2024年河南省普通高中招生考试进阶卷(七)-【理想中考】2024年河南中考原创模拟进阶卷·化学

据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，还会生成 Mg(OH)2↓+2Nadl。(3)加入NaOH溶液产生沉淀， 水，该反应的化学方程式为2C,H0H+50,点燃 说明含有MgCl2杂质，加入BaCl2溶液产生沉淀，说 2C02+2C0+6H20。设参加反应的氧气的质量为x。 明含有Na2SO,杂质，但加入Na2CO3溶液产生沉淀， 2C,H,0H+50,点槛2c0,+2C0+6H,0 并不能说明含有CaCl,杂质，因为过量的BaCl,也能 与Na,CO3反应生成沉淀，故该粗盐中一定含有杂质 92 160 MgCl2、Na2S04,可能含有杂质CaCl2o 4.6g 25.(1)排列方式(2)单质 92-4.6gx=8g。 160- (3)温室效应(4)光合 21.(1)相同分子的化学性质相同。 (5)①C0,+3H,一定条件CH,0H+H,0②AB (2)分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小。 (6)①作催化剂 【解析】(1)液氧和氧气都具有助燃性，是因为它们都 ②解：设参与反应的二氧化碳的质量为x。 是由氧分子构成的。分子相同，化学性质相同。 C02+4H 定条件 CH4+2H,0 （2)加压时，3000L的氧气可装入容积为20L的钢 44 16 瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的 x It 间隔变小。 O2 44-x 16=1t x=2.75t 22.(1)2KC03= 2KC+302↑（或2KMn0, 答：参与反应的二氧化碳的质量为2.75t。 K,MnO4+MnO2+O2↑)o 【解析】(1)金刚石和石墨的化学性质相似，物理性质 (2)能控制反应的速率。 却存在很大差异，原因是碳原子的排列方式不同。 【解析】(1)A装置属于固体加热型，可采用加热氯酸 (2)石墨属于单质，从石墨中分离出的单层石墨片 钾和二氧化锰混合物的方法或加热高锰酸钾的方法 (石墨烯)也属于单质。(3)CO,的过度排放会造成 MnO2 制取02，反应的化学方程式为2KC103—=2KC1+ 的环境问题是温室效应。(4)自然界中有多种途径 吸收二氧化碳。绿色植物通过光合作用吸收CO2,制 30,↑或2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑。(2)B 造有机物。(5)①氢气与C02在一定条件下反应转 和C装置均可用于制取C02,与B相比较，分液漏斗 化为甲醇(CH,OH)和常温下为液态的化合物也就是 能控制滴加液体的速率，能控制反应的速率。 23.(1)NaCl、Na0H。 水，反应的化学方程式为C0,+3组，一定条件 CHOH+H,O。②该流程可实现二氧化碳循环利用， (2)溶液由红色变无色。 (3)酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水 符合低碳经济的理念，A正确；该流程可实现二氧化 碳循环利用，二氧化碳和氢气在复合催化剂的作用 分子。 【解析】(1)氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水， 下合成液化石油气、汽油、甲醇等，该技术有助于缓 a点时溶液显碱性，此时溶液中的溶质为NaCl和 解全球面临的能源危机，B正确；水生成氢气的过程 NaOH。(2)由图可知，刚开始溶液显碱性，最后显酸 中所用的催化剂不一定是二氧化锰，C错误。 性，而酚酞遇碱变红，遇酸不变色，则溶液由红色变 (6)①该反应中CO,与H,在一定条件下转化为CH 无色。(3)该反应是中和反应，中和反应是酸和碱生 和H0,Mg0没有参与反应，反应前后质量和化学性 成盐和水的反应，微观实质为酸中的氢离子和碱中 质都不变，所以Mg0的作用是作催化剂。②见答案。 的氢氧根离子结合生成水分子。 化学（七） 24.(1)搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。 1.C【解析】滴水成冰、刻舟求剑、大海捞针等过程中没 (2)MgCl,+2NaOH =Mg(OH)2+2NaClo 有新物质生成，属于物理变化，A、B、D不符合题意：火 (3)一定含有氯化镁(MgCl2)、硫酸钠(Na2S04),可 上浇油过程中有新物质二氧化碳、水等生成，属于化 能含有氯化钙(CaCl2)。 学变化，C符合题意。 【解析】(1)蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部 2.A【解析】运动员食谱中有大量的蔬菜和水果，水果 温度过高，造成液滴飞溅。（2)加入NaOH溶液时发 和蔬菜中富含维生素。故选A。 生的反应是氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉 3.B【解析】有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧 淀和氯化钠，化学方程式为MgCl2+2NaOH= 化氮、臭氧等，因此二氧化硫属于空气污染物，B符合 ·19· 题意。 9.C【解析】由图可知，反应后生成的分子种类只有一 4.A【解析】回收塑料，再生减污，可以减少白色污染， 种，所以生成物是一种物质，A错误；由图可知，该反应 A符合题意；焚烧秸秆、焚烧垃圾，会产生大量的污染 的反应物是两种，生成物是一种，所以该反应是化合 物，污染空气，B、C不符合题意；用剩药品，放回原瓶， 反应，B错误；由图可知，反应前后都含有两种原子，且 可能污染原瓶试剂，应放到指定容器内，D不符合 原子的种类没有改变，C正确；由图可知，该反应前后 题意。 分子的种类发生了改变，所以在化学反应中分子可以 5.D【解析】氧化镁、二氧化碳属于氧化物，钢属于混合 再分，D错误。 物，A不符合题意；氯气、氧气属于单质，食醋属于混合 10.C【解析】一个苯丙氨酸分子中含有一个氮原子，A 物，B不符合题意；水、千冰属于氧化物，果汁属于混合 错误；苯丙氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，B错 物，C不符合题意：金刚石属于纯净物中的单质，冰水 误；苯丙氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为 属于氧化物，矿泉水属于混合物，D符合题意。 (12×9):(1×11):(14×1):(16×2)=108:11:14: 6.D【解析】过滤操作要遵循“一贴、二低、三靠”的原 32,则苯丙氨酸中碳元素的质量分数最大，C正确；苯 则，图示操作中没有用玻璃棒引流，且漏斗下端没有 丙氨酸由苯丙氨酸分子构成，其中含有氧原子和氮 紧靠烧杯内壁，A错误；用胶头滴管滴加液体时要竖 原子，D错误 直悬空于试管口的上方，B错误；量筒读数时，视线要 与液体凹液面最低处保持水平，C错误；给试管中的液 妙知识链接 体加热时，用酒精灯的外焰加热，且液体体积不能超 :(1)元素质量比等于各元素相对原子质量与原子个！ 过试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°夹角，D 数的乘积之比； 正确。 (2)化合物中某元素的质量分数=该元素的相对原 7.A【解析】肥皂水可以用来鉴别硬水与软水，不能软 子质量×该元素的原子个数÷化合物的相对分子 化硬水。生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度，实 :质量×100%； 验室中可以用蒸馏的方法降低水的硬度，A错误。 :(3)化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合 8.A【解析】原子结构示意图中圆圈内数字表示质子 物中该元素的质量分数。 数，镁原子的质子数为12，A正确；原子结构示意图孤 11.C【解析】氯化钠中不含氧元素，根据质量守恒定律 线上的数字表示该层电子数，镁原子的核外电子数为 可知，反应前后元素的种类不变，氯化钠不能生成氧 2+8+2=12,B错误；镁原子最外层电子数为2，小于 气，实验室里不可以用氯化钠制得氧气，C符合题意 4,在化学反应中容易失去电子，C错误；最外层有8个 12.C【解析】碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水 电子（只有一层为2个）的结构为相对稳定结构，镁原 和二氧化碳，二氧化碳气体逸出，反应后溶液的质量 子最外层电子数为2，且有多个电子层，没有达到稳定 减少，A错误；氯化钠溶液和稀硫酸不能发生复分解 结构，D错误。 反应，B错误：氢氧化钙溶液和稀盐酸反应生成氯化 心信息解读 钙和水，没有沉淀或气体生成，反应前后溶液的总质 原子结构示意图 量不变，C正确；碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成 质子数、核电荷数 最外层电子数 碳酸钙沉淀和氯化钠，有沉淀生成，由质量守恒定律 +12 可知，反应后溶液的质量减少，D错误。 原子核 13.D【解析】由于氧气过量，最终氧气的质量不能是 电子层 0,A错误；随着反应进行，二氧化碳的质量从0开始， 1.原子：质子数=核外电子数；阳离子：质子数>核 然后不断增大，完全反应后质量不再变化，B错误；反 外电子数；阴离子：质子数<核外电子数。 应过程中物质总质量不变，C错误：根据质量守恒定 2.最外层电子数<4，性质不稳定，易失去电子，形 成阳离子；最外层电子数>4，性质不稳定，易得 律可知，反应过程中氧元素质量不变，D正确。 到电子，形成阴离子；最外层电子数=8（只有 心归纳总结 层时为2)，属于相对稳定结构。 解答坐标图像类试题时，应注意以下几点：① 3.最外层电子数相同的微粒具有相似的化学性质。 弄清横、纵轴的含义；②弄清线的走向：③弄清线的 4.粒子结构是否相同需要看核外电子层数和每 起点、终点、拐点的含义；④涉及多个反应时，弄清 层的电子数是否均相同g目 返应是否存在先后顺序2 ·20… 14.A 【解析】锌的相对原子质量是 65， ，铁的相对原子 用的方法是增加溶剂。氯化钾的溶解度受温度变化 质量是 56， ，根据 $$Z n + H _ { 2 } S O _ { 4 } \xlongequal { \quad } { \quad } Z n S O _ { 4 } + H _ { 2 } \uparrow ， F e +$$ 影响不大，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所 $$H _ { 2 } S O _ { 4 } \xlongequal { \quad } { \quad } F e S O _ { 4 } + H _ { 2 } \uparrow$$ 可知，如果生成0.2g氢气 以氯化钾中混有少量硝酸钾，提纯氯化钾可采用的 时，单独消耗锌的质量是6.5g，单独消耗铁的质量是 结晶方法是蒸发结晶。 5. g，如果铁和锌按照一定的比例组合成6g时，生 $$1 9 . C a O 2 H _ { 2 } O \xlongequal { 通 电 } { \quad } 2 H _ { 2 } \uparrow + O _ { 2 } \uparrow$$ 放热 成的氢气可能是0.2g，A正确；铜和银都不能与稀硫 【解析】根据题意，C是人体胃液中可以帮助消化的 酸反应，B错误；铜不能与稀硫酸反应，假设合金6g 物质，D是大理石的主要成分，则C是盐酸，D是碳酸 中全部是锌，生成的氢气质量也小于 0.2g，C 错误； 钙；水通电分解生成氢气和氧气，则B是水；活泼金 镁的相对原子质量是 24， ，铝的相对原子质量是 27， 由 属和酸反应能生成氢气，则A是氢气；碳酸钙高温分 $$M g + H _ { 2 } S O _ { 4 } \xlongequal { \quad } { \quad } M g S O _ { 4 } + H _ { 2 } \uparrow ， 2 A l + 3 H _ { 2 } S O _ { 4 } \xlongequal { \quad } { \quad } M$$ 解能生成氧化钙和二氧化碳，盐酸能与氧化钙反应 $$A l _ { 2 } \left( S O _ { 4 } \right) _ { 3 } + 3 H _ { 2 } \uparrow$$ 可知，如果生成 0 .2g氢气时，单独 生成氯化钙和水，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙， 消耗镁的质量是 2.4g， ，单独消耗铝的质量是1.8g，镁 则E是氧化钙，化学式为 $$C a O _ { 0 } B$$ 转化为A为水在通 和铝不管以怎样的比例混合，生成氢气的质量都是 电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程 大于 0.2g，D 错误。 式为 $$2 H _ { 2 } O \xlongequal { 通 电 } { \quad } 2 H _ { 2 } \uparrow + O _ { 2 } \uparrow 、 B$$ 与E的反应为氧化 15.氮气(或 $${ N _ { 2 } } \right)$$ )铝(或Al)乳化 钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，属 【解析】空气的成分中体积分数最大的是氮气；地壳 于放热反应。 含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为 20.②①③④3：4 氧、硅、铝、铁，则地壳中含量最多的金属元素为铝元 素；洗洁精能乳化油污，将油污分散成小液滴而被水 【解析】氧化镁中氧元素的质量分数为 $$\frac { 1 6 } { 2 4 + 1 6 } \times$$ 洗去。 100%=40%， ，氧化铝中氧元素的质量分数为 $$1 6 . C H _ { 4 } + 2 O _ { 2 } \xlongequal { 点 燃 } { \quad } C O _ { 2 } + 2 H _ { 2 } O H _ { 2 } O$$ 隔绝氧气(或空气) 【解析】天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二 $$\frac { 1 6 \times 3 } { 2 7 \times 2 + 1 6 \times 3 } \times 1 0 0 \% \approx 4 7 \% ，$$ 氧化铁中氧元素的质 27> 氧化碳和水，该反应的化学方程式为 $$C H _ { 4 } + 2 O _ { 2 } \xlongequal { 点 燃 } { \quad }$$ 量分数为 $$\frac { 1 6 \times 3 } { 5 6 \times 2 + 1 6 \times 3 } \times 1 0 0 \% = 3 0 \% ，$$ ，四氧化三铁 $$C O _ { 2 } + 2 H _ { 2 } O 。$$ 铁碳电池放电时发生化学反应： 中氧元素的质量分数为 $$\frac { 1 6 \times 4 } { 5 6 \times 3 + 1 6 \times 4 } \times 1 0 0 \% \approx$$ $$4 F e \left( O H \right) _ { 2 } + O _ { 2 } + 2 X \xlongequal { \quad } { \quad } 4 F e \left( O H \right) _ { 3 }$$ ，根据反应前后 原子的种类和数目不变，可推出 X 中含有1个O和2 27.6%。设两种金属的质量均为 m， ，镁、铝与足量的 个H，化学式为 $$H _ { 2 } O 。$$ ，炒菜时油锅中的油不慎着火， 硫酸反应生成氢气的质量分别为 x、y。 可用锅盖盖灭，其原理是隔绝氧气(或空气)。 $$M g + H _ { 2 } S O _ { 4 } \xlongequal { \quad } { \quad } M g S O _ { 4 } + H _ { 2 } \uparrow$$ 17.塑料油漆能隔绝氧气和水 24 2 【解析】橡胶轮胎是用合成橡胶制成的，塑料把手是 m x 用塑料制成的，合成橡胶、塑料均属于合成材料。铁 $$\frac { 2 4 } { 2 } = \frac { m } { x } x = \frac { m } { 1 2 }$$ 车架、不锈钢钢圈是用铁合金制成的，属于金属材 料。铁与氧气、水充分接触时容易生锈，使铁制品与 $$2 A l + 3 H _ { 2 } S O _ { 4 } \xlongequal { \quad } { \quad } A l _ { 2 } \left( S O _ { 4 } \right) _ { 3 } + 3 H _ { 2 } \uparrow$$ 54 6 氧气和水隔绝可以防止生锈。铁车架的表面刷油漆 m 能防止锈蚀，利用的是隔绝氧气和水的原理。 y 18.1：4 增加溶剂蒸发结晶 $$\frac { 5 4 } { 6 } = \frac { m } { y } y = \frac { m } { 9 }$$ 【解析 $$l t _ { 1 } ^ { \circ } C$$ 时，硝酸钾的溶解度是25g，即在该温度 质量相等的镁、铝两种金属分别与足量的稀硫酸反 下， ，100g 水中最多溶解 25g硝酸钾，所以 $$t _ { 1 } ^ { \circ } C$$ 时，硝酸 ， 成氢气的质量比为 $$t \frac { m } { 1 2 } ： \frac { m } { 9 } = 3 ： 4 。$$ 钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是 25g：100g= 1：4。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大， $$， t _ { 2 } ^ { \circ } C$$ 时，使 21.(1)分子是在不断运动的。 硝酸钾饱和溶液变成该温度下的不饱和溶液，可采 (2)分子之间有间隔。 ·21· 【解析】(1)八月桂花飘香，是因为桂花花香中含有的 ③取少量溶液B于试管中，向其中加人足量的CaCl2 分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到桂花 溶液，产生白色沉淀，静置，向上层清液中滴加无色 花香。(2)50mL水与50mL酒精混合后，总体积小 酚酞溶液，溶液变红，证明溶液B中的杂质为NaOH 于100mL,是因为分子之间有间隔，一部分水分子和 和Na,CO3。(合理即可) 酒精分子会互相占据分子之间的间隔。 (4)解：设该酸性废水中H2S04的质量为x。 22.(1)Mg(0H)2+2HCl=MgCL2+2H20。 Ca(0H)2+H,S04==CaS04+2H20 (2)Ca(OH)2+Na2C03=CaC03↓+2Na0H。 74 98 【解析】(1)氢氧化镁和胃酸中的盐酸反应生成氯化 7.4g x 镁和水，反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HC 74_7.4gx=9.8g MgCL2+2H,0。(2)石灰乳和纯碱溶液反应生成碳酸 98 钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为C(OH)2+ 答：该酸性废水中H,S0,的质量为9.8g。 Na,C03=CaC03↓+2Na0H。 【解析】(1)若要检验加入的稀盐酸是否过量，根据酸 MnO2 的通性，锌能与酸反应生成氢气，酸能使紫色石蕊溶 23.(1)2KC0,△ 2KC1+302↑。(2)小 液变红，碳酸钙能和盐酸反应生成二氧化碳气体，均 (3)反应物的状态和反应条件。 有现象出现。而炭粉不与盐酸反应，无明显现象。 【解析】(I)装置A是固体加热装置，且试管口未放 故选D。(2)①煮盐和晒盐均为蒸发水的操作，则等 一团棉花，所以是氯酸钾在二氧化锰催化并加热的 同于实验室中的蒸发操作。②晒盐利用风吹日晒， 条件下，生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为 利用的绿色能源，既能保护能源，又环保。(3)①①若 MnO2 试剂1是碳酸钠溶液，根据碳酸钠能与氯化钙反应 2KClO3。=2KC1+302↑。（2)密度比空气密度 生成碳酸钙沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式 小的气体可以用向下排空气法收集。(3)确定气体 为Na2C03+CaCl2-CaC03↓+2NaCl。②如图所 发生装置时，应考虑反应物的状态和反应的条件。 示，加入碳酸钠除去氯化钙，但碳酸钠有剩余，第二 24.(1)Zn+Cu(N03)2-Zn(N03)2+Cuo 步加入氢氧化钠除去氯化镁，但氢氧化钠有剩余，因 （2)镁离子、锌离子（或Mg2+、Zn2+)。 此过滤后试剂3是除去剩余的碳酸纳和氢氧化钠得 (3)锌和硝酸铜、硝酸亚铁反应生成的铜和铁的质量 到氯化钠，根据盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水 和小于反应的锌的质量（合理即可）。 和二氧化碳，盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和 【解析】在一定质量Cu(NO)2、Fe(NO3)2和Mg(NO3)2 水，因此试剂3是盐酸；蒸发过程中用玻璃棒搅拌的 的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先和硝酸铜 目的是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。③设 反应生成硝酸锌和铜，硝酸铜反应完后和硝酸亚铁 计实验验证溶液B中杂质的成分即检验碳酸钠和氢 反应，生成硝酸锌和铁。(1)上述实验中一定发生反 氧化钠，由于碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均呈碱性， 应的化学方程式：Zn+Cu(N03)2-Zn(NO3)2+ 因此应先检验并除去碳酸钠，再检验氢氧化钠，因此 C山。(2)若反应后溶液颜色为无色，说明硝酸铜、硝 步骤、现象和结论是取少量溶液B于试管中，向其中 酸亚铁完全反应，则滤液中所含的金属离子有未参 加入足量的CCl,溶液，产生白色沉淀：静置，向上层 加反应的硝酸镁中的镁离子和反应生成的硝酸锌中 清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，证明溶液B中 的锌离子。(3)若加入锌粉过量，所得溶液的质量与 的杂质为NaOH和Na,CO3。（合理即可) 反应前溶液的质量相比，溶液质量变大的原因是锌 化学（八） 和硝酸铜、硝酸亚铁反应生成的铜和铁的质量和小 1.C【解析】编织竹编、雕刻木雕、裁制剪纸等过程中没 于反应的锌的质量（合理即可）。 有新物质生成，属于物理变化，A、B、D不符合题意；烧 25.(1)D 制彩瓷的过程中生成了新物质，属于化学变化，D符 (2)①蒸发②节约能源（合理即可） 合题意。 (3)①Na,CO3+CaCl2=CaC03↓+2NaCl 2.C【解析】原阳大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，A不 ②稀盐酸防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 符合题意；灵宝苹果中富含维生素，B不符合题意；黄 ·22·A.碳酸钠溶液和稀盐酸 B,氯化钠溶液和稀硫酸 C.氢氧化钙溶液和稀盐酸 D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液 2024年河南省普通高中招生考试进阶卷 13,木炭和过量的氧气在密闭容器中燃烧，容器内有关量随反 30 应时间变化的图像正确的是 ( C.量筒读数 D.给液体加热 ↑氧气的质量名 ↑二氧化碳的质量修 化学（七） 7.每年的3月22日是“世界水日”，下列有关水的说法错误 注意事项： 的是 1.本试卷共6页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时 A,硬水软化常用肥皂水 反应时间/ 反应时间上 间50分钟 B.为节约用水我们用淘米水浇花 白 2,本武卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接 C.河水净化中活性炭起吸附作用 ·物质的总质量/g ↑氧元素的质量山g 把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 D,工厂废水净化后排放 相对原子质量H:1C:I2N:140:16Mg:24A1:27 8.如图为镁原子的结构示意图，下列有关镁原子的说法正确 5:32Ca:40Fe:56Zmn:65 的是 反应时间 反应时间 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小 A,镁原子的核内质子数为12 0 题只有一个选项符合题意) B.镁原子的核外电子数为2 14,某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2g氢气， 1.成语是中华民族文明与智慧的结品。下列成语所描述的变 C镁原子在化学反应中易得到电子 该合金中的元素可能是 () 化属于化学变化的是 D,镁原子最外电子层达到了稳定结构 A.Zn和FeB.Cu和AgC.Zn和CuD.Mg和A1 A滴水成冰 B.刻舟求剑 9.如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） C.火上浇油 D.大海捞针 原子。根据图示信息，下列说法正确的是 15.空气的成分中体积分数最大的是 :地壳中含量最 2.2023年杭州亚运会期间运动员食谱中有大量的蔬菜和水 高的金属元素是 一：生活中常用洗洁精洗去油污，是 果，其中富含的营养素是 利用洗洁精的 作用。 A,维生素 B.油脂 C.蛋白质 D,糖类 A.该反应生成两种物质 16,天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为 3.护航“亚运会”的空气质量，创建绿色亚运。下列气体属于空 :电池在我们的生活中应用极为 B.该反应是分解反应 气污染物的是 ( 泛，铁碳电池放电时发生化学反应：4Fe(0H)2+02+2X C.化学反应前后原子的种类不变 A.氧气 B.二氧化硫C.氮气 D.水蒸气 4Fe(OH),则X的化学式为 :炒菜时油锅中 D.分子在化学变化中是不可分的 4.下列做法正确的是 的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其利用的灭火原理是 10.猕猴桃被称为“水果之王”，其中含有苯丙氨酸(C,H,NO2) A.回收塑料.再生减污 B.焚烧秸秆，增肥农田 等十多种氨基酸，有很大的营养价值。下列关于苯丙氨酸 C,焚烧垃圾，净化环境 D.用剩药品，放回原瓶 17.“共享单车”（自行车）的构件有橡胶轮胎、铁车架、塑料把 5.下列各组物质按单质，氧化物、混合物的顺序排列的是( 的说法正确的是 手、不锈钢钢圈等。其制作材料中属于有机合成材料的是 A钢、氧化镁、二氧化碳 B.氨气、氧气、食醋 A一个苯丙氨酸中含有一个氮原子 橡胶和 :铁车架的表面刷油漆能防止锈蚀，其原因 C.干冰、水，果汁 D.金刚石、冰水、矿泉水 B.苯丙氨酸分子由四种元素组成 是 6.正确的实验操作是完成好化学实验的基本要求。下列图示 C,苯丙氨酸中碳元素的质量分数最大 18.如图是硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解 溶解度/ ,硝酸钾 操作完全正确的是 D.苯丙氨酸中含有二氧化氮 度曲线。4，℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质 11.实验室里一般不能制得氧气的物质是 和溶剂的质量比是 (填最简整数 3 氯化钾 A.高锰酸钾(KMnO,) B.氯酸钾(KCIO) 比)：山2℃时，使硝酸钾饱和溶液变成该温 上温度/℃ C.氯化钠(NaCI) D.过氧化氢(H,O2) 度下的不饱和溶液，可采用的方法是 12.下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量 :氯化钾中混有少量硝酸钾，提纯氯化钾可采用的 A.过滤 B.滴加液体 不会发生改变的是 结晶方法是 化学（七）第1页（共6页） 化学（七）第2页（共6页） 化学（七）第3页（共6页） 19.A、B,CDE是初中化学常见的五种物质。已知C是人体胃 (1)若用装置A制取氧气，写出反应的化学方程式。 (写出一点即可)。 液中可以帮助消化的物质，D是大理石的主要成分，其相互反 (3)晾晒海水得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶 应及转化关系如图所示(“一”表示相连的两物质之间能发生 性杂质MgCl2,CCl2。如图是某同学为除去滤液中的可 反应，“-→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应条 (2)若用装置E收集某气体，则该气体的密度要比空气的 溶性杂质设计的流程（所加试剂均过量）。 件、反应物、生成物已略去)。E的化学式为 :B转化 密度 人试剂一密流国人还都蒸爱品因 为A的反应的化学方程式为 (3)在确定气体发生装置时，应考虑的因素有哪些？ B与E的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应 感液人试剂「帝液 一周体 周体A N D 24.(3分)某实脸小组在一定质量Cu(NO3)2,Fe(NO3)2和 ①若试剂1是碳酸钠溶液，发生反应的化学方程式为 通电 Mg(NO,),的混合溶液中加人一定质量的锌粉，充分反应 B E 后，过滤，可得到固体和溶液。 ②加入的试剂3是 ,蒸发过程中用玻璃棒搅拌 20.四种金属氧化物①Mg0,②A1,0,③Fe,0,、④Fe0,中，氧 (1)请写出上述实验中一定发生反应的化学方程式 的目的是 元素的质量分数由大到小的顺序为 (填序号)：相 ③设计实验验证溶液B中杂质的成分（简要写出实验 同质量的Mg和A1两种金属分别与足量稀硫酸反应，生成 步骤，现象及结论)。 氢气质量比为（填最简整数比）。 (2)若反应后溶液颜色为无色，则滤液中所含的金属离子有 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 哪些？ 21.(2分)用分子的知识解释生活中的现象。 (1)八月桂花飘香。 (4)生活中常用熟石灰处理酸性废水。实验室用氢氧化钙 (3)若加入锌粉过量，所得溶液的质量与反应前溶液的质量 处理一定量酸性废水中的H,S0。,恰好完全反应时消耗 相比，溶液质量变大的原因是什么？ 氢氧化钙7.4g,求该酸性废水中H,S0,的质量（微溶 (2)50mL水和50mL酒精混合后的体积小于100mL 物不形成沉淀)。 四、综合应用题（共10分） 22.(2分)请用化学方程式解释下列原理。 25.酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的用途。 (1)含有Mg(OH)2的药物可用来治疗胃酸过多症。 (1)在进行如图所示实验时，若要检验加人 的稀盐酸是否过量，不可选用的一种试 稀盐酸 剂是（填字母）。 (2)用石灰乳和纯碱溶液可制取烧碱。 A.锌粉 B.紫色石蕊溶液 \OH溶液 C.碳酸钙 23.(3分)如图是实验室制取常见气体的装置。 D.炭粉 (2)中国制盐的历史可以追溯到5000年前。古人从海水 制盐主要有煮盐和晒盐两种方法，宋代以前的海盐制造 都出于煎炼，到了清末海盐各产区大都改用晒制之法。 ①煮盐和晒盐等同于实险室中的操作。 ②从能源、效率或便捷性的角度考虑，煮盐有不受环境 天气限制，较为方便等优点，而晒盐的优点是」 化学（七）第4页（共6页） 化学（七）第5页（共6页） 化学（七）第6页（共6页）