水溶液中离子平衡图像 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦溶液中粒子浓度比较，核心涵盖滴定图像、对数图像、分布率图像等分析，通过NaOH滴定HA溶液等实验导入，衔接酸碱中和、电离平衡前序知识，搭建宏观现象到微观粒子浓度分析的学习支架。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，以强碱滴定强酸/弱酸曲线差异、对数图像pC与离子浓度关系、二元酸分布率曲线与Ka关联等典例，提供结构化解题策略。帮助学生提升图像分析能力，为教师提供清晰教学逻辑与实例支持。

索引 四、结合各种图像比较溶液中粒子浓度 (滴定图像、对数图像、分布率图像等) 1.滴定图像 强碱滴定一元强酸、一元弱酸 氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线 ①曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低 ②突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应 ③室温下pH＝7不一定是终点：强碱与强酸反应时，终点是pH＝7；强碱与弱酸反应时，终点不是pH＝7而是pH>7 强酸滴定一元强碱、一元弱碱 盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线 ①曲线起点不同：强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高 ②突跃点变化范围不同：强酸与强碱反应的突跃点变化范围大于强酸与弱碱反应 ③室温下pH＝7不一定是终点：强酸与强碱反应时，终点是pH＝7；强酸与弱碱反应时，终点不是pH＝7而是pH<7 2．对数图像 类型 含义 变化规律 解题策略 pH＝ －lg c(H＋) 氢离子浓度的常用对数负值 pH越大，c(H＋)越小，溶液的碱性越强 ①先弄清是对数还是负对数；②弄清楚是什么的对数，如浓度对数、浓度比对数、体积比对数等；③弄清楚对数变化所表示的意义；④利用特殊点，如pH＝7、lg x＝0、交点等，根据特殊点判断离子浓度的大小 pC＝ －lg c(C) C离子浓度的常用对数 负值 pC越大，c(C)越小 lg 生成物与反应物离子浓度比的常用对数 lg 越大，反应向正反应方向进行的程度越大 lg 稀释后与稀释前体积比的常用对数 lg 越大，稀释程度越大 AG＝lg 氢离子与氢氧根离子浓度比的常用对数 AG越大，酸性越强，中性时， ＝1，AG＝0 常温下，将Na2A和NaHA溶液分别进行稀释，若－lg c(Na＋)＝pNa、－lg c(OH－)＝pOH，则测得两种溶液中pNa与pOH的关系曲线如图。下列说法正确的是 A．X点所在的直线表示NaHA溶液的稀释 B．在Y点加入适量NaOH固体可以达到X点 C．将X和Y点溶液等体积混合，则有c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c (OH－)>c(H＋) D．常温下，H2A的Ka1数量级为10－5 √ 典例2 分布率曲线是指以pH为横坐标，分布分数即组分的平衡浓度占总浓度的分数为纵坐标，即分布分数与溶液pH之间的关系曲线。 3.分布率（分布分数）图像 随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。 δ0为CH3COOH分布分数，δ1为CH3COO－分布分数。 当溶液的pH＝4.76时，δ0＝δ1， 即CH3COOH与CH3COO－含量相等，浓度相等，该点对应的C(H+)等于Ka，即pH=PKa 二元酸(以草酸H2C2O4为例) 随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。 δ0为H2C2O4分布分数、δ1为HC2O4 -分布分数、δ2为C2O4 2-分布分数。 当pH<1.2时，H2C2O4占优势； 在1.2<pH<4.2时，HC2O4 -占优势； 而当pH>4.2时，C2O4 2- 为主要存在形式 当溶液的pH＝1.2时，δ0＝δ1，pH=PKa1 pH＝4.2时δ1＝δ2，pH=PKa2 6．(2022·江西高二阶段性考试)H2A为二元酸，其电离过程为：H2A H＋＋HA－，HA－ H＋＋A2－。常温时，向20 mL 0.1 mol/L H2A水溶液中逐滴滴加0.1 mol/L NaOH溶液，混合溶液中H2A、HA－和A2－的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．H2A的Ka1的数量级为10－1 B．当溶液中c(H2A)＝c(A2－)时，pH＝2.7 C．曲线Ⅱ表示A2－ D．向pH＝4.2的溶液中继续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 向等物质的量浓度的K2S、KOH的混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中含硫微粒(H2S、HS－、S2－)的分布分数(平衡时某含硫微粒的浓度占各含硫微粒浓度之和的百分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出，KHS溶液显碱性)。下列说法不正确的是 A．曲线A表示S2－的变化情况 B．若Y点对应溶液的pH＝a，则Ka1(H2S)＝10－a C．X、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系：X＜Y D．Y点对应溶液中c(K＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)] √ 典例2 已知联氨(N2H4)为二元弱碱，常温下联氨的水溶液中有以下反应： N2H4＋H2O N2H ＋OH－　K1； N2H＋H2O N2H ＋OH－　K2。 常温下将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中微粒的物质的量分数δ(X)随－lg c(OH－)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．常温下反应N2H4＋H＋ N2H 的K＝108 B．N2H 的电离程度大于N2H 的水解程度，且N2H5Cl溶液抑制水的电离 C．N2H6Cl2溶液中存在：c(Cl－)＝2c(N2H )＋2c(N2H )＋2c(N2H4) D．N2H5Cl溶液中存在：c(Cl－)>c(N2H )＋2c(N2H ) √ 典例1 $