8.2金属的化学性质（第1课时）课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学课件聚焦金属与氧气、酸的反应及置换反应，通过出土金属文物保存差异提问导入，结合镁、铝常温反应，铁、铜加热反应，金不反应的实验对比，构建“现象→实验→规律→应用”的学习支架，帮助学生理解金属活动性顺序。 其亮点是以问题驱动和实验探究为主线，融合化学观念与科学思维。如通过“铝抗腐蚀原理”“真金不怕火炼”等实例，引导学生从反应条件、剧烈程度分析金属活动性，结合课堂小练巩固判断方法。既培养学生证据推理的科学思维，又增强化学应用意识，教师教学逻辑清晰，实例丰富，便于学生理解和掌握。

课题2 金属的化学性质 金属与氧气、酸的反应 第一课时 1 出土的金属文物中，金器总是保存得基本完好，铜器表面有锈迹，而铁器出土很少，且锈迹斑斑，这是为什么呢？ 今天我们来学习有关金属的相关性质，一起解决这个疑惑。 一、 金属和氧气的反应 1.镁与氧气的反应 现象： 剧烈燃烧，发出耀眼的白光 金属镁 被氧化的镁 2Mg + O2 2MgO 点燃 现象： 表面逐渐变暗。 结论： 镁条常温下就能与氧气反应 新课导入 2.铝与氧气的反应 新制的铝盒 用久了的铝盒 放在空气中的现象： 打磨后表面逐渐变暗到一定程度不再变化 结论： 铝常温下就能与氧气反应 4Al + 3O2 2Al2O3 新课讲授 铝在常温下即可与氧气反应，为什么生活中很多物品却是由铝制成的呢？ 4Al + 3O2 2Al2O3 铝在空气中与氧气反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。 资料卡 铝的熔点：660°C 氧化铝的熔点：2050°C 酒精灯的温度：400~700°C 铝在常温下即可与氧气反应，为什么生活中很多物品却是由铝制成的呢？ 4Al + 3O2 2Al2O3 我们可不可以用钢丝球刷铝锅？ 不可以， 这样会破坏致密的氧化膜。 常温下， 铁在干燥的空气中不与氧气反应 3.铁与氧气的反应 铁丝燃烧 点燃条件下， 铁可以在氧气中燃烧 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 3Fe + 2O2 Fe3O4 点燃 新课讲授 3.铜、金与氧气的反应 铜 金 2Cu + O2 2CuO △ 在加热的条件下就能与空气中的氧气反应，生成黑色的氧化铜 在高温时也不与氧气反应 （真金不怕火炼） 新课讲授 问题1：是否所有的金属都可以和氧气发生反应？ 俗话说“真金不怕火炼”，说明金即使在高温时也不与氧气反应。 问题2：能与氧气发生反应的金属在与氧气反应时，在难易和剧烈程度上有何差异？ 铝、镁 金 铁、铜 高温时能与氧气反应 常温下就能与氧气反应 高温时也不能与氧气反应 这几种金属的活动性顺序为： Mg、Al＞Fe、Cu＞Au 相同条件下，金属与氧气的反应难易程度 你的判断标准是 课堂小练 相同条件下，金属与氧气的反应难易及剧烈程度 判断金属活动性的强弱方法一 被氧化的镁 用久了的铝盒 铁丝燃烧 加热铜 真金不怕火炼 新课讲授 已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油中，则甲、乙、丙三种金属的活动性大小关系为（ ） A.甲>乙>丙 B.乙>丙>甲 C.丙>甲>乙 D.丙>乙>甲 D 课堂小练 二、 金属与盐酸、稀硫酸的反应 金属与稀盐酸或稀硫酸的反应 探究 是不是所有的金属都能与稀盐酸或稀硫酸发生反应?从反应类型来看，金属与稀盐酸或稀硫酸的反应有什么特点? [问题] [实验] Cu Fe Zn Mg 金属与稀盐酸或稀硫酸的反应 金属 现象 镁 锌 铁 铜 ①反应剧烈，产生大量的气泡 ①反应较剧烈，产生较多气泡 ①反应缓慢，产生气泡 没有明显变化 ②溶液无色 ③生成气体能够燃烧 ②溶液无色 ③生成气体能够燃烧 ②溶液变成浅绿色 ③生成气体能够燃烧 谁强谁弱，你看清楚了吗？ 结合漫画与实验回答： 1、这四种金属都能与盐酸反应吗？ 2、能反应的金属，反应剧烈程度一样吗？ Mg、Zn、Fe可以 Cu不可以 答：不一样，Mg＞Zn＞Fe 这四种金属的活动性： 镁＞锌＞（氢）＞铜 课堂小练 在相同条件下，金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度也可以反映金属的活动性强弱。 判断金属活动性的强弱方法二 Cu Fe Zn Mg 新课讲授 Cu Fe Zn Mg 3、 Mg、Zn、Fe与稀盐酸/稀硫酸反应后生成了什么气体吗？ 生成的气体能够燃烧，还能听到声音 氢气 Mg + 2HCl =MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 上述反应中的反应物和生成物，从物质分类角度看有什么共同特点？ Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 单质 化合物 单质 化合物 单质 化合物 单质 化合物 三、 置换反应 三、置换反应 1、定义： 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应 2、特征： 3、通式： 4、判断方法： 单质 + 化合物 → 新化合物 + 新单质（一换一）（化合价一定变） 反应物和生成物都是一单质一化合物 A +BC → AC +B 新课讲授 1、下列化学反应是置换反应吗？ 2、根据置换反应的特点请你写出铝与稀盐酸、稀硫酸反应方程式 反应物都是化合物 生成物都是化合物 CO + CuO Cu + CO2 CH4+2O2 CO2+2H2O 点燃 × × 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2↑ 课堂小练 金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸的反应 金属与酸反应 金属与氧气反应 2Mg + O2 2MgO 点燃 4Al + 3O2 2Al2O3 3Fe + 2O2 Fe3O4 点燃 Cu + O2 2CuO △ Mg +2HCl ===MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl ===ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl ===FeCl2 + H2↑ 置换反应 A+BC===B+AC 判断金属活动性的方法 通过能否置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢，判断金属活动性 课堂小结 1、判断下列说法是否正确 （1）金属都能与稀盐酸反应产生氢气。 铜跟稀盐酸不发生反应 （2）通常情况下，铝制品耐腐蚀，是因为铝不易发生化学反应。 铝能与空气中的氧气反应，在铝制品表面形成一层致密的氧化铝薄膜，防止铝进一步氧化 × × 课堂小练 （3）有单质生成的反应一定是置换反应。 过氧化氢发解生水和氧气，属于置换反应 （4）置换反应中一定有元素化合价发生变化。 铁与稀盐酸反应后，所得溶液为浅绿色 × √ （5）铁、锌、镁三种金属与稀盐酸反应后，所得溶液均为无色。 × 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑ 课堂小练 2.下列关于金属与氧气反应的说法正确的是（ ） A.所有的金属在常温下都能与氧气反应 B.金属与氧气反应都必须点燃或加热 C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 D.铝的抗腐蚀性能强，说明铝不活泼 C 3．（双选）下列化合物中，不能通过金属与盐酸或者稀硫酸反应得到的是（ ） A．MgSO4 B．FeCl3 C．AlCl3 D．CuSO4 BD 课堂小练 4．关于置换反应说法一定正确的是（　　） A．置换反应一定在溶液中进行 B．置换反应发生时一定有元素化合价的改变 C．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 D．元素存在形态发生改变的反应一定是置换反应 B 课堂小练 $