混合，混合瞬间mol·L-1，溶液的浓度为0.25mol·L-1，因为，所以，且mol·L-1，所以mol·L-1mol·L-1，，因此会出现沉淀，D错误； 综上所述，答案为D。 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15. 纳米氧化锌是性能优异的半导体催化剂，以工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有、、、、等)制取高纯氧化锌的工艺流程如下。 已知：金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示。 金属离子 开始沉淀时的 19 4.7 6.2 3.4 完全沉淀时的 3.3 6.7 8.2 4.7 回答下列问题： （1）基态价层电子轨道表示式为___________。 （2）“滤渣1”的主要成分为___________(填化学式)。 （3）“调pH”的范围为___________。若室温下将溶液的pH调为4，则此时的浓度为___________(已知)。 （4）为表征纳米ZnO的晶体结构，仪器测得结果如图1所示，所用仪器是___________(填字母)。 A. 核磁共振仪 B. 质谱仪 C. 红外光谱仪 D. X射线衍射仪 （5）“沉锌”过程获得，离子方程式为___________。 （6）“母液”通过___________、___________、过滤、洗涤、干燥可获得晶体。480℃下，分解过程中含氮物质随时间变化关系如图2所示。该条件下分解的化学方程式为___________。 （7）实验室中进行“灼烧”时，会用到下列仪器中的___________(填字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1） （2）、 （3） ①. ②. （4）D （5） （6） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 ③. （7）AD 【解析】 【分析】含锌废渣主要成分为ZnO，还含有、、、、等。向粉碎后的含锌废渣中先加入稀硫酸“浸取”，将金属元素转化为硫酸盐，二氧化硅不反应，硫酸钙微溶，过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙的滤渣1和滤液；向滤液中加入氧化锌调节溶液pH在4.7—6.2范围内，将溶液中的铁离子、铝离子、铜离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝、氢氧化铜沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝、氢氧化铜的滤渣2和滤液；向滤液中加入硫化铵，将溶液中剩余的铜离子转化CuS沉淀“深度除铜”，过滤得到CuS沉淀和滤液；向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将溶液中的锌离子转化为Zn(OH)2∙ZnCO3沉淀，过滤得到母液和Zn(OH)2∙ZnCO3；碱式碳酸锌煅烧分解生成氧化锌。母液中溶质主要为硫酸铵，“母液”通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可获得晶体。 【小问1详解】 Fe是26号元素，基态价层电子轨道表示式为。故答案为：； 【小问2详解】 向粉碎后的含锌废渣中先加入稀硫酸“浸取”，将金属元素转化为硫酸盐，二氧化硅不反应，硫酸钙微溶，“滤渣1”的主要成分为、。故答案为：、； 【小问3详解】 “调pH”的目的是除去铜离子、铝离子和铁离子，为不影响锌离子，“调pH”的范围为。若室温下将溶液的pH调为4，c(OH-)=10-10mol/L，则此时的浓度为 。故答案为：；； 【小问4详解】 为表征纳米ZnO的晶体结构，仪器测得结果如图1所示，为X射线衍射图谱，所用仪器是D，X射线衍射仪。故答案为：D； 【小问5详解】 “沉锌”过程获得，“沉锌”过程中硫酸锌和碳酸氢铵反应生成、二氧化碳、水、和硫酸铵，离子方程式为。故答案为：； 【小问6详解】 母液中溶质主要为硫酸铵，“母液”通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可获得晶体。480℃下，分解过程中含氮物质随时间变化关系如图2所示，60min时，∆n∶∆n()∶∆n()=3∶1∶4，即三者化学剂量数之比为3：1：4，根据原子守恒得该条件下分解的化学方程式为。故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；； 【小问7详解】 实验室中进行“灼烧”固体时，会用到下列仪器中的A酒精灯和D坩埚。故答案为：AD。 16. 通过测定某蛋白质样品中氮元素的含量可以确定其优劣。“凯氏定氮法”测定蛋白质中含氮量的实验方案如下： （1）“消化”。将蛋白质样品与CuSO4溶液(作催化剂)和浓硫酸中的一种混合后放入三颈烧瓶中，实验装置如图所示，然后再滴加其中的另一种物质，在加热条件下充分反应，蛋白质中的氮元素转化为(NH4)2SO4。 ①滴液漏斗中盛放的物质是_______。 ②装置B的作用是_______。 ③反应结束后，打开止水夹K并不断通入N2，其原因是_______。 （2）“吸收”。向得到的(NH4)2SO4中加入足量的NaOH溶液充分反应后，加热将所得NH3蒸出，然后用硼酸(H3BO3)溶液吸收，得到(NH4)2B4O7溶液。 ①硼酸是一元弱酸，易与水结合生成B(OH)，其水溶液显酸性的原因是_______（用离子方程式表示）。 ②NH3与H3BO3反应生成(NH4)2B4O7的化学方程式为_______。 （3）“测定”。称取0.8000g蛋白质样品，按照上述流程制取(NH4)2B4O7溶液，然后将其加水稀释至100mL。取出25.00 mL放入锥形瓶中，滴加几滴指示剂，然后用0.1000 moL·L−1盐酸标准溶液滴定，滴定终点时消耗盐酸的体积为20.00mL。已知：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O=2NH4Cl＋4H3BO3。 ①接近终点时滴加半滴盐酸溶液的操作：慢慢转动滴定管的活塞，使滴定管的尖嘴处悬挂半滴液体不滴落，_______。 ②该样品中氮元素的质量分数为_______。（写出计算过程） 【答案】（1） ①. 浓硫酸 ②. 作安全瓶，防止NaOH溶液倒吸 ③. 将生成的SO2赶入装置C中完全吸收 （2） ①. H3BO3＋H2O⇌＋H＋ ②. 2NH3＋4H3BO3=(NH4)2B4O7＋5H2O （3） ①. 用锥形瓶内壁将其碰下来，并用蒸馏水将其冲入锥形瓶内 ②. 14% 【解析】 【分析】蛋白质样品“消化”将氮元素转化为硫酸铵，在将生成的硫酸铵与氢氧化钠溶液混合并加热反应生成氨气，生成的氨气通入H3BO3溶液中吸收，最后用标准盐酸溶液滴定，计算样品中的氮含量。 【小问1详解】 ①将蛋白质样品在CuSO4催化下用硫酸消化分解，使氮元素转化为 ，所以滴液漏斗中盛放的物质是浓硫酸； ②装置B中导气管“长进短出”，B的作用是作安全瓶，防止NaOH溶液倒吸； ③蛋白质“消化”过程中，浓硫酸还原产生二氧化硫，反应结束后，打开止水夹K并不断通入N2，将生成的SO2赶入装置C中完全吸收。 【小问2详解】 ①H3BO3＋H2O⇌＋H＋，所以硼酸水溶液显酸性； ②根据元素守恒，NH3与H3BO3反应生成(NH4)2B4O7的化学方程式为2NH3＋4H3BO3=(NH4)2B4O7＋5H2O； 【小问3详解】 ①接近终点时滴加半滴盐酸溶液的操作：慢慢转动滴定管的活塞，使滴定管的尖嘴处悬挂半滴液体不滴落，用锥形瓶内壁将其碰下来，并用蒸馏水将其冲入锥形瓶内。 ②根据反应建立关系式2N~2NH3~(NH4)2B4O7~2HCl，n(N)=n(HCl)= 0.1000 moL·L−1×0.02L=0.002mol，该样品中氮元素的质量分数为。 17. 氮的氧化物种类繁多，氮氧化物()的资源化利用和处理具有重要意义。回答下列问题： （1）已知碳的燃烧热=-390kJ·mol-1， kJ·mol-1， kJ·mol-1，则的___________kJ·mol-1. （2）实际由2个基元反应构成，反应ⅰ： (快) 反应ⅱ： (慢)。 ①能正确表示该反应历程能量变化的示意图是___________(填标号)。 ②温度升高，与反应生成的速率会降低的可能原因是___________。 （3）在℃下，向2L刚性容器内通入2mol和1mol，此时压强为3kPa。容器内存在如下反应：反应Ⅰ 反应Ⅱ 。 ①2min时两反应均达到平衡，的体积分数为0.10，mol·L-1，则的转化率为___________%。 ②0～2min内，以表示的平均化学反应速率=___________mol/(L·min)。 ③反应Ⅰ的平衡常数___________[保留两位小数，对于气相反应，用某组分A的平衡分压代替物质的量浓度表示的平衡常数，记作，分压=总压×物质的量分数]。 （4）NaOH溶液吸收物质的量之比为1：1的NO和时生成，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。若常温下，的平衡常数K为，则___________。 （5）利用原电池原理也可以将转化为无污染的气体。如图所示是将NO转化为无污染的气体的装置，电极A为___________(填“负”或“正”)极，电极B的电极反应为___________。 【答案】（1）-110 （2） ①. C ②. 由图像可知两步基元反应均为放热反应，则温度升高会使平衡逆向移动，而反应ⅰ为快反应，导致减少对速率的影响大于温度对速率的影响，从而使决速步速率降低，则总反应速率降低 （3） ①. 40 ②. 0.10mol·L-1·min-1 ③. 6.51 （4） ①. 1：1 ②. （5） ①. 负 ②. 【解析】 【小问1详解】 碳的燃烧热=-390kJ·mol-1，则① kJ·mol-1；② kJ·mol-1；③ kJ·mol-1，根据盖斯定律：2×①-②-③可得 kJ·mol-1。 【小问2详解】 ①两个基元反应均为放热反应，总反应为放热反应，且反应ⅰ快，则反应ⅰ活化能较小，反应ⅱ慢，则反应ⅱ活化能较大，故只有C符合题意。 ②由图像可知两步基元反应均为放热反应，则温度升高会使平衡逆向移动，而反应ⅰ为快反应，导致减少对速率的影响大于温度对速率的影响，从而使决速步速率降低，则总反应速率降低。 【小问3详解】 反应Ⅰ：；反应Ⅱ：。根据题意：L，即mol·L-1Lmol，体积分数，联立方程可得，故平衡时，mol，mol，mol，mol，气体总物质的量为4.0mol，平衡时压强为4kPa。 ①的转化率。 ②0~2min内，以表示的平均化学反应速率mol·L-1·min-1。 ③反应Ⅰ的平衡常数。 【小问4详解】 NaOH溶液吸收物质的量之比为1∶1的NO和时生成，则该反应的化学方程式为，NO作还原剂，作氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1；的平衡常数，则。 【小问5详解】 总反应为，作还原剂，NO作氧化剂，故A为负极，电极B的电极反应为。 18. 有机物H()是合成药物的重要中间体，其合成过程如图所示。 已知：①两分子能发生反应：。 ②Ph代表苯基，DIBAL-H是一种还原剂。 （1）A到B为取代反应，则A的分子式为___________。 （2）C到D的反应类型为___________。 （3）由F生成G的化学方程式为___________；写出E的结构简式：___________。 （4）同时满足下列条件的F的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)。 a．含有苯环，且苯环上有3个取代基； b．分子中只有一种官能团，且能发生银镜反应； c．除苯环外，不含其他环状结构。 其中，核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为3：2：2：2：1的同分异构体的结构简式为___________(写出一种即可)。 （5）结合题给信息设计由乙醇、苯甲醛和为基本原料制备的合成路线：___________(无机试剂任选)。 【答案】（1） （2）还原反应 （3） ①. ②. （4） ①. 16 ②. 或 （5） 【解析】 【分析】A与在NaI作用下发生取代反应生成B和HCl，则A的结构简式为：；B在一定条件下发生反应生成C（），C与DIBAL-H发生还原反应生成D（）；由已知①可知，D与甲醛发生反应生成E（），E被氧化为F（）；F与反应生成G，G被氧化为H（）；据此作答。 【小问1详解】 依据分析，A的结构简式为：，分子式为C7H12O4； 【小问2详解】 DIBAL-H是一种还原剂，则C到D为还原反应； 【小问3详解】 F与反应生成G，方程式为：；由分析可知，E的结构简式为：； 【小问4详解】 满足下列条件的F（）的同分异构体，a．含有苯环，且苯环上有3个取代基，b．分子中只有一种官能团，且能发生银镜反应（有两个醛基），c．除苯环外，不含其他环状结构（其他取代基由两个饱和碳构成），则有（苯环上取代基为abb型，共6种）；改变醛基位置有（苯环上取代基为abc型，共10种）；综上符合题意的F的同分异构体有16种；其中，核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为3：2：2：2：1的同分异构体的结构简式为、（任写一种即可）； 【小问5详解】 结合题目D到G 的程序，先氧化乙醇为乙醛，乙醛与苯甲醛发生已知①的反应生成，氧化生成，与反应生成目标产物；则合成路线为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $