河南省嵩县第一高级中学2025-2026学年高三上学期高考模拟命制 化学试题

洛阳市2025年化学学科新高考模拟试题 化学学科 考试时间75分钟 分值100分 嵩县第一高级中学 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Co 59 B 11 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.2025年河南博物院已有98年历史，博物馆持续运用先进的技术和方法对文物进行保护和修复，确保文物安全和完整。下列说法错误的是（） A.在纸张类文化保护中，常使用氢氧化钙，碳酸镁等碱性物质进行脱酸处理，以减缓纤维素的水解 B.青铜器发生的腐蚀以电化学腐蚀为主 C.汝瓷耐酸碱和高温，不会被任何物腐蚀 D.对于木质文物，可用乙醇除去其表面的油脂、蜡质，用次氯酸钠溶液清除其表面霉班，二者的工作原理不相同 2.下列表示物质的化学用语正确的是(    ) A. 3，3－二甲基戊烷的键线式： B. 葡萄糖的实验式为C6H12O6 C. 固态HF中的链状结构： D. CO2分子的比例模型 3．下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是( ) 选项 甲 乙 丙 A Cl2 NaClO NaCl B SO2 H2SO4 CaSO4 C MgO Mg(OH)2 MgCl2 D CO2 H2CO3 Ca(HCO3)2 4. 下列装置能达到实验目的的是 （ ） A B C D A.用于Cu和浓硫酸制取少量的SO2气体 B.证明非金属性：Cl＞C＞Si C.可制取取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化 D. 用于分离收集CO和CO2 5. 绿原酸是金银花等重要的有效成分之一，具有广泛抗菌作用，其结构简式如图所示。下列关于绿原酸的说法不正确的是 （ ） A. 该分子存在顺反异构现象 B. 该分子中存在4个手性碳原子 C. 当与等量该有机物反应时，最多消耗的Br2、Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为4:6:4:3 D. 能发生取代反应、加成反应、氧化反应和消去反应 6.离子液体具有良好的导电性，因而被开发作为原电池的电解质。如图是某离子液体的制备原理，其中 Q 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的单质在常温下为气体，M元素的价层电子排布式为(n +2) s n( n +2)p2n+1，下列说法正确的是( ) A . 简单离子的半径： Z > Y > Q B .Y2Q4与X2Q4中X和Y的杂化方式相同 C. X 、Y 、Z 、M 元素的氢化物中沸点最高的是Z D . Y 、M元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 7. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式书写正确的是 （ ） A.向溶液中加入足量稀硝酸： B．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋2OH－＋H2O===2Fe(OH)3↓ C.向甲醛中加入足量新制Cu(OH)2悬浊液，加热，产生砖红色沉淀： D．向氢氧化钾溶液中滴加少量硫酸铝溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ 8. Ca2＋一般不形成配位化合物，(HOOCCH )2NCH2CH2N(CH2COOH)2 (乙二胺四乙酸简称 EDTA)是一种重要的络合剂，乙二胺四乙酸（EDTA）离子可与Ca2＋ 通过配位键形成稳定的螯合离子，其结构如下图所示。 下列说法正确的是（） A.该螯合物离子中含3个五元环 B.1mol乙二胺四乙酸分子能与钠发生反应生成4molH2 C.该螯合物离子中含有极性键、非极性键、配位键、离子键 D.螯合离子中与Ca2＋形成配位键的原子在空间上构成八面体形 9.设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸盐生成CO2，将废旧锂离子电池的正极材料LiCoO2(s)转化为Co2＋，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法错误的是（ ） A．装置工作时，甲室溶液pH逐渐减小 B．装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸 C．乙室电极反应式为LiCoO2＋2H2O＋e－===Li＋＋Co2＋＋4OH- D.若甲室Co2＋减少200 mg，乙室Co2＋增加300 mg，则此时已进行过溶液转移 10. 由下列实验操作及现象能得到相应结论的是 (    ) 选项 实验操作及现象 结论 A 向等浓度的FeCl3和 MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成 Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Mg(OH)2] B 将SO2通入Ba(NO)3溶液中，生成白色沉淀 此沉淀为BaSO3 C 将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液不含K元素 D 常温下，用pH计测量等浓度的CH3COOH溶液、HCl的溶液的pH，测得pH（CH3COOH）＞ pH（HCl） CH3COOH为弱酸 11. TRAP是一种温和的氧化剂，试剂中的RuO4-不会氧化碳碳双键，可以将醇仅氧化至醛，不会过度氧化为羧酸。TRAP氧化醇的反应机理如图，下列说法正确的是(    ) A. 钌(Ru)在 中呈+5价 B. 步骤④中NMO做还原剂，可使TRAP试剂再生 C. 反应的总方程式为+→++H2O D. 若R1为CH3-CH2-，R2为CH3-，则TPAP氧化该醇的主产物为3-丁酮 12. 某种聚碳酸酯的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃以及眼镜片、光盘等，其结果克表示为：原来合成聚碳酸酯的一种原料为光气（COCl2）具有毒性，下列说法正确的是（ ） A.该聚碳酸酯含有2中官能团 B.以光气（COCl2）制取该聚碳酸酯的反应为加聚反应 C.为贯彻绿色化学理念，可以改用碳酸二甲酯与二酚类物质反应 D.该聚碳酸酯具有耐强酸碱腐蚀的特点 13.已知：2NO(g)+O2(g) ⇌2NO2(g)△H＜0其速率方程为V正=k·c2(NO)·c(O2)，该反应历程分两步： 步骤 反应 反应热 正反应速率方程 逆反应速率方程 Ⅰ 2NO(g) ⇌N2O2(g)（快） △H1＜0  V1正=k1·c2(NO) V1逆=k2·c(N2O2) Ⅱ N2O2(g)+O2(g) ⇌2NO2(g)（慢） △H2＜0  V2正=k3·c(N2O2)·c(O2) V2逆=k4·c2(NO2) 下列说法错误的是（ ） A. 步骤Ⅱ为该反应的决速步骤 B. 加入催化剂，能提高单位时间内NO的转化率 C. 若只考虑步骤Ⅱ，则升高温度，步骤Ⅱk3、k4都增大，且K3增大的程度更大 D.   14．在溶液中，金属阳离子与OH－等配体有多种配位形式。下表是25℃时Ca2＋在水溶液中的相关平衡。下列叙述错误的是（ ） A．饱和Ca(OH)2溶液中c[Ca(OH)2]随着pH的增大而减小 B．Ca(OH)+(aq) + OH- (aq) ⇌ Ca(OH)2 (aq) lgK= -1.03 C．当pH＝12时，Ca(OH)2溶液中c(Ca2＋)＜c [Ca(OH)＋] D．当pH＝14时，Ca(OH)2溶液中钙元素的主要存在形式为Ca(OH)＋ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15、（13分）钼是一种具有熔点高、硬度大、耐磨性好和耐腐蚀强等优异特性的难熔金属，广泛应用于航天航空、化工、冶金、电子、医疗、农业、国防等领域，是国民经济中不可替代的战略资源之一。河南栾川钼含量居世界第一位，有“中国钼都”之称。一种以辉钼矿（主要成分为：MoS2，此外还含有PbMoO4、CuMoO4、SiO2等）为原料生产钼的金属钼的工艺流程如下： ( 辉钼矿 粗破碎研磨 浮选 钼精矿 焙烧 钼焙砂 氢气 氨水 (NH 4 ) 2 S ( NH 4 ) 2 MoO 4 煅烧 MoO 3 还原 溶浸 Mo 空气 烟气1 浸渣 烟气2 ) 已知：1、MoO3易溶于氢氧化钠溶液和氨水，而MO的其他氧化物均难溶于氨水（1）已知MO是42号元素和Cr同族，基态MO原子的价电子轨道表示式为 ，其位于元素周期表的 区。 （2）浮选是钼矿石选矿的核心环节，利用矿物表面物理化学性质的差异，通过添加浮选药剂并充气搅拌，使有用矿物附着于气泡上浮至矿浆表面形成泡沫层，而脉石等无用矿物则留在矿浆中，从而实现矿物与脉石的分离。“浮选”时“充气”的目的是 。 （3）“氧化焙烧”的目的是将钼元素转化为MoO3，请写出该步骤主要的化学方程式： 。 （4）钼焙砂的主要成分是MoO3，“溶浸”时温度需控制在30度以下，目的是 ，写出“溶浸”时MoO3离子方程式： ，加入(NH4)2S的目的是 （5）上述工艺能循环利用的物质是 （写化学式） 16 .（17分） 三氯化硼是一种重要的化工原料，可用来制造氮化硼及硼烷化合物等。可用硼酸三甲酯和氯气反应制备三氯化硼，部分实验装置如图，涉及的主要反应如下： ① ② 已知：的沸点为，的沸点为，的沸点为，三者均极易水解。回答下列问题： （1）仪器M的名称是_______。 （2）装置C需要控制一定温度，采用的加热方式为_______。 （3）该实验需要用到的装置连接排序：__________________ （4）装置B的作用是_______，发生反应的离子方程式为_______。 （5）装置D中的气流方向为_______。 （6）测定产品中氯元素的含量。称取样品置于蒸馏水中完全水解，并配制成100mL溶液，取出10.00mL溶液于锥形瓶中，再加入溶液，使充分沉淀，然后加入3mL硝基苯(常温常压下，密度为)，振荡、静置，再向锥形瓶中滴加3滴_______溶液作指示剂，用标准溶液滴定(已知)，当滴入最后半滴KSCN溶液时，混合液由无色变为红色，且半分钟内不褪色，到达滴定终点。重复实验次，到达滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为。已知：；该实验条件下，硼酸不与反应。 ①上述“_______”选用的指示剂为_______(填字母)。 A．淀粉 B．甲基橙 C． D． ②样品中氯元素的质量分数为_______。 ③若其他操作都正确，仅滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，则测得产品中的质量分数_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17.(15分)乙二醇是一种重要的化工原料，可用于生产聚酯纤维、防冻剂、增塑剂等。由合成气直接法制乙二醇的主要反应如下： 反应I: 3H2(g)+2CO(g) HOCH2CH2OH(g) ΔH1 反应II: 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) ΔH2=-90.41 kJ·mol−1 ΔS=-285.2J·k−1·mol−1 回答下列问题： （1） 已知298 K，101kPa下，H2(g)的燃烧热285.8kJ·mol−1，CO(g)燃烧热283kJ·mol−1 则CH3OH(g)的燃烧热 ΔH=____ kJ·mol−1。反应II在常温下____ （填“能”或“不能”）自发。 （2）在恒压密闭容器中充入合成气[p(CO): p(H₂)=2:3，仅考虑发生反应I，维持10%转化率，所需反应条件(温度、压强)如下表: 则△H_______(填“>”或“<”)0，随着温度升高所需压强增大的原因是_______ (3)在2L刚性容器中充入合成气[p(CO): p(H₂)=1:1]，在总压40MPa，温度473 K，催化剂Rh(CO)12(含0.8mgRh)条件下进行反应。 ①测得 HOCH2CH2OH(g)和CH3OH(g)的时空收率分别为0.8mol.(mg-Rh)-1 ·h-1和 0.9 mol.(mg-Rh)-1 ·h-1(时空收率是指催化剂中单位质量Rh在单位时间内所获得的产物量)，则用H₂表示的反应速率为_______mol·L-¹・h¬1。 ②平衡时，若HOCH2CH2OH(g)和CH3OH(g)体积分数相等，H2的分压为xMPa，反应I的平衡常数Kp=____ ___（用含x的式子表示）。 (4) 合成气直接法制乙二醇的反应I、反应Ⅱ的反应历程(部分)如图1所示，一定条件下CO分压对选择性影响如图2所示。 结合图1、图2，从速率角度解释CO分压增大HOCH2CH2OH(g)选择性升高的原因: (5)乙二醇沸点比甲醇沸点高的原因 18.（13分）有机化合物J是一种高效、低副作用的新型调脂药，其合成路线如图所示，部分反应条件已省略。 已知：① ②B→C经过多步反应，C中有醛基 回答下列问题： (1)B的化学名称为 ______ 。 (2)由B到C经历多步的原因是 _______________________________ 。 反应类型是______。 (3)H中的含氧官能团是 ____________ 。 (4)J中含有____个手性碳原子 (5)符合下列条件的的同分异构体有 种； ①含有苯环， ②含有-NO2 ③不含-CH3 其中核磁共振氢谱图中显示为五组峰，且峰面积之比为2:2:2:2:1的结构简式可能为 (写出一种即可)。 学科网（北京）股份有限公司 $ 洛阳市2025年化学学科新高考模拟试题答案解析 1.【答案】C 纸张中的纤维素是一种多糖，在酸性条样下易发生水解反应，就可用碱性物质中和张表面的酸，减少维素的水解，A正确；金属腐蚀以电化学腐蚀为主，B正确；汝瓷是硅酸盐制品，耐酸碱和高温，但其中含有二氧化硅，二氧化硅能与氢氟酸反应，C正确；用乙醇处理油脂，蜡质的原理是乙醇这些有机溶解（相似相溶原理）；用次氯酸钠溶液处理霉班，是利用次酸钠的强氧化性进行菌消毒（氧化还原反应），二者的工作原理不同，D正确。 2. 【答案】A 主链选择碳原子最长的为戊烷，名称为3，3－二甲基戊烷，A正确；葡萄糖的分子式为C6H12O6，其实验式为CH2O6，B错误；固体HF分子间存在氢键，则的链状结构为，C错误；二氧化碳是直线形分子，其比例模型为，D错误 3.【答案】D Cl2与水反应生成HClO和HCl，无法直接生成NaClO，A错误；SO2与水反应生成亚硫酸而不是硫酸，B错误；C．氧化镁与水不反应，不能生成氢氧化镁沉淀，C错误；D．CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体，D正确； 4.【答案】D 铜和浓硫酸反应制备二氧化硫需要加热，该装置不能加热，A错误；要证明非金属性：Cl＞C＞Si，需证明酸性HClO4＞H2CO3＞H2SiO3，不能用盐酸，B错误；实验室制乙烯需要控制温度为170℃，要用到温度计，C项错误；左侧试剂瓶放NaOH溶液，吸收CO2，生成碳酸钠，右侧试剂瓶放浓硫酸，做干燥剂，打开c夹，收集CO；b中放稀硫酸，等CO收集完成后，关闭c,打开d和b的分液漏斗的活塞，使硫酸流下与碳酸钠反应生成CO2，经干燥后在d中收集到CO2。 5.【答案】C 该分子中存在碳碳双键，且两个不饱和碳上均连两个各不相同的原子或原子团存在顺反异构现象,A正确;手性碳原子指一个碳原子连接4个不同的原子或原子团,含4个手性碳;1mol该有机物分别消耗Br2、Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为4mol、6mol、4mol、1mol，C项错误；该有机物中含羧基、羟基、酯基、碳碳双键，可以发生取代、加成、氧化、消去反应；D项正确。 6. 【答案】D 由题知Q 、X 、Y 、Z、M依次为H、C、N、O、Br。简单离子的半径，N3->02-> H +, A 错误。N2H4中 N 的杂化方式为 sp3 ,C2H4中C的杂化方式为 sp2，二者杂化方式不同，B错误；一种元素可能形成多种氢化物，题中未说最简单氢化物，C错误；Y 、M元素的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3（强酸）、高溴酸HBrO4（强酸），D项正确。 7. 【答案】C A. 向Na2S2O3溶液中加入足量稀硝酸,发生氧化还原反应故A错误； B. H2O2具有较强的氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁， 2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋故B错误； D. 向氢氧化钾溶液中滴加少量硫酸铝溶液，氢氧化钾溶液过量，生成偏铝酸盐Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，故D错误； 8. 【答案】D A.该螯合物离子中含5个五元环,故A错误 B.1mol乙二胺四乙酸分子能与钠发生反应生成2molH2，。故B错误 C.该螯合物离子中含有极性键、非极性键、配位键,故C错误 9. 【答案】D 由于乙室中两个电极的电势差比甲室大，所以乙室是原电池，甲室是电解池，然后根据原电池、电解池反应原理 A. 电池工作时，甲室中细菌上乙酸盐的阴离子失去电子被氧化为CO2气体，Co2+在另一个电极上得到电子，被还原产生Co单质，CHCOO -失去电子后，金属阳离子、H+通过阳膜进入阴极室，溶液 pH 減小，故A正确； B.对于乙室，正极上LiCoO2得到电子，被还原Co2+，同时得到Li+，消耗H+，因此电池工作一段时间后应该补充盐酸，故B正确； C.电解质溶液为酸性，不可能大量存在OH-，乙室电极反应式为 LiCoO2+4H+＋e－===Li＋＋Co2＋＋2H2O，故C错误： D.若甲室Co2＋减少200 mg，转移0.0068mol电子；乙室Co2＋增加300 mg，转移0.0051mol电子，说明此时已进行过溶液转移，故D正确。 10.【答案】D A.对于不同类型的沉淀，不可以由沉淀转化直接比较Ksp，故A错误， B.SO2的通入导致溶液呈酸性，此时NO3-具有强氧化性，所以生成BaSO4沉淀，故B错误。 C.检验K元素应透过蓝色钴玻璃，故C错误 D.相同浓度下，酸性越强，电离出的H+越多，pH越小，故D正确 11. 【答案】A A:该离子可写作：H2RuO4-,故Ru为+5价 B：RuO3-与NMO反应，经过过程④和⑤得到RuO4-和NMM，其中Ru从+5价升高到+7价，RuO3-作还原剂，NMO作氧化剂，故C错 C：方程式未配平 D：产物为CH3CH2COCH3 ，从靠近官能团的一侧开始编号，故应为2-丁酮。 12. 【答案】C A：该聚合物中含有酯基、羟基和羧基，A错误 B：该反应原子利用率小于100%，不可能为加聚反应； D：酯基在强酸、强碱环境下易发生水解反应，D错误 13. 【答案】C A.步骤Ⅱ为慢反应，故步骤Ⅱ为该反应的决速步骤，A正确； B.加入催化剂，能加快反应速率进而能提高单位时间内NO的转化率，B正确； C. 温度升高，反应速率加快，正逆反应速率均加快，所以、均增大,且增大的程度更大，故C错误； 由于2NO(g) ⇌N2O2(g)（快），N2O2(g)+O2(g) ⇌2NO2(g)（慢），所以整个反应的逆反应决定于V2逆=k4·c2(NO2)，即，故； 整个反应均达到平衡时有V1正=k1·c2(NO) = V1逆=k2·c(N2O2) ，V2正=k3·c(N2O2)·c(O2) =V2逆=k4·c2(NO2)，，即，，所以，D正确； 14. 【答案】D A.饱和c[Ca(OH)2]溶液通过外加碱调PH后 , c(OH- )会随着PH增大而 增大，会抑制Ca(OH)2的溶解 , 溶液中c[Ca(OH) 2 ]随着PH增大而减少 , A正确; B.由反应③减反应②可得反应Ca(OH)+(aq) +OH-(aq) Ca(OH)2 (aq) 此反应 =10-1.03, B正确; C.当PH = 12时 , c (OH- ) = 10-2 mol .L-1 , K1= =101.18 , =10-0.82< 1,即Ca(OH)2溶液c(Ca2+) >c[Ca(OH)+ ] , C错误； D. 当PH=14时 , c(OH-) =1mol . L-1 ,K1 = = 101. 18 >10, 即Ca(OH)2溶液,溶液中c[Ca(OH)+ ] ≥ c(Ca2+) , 结合B项K值可知 =10-1.03 < 0. 1, 即Ca(OH)2溶液中c[Ca(OH)+ ] ≥c[Ca(OH)2] , 可知Ca(OH)2溶液中钙元素的主要存在形式为Ca(OH)+，D正确。 15.【答案】 (1)4d55S1（2分），d区（1分） (2)借助充气使浮选药剂形成泡沫层，使添加的浮选药剂与矿物充分接触（2分）焙烧 (3)2MoS+ 7O2 = 2MoO3+4SO2（2分） (4) 防止氨水受热分解，减慢 (NH4)2S水解；（2分） MoO3+2NH3·H2O = 2NH4++MoO42 - +H2O（2分） 将杂质离子转换为硫化物沉淀除去（2分） 【解析】 (1) Cr位于第四周期ⅥB族，Mo位于第五周期ⅥB族 (4)氨水不稳定受易分解，硫化铵易水解，降温减慢水解。 16.【答案】（除标注外其余各空均两分） （1）三颈烧瓶（1分） （2）热水浴 （3）A→E→C→D→E→B （4） ①.吸收Cl2，防止污染空气 ②. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （5）a→b （6） ①. C ②. ③. 偏低 【解析】 (2)反应在65~75℃条件下反应，所以装置 C 的最佳反应条件为热水浴。 (3)装置 A 中无加热装置，所以应使用KMnO4与浓盐酸反应；生成的Cl2中会混有 HCl ( g )、H2O( g）等杂质，因为硼酸三甲酯及BCI3均易水解，所以在反应前应干燥；主反应装置（装置C）的反应温度为65~75℃，生成的BCI3沸点为12.5℃，常温下为气体，经冰水冷却后冷凝为液体；未反应的Cl2、反应生成的 HCl 不能直接排放，需用碱性溶液吸收；为防止NaOH溶液中的水蒸气进入装置 D 中，应在收集装置和尾气处理装置之间放置一个干燥装置。综上所述，仪器的连接顺序为 A → E → C → D → E → B 。 17.【答案】 (1) -725.7（2分）、能（1分） (2) < （2分） 升高温度，平衡逆向移动，为保持转化率不变，需要增大压强，使平衡正向移动（2分） (3) 1.68 （2分） 或（2分） (4)随着CO分压的增大，(或)的反应速率变大，从而使的选择性升高（2分） (5) 乙二醇分子间形成的氢键比乙醇多，且乙醇的相对分子质量比乙醇大，使得乙二醇的沸点比乙醇高(2分) 【解析】 （2）由图表可知，随着温度升高，平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则反应为放热反应，焓变小于零；反应为气体分子数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，为保持转化率不变，需要增大压强，使平衡正向移动，故随着温度升高所需压强增大； （3）①由反应Ⅰ 、反应Ⅱ 体现的关系可知，H2表示的反应速率为； ②在2L刚性容器中充入合成气，总压，则一氧化碳、氢气初始分压均为20MPa，平衡时，若和体积分数相等，则分压均为aMPa，则 H2的分压为，则20-3a-2a=x，，则氢气、一氧化碳分压分别为、，故应Ⅰ的平衡常数； （4）CO分压增大选择性升高的原因为：随着CO分压的增大，(或)的反应速率变大，从而使的选择性升高。 (5)乙二醇分子间形成的氢键比乙醇多，且乙醇的相对分子质量比乙醇大，使得乙二醇的沸点比乙醇高(2分) 18.【答案】（除标注外其余各空均两分） (1)B化学名称：对甲基苯酚或者4-甲基苯酚 (2) 从B到C的变化过程中涉及氧化反应，而酚羟基易被氧化，故而经历了酚羟基的保护和甲基向醛基的转化 取代反应 （1分） (3) 酯基、酰胺基和羟基 (4) 3 (5)11种， 【解析】 (4) 手性碳原子需为SP3杂化，且连接四个各不相同的基团，故J中含有3个手性碳原子 (5) 苯环上一个支链时碳骨架为-C-C=C，此时-NO2有3中连接方式，当苯环只含有一个-C=C-C支链时，-NO2只能连接在末端，当苯环支链为时，-NO2只能连接甲基，两个支链时，可以是-NO2和-C-C=C，-C=C和-C-NO2共11种，其中峰面积2:2:2:2:1的结构可以是 学科网（北京）股份有限公司 $