综合压轴80题（期末真题汇编，天津专用）高二化学上学期

综合压轴80题 15大高频考向概览 考向01 化学反应的热效应 考向02 化学反应速率 考向03 化学平衡 考向04 弱电解质的电离 考向05 水的电离和溶液的pH 考向06 盐类水解 考向07沉淀溶解平衡 考向08 原电池工作原理及应用 考向09 电解池工作原理及应用 考向10 金属的腐蚀与防护 考向11 原子的结构和性质 考向12 热化学、化学反应速率和化学平衡（非选择题） 考向13 酸碱中和滴定（非选择题） 考向14 弱电解质的电离和盐类的水解（非选择题） 考向15 原子结构与性质和电化学（非选择题） ( 考向0 1 化学反应的热效应 ) 1．(24-25高二上·天津和平区·期末)在和下，燃烧生成液态水放出的热量，则下列能表示氢气燃烧的热化学方程式是 A． B． C． D． 2．(24-25高二上·天津南开区·期末)下列化学反应中，体系会从环境吸收热量的是 A．氢气与氯气反应 B．碳酸氢钠与盐酸反应 C．氧化钙与水反应 D．氨水与盐酸反应 3．(24-25高二上·天津四校联考·期末)下列关于化学反应与热能的说法中，正确的是 A．与反应放出的热就是的燃烧热 B．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应属于放热反应 C．已知(红磷，s)(白磷，s)  ，吸热反应，则白磷比红磷稳定 D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 4．(24-25高二上·天津滨海新区·期末)已知下列两个反应的热化学方程式： ①   ②   下列说法错误的是 A．与所具有的内能不同 B．热化学方程式②可表示甲烷的燃烧热 C．反应的 D．生成放出的热量大于 5．(24-25高二上·天津滨海新区·期末)活化能和简单碰撞理论可以解释一些因素对化学反应速率的影响。研究发现，反应实际上是经过下列两个基元反应完成的： ⅰ     ⅱ     反应过程中的能量变化如下图所示： 下列说法错误的是 A．反应物的分子必须发生碰撞才能发生基元反应 B．反应ⅰ比反应ⅱ的活化能大 C．反应的 D．因为ⅰ中断开化学键吸收能量，所以 ( 考向02 化学反应速率 ) 6．(24-25高二上·天津和平区·期末)在一定条件下的密闭容器中发生反应：。当达到平衡时，下列各项措施中，能同时提高反应速率和乙烷转化率的是 A．缩小容器的容积 B．升高反应的温度 C．分离出部分氢气 D．等容下通入氮气 7．(24-25高二上·天津五区县重点校·期末)某密闭容器中存在平衡反应  △H=-43kJ/mol，欲提高反应速率并提高CO的转化率，下列方法正确的是 A．降低温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．增大(g)的浓度 8．(24-25高二上·天津和平区·期末)下列说法中不正确的是 A．活化分子之间发生的碰撞就是有效碰撞 B．对有气体参加的化学反应，减小容器容积，化学反应速率增大 C．升高温度，可使单位体积内反应物中活化分子的百分数增大，化学反应速率增大 D．加入催化剂，若单位体积内反应物中活化分子的百分数增大，化学反应速率增大 9．(24-25高二上·天津南开区·期末)一定温度下，在某密闭容器中发生反应：内由降到，下列说法正确的是 A．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 B．保持体积不变，充入，使体系压强增大，化学反应速率加快 C．由降到所需的反应时间为10s D．内用表示的平均反应速率为 10．(24-25高二上·天津河东区·期末)向2L的恒容密闭容器中加入一定量的和，发生反应：后C的浓度增加了，下列说法正确的是 A．向容器中充入惰性气体可以加快化学反应速率 B．内， C．5min时，D的物质的量为0.3mol D．当时，反应达到平衡状态 ( 考向03 化学平衡 ) 11．(24-25高二上·天津南开中学·期末)和之间存在平衡：  ，下列分析正确的是 A．1mol平衡混合气体中含1molN原子 B．2mol所具有的能量小于1mol所具有的能量 C．恒温时，缩小容器体积，压强变大，平衡正向移动，气体颜色变浅 D．恒容时，水浴加热，平衡逆向移动，气体颜色变深 12．(24-25高二上·天津五区县重点校·期末)和存在平衡：  △H<0。下列说法正确的是 A．46g平衡混合气体中含1mol N原子 B．断裂2mol 中的共价键所需能量大于断裂1mol 中的共价键所需能量 C．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D．恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 13．(24-25高二上·天津红桥区·期末)下列不能用勒夏特列原理解释的是 A．向溶液中加入固体后颜色变深 B．用饱和食盐水除去中的，可以减少氯气的损失 C．将溶液加热蒸干不能得到固体 D．工业上的反应，选用常压条件而不选用高压 14．(24-25高二上·天津和平区·期末)下列说法中正确的是 A．能够自发进行的反应一定是熵增的过程 B．能够自发进行的反应一定是焓减的过程 C．的反应就在任何温度下都可自发进行 D．水凝结成冰的过程中， 15．(24-25高二上·天津滨海新区·期末)下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A．工业合成氨时，把氨气液化后及时从平衡混合物中分离出去 B．高锰酸钾（）溶液加水稀释后颜色变浅 C．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 D．配制溶液时，常先将晶体溶于较浓的盐酸中 16．(24-25高二上·天津滨海新区·期末)时，恒容密闭容器中发生反应  ，下列说法正确的是 A．反应物的总能量低于生成物的总能量 B．增大反应物浓度能使单位时间内有效碰撞次数增加 C．反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所释放的总能量 D．平衡后，向该容器中充入氦气，平衡向正反应方向移动 17．(24-25高二上·天津南开区·期末)反应，下列判断正确的是 A．在常温下能自发进行 B．在高温下能自发进行 C．在任何条件下都能自发进行 D．在任何条件下都不能自发进行 ( 考向0 4 弱电解质的电离 ) 18．(24-25高二上·天津滨海新区·期末)下列事实一定能说明亚硝酸（）是弱电解质的是 ①用溶液做导电性实验，灯泡很暗 ②常温下，溶液的 ③溶液与溶液恰好完全反应 ④常温下，溶液中存在的微粒有：、、、、 A．①④ B．①③ C．②③ D．②④ 19．(24-25高二上·天津红桥区·期末)下列物质中，属于弱电解质的是 A． B． C． D． 20．(24-25高二上·天津部分区·期末)下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向溶液中加入少量水，溶液中减小 B．将溶液从升温至，溶液中减小 C．的番茄汁中是的蔬菜汁中的100倍 D．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 21．(24-25高二上·天津部分区·期末)下列事实可证明是弱酸的是 A．溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 B．溶液可以导电 C．完全中和溶液需要溶液 D．等体积、等的盐酸和溶液，稀释相同倍数后，盐酸溶液的更大 22．(24-25高二上·天津部分区·期末)下列各电离方程式中，书写正确的是 A． B． C． D． ( 考向0 5 水的电离和溶液的pH ) 23．(24-25高二上·天津河西区·期末)用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液过程中，下列操作会引起实验测定结果偏高的是 A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液润洗 B．滴定前平视碱式滴定管读数，滴定终点俯视读数 C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用已知浓度的标准碱液润洗 D．滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 24．(24-25高二上·天津南开区·期末)用NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列操作会使实验结果偏小的是 A．滴定终点读数时俯视 B．锥形瓶使用前用盐酸润洗 C．滴定前滴定管内有气泡，终点读数时气泡消失 D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准碱液进行滴定 25．(24-25高二上·天津河西区·期末)在常温下柠檬水的，其中的为 A． B． C． D． 26．(24-25高二上·天津南开区·期末)下列说法正确的是 A．在水中滴加浓始终不变 B．在任何温度下，水的pH都等于7 C．水的电离方程式： D．常温下，某溶液中水电离出的为，该溶液可能显酸性 27．(24-25高二上·天津四校联考·期末)常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法错误的是 A．和体积均相等的醋酸、盐酸溶液分别与足量的锌反应，相同时间内，收集到的氢气一样多 B．将溶液从常温加热到，溶液仍呈中性，但 C．往稀氨水中加水，溶液中的值不变 D．向盛有醋酸的试管中滴加的溶液有气泡产生，说明的大于的 ( 考向06 盐类水解 ) 28．(24-25高二上·天津耀华中学·期末)类比pH，定义pC=-lgC，已知琥珀酸(CH2COOH)2 (以H2A表示)为二元弱酸。常温下，向1L0.1mol/L的H2A溶液中加入氢氧化钠固体，得到混合溶液的pH与pC(H2A、HA-、A2-)的关系如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)，下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的粒子为H2A、HA-、A2- B．滴定过程中保持不变 C．c点溶液满足 D．向pH=4.19的溶液中加NaOH至溶液pH=5.57的过程中水的电离程度逐渐减小 29．(24-25高二上·天津和平区·期末)强碱的溶液和弱酸的溶液混合后，下列说法不正确的是 A．二者等体积、等物质的量浓度混合，混合后的溶液中： B．二者混合后的溶液呈中性时： C．二者无论如何混合，混合后的溶液中： D．二者等体积、等物质的量浓度混合，再加水时溶液中：会减小 30．(24-25高二上·天津南开中学·期末)下列说法正确的是 A．常温下，等pH的与溶液的导电性相同 B．由于属于强碱弱酸盐，因此溶液显碱性 C．常温下，的①溶液②HCl溶液③溶液中水电离程度：③>②=① D．常温下，mol/L的NaOH溶液加水稀释10倍，所得溶液mol/L 31．(24-25高二上·天津和平区·期末)下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 32．(24-25高二上·天津南开区·期末)鸟嘌呤（G）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl表示）。已知GHCl水溶液呈酸性。下列叙述正确的是 A．水溶液的 B．水溶液加水稀释，pH升高 C．GHCl在水中的电离方程式为 D．GHCl水溶液中： ( 考向07 沉淀溶解平衡 ) 33．(24-25高二上·天津第一中学·期末)时，向溶液中通入氨气，测得溶液中的与之间的变化曲线如图所示，已知，忽略反应过程中溶液体积的变化。下列说法错误的是 A．a点溶液满足： B．b点溶液中有沉淀产生 C．c点溶液满足： D． 34．(24-25高二上·天津四校联考·期末)下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，测定等浓度的溶液和溶液的，溶液为8.4，溶液为9.0 电离平衡常数： B 加热溶液，溶液由蓝色变为黄绿色 反应(蓝色aq)(黄色，aq)的 C 向含有的废水中加入固体，溶液呈浅绿色 证明 D 向黑色悬浊液中加入，生成白色沉淀 证明 A．A B．B C．C D．D 35．(24-25高二上·天津部分区·期末)当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡时，为使固体的量减少，需加入少量的下列哪种固体 A． B． C． D． 36．(23-24高二上·天津西青区·期末)下列解释实验事实的方程式不正确的是 A．NH4Cl溶液显酸性： B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：   C．向悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解： D．用Na2S去除废水中的： 37．(24-25高二上·天津滨海新区·期末)下列用于解释事实的方程式书写错误的是 A．用明矾[]作净水剂： B．溶液呈弱碱性： C．向溶液中滴加少量浓（忽略热量变化），溶液橙色加深： D．为了除去锅炉水垢中的，可先用溶液处理： ( 考向08 原电池工作原理及应用 ) 38．(24-25高二上·天津五区县重点校·期末)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是 A．该电池放电时质子从电极b移向电极a B．每转移4mol ，消耗的体积为22.4L C．电极a附近发生的电极反应为 D．电极b附近发生的电极反应为 39．(24-25高二上·天津和平区·期末)碱性锌锰电池的总反应为：。下列关于该电池的说法中不正确的是 A．为负极，为正极 B．正极反应是 C．工作时电子由经外电路流向 D．发生还原反应，发生氧化反应 40．(24-25高二上·天津第一中学·期末)图为一原电池装置，下列叙述中正确的是 A．电极为正极，发生氧化反应 B．该装置中电子由电极流向电极，盐桥中的移向电极 C．将上述装置中的棒和棒同时浸入溶液，电流表的指针偏转幅度变小，且很快减弱 D．将盐桥改为铜导线连接两种溶液，电子由电极移向电极 41．(24-25高二上·天津南开中学·期末)燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，示意图如下。 下列说法不正确的是 A．H⁺通过质子交换膜向a极室迁移 B．工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度不变 C．电极b的电极反应： D．电池的总反应： 42．(24-25高二上·天津南开区·期末)一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾和亚铁氰化钾的混合溶液。下列说法不正确的是 A．移向催化剂b B．催化剂a表面发生的化学反应： C．在催化剂b表面被氧化 D．电解质溶液中的和浓度基本保持不变 ( 考向09 电解池工作原理及应用 ) 43．(24-25高二上·天津第一中学·期末)下列说法不正确的是 A．装置①中K键闭合，片刻后a极附近先变红 B．装置①中K键闭合，电子沿着的路径移动 C．装置②中铁腐蚀速率由大到小的顺序：只闭合只闭合都断开>只闭合 D．装置③中当铁制品上析出铜时，转移的电子为 44．(24-25高二上·天津五区县重点校·期末)下列关于各装置图的叙述正确的是 A．Ⅰ装置中盐桥中的移向左边烧杯 B．Ⅱ装置电解精炼铜的过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等 C．Ⅲ装置模拟工业上在镀件上镀银 D．Ⅳ装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“牺牲阳极法” 45．(24-25高二上·天津河西区·期末)氯碱工业是高耗能产业，将电解池与燃料电池串联组合的新工艺可节能，流程示意图如下，下列叙述正确的是 A．实现串联节能需将池左侧电极接池左侧电极 B．为池阳极产物，为池负极反应物 C．装置中三处溶液的浓度大小关系： D．标准状况下当生成时，消耗空气约为 46．(24-25高二上·天津南开中学·期末)关于电解反应，下列说法正确的是 A．若要在铁片上镀铜，则X为铜，Y为铁，Z为溶液 B．若要精炼铜，则X、Y分别为粗铜和纯铜 C．若Z是溶液，则X电极反应式： D．若Z是饱和NaCl溶液，电解一段时间后，Y电极析出少量的Na 47．(24-25高二上·天津河西区·期末)熔融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为（，难溶于熔融硫），下列说法错误的是 A．的电子式为 B．放电时，在熔融钠-硫电池的正极放电 C．放电时正极反应为 D．充电时，为隔膜，起到电解质溶液的作用 ( 考向10 金属的腐蚀与防护 ) 48．(24-25高二上·天津第一中学·期末)下列实验操作、现象及结论均正确的是 操作和现象 结论 A 用计分别测和溶液的，前者大 B 将中间缠有锌的铁钉(如图)放在滴有酚酞的溶液中，一段时间后观察到铁钉周围溶液变红 铁钉发生吸氧腐蚀 C 向溶液中滴加溶液，有白色浑浊出现，并产生气体 说明和在相互促进水解 D 向溶液中滴入3滴溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 同温度下的 A．A B．B C．C D．D 49．(24-25高二上·天津滨海新区·期末)下列有关金属的腐蚀与防护的说法中错误的是 A．采用外加电流法保护钢闸门，把钢闸门与直流电源正极相连 B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，速率也大得多 D．利用阳极氧化法，使铝制品表面形成致密的氧化膜而钝化 50．(24-25高二上·天津和平区·期末)在下图装置的烧杯中均盛有溶液其中铁片最易被腐蚀的是 A． B． C． D． 51．(24-25高二上·天津河西区·期末)用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。下列说法错误的是       A．整个过程中，负极电极反应式均为 B．和，同时发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀 C．时，正极主要发生反应： D．若将铁换为铜进行实验，时，压强随时间变化曲线与铁相似 52．(24-25高二上·天津红桥区·期末)下列有关钢铁的腐蚀和防护的说法中不正确的是 A．镀锌铁皮和镀锡铁皮破损后，前者更易被腐蚀 B．将铁件与电源负极相连。可实现电化学保护 C．将钢管与锌板堆放在一起，可保护钢管少受腐蚀 D．钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀负极反应相同，正极反应不同 ( 考向11 原子的结构和性质 ) 53．(24-25高二上·天津南开中学·期末)电离能是衡量元素失电子能力的重要依据，随着元素核电荷数的递增，电离能的值呈现周期性变化规律。用In表示元素的第n电离能，则图中的a、b、c分别代表 A．a为I1、b为I2、c为I3 B．a为I3、b为I2、c为I1 C．a为I2、b为I3、c为I1 D．a为I1、b为I3、c为I2 54．(24-25高二上·天津第一中学·期末)下列化学用语或图示表达不正确的是 A．用电子式表示的形成： B．用原子轨道表示的键形成的示意图： C．电子云轮廓图为 D．基态原子的价层电子排布式为 55．(24-25高二上·天津和平区·期末)下列各原子或离子的电子排布式中，错误的是 A． B． C． D． 56．(24-25高二上·天津和平区·期末)现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。则下列比较中，正确的是 A．第一电离能：③>②>①>④ B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：③>①>④>② D．最高正化合价：①>②>③>④ 57．(24-25高二上·天津部分区·期末)近几年我国在航空航天、量子通信等方面大放异彩，下列说法错误的是 A．“祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有优良的性能，钛原子的基态电子排布式为 B．“天问一号”中形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，在元素周期表中位于区 C．清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片—天机芯的主要材料硅的基态价电子排布式为 D．2024年度化学领域十大新兴技术中，“氮循环”技术被提及，基态原子的轨道表示式为 58．(23-24高二上·天津河西区·期末)下列对、、的有关性质的叙述正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．电负性： D．碱性： 59．(24-25高二上·天津南开区·期末)下列各基态原子的简化电子排布式不正确的是 A．Cr   B．Br   C．Cu   D．Si   60．化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述错误的是 A．和核内中子数之比为1：2 B．基态铬原子的简化电子排布式： C．激发态H原子的轨道表示式： D．可表示原子、阳离子以及阴离子 ( 考向12 热化学、化学反应速率和化学平衡（非选择题） ) 61．(24-25高二上·天津南开区·期末)氮及其化合物在工农业生产，生活中有着重要作用。合成氨工业：，其化学平衡常数与温度的关系如下表所示。 T/℃ 200 300 400 K 0.5 回答下列问题： (1)比较、的大小： （填“>”“<”或“=”）。 (2)400℃时，反应的化学平衡常数的值为 。当某一时刻和、的物质的量浓度分别为、和时，则此时该反应 （填“>”“<”或“=”）。 (3)在恒温，恒容的密闭容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是 （填序号）。 a．        b．混合气体的密度保持不变 c．容器内压强保持不变        d．、、的浓度之比为1：3：2 (4)工业生产中为了提高合成氨反应中的转化率，一般会加入稍过量的，这样的转化率会 （填“增大”“减小”或“无影响”）。 (5)已知反应、分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ的能量，则分子中化学键断裂时需要吸收的能量为 kJ。 (6)下图是和1molCO反应生成和NO过程中能量变化示意图，其中，写出和CO反应的热化学方程式： 。 62．(24-25高二上·天津部分区·期末)2．甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。 Ⅰ.汽油的主要成分之一是辛烷[]。甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料 (1)已知：，时，辛烷完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出热量。该反应的热化学方程式为 。 (2)以和为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。 ①补全图：图中处应填入 。 ②该反应需要加入铜—锌基催化剂。加入催化剂后，该反应 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 Ⅱ．已知：反应，某温度下，在的密闭容器中投入一定量的和，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 (3)经测定，前内， ，则该反应的化学方程式为 。 (4)从反应开始到内，的转化率为 。 (5)下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是 。 ①升高温度        ②保持压强不变，充入 ③保持体积不变，充入    ④增加的浓度 (6)下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是 。 a．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化 b．单位时间内每消耗，同时生成 c．混合气体的密度不随时间变化而变化 d．混合气体的平均相对摩尔质量不随时间变化而变化 63．(24-25高二上·天津红桥区·期末)氢能是一种清洁能源，按照生产过程中的碳排放情况分为灰氢、蓝氢和绿氢。 (1)煤的气化制得灰氢：。该反应的平衡常数表达式 。该方法生产过程有排放。 (2)甲烷水蒸气催化重整制得蓝氢，步骤如下。 Ⅰ．的制取： ①为提高反应速率且提高的平衡转化率，可采取的措施有 （写出一条即可）。 Ⅱ．的富集： ②已知时，该反应的平衡常数。在容积不变的的密闭容器中，将与混合加热到，反应达平衡时的转化率为 。 Ⅲ．下图表示不同温度条件下，平衡转化率随着的变化趋势。 ③判断、和的大小关系： 。 (3)热化学硫碘循环分解水制得绿氢，全程零碳排放。反应如下： 反应i： 反应ii： 反应iii：…… 反应i~iii循环实现分解水： 。 写出反应iii的热化学方程式 。 64．(23-24高二上·天津南开区·期末)二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。回答下列问题： (1)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ①   kJ⋅mol ②   kJ⋅mol ③   kJ⋅mol 总反应：的 ； 一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 （填字母代号）。 a．高温高压    b．加入催化剂    c．减少的浓度    d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚 (2)已知反应②某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 浓度/（mol·L） 0.44 0.6 0.6 ①比较此时正、逆反应速率的大小： （填“>”、“<”或“=”）。 ②若加入后，经10 min反应达到平衡，此时 mol/L；该时间内反应速率 。 65．(24-25高二上·天津滨海新区·期末)降低大气中的CO2含量和有效开发利用CO2正成为研究的主要课题，CO2与氢气合成甲醇的反应为： △H＜0，请回答下列问题： (1)该反应的自发条件是 （填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”）。 (2)下列有利于提高CO2转化率的措施有______（填字母）。 A．缩小容器容积，增大压强 B．升温 C．使用催化剂 D．增大H2和CO2的初始投料比 (3)在容积为2 L的恒容密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，在500 ℃时，发生上述反应，10 min后反应达到平衡，测得平衡时。 ①达到平衡时CO2的转化率为 ，前10 min内用H2(g)的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为v(H2)= 。 ②计算该温度下此反应的化学平衡常数K的值为 （保留两位小数）。 ③保持温度不变，平衡后如果将容器的容积扩大到4 L，达到新平衡时，c(CH3OH) 0.375 mol/L（填“＞”、“＜”或“＝”）。 (4)恒温恒容条件下，下列能说明反应已达平衡的是______(填字母)。 A． B．单位时间内生成1 mol H2O(g)的同时生成3 mol H2(g) C．混合气体的密度不随时间而变化 D．容器中混合气体的压强不随时间而变化 (5)以CO2、H2为原料合成CH3OH时，还发生了副反应： 该反应的化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示，请回答下列问题： t/℃ 700 800 830 1000 K 0.6 0.9 1.0 1.7 ①该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。 ②1000℃时，某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol/L、2 mol/L、3 mol/L、3 mol/L，则此时上述副反应的平衡移动方向为 （“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）。 ( 考向13 酸碱中和滴定（非选择题） ) 66．(24-25高二上·天津滨海新区·期末)水溶液中的离子反应和平衡与生命活动、日常生活、工农业生产等息息相关，请根据水溶液中的离子反应与平衡知识及下表数据回答下列问题： 时部分弱酸的电离平衡常数 化学式 电离常数 (1)溶液和溶液中， （填“>”“<”或“=”）。 (2)向溶液中加入下列物质，能促进水解的是______（填字母）。 A． B． C． D． (3)常温下已知某浓度的水溶液： ①该溶液中由水电离出的浓度为 。 ②该溶液中各离子浓度由大到小顺序为 。 ③将少量通入溶液，反应的离子方程式为 。 (4)某学习小组用的溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸： ①用标准的溶液滴定待测的盐酸时，选择酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志为： 。 ②某同学在滴定时进行了以下操作，其中会使所测盐酸的浓度偏高的是 （填字母）。 A．滴定前用蒸馏水冲洗盛放待测盐酸的锥形瓶 B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C．检查碱式滴定管活塞不漏水后，未润洗直接加入标准碱液 D．盛放标准碱液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 E．读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 ③常温下，将溶液滴入溶液中，测得溶液的变化曲线如图所示： 则点溶液中： （填“>”“<”或“=”），点溶液中 。 (5)现有含和的混合溶液，其中，用碳酸钠调节溶液的为 可使恰好沉淀完全（离子浓度），此时 （填“有”或“无”）沉淀生成。（已知，此温度下，，，假设溶液体积不变） 67．(24-25高二上·天津耀华中学·期末)为测定某消毒剂样品中含氯量，用溶液滴定该样品溶液，操作如下： a．取样：取样品溶液置于锥形瓶，加入稀硫酸酸化，发生反应：(极易溶于水) b．氧化：加入足量碘化钾溶液，振荡充分反应 c．滴定：加入淀粉作指示剂，在锥形瓶下垫一张白纸，用标准溶液滴定碘单质 d．重复上述操作三次 (1)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，直到加入半滴溶液后，溶液 ，即到终点。 测得的实验数据如下表： 实验序号 待测液体积 标准溶液 滴定前刻度 滴定后刻度 1 20.00 0.60 20.60 2 20.00 6.00 25.95 3 20.00 1.40 23.20 4 20.00 1.00 21.05 (2)由以上数据计算该样品溶液的含氯量(以计) (保留三位有效数字)。滴定时，有一组数据出现了明显异常，所测含氯量偏大，原因可能有 (填字母序号)。 A．取样时用的滴定管液面在处放出所有溶液 B．滴定终点读数时仰视刻度线 C．达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂 D．盛装待测液的锥形瓶未润洗 E．摇动锥形瓶时有液体溅出 68．(24-25高二上·天津五区县重点校·期末)生物提取铜技术是一种利用微生物开矿的湿式制铜技术，适用于从含铜量极低的矿石中冶炼出铜，具有环保、高效、低成本的优点。利用生物方法可以制备金属铜，同时生成副产品，相关转化过程如下图所示： 金属离子沉淀的pH如下表 开始沉淀时的pH 1.5 4.2 6.3 完全沉淀时的pH 2.8 6.7 8.3 (1)试剂X为“绿色氧化剂” ；试剂Y为 。 (2)调节pH的范围在 之间，所用试剂是 （写出一种即可）。 (3)测定的纯度 Ⅰ．用分析天平称取6.000g 晶体，将其溶于硫酸后，加水稀释后用容量瓶配成100mL的待测液； Ⅱ．取25.00mL的待测液置于锥形瓶中，用0.05000的标准液进行滴定，进行三次平行试验，消耗的标准液的体积如下表所示。 实验组 第一次 第二次 第三次 滴定前溶液的体积/mL 0.05 0.20 1.10 滴定后溶液的体积/mL 19.95 20.30 23.10 ①标准液盛放在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。 ②滴定终点的现象是 。 ③晶体的纯度是 %（保留2位小数）。 ④现测得该晶体纯度偏低，可能的原因是 。 A．在配制待测液定容时俯视刻度线 B．容量瓶中有水 C．待测液配制过程中被氧气氧化 D．滴定前盛放标准液的滴定管中滴定前无泡，滴定后有气泡 E．滴定终点时仰视读数 69．(24-25高二上·天津红桥区·期末)食醋是生活中常见的调味品，其主要成分是醋酸（），国家标准规定酿造食醋中醋酸含量标准为。为测某品牌白醋的醋酸含量是否符合国家标准，某学习小组运用中和滴定实验进行检测。 (1)将食用白醋稀释至原浓度的十分之一得待测白醋溶液。用标准液滴定待测白醋溶液。 ①标准液应盛装在右图中的 （填甲或乙）滴定管中。 ②滴定过程中选择的指示剂是 （填字母序号）。 A．甲基橙    B．石蕊    C．酚酞 ③判断滴定达到终点的现象为 。 (2)用标准溶液滴定某品牌白醋样品的数据如下。 滴定次数 1 2 3 4 V（样品）/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V[]/mL 15.00 15.80 15.04 14.96 ①按表中数据处理，转换为原市售白醋中醋酸的含量为 g/100mL（保留两位有效数字），可知该白醋 符合国家标准（填“是”或“不是）。 ②若测定结果偏低，其原因可能是 （填字母序号）。 A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液 B．滴定过程中振摇时锥形瓶中有液滴溅出 C．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 (3)如用溶液分别滴定浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。 滴定醋酸的曲线是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；和的关系： （“>”、“=”或“<”）；点对应的溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序 。 （3） 70．(24-25高二上·天津五区县重点校·期末)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据题意回答以下问题。 (1)在海洋碳循环中，碳酸氢根与钙离子通过如图所示的途径发生反应从而实现固碳。写出钙化作用的离子方程： 。 (2)25℃时，溶液中、、三种粒子总浓度中所占分数随溶液pH的变化关系如图。 的 ；NaHA溶液的pH 7（填“>”“<”或“=”）。 (3)等浓度的①、②、③、④、⑤氨水五种溶液中：由大到小的顺序为 （填序号）。 (4)常温下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定体积为20.00mL 0.1mol/L的HA溶液，滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的滴定曲线如下图。 ①本实验选用的指示剂是 （填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”）。 ②实验测得a点溶液的pH=2.8，则由水电离出来的 mol/L。 ③下列说法正确的是 。 A．HA的电离平衡常数： B．b点溶液中： C．c点溶液中： D．溶液中水的电离程度：d>c>b>a (5)常温下，易与溶液中的形成沉淀。若溶液中的，，为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于 （已知：25℃时，的电离平衡常数，，FeS的）。 ( 考向14 弱电解质的电离和盐类的水解（非选择题） ) 71．(24-25高二上·天津第一中学·期末)I．溶液的变化往往直接影响到研究工作的成效，所以配制缓冲溶液是不可或缺的关键步骤。“缓冲溶液”是指由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的相对稳定。 (1)下列溶液中，能组成缓冲溶液的是_______。 A．和 B．和 C． D．和 (2)已知：常温下，。将和等体积混合后，溶液中 (填“>”、“<”或“=”)。氯化铵溶液的水解平衡常数 (保留2位有效数字)。 (3)若想要配制合适的缓冲溶液，需往第(2)题溶液中继续加入 (填化学式)；若刚好调节为7，则溶液中 (填“>”、“<”或“=”)。 Ⅱ．磷酸盐缓冲液(简称)是生物学上常用于细胞培养的缓冲液，主要成分为磷酸二氢钠和磷酸氢二钠。是一种三元酸，下图为某浓度溶液中各种微粒的物质的量分数随的变化曲线。 (4)用溶液对上述溶液进行滴定，用 作为指示剂，当溶液呈浅粉色时停止滴定，溶液中的溶质为 和 (填化学式)。 (5)从图上可知，磷酸氢二钠溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)，用相关原理解释其原因是 ；当时溶液中 。 72．(24-25高二上·天津红桥区·期末)按要求填写下列空白 (1)明矾[化学式为]溶液呈 性（填“酸”或“中”），解释其原因是（用离子方程式表示） 。 (2)已知：液态肼与足量的液态反应，生成氮气和水蒸气，并放出的热量，该反应的热化学方程式为 该反应的 0（填“>”“<”或“=”）。 (3)能发生较强烈的水解，生成难溶的，写出该反应的化学方程式 ，配制溶液正确的方法是 。 (4)在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中的，利用与生成砖红色沉淀，指示滴定终点。当溶液中恰好完全沉淀（浓度等于）时，溶液中 ， 。[已知：，] 73．(24-25高二上·天津河东区·期末)3．平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。 回答下列问题： I.25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8×10-5 Ka1=4.2×10-7，Ka1=4.8×10-11 3.0×10-8 (1)碳酸二级电离平衡常数的表达式为Ka2= 。 (2)下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是 (填选项字母)。 A．CO      B．ClO-        C．CH3COO-          D．HCO (3)下列反应不能发生的是 (填选项字母)。 A．CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O B．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO C．CO+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO- D．2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO II.醋酸是一种常见的有机酸，在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液导电能力的变化如图所示。 (4)①a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序是 (填图中字母，下同)。 ②a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是 。 ③b→c的过程中，的值将 (填“变大”、“不变”或“变小”)。 ④若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，可采用的方法是 (填选项字母)。 A．加入H2O         B．加入NaOH固体 C．加入冰醋酸       D．加入Na2CO3固体 III.体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中两溶液pH的变化如图所示： (5)用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸 HX(填选项字母)。 A．大于 B．等于 C．小于 D．无法比较 74．(24-25高二上·天津四校联考·期末)时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示。回答下列有关问题： 弱酸 电离平衡常数 (1)常温下，溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，用化学用语解释原因： 。 (2)加热后，溶液的碱性 (填“增强”或“减弱”)，结合化学用语解释原因： 。 (3)物质的量浓度均为的下列溶液： ①；②；③；④。 由小到大的顺序为 (填序号)。 (4)向溶液中通入少量，反应的离子方程式为 。 (5)一定温度下，溶液稀释过程中，下列表达式的数值始终增大的是 (填序号)。 ①；②；③；④；⑤；⑥ 75．(23-24高二上·天津南开区·期末)5．化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题： Ⅰ．影响化学平衡的因素 溶液中存在平衡：（蓝色）（黄色） (1)取两支试管，分别加入2 mL 0.5 mol/L 溶液，溶液呈绿色，其原因为 。 (2)将其中一支试管加热，溶液变为黄绿色，则该反应的 0（填“>”或“<”），在另一支试管中加入5滴溶液，静置，上层清液呈 色。 Ⅱ．电离平衡常数 (3)是二元弱酸，其电离平衡常数的表达式为 。 (4)向盛有2 mL 1 mol/L醋酸的试管中滴加1 mol/L 溶液，观察到试管中有气泡产生，由此推断的 （填“>”或“<”），发生反应的离子方程式为 。 Ⅲ．盐类水解的应用 (5)向一支试管中加入少量晶体，然后加入5 mL蒸馏水、振荡，观察到慢慢溶解，但有少量浑浊，此溶液的pH 7（填“＞”“＜”或“＝”），配制溶液的正确方法是 。 (6)向一个烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至水沸腾，然后向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸制得胶体。该反应的化学方程式为 ，胶体呈 色。 Ⅳ．亚铁离子的检验 (7)与 色的溶液反应有特征蓝色沉淀产生，这是检验溶液中的常用方法。写出该反应的离子方程式： 。 ( 考向15 原子结构与性质和电化学（非选择题） ) 76．(24-25高二上·天津第一中学·期末)回答下列问题： (1)下图装置通电一段时间后，乙烧杯中电极质量增加。 ①直流电源M为 极。 ②乙烧杯中电解足量硫酸铜溶液的总离子方程式为： ，停止通电，要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前状态，可加入 (填化学式)。 ③停止电解，取出电极，洗涤、干燥、称量、电极增重，甲烧杯中产生的气体(忽略气体溶解)标准状况下总体积为 。 (2)可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，下图为工作示意图。通过控制开关连接或，可交替得到和。 ①制时，连接 ，产生的电极反应式是 。 ②改变开关连接方式，可得。 ③写出制时电极3的电极反应式 。 (3)研究表明可以用电解法以为氨源直接制备，其原理示意图如下。 ①电极a表面生成的电极反应式： 。 ②研究发现：转化可能的途径为。电极a表面还发生iii．。iii的存在，有利于途径ⅱ，原因是 。 ③人工固氮是高能耗的过程，结合分子结构解释原因 ，此方法为的直接利用提供了一种新的思路。 78．(24-25高二上·天津滨海新区·期末)如下图所示，其中甲池的总反应为，请回答下列问题： (1)甲池中负极的电极反应式为 。 (2)丙池中总反应的离子方程式为 。 (3)当乙池中极质量增加时，甲池中理论上消耗的体积为 （标准状况）。 (4)反应一段时间后，断开开关，下列物质能使乙池恢复到反应前的浓度的是 （填字母）。 a．    b．    c． (5)若丙池中电极不变，将其溶液换成滴有酚酞的溶液，开关闭合一段时间后，极附近观察到的现象是 。 (6)若用丙池模拟铁制品表面镀铜，需要更换电极，则铁制品应放在 （填“”或“”）电极。 79．(24-25高二上·天津耀华中学·期末)按要求回答下列问题。 (1)下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式违反洪特规则的是 ；违反泡利原理的是 。 ①：；②：；③：；④：；⑤：；⑥： (2)下列原子的核外电子排布式中，能量最高的是 。 a．  b．  c．  d． (3)基态原子最高能层符号是 ，最高能层电子的电子云轮廓形状为 。 (4)和的中心原子的杂化轨道类型分别为 ，试判断和的键角大小关系并说明原因： (填“>、<或=”)，原因： 。 (5)成语“信口雌黄”中的雌黄化学式为，分子结构如图，原子的杂化方式为 。 80．(24-25高二上·天津河西区·期末)镍氢电池广泛用于油电混动汽车。该电池材料的回收利用具有一定价值。某品牌镍氢电池的总反应为，其中为吸附了氢原子的储氢合金。 Ⅰ．该电池放电时的工作原理示意图如图所示： (1)基态镍原子的价层电子排布式为 ；镍位于周期表中 区，第四周期 族。 (2)混动车上坡时，利用电池放电给车提供能源。电极是 （填“正极”或“负极”）；正极反应式为 。 (3)混动车下坡时，利用动能给电池充电。 ①充电时阴极电极方程式为 。 ②此时电极附近的变化[忽略变化] （填“变大”“不变”或“变小”）。 Ⅱ．该品牌废旧镍氢电池回收过程中，镍元素的转化过程如图： (4)写出图步骤ⅰ和ⅱ的离子方程式： ⅰ. ；ⅱ. 。 (5)上图转化过程中所用硫酸和溶液通过电解溶液获得，装置如图： ①电极C为电解池的 极。 ②硫酸是从 池获得（填“甲”“乙”或“丙”）。 ③该电解池的阳极电极方程式为 。 (6)当电解池阴极收集到气体（标准状况下）时，理论上镍元素的转化过程中最多可回收得到的质量为 。 (7)金属镍在潮湿空气中表面易形成致密的氧化膜。为防止镍被氧化，在下边方框内设计一个电化学装置图保护镍 。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合压轴80题 15五大高频考向概览 考向01 化学反应的热效应 考向02 化学反应速率 考向03 化学平衡 考向04 弱电解质的电离 考向05 水的电离和溶液的pH 考向06 盐类水解 考向07沉淀溶解平衡 考向08 原电池工作原理及应用 考向09 电解池工作原理及应用 考向10 金属的腐蚀与防护 考向11 原子的结构和性质 考向12 热化学、化学反应速率和化学平衡（非选择题） 考向13 酸碱中和滴定（非选择题） 考向14 弱电解质的电离和盐类的水解（非选择题） 考向15 原子结构与性质和电化学（非选择题） ( 考向0 1 化学反应的热效应 ) 1．(24-25高二上·天津和平区·期末)在和下，燃烧生成液态水放出的热量，则下列能表示氢气燃烧的热化学方程式是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】25℃、101kPa时，0.5mol 完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则1mol完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，据此分析作答。 【详解】A．2mol完全燃烧生成液态水放出放出热量571.6kJ，不是285.8kJ，A项错误； B．由分析可知，热化学方程式为，B项正确； C．产物应是液态水，不是气态水，C项错误； D．该反应是放热反应，则，D项错误； 答案选B。 2．(24-25高二上·天津南开区·期末)下列化学反应中，体系会从环境吸收热量的是 A．氢气与氯气反应 B．碳酸氢钠与盐酸反应 C．氧化钙与水反应 D．氨水与盐酸反应 【答案】B 【详解】A．氢气与氯气发生燃烧反应，放出大量的热，属于放热反应，故A错误； B．碳酸氢钠与盐酸反应，发生过程中需要吸收热量，属于吸热反应，故B正确； C．生石灰与水反应，放出大量的热，属于放热反应，故C错误； D．氨水与稀盐酸发生酸碱中和反应，放出大量的热，属于放热反应，故D错误； 故选：B。 3．(24-25高二上·天津四校联考·期末)下列关于化学反应与热能的说法中，正确的是 A．与反应放出的热就是的燃烧热 B．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应属于放热反应 C．已知(红磷，s)(白磷，s)  ，吸热反应，则白磷比红磷稳定 D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 【答案】D 【详解】A．H2的燃烧然应该是1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量为燃烧热，A错误； B．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应属于吸热反应，B错误； C．能量越低越稳定， ，吸热反应，白磷能量高于红磷，白磷不稳定，C错误； D．根据盖斯定律，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，D正确； 答案选D。 4．(24-25高二上·天津滨海新区·期末)已知下列两个反应的热化学方程式： ①   ②   下列说法错误的是 A．与所具有的内能不同 B．热化学方程式②可表示甲烷的燃烧热 C．反应的 D．生成放出的热量大于 【答案】D 【详解】A．液态水与水蒸气状态不同，液态水转化为水蒸气是内能增大的过程，所具有的内能不同，故A正确； B．燃烧热是指1mol可燃物质完全燃烧生成指定的化合物的反应热，热化学方程式②可表示甲烷的燃烧热，故B正确； C．根据盖斯定律，由①×4-②可得CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(l)ΔH=4×(-285.8kJ•mol-1)-(-890.3kJ•mol-1)=-252.9kJ•mol-1＜0，故C正确； D．气态水的能量比液态水的高，故生成1molH2O(g)放出的热量小于285.8kJ，故D错误； 答案选D。 5．(24-25高二上·天津滨海新区·期末)活化能和简单碰撞理论可以解释一些因素对化学反应速率的影响。研究发现，反应实际上是经过下列两个基元反应完成的： ⅰ     ⅱ     反应过程中的能量变化如下图所示： 下列说法错误的是 A．反应物的分子必须发生碰撞才能发生基元反应 B．反应ⅰ比反应ⅱ的活化能大 C．反应的 D．因为ⅰ中断开化学键吸收能量，所以 【答案】D 【详解】A．反应物的分子必须发生碰撞，使化学键断裂，才能发生基元反应，A正确； B．由图像可知，反应i的活化能比反应ii的活化能大，B正确； C．ⅰ     ⅱ    根据盖斯定律，反应i+反应ii得到反应，则反应的，C正确； D．因为ⅰ中断开化学键吸收能量大于形成化学键放出的能量，反应为吸热反应，所以，D错误； 答案选D。 ( 考向02 化学反应速率 ) 6．(24-25高二上·天津和平区·期末)在一定条件下的密闭容器中发生反应：。当达到平衡时，下列各项措施中，能同时提高反应速率和乙烷转化率的是 A．缩小容器的容积 B．升高反应的温度 C．分离出部分氢气 D．等容下通入氮气 【答案】B 【详解】A．缩小容器容积，体系压强增大。根据勒夏特列原理，平衡会向气体分子数减小的方向移动，对于反应，正反应方向气体分子数增大，所以平衡逆向移动，乙烷转化率降低。同时，压强增大，反应物浓度增大，反应速率加快 ，但该选项不符合提高乙烷转化率的要求，故A 错误； B．该反应，是吸热反应。升高温度，根据勒夏特列原理，平衡会向吸热方向移动，即正向移动，乙烷转化率提高。并且温度升高，分子运动加剧，有效碰撞几率增加，反应速率加快，能同时满足提高反应速率和乙烷转化率，故B正确； C．分离出部分氢气，生成物浓度减小，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，乙烷转化率提高。但是由于生成物浓度降低，反应速率会减慢，不满足提高反应速率的要求，故C错误； D． 选项：等容下通入氮气，氮气不参与反应，体系中各物质的浓度不变。根据反应速率的影响因素，反应速率不变，同时平衡也不移动，乙烷转化率不变，所以 故D 错误； 故选B。 7．(24-25高二上·天津五区县重点校·期末)某密闭容器中存在平衡反应  △H=-43kJ/mol，欲提高反应速率并提高CO的转化率，下列方法正确的是 A．降低温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．增大(g)的浓度 【答案】D 【详解】A．该反应的正反应为放热反应，降低温度，正、逆反应速率都降低，平衡正反应移动、能提高CO的转化率，A项错误； B．该反应气体分子总数不变，压缩容器的容积，增大压强，气体的浓度增大，能提高反应速率，但平衡不移动，不能提高CO的平衡转化率， B项错误； C．使用合适的催化剂，能加快反应速率，但不能使平衡发生移动，不能提高CO的平衡转化率，C项错误； D．增大反应物(g)的浓度，能提高反应速率且平衡正向移动，能提高CO的转化率，D项正确； 答案选D。 8．(24-25高二上·天津和平区·期末)下列说法中不正确的是 A．活化分子之间发生的碰撞就是有效碰撞 B．对有气体参加的化学反应，减小容器容积，化学反应速率增大 C．升高温度，可使单位体积内反应物中活化分子的百分数增大，化学反应速率增大 D．加入催化剂，若单位体积内反应物中活化分子的百分数增大，化学反应速率增大 【答案】A 【详解】A．根据碰撞理论，有效碰撞必须满足两个条件：一是分子具有足够的能量（达到或超过活化能，即活化分子）；二是碰撞方向（取向）合适。活化分子之间的碰撞如果取向不合适，也不会发生化学反应，因此不一定是有效碰撞，A错误； B．减小容器容积相当于增加气体浓度（单位体积内的活化分子数增多）。根据速率定律，反应速率与反应物浓度成正比，因此速率增大，B正确； C．升高温度会增加分子的平均动能，使更多分子达到或超过活化能，从而增大活化分子的百分数。由于反应速率取决于活化分子的数量，因此速率增大，C正确； D．催化剂通过降低反应活化能，使原本能量不足的分子也能成为活化分子，从而增大活化分子的百分数。这会导致单位时间内有效碰撞增多，反应速率增大，D正确； 故选A。 9．(24-25高二上·天津南开区·期末)一定温度下，在某密闭容器中发生反应：内由降到，下列说法正确的是 A．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 B．保持体积不变，充入，使体系压强增大，化学反应速率加快 C．由降到所需的反应时间为10s D．内用表示的平均反应速率为 【答案】D 【详解】A．温度升高，正反应速率和逆反应速率均增大，A项错误； B．保持体积不变，充入，体系压强增大，但各物质的浓度不发生变化，反应速率不变，B项错误； C．0~15s内，由降到，该段时间平均反应速率v=0.03mol/L÷15s=0.002mol/(L·s)，由于随着反应的进行，反应速率逐渐减慢，故由降到所需的反应时间大于10s，C项错误； D．内用表示的平均反应速率为，速率之比等于化学计量数之比，故内用表示的平均反应速率为，D项正确； 答案选D。 10．(24-25高二上·天津河东区·期末)向2L的恒容密闭容器中加入一定量的和，发生反应：后C的浓度增加了，下列说法正确的是 A．向容器中充入惰性气体可以加快化学反应速率 B．内， C．5min时，D的物质的量为0.3mol D．当时，反应达到平衡状态 【答案】C 【详解】A. 恒容条件，向容器中充入惰性气体不可以加快化学反应速率，A错误； B. 内，B为固体，不能用其浓度变化表示速率，B错误； C. 5min时，C的浓度增加了，则D的浓度增加，体积2L，则D的物质的量为0.3mol，C正确； D. 当时，未说明正逆速率，不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故选C。 ( 考向03 化学平衡 ) 11．(24-25高二上·天津南开中学·期末)和之间存在平衡：  ，下列分析正确的是 A．1mol平衡混合气体中含1molN原子 B．2mol所具有的能量小于1mol所具有的能量 C．恒温时，缩小容器体积，压强变大，平衡正向移动，气体颜色变浅 D．恒容时，水浴加热，平衡逆向移动，气体颜色变深 【答案】D 【详解】A．1molNO2含有1molN原子，1molN2O4含有2molN原子，现为可逆反应，为NO2和N2O4的混合气体,1 mol平衡混合气体中所含原子大于1 mol N，A错误； B．该反应为放热反应，说明反应物总能量高于生成物总能量，即2mol所具有的能量大于1mol所具有的能量，B错误； C．气体体积压缩，颜色变深是因为体积减小，浓度变大引起的，C错误； D．放热反应，温度升高，平衡逆向移动，颜色加深，D正确； 答案选D。 12．(24-25高二上·天津五区县重点校·期末)和存在平衡：  △H<0。下列说法正确的是 A．46g平衡混合气体中含1mol N原子 B．断裂2mol 中的共价键所需能量大于断裂1mol 中的共价键所需能量 C．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D．恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 【答案】A 【详解】A．N2O4分子中有2个N原子，分子中有1个N原子，设N2O4的质量为x g，则混合气体中N原子的物质的量为，46g平衡混合气体中含N原子数等于，A正确； B．，反应放热，断裂中的共价键所需能量小于断裂中的共价键所需能量，B错误； C．恒温时，缩小容积，二氧化氮浓度变大，气体颜色变深，加压后，平衡正向动，气体颜色又变浅，但总体是变深，故气体颜色变深，不是平衡正向移动导致的，C错误； D．放热反应，温度升高，平衡逆向移动，颜色加深，D错误； 故选A。 13．(24-25高二上·天津红桥区·期末)下列不能用勒夏特列原理解释的是 A．向溶液中加入固体后颜色变深 B．用饱和食盐水除去中的，可以减少氯气的损失 C．将溶液加热蒸干不能得到固体 D．工业上的反应，选用常压条件而不选用高压 【答案】D 【详解】A．溶液中存在(红色)平衡状态，加入固体，增大，平衡正移，颜色变深，能用勒夏特列原理解释，A项正确； B．与水反应为可逆反应，在饱和食盐水中，较大，平衡逆向移动，抑制和水反应，可以减少氯气的损失，能用勒夏特列原理解释，B项正确； C．加热蒸干溶液过程中，温度升高，平衡正向移动，且生成的挥发，故溶液加热蒸干不能得到固体，能用勒夏特列原理解释，C项正确； D．常压下的转化率已经很大，增大压强对提高转化率无显著影响，反而会增加成本，故采用常压条件不能用勒夏特列原理解释，D项错误； 答案选D。 14．(24-25高二上·天津和平区·期末)下列说法中正确的是 A．能够自发进行的反应一定是熵增的过程 B．能够自发进行的反应一定是焓减的过程 C．的反应就在任何温度下都可自发进行 D．水凝结成冰的过程中， 【答案】C 【详解】A．ΔH-TΔS＜0即可自发，例如氨气和氯化氢化合为氯化铵晶体的反应是熵减的放热反应，在室温下即可自发，A错误； B．ΔH-TΔS＜0即可自发，例如Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，即∆H＞0，在室温下即可自发，B错误； C．ΔH＜0，ΔS＞0，则ΔH-TΔS＜0，因此在任何温度下都可自发进行，C正确； D．水凝结成冰的过程中，液体变为固体，ΔS＜0，D错误； 故选C。 15．(24-25高二上·天津滨海新区·期末)下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A．工业合成氨时，把氨气液化后及时从平衡混合物中分离出去 B．高锰酸钾（）溶液加水稀释后颜色变浅 C．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 D．配制溶液时，常先将晶体溶于较浓的盐酸中 【答案】B 【详解】A．合成氨工业中及时从反应体系中分离出氨气，使生成物的浓度降低，促进平衡向正反应方向移动，反应物转化率增大，可以用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．酸性高锰酸钾溶液加水后溶液颜色变浅，是因为溶液变稀，浓度降低所导致，不能用平衡移动原理解释，B符合题意； C．实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度大使平衡Cl2+H2O⇌H++Cl−+HClO逆向移动，可以用平衡移动原理解释，C不符合题意； D．配制溶液时，存在Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+平衡，将晶体溶于较浓的盐酸中，增大H+浓度，抑制FeCl3水解，可以用平衡移动原理解释，D不符合题意； 答案选B。 16．(24-25高二上·天津滨海新区·期末)时，恒容密闭容器中发生反应  ，下列说法正确的是 A．反应物的总能量低于生成物的总能量 B．增大反应物浓度能使单位时间内有效碰撞次数增加 C．反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所释放的总能量 D．平衡后，向该容器中充入氦气，平衡向正反应方向移动 【答案】B 【详解】A．该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，A错误； B．增大反应物浓度，增加了活化分子数，从而增加单位时间内的有效碰撞次数，B正确； C．该反应，为放热反应，反应物断键所吸收的总能量小于生成物成键所放出的总能量，C错误； D．恒容密闭容器充入氦气，各物质的浓度均不变，则平衡不移动，D错误； 故选B。 17．(24-25高二上·天津南开区·期末)反应，下列判断正确的是 A．在常温下能自发进行 B．在高温下能自发进行 C．在任何条件下都能自发进行 D．在任何条件下都不能自发进行 【答案】B 【详解】当时，反应能自发进行，该反应的ΔH＞0，ΔS＞0，则在高温下反应能自发进行，故选B。 ( 考向0 4 弱电解质的电离 ) 18．(24-25高二上·天津滨海新区·期末)下列事实一定能说明亚硝酸（）是弱电解质的是 ①用溶液做导电性实验，灯泡很暗 ②常温下，溶液的 ③溶液与溶液恰好完全反应 ④常温下，溶液中存在的微粒有：、、、、 A．①④ B．①③ C．②③ D．②④ 【答案】D 【详解】①用浓度很稀的溶液做导电性实验，灯泡很暗，不能说明HNO2是弱电解质，①不符合题意； ②常温下，若HNO2是强电解质，应该完全电离，溶液的pH应该等于1，现在，说明HNO2是部分电离，属于弱电解质，②符合题意； ③NaOH是一元碱，溶液与溶液恰好完全反应说明HNO2是一元酸，不能说明是弱电解质，③不符合题意； ④常温下，溶液中存在的微粒有：、、、，说明HNO2的溶液中存在电解质分子和离子，属于部分电离，是弱电解质，④符合题意； 答案选D。 19．(24-25高二上·天津红桥区·期末)下列物质中，属于弱电解质的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的电解质，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的电解质，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐； 【详解】A．水溶液中完全电离钠离子、氢离子、硫酸根离子，为强电解质，A不符合题意； B．一水合氨在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，为弱电解质，B符合题意； C．水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，为强电解质，C不符合题意； D．乙醇是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，D不符合题意； 故选B。 20．(24-25高二上·天津部分区·期末)下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向溶液中加入少量水，溶液中减小 B．将溶液从升温至，溶液中减小 C．的番茄汁中是的蔬菜汁中的100倍 D．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 【答案】C 【详解】A．醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO—+H+，向溶液中加水稀释时，电离平衡右移，溶液中氢离子浓度减小，但氢离子的物质的量增大，故A错误； B．醋酸钠溶液中氢离子浓度为，水的电离是吸热过程、醋酸钠在溶液中的水解反应是吸热反应，升高温度时，平衡均右移，水的离子积常数和溶液中氢氧根离子浓度均增大，则溶液中氢离子浓度的变化不能确定，所以溶液pH不能确定，故B错误； C．pH为4.0的番茄汁中氢离子浓度和pH为6.0的蔬菜汁中氢离子浓度的比值为=100，故C正确； D．向盐酸中加入氨水得到的中性溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系c(NH)+c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)可知，溶液中铵根离子浓度等于氯离子浓度，故D错误； 故选C。 21．(24-25高二上·天津部分区·期末)下列事实可证明是弱酸的是 A．溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 B．溶液可以导电 C．完全中和溶液需要溶液 D．等体积、等的盐酸和溶液，稀释相同倍数后，盐酸溶液的更大 【答案】D 【详解】A．溶液和碳酸钙反应缓慢放出二氧化碳，说明酸性大于碳酸，但碳酸为弱酸，不能说明部分电离，所以不能证明为弱酸，故A错误； B．溶液可以导电，不能证明部分电离，故B错误； C．完全中和溶液需要溶液，只能证明为一元酸，不能证明强弱，故C错误； D．强酸全部电离，弱酸部分电离，稀释时强酸中的氢离子与溶液体积成反比变化，所以变化大，弱酸稀释时电离度增大，氢离子浓度变化小，所以变化小，故D正确； 故选D。 22．(24-25高二上·天津部分区·期末)下列各电离方程式中，书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．氢硫酸是弱酸，分步电离，、，故A错误； B．硫酸氢钾是强电解池，全部电离，，故B错误； C．一水合氨是弱电解质，部分电离，，故C正确； D．碳酸是弱酸，分步电离，、，故D错误。 综上所述，答案为C。 ( 考向0 5 水的电离和溶液的pH ) 23．(24-25高二上·天津河西区·期末)用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液过程中，下列操作会引起实验测定结果偏高的是 A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液润洗 B．滴定前平视碱式滴定管读数，滴定终点俯视读数 C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用已知浓度的标准碱液润洗 D．滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 【答案】A 【分析】中和滴定中，误差分析一般通过进行判断。 【详解】A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液润洗，会使待测液中HCl的物质的量偏大，导致消耗V(NaOH)偏大，测定结果偏高，A符合题意； B．滴定前平视碱式滴定管读数，滴定终点俯视读数，会导致消耗标准NaOH溶液的体积偏小，测定结果偏低，B不符合题意； C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用已知浓度的标准碱液润洗，会避免标准碱液被稀释，对实验结构没有影响，C不符合题意； D．若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，对HCl物质的量没有影响，所以再继续滴定至终点，NaOH溶液的用量不变，故对所测得盐酸浓度没有影响，D不符合题意； 故选A。 24．(24-25高二上·天津南开区·期末)用NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列操作会使实验结果偏小的是 A．滴定终点读数时俯视 B．锥形瓶使用前用盐酸润洗 C．滴定前滴定管内有气泡，终点读数时气泡消失 D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准碱液进行滴定 【答案】A 【详解】A．滴定终点读数时俯视，导致终点读数偏小，消耗标准NaOH溶液体积偏小，所测盐酸浓度偏小，A符合题意； B．锥形瓶用盐酸润洗，导致待测浓度的盐酸溶质偏多，消耗标准NaOH溶液体积偏大，所测盐酸浓度偏大，B不符合题意； C．滴定前滴定管内有气泡，导致起始读数偏小，终点读数正确，则消耗标准NaOH溶液体积偏大，所测盐酸浓度偏大，C不符合题意； D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准碱液进行滴定，而未用标准碱液润洗，标准碱液被稀释，导致消耗标准NaOH溶液体积偏大，所测盐酸浓度偏大，D不符合题意； 故选A。 25．(24-25高二上·天津河西区·期末)在常温下柠檬水的，其中的为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】常温下柠檬水的，即，，故选D。 26．(24-25高二上·天津南开区·期末)下列说法正确的是 A．在水中滴加浓始终不变 B．在任何温度下，水的pH都等于7 C．水的电离方程式： D．常温下，某溶液中水电离出的为，该溶液可能显酸性 【答案】D 【详解】A．浓硫酸稀释时放出大量的热，会使温度升高，增大，故A错误； B．常温时，水的离子积常数=10-14，此时水的pH都于7，但温度升高促进水的电离，增大，氢离子浓度增大，高于常温时水的pH小于7，同理，低于常温时水的pH大于7，故B错误； C．水是弱电解质，电离方程式为：，故C错误； D．常温下，某溶液中水电离出的为，可知水的电离被抑制，酸、碱均抑制水的电离，该溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，故D正确； 故选D。 27．(24-25高二上·天津四校联考·期末)常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法错误的是 A．和体积均相等的醋酸、盐酸溶液分别与足量的锌反应，相同时间内，收集到的氢气一样多 B．将溶液从常温加热到，溶液仍呈中性，但 C．往稀氨水中加水，溶液中的值不变 D．向盛有醋酸的试管中滴加的溶液有气泡产生，说明的大于的 【答案】A 【详解】A．盐酸是强酸，醋酸是弱酸，因此pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的锌反应，醋酸产生的氢气比盐酸多，故A错误； B．NaCl是强酸强碱盐，不水解，将NaCl溶液从常温加热到80℃，水电离程度增大，水电离产生的c(H+)>10-7 mol/L，pH<7，但由于水电离产生的c(H+)=c(OH-)，因此溶液仍呈中性，故B正确； C．==，温度不变平衡常数不变，即是定值，故C正确； D．向盛有2mL1mol/L醋酸的试管中滴加1mol/L的NaHCO3溶液，若有气泡产生，说明发生反应：CH3COOH+ NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑，根据强酸制弱酸的一般规律可知，CH3COOH的Ka大于H2CO3的Ka1，故D正确； 故答案选A。 ( 考向06 盐类水解 ) 28．(24-25高二上·天津耀华中学·期末)类比pH，定义pC=-lgC，已知琥珀酸(CH2COOH)2 (以H2A表示)为二元弱酸。常温下，向1L0.1mol/L的H2A溶液中加入氢氧化钠固体，得到混合溶液的pH与pC(H2A、HA-、A2-)的关系如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)，下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的粒子为H2A、HA-、A2- B．滴定过程中保持不变 C．c点溶液满足 D．向pH=4.19的溶液中加NaOH至溶液pH=5.57的过程中水的电离程度逐渐减小 【答案】B 【分析】加入NaOH溶液前，H2A溶液中c(H2A)最大，pC最小，随着NaOH溶液的不断加入c(HA-)先增大后减小，c(A2-)不断增大。由pC=-lgC可知，pC(H2A)逐渐增大，pC(HA-)先减小后增大，pC(A2-)持续减小，从而得出Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的粒子为HA-、A2-、H2A。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的粒子为HA-、A2-、H2A，A不正确； B．在a点，pC(H2A)=pC(HA-)，则c(H2A)=c(HA-)，c(H+)=10-4.19，Ka1==c(H+)=10-4.19，c点，pC(A2-)=pC(HA-)，则c(A2-)=c(HA-)，c(H+)=10-5.57，Ka2==c(H+)=10-5.57，，温度一定时，Ka1、Ka2保持不变，则滴定过程中保持不变，B正确； C．c点时，pC(NaHA)=pC(Na2A)，则c(NaHA)=c(Na2A)，c(Na+)=3c(HA-)=3c(A2-)，依据电荷守恒，此时溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)=3c(A2-)+c(OH-)，所以，C不正确； D．向pH=4.19的溶液中加NaOH至溶液pH=5.57的过程中，H2A逐渐转化为HA-、HA-逐渐转化为A2-，则溶液的酸性逐渐减弱，所以水的电离程度逐渐增大，D不正确； 故选B。 29．(24-25高二上·天津和平区·期末)强碱的溶液和弱酸的溶液混合后，下列说法不正确的是 A．二者等体积、等物质的量浓度混合，混合后的溶液中： B．二者混合后的溶液呈中性时： C．二者无论如何混合，混合后的溶液中： D．二者等体积、等物质的量浓度混合，再加水时溶液中：会减小 【答案】D 【分析】等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，恰好中和反应生成盐和水，反应后的溶液中溶质是MA，为强碱弱酸盐，水解显碱性。 【详解】A．根据分析，混合后溶质为MA，M+为强碱阳离子不水解，A-为弱酸酸根发生水解，因此c(M+)＞c(A-)，A正确； B．由电荷守恒可知，c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，中性时c(H+)=c(OH-)，故c(M+)=c(A-)，B正确； C．由电荷守恒可知，c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，C正确； D．由A选项的分析可知，稀释前c(M+)＞c(A-)，加水稀释时c(M+)减小，A-为弱酸酸根，发生水解A-+H2OHA+OH-，加水稀释时水解平衡正向移动，导致A-减小的更多，因此稀释时增大，D错误； 故选D。 30．(24-25高二上·天津南开中学·期末)下列说法正确的是 A．常温下，等pH的与溶液的导电性相同 B．由于属于强碱弱酸盐，因此溶液显碱性 C．常温下，的①溶液②HCl溶液③溶液中水电离程度：③>②=① D．常温下，mol/L的NaOH溶液加水稀释10倍，所得溶液mol/L 【答案】C 【详解】A．是弱电解质，不完全电离，为强电解质，完全电离，且铵根离子水解显酸性，所以常温下，等pH即氢离子浓度相同， 的浓度大于的浓度，则离子浓度大于，故导电性：>，A错误； B．溶液中，存在电离：和水解：，以电离为主，故溶液呈酸性，B错误； C．属于强酸弱碱盐，水解，水的电离程度最大，任何酸和碱都抑制水的电离，pH=3的溶液和HCl溶液电离程度相同，综上水的电离程度：③>②=①，，C正确； D．NaOH为强碱，完全电离，稀释时，溶液中离子浓度成倍数变化，常温下，的NaOH溶液中，加水稀释10倍，，所得溶液，D错误； 故选C； 31．(24-25高二上·天津和平区·期末)下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】D 【详解】A．是强酸强碱盐，和都不发生水解，溶液中=，溶液呈中性，故A错误； B． 溶液中，存在水解平衡，同时也存在电离平衡，但水解程度大于电离程度，溶液中，溶液呈碱性，故B错误； C．溶液呈酸性是因为发生电离：，不是因为水解，故C错误； D．是强酸弱碱盐，发生水解反应：，水解产生，使溶液中，溶液呈酸性，是因水解呈酸性，故D正确； 故选D。 32．(24-25高二上·天津南开区·期末)鸟嘌呤（G）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl表示）。已知GHCl水溶液呈酸性。下列叙述正确的是 A．水溶液的 B．水溶液加水稀释，pH升高 C．GHCl在水中的电离方程式为 D．GHCl水溶液中： 【答案】B 【详解】A．GHCl为强酸弱碱盐，电离出的GH+会发生水解，弱离子的水解较为微弱，因此0.001mol/LGHCl水溶液的pH>3，故A错误； B．稀释GHCl溶液时，GH+水解程度将增大，根据勒夏特列原理可知溶液中c(H+)将减小，溶液pH将升高，故B正确； C．GHCl为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为，故C错误； D．根据电荷守恒可知，GHCl溶液中，故D错误； 故选：B。 ( 考向07 沉淀溶解平衡 ) 33．(24-25高二上·天津第一中学·期末)时，向溶液中通入氨气，测得溶液中的与之间的变化曲线如图所示，已知，忽略反应过程中溶液体积的变化。下列说法错误的是 A．a点溶液满足： B．b点溶液中有沉淀产生 C．c点溶液满足： D． 【答案】C 【详解】A．a点溶液中，溶液呈碱性，根据电荷守恒关系式，故， A正确； B．b点溶液与a点相比较，相同，大于沉淀溶解平衡时的浓度，有Mg(OH)2沉淀产生， B正确； C．c点溶液中，，， C错误； D．c点溶液中，，根据c点数据可计算出，D正确； 故答案为：C。 34．(24-25高二上·天津四校联考·期末)下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，测定等浓度的溶液和溶液的，溶液为8.4，溶液为9.0 电离平衡常数： B 加热溶液，溶液由蓝色变为黄绿色 反应(蓝色aq)(黄色，aq)的 C 向含有的废水中加入固体，溶液呈浅绿色 证明 D 向黑色悬浊液中加入，生成白色沉淀 证明 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．常温下，测定等浓度的溶液和溶液的，溶液为8.4，溶液为9.0，越弱越水解，则酸性强于，故，A错误； B．加热溶液，溶液由蓝色变为黄绿色，说明反应(蓝色aq)(黄色，aq)的平衡正向移动，则，B错误； C．向含有的废水中加入固体，溶液呈浅绿色，即发生反应，可证明，C正确； D．向黑色PbS悬浊液中加入H2O2，PbS被H2O2氧化成白色的PbSO4，表明在给定的条件下，PbS能够被氧化成难溶的PbSO4，但不能说明：Ksp(PbS)＞Ksp(PbSO4)，D错误； 故选C。 35．(24-25高二上·天津部分区·期末)当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡时，为使固体的量减少，需加入少量的下列哪种固体 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．加入少量氯化镁固体时，溶液中的镁离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧化镁固体的量增大，故A不符合题意； B．加入少量氢氧化钠固体时，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧化镁固体的量增大，故B不符合题意； C．加入少量氧化钠固体时，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧化镁固体的质量增大，故C不符合题意； D．加入少量硫酸氢钠固体时，硫酸氢钠电离出的氢离子中和溶液中的氢氧根离子，溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡正向移动，氢氧化镁固体的量减小，故D符合题意； 故选D。 36．(23-24高二上·天津西青区·期末)下列解释实验事实的方程式不正确的是 A．NH4Cl溶液显酸性： B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：   C．向悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解： D．用Na2S去除废水中的： 【答案】B 【详解】 A．NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解作用，消耗水电离产生的OH-，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)，水解存在平衡，水解方程式为：NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+，A正确； B．根据实验现象，降低温度，化学平衡正反应方向移动，使c(NO2)降低，因此混合气体颜色变浅，所以正反应是放热反应，B错误； C．Mg(OH)2难溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡，Mg(OH)2电离出的OH-与氯化铵电离出的NH4+反应生成氨水，氢氧化镁溶解，离子方程式为Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O，C正确； D．用Na2S去除废水中的Hg2+：二者反应产生HgS黑色沉淀，离子方程式为Hg2++S2-= HgS↓，D正确； 故选B。 37．(24-25高二上·天津滨海新区·期末)下列用于解释事实的方程式书写错误的是 A．用明矾[]作净水剂： B．溶液呈弱碱性： C．向溶液中滴加少量浓（忽略热量变化），溶液橙色加深： D．为了除去锅炉水垢中的，可先用溶液处理： 【答案】B 【详解】A．用明矾[]作净水剂是铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附杂质，故A正确； B．溶液呈弱碱性，以第一步水解为主：，故B错误； C．向溶液中滴加少量浓，增大了H+的浓度，平衡逆向移动，溶液橙色加深，故C正确； D．用饱和溶液处理锅炉水垢中的是硫酸钙沉淀转化为碳酸钙沉淀，，故D正确； 答案选B。 ( 考向08 原电池工作原理及应用 ) 38．(24-25高二上·天津五区县重点校·期末)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是 A．该电池放电时质子从电极b移向电极a B．每转移4mol ，消耗的体积为22.4L C．电极a附近发生的电极反应为 D．电极b附近发生的电极反应为 【答案】D 【分析】由图可知，电极a通入SO2，发生氧化反应，故电极a为负极，电极反应为：SO2＋2H2O-2e－=SO＋4H＋；电极b通入O2，发生还原反应，故电极b为正极，电极反应为：O2＋4e－＋4H＋=2H2O；总反应式为：2SO2＋O2＋2H2O=2SO＋4H＋。 【详解】A．放电时为原电池，质子向正极移动，电极a为负极，则该电池放电时质子从电极a移向电极b，A错误； B．每转移4mol，消耗1mol，但未指明标准状况，故体积不一定为22.4L ，B错误； C．电极a为负极，发生氧化反应，电极反应为SO2＋2H2O－2e－=SO＋4H＋，硫酸是强电解质，应当拆为离子形式，C错误； D．酸性条件下，氧气得电子与氢离子反应生成水，电极b附近发生的电极反应为O2＋4e－＋4H＋=2H2O，D正确； 故答案选D。 39．(24-25高二上·天津和平区·期末)碱性锌锰电池的总反应为：。下列关于该电池的说法中不正确的是 A．为负极，为正极 B．正极反应是 C．工作时电子由经外电路流向 D．发生还原反应，发生氧化反应 【答案】D 【分析】由电池总反应可知，锌为碱性锌锰电池的负极，碱性条件下锌做负极失去电子发生氧化反应生成氢氧化锌，电极反应式为；二氧化锰是电池的正极，在水分子作用下，二氧化锰做正极得到电子发生还原反应生成碱式氧化锰和氢氧根离子，电极反应式为，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知，锌为碱性锌锰电池的负极，二氧化锰是电池的正极，A项正确； B．二氧化锰是电池的正极，在水分子作用下，二氧化锰做正极得到电子发生还原反应生成碱式氧化锰和氢氧根离子，电极反应式为，B项正确； C．工作时电子从负极流向正极，即从锌流向二氧化锰，C项正确； D．由分析可知，碱性条件下锌做负极失去电子发生氧化反应生成氢氧化锌，在水分子作用下，二氧化锰做正极得到电子发生还原反应生成碱式氧化锰和氢氧根离子，D项错误； 答案选D。 40．(24-25高二上·天津第一中学·期末)图为一原电池装置，下列叙述中正确的是 A．电极为正极，发生氧化反应 B．该装置中电子由电极流向电极，盐桥中的移向电极 C．将上述装置中的棒和棒同时浸入溶液，电流表的指针偏转幅度变小，且很快减弱 D．将盐桥改为铜导线连接两种溶液，电子由电极移向电极 【答案】C 【分析】铜锌原电池，Zn作负极，Cu作正极，在外电路中电子由Zn电极流向Cu电极。 【详解】A．Zn作负极，发生氧化反应，A错误； B．在外电路中电子由Zn电极流向Cu电极，盐桥中阳离子移向正极，故盐桥中的移向Cu电极，B错误； C．若将Zn棒和Cu棒同时浸入CuSO4溶液，也构成原电池，产生电流，但Zn直接将Cu置换出来附着在Zn表面，电流会很快衰减，C正确； D．将盐桥改为铜导线连接两种溶液，左池形成的是铜锌原电池，右池是电解池，电流流向是正极流向阳极通过电解质溶液由阴极流回到电源负极，电子由锌流向铜，D错误； 故选C。 41．(24-25高二上·天津南开中学·期末)燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，示意图如下。 下列说法不正确的是 A．H⁺通过质子交换膜向a极室迁移 B．工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度不变 C．电极b的电极反应： D．电池的总反应： 【答案】B 【分析】从图中可以看出，在b电极，失电子转化为N2，N元素由-3价升高到0价，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出电极反应式为2-6e-=N2↑+8H+，b电极为负极；a电极为正极，O2得电子产物与电解质反应生成H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O。 【详解】A．电池工作时，a电极为正极，b电极为负极，阳离子向正极移动，则H⁺通过质子交换膜向a极室迁移，A正确； B．a极发生的反应为O2+4e-+4H+=2H2O，消耗H+，b极室中的H+透过质子交换膜向a极区移动，H+的物质的量不变，但a极区生成H2O，使硫酸的浓度减小，所以工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度减小，B不正确； C．由分析可知，电极b的电极反应式为：，C正确； D．负极反应式为2-6e-=N2↑+8H+，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，将两电极反应式调整为得失电子守恒，然后相加，可得出电池的总反应：，D正确； 故选B。 42．(24-25高二上·天津南开区·期末)一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾和亚铁氰化钾的混合溶液。下列说法不正确的是 A．移向催化剂b B．催化剂a表面发生的化学反应： C．在催化剂b表面被氧化 D．电解质溶液中的和浓度基本保持不变 【答案】C 【分析】由图可知，电子从负极流向正极，则a为负极，b为正极，据此分析解答。 【详解】A．b为正极，则K+移向催化剂b，故A正确； B．a为负极，发生氧化反应，则催化剂a表面发生反应：[Fe(CN)6]4--e-＝[Fe(CN)6]3-，故B正确； C．b上发生还原反应，发生[Fe(CN)6]3-+e-=[Fe(CN)6]4-，[Fe(CN)6]3-在催化剂b表面被还原，故C错误； D．由B．C中的电极反应可知，二者以1:1相互转化，电解质溶液中[Fe(CN)6]3-和[Fe(CN)6]4-浓度基本保持不变，故D正确。 故选：C。 ( 考向09 电解池工作原理及应用 ) 43．(24-25高二上·天津第一中学·期末)下列说法不正确的是 A．装置①中K键闭合，片刻后a极附近先变红 B．装置①中K键闭合，电子沿着的路径移动 C．装置②中铁腐蚀速率由大到小的顺序：只闭合只闭合都断开>只闭合 D．装置③中当铁制品上析出铜时，转移的电子为 【答案】D 【详解】A．装置①中K键闭合时，形成铜锌原电池，电解饱和硫酸钠溶液，ag为阴极，阴极氢离子放电，同时生成氢氧根离子，所以滤纸a先变红色，故A正确； B．装置①中K键闭合时，形成铜锌原电池，铜锌原电池做电源电解饱和硫酸钠溶液，电子不能在饱和硫酸钠溶液中移动，即电子沿着Zn→a，b→Cu的路径移动，故B正确； C．只闭合K1铁作阳极，加速腐蚀，只闭合K2铁作阴极，被保护，只闭合K3铁作负极，加速腐蚀，都断开Fe为化学腐蚀，则铁腐蚀的速率由大到小的顺序是只闭合K1>只闭合K3>都断开>只闭合K2，故C正确； D．装置③中，当铁制品的反应为Cu2++2e-=Cu，析出3.2g铜，既0.05molCu时，转移电子数为0.1 NA，故D错误； 故选D。 44．(24-25高二上·天津五区县重点校·期末)下列关于各装置图的叙述正确的是 A．Ⅰ装置中盐桥中的移向左边烧杯 B．Ⅱ装置电解精炼铜的过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等 C．Ⅲ装置模拟工业上在镀件上镀银 D．Ⅳ装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“牺牲阳极法” 【答案】A 【详解】A．图Ⅰ中Zn为负极，Zn极电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，Cu极电极反应为Cu2++2e-=Cu，盐桥中KCl的阴离子Cl-移向左边烧杯，A项正确； B．图Ⅱ为电解精炼铜，粗铜为阳极，纯铜为阴极，粗铜上是比Cu活泼的金属Zn、Fe等先失电子转化成Zn2+、Fe2+等，然后Cu失电子转化成Cu2+，活泼性比Cu弱的金属如Ag等形成阳极泥，纯铜上的电极反应为Cu2++2e-=Cu，根据得失电子守恒，阳极减少的质量与阴极增加的质量不相等， B项错误； C． 图Ⅲ中若要镀件上镀银，则银为阳极、镀件应为阴极，C项错误； D．图Ⅳ装置中钢闸门与外接电源的负极相连，钢闸门为阴极，辅助电极为阳极，称之为“外加电流法”， D项错误； 答案选A。 45．(24-25高二上·天津河西区·期末)氯碱工业是高耗能产业，将电解池与燃料电池串联组合的新工艺可节能，流程示意图如下，下列叙述正确的是 A．实现串联节能需将池左侧电极接池左侧电极 B．为池阳极产物，为池负极反应物 C．装置中三处溶液的浓度大小关系： D．标准状况下当生成时，消耗空气约为 【答案】D 【分析】由图可知，B池为燃料电池、A池为电解池，通入(除去CO2)的空气的一极是燃料电池的正极，空气中的O2在正极被还原生成氢氧根离子；通入由电解饱和NaCl溶液产生的燃料Y的一极是燃料电池的负极，则Y为H2，H2在负极碱性环境下被氧化生成水，燃料电池工作时，阳离子向正极移动，则Na+通过阳离子交换膜向正极(从左侧向右侧)移动，所以NaOH溶液的浓度c%大于a%。在A池中，逸出气体Y(即H2)的电极为阴极，逸出气体X的电极为电解池的阳极，Cl-在阳极被氧化生成Cl2，则X为Cl2，A池中水在阴极被还原生成H2和OH-，电解时，阳离子向阴极移动，则Na+通过阳离子交换膜向阴极(从左侧向右侧)移动，所以NaOH溶液的浓度a%大于b%，据此解答。 【详解】A．由分析可知，池左侧电极为阳极，需要与B池正极相连，即与B池右侧电极相连，A错误； B．由分析可知，为池阳极产物Cl2，Y为池正极反应物H2，B错误； C．由分析可知，B池中NaOH溶液的浓度c%大于a%，A池中NaOH溶液的浓度a%大于b%，则装置中三处溶液的浓度大小关系：，C错误； D．由得失电子数目守恒可得关系式：，标准状况下，若生成11.2L氯气，转移电子=1mol，则正极消耗氧气=0.25mol，即消耗空气约为，D正确； 故选D。 46．(24-25高二上·天津南开中学·期末)关于电解反应，下列说法正确的是 A．若要在铁片上镀铜，则X为铜，Y为铁，Z为溶液 B．若要精炼铜，则X、Y分别为粗铜和纯铜 C．若Z是溶液，则X电极反应式： D．若Z是饱和NaCl溶液，电解一段时间后，Y电极析出少量的Na 【答案】B 【分析】从图中可以看出，X电极与电源正极相连，为电解池的阳极；Y极与电源的负极相连，为电解池的阴极。 【详解】A．若要在铁片上镀铜，则铜作阳极，铁片作阴极，电解液中含有Cu2+，所以X为铜，Y为铁片，Z为CuSO4溶液，A不正确； B．若要精炼铜，则粗铜作阳极，纯铜作阴极，所以X、Y分别为粗铜和纯铜，B正确； C．若Z是Na2SO4溶液，书写阳极反应式时，首先需考虑阳极材料，若阳极为活性电极，则阳极材料失电子，若阳极材料为惰性电极，则水电离产生的OH-失电子，此时X电极(阳极)反应式为：，C不正确； D．若Z是饱和NaCl溶液，在阴极，Na+不可能得电子，所以电解一段时间后，Y电极不可能析出少量的Na，D不正确； 故选B。 47．(24-25高二上·天津河西区·期末)熔融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为（，难溶于熔融硫），下列说法错误的是 A．的电子式为 B．放电时，在熔融钠-硫电池的正极放电 C．放电时正极反应为 D．充电时，为隔膜，起到电解质溶液的作用 【答案】B 【分析】根据电池反应：可知，放电时，钠作负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为：，硫作正极，得到电子发生还原反应，电极反应为：，据此分析解答。 【详解】 A．中为原子团，2个S原子内部共用一对电子，然后每个S原子还分别得到2个Na原子失去有一个电子，所得电子式为：，A正确； B．放电时，作为原电池的负极，在熔融钠-硫电池的负极失电子放电，B错误； C．根据分析和总放电方程式，放电时正极为熔融S得到电子结合生成，电极反应式为：，C正确； D．该电池充电时为电解原理，其中是隔膜，可以防止熔融钠与熔融硫直接接触而反应，D正确； 故答案为：B。 ( 考向10 金属的腐蚀与防护 ) 48．(24-25高二上·天津第一中学·期末)下列实验操作、现象及结论均正确的是 操作和现象 结论 A 用计分别测和溶液的，前者大 B 将中间缠有锌的铁钉(如图)放在滴有酚酞的溶液中，一段时间后观察到铁钉周围溶液变红 铁钉发生吸氧腐蚀 C 向溶液中滴加溶液，有白色浑浊出现，并产生气体 说明和在相互促进水解 D 向溶液中滴入3滴溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 同温度下的 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．用计分别测和溶液的，和均会发生水解，使得溶液呈碱性，前者大，说明水解能力更强，则酸性更弱，，A正确； B．将中间缠有锌的铁钉放在滴有酚酞的溶液中，锌比铁活泼，形成原电池时锌失去电子，作负极被腐蚀，铁作正极，被保护，未发生吸氧腐蚀，B错误； C．向溶液中滴加溶液，离子方程式为：，电离出的与反应生成沉淀，未发生相互促进的水解反应，不会产生气体，C错误； D．向溶液中滴入3滴溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，再产生红褐色沉淀，由于溶液少量，能说明转化为更难溶的，但二者是不同类型的沉淀，故不能比较两者的大小，D错误； 故选A。 49．(24-25高二上·天津滨海新区·期末)下列有关金属的腐蚀与防护的说法中错误的是 A．采用外加电流法保护钢闸门，把钢闸门与直流电源正极相连 B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，速率也大得多 D．利用阳极氧化法，使铝制品表面形成致密的氧化膜而钝化 【答案】A 【详解】A．将钢闸门与直流电源的正极相连作阳极加快腐蚀，应该与直流电源的负极相连可防止其被腐蚀，A错误； B．铁比锡活泼，用锡焊接的铁质器件，焊接处铁做负极而加速腐蚀而生锈，B正确； C．金属材料中通常都含有杂质，则金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，且形成原电池后加快反应速率，C正确； D．阳极氧化是一种通过电解在铝表面形成致密氧化膜的方法，可以有效防止进一步腐蚀，D正确； 故选A。 50．(24-25高二上·天津和平区·期末)在下图装置的烧杯中均盛有溶液其中铁片最易被腐蚀的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】金属腐蚀快慢顺序为电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极＞电解池阴极 【详解】A．Fe发生化学腐蚀； B．该装置为原电池，Fe作原电池的正极被镁保护； C．该装置为原电池，Fe作原电池的负极加速被腐蚀； D．该装置为电解池，Fe作电解池的阳极加速被腐蚀； 综上所述，铁片最易被腐蚀的是电解池的阳极，故选D。 51．(24-25高二上·天津河西区·期末)用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。下列说法错误的是       A．整个过程中，负极电极反应式均为 B．和，同时发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀 C．时，正极主要发生反应： D．若将铁换为铜进行实验，时，压强随时间变化曲线与铁相似 【答案】D 【分析】Fe在酸性环境下会发生析氢腐蚀，产生氢气，会导致锥形瓶内压强增大；若介质的酸性很弱或呈中性，并且有氧气参与，此时Fe就会发生吸氧腐蚀，吸收氧气，会导致锥形瓶内压强减小。 【详解】A．整个过程中，锥形瓶中的Fe粉和C粉构成了原电池，Fe粉作为原电池的负极，发生的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，A正确； B．若pH=4.0时只发生吸氧腐蚀，那么锥形瓶内的气体压强会有下降，而图中pH=4.0时，锥形瓶内的压强几乎不变，说明图中反应除了吸氧腐蚀，Fe粉还发生了析氢腐蚀，消耗氧气的同时也产生了氢气，因此锥形瓶内压强几乎不变；由图可知，pH=2.0时，锥形瓶内的溶解氧减少，说明有消耗氧气的吸氧腐蚀发生，同时锥形瓶内的气压增大，也说明有析氢腐蚀，B正确； C．由图可知，pH=6.0时，锥形瓶内的溶解氧减少，说明有消耗氧气的吸氧腐蚀发生，同时锥形瓶内的气压减小，也说明有吸氧腐蚀，则正极主要发生反应：，C正确； D．pH=2.0的溶液，酸性较强，因此锥形瓶中的Fe粉能发生析氢腐蚀，析氢腐蚀产生氢气，因此会导致锥形瓶内压强增大，而铜活动性弱于氢，不会析出氢气，D错误； 故选：D。 52．(24-25高二上·天津红桥区·期末)下列有关钢铁的腐蚀和防护的说法中不正确的是 A．镀锌铁皮和镀锡铁皮破损后，前者更易被腐蚀 B．将铁件与电源负极相连。可实现电化学保护 C．将钢管与锌板堆放在一起，可保护钢管少受腐蚀 D．钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀负极反应相同，正极反应不同 【答案】A 【详解】A．锡、铁和电解质溶液构成的原电池中，铁作负极而加速被腐蚀；锌、铁和电解质溶液构成的原电池中，铁作正极被保护，镀锌铁皮和镀锡铁皮破损后，后者更易被腐蚀，故A错误； B．将铁件与电源负极相连，铁件作阴极，使铁件上积累大量电子，而铁不能得电子，从而防止金属被腐蚀，可实现电化学保护，故B正确； C．锌比铁活泼，将钢管与锌板堆放在一起，锌板作负极，钢管作正极，可保护钢管少受腐蚀，故C正确； D．钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀时，都是铁作负极，碳作正极，负极反应均为铁失电子发生氧化反应，如果发生析氢腐蚀时，正极上氢离子得电子生成氢气，如果发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以正极上电极反应式不同，故D正确； 故选A。 ( 考向11 原子的结构和性质 ) 53．(24-25高二上·天津南开中学·期末)电离能是衡量元素失电子能力的重要依据，随着元素核电荷数的递增，电离能的值呈现周期性变化规律。用In表示元素的第n电离能，则图中的a、b、c分别代表 A．a为I1、b为I2、c为I3 B．a为I3、b为I2、c为I1 C．a为I2、b为I3、c为I1 D．a为I1、b为I3、c为I2 【答案】C 【详解】在第三周期主族元素Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl中，Na的金属性最强，第一电离能最小，Mg的3p轨道全空，其第一电离能比Al的第一电离能大，则c为I1；对于第二电离能，Al失去1个3p电子后，3p轨道全空，其第二电离能比Mg的第二电离能大，Na的第二电离能更大(失去全充满的2p轨道电子)，则a为I2；第三电离能中，Mg失去全充满的2p轨道的电子，而Al失去1个3s电子，所以Mg的第三电离能远大于Al的第三电离能，则b为I3。 从而得出a为I2、b为I3、c为I1，故选C。 54．(24-25高二上·天津第一中学·期末)下列化学用语或图示表达不正确的是 A．用电子式表示的形成： B．用原子轨道表示的键形成的示意图： C．电子云轮廓图为 D．基态原子的价层电子排布式为 【答案】D 【详解】 A．是离子化合物，用电子式表示的形成：，A正确； B．H-H的s-sσ键是两个1s能级头碰头形成的形成的σ键，示意图为：，B正确； C．2pz轨道的电子云轮廓图为哑铃形或纺锤形，C正确； D．基态Cr是24号元素，原子的价层电子排布式：，D错误； 故选D。 55．(24-25高二上·天津和平区·期末)下列各原子或离子的电子排布式中，错误的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．钙元素的原子序数为20，基态钙离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，故A正确； B．氧元素的原子序数为8，基态原子的电子排布式为1s22s22p4，故B正确； C．氯元素的原子序数为17，基态氯离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，故C错误； D．氖元素的原子序数为10，基态原子的电子排布式为1s22s22p6，故D正确； 故选C。 56．(24-25高二上·天津和平区·期末)现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。则下列比较中，正确的是 A．第一电离能：③>②>①>④ B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：③>①>④>② D．最高正化合价：①>②>③>④ 【答案】A 【分析】由四种元素基态原子电子排布式可知，①为S元素； ②为P元素； ③为N元素； ④为Na元素； 【详解】A．第一电离能：同周期从左到右呈增大趋势，但P元素3p轨道半充满，第一电离能大于S；同主族从上到下第一电离能减小，N第一电离能大于P，Na第一电离能最小 。所以第一电离能N>P>S>Na，即③>②>①>④，A正确； B．原子半径：电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数越大半径越小。Na有3个电子层，P、S、N中N电子层数为2，P、S电子层数为3且P核电荷数小于S。所以原子半径Na>P>S>N，即④>②>①>③，B错误； C．电负性：同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小。N电负性大于S，S电负性大于P，Na电负性最小。所以电负性N>S>P>Na，即③>①>②>④，C错误； D．最高正化合价：S最高正价+6，P最高正价+5，N最高正价+5，Na最高正价+1。所以最高正化合价S>P = N>Na，即①>②=③>④，D错误； 故选A。 57．(24-25高二上·天津部分区·期末)近几年我国在航空航天、量子通信等方面大放异彩，下列说法错误的是 A．“祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有优良的性能，钛原子的基态电子排布式为 B．“天问一号”中形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，在元素周期表中位于区 C．清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片—天机芯的主要材料硅的基态价电子排布式为 D．2024年度化学领域十大新兴技术中，“氮循环”技术被提及，基态原子的轨道表示式为 【答案】D 【详解】A．钛元素的原子序数为22，基态原子的电子排布式为，故A正确； B．镍元素的原子序数为28，基态原子的价电子排布式为3d84s2，处于元素周期表的d区，故B正确； C．硅元素的原子序数为14，基态原子的价电子排布式为，故C正确； D．氮元素的原子序数为7，基态原子的电子排布式为1s22s22p3，轨道表示式为，故D错误； 故选D。 58．(23-24高二上·天津河西区·期末)下列对、、的有关性质的叙述正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．电负性： D．碱性： 【答案】D 【详解】A．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：，A错误； B．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族第一电离能大于其右边相邻元素，则第一电离能：，B错误； C．同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，则电负性：，C错误； D．元素的金属性越强，其最高价氧化物所对应水化物的碱性越强，金属性：，则碱性：，D正确； 故选D。 59．(24-25高二上·天津南开区·期末)下列各基态原子的简化电子排布式不正确的是 A．Cr   B．Br   C．Cu   D．Si   【答案】B 【详解】A．Cr为24号元素，简化电子排布式，A正确； B．Br为35号元素，简化电子排布式，B错误； C．Cu为29号元素，简化电子排布式，C正确； D．Si为14号元素，简化电子排布式，D正确； 故选B 。 60．化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述错误的是 A．和核内中子数之比为1：2 B．基态铬原子的简化电子排布式： C．激发态H原子的轨道表示式： D．可表示原子、阳离子以及阴离子 【答案】C 【详解】A． 原子核内中子数为1， 原子核内中子数为2，A正确； B．基态铬原子电子数是24，价层电子排布为3d54s1半充满稳定结构，故其简化电子排布式为[Ar]3d54s1，B正确； C．K能层只有1个能级1s，不存在1p能级，H原子的1s能级上的电子可以跃迁到L能层的s能级或p能级上，故C错误；   D．当y＝8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子等，D正确； 故选C。 ( 考向12 热化学、化学反应速率和化学平衡（非选择题） ) 61．(24-25高二上·天津南开区·期末)氮及其化合物在工农业生产，生活中有着重要作用。合成氨工业：，其化学平衡常数与温度的关系如下表所示。 T/℃ 200 300 400 K 0.5 回答下列问题： (1)比较、的大小： （填“>”“<”或“=”）。 (2)400℃时，反应的化学平衡常数的值为 。当某一时刻和、的物质的量浓度分别为、和时，则此时该反应 （填“>”“<”或“=”）。 (3)在恒温，恒容的密闭容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是 （填序号）。 a．        b．混合气体的密度保持不变 c．容器内压强保持不变        d．、、的浓度之比为1：3：2 (4)工业生产中为了提高合成氨反应中的转化率，一般会加入稍过量的，这样的转化率会 （填“增大”“减小”或“无影响”）。 (5)已知反应、分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ的能量，则分子中化学键断裂时需要吸收的能量为 kJ。 (6)下图是和1molCO反应生成和NO过程中能量变化示意图，其中，写出和CO反应的热化学方程式： 。 【答案】(1)> (2) 2 > (3)c (4)减小 (5)1112.5 (6) 【详解】（1）该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，所以K1＞K2； （2）400℃时，反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数K的值和反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的平衡常数呈倒数，所以，当测得NH3和N2、H2的物质的量浓度分别为3mol/L和2mol/L、1mol/L时，400℃时，浓度商Qc=，说明反应正向进行，因此有v(N2)正＞v(H2)逆； （3）N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H＜0，反应是气体体积减小的放热反应； a．不同物质的正逆反应速率之比等于其计量数之比是平衡状态，3υ正(N2) =υ逆(H2)是平衡状态，υ正(N2) =3υ逆(H2)不是平衡状态，故a错误； b．如果是在密闭容器中反应，质量不变，体积不变，密度始终不变，故b错误； c．容器内压强不变，气体的物质的量不变，该反应达平衡状态，故c正确； d．容器内各物质的浓度之比等于计量数之比，不能证明正逆反应速率相等，故d错误； 故答案为：c； （4）工业生产中为了提高合成氨反应中H2的转化率，一般会加入稍过量的N2，这样做N2的转化率会减小； （5）已知反应2N2O(g)⇌2N2(g)+O2(g)△H=-163kJ•mol-1，设1mol N2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为x，则-163kJ/mol=(2x-2×945kJ/mol-498kJ/mol)，解得x=1112.5kJ； （6）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，反应焓变△H=134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol，反应的热化学方程式为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=-234kJ/mol。 62．(24-25高二上·天津部分区·期末)2．甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。 Ⅰ.汽油的主要成分之一是辛烷[]。甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料 (1)已知：，时，辛烷完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出热量。该反应的热化学方程式为 。 (2)以和为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。 ①补全图：图中处应填入 。 ②该反应需要加入铜—锌基催化剂。加入催化剂后，该反应 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 Ⅱ．已知：反应，某温度下，在的密闭容器中投入一定量的和，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 (3)经测定，前内， ，则该反应的化学方程式为 。 (4)从反应开始到内，的转化率为 。 (5)下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是 。 ①升高温度        ②保持压强不变，充入 ③保持体积不变，充入    ④增加的浓度 (6)下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是 。 a．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化 b．单位时间内每消耗，同时生成 c．混合气体的密度不随时间变化而变化 d．混合气体的平均相对摩尔质量不随时间变化而变化 【答案】(1)C8H18(l)+O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5518 kJ/mol (2) 1mol CO2(g)+3mol H2(g) 不变 (3) 0.075mol•L-1•s-1 3A(g)+B(g)⇌2C(g) (4)75% (5)①④ (6)ad 【详解】（1）已知：25℃、101kPa时，0.2mol辛烷完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出1103.6kJ热量，则1mol C8H18(l)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出热量==5518kJ，反应的热化学方程式为：C8H18(l)+O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5518 kJ/mol； （2）①以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应生成1mol甲醇和1mol水，根据质量守恒，需要1mol二氧化碳和3mol氢气，因此图中A处应填入1mol CO2(g)+3mol H2(g)； ②加入催化剂，不能改变反应的焓变，因此ΔH不变； （3）==0.075mol•L-1•s-1；由前4s内C的反应速率可知，前4s Δc（C）=0.05mol•L-1•s-1×4s=0.2mol•L-1，由图可知前4s Δc(A)=(0.8-0.5)mol•L-1=0.3mol•L-1，则a∶c=3∶2；反应开始至平衡时Δc(A)=(0.8-0.2)mol•L-1=0.6mol•L-1，Δc(B)=(0.5-0.3)mol•L-1=0.2mol•L-1，则a∶b=3∶1，则反应的化学方程式为3A(g)+B(g)⇌2C(g)； （4）由图像可知，从反应开始到12s内，A的转化率为=75%； （5）①升高温度，化学反应速率加快，故①符合； ②保持压强不变，充入He，容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，故②不符合； ③保持体积不变，充入He，反应物浓度不变，反应速率不变，故③不符合； ④增加A的浓度，化学反应速率加快，故④符合； 故答案为：①④； （6））a．该反应前后气体物质的量会改变，则混合气体的总物质的量不随时间变化而变化时，说明该反应达到化学平衡状态，故a符合题意； b．单位时间内每消耗3mol A，同时生成2mol C，表示的都是正反应速率，故不能据此判断反应是否达到平衡，故b不符合题意； c．根据质量守恒定律，该反应前后气体质量m(g)不变，恒容条件下，由ρ=知密度始终不改变，所以不能据此判断反应是否达到平衡，故c不符合题意； d．该反应前后气体质量m(g)不变、物质的量n(g)会改变，由知混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化时，说明该反应达到化学平衡状态，故d符合题意； 故答案为：ad。 63．(24-25高二上·天津红桥区·期末)氢能是一种清洁能源，按照生产过程中的碳排放情况分为灰氢、蓝氢和绿氢。 (1)煤的气化制得灰氢：。该反应的平衡常数表达式 。该方法生产过程有排放。 (2)甲烷水蒸气催化重整制得蓝氢，步骤如下。 Ⅰ．的制取： ①为提高反应速率且提高的平衡转化率，可采取的措施有 （写出一条即可）。 Ⅱ．的富集： ②已知时，该反应的平衡常数。在容积不变的的密闭容器中，将与混合加热到，反应达平衡时的转化率为 。 Ⅲ．下图表示不同温度条件下，平衡转化率随着的变化趋势。 ③判断、和的大小关系： 。 (3)热化学硫碘循环分解水制得绿氢，全程零碳排放。反应如下： 反应i： 反应ii： 反应iii：…… 反应i~iii循环实现分解水： 。 写出反应iii的热化学方程式 。 【答案】(1) (2) 增大水蒸气浓度或升高温度 80% (3)   【详解】（1）平衡常数等于生成物平衡浓度系数次方之积与反应物平衡浓度系数次方之积的比；则该反应的平衡常数表达式； （2）①提高CH4的平衡转化率，可以从温度、压强，浓度角度来思考，为吸热的气体分子数增大的反应，可采取的措施有增大水蒸气浓度、升高温度、减小压强等； ②已知830℃时，该反应的平衡常数K=1。在容积不变的密闭容器中，将2molCO与8molH2O混合加热到830℃，建立三段式： ，反应为气体分子数不变的反应，可以用物质的量代替物质浓度，则，解得a=1.6，则反应达平衡时CO的转化率80%； ③反应为放热反应，相同条件下，升高温度，平衡逆向移动，CO转化率降低，因此温度高低为：； （3）总反应为i~iii循环实现分解水：，由盖斯定律，总反应-2×反应i-反应ii得反应：，则反应iii为：  。 64．(23-24高二上·天津南开区·期末)二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。回答下列问题： (1)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ①   kJ⋅mol ②   kJ⋅mol ③   kJ⋅mol 总反应：的 ； 一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 （填字母代号）。 a．高温高压    b．加入催化剂    c．减少的浓度    d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚 (2)已知反应②某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 浓度/（mol·L） 0.44 0.6 0.6 ①比较此时正、逆反应速率的大小： （填“>”、“<”或“=”）。 ②若加入后，经10 min反应达到平衡，此时 mol/L；该时间内反应速率 。 【答案】(1) -246.4 kJ·mol ce (2) > 0.04 0.16 mol/（L·min） 【详解】（1）已知①   kJ⋅mol ②   kJ⋅mol ③   kJ⋅mol 根据盖斯定律可知，①×2+②+③得： ΔH＝-246.4 kJ·mol-1，故答案为-246.4 kJ·mol-1； a．该反应为气体分子数减小的放热反应，则高温平衡会逆向移动，一氧化碳转化率减小，a错误；     b．加入催化剂，平衡不移动，一氧化碳转化率不变，b错误； c．减少的浓度，平衡正向移动，一氧化碳转化率增大，c正确； d．增加CO的浓度，一氧化碳转化率减小，d错误； e．分离出二甲醚，则其浓度减小，平衡正向移动，一氧化碳转化率增大，e正确； 故选ce； （2）①由表中数据可知，反应进行到某时刻时：Qc===1.86＜K=400，说明此时反应正向进行，v正＞v逆，故答案为＞； ②由反应2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g) + H2O(g)和表中数据可知，起始时加入CH3OH的物质的量为1.64mol，反应经10 min达到平衡，根据平衡三段式法有： K===400，解得a=0.8，则达到平衡时c(CH3OH)=(1.64－2×0.8)mol/L=0.04mol/L，该时间内用CH3OH表示的反应速率为v(CH3OH)==0.16mol/(L·min)，故答案为0.04mol/L；0.16mol/(L·min)。 65．(24-25高二上·天津滨海新区·期末)降低大气中的CO2含量和有效开发利用CO2正成为研究的主要课题，CO2与氢气合成甲醇的反应为： △H＜0，请回答下列问题： (1)该反应的自发条件是 （填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”）。 (2)下列有利于提高CO2转化率的措施有______（填字母）。 A．缩小容器容积，增大压强 B．升温 C．使用催化剂 D．增大H2和CO2的初始投料比 (3)在容积为2 L的恒容密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，在500 ℃时，发生上述反应，10 min后反应达到平衡，测得平衡时。 ①达到平衡时CO2的转化率为 ，前10 min内用H2(g)的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为v(H2)= 。 ②计算该温度下此反应的化学平衡常数K的值为 （保留两位小数）。 ③保持温度不变，平衡后如果将容器的容积扩大到4 L，达到新平衡时，c(CH3OH) 0.375 mol/L（填“＞”、“＜”或“＝”）。 (4)恒温恒容条件下，下列能说明反应已达平衡的是______(填字母)。 A． B．单位时间内生成1 mol H2O(g)的同时生成3 mol H2(g) C．混合气体的密度不随时间而变化 D．容器中混合气体的压强不随时间而变化 (5)以CO2、H2为原料合成CH3OH时，还发生了副反应： 该反应的化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示，请回答下列问题： t/℃ 700 800 830 1000 K 0.6 0.9 1.0 1.7 ①该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。 ②1000℃时，某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol/L、2 mol/L、3 mol/L、3 mol/L，则此时上述副反应的平衡移动方向为 （“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）。 【答案】(1)低温自发 (2)AD (3) 75% 0.225 5.33 ＜ (4)BD (5) 吸热 逆反应方向 【详解】（1）根据体系的自由能公式△G=△H-T△S＜0时反应能自发进行。反应 △H＜0的正反应是气体体积减小的放热反应，△H＜0，△S＜0，则要使△G=△H-T△S＜0，则反应温度是是低温条件下可自发进行； （2）A．若缩小容器容积，增大压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，导致CO2的转化率提高，A符合题意； B．该反应的正反应是放热反应，在其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，因而导致CO2的转化率降低，B不符合题意； C．使用催化剂，能够使正、逆反应速率都增大，且增大的倍数相同，因此化学平衡不移动，所以使用催化剂不能提高CO2的平衡转化率，C不符合题意； D．增大H2和CO2的初始投料比，导致体系的压强增大，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，因此可以使更多CO2反应转化为生成物，因此能提高CO2的平衡转化率，D符合题意； 故合理选项是AD； （3）①根据物质反应转化关系可知：10 min反应达到平衡时反应产生CH3OH的浓度为0.75 mol/L，则会同时反应消耗CO2的浓度为0.75 mol/L，由于容器的容积是2 L，则消耗CO2的物质的量是n(CO2)=0.75 mol/L×2 L=1.5 mol，反应开始时CO2的物质的量是n(CO2)=2 mol，故达到平衡时CO2的转化率为：×100%=75%；根据物质反应转化关系可知：在前10 min内产生CH3OH的浓度为0.75 mol/L，同时消耗H2的浓度为△c(H2)=3×0.75 mol/L=2.25 mol/L，故前10 min内用H2(g)的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为v(H2)== 0.225 mol/(L·min)； ②在反应开始时c(CO2)=1 mol/L，c(H2)=3 mol/L，在10 min反应达到平衡时c(CH3OH)=0.75 mol/L，根据物质反应转化关系可知，同时会产生H2O的浓度c(H2O)=0.75 mol/L，消耗CO2的浓度△c(CO2)=0.75 mol/L，△c(H2)=2.25 mol/L，故平衡时c(CO2)=0.25 mol/L，△c(H2)=0.75 mol/L，因此该温度下是化学平衡常数K==5.33； ③保持温度不变，平衡后如果将容器的容积由2 L扩大到4 L，若平衡不发生移动，则CH3OH的浓度应该是原来的一半，c(CH3OH)==0.335 mol/L，该反应的正反应是气体体积减小的反应，若容器的容积扩大，相当于减小体系的压强，化学平衡向气体体积增大的逆反应方向移动，因此当达到新平衡时，c(CH3OH)＜0.335 mol/L； （4）A．在恒温恒容时，当反应达到平衡时，，因此时反应未处于平衡状态，A不符合题意； B．若单位时间内生成1 mol H2O(g)的同时生成3 mol H2(g)，则反应体系中任何物质的浓度不变，反应处于平衡状态，B符合题意； C．反应在恒温恒容密闭容器中进行，气体的体积不变；反应混合物都是气体，气体的质量不变，则无论反应是否达到平衡状态，体系的密度始终不变，因此不能根据混合气体的密度不变来判断反应是否达到平衡状态，C不符合题意； D．反应在恒温恒容密闭容器中进行，气体的体积不变；该反应是正反应是气体体积减小的反应，若反应未达到平衡，随着反应的进行，气体的物质的量减小，气体的压强减小，因此若容器中混合气体的压强不随时间而变化，则气体的物质的量不变，反应达到平衡状态就，D符合题意； 故合理选项是BD； （5）①根据温度与化学平衡常数的关系式可知：升高温度，该反应的化学平衡常数增大，说明升高温度，化学平衡正向移动，根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，故该反应的正反应是吸热反应，故△H＞0； ②根据表格数据可知：在1000℃时化学平衡常数K=1.7。若在1000℃时，某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol/L、2 mol/L、3 mol/L、3 mol/L，则此时浓度熵Qc==2.25＞1.7，则上述副反应的平衡移动方向为向逆反应方向移动。 ( 考向13 酸碱中和滴定（非选择题） ) 66．(24-25高二上·天津滨海新区·期末)水溶液中的离子反应和平衡与生命活动、日常生活、工农业生产等息息相关，请根据水溶液中的离子反应与平衡知识及下表数据回答下列问题： 时部分弱酸的电离平衡常数 化学式 电离常数 (1)溶液和溶液中， （填“>”“<”或“=”）。 (2)向溶液中加入下列物质，能促进水解的是______（填字母）。 A． B． C． D． (3)常温下已知某浓度的水溶液： ①该溶液中由水电离出的浓度为 。 ②该溶液中各离子浓度由大到小顺序为 。 ③将少量通入溶液，反应的离子方程式为 。 (4)某学习小组用的溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸： ①用标准的溶液滴定待测的盐酸时，选择酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志为： 。 ②某同学在滴定时进行了以下操作，其中会使所测盐酸的浓度偏高的是 （填字母）。 A．滴定前用蒸馏水冲洗盛放待测盐酸的锥形瓶 B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C．检查碱式滴定管活塞不漏水后，未润洗直接加入标准碱液 D．盛放标准碱液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 E．读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 ③常温下，将溶液滴入溶液中，测得溶液的变化曲线如图所示： 则点溶液中： （填“>”“<”或“=”），点溶液中 。 (5)现有含和的混合溶液，其中，用碳酸钠调节溶液的为 可使恰好沉淀完全（离子浓度），此时 （填“有”或“无”）沉淀生成。（已知，此温度下，，，假设溶液体积不变） 【答案】(1)< (2)D (3) (4) 当滴入半滴溶液时，锥形瓶内溶液颜色由无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色 < (5) 无 【详解】（1）由于Ka(HCN)＜Ka(H2CO3)，可知HCN的酸性比H2CO3酸性弱，依据越弱越水解规律，0.1 mol/L NaCN溶液中，CN-的水解能力大于0.1mol/L NaHCO3溶液中的水解能力，则＜； （2）溶液中存在水解平衡：CH3COO－ +H2O CH3COOH+OH－， 向溶液中加入下列物质： A．通入水中生成一水合氨，电离出氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大，抑制水解，A不选；     B． 电离出氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大，抑制水解，B不选；     C． 固体不影响CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－平衡，C不选； D．加稀释，促进水解，D选； 答案选D。 （3）常温下已知某浓度的水溶液： ①水解促进水的电离，该溶液中由水电离出的浓度为。 ②是强电解质完全电离，该溶液因微弱水解呈碱性： c(H+)＜c(OH−)，按电荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(CN−)+c(OH−)，则各离子浓度由大到小顺序为：。 ③根据表中数据可知，Ka1(H2CO3)＞Ka(HCN)＞ Ka2(H2CO3)，依据强酸制弱酸得的反应规律，将少量CO2通入NaCN溶液生成HCN和NaHCO3，反应的离子方程式为：。 （4）①用标准的溶液滴定待测的盐酸时，选择酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志为：当滴入半滴溶液时，锥形瓶内溶液颜色由无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色。 ②A．滴定前用蒸馏水冲洗盛放待测盐酸的锥形瓶，不影响盐酸的物质的量，对标准溶液的体积无影响，A不选； B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，导致标准溶液体积偏小，则结果偏低，B不选； C．检查碱式滴定管活塞不漏水后，未润洗直接加入标准碱液，导致标准溶液被稀释，消耗标准溶液体积偏大，则结果偏高，C选； D．盛放标准碱液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，导致标准溶液体积偏大，则结果偏高，D选； E．读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，读出的标准溶液体积偏小，测得浓度偏低，E不选； 答案选CD； ③常温下，将溶液滴入溶液中，b点HCOOH溶液有剩余，NaOH 溶液完全反应，所得溶液为等物质的量浓度的HCOONa和HCOOH的混合溶液，所得溶液呈酸性： c(H+)＞c(OH−)，按电荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(HCOO−)+c(OH−)，则点溶液中：＜。d点溶液中pH=8，c(H+)=10-8mol/L，Ka==1.8×10−4，点溶液中==1.8×104。 （5）现有含和的混合溶液，其中，c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L时，根据此温度下，Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH-)=1.25×10-39可知，溶液中的c(OH-)=5.0×10-12mol/L，，此时pH=-lgc(H+)≈3-0.3=2.7；故用碳酸钠调节溶液的为2.7可使恰好沉淀完全，此时，Qc=c(Ni2+)×c2(OH-)=0.35×(5.0×10-12)2=8.75×10-24＜Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15，则无Ni(OH)2生成，故答案为：2.7；无。 67．(24-25高二上·天津耀华中学·期末)为测定某消毒剂样品中含氯量，用溶液滴定该样品溶液，操作如下： a．取样：取样品溶液置于锥形瓶，加入稀硫酸酸化，发生反应：(极易溶于水) b．氧化：加入足量碘化钾溶液，振荡充分反应 c．滴定：加入淀粉作指示剂，在锥形瓶下垫一张白纸，用标准溶液滴定碘单质 d．重复上述操作三次 (1)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，直到加入半滴溶液后，溶液 ，即到终点。 测得的实验数据如下表： 实验序号 待测液体积 标准溶液 滴定前刻度 滴定后刻度 1 20.00 0.60 20.60 2 20.00 6.00 25.95 3 20.00 1.40 23.20 4 20.00 1.00 21.05 (2)由以上数据计算该样品溶液的含氯量(以计) (保留三位有效数字)。滴定时，有一组数据出现了明显异常，所测含氯量偏大，原因可能有 (填字母序号)。 A．取样时用的滴定管液面在处放出所有溶液 B．滴定终点读数时仰视刻度线 C．达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂 D．盛装待测液的锥形瓶未润洗 E．摇动锥形瓶时有液体溅出 【答案】(1) 锥形瓶内溶液颜色变化 由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 (2) 1.69 【分析】该实验为用溶液滴定法测定某消毒剂样品中的含氯量，原理为：先用样品中的转化为：，然后氧化为：，最后用溶液在淀粉作指示剂的条件下滴定：，最终根据消耗的溶液进行消毒剂样品中含氯量的计算，据此分析解答。 【详解】（1）在滴定中，由于要随时关注滴定终点的判断，所以眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色变化；因为在溶液中用淀粉作指示剂，开始时溶液为蓝色，当被消耗完后，溶液变为无色，所以终点的判断为：当滴入最后半滴溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色。 （2）根据表格数据，四次滴定所用体积分别为(mL)：20.00、19.95、21.80（误差大，舍去）、20.05，得平均体积为，根据关系式，得到该样品溶液的含氯量(以计)为：；该数据中第三组数据为21.80mL，数据明显增大，会使所测含氯量偏大，导致的原因可能是： A．取样时用的滴定管液面在处放出所有溶液：刻度线以下还有部分液体，全部放出总的体积将大于20.00mL，A正确； B．滴定终点读数时仰视刻度线：会导致读数比液面实际刻度大，导致溶液体积大于20.00mL，B正确； C．达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂：会导致液面刻度下降，比实际使用液体读数大，导致溶液体积大于20.00mL，C正确； D．盛装待测液的锥形瓶未润洗：不影响滴定结果，溶液体积等于20.00mL，D不正确； E．摇动锥形瓶时有液体溅出：的量损失，会导致实际消耗的溶液体积减小，E不正确； 故答案为：ABC。 68．(24-25高二上·天津五区县重点校·期末)生物提取铜技术是一种利用微生物开矿的湿式制铜技术，适用于从含铜量极低的矿石中冶炼出铜，具有环保、高效、低成本的优点。利用生物方法可以制备金属铜，同时生成副产品，相关转化过程如下图所示： 金属离子沉淀的pH如下表 开始沉淀时的pH 1.5 4.2 6.3 完全沉淀时的pH 2.8 6.7 8.3 (1)试剂X为“绿色氧化剂” ；试剂Y为 。 (2)调节pH的范围在 之间，所用试剂是 （写出一种即可）。 (3)测定的纯度 Ⅰ．用分析天平称取6.000g 晶体，将其溶于硫酸后，加水稀释后用容量瓶配成100mL的待测液； Ⅱ．取25.00mL的待测液置于锥形瓶中，用0.05000的标准液进行滴定，进行三次平行试验，消耗的标准液的体积如下表所示。 实验组 第一次 第二次 第三次 滴定前溶液的体积/mL 0.05 0.20 1.10 滴定后溶液的体积/mL 19.95 20.30 23.10 ①标准液盛放在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。 ②滴定终点的现象是 。 ③晶体的纯度是 %（保留2位小数）。 ④现测得该晶体纯度偏低，可能的原因是 。 A．在配制待测液定容时俯视刻度线 B．容量瓶中有水 C．待测液配制过程中被氧气氧化 D．滴定前盛放标准液的滴定管中滴定前无泡，滴定后有气泡 E．滴定终点时仰视读数 【答案】(1) 双氧水（） 铁粉 (2) 2.8～4.2 CuO或或或等 (3) 酸式 当滴入最后半滴标准液时，溶液变为浅紫色，且半分钟内不变色 92.67 CD 【分析】CuS和FeS在硫化细菌存在下与O2、H2SO4反应得到CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合液，加入试剂X将Fe2+氧化成Fe3+，调pH得到Fe(OH)3沉淀和CuSO4溶液，CuSO4溶液与Fe粉反应得到FeSO4和Cu；Fe(OH)3与H2SO4反应后、加入Fe得到FeSO4溶液，两步得到的FeSO4溶液合并，FeSO4溶液最终得到FeSO4∙7H2O。 【详解】（1）试剂X将Fe2+氧化成Fe3+，且为“绿色氧化剂”，则试剂X为双氧水()，其还原产物为水，结合分析可知试剂Y为铁粉(Fe)。 （2）调节pH的目的是使Fe3+完全沉淀、Cu2+不形成沉淀，根据表中数据，调节pH的范围在2.8~4.2；为了不引入新杂质，试剂是CuO或Cu(OH)2或CuCO3或等。 （3）①标准液对橡胶具有腐蚀性，故盛放在酸式滴定管中。 ②由于KMnO4溶液本身有颜色，故滴定终点的判断方法是：当滴入最后半滴标准液时，溶液变为浅紫色，且半分钟内不变色。 ③三次实验消耗的KMnO4溶液的体积依次为19.95mL-0.05mL=19.90mL、20.30mL-0.20mL=20.10mL、23.10mL-1.10mL=22.00mL，由于第三次实验误差较大（舍去），故消耗的KMnO4溶液的体积平均为20.00mL，根据反应，25.00mL待测液中n(Fe2+)=5×0.05000mol/L×0.02000L=0.005000mol，该FeSO4∙7H2O晶体的纯度为。 ④A．在配制待测液定容时俯视，待测液的体积偏小，所配溶液浓度偏大，消耗KMnO4溶液体积偏大，测得该晶体的纯度偏高，不符合题意； B．容量瓶中有水，对所配制的溶液浓度无影响，对实验结果无影响，不符合题意； C．待测液配制过程中被氧气氧化，消耗KMnO4溶液体积偏小，测得该晶体的纯度偏低，符合题意； D．盛放KMnO4标准液的滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡，消耗KMnO4溶液体积偏小，测得该晶体的纯度偏小，符合题意； E．滴定终点时仰视读数，消耗KMnO4溶液体积偏大，测得该晶体的纯度偏大，不符合题意； 答案选CD。 69．(24-25高二上·天津红桥区·期末)食醋是生活中常见的调味品，其主要成分是醋酸（），国家标准规定酿造食醋中醋酸含量标准为。为测某品牌白醋的醋酸含量是否符合国家标准，某学习小组运用中和滴定实验进行检测。 (1)将食用白醋稀释至原浓度的十分之一得待测白醋溶液。用标准液滴定待测白醋溶液。 ①标准液应盛装在右图中的 （填甲或乙）滴定管中。 ②滴定过程中选择的指示剂是 （填字母序号）。 A．甲基橙    B．石蕊    C．酚酞 ③判断滴定达到终点的现象为 。 (2)用标准溶液滴定某品牌白醋样品的数据如下。 滴定次数 1 2 3 4 V（样品）/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V[]/mL 15.00 15.80 15.04 14.96 ①按表中数据处理，转换为原市售白醋中醋酸的含量为 g/100mL（保留两位有效数字），可知该白醋 符合国家标准（填“是”或“不是）。 ②若测定结果偏低，其原因可能是 （填字母序号）。 A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液 B．滴定过程中振摇时锥形瓶中有液滴溅出 C．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 (3)如用溶液分别滴定浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。 滴定醋酸的曲线是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；和的关系： （“>”、“=”或“<”）；点对应的溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序 。 【答案】(1) 乙 C 当滴入最后半滴溶液时，溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟内不变色 (2) 4.5 是 B (3) Ⅰ < 【详解】（1）①标准液为碱性溶液，应盛装在右图中的碱式滴定管，即乙滴定管中； ②滴定过程恰好完全反应时生成醋酸钠，醋酸钠溶液呈碱性，选择的指示剂是酚酞，故选C； ③酚酞遇碱性溶液变红色，则判断滴定达到终点的现象为：当滴入最后半滴溶液时，溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟内不变色； （2）①由表可知，第2次数据误差太大，舍弃，其他3次氢氧化钠标准液平均用量为，发生反应：，则20mL醋酸样品中醋酸浓度为，1L样品中含醋酸0.075mol×60g/mol=4.5g，将食用白醋稀释至原浓度的十分之一得待测白醋溶液，故转换为原市售白醋中醋酸的含量为，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量标准为，可知该白醋是符合国家标准； ②A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液，即标准溶液被稀释，导致消耗标准溶液体积偏大，测定结果偏高，A不符合题意； B．滴定过程中振摇时锥形瓶中有液滴溅出，造成损失，消耗标准溶液体积偏小，测定结果偏低，B符合题意； C．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致实验记录的消耗标准溶液体积偏大，测定结果偏高，C不符合题意； 故选B； （3） 的盐酸和醋酸溶液，盐酸为强酸，HCl发生完全电离，较大，其pH较小，则Ⅰ为醋酸、Ⅱ为盐酸；同浓度的NaOH溶液、盐酸，体积相同时，两者反应后溶液呈中性；当NaOH溶液、醋酸溶液浓度、体积相同时，恰好完全反应生成CH3COONa，溶液呈现碱性，则溶液呈中性时，醋酸应稍微过量，所以加入NaOH溶液的体积小于20.00mL，则和的关系：＜；M点加入10mL氢氧化钠溶液，得到的溶液中溶质为等量的CH3COONa和CH3COOH，此时溶液显酸性，即醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，则点对应的溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为： 。 （4） 70．(24-25高二上·天津五区县重点校·期末)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据题意回答以下问题。 (1)在海洋碳循环中，碳酸氢根与钙离子通过如图所示的途径发生反应从而实现固碳。写出钙化作用的离子方程： 。 (2)25℃时，溶液中、、三种粒子总浓度中所占分数随溶液pH的变化关系如图。 的 ；NaHA溶液的pH 7（填“>”“<”或“=”）。 (3)等浓度的①、②、③、④、⑤氨水五种溶液中：由大到小的顺序为 （填序号）。 (4)常温下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定体积为20.00mL 0.1mol/L的HA溶液，滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的滴定曲线如下图。 ①本实验选用的指示剂是 （填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”）。 ②实验测得a点溶液的pH=2.8，则由水电离出来的 mol/L。 ③下列说法正确的是 。 A．HA的电离平衡常数： B．b点溶液中： C．c点溶液中： D．溶液中水的电离程度：d>c>b>a (5)常温下，易与溶液中的形成沉淀。若溶液中的，，为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于 （已知：25℃时，的电离平衡常数，，FeS的）。 【答案】(1) (2) > (3)①>②>④>③>⑤。 (4) 酚酞 B (5)8 【详解】（1）由图可知，钙化作用的离子方程式为：。 （2）随着pH的增大，H2A浓度下降，HA-先增大后下降，A2-的浓度随着HA-浓度下降而增大，则左侧两条相交的线中下行的是H2A，上行的是HA-，右侧两条相交的线中上行的是A2-，下行的是HA-，25℃时，当c(HA-)=c(A2-)时， 的=c(H+)=10-13；c(HA-)=c(H2A)时， =c(H+)=10-7， =10-7＞Ka2，则NaHA溶液中，水解程度大于电离程度，pH＞7。 （3）等浓度的①、②、③、④、⑤氨水五种溶液中，⑤氨水是弱电解质溶液、铵根离子浓度最小；由电离出的铵离子数目可知，②、③、④小于①，同浓度的铵离子水解程度相同、但②中电离出的氢离子抑制铵离子水解，则②溶液中铵离子大于③、④，③中醋酸根和铵离子相互促进水解，则④溶液中的铵离子比③大，由大到小的顺序为①>②>④>③>⑤。 （4）①由图知，0.1mol/L的HA溶液pH=2.8，则HA是弱酸，恰好中和时生成NaA是强碱弱酸盐，水解呈碱性，故本实验选用的指示剂是酚酞。 ②酸抑制水的电离，则溶液中水电离出的OH−浓度等于溶液中水电离出的氢离子浓度，都代表了水的电离程度，实验测得a点溶液的pH=2.8，则由水电离出来的。 ③A．，HA的电离平衡常数：，A错误； B．b点溶液为等物质的量的HA与NaA的混合溶液，存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，根据物料守恒，则：c(A-)+c(HA)=2 c(Na+)，二式合并可得，B正确； C．c点溶液NaOH与HA溶液恰好中和，为NaA的溶液，NaA是强碱弱酸盐，完全电离产生钠离子和A-离子，能微弱水解呈碱性，则，C错误； D．如图，a、b、c、d四点中，c点对应的溶液为NaA的溶液，d点氢氧化钠溶液过量，a、b点HA过量，酸或碱抑制水的电离，强碱弱酸盐促进水的电离，故水的电离程度最大的点是c点，D错误； 选B。 （5）常温下，易与溶液中的形成沉淀。若溶液中的，饱和FeS中c (S2-)=，，，mol/L，则为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于8。 ( 考向14 弱电解质的电离和盐类的水解（非选择题） ) 71．(24-25高二上·天津第一中学·期末)I．溶液的变化往往直接影响到研究工作的成效，所以配制缓冲溶液是不可或缺的关键步骤。“缓冲溶液”是指由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的相对稳定。 (1)下列溶液中，能组成缓冲溶液的是_______。 A．和 B．和 C． D．和 (2)已知：常温下，。将和等体积混合后，溶液中 (填“>”、“<”或“=”)。氯化铵溶液的水解平衡常数 (保留2位有效数字)。 (3)若想要配制合适的缓冲溶液，需往第(2)题溶液中继续加入 (填化学式)；若刚好调节为7，则溶液中 (填“>”、“<”或“=”)。 Ⅱ．磷酸盐缓冲液(简称)是生物学上常用于细胞培养的缓冲液，主要成分为磷酸二氢钠和磷酸氢二钠。是一种三元酸，下图为某浓度溶液中各种微粒的物质的量分数随的变化曲线。 (4)用溶液对上述溶液进行滴定，用 作为指示剂，当溶液呈浅粉色时停止滴定，溶液中的溶质为 和 (填化学式)。 (5)从图上可知，磷酸氢二钠溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)，用相关原理解释其原因是 ；当时溶液中 。 【答案】(1)BD (2) < (3) = (4) 酚酞 (5) 碱 的水解程度大于其电离程度 【详解】（1）从题目所给信息可知缓冲溶液是弱酸和对应弱酸盐组成的混合物或者弱碱与对应的弱碱盐组成的混合物。 A．溶液和溶液是强酸和强酸的盐组成的混合物，不能组成缓冲溶液，A不符合题意； B．和混合溶液是弱碱与对应的弱碱盐组成的混合物，可组成缓冲溶液，B符合题意； C．溶液是单一溶质组成的溶液，不能组成缓冲溶液，C不符合题意； D．和混合溶液是弱酸和对应弱酸盐组成的混合物，可组成缓冲溶液，D符合题意； 故选BD。 （2）将和等体积混合后生成氯化铵和水，氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解，水溶液显酸性，根据电荷守恒：，，故溶液中c(NH)<c(Cl-)；氯化铵溶液的水解的离子方程式为：，水解平衡常数：=； （3）和等体积混合后得到NH4Cl溶液，想要配制合适的缓冲溶液，需往溶液中继续加入；若刚好调节为7，则根据电荷守恒：，溶液中c(NH)=c(Cl-)； （4）是一种三元弱酸，用NaOH溶液滴定达到终点时溶液显碱性，应选酚酞为指示剂；酚酞变色范围为8.2-10.0，当溶液呈浅粉色时停止滴定，由图可知P元素存在形式为2和3，故溶质为：和； （5）由图可知，当溶质为磷酸氢二钠时，溶液的pH值约为10，溶液呈碱性，原因是：的水解程度大于其电离程度；由图可知，当时溶液中只有一种溶质，根据物料守恒，此时c(Na+)=c(H3PO4)+c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)。 72．(24-25高二上·天津红桥区·期末)按要求填写下列空白 (1)明矾[化学式为]溶液呈 性（填“酸”或“中”），解释其原因是（用离子方程式表示） 。 (2)已知：液态肼与足量的液态反应，生成氮气和水蒸气，并放出的热量，该反应的热化学方程式为 该反应的 0（填“>”“<”或“=”）。 (3)能发生较强烈的水解，生成难溶的，写出该反应的化学方程式 ，配制溶液正确的方法是 。 (4)在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中的，利用与生成砖红色沉淀，指示滴定终点。当溶液中恰好完全沉淀（浓度等于）时，溶液中 ， 。[已知：，] 【答案】(1) 酸 (2) ＞ (3) 将固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度 (4) 【详解】（1）明矾[化学式为]属于复盐，电离出的铝离子会水解，溶液呈酸性； （2）液态肼与足量的液态反应，生成氮气和水蒸气，化学式为，液态肼与足量的液态反应放出的热量，则反应的热化学方程式为，该反应的＞0； （3）能发生较强烈的水解，生成难溶的，该反应的化学方程式，水解显酸性，所以配制溶液可以加盐酸抑制水解，正确的方法是将固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度； （4）在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点，当溶液中的恰好沉淀完全（浓度等于）时，溶液中，。 73．(24-25高二上·天津河东区·期末)3．平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。 回答下列问题： I.25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8×10-5 Ka1=4.2×10-7，Ka1=4.8×10-11 3.0×10-8 (1)碳酸二级电离平衡常数的表达式为Ka2= 。 (2)下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是 (填选项字母)。 A．CO      B．ClO-        C．CH3COO-          D．HCO (3)下列反应不能发生的是 (填选项字母)。 A．CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O B．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO C．CO+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO- D．2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO II.醋酸是一种常见的有机酸，在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液导电能力的变化如图所示。 (4)①a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序是 (填图中字母，下同)。 ②a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是 。 ③b→c的过程中，的值将 (填“变大”、“不变”或“变小”)。 ④若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，可采用的方法是 (填选项字母)。 A．加入H2O         B．加入NaOH固体 C．加入冰醋酸       D．加入Na2CO3固体 III.体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中两溶液pH的变化如图所示： (5)用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸 HX(填选项字母)。 A．大于 B．等于 C．小于 D．无法比较 【答案】(1) (2)A＞B＞D＞C (3)CD (4) c＜a＜b c 变大 BD (5)A 【详解】（1）的电离，，，则。 （2）根据电离平衡常数，酸性：，则酸根结合的能力：。 （3）A．酸性：，根据强酸制弱酸原理，CH3COOH和反应生成CO2、H2O，A正确； B．酸性：根据强酸制弱酸原理，CH3COOH和ClO-反应生成HClO和CH3COO-，B正确； C．酸性：，根据强酸制弱酸原理，HClO不能和反应生成CO2，C错误； D．酸性：根据强酸制弱酸原理，CO2、H2O和ClO-反应生成和，D错误； 故选CD。 （4）①溶液的导电能力越强，氢离子的浓度越大，则、、三点对应的溶液中，由小到大的顺序是； ②加入水的体积越大，醋酸的浓度越低，其电离程度越大，、、三点对应的溶液中，的电离程度最大的是； ③的过程中减小，而是定值，故的值将变大； ④加入，、都减小，A项不符合题意；加入固体，减小，平衡正向移动，增大，B项符合题意；加入冰醋酸，平衡正向移动，增大，变大，C项不符合题意；加入固体，和反应，减小，平衡正向移动，增大，D项符合题意。 （5）相同的两种酸、，稀释相同的倍数后，酸性越弱，稀释后的变化越小，则起始时，电离出相同浓度的氢离子，的浓度的浓度，中和时，消耗溶液的体积大，故选A项。 74．(24-25高二上·天津四校联考·期末)时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示。回答下列有关问题： 弱酸 电离平衡常数 (1)常温下，溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，用化学用语解释原因： 。 (2)加热后，溶液的碱性 (填“增强”或“减弱”)，结合化学用语解释原因： 。 (3)物质的量浓度均为的下列溶液： ①；②；③；④。 由小到大的顺序为 (填序号)。 (4)向溶液中通入少量，反应的离子方程式为 。 (5)一定温度下，溶液稀释过程中，下列表达式的数值始终增大的是 (填序号)。 ①；②；③；④；⑤；⑥ 【答案】(1) 碱性 (2) 增强 水解反应是吸热反应，升高温度，使平衡向右移动，c(OH-)增大 (3)④<②<③<① (4) (5)④⑤ 【详解】（1）常温下，溶液呈碱性；因为CN-发生水解反应生成OH-，离子方程式为， （2）加热后，溶液的碱性增强，因为水解反应是吸热反应，升高温度，使平衡向右移动，c(OH-)增大，故碱性增强； （3）根据表格中电离常数的数据可知，酸性：，根据“越弱越水解”，可知水解程度：>>>，碱性强弱顺序也为：>>>，故pH从小到大的顺序为：④<②<③<①； （4）由于酸性，向溶液中通入少量生成HCOOH和，反应的离子方程式为； （5）①0.1mol•L-1的HCOOH溶液稀释过程中，溶液中c(H+)减小，故不选； ②0.1mol•L-1的HCOOH溶液稀释过程中，溶液中减小，故不选； ③=Kw，只与温度有关，温度不变，故不变，故不选； ④稀释过程中，溶液中c(H+)减小，c(OH-)增大，增大，故选； ⑤Ka=，稀释过程中不变，而减小，故增大；故选； ⑥=Ka，稀释过程中，Ka不变，故不选； 符合题意的是④⑤。 75．(23-24高二上·天津南开区·期末)5．化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题： Ⅰ．影响化学平衡的因素 溶液中存在平衡：（蓝色）（黄色） (1)取两支试管，分别加入2 mL 0.5 mol/L 溶液，溶液呈绿色，其原因为 。 (2)将其中一支试管加热，溶液变为黄绿色，则该反应的 0（填“>”或“<”），在另一支试管中加入5滴溶液，静置，上层清液呈 色。 Ⅱ．电离平衡常数 (3)是二元弱酸，其电离平衡常数的表达式为 。 (4)向盛有2 mL 1 mol/L醋酸的试管中滴加1 mol/L 溶液，观察到试管中有气泡产生，由此推断的 （填“>”或“<”），发生反应的离子方程式为 。 Ⅲ．盐类水解的应用 (5)向一支试管中加入少量晶体，然后加入5 mL蒸馏水、振荡，观察到慢慢溶解，但有少量浑浊，此溶液的pH 7（填“＞”“＜”或“＝”），配制溶液的正确方法是 。 (6)向一个烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至水沸腾，然后向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸制得胶体。该反应的化学方程式为 ，胶体呈 色。 Ⅳ．亚铁离子的检验 (7)与 色的溶液反应有特征蓝色沉淀产生，这是检验溶液中的常用方法。写出该反应的离子方程式： 。 【答案】(1)与共存 (2) > 蓝绿 (3) (4) > (5) < 将晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度 (6) （胶体） 红褐 (7) 黄 【详解】（1）溶液中存在平衡：（蓝色）（黄色），取两支试管，分别加入2 mL 0.5 mol/L 溶液，溶液呈绿色，其原因为与共存。 （2）将其中一支试管加热，溶液变为黄绿色，说明（蓝色）（黄色）平衡正向移动，该反应为吸热反应，>0。在另一支试管中加入5滴溶液，生成氯化银沉淀，c(Cl-)减小，平衡（蓝色）（黄色）逆向移动，上层清液呈蓝绿色。 （3）是二元弱酸，其电离平衡常数的表达式为。 （4）向盛有2 mL 1 mol/L醋酸的试管中滴加1 mol/L 溶液，观察到试管中有气泡产生，说明醋酸的酸性强于碳酸，>，发生反应的离子方程式为。 （5）向一支试管中加入少量晶体，然后加入5 mL蒸馏水、振荡，观察到慢慢溶解，溶液的Fe3+发生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，溶液呈酸性，pH<7，为了抑制的Fe3+的水解，配制FeCl3溶液的正确方法是将晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度。 （6）制备胶体的化学方程式为（胶体），胶体呈红褐色。 （7）与黄色的溶液反应有特征蓝色沉淀产生，这是检验溶液中的常用方法。该反应的离子方程式：。 ( 考向15 原子结构与性质和电化学（非选择题） ) 76．(24-25高二上·天津第一中学·期末)回答下列问题： (1)下图装置通电一段时间后，乙烧杯中电极质量增加。 ①直流电源M为 极。 ②乙烧杯中电解足量硫酸铜溶液的总离子方程式为： ，停止通电，要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前状态，可加入 (填化学式)。 ③停止电解，取出电极，洗涤、干燥、称量、电极增重，甲烧杯中产生的气体(忽略气体溶解)标准状况下总体积为 。 (2)可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，下图为工作示意图。通过控制开关连接或，可交替得到和。 ①制时，连接 ，产生的电极反应式是 。 ②改变开关连接方式，可得。 ③写出制时电极3的电极反应式 。 (3)研究表明可以用电解法以为氨源直接制备，其原理示意图如下。 ①电极a表面生成的电极反应式： 。 ②研究发现：转化可能的途径为。电极a表面还发生iii．。iii的存在，有利于途径ⅱ，原因是 。 ③人工固氮是高能耗的过程，结合分子结构解释原因 ，此方法为的直接利用提供了一种新的思路。 【答案】(1) 正 或 112 (2) (3) 反应iii生成将氧化成更易转化成 中存在氮氮三键，键能高，断键时需要较大的能量，故人工固氮是高能耗的过程 【详解】（1）①乙烧杯中电极质量增加，Cu为阴极，电极反应为Cu2++2e-=Cu，则左侧石墨电极为阳极，连接电源的正极，即M端为正极，N端为负极； ②乙烧杯电解硫酸铜溶液，根据上述分析可知，左侧的石墨为阳极，电极反应为4OH--4e-=O2↑+H2O，Cu为阴极，电极反应为Cu2++2e-=Cu，电解的总反应为； 在电解过程中，铜和氧气从体系中逸出，溶液为硫酸，故加入CuO或CuCO3使电解质复原； ③取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.32g，则生成Cu的物质的量为，转移的电子的物质的量为0.005mol×2=0.01mol，甲烧杯产生气体的电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，根据电子守恒可知n(H2)=0.005mol，标准状况下的体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL。 （2）①制H2时，水电离出的H+在阴极得电子生成H2，则应连接K1。产生H2的电极方程式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-。 ③连接K2时，电极2为阳极，水电离出的氢氧根离子放电生成氧气，电极3上NiOOH得电子生成Ni(OH)2，电极3发生：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-。 （3）①由电极a上的物质转化可知，氮元素化合价升高，发生氧化反应，电极a为阳极，电极反应式为； ②反应iii生成，将氧化成，更易转化成。 ③中存在氮氮三键，键能高，断键时需要较大的能量，故人工固氮是高能耗的过程。 78．(24-25高二上·天津滨海新区·期末)如下图所示，其中甲池的总反应为，请回答下列问题： (1)甲池中负极的电极反应式为 。 (2)丙池中总反应的离子方程式为 。 (3)当乙池中极质量增加时，甲池中理论上消耗的体积为 （标准状况）。 (4)反应一段时间后，断开开关，下列物质能使乙池恢复到反应前的浓度的是 （填字母）。 a．    b．    c． (5)若丙池中电极不变，将其溶液换成滴有酚酞的溶液，开关闭合一段时间后，极附近观察到的现象是 。 (6)若用丙池模拟铁制品表面镀铜，需要更换电极，则铁制品应放在 （填“”或“”）电极。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5)溶液变红，有气泡产生 (6) 【分析】根据电池结构可知甲池是甲醇燃料电池，左边Pt电极为负极，右边Pt电极为正极，进而推出乙、丙池为电解池，A、C为阳极，B、D为阴极。 【详解】（1）甲池为原电池。负极上CH3OH失去电子在碱性条件下生成，电极反应式为：； （2）丙池是电解池，电解CuCl2溶液，总反应的离子方程式为：； （3）乙池中B极上发生Ag++e-=Ag，4.32gAg的物质的量为，电路中的电子转移为0.04mol，甲池中O2参与的反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，则参加反应的O2是物质的量为0.01mol，标准状况下的体积为0.01mol×22.4L/mol=0.224L； （4）乙池的总反应的离子方程式为4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+，减少的元素是Ag和O元素，加入Ag2O能使溶液恢复到反应前的浓度，答案选c； （5）若丙池中电极不变，将其溶液换成滴有酚酞的NaCl溶液，总反应的离子方程式为：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，D极为阴极，阴极上生成H2气体和OH-，现象是：溶液变红，有气泡产生； （6）铁上镀铜，铁做阴极，铜做阳极，含有Cu2+的溶液做电解质溶液，铁制品应该放在阴极D电极上。 79．(24-25高二上·天津耀华中学·期末)按要求回答下列问题。 (1)下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式违反洪特规则的是 ；违反泡利原理的是 。 ①：；②：；③：；④：；⑤：；⑥： (2)下列原子的核外电子排布式中，能量最高的是 。 a．  b．  c．  d． (3)基态原子最高能层符号是 ，最高能层电子的电子云轮廓形状为 。 (4)和的中心原子的杂化轨道类型分别为 ，试判断和的键角大小关系并说明原因： (填“>、<或=”)，原因： 。 (5)成语“信口雌黄”中的雌黄化学式为，分子结构如图，原子的杂化方式为 。 【答案】(1) ③ ⑥ (2)b (3) N 球形 (4) < 因为中的S存在1个孤电子对，中的N不存在孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 (5) 【详解】（1）根据核外电子排布规律，基态原子的核外电子排布式，要遵循能量最低原理、洪特规则、泡利原理，①⑤为正确的基态原子或离子的电子排布式；②电子排完2s轨道后应排能量较低的2p轨道而不是3p轨道，正确的电子排布式应为1s22s22p6；③没有遵循洪特规则，3p轨道上应排布3个自旋相同的电子；④3d轨道的电子排布，正确的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d64s2；⑥违反泡利原理，2s轨道应排布2个自旋相反的电子。故违反洪特规则的是③；违反泡利原理的是⑥。 （2）基态镁原子的核外电子排布式1s22s22p63s2,即d选项，能量最低；a选项：2个2p电子和1个3s电子激发到3p轨道；b选项：3个2p电子激发到3p轨道；c选项：1个3s电子激发到3p轨道；由于3s→3p能量大于2p→3p，因此能量顺序为b>a>c>d，故能量最高的是b； （3）基态Ti原子为22号元素，共有4个电子层，最高能层符号是N；Ti的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d24s2，最高能层为4s轨道，电子云轮廓形状为球形； （4）SO2和中心原子价层电子对数分别为、，中心原子的杂化轨道类型分别为sp2、sp2；SO2分子键角小于的键角，因为SO2中的S存在1个孤电子对，的N不存在孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力； （5）雌黄分子式为As2S3，根据分子结构图可分析，As原子的价层电子数是，杂化方式为sp3杂化。 80．(24-25高二上·天津河西区·期末)镍氢电池广泛用于油电混动汽车。该电池材料的回收利用具有一定价值。某品牌镍氢电池的总反应为，其中为吸附了氢原子的储氢合金。 Ⅰ．该电池放电时的工作原理示意图如图所示： (1)基态镍原子的价层电子排布式为 ；镍位于周期表中 区，第四周期 族。 (2)混动车上坡时，利用电池放电给车提供能源。电极是 （填“正极”或“负极”）；正极反应式为 。 (3)混动车下坡时，利用动能给电池充电。 ①充电时阴极电极方程式为 。 ②此时电极附近的变化[忽略变化] （填“变大”“不变”或“变小”）。 Ⅱ．该品牌废旧镍氢电池回收过程中，镍元素的转化过程如图： (4)写出图步骤ⅰ和ⅱ的离子方程式： ⅰ. ；ⅱ. 。 (5)上图转化过程中所用硫酸和溶液通过电解溶液获得，装置如图： ①电极C为电解池的 极。 ②硫酸是从 池获得（填“甲”“乙”或“丙”）。 ③该电解池的阳极电极方程式为 。 (6)当电解池阴极收集到气体（标准状况下）时，理论上镍元素的转化过程中最多可回收得到的质量为 。 (7)金属镍在潮湿空气中表面易形成致密的氧化膜。为防止镍被氧化，在下边方框内设计一个电化学装置图保护镍 。 【答案】(1) Ⅷ (2) 负极 (3) 变大 (4) (5) 阳 甲 (6) (7) 【详解】（1）镍元素的原子序数为28，基态原子的价层电子排布式为，镍元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族，处于元素周期表的d区； （2）由电子移动方向可知，电极A为原电池的负极，电极B为正极，NiOOH在正极得到电子发生还原反应生成氢氧化镍和氢氧根离子，电极反应式为； （3）①充电时，与直流电源负极相连的A电极为电解池的阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成MH和氢氧根离子，电极方程式为； ②根据电极方程式可知，放电生成的氢氧根离子使电极A附近溶液的pH变大； （4）由图可知，步骤ⅰ发生的反应为Ni(OH)2与稀硫酸溶液中的氢离子反应生成镍离子和水，反应的离子方程式为，步骤ⅱ发生的反应为溶液中的镍离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镍沉淀，反应的离子方程式为； （5）①由钠离子的移动方向可知，电极C为电解池的阳极； ②水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氢离子和氧气，电极D为阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，乙池中的钠离子通过阳离子交换膜进入阴极区，硫酸根离子通过阴离子交换膜进入阳极区，则在甲池中收集到硫酸； ③电极C为电解池的阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氢离子和氧气，电极反应式为； （6）由得失电子数目守恒可知，标准状况下在阴极收集到11.2L氢气时，反应得到氢氧化钠的物质的量为×2=1mol，则镍元素的转化过程中最多可回收得到氢氧化镍的质量为1mol××93g/mol=46.5g； （7） 由图可知，电化学装置的电极之一为石墨电极，则为防止镍被氧化需要用外加电流的阴极保护法保护镍，与直流电源的负极相连的镍电极作阴极被保护，电化学装置图为。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $