精品解析：山东省临沂市2025-2026学年高三上学期11月教学质量检测化学试题

临沂市高三教学质量检测考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Co-59 Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列化工生产中不涉及氧化还原反应的是 A. 氯气制备漂白粉 B. 氨气制备硝酸 C. 石英砂制备高纯硅 D. La和Ni制备储氢合金 2. 下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 B. 纳米能与酸反应，可用作铁磁性材料 C. 离子液体具有导电性，可用作原电池电解质 D. 能使某些色素褪色，可用作漂白剂 3. 实验安全是科学探究的前提。下列不符合实验安全要求的是 A. 电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 B. 轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏 C. 钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D. 少量酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布 4. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为12的氖核素： B. 氯化镁的电子式： C. 的价层电子对互斥模型： D. p电子云轮廓图： 5. 下列实验所选择的装置或仪器正确的是 A．配制溶液时定容 B．测定草酸浓度 C．灼烧海带 D．制备氨气 A. A B. B C. C D. D 6. X、Y、Z、W四种短周期主族元素原子序数依次增大，其形成的化合物结构如图所示。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 简单氢化物沸点： C. 单质易溶于与形成的某化合物中 D. 与形成的化合物中可能含有非极性键 7. 下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液中加入溶液： B. 用稀盐酸浸泡氧化银： C. 溶液在空气中氧化变质： D. 溶液中加入溶液： 8. 在印染、电镀等工业生产中有着广泛的应用，通常由过饱和溶液经结晶脱水制得。以饱和食盐水和黄铁矿()为基础原料，制备的工艺流程如图所示。 下列说法正确的是 A. “沉钠”时应先通入足量，再通入 B. “硫化”时发生反应的离子方程式为： C. “煅烧”过程中每生成，转移电子的物质的量为 D. “转化”的目的是制备过饱和溶液 9. 形成的某种离子结构如图所示。下列说法错误的是 A. B. 的配位数是6 C. Fe-O键的键长均相等 D. 0.1 mol该离子含有键 10. 金属-空气电池在酸性环境下阴极还原机理如图所示。下列说法正确的是 A. 图示所有步骤均需要参与 B. 步骤b的活化能小于步骤a C. 步骤c的反应方程式为 D. 理论上，反应消耗的氢离子数等于转移的电子数 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 淀粉-KI试纸遇的混合液不变色 配离子氧化能力较弱 B 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 原溶液中有、无 C 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀；继续加入浓硝酸，仍有沉淀 样品中含有 D 向新制硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲()，溶液变为橙红色，再加入稀硫酸，溶液颜色变浅(与加入等量水比较) 与邻二氮菲配位能力： A. A B. B C. C D. D 12. 是一种良好的催化剂，具有较强的还原性，易水解。一种制备纯净的实验装置如图所示(夹持装置略)。 下列说法正确的是 A. 试剂a为饱和食盐水 B. 装置D的作用是除去未反应的和防倒吸 C. 为得到纯净的，可用代替 D. 该装置存在两处缺陷 13. 利用电解法可从氯化钴()溶液中回收金属钴，同时得到盐酸，其电解装置及阳极液中随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. N极的电极电势高于M极 B. 阳离子交换膜选择交换膜 C. 起始时，阳极电极反应式为 D. 每析出，阳极室溶液质量减少 14. 甲酸是重要化工原料，利用与定向转化制等物质的反应历程和能垒变化如图所示(部分微粒未画出)。 下列说法正确的是 A. 微粒ii和iii是反应的中间产物 B. 转化为包含2个基元反应 C. 产生是该过程的决速步 D. 反应过程中存在 15. 在容积可变的密闭容器中，充入和发生反应：。在不同压强下，反应达到平衡时，测得转化率随温度的变化如图所示。 已知：为以物质的量分数表示的平衡常数。下列说法正确的是 A. B. a、b两点对应体系的相等 C. 压强下使用更高效的催化剂可使两条曲线重合 D. a、c两点对应容器容积的关系为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 氮、磷及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： （1）与可以与形成。 ①Rh的原子序数为45，其在元素周期表中的位置为_______，基态原子的p能级电子总数为_______。 ②与中键角较小的是_______，原因是_______。 （2）和均可发生水解反应，其中水解反应的机理如下。 ①中磷原子的杂化类型为_______(填标号)。 a． b． c． ②的水解产物为_______。 （3）N和P可形成两种结构相似的化合物A和B，结构如图所示。 ①N、P、S的第一电离能由小到大的顺序为_______。 ②给出的能力：A_______B(填“>”“=”或“<”)，理由是_______。 17. 氧化亚铜()是一种重要的无机化工原料，在酸性条件下自身发生氧化还原反应。一种制备的实验装置如图所示(夹持装置略)。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______；装置B的作用是_______。 （2）装置A中生成的离子方程式为_______；判断反应完全的现象是装置A、C中无气泡产生或_______。 （3）产品纯度测定(杂质不反应)，实验如下： Ⅰ．取产品，加适量稀硫酸溶解，过滤、洗涤，将滤液与洗涤液一并转移至碘量瓶中，加入过量KI溶液充分反应()。 Ⅱ．向碘量瓶中滴入几滴淀粉溶液，控制溶液的为5~7，用标准溶液滴定，消耗标准溶液()。 Ⅲ．取等量KI溶液于碘量瓶中，重复操作Ⅱ，消耗标准溶液。 ①滴定终点的现象是_______。 ②步骤Ⅱ中控制溶液的pH为5~7的原因是_______。 ③的纯度为_______；配制标准溶液过程中，有少量溶液溅出，测定结果会_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 18. 从锌浸出渣[主要成分有、、、、等]中提取金属镓、金属铟和的流程如下。 已知：难溶于水；；易挥发。回答下列问题： （1）“酸浸”时，将锌浸出渣粉碎的目的是_______；与稀硫酸反应的离子方程式为_______；浸渣的主要成分为_______(填化学式)。 （2）“萃取”时发生的反应为 。已知溶液与萃取率(E)的关系如下：。当时，萃取率为0.5；若将萃取率提升至，应调节溶液的_______(已知，忽略萃取剂浓度的变化)。 （3）[]溶液与溶液反应生成的化学方程式为_______；“电解”制粗镓后的电解废液经处理后可循环使用，电解废液的主要溶质为_______(填化学式)。 （4）温度对水解率的影响如图所示。“水解”时，生成的化学方程式为_______；相同时间内，温度越高，水解率越低的原因是_______。 19. 某兴趣小组设计实验探究铜与盐酸反应的产物。分别取铜片，加入表格中的盐酸，放置一段时间观察，实验记录如下。 序号 盐酸/ 环境 实验现象 实验Ⅰ 3 有氧 溶液呈蓝色，铜片表面被黑色固体覆盖 实验Ⅱ 3 无氧 溶液无明显变化，铜片无明显变化 实验Ⅲ 12 无氧 溶液呈黄色，生成约无色气体 已知：(无色)；(无色)容易被空气氧化；痕量遇亚铁氰化钾溶液生成红棕色沉淀。回答下列问题： （1）实验Ⅰ、Ⅱ得出的结论为_______。 （2）推测实验Ⅰ中铜片上的黑色物质是CuCl，进行如下实验探究。 取实验Ⅰ中的铜片，洗涤后加入盐酸，黑色固体溶解，溶液呈无色；继续滴加浓氨水，溶液颜色开始无明显变化，稍后变为深蓝色。 ①洗涤铜片的目的是_______。 ②实验表明铜片上的黑色物质为，其形成过程为： i． ii．_______(用离子方程式表示) iii． 用稀硫酸替换实验Ⅰ中的盐酸，放置一段时间观察，无明显现象。用平衡原理解释实验Ⅰ发生反应的原因是_______。 ③溶液变为深蓝色的原因是_______(用离子方程式表示)。 （3）实验Ⅲ所得溶液中，铜元素存在的形式可能为(黄色)或(黄色)，进行如下实验探究。点燃实验Ⅲ中的气体，产生淡蓝色火焰。各取实验Ⅲ中的黄色溶液，一份加入亚铁氰化钾溶液，溶液无明显变化；另一份加入浓氨水，溶液开始无明显变化，稍后变为蓝色。 ①气体为_______(填化学式)。 ②实验Ⅲ中发生反应的化学方程式为_______。 20. 甲烷重整能有效捕集二氧化碳，并使低热值的转化为高热值的和CO，涉及的主要反应如下。 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 恒容条件下，按和投料反应。不同温度下平衡时各组分的物质的量(n)随温度变化如图所示。 已知：温度高于900℃时，主要发生反应Ⅰ。回答下列问题： （1）反应的焓变_______(用含、、的代数式表示)。 （2）乙线所示物种为_______(填化学式)；反应Ⅰ的焓变_______0(填“>”或“<”)。 （3）温度高于时，丙线所示物种的物质的量随温度升高而下降的原因是_______。 （4）620℃下，体系达平衡时，若，则_______mol，此时，反应Ⅱ的平衡常数_______；若向平衡体系中通入少量，重新达平衡后，将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 临沂市高三教学质量检测考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Co-59 Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列化工生产中不涉及氧化还原反应的是 A. 氯气制备漂白粉 B. 氨气制备硝酸 C. 石英砂制备高纯硅 D. La和Ni制备储氢合金 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙和氯化钙，Cl的化合价从0价变为+1价和-1价，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．氨气经催化氧化生成NO，再转化为硝酸，N的化合价从-3价升至+5价，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．石英砂（SiO2）通过碳还原生成粗硅，Si的化合价从+4价降至0价，后续提纯步骤中Si的化合价也发生变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．La和Ni制备储氢合金是物理混合过程，金属的化合价未变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 故答案选D。 2. 下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 B. 纳米能与酸反应，可用作铁磁性材料 C. 离子液体具有导电性，可用作原电池电解质 D. 能使某些色素褪色，可用作漂白剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂，A正确； B．纳米可用作铁磁性材料是利用其磁性，而非其能与酸反应的性质，故性质与用途的对应关系错误，B错误； C．离子液体中存在可以自由移动的离子，能导电，常用作原电池的电解质，C正确； D．二氧化硫能与有机色素反应生成不稳定的无色化合物而表现漂白性，常用作漂白剂，D正确； 故选B。 3. 实验安全是科学探究的前提。下列不符合实验安全要求的是 A. 电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 B. 轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏 C. 钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D. 少量酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布 【答案】C 【解析】 【详解】A．电器火灾需先断电，二氧化碳灭火器不导电且隔绝氧气，A不符合题意； B．冷水降温可减轻烫伤损伤，后续涂药膏合理，B不符合题意； C．钠燃烧时会产生强光、高温熔融物，即使佩戴护目镜，也不能近距离俯视坩埚（易被高温物质溅伤或强光灼伤），应保持距离或侧视，C符合题意； D．湿抹布可稀释酸液并擦除，后续冲洗避免残留，步骤合理，D不符合题意； 故答案选C。 4. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为12的氖核素： B. 氯化镁的电子式： C. 的价层电子对互斥模型： D. p电子云轮廓图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．核素符号左下角为质子数，氖的质子数为10，中子数为12，则对应核素正确符号应为，A错误； B．氯化镁为离子化合物，电子式应表示出阴阳离子，正确电子式为，B错误； C．中心N原子的价层电子对数为，不含孤电子对，则其价层电子对互斥模型为直线形，C正确； D．p电子云轮廓图为哑铃形，即，D错误； 故答案选C。 5. 下列实验所选择的装置或仪器正确的是 A．配制溶液时定容 B．测定草酸浓度 C．灼烧海带 D．制备氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．定容时，加水至离刻度线1~2 cm处改用胶头滴管，同时视线与凹液面最低处相平，图中操作正确，A正确； B．KMnO4具有强氧化性，能够氧化腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故滴定时应装在酸式滴定管中，B错误； C．灼烧固体应在坩埚中进行，不能使用蒸发皿，C错误； D．实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物来制备氨气，且用向下排空气法收集氨气时，导管应伸入试管底部，D错误； 故答案选A。 6. X、Y、Z、W四种短周期主族元素原子序数依次增大，其形成的化合物结构如图所示。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 简单氢化物沸点： C. 单质易溶于与形成的某化合物中 D. 与形成的化合物中可能含有非极性键 【答案】B 【解析】 【分析】X 、Z只形成1个共价键，考虑为H或F或Cl，且X原子序数最小，故X为H；Y 形成4个共价键（含双键），故Y为C， Z为F；W 形成6个共价键，故W为S，据此分析。 【详解】A．电负性：，A不符合题意； B．HF分子间有氢键，简单氢化物沸点：，B符合题意； C．与形成的某化合物为CS2，单质（S）易溶于CS2中，C不符合题意； D．与形成的化合物中如CF3CF3含有非极性键，D不符合题意； 故选B。 7. 下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液中加入溶液： B. 用稀盐酸浸泡氧化银： C. 溶液在空气中氧化变质： D. 溶液中加入溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．在碱性条件下，与OH-反应生成和水，离子方程式正确，A正确； B．Ag2O与稀盐酸反应应生成AgCl沉淀而非Ag+，离子方程式为，B错误； C．Na2S溶液因水解而显碱性，在空气中氧化为S单质的离子方程式为，C错误； D．FeSO4溶液与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀，离子方程式为，D错误； 故答案选A。 8. 在印染、电镀等工业生产中有着广泛的应用，通常由过饱和溶液经结晶脱水制得。以饱和食盐水和黄铁矿()为基础原料，制备的工艺流程如图所示。 下列说法正确的是 A. “沉钠”时应先通入足量，再通入 B. “硫化”时发生反应的离子方程式为： C. “煅烧”过程中每生成，转移电子的物质的量为 D. “转化”的目的是制备过饱和溶液 【答案】D 【解析】 【分析】饱和食盐水溶液中通入氨气和二氧化碳，生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液；碳酸氢钠灼烧分解为碳酸钠、水、二氧化碳；碳酸钠溶于水得到其饱和溶液；黄铁矿煅烧生成二氧化硫气体，碳酸钠溶液通入二氧化硫调节pH=4.1，得到亚硫酸氢钠溶液，加入碳酸钠调节pH=7～8，此时亚硫酸氢钠转化为亚硫酸钠；再通入二氧化硫，则生成亚硫酸氢钠过饱和溶液，经过系列操作脱水得。 【详解】A．“沉钠”时应先通入极易溶于水的氨气，使其水溶液呈碱性，便于吸收二氧化碳，A错误； B．“硫化”时向碳酸钠溶液通入二氧化硫调节，得到亚硫酸氢钠溶液，发生反应的离子方程式为：，B错误； C．“煅烧”过程:，转移；当生成，则反应中转移电子的物质的量为，C错误； D．通过分析可知，D正确； 故选D。 9. 形成的某种离子结构如图所示。下列说法错误的是 A. B. 的配位数是6 C. Fe-O键的键长均相等 D. 0.1 mol该离子含有键 【答案】C 【解析】 【详解】A．该离子为，中心离子为，故，A正确； B．由图知，该分子中每个Fe3+的配位数均为6，B正确； C．由图知，该分子中有2种Fe-O，键长不会均相等，C错误； D．1个该离子中，每个Fe3+形成6个配位键（配位键也属于σ键），每个水分子内部有两个O-H共价键，则该离子中含有的σ键数为6+6+8×2+1+1=30，所以0.1 mol离子中含有3 mol σ键，D正确； 故选C。 10. 金属-空气电池在酸性环境下阴极还原机理如图所示。下列说法正确的是 A. 图示所有步骤均需要参与 B. 步骤b的活化能小于步骤a C. 步骤c的反应方程式为 D. 理论上，反应消耗的氢离子数等于转移的电子数 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，阴极发生的还原反应为：O2+2e-+2H+= H2O2和O2+4e-+4H+= 2H2O。 【详解】A．由图可知，步骤b为氧分子在催化剂表面发生共价键断裂生成O的过程，没有氢离子参与，A错误； B．由图可知，步骤a为共价键形成的过程，是放出热量的过程，而步骤b是共价键断裂的过程，是吸收热量的过程，根据反应机理示意图，无法得出反应热和活化能的信息。一般而言，步骤b是O=O双键的断裂，需要克服较高的能垒，活化能较大，所以步骤b的活化能大于步骤a，B错误； C．由图可知，步骤c的反应方程式为：，C错误； D．由分析可知，氧气放电无论生成过氧化氢还是生成水，反应消耗的氢离子数都等于转移的电子数，D正确； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 淀粉-KI试纸遇的混合液不变色 配离子氧化能力较弱 B 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 原溶液中有、无 C 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀；继续加入浓硝酸，仍有沉淀 样品中含有 D 向新制硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲()，溶液变为橙红色，再加入稀硫酸，溶液颜色变浅(与加入等量水比较) 与邻二氮菲配位能力： A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．FeCl3与NH4HF2混合会反应生成[FeF6]3-，淀粉-KI试纸遇FeCl3-NH4HF2的混合液不变色，说明KI不能被氧化为I2，故[FeF6]3-配离子氧化能力弱，A不符题意； B．用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，溶液中一定含有，但钾元素的焰色（紫色）会被的钠元素的黄色掩盖，检验K+要透过蓝色的钴玻璃观察，故不能确定是否含有K+，B符合题意； C．浓硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钡沉淀氧化成不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，无论样品中是否存在，实验现象都一样，因而无法确定样品中是否含有，C符合题意； D．Fe(II)与邻二氮菲形成的配合物呈橙红色，加入稀硫酸后，颜色变浅，能说明与邻二氮菲配位能力：H+＞Fe2+，D不符题意； 故选BC。 12. 是一种良好的催化剂，具有较强的还原性，易水解。一种制备纯净的实验装置如图所示(夹持装置略)。 下列说法正确的是 A. 试剂a为饱和食盐水 B. 装置D的作用是除去未反应的和防倒吸 C. 为得到纯净的，可用代替 D. 该装置存在两处缺陷 【答案】BD 【解析】 【分析】利用装置A中的浓硫酸将HCl气体干燥，先通入HCl气体，排净装置内的空气，再加热管式炉，Sn与HCl在装置B中发生反应制取SnCl2，生成的SnCl2蒸气在装置C中通过冷却剂冷凝，收集于盛接器，装置D用来吸收未反应完的HCl，据此解答； 【详解】A．装置A用来干燥HCl气体，故试剂a为浓硫酸，A错误； B．装置D中的NaOH溶液用来吸收未反应的HCl气体，倒扣的漏斗用于防倒吸，B正确； C．SnCl2具有较强的还原性，若用Cl2替代HCl，则会被氧化为更高价的SnCl4，C错误； D．SnCl2易水解，为防止D中的水蒸气进入C，可将装置D改为装有碱石灰的干燥管；Sn与HCl反应会生成H2，即尾气中还含有H2，需要进行收集或后处理；因此该装置存在两处缺陷，D正确； 故答案选BD。 13. 利用电解法可从氯化钴()溶液中回收金属钴，同时得到盐酸，其电解装置及阳极液中随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. N极的电极电势高于M极 B. 阳离子交换膜选择交换膜 C. 起始时，阳极电极反应式为 D. 每析出，阳极室溶液质量减少 【答案】AD 【解析】 【分析】该电解池为利用CoCl2溶液制备Co单质同时得到盐酸的装置，电极N为阴极，Co2+得到电子发生还原反应生成Co，电极反应式为，Cl-穿过阴离子交换膜进入中间室；电极M为阳极，H2O失去电子发生氧化反应生成O2，电极反应式为，H+穿过阳离子交换膜进入中间室；在中间室得到盐酸，但少量Cl-会穿过阳离子交换膜进入阳极室，发生氧化反应，干扰电解池工作； 【详解】A．M极为阳极，N极为阴极，则M极的电极电势高于N极，A错误； B．为减少电极反应的发生，应选择Cl-透过率最低的交换膜c，B正确； C．根据分析可知，阳极电极反应式为，C正确； D．阴极每析出59 g Co，即1 mol Co，转移电子数为2 mol，则生成0.5 mol O2，同时有2 mol H+进入中间室，则阳极室溶液理论减少的质量为，但不可避免地有Cl-进入阳极室，因此阳极室溶液质量实际减少小于18 g，D错误； 故答案选AD。 14. 甲酸是重要化工原料，利用与定向转化制等物质的反应历程和能垒变化如图所示(部分微粒未画出)。 下列说法正确的是 A. 微粒ii和iii是反应的中间产物 B. 转化为包含2个基元反应 C. 产生是该过程的决速步 D. 反应过程中存在 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应过程中先生成又被继续消耗的物质为中间产物，而微粒ⅱ和ⅲ只被生成没被消耗， A错误； B．由分析可知经历了多个自由基的逐步生成与转化过程，不止2 个基元反应，B错误； C．反应的决速步通常对应“活化能最高”即图中能垒最高的基元反应，由图知甲烷生成的能垒最大，则生成是该反应的决速步，C错误； D．由分析可知，H2O2参与多个反应且最终都得到了，则可推测存过氧化氢分解为2 个·OH ，用于引发或推动反应，则存在，D正确； 故选D。 15. 在容积可变的密闭容器中，充入和发生反应：。在不同压强下，反应达到平衡时，测得转化率随温度的变化如图所示。 已知：为以物质的量分数表示的平衡常数。下列说法正确的是 A. B. a、b两点对应体系的相等 C. 压强下使用更高效的催化剂可使两条曲线重合 D. a、c两点对应容器容积的关系为 【答案】BD 【解析】 【详解】A．由反应可知，此反应在气体总物质的量由 3→2 时体积缩小，故提高压强有利于平衡正向进行，转化率升高，图中曲线比曲线对应的转化率高，说明，A错误； B．表达式为：，设初始为 2 mol，为 1 mol，平衡时转化率为 ，则平衡时：，代入得：，只与转化率有关，与温度、压强无关，由图像可知，a、b两点纵坐标相同转化率相同，则相等，B正确； C．催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，不能使在不同压强条件下的平衡转化率曲线“重合”， C错误； D．a、c两点温度相等，平衡常数相同，a点NO转化率为40%，平衡时NO、O2、NO2各物质的量为1.2mol、0.6mol、0.8mol，c点NO转化率为50%，平衡时NO、O2、NO2各物质的量为1mol、0.5mol、1mol，，，Ka=Kc，可以得出V(a)=2.7V(c)，D正确； 故答案选BD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 氮、磷及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： （1）与可以与形成。 ①Rh的原子序数为45，其在元素周期表中的位置为_______，基态原子的p能级电子总数为_______。 ②与中键角较小的是_______，原因是_______。 （2）和均可发生水解反应，其中水解反应的机理如下。 ①中磷原子的杂化类型为_______(填标号)。 a． b． c． ②的水解产物为_______。 （3）N和P可形成两种结构相似的化合物A和B，结构如图所示。 ①N、P、S的第一电离能由小到大的顺序为_______。 ②给出的能力：A_______B(填“>”“=”或“<”)，理由是_______。 【答案】（1） ①. 第五周期第Ⅷ族 ②. 18 ③. ④. 中原子的孤电子对对成键电子对的斥力较大，键角变小或与配位后对成键电子对的斥力减小，键角变大 （2） ①. b ②. 、 （3） ①. ②. < ③. O的电负性大于，化合物中键的极性更大，更易断裂 【解析】 【小问1详解】 ①Rh的原子序数为45，45-18=27，其位于27号Co元素的下面，其在元素周期表中的位置为第五周期第Ⅷ族；基态Rh原子共有5个电子层，其位于副族，5p能级还未排布电子，因此基态Rh原子的p能级电子总数为18，包含(2p6、3p6、4p6)； ②比较自由和配合物中键角，可知键角较小的是中键。其原因是中的孤对电子数为，原子的孤电子对对成键电子对的斥力较大，键角小，而配位到后，N原子孤对电子与金属离子形成配键，斥力减小，键角变大； 【小问2详解】 ①从机理图可见，中间体中P以五配位形式存在，故磷原子的杂化类型为sp3d(选b)； ②的中心原子P原子有空的3d轨道，可以接受水分子中氧原子的孤对电子，随后中间体上的氯原子与羟基上的氢原子逐步结合形成HCl，最终形成具有两个羟基的化合物；与不同的是，中的中心原子有孤对电子，不能与水分子中的氧原子的孤对电子形成配位键，而是与氢离子形成配位键，其水解机理表示为，最终产物是、； 【小问3详解】 ①同周期从左向右第一电离能呈递增趋势，P的3p能级半满，其第一电离能反常高于S，而同主族从上到下，第一电离能减小，故N、P、S的第一电离能由小到大依次为S < P < N； ②键极性大，易断裂，且极性越大，给出的能力越强，O的电负性大于，P=O键对电子的吸引作用更强，则化合物中键的极性更大，更易断裂，故给出的能力：A＜B。 17. 氧化亚铜()是一种重要的无机化工原料，在酸性条件下自身发生氧化还原反应。一种制备的实验装置如图所示(夹持装置略)。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______；装置B的作用是_______。 （2）装置A中生成的离子方程式为_______；判断反应完全的现象是装置A、C中无气泡产生或_______。 （3）产品纯度测定(杂质不反应)，实验如下： Ⅰ．取产品，加适量稀硫酸溶解，过滤、洗涤，将滤液与洗涤液一并转移至碘量瓶中，加入过量KI溶液充分反应()。 Ⅱ．向碘量瓶中滴入几滴淀粉溶液，控制溶液的为5~7，用标准溶液滴定，消耗标准溶液()。 Ⅲ．取等量KI溶液于碘量瓶中，重复操作Ⅱ，消耗标准溶液。 ①滴定终点的现象是_______。 ②步骤Ⅱ中控制溶液的pH为5~7的原因是_______。 ③的纯度为_______；配制标准溶液过程中，有少量溶液溅出，测定结果会_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗 ②. 安全瓶，防倒吸 （2） ①. ②. 溶液由深蓝色变为无色 （3） ①. 滴入最后半滴标准液，溶液蓝色褪去，且内不恢复原色 ②. 过低，与反应；pH过高，与反应，影响测定结果 ③. ④. 偏大 【解析】 【分析】装置A中利用恒压滴液漏斗向盛有的三颈烧瓶中滴加NaOH溶液，水浴加热反应生成Cu2O，并伴有NH3、N2产生，装置B作安全瓶，防止尾气吸收时发生倒吸，装置C用稀硫酸来吸收生成的氨气； 【小问1详解】 从图中可知，仪器a的名称是恒压滴液漏斗；氨气极易溶于水，因此需要使用装置B来作安全瓶，防止倒吸； 【小问2详解】 装置A中与NaOH在水浴加热条件下生成Cu2O、NH3、N2和H2O，离子方程式为；反应进行完全后，不再有NH3和N2生成，且深蓝色的完全转化为Cu2O砖红色沉淀，即现象为装置A、C中无气泡产生且装置A中溶液由深蓝色变为无色； 【小问3详解】 ①滴定终点时，待测液中的与标准溶液完全反应，不再使淀粉变蓝，因此滴定终点的现象是：滴入最后半滴标准液，溶液蓝色褪去，且内不恢复原色； ②在酸性条件下不稳定，会分解为S和SO2，导致消耗的标准液偏多，实验结果偏大；在碱性条件下会发生歧化反应生成和，造成消耗的标准液偏少，实验结果偏小； ③结合空白对照，实际消耗的标准液体积为，Cu2O溶于稀硫酸时发生反应为，可得到关系式，则反应的Cu2O的物质的量为，因此样品的纯度为；配制标准溶液过程中，有少量溶液溅出，则标准溶液实际浓度偏小，滴定所消耗的体积偏大，造成测定结果偏大。 18. 从锌浸出渣[主要成分有、、、、等]中提取金属镓、金属铟和的流程如下。 已知：难溶于水；；易挥发。回答下列问题： （1）“酸浸”时，将锌浸出渣粉碎的目的是_______；与稀硫酸反应的离子方程式为_______；浸渣的主要成分为_______(填化学式)。 （2）“萃取”时发生的反应为 。已知溶液与萃取率(E)的关系如下：。当时，萃取率为0.5；若将萃取率提升至，应调节溶液的_______(已知，忽略萃取剂浓度的变化)。 （3）[]溶液与溶液反应生成的化学方程式为_______；“电解”制粗镓后的电解废液经处理后可循环使用，电解废液的主要溶质为_______(填化学式)。 （4）温度对水解率的影响如图所示。“水解”时，生成的化学方程式为_______；相同时间内，温度越高，水解率越低的原因是_______。 【答案】（1） ①. 增大固液接触面积，加快酸浸速率、提高浸取效率 ②. ③. （2）2.6 （3） ①. ②. （4） ①. ②. 随温度升高，挥发程度增大 【解析】 【分析】稀硫酸酸浸后浸出渣为不溶于硫酸的SiO2，其余金属元素进入浸出液中，有机酸H2A2萃取其中的In元素，往得到的有机相加入盐酸反萃取，得到含In的溶液和可循环使用的有机酸，中和溶液酸性后加入Zn还原最后得到In单质；有机酸初始萃取得到的水相中加入丹宁沉Ge，得到丹宁锗沉淀和含Ga的滤液，含Ga滤液酸化后加入氢氧化钠电解，得到Ga单质；丹宁锗焙烧氯化得到GaCl4，水解后得到最终产物，据此解答。 【小问1详解】 粉碎浸出渣的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；ZnGeO3与稀硫酸反应的离子方程式为；浸渣的主要成分为SiO2。 【小问2详解】 由题意，代入E=0.5，pH=2.3，得，再代入E=，得pH=2.6。 【小问3详解】 []溶液与溶液反应生成的化学方程式为；Na[Ga(OH4)]电解后得到NaOH，所以最终废液主要含NaOH和NaCl。 【小问4详解】 水解发生反应为；由于GeCl4易挥发，所以相同时间内温度越高，会导致GeCl4挥发量程度增大，水解率降低。 19. 某兴趣小组设计实验探究铜与盐酸反应的产物。分别取铜片，加入表格中的盐酸，放置一段时间观察，实验记录如下。 序号 盐酸/ 环境 实验现象 实验Ⅰ 3 有氧 溶液呈蓝色，铜片表面被黑色固体覆盖 实验Ⅱ 3 无氧 溶液无明显变化，铜片无明显变化 实验Ⅲ 12 无氧 溶液呈黄色，生成约无色气体 已知：(无色)；(无色)容易被空气氧化；痕量遇亚铁氰化钾溶液生成红棕色沉淀。回答下列问题： （1）实验Ⅰ、Ⅱ得出的结论为_______。 （2）推测实验Ⅰ中铜片上的黑色物质是CuCl，进行如下实验探究。 取实验Ⅰ中的铜片，洗涤后加入盐酸，黑色固体溶解，溶液呈无色；继续滴加浓氨水，溶液颜色开始无明显变化，稍后变为深蓝色。 ①洗涤铜片的目的是_______。 ②实验表明铜片上的黑色物质为，其形成过程为： i． ii．_______(用离子方程式表示) iii． 用稀硫酸替换实验Ⅰ中的盐酸，放置一段时间观察，无明显现象。用平衡原理解释实验Ⅰ发生反应的原因是_______。 ③溶液变为深蓝色的原因是_______(用离子方程式表示)。 （3）实验Ⅲ所得溶液中，铜元素存在的形式可能为(黄色)或(黄色)，进行如下实验探究。点燃实验Ⅲ中的气体，产生淡蓝色火焰。各取实验Ⅲ中的黄色溶液，一份加入亚铁氰化钾溶液，溶液无明显变化；另一份加入浓氨水，溶液开始无明显变化，稍后变为蓝色。 ①气体为_______(填化学式)。 ②实验Ⅲ中发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）铜与稀盐酸()有氧时发生反应，无氧时不发生反应 （2） ①. 除去，防止干扰后续实验 ②. ③. 与反应生成，使反应i、ii均正向进行 ④. 或 （3） ①. ②. (浓) 【解析】 【分析】该实验探究铜与盐酸的反应，核心是物质在不同条件下的转化：实验Ⅰ（有氧）中，氧气先将铜氧化为铜离子，铜又与铜离子发生反应生成亚铜离子，亚铜离子结合氯离子形成氯化亚铜沉淀；实验Ⅱ（无氧）因无氧气参与，铜无法被氧化，无明显反应，说明氧气是铜与稀盐酸反应的必要条件；探究氯化亚铜时，洗涤铜片是为除去表面残留的铜离子，避免干扰后续实验；氯化亚铜溶于盐酸形成络合离子，加氨水后先变无色络合物，后被氧气氧化为深蓝色物质；实验Ⅲ中，浓盐酸与铜在无氧下反应，生成氢气（燃烧呈淡蓝色火焰），铜转化为低价态并与氯离子形成黄色络离子；加氨水后络离子最终转化为蓝色物质，加亚铁氰化钾溶液无现象则说明无铜离子存在，据此分析。 【小问1详解】 实验Ⅰ（有氧）中铜与盐酸反应，实验Ⅱ（无氧）中无明显变化，说明铜与盐酸的反应需要氧气参与； 【小问2详解】 铜片表面附着实验Ⅰ生成的，若不洗涤，后续加氨水时会直接生成蓝色沉淀除去，防止干扰后续实验；由过程可知，与 Cu 发生归中反应生成 ，离子方程式为：；实验Ⅰ中，Cl-与结合生成CuCl沉淀，使平衡正向移动；而稀硫酸中无Cl-，无法促进该平衡移动，故不反应； 被氧气氧化为离子方程式：或 【小问3详解】 气体燃烧产生淡蓝色火焰，结合反应环境（铜与浓盐酸），气体为； 铜与浓盐酸（12 mol・L⁻¹）在无氧条件下反应，浓盐酸中Cl⁻浓度高，Cu2+被还原为低价态（+1 价），与Cl⁻形成络离子生成(黄色)或(黄色)，加入亚铁氰化钾溶液，溶液无明显变化，说明无，故生成的黄色为，反应的化学方程式是为：(浓)。 20. 甲烷重整能有效捕集二氧化碳，并使低热值的转化为高热值的和CO，涉及的主要反应如下。 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 恒容条件下，按和投料反应。不同温度下平衡时各组分的物质的量(n)随温度变化如图所示。 已知：温度高于900℃时，主要发生反应Ⅰ。回答下列问题： （1）反应的焓变_______(用含、、的代数式表示)。 （2）乙线所示物种为_______(填化学式)；反应Ⅰ的焓变_______0(填“>”或“<”)。 （3）温度高于时，丙线所示物种的物质的量随温度升高而下降的原因是_______。 （4）620℃下，体系达平衡时，若，则_______mol，此时，反应Ⅱ的平衡常数_______；若向平衡体系中通入少量，重新达平衡后，将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） （2） ①. CO2 ②. > （3）随温度升高，反应Ⅰ正向移动的程度大于反应Ⅲ逆向移动的程度，的物质的量减小 （4） ①. ②. ③. 不变 【解析】 【小问1详解】 反应，根据盖斯定律，该反应可以由反应Ⅰ-Ⅱ-Ⅲ，那么； 【小问2详解】 根据已知信息，温度高于900℃时，主要发生反应Ⅰ，可知曲线丁为CO，观察曲线图可知，曲线丁、水和曲线乙相交于一点，根据原子守恒，原先加入的氧原子为2 mol，水和曲线丁总共含有氧原子为1 mol，那么剩余的物质为CO2含有1 mol氧原子，符合原子守恒，曲线乙是CO2；反应Ⅰ温度逐渐升高，氢气和一氧化碳物质的量逐渐升高，故该反应为吸热反应，； 【小问3详解】 结合上一问可知，曲线乙是CO2，曲线丁是CO，还剩曲线甲和丙未知，利用氢原子守恒，投入的甲烷中含有4 mol氢原子，620摄氏度时，水中含有氢原子为1 mol，此时氢气中的氢原子大于2mol，那么甲烷中的氢原子小于1 mol，剩余甲烷的物质的量应小于0.25　mol，故曲线丙应为甲烷，曲线甲应为碳，曲线甲随着温度升高，逐渐减少，可知，所以温度高于时，丙线所示物种的物质的量随温度升高而下降的原因是：随温度升高，反应Ⅰ正向移动的程度大于反应Ⅲ逆向移动的程度，的物质的量减小； 【小问4详解】 620℃下，体系达平衡时，若，根据氢原子守恒，算出甲烷的物质的量，，再根据碳原子守恒，一氧化碳和二氧化碳的物质的量各为0.5 mol，甲烷的物质的量已求出，，反应Ⅱ的平衡常数，，，平衡常数受温度的影响，所以K3不变，那么K1不变，所以不变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $