2024年河南省普通高中招生考试进阶卷(三)-【理想中考】2024年河南中考原创模拟进阶卷·化学

B.研发清洁高效的新能源 A.应先通入C0,后点燃酒精喷灯 C,垃圾分类并回收处理 B.澄清石灰水的作用是检验气体产物 2024年河南省普通高中招生考试进阶卷 D.加高工厂烟囱进行废气排放 C.点燃的酒精灯的作用是处理尾气 6.分类是一种重要的科学方法，下列物质属于有机物的是( D.该反应的化学方程式为C0+Fe,0,通2Fe+C0, A.碳酸 B.干冰 C.水 D.醋酸 11.次氯酸钠（化学式为NaC0)是“84”消毒液的有效成分，其 化学（三） 7.宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一。如图是某反应 制备反应的化学方程式为Cl2+2X一NaCI+NaClO+ 的微观模型图，下列相关说法错误的是 ( 注意事项： H,O。下列说法正确的是 1.本试卷共6页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时 催化剂 ●+ ⑦氨原子 A.化学方程式中X的化学式为Ca(OH)2 间50分钟 加热 ●一氧原子 B.“84”消毒液中只含三种元素 2,本武卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接 O-氢原子 C,该反应属于置换反应 把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 D.次氯酸钠中氯元素的质量分数最大 A.反应前后原子的种类和数目均不改变 相对原子质量H:1C:120:16Na:23Mg:24S:32 B.反应前后催化剂的质量和化学性质均不变 12,经测定，某蓝色溶液的pH=1,则该溶液中的溶质可能是 C1:35.5K:39Cu:64Zn:65Ba:137 C.甲中氢元素的化合价为-1 A.NaOH,K,S0、NaNO B.K,CO,NH,CI,NaCl D.反应的化学方程式为4NH+500+6,0 C.KNO3、HC、AgNO D.H,SO,,KNO1、CSO 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小 题只有一个选项符合题意) 8.水是一种重要的自然资源，下列有关水的说法不正确的是 13.如图是镁、铝分别与等质量，等溶质质量分数的稀盐酸反应 1.下列变化中没有新物质生成的是 ( 的两组实验的图像，其中分析合理的是 十气体的质量g A.酒精燃烧 B.陶瓷烧制 -Mg C.酸奶发酵 D.玻璃破碎 A.两组实验生成氢气的质量相等 2.空气是人类赖以生存的自然资源，下列物质不属于空气组成 B.两组实验中金属均有剩余 成分的是 C.无法判断两组实验的反应速率 A氧气 B.氨气 D.无法判断稀盐酸是否有剩余 稀盐散的质量性 C,二氧化碳 D.氢气 14.将含有某一可溶性硫酸盐杂质的硫酸钠样品粉末14g溶于 3.某营养素是构成人体肌肉、骨骼、皮肤，毛发等组织的重要成分 B 水后，与足量的氯化钡溶液反应，生成沉淀23.3g。则该粉 也是合成激素、酶等生物分子的原材料。该营养素是( A.电解水时，水作为反应物 末中含有的杂质可能是 () A.维生素 B.蛋白质C.无机盐D.油脂 B.探究二氧化碳的性质，水作为溶剂 A.硫酸锌 B.硫酸铜 C.硫酸钾 D,硫酸镁 4.正确的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是 C.铁丝燃烧实验，水防止集气瓶炸裂 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） D.硫的燃烧，水吸收有毒气体 15.组成化合物种类最多的元素是 :儿童缺乏 9.材料是人类生存、社会发展和科技进步的基础。下列物质的 元素容易患佝偻病 主要制作材料属于金属材料的是 ( 16.图甲是铜元素在元素周期表中的 A,纯棉秋衣 B.青花瓷 部分信息，由图可知铜的相对原子 29 Cu C.铝合金门窗 D.橡胶轮胎 质量是 ,铜原子的核外电 A.连接仪器 B.给液体加热 10.钢铁工业是国民经济中极其重要的产业之一。实验室中用 子数是 :图乙是硒原子 63.55 如图所示装置模拟铁的冶炼，以下说法不正确的是( 的结构示意图，则硒元素位于元 素周期表中第 周期 氧化国 氧化铁 17.黄河是中华民族的摇篮，她哺育了中华儿女，孕育了中华文 明。黄河水经沉降、过滤、吸附、消毒等步骤，可净化为自来 C.振荡液体 D.添加酒精 水，其中吸附主要是利用活性炭具有 的结构： 5,良好的自然环境是人类生存的基本条件，是发展生产，繁荣经 自来水厂常用氯气杀菌消毒，在此过程中发生反应：C,+ 济的物质源泉。下列做法不利于保护自然环境的是() H,0 =HC+HCIO,该反应中化合价发生改变的元素是 A.出行时尽量坐公交车或骑自行车 :生活中常用 的方法降低水的硬度。 化学（三）第1页（共6页） 化学（三）第2页（共6页） 化学（三）第3页（共6页） 18.如图是氯化钠和氯化镁的溶解度曲线。 ↑溶解度g (1)步骤「中①的白磷能燃烧的原因是什么？ 四、综合应用题（共10分） 2℃时，氯化镁的溶解度是 分 70 氯化镁 25.碱是中学化学学习的一个重要内容，其在生产和生活中有 别将等质量的氯化钠和氯化镁的饱和 一氯化钠 着广泛的应用，某化学兴趣小组决定以“碱的性质”开展项 溶液从℃降温到℃，析出固体的质 (2)步骤Ⅱ中②③对比，可得出的灭火原理是什么？ 目式学习 量氯化钠 (填“>”“<”或 01 ,温度℃ 【任务一】认识碱溶液 “=”)氯化镁：将接近饱和的氯化钠溶 (1)分别向氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中滴加无色酚酞 液变为饱和溶液，可采用的一种方法是 23.(3分)某同学利用如图所示装置制取二氧化碳气体。 溶液，发现溶液变为 色，说明两者的溶液均呈 19.已知难溶性碱受热会分解生成相应的金属氧化物和水，写 碱性。 出氢氧化铜加热时发生反应的化学方程式： 【任务二】探究碱的化学性质 :19.6g氢氧化铜加热一段时间后， (2)向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳气体，发现溶液变浑 得到的固体混合物中所含氢、氧原子的个数比为2：3，则加 浊，说明氢氧化钙具有 的化学性质。 热后固体质量减少了 (3)该小组同学向盛有氢氧化钠溶液的试管中通人二氧化 20.如图所示，A,B、C、D为初中化学常见的不同 碳气体，发现无明显的现象。为验证是否发生反应： 类别的化合物：B是一种气体化合物，在自然 (1)请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。 ①小明向反应后的溶液中滴加稀盐酸，会看到 界中参与光合作用，C是易潮解的碱(“→”表 的现象，得出结论：二氧化碳与氢氧化钠溶液 示一种物质转化为另一种物质，“一”表示相 发生了化学反应。该思路是通过检验 是否存 连的两种物质能发生反应)。则： (2)写出制取二氧化碳的发生装置和收集装置的组合（用 在，来验证反应是否发生 (1)用微粒的观点解释B降温能压缩成固体的原因： 字母即可)。 ②小红向反应后的溶液滴加无色酚酞溶液，发现溶液仍 为红色.得出结论：二氧化碳与氢氧化钠溶液没有发生 (2)AC的化学方程式为 化学反应。该思路是通过检验是否存在，来验 (3)D所属的物质类别是 (3)若用装置B作为发生装置，可能收集不到气体，原因是 证反应是否发生，但大家讨论后认为该实验方法不正 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 什么？（已知装置气密性良好） 确，原因是 21.(2分)用化学方程式解释下列生活中的事实或者现象 【任务三】归纳碱的化学性质 (1)实验室用锌和稀硫酸制取氢气。 (4)不同的碱，如氢氧化钠、氢氧化钙等，之所以有相似的化 24.(3分)金属材料的使用常成为一个时代的标志.历史上人 学性质，是因为它们在水溶液中都可以解离出相同的 类冶炼不同金属的大致年代如图所示： (填离子符号) (2)小苏打可以治疗胃酸过多的病症 铁器时代 【任务四】运用碱的性质 新石器时代者制器时代 41827年 (5)现有散口放置的氢氧化钠固体样品20g,与一定质量溶 公元前500 公元500年 1792年一Me 质质量分数为10%的盐酸恰好完全反应，生成4.4g 22.(2分)某实验小组的同学用如图所示的装置探究燃烧的条 CO,,求样品中NaOH的质量分数。 一 件。已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃， (1)古人通过敲打，可将青铜、铁等金属材料打制成不同的 无烟煤的着火点为700~750℃ 步骤I:将电炉升温至60℃，①开始燃烧，②③④无明显 形状，是利用了金属的 (2)铁器时代大约在公元前500年，至今铁仍是年产量最高 现象。 步骤Ⅱ：继续升温至270℃的过程中，③开始燃烧，②④无 的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，提出一条防止 明显现象。 铁生锈的措施。 被沙子覆 的T 红磷无烟煤 (3)铝的利用距今约200年。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能 白磷 好，原因是什么？ O。电炉▣℃ 化学（三）第4页（共6页）】 化学（三）第5页（共6页） 化学（三）第6页（共6页）(3)12NaOH +H,SO=Na,SO +2H,O 分，故选D。 ②NaOH、Na,SO4 3.B【解析】蛋白质是构成人体肌肉、骨骼、皮肤、毛发 (4)物理变化 等组织的重要成分，也是合成激素、酶等生物分子的 ①CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（或BaC2+ 原材料。故选B。 NaC03=2NaCl+BaC03↓) 4.A【解析】将橡胶塞插入试管中时，应先将橡胶塞润 ②取少量乙溶液，加入过量氯化钙（或氯化钡）溶液， 湿，然后慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在 反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红， 桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，A正确；给试管 溶液中所含杂质为碳酸钠和氢氧化钠。 中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液 (5)解：设该酸性废水中H2S04的质量为x。 1 体，且液体体积不能超过试管容积的3，B错误；振荡 Ca(OH),+H,SO=CaSO+2H,O 74 98 试管中的液体的正确方法是用手腕的力量左右振荡， 7.4g 而不是用手指堵住试管口、拿住试管上下晃动，C错 误；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止 及=了.4x=9.8g9 向燃着的酒精灯内添加酒精，D错误 答：该酸性废水中H2SO4的质量为9.8g。 5.D【解析】出行时尽量坐公交车或骑自行车，有利于 【解析】(1)碳酸氢钠的俗名是小苏打。(2)稀盐酸 保护自然环境，A不符合题意；研发清洁高效的新能 能使紫色石蕊溶液变红，氢氧化钠溶液能使紫色石 源，有利于保护自然环境，B不符合题意；垃圾分类并 蕊溶液变蓝，现象不同，可以鉴别，A正确；稀硫酸不 回收处理，有利于保护自然环境，C不符合题意；加高 与稀盐酸反应，无明显现象，与氢氧化钠溶液反应无 工厂烟囱进行废气排放，不利于保护自然环境，D符 明显现象，现象一致，无法鉴别，B错误；氢氧化钙溶液 合题意。 不与氢氧化钠溶液反应，与稀盐酸反应无明显现象， 心知识总结 现象一致，无法鉴别，C错误：碳酸钠溶液与稀盐酸反 环境的污染与防治 应有气泡冒出，与氢氧化钠溶液不反应，现象不同，可 一、水污染与防治 以鉴别，D正确。(3)①硫酸与氢氧化钠反应生成硫 1.污染物来源：工业废水的任意排放；农药、化肥的 酸钠和水，反应的化学方程式为2Na0H+H,S04= 不合理施用；生活污水的任意排放。 Na,S04+2H,O。②A,点时溶液的pH大于7，呈碱 2.防治措施：工业废水处理达标后再排放；合理施用 性，氢氧化钠溶液过量，故溶液中的溶质为氢氧化钠 农药和化肥：生活污水集中处理排放；加强对水资 和反应生成的硫酸钠，其化学式为NaOH、Na2S04n 源的检测。 (4)通过海水晾晒制得粗盐，该过程只有水分的蒸 二、土壤污染 发，没有生成新的物质，发生的变化属于物理变化。 1.污染来源：污水排放，酸雨，向土壤倾倒固体废弃 ①根据图示分析，加入Na2CO3与氯化钙、氯化钡反 物，过量施用农药和化肥。 应生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，发生反应的化学方程式 2危害：重金属严重超标；破坏土壤结构，造成土壤 分别是CaCl2+Na2C03-2NaCl+CaCO3↓、BaCl2+ 板结；导致农作物严重减产；危害人体健康。 Na2C03=-2NaC+BaC03↓。②根据图示分析，所 3.防治措施：合理施用化肥和农药；施用化学改 加除杂试剂均过量，故乙溶液中含碳酸钠和氢氧化 良剂。 钠两种杂质，取少量乙溶液，加入过量氯化钙（或氯 三、低碳生活 化钡)溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液， 山.低碳生活：减少二氧化碳的排放，就是低能量、低 溶液变红，溶液中所含杂质为碳酸钠和氢氧化钠。 消耗、低开支的生活方式。 化学（三） 2.日常生活中的低碳行为：使用清洁能源、随手关 1.D【解析】酒精燃烧有二氧化碳和水等新物质生成， 灯纸张双面使用减少私家车的使用等g A不符合题意；陶瓷烧制有新物质生成，B不符合题6.D【解析】碳酸是无机物，千冰是固态的二氧化碳，属 意；酸奶发酵有乳酸等新物质生成，C不符合题意；玻 于无机物，水是无机物，醋酸是有机物，故选D。 璃破碎没有新物质生成，D符合题意。 7.C【解析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原 2.D【解析】根据空气的组成成分判断，氢气不是其成子的种类和数目均不改变，A正确：化学反应中催化 ·8… 剂的质量和化学性质均不变，B正确：氢元素在化合物14.D【解析】根据化学方程式计算： 中一般显+1价，甲中氢元素的化合价为+1价，氮元 Na,SO+BaCl,=BaSO1 +2NaCl 素的化合价为-3价，C错误；该反应的化学方程式为 142 233 4NH,+50,催化剂4N0+6,0,D正确 14.2g 23.3g △ ZnSO BaCl =BaSO+ZnCL 8.B【解析】电解水可以制取氢气和氧气，水是反应物， 161 233 A正确；探究二氧化碳的性质，水作为反应物能与二 16.1g 23.3g 氧化碳反应，不是溶剂，B错误：铁丝燃烧实验，水能吸 CuSO BaCl =BaSO+CuCl2 收热量，防止高温生成物溅落使集气瓶炸裂，C正确； 160 233 硫的燃烧，水能与生成的有毒气体反应，将其吸收，D 16g 23.3g 正确。 K,SO+BaCl=BaS0+2KCl 9.C【解析】纯棉秋衣主要由天然有机高分子材料制 174 233 成，A错误；青花瓷主要由无机非金属材料制成，B错 17.4g 23.3g 误；铝合金门窗主要由金属材料制成，C正确；橡胶轮 MgSO BaCl =BaSO+MgCl, 120 233 胎主要由有机合成材料制成，D错误。 23.3g 10.D【解析】一氧化碳和空气混合加热可能发生爆炸， 12g 则实验时应先通入一氧化碳，再点燃酒精喷灯，A正 已知硫酸钠样品粉末的质量为14g,能产生23.3g 的沉淀，样品质量小于14.2g,故样品中所含的杂质 确；澄清石灰水遇到二氧化碳能变浑浊，其作用是检 只能是MgSO4。故选D。 验气体产物，B正确；实验中有未参与反应的一氧化碳 15.碳（或C)钙（或Ca) 气体逸出，一氧化碳有毒，点燃的酒精灯的作用是处 【解析】有机物中都含有碳元素，所以组成化合物种 理一氧化碳，C正确：该反应的化学方程式为3C0+ 类最多的元素是碳元素。钙是组成人体牙齿和骨骼 Fe,0,高温2Fe+3C0,选项中化学方程式未配平，D 的重要元素之一，儿童缺乏钙元素容易患佝偻病。 错误。 16.63.5529四 11.D【解析】根据质量守恒定律分析，X的化学式为 【解析】元素名称的正下方的数字表示相对原子质 NaOH,A错误；“84”消毒液中至少含次氯酸钠和水， 量，元素名称的左上角的数值表示原子序数，原子序 除Na、C、O外，还应含H,B错误：该反应的生成物都 数=质子数=核电荷数=核外电子数，因此铜的相 是化合物，不属于置换反应，C错误；根据次氯酸钠的 对原子质量是63.55，铜原子的核外电子数是29。元 化学式NaCIO计算，氯元素的质量分数最大，D 素在元素周期表中的周期数=原子核外电子层数， 正确。 硒元素处于元素周期表中第四周期。 12.D【解析】pH为1的溶液呈酸性，其中含有大量的 心规律总结 H;溶液呈蓝色，其中可能含有Cu+。NaOH中的氢 元素周期表中的单元格包含的信息有：左上角： 的数字表示原子序数（由质子数决定），右上角表示 氧根离子与氢离子结合生成水，不能大量共存，A错 误；K,CO,中的碳酸根离子与氢离子结合生成水和 元素符号，中间表示元素名称，下方的数字表示相 对原子质量。」 二氧化碳，不能大量共存，B错误；HCl和AgNO3会反 应生成氯化银沉淀，不能大量共存，C错误；H2S0,溶 17.疏松多孔C(或氯元素)煮沸 【解析】活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可以 液呈酸性，能解离出大量H,CuSO,在溶液中能解 吸附水中的色素和异味。单质中元素化合价为0，化 离出C+,且它们之间相互不反应，能大量共存，D 合物中各元素正负化合价代数和为0。反应中CL2中 正确。 Cl化合价为0；H20中H为+1价，0为-2价；HC 13.C【解析】根据图像的最高，点判断，镁产生氢气的质 中H为+1价，Cl为-1价；HC10中H为+1价，0 量大于铝产生氢气的质量，A错误；根据横坐标看出， 为-2价，C1为+1价，所以反应中化合价发生改变 稀盐酸是过量的，故金属不会剩余，B错误；因图像中 的元素是Cl。煮沸可以降低水的硬度。 无反应时间，故无法判断两组实验的反应速率，C正 18.70g<加入氯化钠固体（或恒温蒸发溶剂或降低 确：根据B分析，D错误。 温度) ·9 【解析】通过直接观察溶解度曲线可知，t2℃时，氯化 H20+C02↑。 镁的溶解度是70g。氯化镁的溶解度受温度影响较 22.(1)①的白磷接触到了氧气且温度达到了着火点。 大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以将等质量 (2)隔绝氧气。 的两种物质的饱和溶液从t2℃降温到t,℃，氯化镁析 【解析】(1)步骤I中①的白磷燃烧说明接触到了氧 出固体的质量大。氯化钠的溶解度随温度的升高而 气且温度达到了着火点。(2)步骤Ⅱ中②红磷表面 增大，要将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，可 覆盖沙子，隔绝了氧气，不能燃烧，③红磷接触氧气 采用加入氯化钠固体或恒温蒸发溶剂或降低温度等 可以燃烧，二者对比可得出的灭火原理是隔绝氧气。 方法。 23.(1)CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑。 19.Cu(0H2△Cu0+H,01.8 (2)B、D(或C、D)。 【解析】根据题意，难溶性碱受热会分解生成相应的 (3)长颈漏斗底端未浸人液面以下。 金属氧化物和水，故氢氧化铜加热时生成氧化铜和 【解析】(1)实验室常用大理石（或石灰石）与稀盐酸 反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaC0,+ 水，反应的化学方程式为Cu(0H)2△Cu0+H,0。 2HCl=CaC2+H20+C02↑。(2)实验室制取二 19.6g氢氧化铜加热一段时间后，得到的是固体混 氧化碳应选择固液常温型装置B或C;二氧化碳的密 合物，可知氢氧化铜未完全分解，固体混合物中所含 度大于空气，能溶于水，应选择向上排空气法，故选 氢、氧原子的个数比为2：3，即该混合物中存在关系 D。(3)若用装置B作为发生装置，可能收集不到气 式Cu(OH)2一CO。根据质量守恒定律分析，铜元 体，原因是长颈漏斗底端未浸入液面以下。 素质量守恒，原19.6g的氢氧化铜有一半分解，根据 24.(1)延展性 化学方程式计算： (2)涂油（合理即可）。 Cu(OH)2△Cu0+H,0图体减少质量 (3)铝在常温下易与氧气反应，在其表面形成一层致 98 80 18 密的氧化膜。 9.8g 1.8g 【解析】(1)通过敲打可将青铜、铁等金属材料打制成 20.(1)分子之间有间隔 不同的形状，这是利用了金属的延展性。(2)防止铁 (2)Ca(OH),+Na,CO=CaCO+2NaOH 生锈的方法是将铁和氧气或水隔绝，可以通过保持 (3)酸 铁制品表面干燥，或在铁制品表面覆盖保护层，如涂 【解析】B是气体化合物，在自然界中参与光合作用， 油、刷油漆等，或制成抗腐蚀性能更好的合金来防止 可知B是二氧化碳：C是易潮解的碱，可知C是氢氧 生锈。(3)铝在常温下易和空气中的氧气反应，生成 化钠：A能由二氧化碳生成，且能生成二氧化碳，则A 一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止内层的铝进一步 为碳酸盐，且该碳酸盐能生成氢氧化钠，故A是碳酸 反应，从而起到保护作用。 钠；A、B、C、D为初中化学常见的不同类别的化合物， 25.(1)红 D只能是酸。(1)二氧化碳气体降温压缩成固体时， (2)能与二氧化碳反应 是因为分子间有间隔。(2)A→C的化学方程式为 (3)①有气泡产生生成物 Ca(OH)2+Na2C03=CaCo3↓+2NaOH。 ②反应物氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠 巡方法指等 也呈碱性，也能使酚酞变红 解答推断题时，往往需要从题目中挖出一些明 (4)0H 显或隐含的条件，首先找到突破口（突破口往往是 (5)解：设样品中的碳酸钠的质量为x。 物质的颜色、组成、性质、用途、反应现象、反应条件 Na,CO +2HCI =2NaCl +H20+CO2 等)，再慢慢缩小范围，顺藤摸瓜，得出结论，最后把 106 44 结论代入原题中进行验证g 4.4g 106 21.(1)Zm+H,S04-ZnS04+H2↑。 44=4.4g x=10.6g (2)HCl+NaHCO3=NaCl+H20+C02↑。 【解析】(1)实验室用锌和稀硫酸制取氢气，发生反应 样品中Na0H的质量分数为20g10.6g×100% 20g 的化学方程式为Zm+H2S04—ZnS0,+H2↑。（2) =47% 小苏打是碳酸氢钠，胃酸的主要成分是盐酸，二者发 答：样品中Na0H的质量分数为47%。 生反应的化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCd+ 【解析】(1)分别向氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中 ·10· 滴加无色酚酞溶液，发现溶液变为红色，说明两者的6.D【解析】水是由水分子构成的，A错误：汞是由汞原 溶液均呈碱性。(2)向氢氧化钙溶液中通入二氧化 子直接构成的，B错误；氨气是由氨分子构成的，C错 碳气体，发现溶液变浑浊，说明氢氧化钙溶液和二氧 误；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，D正确。 化碳发生了化学反应，氢氧化钙具有能与二氧化碳 7.B【解析】化石燃料是由古代生物的遗骸经一系列复 反应的化学性质。(3)①二氧化碳与氢氧化钠发生 杂变化形成的，如煤、石油和天然气属于化石燃料，故 反应：C02+2NaOH—NaCO3+H,0,小明向反应 选B。 后的溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应，会生8.C【解析】生物体中都含有大量的水，水生生物体内 成二氧化碳气体，看到有气泡产生的实验现象，从而 含水量更大，A错误；地球水资源的储量很大，但能被 得出结论：二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反 人类利用的淡水资源很少，要节约用水，B错误；水是 应。该思路是通过检验生成物是否存在，来验证反 由氢元素和氧元素组成的，C正确；黄河水浑浊的原因 应是否发生。②小红向反应后的溶液滴加无色酚酞 是其中含有大量的泥沙等难溶性杂质，D错误。 溶液，发现溶液仍为红色，得出结论：二氧化碳与氢9.B【解析】量筒不能作为配制溶液的容器，A错误；过 氧化钠溶液没有发生化学反应。因(1)中实验说明 滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，B正确；称量 氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，故该 物质的质量应该遵循“左物右码”，C错误；长颈漏斗 思路是通过检验反应物是否存在，来验证反应是否 与大气相通，该装置未构成封闭体系，无论该装置气 发生，但氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠也 密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，D错误。 呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红，故该实验方法不 10.D【解析】铜和浓硫酸中含有铜元素、硫元素、氢元 正确。(4)不同的碱之所以有相似的化学性质，是因 素、氧元素，不含有碳元素，根据质量守恒定律可知， 为它们在水溶液中都可以解离出相同的氢氧根离 二者反应不可能得到二氧化碳。故选D。 子，离子符号为OH。 心知识总结 化学（四） 质量守恒定律的应用 1.A【解析】脱颖而出没有新物质生成，属于物理变化， (1)依据化学反应前后元素种类不变推断物质的 A正确：百炼成钢、新陈代谢、火上浇油都有新物质生 组成。 成，属于化学变化，B、C、D错误。 :(2)依据化学反应前后原子种类和数目不变确定物 2.D【解析】身体缺乏雏生素时，会出现不同的病症。 质的化学式。 如缺少维生素C时，容易得坏血病，故选D。 (3)依据化学反应前后原子种类和数目不变配平化 3.A【解析】农作物生长需要量最多的营养元素是氨、 学方程式。 磷、钾，一次施用至少同时可供应农作物两种以上的 :(4)依据化学反应中物质的总质量不变、原子的质 主要营养元素的是复合肥，故选A。 量不变，解释反应前后物质的质量变化及用质量差 4.B【解析】棉属于天然有机高分子材料，A错误；聚酯 来确定某一物质的质量g 纤维属于合成有机高分子材料，B正确；绵羊皮革属于 11.D【解析】一氧化碳具有还原性，高温下与氧化铁反 天然有机高分子材料，C错误；牛皮革属于天然有机高 应生成铁和二氧化碳，氧化铁中铁元素显+3价，反 分子材料，D错误。 应中铁元素的化合价由+3价变为0价，A错误；高 心知识总结 温下一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实 生活中常见材料的分类 验进行一段时间后，a处出现的现象是红棕色粉末逐 「金属材料：纯金属和合金 渐变黑，B错误；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸 无机非金属材料：水泥、玻璃等 钠和水，没有明显现象，所以b处不能用氢氧化钠溶 天然有机高分子材料：羊毛、棉花 液检验生成的C02,C错误；反应的化学方程式为 材料{有机高分 天然橡胶等 Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0,则参加反应的氧化铁 子材料 合成有机高分子材料：塑料、合成 和C0的质量比为160：(28×3)=40：21，D正确。 纤维、合成橡胶等 12.A【解析】含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称 复合材料：钢筋混凝土，玻璃钢等 有机物，硝化甘油中含有碳元素，属于有机物，A正 5.B【解析】目前计入空气污染指数的项目有二氧化 确；硝化甘油是由分子构成的，分子是由原子构成 硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等，故 的，一个硝化甘油分子中有20个原子，B错误；硝化 选B。 甘油的相对分子质量为227，相对分子质量的单位是 ·11·