3.2.2 溶液的酸碱性与pH 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第二课时 溶液的酸碱性与pH 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 1 课程标准： 1.结合实例能判断溶液的酸碱性及pH。 2.掌握检测溶液pH的方法,能进行溶液pH的简单计算 3.了解调控溶液的pH在工农业生产和科学研究中的重要作用。 第二课时 溶液的酸碱性与pH 溶液的酸碱性由c(H+)和c(OH-)相对大小决定 c(H+) ＝ c(OH-) c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) ＜ c(OH-) 中性 酸性 碱性 一、溶液的酸碱性 二、溶液的pH 2.溶液的pH与溶液的酸碱性的关系 (常温) 1.pH的计算 pH=﹣lgc(H+) 溶液酸碱性 c(H+)与c(OH-)关系 25℃时c(H+) 25℃时pH c(H+)>10-7mol·L-1 c(H+)=10-7mol·L-1 c(H+)<10-7mol·L-1 c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) ＝ c(OH-) c(H+) ＜ c(OH-) pH=7 pH＜7 pH＞7 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 某溶液中pH＝6，该溶液一定呈酸性吗？ 交流研讨 不一定呈酸性 注意：根据pH数值判断溶液的酸碱性时，需指明温度 常温时，Kw=10-14，溶液呈中性，c(H+)= c(OH-)=10-7mol·L-1，pH=7 100℃时，Kw=10-12，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1，pH=6 二、溶液的pH 溶液的pH可以用pH试纸测量，也可以用pH计(酸度计)测量 3.溶液的pH的测定 注意：广泛pH试纸读数为1~14之间的整数 类型： 广泛pH试纸：其pH范围是1~14，可以识别的pH差约为1。 精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差值。 专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液。 pH试纸的使用方法 (1)pH试纸使用前能否用蒸馏水润湿？若用湿润的pH试纸测量溶液的pH对结果有何影响？ (2)某同学用pH试纸测量新制氯水的pH为1.0，他的结论正确吗？ 使用pH试纸不能用蒸馏水润湿，润湿后相当于稀释了溶液。若是酸性溶液，则润湿后测得pH偏大；若为碱性溶液，则润湿后测得pH偏小；若为中性溶液，则无影响。 新制氯水具有漂白性，不能使用pH试纸进行测定，其结论错误 取一小段pH试纸于干燥洁净的玻璃片(或表面皿)上， 用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在干燥试纸的中央，当试纸颜色变化稳定后与标准比色卡对照，读出pH。 pH计，又叫酸度计，可用来精密测量溶液的pH， 可识别的pH差：0.01 酸碱指示剂法(只能粗略测定溶液的pH范围，不能准确测定出pH的具体值) pH 1 2 3.1 4.4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 甲基橙 红色 橙色 黄色 石蕊 红色 紫色 蓝色 酚酞 无色 浅红色 红色 4.pH的应用 专题 pH的计算 公式：pH＝ -lgc(H+) Kw＝c(H+)·c(OH-) 2、碱 1、酸 一、单一溶液pH的单计算 二、溶液的稀释后pH的计算 强酸、强碱的稀释 C1V1=C2V2 (1)25 ℃时，将pH=4的HCl溶液加水稀释10倍，100倍，10000倍所得溶液的pH是多少？ (2)25 ℃时，将pH=4的醋酸加水稀释至体积变为原来的100倍后，溶液pH是多少？ 5 6 ≈7 4＜pH稀释＜6 随堂练习 (3)25 ℃时，将pH=12的NaOH溶液加水稀释10倍，100倍，10000倍所得溶液的pH是多少？ (2)25 ℃时，将pH=12的氨水加水稀释至体积变为原来的100倍后，溶液pH是多少？ 11 10 ≈7 10＜pH稀释＜12 规律总结：酸碱溶液稀释时pH的变化 酸(pH＝a) 碱(pH＝b) 弱酸 强酸 弱碱 强碱 稀释10n倍 无限稀释 pH趋向于7 pH<a＋n pH＝a＋n pH>b－n pH＝b－n (双选)pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A、A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B、稀释后，A溶液的酸性比B溶液强 C、a=5时，A是强酸，B是弱酸 D、若A、B都是弱酸，则5＞a＞2 a 7 2 1 pH V/mL 1000 A B CD 随堂练习 3．混合溶液pH的计算 先计算c(H＋)混合 →求pH 酸溶液混合： 碱溶液混合： 先计算c(OH－)混合 c(H＋) →求pH 酸碱溶液混合： 先判断混合液酸碱性 中性： pH=7 酸性：先计算c(H＋)混合 →求pH 碱性： 先计算c(OH－)混合 c(H＋) →求pH 室温时，求以下溶液的pH。 (1) pH=2和pH=4的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH。 (2) pH=12和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH。 随堂练习 若△pH≥2的两强碱溶液等体积混合：混合后pH = 混合前pH大- 0.3 若△pH≥2的两强酸溶液等体积混合：混合后pH = 混合前pH小+ 0.3 1.pH =a的强酸和pH =b的强碱溶液等体积混合 a+b =14 a+ b>14 a+b<14 混合后为中性 pH=7 混合后为碱性 pH＞7 混合后为酸性 pH＜7 酸、碱溶液混合后酸碱性的判断技巧 V碱×10pH-14 n(H+) n(OH-) =1014-(a+b) pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后 n(H+)酸=n(OH-)碱 ∵NH₃·H₂O ⇋NH₄++OH- ∴ n(HCl)＜n(NH₃·H₂O) NH₃·H₂O过量 混合后的溶质:NH₄Cl和NH₃·H₂O 少 多 1.氯化铵溶液呈酸性 2.等浓度的氨水和氯化铵的混合溶液呈碱性 3.等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液呈酸性 溶液呈碱性 pH=4的醋酸和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后 n(H+)酸=n(OH-)碱 ∵CH₃COOH ⇋H++CH₃COO- ∴ n(NaOH)＜n(CH₃COOH) CH₃COOH过量 混合后的溶质:CH₃COONa和CH₃COOH 少 多 1.氯化铵溶液呈酸性 2.等浓度的氨水和氯化铵的混合溶液呈碱性 3.等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液呈酸性 溶液呈酸性 2.pH之和等于14的一强一弱等体积混合 若为强酸、弱碱溶液，则混合后溶液显 性。 若为弱酸、强碱溶液，则混合后溶液显 性。 强弱混合：弱过量，显弱性 酸、碱溶液混合后酸碱性的判断技巧 碱 酸 1mol/L的盐酸和1mol/L的氨水等体积混合后，溶液呈 性。 n(HCl)=n(NH₃·H₂O) 恰好中和 ， pH取决于混合后的溶质NH₄Cl 酸 1.氯化铵溶液呈酸性 2.等浓度的氨水和氯化铵的混合溶液呈碱性 3.等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液呈酸性 (1)pH=5的盐酸和pH=1的硫酸等体积混合后pH (2)pH=10的NaOH溶液和pH=8的NaOH溶液等体积混合后pH (3)0.1mol/L氢氧化钠溶液与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合后pH (4)pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钾等体积混合后pH (5)pH=4的硫酸和pH=9的氢氧化钾混合至pH=7，求二者体积比 (6)pH=2的盐酸稀释103倍后pH (7)pH=13的NaOH溶液和pH=2盐酸混合,溶液PH为11,二者体积比是多少 ≈1.3 ≈10.7 2 7 1：10 5 1：9 $