1. 2弱电解质的电离平衡 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦弱电解质的电离平衡，涵盖建立（表达式、速率-时间关系）、特征（逆、等、动、定、变）及影响因素（内因、温度、浓度等），通过讨论条件对醋酸电离的影响导入，作为水溶液离子反应与平衡的学习支架。 其亮点在于以表格分析条件对电离平衡的影响（如加水稀释、加酸碱等），结合氨水、指示剂等课堂训练实例，运用科学思维中的证据推理和模型建构，联系哭泣后生理变化培养科学态度与责任。学生能深化平衡移动理解，教师可提升教学效果。

第一节 电离平衡 第2课时 弱电解质的电离平衡 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 二、弱电解质的电离平衡 电离平衡的建立 电离平衡的特征 电离平衡的影响因素 CH3COOH CH3COO - + H+ 电离 结合 弱电解质的电离平衡 1、电离平衡的建立 弱电解质的电离平衡 2、电离平衡的特征 动：电离平衡是一种动态平衡 变：条件改变时，电离平衡发生移动 等：V电离 = V结合≠0 逆：弱电解质的电离是可逆过程 定：平衡时分子、离子的浓度不再变化 平衡移动规律—勒夏特列原理 ①温度 ②浓度 ③其他因素 （2）外因： 3、电离平衡的影响因素 通常电解质越弱电离程度越小。 （1）内因： 弱电解质本身的性质。 弱电解质的电离平衡 改变条件 平衡移动方向 n(H+) c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH) 电离 程度 导电 能力 加水稀释 加少量冰醋酸 加HCl(g) 加NaOH(s) 加CH3COONa（s） 升高温度 分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响 讨论 → ↑ ↓ ↓ ↓ ↑ ↓ → ↑ ↑ ↑ ↑ ↓ ↑ ← ↑ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ → ↓ ↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ← ↓ ↓ ↑ ↑ ↓ ↑ → ↑ ↑ ↑ ↓ ↑ ↑ ΔH ＞0 CH3COOH CH3COO- + H+ ①温度 ②浓度 ③其他因素 （2）外因： 4、电离平衡的影响因素 通常电解质越弱电离程度越小。 （1）内因： 弱电解质本身的性质 弱电解质的电离平衡 越热越电离 加溶质：促进电离，但电离度减小 加水：促进电离，电离度增大，越稀越电离 增大离子浓度，抑制电离 同离子效应： 加入与弱电解质含有相同离子的易溶强电解质，抑制弱电解质电离，电离程度减小 减小离子浓度，促进电离 c c bd 化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡，故可作酸碱指示剂 HIn(aq) H+(aq) +In-(aq) (红色)　　　　 　(黄色) 现把下列物质溶于水配成0.02 mol·L-1的水溶液，其中能使指示剂显黄色的是（ ） ①HCl ②SO2 ③NaCl ④NaHSO4 ⑤氨气 ⑥Na2O2 ⑦Na2CO3 A．①②④ B．①④ C．⑤⑥⑦ D．⑤⑦ D 本节检测 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 已知①氢硫酸是二元弱酸，②CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4。 在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质： ① O2、② Cl2、③ SO2、④ CuSO4能使溶液中的c（H＋）增大的是（ ） A．①② B．②④ C．②③④ D．① B 本节检测 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 化学与生活 人大哭过后，容易出现抽抽搭搭停不下来、喘不上气或者手脚僵硬的情况 已知人体血液中存在如下平衡： H2O + CO2 H2CO3 H+ + HCO3- 人体血液的pH需维持在7.35~7.45。当pH＜7.35会导致酸中毒，pH大于7.45会导致碱中毒。 可用纸袋，罩于鼻、口上再呼吸，增加动脉血CO2浓度 随着哭泣，呼出大量CO2，平衡逆向移动发生了轻微碱中毒 思考：请利用勒夏特列原理分析出现轻微碱中毒后如何缓解中毒症状？ 思考：请结合所学知识分析人哭过之后是出现了哪种中毒现象？ 课前引入 $