1.2离子反应 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦离子反应核心内容，涵盖定义、实质、发生条件及离子方程式书写。通过演示实验（NaCl与CuSO4混合无现象、Na2SO4与BaCl2混合生成沉淀）导入，引导学生从电解质电离知识过渡到离子反应实质，搭建新旧知识联系的学习支架。 其亮点在于以科学探究与实践为主线，通过“写拆删查”四步法（模型认知）帮助学生掌握离子方程式书写，结合课堂练习与高考真题（证据推理）强化应用。小结清晰梳理核心要点，作业联系实际情境。助力学生形成化学观念，提升解题能力，为教师提供结构化教学资源，提高教学效率。

离子反应 Ba2+ SO42- BaSO4 学习目标： 1.通过实验探究认识离子反应发生的条件。（科学探究与创新意识） 2.能结合实例书写离子方程式，掌握离子方程式书写的步骤。（证据推理与模型认知） 【导入】 酸、碱、盐在水溶液中可以发生电离，以离子形式存在。那么，如果不同的溶液混合后，这些离子还会依然存在吗？我们通过实验来研究这个问题。 【演示实验】 1、向NaCl溶液中滴加CuSO4溶液，观察现象，并进行分析。 现 象 分析 NaCl和CuSO4的电离方程式 混合前溶液中的离子 混合后溶液中的离子 无明显现象 NaCl=Na+ + Cl- CuSO4=Cu2+ + SO42- Na+、Cl-、 Cu2+、 SO42- Na+、Cl-、 Cu2+、 SO42- 2、向Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液，观察现象，并进行分析。 现 象 分析 Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前溶液中的离子 混合后溶液中的离子 有白色沉淀生成 BaCl2=Ba2+ + 2Cl- Na2SO4=2Na+ + SO42- Na+、SO42- Ba2+、Cl- Na+、Cl- 在实验2中，我们发现Ba2+和SO42-消失了；而Na+与Cl-仍然存在。所谓的“消失”，就是Ba2+和SO42-发生了反应；“仍然存在”就是Na+与Cl-没有发生反应。 即电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应叫做离子反应。而在离子反应之后，反应物离子浓度减小。 1、离子反应： 定义：离子之间的反应。 实质：反应物离子浓度减少。 凡是有电解质溶液混合都发生离子反应吗？ 离子反应发生的条件是什么呢？ 【实验探究】 离子反应发生的条件 实验一 实验二 实验三 实验 步骤 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液 向Na2CO3溶液中加入稀盐酸 向NaOH溶液中滴加两滴酚酞溶液，再加入稀盐酸 实验现象 反应前溶液中存在的离子 反应后溶液中存在的离子 蓝色沉淀生成 有气泡生成 溶液褪色 Cu2+、SO42-Na+、OH- Na+、SO42- Na+、CO32- H+、Cl- Na+、Cl- Na+、OH- H+、Cl- Na+、Cl- 2、离子反应发生的条件： 从微观角度看，酸碱盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。凡是生成沉淀、放出气体或生成水，只要满足上述条件之一，反应就能发生。 除了以离子互换形式进行的复分解反应，离子反应还有其他类型，如有离子参加的置换反应。例如：Zn与稀硫酸反应。 3、离子方程式： （1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 （2）书写步骤：（以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例） ①写——写出反应的化学方程式。 Na2SO4+ BaCl2 === 2NaCl + BaSO4 基础 ②拆——把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）写成离子形式。 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- === 2Na+ + 2Cl- + BaSO4 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 关键 ③删——删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。 SO42- + Ba2+ === BaSO4 ④查——检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相同。 途径 保证 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- === 2Na+ + 2Cl- + BaSO4 【课堂练习】下列溶液混合能否发生离子反应？若能，请写出离子方程式。 （1）NaCl溶液和AgNO3溶液； （2）大理石和盐酸； （3）NaCl溶液和KOH溶液； （4）KOH溶液和稀盐酸； （5）NaOH溶液和稀硫酸。 OH- + H+ === H2O OH- + H+ === H2O 不反应 Cl- + Ag+ === AgCl CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + H2O + CO2 （3）意义： 不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的反应。 【链接高考】 请判断下列离子方程式是否正确。 （1）[2025河南]用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O + 2H+ === 2Ag+ + H2O （2）[2025四川]ZnCl2溶液中H2S，析出白色沉淀： Zn2+ + H2S === ZnS + 2H+ （3）[2025浙江6月]CaCO3与醋酸反应：2H+ + CaCO3 === Ca2+ + CO2 +H2O （4）[2024浙江6月]用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2+ + S2- === CuS 【课堂小结】 1、离子反应： 实质：反应物离子浓度减小 2、离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或水 3、离子方程式： 书写步骤：写、拆、删、查 【作业】 从稀盐酸、Ba(OH)2溶液、Zn和CuSO4溶液中选出适当的物质，写出实现下列要求的反应的离子方程式。 （1）实验室制取H2的反应。 （2）金属与盐的置换反应。 （3）酸与碱的中和反应。 （4）生成沉淀的复分解反应。 $